精品解析：广东省惠州市华罗庚中学2025-2026学年高二上学期11月质量检测化学试题

惠州市华罗庚中学2025-2026学年第一学期11月质量检测 化学试题 考试时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第I卷(选择题)44分 一、单选题(第1-10题每题2分，11-16题每题4分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意； C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意； D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选B。 2. 9.3阅兵，举世瞩目。科技发展，铸就国之底气。下列说法不正确的是 A. “福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁 B. “歼-20”战斗机使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. “100式坦克”上的相控阵雷达使用的碳化硅（SiC）材料是新型有机高分子材料 D. “东风-5C”，全时戒备，覆盖全球。其使用的液体推进剂燃烧时将化学能转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的硬度普遍高于其成分金属，合金钢是铁基合金，硬度高于纯铁，A正确； B．石墨烯（单层石墨）和金刚石均为碳元素碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．碳化硅（SiC）由硅和碳通过共价键形成，属于无机非金属材料（陶瓷类），而非有机高分子材料，C错误； D．液体推进剂燃烧是化学反应，化学能转化为热能和动能，D正确； 故答案选C。 3. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 做X射线造影时吃钡餐(硫酸钡) C. 用冰箱冷藏食物 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭去除冰箱异味是利用了活性炭的吸附性，与反应速率调控无关，A错误； B．硫酸钡用于钡餐因其难溶性，避免与胃酸反应，属于选择不参与反应的物质，与反应速率无关，B错误； C．冰箱冷藏通过降低温度减缓微生物生长和化学反应速率，C正确； D．石膏使豆浆胶体聚沉，属于胶体性质的应用，与反应速率无关，D错误； 故选C。 4. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养。下列方程式正确的是 A. 的电离： B. 溶液的水解平衡： C. 用醋酸除去水垢： D. AgCl的沉淀溶解平衡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离，电离方程式为：，A错误； B．NaHSO3溶液的发生水解生成亚硫酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用醋酸除去水垢的离子方程式为：，C错误； D．AgCl固体部分溶解，溶解部分的氯化银完全电离生成银离子和氯离子，沉淀溶解平衡：，D正确； 故选D。 5. 下列事实不可以用平衡移动原理解释的是 A. 将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C. 对反应的平衡体系加压后颜色变深 D. 如图将充满和混合气体的连通烧瓶浸泡在冷水和热水中出现颜色深浅不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液中Fe3+存在水解平衡：，浓盐酸中H+浓度大，使水解平衡逆向移动，抑制Fe3+水解，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．氯气溶于水存在平衡：，饱和食盐水中Cl-浓度大，使平衡逆向移动，减少Cl2溶解，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．反应为气体分子数不变的反应，加压时平衡不移动，颜色变深是因体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，C符合题意； D．存在平衡，冷水使平衡正向移动，热水使平衡逆向移动，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 6. 下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A. 常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B. pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C. 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D. 少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L的HCN溶液pH约为4，说明其未完全电离，能证明HCN是弱酸，A不符合题意； B．稀释后pH变化小于2个单位，说明HCN存在电离平衡，能证明其是弱酸，B不符合题意； C．导电性弱可能因溶液浓度低或电离度低，无法单独证明HCN是弱酸，C符合题意； D．加入NaCN降低反应速率，说明CN⁻与H+结合生成HCN，存在电离平衡，能证明HCN是弱酸，D不符合题意； 故选C。 7. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．终点读数：12.20mL B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水 D．研究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管刻度上小下大，且凹液面位于12刻度上方，读数应小于12mL，不可能为12.20mL，A错误； B．溶液为碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应使用碱式滴定管盛放；且滴定食醋，恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙，B错误； C．是强酸弱碱盐，发生水解反应，加热蒸干过程中挥发，促进水解完全，最终得到（可分解为），无法得到无水，C错误； D．两组实验只有阳离子种类一个变量，的浓度、体积，滴加的盐溶液的浓度、体积均相同，符合控制变量法的要求，可以探究、对分解速率的影响，D正确； 故选D。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、、 C. 使淀粉­KI溶液变蓝的溶液：、、、 D. 常温下，由水电离产生的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液，可能为酸性、中性或碱性，酸性、中性条件下、、、可大量共存，不是一定不能共存，A不符合题意； B．的溶液呈碱性，、、、、在碱性条件下不发生反应，可大量共存，B不符合题意； C．使淀粉溶液变蓝的溶液含强氧化性物质，具有强还原性，会被氧化性物质氧化，该组离子一定不能大量共存，C符合题意； D．常温下水电离产生的溶液中，水的电离被抑制，可能为酸性或碱性溶液，碱性条件下、、、可大量共存，不是一定不能共存，D不符合题意； 故答案为C。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 的分子结构为，中含有共价键数为 C. 标准状况下，水中含共用电子对总数为 D. 通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱酸根阴离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．分子中含有共价键，的摩尔质量为，的物质的量为，含有的共价键物质的量为，即数目为，B正确； C．标准状况下水不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共用电子对总数，C错误； D．与水的反应为可逆反应：，不能完全反应，因此溶液中氯离子数小于，D错误； 答案选B。 10. 下列推论正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 ；  S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH2，则ΔH1 >ΔH2 B. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)  可知金刚石比石墨稳定 C. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ· mol-1， 则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ·mol-1 D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH = -38.6 kJ·mol- 1 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态的能量低于气态，等物质的量的气态燃烧放出的热量更多，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，A错误； B．石墨转化为金刚石的，说明金刚石的能量高于石墨，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B错误； C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，葡萄糖的燃烧热为，则0.5mol葡萄糖完全燃烧生成液态和气态时放出热量，热化学方程式书写正确，C正确； D．合成氨为可逆反应，0.5mol和1.5mol不能完全反应生成，故1mol完全反应放出的热量大于，应小于，D错误； 故选C。 11. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 12. 下列实验方案设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 验证氨的催化氧化反应是放热反应 B 分别测定的溶液和溶液，前者小 验证水解程度小于 C 将溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液变红色 验证是可逆反应 D 将相同的溶液和溶液稀释相同倍数，测定： 验证酸性弱于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热，说明该过程中有持续的热量产生，可以验证氨的催化氧化反应是放热反应，A正确； B．和水解均会产生OH-，分别测定的溶液和溶液，前者小，说明F-的水解程度小于，B正确； C．将溶液和溶液充分混合，Fe3+是少量的，滴加溶液，溶液变红色，说明溶液中的Fe3+未完全反应，说明是可逆反应，C正确； D．将相同的溶液和溶液稀释相同倍数，由于HClO的酸性弱于，则ClO-的水解程度大于，稀释后溶液的pH下降相对较多，稀释相同倍数后pH(NaClO)＜pH(CH3COONa)，但如果稀释的倍数较大，两种溶液的pH均接近7，该实验方案不能验证酸性弱于，D错误； 故选D。 13. 还原的反应历程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形成 B. 是该反应的催化剂，可降低反应的活化能 C. 该转化的总反应为 D. 转化③中每消耗，则生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化①为，其中中的键（极性共价键）断裂；转化②为，产物生成的中有键（非极性共价键）形成，A正确； B．在反应中先参与转化①，最终在转化③中再生，反应前后总量不变，为催化剂，可降低活化能，B正确； C．根据基元反应历程，参与转化③生成，为总反应的反应物，故总反应为：，C错误； D．根据转化③的方程式可知，当反应时有生成，D正确； 故答案为：C。 14. 在密闭容器中进行反应：，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）。下列分析正确的是 A. 如图1反应：此反应的 B. 如图1反应：若，则 C. 如图2反应：此反应的，且 D. 如图3反应：时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，压强相同时，升高温度，A的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误； B．若，相同温度下，压强越大A的平衡转化率越高，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体总物质的量减小的反应，即，B错误； C．由图2可知，温度下反应先达到平衡，说明；温度越高平衡时越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应，但，C错误； D．图3中时刻正、逆反应速率同等程度增大，且平衡不移动，加入催化剂可同等程度加快反应速率、平衡不移动；若该反应满足，增大压强也会使正逆反应速率同等程度增大、平衡不移动，故改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强，D正确； 故选D。 15. 25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C. c点溶液中 D. d点溶液中存在平衡 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，d点为恰好中和，溶质为。 【详解】A．a点为未加入盐酸时的氨水，根据物料守恒，氨水中N元素以和形式存在，初始浓度为0.10 mol/L，溶液体积未变，故，A正确； B．b点加入10 mL 盐酸，反应后为等物质的量的和混合液，溶液显碱性（），电荷守恒，则，离子浓度顺序为，B正确； C．c点pH=7，溶液呈中性，，由电荷守恒可知，C错误； D．d点加入20mL盐酸，恰好完全反应生成，水解：，D正确； 故答案选C。 16. ，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A. 水的电离程度：点大于点 B. 溶液的导电性；点大于点 C. 中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D. 的电离平衡常数约为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，时，HX、HY的pH均大于1，因此均为弱酸，0.1mol/LHX溶液pH大于0.1mol/LHY溶液，HX的酸性弱于HY。 【详解】A．b点溶液的pH等于c点，则b点溶液电离出的H+等于c点溶液电离出的H+，根据可知，点和点，水的电离程度相同，故A错误； B．由图可知，a点溶液的pH小于b点，则a点电离出的H+大于b点溶液电离出的H+，溶液中离子浓度越大，则溶液的导电能力而越强，溶液的导电性；点大于点，故B正确； C．稀释前后，溶质的物质的量不变，所以a、c两点溶液中HX、HY的物质的量相等，中和能力相同，所以中和a、c两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，故C正确； D．由图可知，时，溶液的pH=3，c(H+)＝10-3mol·L-1，由于电解微弱，因此平衡时，则HX的电离平衡常数，故D正确； 故答案选A。 第II卷(非选择题)56分 二、解答题 17. 铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究的性质，过程如下： Ⅰ．配制硫酸铁溶液 （1）配制溶液，需要称量晶体(已知)的质量为___________g。 （2）溶解时，需要加入硫酸调节pH，其原因是___________。实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________(从下图选择，填写名称)。 Ⅱ．探究外界因素对水解程度的影响，进行如下实验。 [表中浓度为，浓度为] 序号 温度 pH 1 25 10.0 0.0 0.0 2 45 10.0 0.0 0.0 3 25 1.0 9.0 0.0 4 25 1.0 a 2.0 （3）①实验1和2探究温度对水解程度的影响，测得，请结合平衡移动原理解释其原因：___________。 ②实验___________和___________探究加水稀释对水解程度的影响。 ③实验___________和___________探究对水解程度的影响，则___________。 Ⅲ．探究与的反应，并求算其平衡常数 查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定，进而计算该反应的平衡常数。 实验操作：室温下，往溶液加入过量铁粉充分振荡静置分层。 （4）取上层清液滴加几滴___________，观察到___________即可证明该反应为可逆反应。 （5）取V mL上层清液，用标准液滴定(反应后锰元素转化为)，达到滴定终点记录消耗标准液的体积。重复实验3次，平均消耗标准液的体积为。则平衡时___________，该反应的平衡常数___________(用含V、、的计算式表示)。 【答案】（1）2.0 （2） ①. 抑制Fe3+水解 ②. 100mL容量瓶、胶头滴管 （3） ①. 温度升高，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，平衡正向移动，c(H+)增大，pH变小 ②. 1 ③. 3 ④. 3 ⑤. 4 ⑥. 7.0 （4） ①. KSCN溶液 ②. 溶液呈红色 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 配制溶液，需要称量晶体m=n×M=c×v×M =0.1L×0.05mol/L×400g/mol=2.0g，故答案为：2.0； 【小问2详解】 晶体溶解时，需要加入硫酸调节pH，抑制Fe3+的水解；晶体配制100mL溶液，需要的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯等，故答案为：抑制Fe3+水解；100mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 ①温度升高，水解平衡正向移动，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，c(H+)增大，pH变小，故，故答案为：温度升高，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，平衡正向移动，c(H+)增大，pH变小； ②探究加水稀释对水解程度的影响，只能是浓度不同，其他条件必须均相同，由表中数据可知，序号1、3、4实验的温度相同，只有序号1、3实验是浓度不同，则1、3实验可用于探究加水稀释对水解程度的影响，故答案为：1；3； ③探究加入H+对水解程度的影响，则浓度必须相同，由表中数据可知，序号3、4实验的浓度相同，溶液总体积相同，可知，7.0，故答案为：3；4；7.0； 【小问4详解】 室温下，往溶液加入过量铁粉，发生反应，取1mL上层清液滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液呈红色，证明溶液中还存在Fe3+，即可证明该反应为可逆反应，故答案为：KSCN溶液；溶液呈红色； 【小问5详解】 根据得失电子守恒可知，5Fe2+～MnO，则上层清液中n（Fe2+）=5×V1×10-3L×c0 mol/L= 5V1co×10-3mol，则平衡时c(Fe2+）==； 初始 ，平衡时 ，由反应 ，生成  消耗 ，故平衡 ，平衡 ，平衡常数 ，故答案为：；。 18. 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和溶液反应得到。 （1）水溶液呈_______性 (填“酸”或“碱”)。 （2）用标准液滴定未知浓度的溶液，回答下列问题： ①标准液应盛装在下图中的_______(填甲或乙)滴定管中。滴定过程中选择的指示剂是_______(填甲基橙或酚酞)。判断滴定达到终点的现象为_______。 ②滴定过程中，当滴加溶液时恰好完全反应，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。 ③下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填字母)。 a．达到滴定终点时，仰视读数 b．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 c．滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出 d．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知： 化学式 电离常数(25℃) 、 ①若把、、、都看作是酸，其中酸性最弱的是_______。向溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式_______。 ②25℃，等浓度的a．溶液、b．溶液和c．溶液，三种溶液的由小到大的顺序为_______。(用符号表示) 【答案】（1）碱 （2） ①. 乙 ②. 酚酞 ③. 加入最后半滴标准液，溶液从无色变为浅红色，且半分钟不恢复原来的颜色 ④. ⑤. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性； 【小问2详解】 ①甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH标准液应盛装在乙滴定管中，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液显碱性，所以滴定过程中选择的指示剂是酚酞，滴定达到终点的现象为：加入最后半滴标准液，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色； ②滴定过程中，当滴加25.00 mL NaOH溶液时CH3COOH恰好完全反应，溶质为CH3COONa，CH3COO-水解溶液呈碱性，所以各离子浓度由大到小的顺序是； ③a．达到滴定终点时，仰视读数，标准液体积读数偏大，实验结果偏高，a不符合题意； b．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，使得消耗的标准液体积偏大，实验结果偏高，b不符合题意； c．滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出，使得消耗的标准液体积偏小，实验结果偏低，c符合题意； d．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡，使得标准液体积读数偏小，实验结果偏低，d符合题意； 故选cd； 【小问3详解】 ①根据电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，则酸性为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，则其中酸性最弱的是；向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为：； ②酸性强弱为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，根据酸性越弱其离子水解程度越大，对应盐溶液的碱性越强可知，等浓度的a．NaClO溶液、b．Na2CO3溶液和c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序为：c＜a＜b。 19. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 请回答下列问题： （1）“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为_______。(仅写一条) （2）从溶液中得到的具体操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）“中和沉淀”过程中应调节的范围为_______。 （4）“碱浸”过程中_______用氨水代替溶液(选填“能”或“不能”) （5）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为_______(用离子方程式表示)，滤渣②的成分为_______。 （6）当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与在高温下合成，同时生成氢气，每生成时放出热量。该可逆反应的热化学方程式是_______。(资料：镓的熔点较低(29.8℃)，沸点很高(2403℃) 【答案】（1）粉碎矿石，增加浸取时间，适当增加酸的浓度等 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3） （4）不能 （5） ①. （与流程中化学式相对应）或（由铝元素类推） ②. （6） 【解析】 【分析】从刚玉渣中回收Ga的流程为：在刚玉渣中加入硫酸进行酸浸，难溶的Ti和Si形成滤渣除去，得到含、、、的滤液①，对滤液进行冷却结晶分离出，然后过滤后在滤液②中加入适量NaOH溶液把、、转化为沉淀滤渣①，再过滤的滤液③返回结晶池，得到的滤渣①继续加入NaOH溶液将和转化为和得到滤液④，难溶的过滤除去，在滤液④中通过适量的进行碳酸化，把转化为沉淀形成滤渣②过滤除去，最后得到溶液进行电解得到产品金属Ga，据此分析解答。 【小问1详解】 “酸浸”过程中要提高浸取率，可采取的具体措施有：粉碎矿石；增加浸取时间；适当增加酸的浓度。 【小问2详解】 从溶液中得到绿矾晶体的具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 根据溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的表格数据，“中和沉淀”过程中为保证将、、全部转化为沉淀，其；又不能沉淀，其，则其调节的范围为：5.5∼7.5。 【小问4详解】 “碱浸”的目的是加入NaOH溶液将和转化为可溶的和与固体进行分离，而氨水为弱碱，不能与和反应溶解转化为和，故不能用氨水代替溶液。 【小问5详解】 “碳酸化”过程是为了将转化为沉淀形成滤渣②除去，如过量，会将也转化为沉淀而损失，反应的离子方程式为：或好的牛肉盖浇饭在吧我把这个登记一下就到你了来我们看一下荆州这一次的历史类的本科线是392历史类的特控线是485咱们家孩子是在本科线上60分本科线上60分。据分析，滤渣②的成分为Al(OH)3。 【小问6详解】 根据题意，将Ga与在高温下进行反应可以生成GaN和，当生成时放出热量，则生成时放出热量，该可逆反应的热化学方程式为： 。 20. 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。 Ⅰ．其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；∆H <0 （1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________。 A. 因为∆H <0，所以该反应一定不需要加热 B. 高压有利于氨气的生成 C. 在较高温度下进行能提高活化分子百分数，提高反应速率 D. 使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的∆H （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____。 a．容器内N2、H2、 NH3的浓度之比为1：3：2         b．v正(N2)=v逆(H2) c．容器内压强保持不变                              d．混合气体的密度保持不变 （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。 ①图象中T2和T1的关系是： T2________ T1(填“>，<或=”，下同) ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________ (填字母)。 （4）恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入5.2 mol H2和 2 mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下该反应的氢气平衡浓度为___________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2和NH3各 4mol，化学平衡将向___________反应方向移动(填 “正”或“逆”)。 Ⅱ．合成氨原料气的制备 甲烷催化重整制氢可用于制备氢能，其主要反应是。向一恒容密闭容器中加入和一定量的，测得的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。 （5）该反应的___________0(填“>”或“<”)。 （6）a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是___________。 （7）的条件下，往刚性密闭容器中充入和进行反应，时，容器内，则的反应速率=___________(用含的计算式表示)，通过计算判断此时反应是否达到平衡？(已知，时该反应平衡常数为1.2)判断结果：反应________________(填“正向进行”，“逆向进行”或“已达平衡”) 【答案】（1）AD （2）c （3） ①. < ②. c （4） ①. 1.00 mol/L ②. 逆 （5）> （6）b=c>a （7） ①. ②. 正向进行 【解析】 【小问1详解】 A．合成氨反应虽然是放热反应，但在常温下反应速率极慢，工业上通常在500℃左右进行以保证较快的反应速率和催化剂活性，A错误； B．该反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，有利于氨气的生成，B正确； C．升高温度能增加活化分子的百分数，从而提高反应速率，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能从而加快反应速率，但不改变反应的焓变()，D错误； 故选AD。 【小问2详解】 a．容器内各物质的浓度之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，a错误； b．达到平衡时应满足，不能说明达到平衡，b错误； c．该反应前后气体总物质的量发生变化，在恒温恒容条件下，容器内压强保持不变说明气体总物质的量不再改变，即达到平衡状态，c正确； d．恒容容器中气体总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，d错误； 故选c。 【小问3详解】 ①合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的百分含量降低。由图可知，在相同的起始下，对应的氨气百分含量高于，说明温度较低，即。 ②增大反应物氢气的浓度，平衡正向移动，能提高另一种反应物氮气的转化率。图中c点对应的氢气起始物质的量最大，且处于较低温度（有利于平衡正向移动），因此c点氮气的转化率最高。 【小问4详解】 ①由表格数据可知，20 min时反应达到平衡，此时。根据反应方程式，生成的需要消耗的。起始时，故平衡时氢气的浓度为。 ②平衡时。该温度下的平衡常数。往原平衡体系中加入和各，即各增加，此时，，。浓度商，故化学平衡将向逆反应方向移动。 【小问5详解】 由图可知，在相同的投料比下，随着温度的升高，甲烷的平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故。 【小问6详解】 化学平衡常数只与温度有关。该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大。图中a点温度低于b、c点，b、c点温度相同（均为），故平衡常数大小关系为。 【小问7详解】 时，容器内，其浓度为。根据反应方程式，消耗的甲烷浓度为，故甲烷的反应速率。此时各物质的浓度分别为：，，，。此时的浓度商。因为，所以反应未达到平衡，正在正向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市华罗庚中学2025-2026学年第一学期11月质量检测 化学试题 考试时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第I卷(选择题)44分 一、单选题(第1-10题每题2分，11-16题每题4分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 9.3阅兵，举世瞩目。科技发展，铸就国之底气。下列说法不正确的是 A. “福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁 B. “歼-20”战斗机使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. “100式坦克”上的相控阵雷达使用的碳化硅（SiC）材料是新型有机高分子材料 D. “东风-5C”，全时戒备，覆盖全球。其使用的液体推进剂燃烧时将化学能转化为热能 3. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 做X射线造影时吃钡餐(硫酸钡) C. 用冰箱冷藏食物 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 4. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养。下列方程式正确的是 A. 的电离： B. 溶液的水解平衡： C. 用醋酸除去水垢： D. AgCl的沉淀溶解平衡： 5. 下列事实不可以用平衡移动原理解释的是 A. 将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C. 对反应的平衡体系加压后颜色变深 D. 如图将充满和混合气体的连通烧瓶浸泡在冷水和热水中出现颜色深浅不同 6. 下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A. 常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B. pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C. 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D. 少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 7. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．终点读数：12.20mL B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水 D．研究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、、 C. 使淀粉­KI溶液变蓝的溶液：、、、 D. 常温下，由水电离产生的溶液中：、、、 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 的分子结构为，中含有共价键数为 C. 标准状况下，水中含共用电子对总数为 D. 通入水中，溶液中氯离子数为 10. 下列推论正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 ；  S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH2，则ΔH1 >ΔH2 B. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)  可知金刚石比石墨稳定 C. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ· mol-1， 则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ·mol-1 D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH = -38.6 kJ·mol- 1 11. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 12. 下列实验方案设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 验证氨的催化氧化反应是放热反应 B 分别测定的溶液和溶液，前者小 验证水解程度小于 C 将溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液变红色 验证是可逆反应 D 将相同的溶液和溶液稀释相同倍数，测定： 验证酸性弱于 A. A B. B C. C D. D 13. 还原的反应历程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形成 B. 是该反应的催化剂，可降低反应的活化能 C. 该转化的总反应为 D. 转化③中每消耗，则生成 14. 在密闭容器中进行反应：，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）。下列分析正确的是 A. 如图1反应：此反应的 B. 如图1反应：若，则 C. 如图2反应：此反应的，且 D. 如图3反应：时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 15. 25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C. c点溶液中 D. d点溶液中存在平衡 16. ，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A. 水的电离程度：点大于点 B. 溶液的导电性；点大于点 C. 中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D. 的电离平衡常数约为 第II卷(非选择题)56分 二、解答题 17. 铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究的性质，过程如下： Ⅰ．配制硫酸铁溶液 （1）配制溶液，需要称量晶体(已知)的质量为___________g。 （2）溶解时，需要加入硫酸调节pH，其原因是___________。实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________(从下图选择，填写名称)。 Ⅱ．探究外界因素对水解程度的影响，进行如下实验。 [表中浓度为，浓度为] 序号 温度 pH 1 25 10.0 0.0 0.0 2 45 10.0 0.0 0.0 3 25 1.0 9.0 0.0 4 25 1.0 a 2.0 （3）①实验1和2探究温度对水解程度的影响，测得，请结合平衡移动原理解释其原因：___________。 ②实验___________和___________探究加水稀释对水解程度的影响。 ③实验___________和___________探究对水解程度的影响，则___________。 Ⅲ．探究与的反应，并求算其平衡常数 查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定，进而计算该反应的平衡常数。 实验操作：室温下，往溶液加入过量铁粉充分振荡静置分层。 （4）取上层清液滴加几滴___________，观察到___________即可证明该反应为可逆反应。 （5）取V mL上层清液，用标准液滴定(反应后锰元素转化为)，达到滴定终点记录消耗标准液的体积。重复实验3次，平均消耗标准液的体积为。则平衡时___________，该反应的平衡常数___________(用含V、、的计算式表示)。 18. 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和溶液反应得到。 （1）水溶液呈_______性 (填“酸”或“碱”)。 （2）用标准液滴定未知浓度的溶液，回答下列问题： ①标准液应盛装在下图中的_______(填甲或乙)滴定管中。滴定过程中选择的指示剂是_______(填甲基橙或酚酞)。判断滴定达到终点的现象为_______。 ②滴定过程中，当滴加溶液时恰好完全反应，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。 ③下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填字母)。 a．达到滴定终点时，仰视读数 b．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 c．滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出 d．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知： 化学式 电离常数(25℃) 、 ①若把、、、都看作是酸，其中酸性最弱的是_______。向溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式_______。 ②25℃，等浓度的a．溶液、b．溶液和c．溶液，三种溶液的由小到大的顺序为_______。(用符号表示) 19. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 请回答下列问题： （1）“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为_______。(仅写一条) （2）从溶液中得到的具体操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）“中和沉淀”过程中应调节的范围为_______。 （4）“碱浸”过程中_______用氨水代替溶液(选填“能”或“不能”) （5）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为_______(用离子方程式表示)，滤渣②的成分为_______。 （6）当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与在高温下合成，同时生成氢气，每生成时放出热量。该可逆反应的热化学方程式是_______。(资料：镓的熔点较低(29.8℃)，沸点很高(2403℃) 20. 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。 Ⅰ．其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；∆H <0 （1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________。 A. 因为∆H <0，所以该反应一定不需要加热 B. 高压有利于氨气的生成 C. 在较高温度下进行能提高活化分子百分数，提高反应速率 D. 使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的∆H （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____。 a．容器内N2、H2、 NH3的浓度之比为1：3：2         b．v正(N2)=v逆(H2) c．容器内压强保持不变                              d．混合气体的密度保持不变 （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。 ①图象中T2和T1的关系是： T2________ T1(填“>，<或=”，下同) ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________ (填字母)。 （4）恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入5.2 mol H2和 2 mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下该反应的氢气平衡浓度为___________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2和NH3各 4mol，化学平衡将向___________反应方向移动(填 “正”或“逆”)。 Ⅱ．合成氨原料气的制备 甲烷催化重整制氢可用于制备氢能，其主要反应是。向一恒容密闭容器中加入和一定量的，测得的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。 （5）该反应的___________0(填“>”或“<”)。 （6）a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是___________。 （7）的条件下，往刚性密闭容器中充入和进行反应，时，容器内，则的反应速率=___________(用含的计算式表示)，通过计算判断此时反应是否达到平衡？(已知，时该反应平衡常数为1.2)判断结果：反应________________(填“正向进行”，“逆向进行”或“已达平衡”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $