精品解析：甘肃省定西市陇西县文峰中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

2025-2026学年度第一学期高一第一次月考化学试卷 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷命题范围：必修一第一章 可能用到的相对原子质量：Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与人类生活密切相关，下列古诗词中涉及物质的说法错误的是 A. “庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉”中的“铜绿”指的是 B. “雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程不涉及化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，隐含化学变化但不涉及氧化还原反应 2. 大气中O3的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. O2转化成O3过程属于物理变化 C. 酸性氧化物SO2、CO2、SO3 D. 同素异形体：石墨、金刚石、C60 3. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质依据是胶体具有丁达尔现象 B. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，煮沸制得Fe(OH)3胶体 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的散射原理 D. 纳米材料粒子直径一般在10-9m与10-7m之间，故纳米材料属于胶体 4. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图，流程中没有涉及的反应类型为[钙化产物中含] A. 氧化还原反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是 A. Zn→Zn2+ B. CO→CO2 C. Fe2(SO4)3→FeSO4 D. CaO→Ca(OH)2 6. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. KOH、MgCl2、Na2CO3 B. NaOH、HNO3、K2CO3 C. CuO、Ba(OH)2、CuSO4 D. NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 7. 下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A CH3COOH Na2CO3 AlCl3 CO B NaHSO4 NH3·H2O FeSO4 CO2 C HCl CH3CH2OH BaCO3 NO2 D HClO NaOH CuSO4·5H2O SO3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取： B. 将Cu丝插入溶液中： C. 往澄清石灰水中通入二氧化碳： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 9. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的是 A. 所含溶质为的溶液：加入K+、、、Na+ B. 滴加酚酞变红的溶液：加入 C. 含有大量的溶液：加入 D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液： 10. 某溶液可能含有、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100 mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到一定质量的固体。向该固体中加过量的稀盐酸，固体部分溶解。以下说法正确的是 A. 原溶液中、一定存在，一定不存在 B. 原溶液中一定存在，可能存在 C. 原溶液中一定不存在，无法判断是否存在 D. 为确定原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液加硝酸酸化的进行检验 11. 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为(未配平)，则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中Cl元素被还原 B. 是P被还原后所得的产物 C. 该反应氧化产物与还原产物的个数之比为3∶5 D. 上述反应中每消耗3个P原子时，转移15个电子 12. 二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是 雾霾 A. 为酸性氧化物 B. 转化为，S失去电子 C. 上述反应中，只有1个氧化还原反应 D. 减少的排放，有利于减少雾霾 13. 血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是 A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂 C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原 14. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A. 在反应①中，是还原产物 B. 相同条件下，氧化性强弱顺序为： C. 常温下可发生反应： D. 氯元素在反应①和②中均被氧化 15. K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒。其制备反应为：。下列说法不正确的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价为+6 B. 每生成2个K2FeO4，转移3个电子 C. 反应中铁元素失去电子，被氧化 D. KClO发生还原反应 16. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. Ⅰ．有以下10种物质，请回答下列问题： ①石墨②二氧化碳③熔融④碳酸氢钠⑤氢氧化钡溶液⑥葡萄糖⑦氯化氢⑧硫酸铝⑨稀硫酸⑩氨水 （1）其中能导电的是__________________，属于电解质的是_____________，属于非电解质的是__________。 Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式或反应的离子方程式。 （2）硫酸铝：________________________________________________________________。 （3）CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：____________________________________________。 18. 根据所学知识回答下列问题： I．有些食品的包装袋中有一小纸袋干燥剂，其主要成分是生石灰。 （1）下列关于生石灰的说法正确的是___________(填字母代号)。 A. CaO是纯净物，属于盐类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于碱类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （2）生石灰可作干燥剂的原因是：______________________________________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （3）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为____________________。 （4）实验操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，___________，停止加热。 （5）验证有胶体生成的操作及现象为_______________________________________________。 （6）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_______________________________________。 19. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 ___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、NO，中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X 盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： （3）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X ___________，Y ___________，Z ___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。Y与盐酸反应：___________。 20. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）制备少量氯气可用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。 ①上述反应中氧化剂为_______(填化学式)。 ②与Fe2+反应生成Mn2+，Fe2+发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。 ③配平以下化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______________________。 ____KMnO4+____HCl(浓)→____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+_____H2O(未配平)。 （2）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。该反应的离子方程式为______________________________________________________。 （3）已知实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，已知Mn的相对原子质量是55，当有87gMnO2发生还原反应时，同时有______gHCl发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一第一次月考化学试卷 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷命题范围：必修一第一章 可能用到的相对原子质量：Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与人类生活密切相关，下列古诗词中涉及物质的说法错误的是 A. “庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉”中的“铜绿”指的是 B. “雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程不涉及化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，隐含化学变化但不涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“铜绿”指的是碱式碳酸铜的颜色，A正确； B．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应，B正确； C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程涉及氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应，涉及化学变化，C错误； D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，隐含的为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应为化学变化但不涉及氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 大气中O3的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. O2转化成O3过程属于物理变化 C. 酸性氧化物SO2、CO2、SO3 D. 同素异形体：石墨、金刚石、C60 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，二者互为同素异形体，A正确； B．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，B错误； C．、、均能与碱反应仅生成对应的盐和水，都属于酸性氧化物，C正确； D．石墨、金刚石、是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 3. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质依据是胶体具有丁达尔现象 B. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，煮沸制得Fe(OH)3胶体 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的散射原理 D. 纳米材料粒子直径一般在10-9m与10-7m之间，故纳米材料属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质依据是分散质粒子的直径不同，故A错误； B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸制得Fe(OH)3胶体，故B错误； C．利用丁达尔效应是粒子对光的散射，一种光学现象，可以区分溶液和胶体，故C正确； D．纳米材料粒子直径一般在10-9m与10-7m之间，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，不属于胶体，故D错误； 故答案为C。 4. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图，流程中没有涉及的反应类型为[钙化产物中含] A. 氧化还原反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．光合作用涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钙化时经前一步反应生成的分解生成与，反应为分解反应，B不符合题意； C．一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应；整个过程未发生置换反应，C符合题意； D．与反应属于复分解反应，D不符合题意； 故选C。 5. 下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是 A. Zn→Zn2+ B. CO→CO2 C. Fe2(SO4)3→FeSO4 D. CaO→Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn→中Zn元素化合价从0升高到+2，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，A错误； B．CO→中C元素化合价从+2升高到+4，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．→中Fe元素化合价从+3降低到+2，得到电子，必须加入还原剂才能实现，C正确； D．CaO→中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 故选C。 6. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. KOH、MgCl2、Na2CO3 B. NaOH、HNO3、K2CO3 C. CuO、Ba(OH)2、CuSO4 D. NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2、Na2CO3均属于盐类，二者类别相同，不符合A、B、C分别属于不同类别的化合物的要求，A错误； B．NaOH属于碱，HNO3属于酸，K2CO3属于盐，类别各不相同；可与反应生成，可与、分别发生中和反应，可与、反应均生成气体，所有反应均满足图示关系，B正确； C．为酸，无法通过反应转化为碱，不满足的转化关系，C错误； D．与混合无沉淀、气体或水生成，二者不发生反应，不满足A与B相连可反应的要求，D错误； 故选B。 7. 下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A CH3COOH Na2CO3 AlCl3 CO B NaHSO4 NH3·H2O FeSO4 CO2 C HCl CH3CH2OH BaCO3 NO2 D HClO NaOH CuSO4·5H2O SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐不属于碱，为不成盐氧化物不属于酸性氧化物，A错误； B．电离出的阳离子除外还有，属于酸式盐不属于酸，B错误； C．属于醇类、非电解质，不能电离出不属于碱，与碱反应除生成盐和水外还生成其他含氮产物，不属于酸性氧化物，C错误； D．属于酸，属于碱，属于结晶水合盐，与碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，所有物质分类均正确，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取： B. 将Cu丝插入溶液中： C. 往澄清石灰水中通入二氧化碳： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A，实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．Cu与Ag+反应生成Cu2+和Ag，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误； C．澄清石灰水中通入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，C正确； D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故答案选C。 9. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的是 A. 所含溶质为的溶液：加入K+、、、Na+ B. 滴加酚酞变红的溶液：加入 C. 含有大量的溶液：加入 D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中完全电离生成，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与加入的、、、之间均不发生反应，能大量共存，C正确； D．加入铁粉生成的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 某溶液可能含有、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100 mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到一定质量的固体。向该固体中加过量的稀盐酸，固体部分溶解。以下说法正确的是 A. 原溶液中、一定存在，一定不存在 B. 原溶液中一定存在，可能存在 C. 原溶液中一定不存在，无法判断是否存在 D. 为确定原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液加硝酸酸化的进行检验 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入足量溶液，生成的沉淀部分溶于稀盐酸，说明生成了和沉淀，则该溶液中含有和。与会生成沉淀，钙离子与硫酸根会生成微溶的硫酸钙，无法大量共存，因此待测溶液中一定不含，溶液呈电中性，则原溶液中一定存在钠离子，但该实验无法验证溶液中是否含有，A错误； B．从选项A分析可知，待测溶液中含和，无法验证是否含有，同时，由于的存在已经被排除，溶液呈电中性，因此溶液中一定含有，B正确； C．由选项A、B分析可知，溶液中一定含有，一定不含，C错误； D．实验后的滤液中含有由引入的，向其中加入硝酸酸化的一定会产生AgCl沉淀，无法验证原溶液中是否含有，D错误； 故答案选B。 11. 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为(未配平)，则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中Cl元素被还原 B. 是P被还原后所得的产物 C. 该反应氧化产物与还原产物的个数之比为3∶5 D. 上述反应中每消耗3个P原子时，转移15个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．KClO3中Cl的化合价由+5价变为-1价生成氯化钾，被还原，A正确； B．磷元素化合价从0价氧化为+5价，则P2O5是P被氧化后所得的产物，B错误； C．反应，氧化剂是KClO3，氧化产物为P2O5，还原剂是P，还原产物为KCl，氧化产物与还原产物的个数之比为3∶5，C正确； D．磷元素化合价从0价氧化为+5价，则反应中消耗3个P原子时，转移电子15个，D正确； 故选B。 12. 二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是 雾霾 A. 为酸性氧化物 B. 转化为，S失去电子 C. 上述反应中，只有1个氧化还原反应 D. 减少的排放，有利于减少雾霾 【答案】B 【解析】 【分析】雾霾的形成过程为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氨气反应生成硫酸铵，硫酸铵固体颗粒扩散到空气中形成雾霾。 【详解】A．三氧化硫是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故A正确； B．转化为的过程中S元素化合价未发生变化，S没有失去电子，故B错误； C．由分析可知，上述反应中，只有反应①中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确； D．由分析可知，减少二氧化硫的排放，可以减少硫酸铵的生成，有利于减少雾霾，故D正确； 故选B。 13. 血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是 A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂 C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaNO2因具有氧化性，被还原，故A错误； B．NaNO2因具有氧化性，所以要解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂，故B正确； C．NaNO2因具有氧化性，是氧化剂，故C错误； D．NaNO2因具有氧化性，所以要解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂被氧化，故D错误； 答案选B。 14. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A. 在反应①中，是还原产物 B. 相同条件下，氧化性强弱顺序为： C. 常温下可发生反应： D. 氯元素在反应①和②中均被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，高锰酸根离子作氧化剂，被还原为锰离子，故锰离子为还原产物，A正确； B．由反应①可知高锰酸根离子为氧化剂，氯气为氧化产物，故氧化性，同理，由反应②可知氧化性，由反应③可知氧化性，综上所述，相同条件下，氧化性强弱顺序为：，B正确； C．因为常温下氯气氧化性大于碘单质，故氯气能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为，C正确； D．氯元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应②中化合价降低被还原，D错误； 答案选D。 15. K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒。其制备反应为：。下列说法不正确的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价为+6 B. 每生成2个K2FeO4，转移3个电子 C. 反应中铁元素失去电子，被氧化 D. KClO发生还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为价、为价，根据化合物化合价代数和为0，计算得铁元素化合价为，A正确； B．反应中铁元素从价升高到价，每个原子失去3个电子，生成2个时，共转移个电子，而非3个电子，B错误； C．反应中铁元素化合价升高，失去电子被氧化，C正确； D．中元素从价降低到价，化合价降低得电子，发生还原反应，D正确； 故选B。 16. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，当中心离子为阴离子时，H朝向中心离子，当中心离子为阳离子时，O朝向中心离子，D不正确； 故选：C。 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. Ⅰ．有以下10种物质，请回答下列问题： ①石墨②二氧化碳③熔融④碳酸氢钠⑤氢氧化钡溶液⑥葡萄糖⑦氯化氢⑧硫酸铝⑨稀硫酸⑩氨水 （1）其中能导电的是__________________，属于电解质的是_____________，属于非电解质的是__________。 Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式或反应的离子方程式。 （2）硫酸铝：________________________________________________________________。 （3）CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：____________________________________________。 【答案】（1） ①. ①、③、⑤、⑨、⑩ ②. ③、④、⑦、⑧ ③. ②、⑥ （2）Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3 （3）Cu2+++ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【解析】 【小问1详解】 导电的前提是存在自由移动的电子或离子：①石墨含自由电子，③熔融含自由移动的离子，⑤氢氧化钡溶液、⑨稀硫酸、⑩氨水均为混合物，含自由移动的离子，故可导电的是①、③、⑤、⑨、⑩；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，③、④碳酸氢钠、⑦氯化氢、⑧硫酸铝均满足该定义，属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，②自身不能电离，⑥葡萄糖为非电离的有机物，二者属于非电解质；单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 硫酸铝为强电解质，在水溶液中完全电离为铝离子和硫酸根，根据电荷守恒、原子守恒配平得到电离方程式为Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3。 【小问3详解】 反应时与结合生成沉淀，与结合生成沉淀，按离子配比配平得到离子方程式Cu2+++ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 18. 根据所学知识回答下列问题： I．有些食品的包装袋中有一小纸袋干燥剂，其主要成分是生石灰。 （1）下列关于生石灰的说法正确的是___________(填字母代号)。 A. CaO是纯净物，属于盐类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于碱类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （2）生石灰可作干燥剂的原因是：______________________________________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （3）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为____________________。 （4）实验操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，___________，停止加热。 （5）验证有胶体生成的操作及现象为_______________________________________________。 （6）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_______________________________________。 【答案】（1）B （2）CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）胶头滴管 （4）继续煮沸至溶液呈红褐色 （5）用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路” （6）FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl 【解析】 【小问1详解】 A．CaO是由钙、氧两种元素组成的氧化物，阳离子是金属离子、阴离子是氧离子，不属于盐类，A错误； B．CaO是钙元素形成的金属氧化物，且能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．CaO不含氢氧根，不属于碱类，C错误； D．CaO与水反应生成后就失去吸水能力，不能长期持续作干燥剂，D错误； 故选B。 【小问2详解】 生石灰作干燥剂的原理是CaO能与水发生化合反应，吸收水汽，对应化学方程式为。 【小问3详解】 图中吸取和滴加饱和溶液的仪器是胶头滴管。 【小问4详解】 氢氧化铁胶体的标准制备操作是：将蒸馏水加热至沸腾，滴入饱和溶液后，继续煮沸至液体呈红褐色，立刻停止加热，过度加热会导致胶体聚沉。 【小问5详解】 胶体的特征性质是丁达尔效应，这是区分溶液和胶体的常用方法：用可见光照射待测液，在与光束垂直的方向观察，若出现光亮的通路，说明生成了胶体。 【小问6详解】 沸水中的发生水解反应生成氢氧化铁胶体，反应需要加热，产物需标注“胶体”而非沉淀符号，化学方程式为。 19. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 ___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、NO，中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X 盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： （3）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X ___________，Y ___________，Z ___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。Y与盐酸反应：___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 （2）不是 （3） ①. CuSO4 ②. AgNO3 ③. BaCl2 （4）Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【小问1详解】 ①中除了CO2其余三种物质都是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，②中除了水，其他三种物质都是酸，③中除了碳酸钠，其他三种物质都是碱，因此三种物质分别为CO2、H2O和Na2CO3； 【小问2详解】 上述三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应； 【小问3详解】 X盐溶液呈蓝色，X中阳离子为Cu2+，三支试管中加入2mL稀盐酸，Y盐中产生白色沉淀，Y盐中阳离子为Ag+，Z盐无明显现象，Y盐中阳离子为银离子，则阴离子只能为硝酸根离子，Y为AgNO3，Z盐中阳离子为钡离子，则Z只能为氯化钡，则X为硫酸铜，因此X为CuSO4，Y为AgNO3，Z为BaCl2； 【小问4详解】 硝酸银与盐酸反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 20. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）制备少量氯气可用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。 ①上述反应中氧化剂为_______(填化学式)。 ②与Fe2+反应生成Mn2+，Fe2+发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。 ③配平以下化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______________________。 ____KMnO4+____HCl(浓)→____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+_____H2O(未配平)。 （2）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。该反应的离子方程式为______________________________________________________。 （3）已知实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，已知Mn的相对原子质量是55，当有87gMnO2发生还原反应时，同时有______gHCl发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 ③. （2） （3） ①. 73 ②. 氧化 【解析】 【小问1详解】 ①氧化还原反应中，化合价降低、得电子的反应物为氧化剂，该反应中元素从+7价降低为+2价，因此是氧化剂。 ②生成时得电子化合价降低，根据得失电子守恒，需要失电子化合价升高，因此发生氧化反应。 ③依据电子守恒配平：每个得到，每生成1分子失去，转移电子最小公倍数为10，因此系数为2，系数为5；再结合原子守恒配平其余物质系数；单线桥表示电子从还原剂转移到氧化剂，因此从失电子的指向得电子的，标注总转移电子数即可，； 【小问2详解】 反应中、、均为可溶性强电解质，拆分为离子后删去不参与反应的，即可得到离子方程式：； 【小问3详解】 摩尔质量为，物质的量为；根据反应式，1 mol参与反应时，4 mol中仅2 mol化合价升高被氧化，因此被氧化的质量为，失电子发生氧化反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $