精品解析：广东省惠州市光正实验学校2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

惠州市光正实验学校2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题： 本题共16个小题， 1-10每小题2分， 11-16每小题4分； 共44分。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 化学反应在物质变化的同时一定伴随着能量变化 B. 食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C. 氢气在氧气中充分燃烧是放出热量的熵增过程 D. 绿色化学的核心是从源头减少或消除环境污染，而不是“先污染后治理” 2. 对化学概念的正确理解可让我们对化学的认识更加深刻。下列说法正确的是 A. 压缩体积使得体系压强增大，则反应物中活化分子的百分数一定增大 B. 升高温度，正、逆反应速率一定增大，K值不一定增大 C. 增大反应物的物质的量，反应速率一定增大 D. 平衡后，正、逆反应速率发生变化，平衡一定发生移动 3. 下列有关热化学方程式书写与对应表述正确的是 A. 稀醋酸与溶液生成水的热化学方程式：   B. 时，的燃烧热为，则相同条件下水分解的热化学方程式：   C. 时，热化学方程式  ，则说明的燃烧热 D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成 时放出热量，则相关的热化学方程式为   4. 化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应一定需要加热才能发生 B. △H=E1-E2 C. 该反应的反应物比生成物能量高 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 5. 一定温度下，在一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，发生反应：  ΔH =-196kJ∙mol-1，达到平衡后放出热量156.8 kJ，下列说法正确的是 A. 上述反应中SO2的转化率为80% B. 加入催化剂V2O5，该反应平衡常数K增大 C. 升高温度，活化分子百分数不变，但反应速率加快 D. 若通入无关气体增大压强，则该反应的平衡正向移动 6. 化学反应往往伴随着能量的变化，下列反应中属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下图的是 A. 常温下氨水和醋酸反应 B. 高温下石灰石分解 C. 高温下焦炭与二氧化碳反应 D. 高温下铝与氧化铁粉末反应 7. 下列说法正确的是 A. 用广泛试纸测得某溶液的为2.3 B. 难溶于水，所以是弱电解质 C. 用量筒量取稀盐酸 D. 的溶液一定呈中性 8. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是 A. 混合气体的密度 B. 混合气体的压强 C. 物质C的浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量 9. 某温度下，浓度都是的两种气体和在密闭容器中反应，经过后，测得物质的物质的量浓度分别为，则该反应的化学方程式可表示为 A. B. C. D. 10. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+） B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+） C. O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+） D. 0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S） 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO、、K+、CH3COO- B. 遇酚酞变红的溶液中：NO、Na+、CO、K+ C. 与铝反应放出H2的溶液中：、Fe2+、NO、Cu2+ D. 水电离出的的溶液中： Na+、 Cl-、CO、NO 12. 下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 液态除可生产化肥外，还可作制冷剂 13. 下列有关说法正确的是 A. 使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变 B. 强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 D. 在不同的条件下时的熵值： 14. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)不一定显中性 C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向O方向迁移 15. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 向c点溶液加水，变大，不变 B. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c C. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b D. a、b、c三点溶液的H+浓度：a＞b＞c 16. 可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(填空题 共56分) 17. 时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 K= K= Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （1）写出 HClO在水中的电离方程式：_______________________。 （2）同浓度的CH3COO-、ClO-、HCO、CO在溶液中结合H+的能力最强的是______________。 II．实验室常用已知浓度的酸通过滴定来测定未知浓度的碱的物质的量浓度，叫做中和滴定。若用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH 溶液来进行实验，回答下列问题： （3）实验所需仪器有_________________。碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯等。 （4）滴定时所选用的指示剂为__________(填“酚酞”或“石蕊”)；若用酸来滴定碱，则滴定终点的颜色变化是___________________。 （5）若装盐酸的滴定管在装液前没有润洗，则所测碱的浓度__________(填“偏高”、偏低”或“无影响”下同)，若锥形瓶装待测液前没有润洗，则所测碱的浓度___________________。 18. (一) 根据下列物质回答下列问题： ①H2SO4 ②CH3COOH ③NH3·H2O ④硫酸钡 ⑤NaCl溶液 ⑥NaOH ⑦H2CO3； （1）属于弱电解质的是__________________。 （2）分别写出②③的电离方程式：②__________________；③ _____________。 （3）0.005mol/L 的 H2SO4溶液的pH为__________， 常温下0.001mol/L 的NaOH溶液的pH为__________。 (二)部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 (25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 回答下列问题： （4）相同条件下，四种酸HCOOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由强到弱排列的顺序为__________________。 （5）将 HCOOH 溶液加热， pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 完成下列问题 （1）某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： i.取 溶液于试管中，向其中加入10滴 溶液， 振荡 (1mL大约25滴)； ii．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝； iii．用滴管取适量步骤i反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。 ①步骤i 中，反应的离子方程式为_____________________。 ②步骤 iii中现象说明KI 和 FeCl3的反应存在限度，写出该反应的离子方程式：________________________。 （2）某同学通过测定硫代硫酸钠与硫酸反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下： 实验编号 实验温度℃ c(Na2S2O3)mol/L V(Na2S2O3)mL c(H2SO4) mol/L V(H2SO4)mL V(H2O)mL ① 25 0.1 6.0 0.1 10.0 a ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 b ④ 30 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 i．请写出硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式_____________________________。 ii．其他条件不变时：若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究 浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为_______和_______。探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______________(填实验编号)。 iii．本实验选择测定产生浑浊的时间来研究化学反应速率，而不选择测定相同时间内产生气体体积的多少来表示速率的原因是______________________________。 20. 在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。 （1）反应 在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，请在图中补充 时间段的逆反应速率曲线_____________________。 （2）请写出上图v-t图中t₁和t2时刻可能改变的条件： t1________________， t2_______________。 （3）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6 mol N2和10 mol H2，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。 ①由大到小的排序为____________。 ②在T2、60 MPa条件下， A点v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③在T2、60 MPa条件下，若此时容器体积为1 L，平衡常数K=_____________。 （4）温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料成为目前研究热点。回答下列问题： ①已知在298K和101kPa条件下，有如下反应： ① ② 则反应 的ΔH为_________kJ/ mol。 ②一定条件下， 的反应历程如图所示，该反应的总反应速率由第_________步决定(填“1”或“2”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市光正实验学校2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题： 本题共16个小题， 1-10每小题2分， 11-16每小题4分； 共44分。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 化学反应在物质变化的同时一定伴随着能量变化 B. 食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C. 氢气在氧气中充分燃烧是放出热量的熵增过程 D. 绿色化学的核心是从源头减少或消除环境污染，而不是“先污染后治理” 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应中旧化学键断裂和新化学键形成，必然伴随能量变化，能量可表现为热能、光能或电能等，A正确； B．冰箱内温度较低，可减慢食品中化学反应速率并抑制微生物的生长繁殖，从而延缓食品腐败，B正确； C．氢气在氧气中充分燃烧会放出热量，但反应后气体粒子总量减少，生成的水若冷凝为液态，体系的有序程度还会进一步增大，故该反应为熵减过程，C错误； D．绿色化学强调在生产和使用过程中从源头减少或消除污染物的产生，而不是在污染形成后再治理，D正确； 故选C。 2. 对化学概念的正确理解可让我们对化学的认识更加深刻。下列说法正确的是 A. 压缩体积使得体系压强增大，则反应物中活化分子的百分数一定增大 B. 升高温度，正、逆反应速率一定增大，K值不一定增大 C. 增大反应物的物质的量，反应速率一定增大 D. 平衡后，正、逆反应速率发生变化，平衡一定发生移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．压缩反应体系，反应体系中单位体积的活化分子数增大，但活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度化学反应速率一定增加，不管是吸热反应还是放热反应，不管是正反应还是逆反应，化学反应速率都会增大，K值不一定增大，B正确； C．增大固体的物质的量对反应速率没有影响，C错误； D．平衡后化学反应速率改变相同的倍数，化学反应平衡不移动，D错误； 故答案选B。 3. 下列有关热化学方程式书写与对应表述正确的是 A. 稀醋酸与溶液生成水的热化学方程式：   B. 时，的燃烧热为，则相同条件下水分解的热化学方程式：   C. 时，热化学方程式  ，则说明的燃烧热 D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成 时放出热量，则相关的热化学方程式为   【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，与强碱反应时还伴随醋酸的电离，电离过程吸热，因此其生成水时的焓变不等于强酸与强碱中和生成水的焓变，A错误； B．氢气的燃烧热以生成液态水为准，逆反应中的水也应为液态，正确的逆反应应写为，题给方程式中水的状态错误，B错误； C．题给热化学方程式表示液态甲醇完全燃烧时焓变为，所以每摩尔液态甲醇完全燃烧对应的焓变为，C错误； D．铁粉和硫粉的物质的量分别为、，铁粉不足，生成时放出热量，因此每摩尔对应的放热量为，故，D正确； 故选D。 4. 化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应一定需要加热才能发生 B. △H=E1-E2 C. 该反应的反应物比生成物能量高 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应是吸热反应，但是吸热反应不一定需要加热才能发生，A错误； B．反应物的总键能-生成物的总键能=E1-E2，B正确； C．由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，C错误； D．根据题图可知E1>E2，断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D错误； 故选B。 5. 一定温度下，在一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，发生反应：  ΔH =-196kJ∙mol-1，达到平衡后放出热量156.8 kJ，下列说法正确的是 A. 上述反应中SO2的转化率为80% B. 加入催化剂V2O5，该反应平衡常数K增大 C. 升高温度，活化分子百分数不变，但反应速率加快 D. 若通入无关气体增大压强，则该反应的平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．由热化学方程式可知，若有2 mol SO2参加反应，则放出196 kJ热量，现放热156.8 kJ，则参加反应SO2的物质的量为=1.6 mol，平衡时SO2的转化率为=80%，A正确； B．平衡常数只受温度影响，催化剂不影响平衡移动，加入催化剂，该反应平衡常数不变，B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，C错误； D．若通入无关气体增大压强，容器体积不变，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，D错误； 故选A。 6. 化学反应往往伴随着能量的变化，下列反应中属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下图的是 A. 常温下氨水和醋酸反应 B. 高温下石灰石分解 C. 高温下焦炭与二氧化碳反应 D. 高温下铝与氧化铁粉末反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应的反应物总能量高于生成物，属于放热反应。 【详解】A．氨水和醋酸反应为酸碱中和反应，为放热反应，且无元素化合价变化，A正确； B．石灰石分解为吸热反应，B错误； C．焦炭与二氧化碳反应属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C错误； D．铝与氧化铁粉末反应为氧化还原反应，且为放热反应，D错误； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 用广泛试纸测得某溶液的为2.3 B. 难溶于水，所以是弱电解质 C. 用量筒量取稀盐酸 D. 的溶液一定呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．广泛pH试纸读数为整数，pH应为2，故A错误； B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误； C．量筒的精度是0.1mL，不能用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸，故C错误； D．根据Kw=c(H+)•c(OH-)，，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故D正确； 故选D。 8. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是 A. 混合气体的密度 B. 混合气体的压强 C. 物质C的浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．达平衡前，气体的质量不断增大，但体积不变，所以混合气体的密度不断增大，当密度不变时，反应达平衡状态，A不符合题意； B．该反应前后气体的物质的量不变，容器体积、温度不变，所以混合气体的压强始终不变，当压强不变时，不能表明反应达平衡状态，B符合题意； C．C的浓度不变时，反应达平衡状态，C不符合题意； D．随着反应的正向进行，气体的质量不断增大，物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不断增大，当平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态，D不符合题意； 故选B。 9. 某温度下，浓度都是的两种气体和在密闭容器中反应，经过后，测得物质的物质的量浓度分别为，则该反应的化学方程式可表示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据浓度的变化计算反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式。X2、Y2浓度都是1mol/L，达到平衡时c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.8 mol/L，则X2、Y2的反应速率之比为:=3：1。根据反应速率之比等于化学计量数之比和反应前后质量守恒可知，该反应方程式为3X2＋Y22X3Y； 故选D。 10. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+） B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+） C. O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+） D. 0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S） 【答案】C 【解析】 【分析】A．根据电荷守恒判断c（Cl-）、c（NH4+）的关系； B．若一元酸为强酸，两溶液混合后溶液显示中性，若一元酸为弱酸，则混合液中酸过量，溶液显示酸性； C．根据铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42-）； D．根据多元弱酸根离子少量水解，分步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解程度判断。 【详解】A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可知，混合液中一定满足：c（Cl-）=c（NH4+），故A错误； B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，如果一元酸为强酸，一元碱为强碱，则混合液显示中性，c（OH-）=c（H+）；当一元酸为弱酸、一元碱为强碱时，混合液中酸过量，溶液显示酸性，c（OH-）＜c（H+），故B错误； C．0.1 mol/L的硫酸铵溶液中，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），而铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确； D．0.1 mol/L的硫化钠溶液中，由于硫离子部分水解，则溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），硫离子水解主要以第一步为主，则：c（HS-）＞c（H2S），溶液中各离子浓度大小为：c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S）＞c（H+），故D错误； 答案：C 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO、、K+、CH3COO- B. 遇酚酞变红的溶液中：NO、Na+、CO、K+ C. 与铝反应放出H2的溶液中：、Fe2+、NO、Cu2+ D. 水电离出的的溶液中： Na+、 Cl-、CO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液呈强酸性，存在大量，与反应生成和，与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量，、、、之间不发生反应，也都不与反应，一定能大量共存，B正确； C．与铝反应放出的溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，在存在下具有强氧化性，会氧化；若为碱性，、会与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．水电离出的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性。若为碱性，离子可以大量共存；若为酸性，会与反应而不能存在，因此不是一定大量共存，D错误； 故选B。 12. 下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 液态除可生产化肥外，还可作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】为了防止催化剂中毒，氮气、氢气干燥净化后加压，在催化剂加热到500°C反应后将氨气液化及时分离出液态氨，将氮气、氢气循环再利用，提高原料的利用率。 【详解】A．工业合成氨中，原料气中的杂质（如CO、硫的化合物等）会导致催化剂中毒，步骤①“净化”可除去杂质，防止催化剂失去活性，A正确； B．合成氨反应为（正反应气体体积减小），加压会增大反应物浓度使反应速率加快，同时平衡向正反应方向移动，提高原料转化率，B正确； C．步骤③为催化反应（500℃，催化剂），催化剂不影响平衡转化率；500℃高温因合成氨正反应放热，会使平衡逆向移动，降低平衡转化率；步骤④液化分离使平衡正向移动，步骤⑤循环未反应气体提高利用率，但步骤③不利于提高平衡转化率，C错误； D．液态可用于生产氮肥（如NH4HCO3等），且液氨汽化吸热，可作制冷剂，D正确； 故选C。 13. 下列有关说法正确的是 A. 使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变 B. 强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 D. 在不同的条件下时的熵值： 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应历程，降低反应活化能，不能改变反应焓变，A错误； B．活化能越高，反应速率越慢，B错误； C．且的反应，一定可以自发反应，C错误； D．相同条件下，同种物质，气态熵值高于液态，D正确； 故选D。 14. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)不一定显中性 C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向O方向迁移 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积Kw越大，pOH、pH越小，所以温度T>20°C，即Kw(f)>Kw(d)，同时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)，A错误 B．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即c(OH-)=c(H+)，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，B错误 C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，由于pOH+pH=pKw，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C错误 D．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积Kw增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，D正确； 故选D。 15. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 向c点溶液加水，变大，不变 B. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c C. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b D. a、b、c三点溶液的H+浓度：a＞b＞c 【答案】B 【解析】 【详解】A．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小，溶液中=，则的值不变，A错误； B．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，即a=b=c，B正确； C．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a＜b＜c，C错误； D．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b＞a＞c，则溶液中氢离子浓度大小顺序为b＞a＞c，D错误； 故选B。 16. 可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应，ΔH<0，温度越高，反应速率越快，且达到平衡需要的时间越短，另外升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，图像吻合，A正确； B．可逆反应，ΔH<0，在恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量降低；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，图像吻合，B正确； C．可逆反应，ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都加快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，图像吻合，C正确； D．可逆反应达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率都加快，且v(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移动，图像不吻合，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(填空题 共56分) 17. 时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 K= K= Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （1）写出 HClO在水中的电离方程式：_______________________。 （2）同浓度的CH3COO-、ClO-、HCO、CO在溶液中结合H+的能力最强的是______________。 II．实验室常用已知浓度的酸通过滴定来测定未知浓度的碱的物质的量浓度，叫做中和滴定。若用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH 溶液来进行实验，回答下列问题： （3）实验所需仪器有_________________。碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯等。 （4）滴定时所选用的指示剂为__________(填“酚酞”或“石蕊”)；若用酸来滴定碱，则滴定终点的颜色变化是___________________。 （5）若装盐酸的滴定管在装液前没有润洗，则所测碱的浓度__________(填“偏高”、偏低”或“无影响”下同)，若锥形瓶装待测液前没有润洗，则所测碱的浓度___________________。 【答案】（1） （2） （3） 酸式滴定管 （4） ①. 酚酞 ②. 溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （5） ①. 偏高 ②. 无影响 【解析】 【小问1详解】 是弱酸，弱酸只能部分电离，为可逆反应，电离方程式为； 【小问2详解】 根据电离平衡常数表可知，酸性的顺序为，酸性越弱，对应的酸根离子的水解能力越强，结合氢离子的能力越强，因此结合氢离子的顺序为，结合氢离子能力最强的为； 【小问3详解】 盐酸是酸性溶液，需要使用酸式滴定管盛放，因此缺少的仪器为酸式滴定管； 【小问4详解】 石蕊的变色范围大，颜色变化不明显，难以判断终点，酸碱中和滴定可以使用酚酞作为指示剂，因此选择指示剂为酚酞；用酸滴定碱溶液，溶液开始为红色，因此终点现象为加入最后半滴盐酸后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色； 【小问5详解】 根据可知，若装盐酸的滴定管在装液前没有润洗，酸式滴定管内壁残留蒸馏水，加入盐酸后，标准盐酸溶液被稀释，会消耗更多的标准盐酸溶液，计算出碱溶液浓度偏高；若锥形瓶装待测液前没有润洗，锥形瓶内的NaOH总的物质的量不变，消耗的标准盐酸溶液的体积不变，对实验结果无影响。 【点睛】 18. (一) 根据下列物质回答下列问题： ①H2SO4 ②CH3COOH ③NH3·H2O ④硫酸钡 ⑤NaCl溶液 ⑥NaOH ⑦H2CO3； （1）属于弱电解质的是__________________。 （2）分别写出②③的电离方程式：②__________________；③ _____________。 （3）0.005mol/L 的 H2SO4溶液的pH为__________， 常温下0.001mol/L 的NaOH溶液的pH为__________。 (二)部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 (25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 回答下列问题： （4）相同条件下，四种酸HCOOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由强到弱排列的顺序为__________________。 （5）将 HCOOH 溶液加热， pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）②③⑦ （2） ①. ②. （3） ①. 2 ②. 11 （4） （5） 减小 【解析】 【小问1详解】 弱电解质是在水溶液中仅能部分电离的电解质，包含弱酸、弱碱等类别； ①为强酸，在水溶液中可以完全电离，属于强电解质； ②是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质； ③是弱碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质； ④硫酸钡为盐，在水溶液中可以完全电离，属于强电解质； ⑤NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；  ⑥NaOH为强碱，在水溶液中可以完全电离，属于强电解质； ⑦是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质； 因此属于弱电解质的为②③⑦； 【小问2详解】 属于弱酸性弱电解质，电离过程可逆，电离出醋酸根和氢离子，电离方程式为；属于弱碱性弱电解质，电离过程可逆，电离出铵根和氢氧根，电离方程式为； 【小问3详解】 是二元强酸，完全电离，0.005的溶液中，因此；常温下，0.001的溶液中，则，； 【小问4详解】 相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，多元弱酸的酸性由第一步电离常数决定。根据表格数据，可得对应的酸性顺序； 【小问5详解】 的电离反应为 ，弱电解质电离是吸热过程，加热会促进其电离，溶液中增大，因此pH减小。 19. 完成下列问题 （1）某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： i.取 溶液于试管中，向其中加入10滴 溶液， 振荡 (1mL大约25滴)； ii．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝； iii．用滴管取适量步骤i反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。 ①步骤i 中，反应的离子方程式为_____________________。 ②步骤 iii中现象说明KI 和 FeCl3的反应存在限度，写出该反应的离子方程式：________________________。 （2）某同学通过测定硫代硫酸钠与硫酸反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下： 实验编号 实验温度℃ c(Na2S2O3)mol/L V(Na2S2O3)mL c(H2SO4) mol/L V(H2SO4)mL V(H2O)mL ① 25 0.1 6.0 0.1 10.0 a ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 b ④ 30 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 i．请写出硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式_____________________________。 ii．其他条件不变时：若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究 浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为_______和_______。探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______________(填实验编号)。 iii．本实验选择测定产生浑浊的时间来研究化学反应速率，而不选择测定相同时间内产生气体体积的多少来表示速率的原因是______________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. ④. ③④ ⑤. 反应生成的易溶于水，会导致测得的气体体积不准确、误差较大；而生成硫单质产生浑浊的现象明显，测定变浑浊的时间更容易且准确 【解析】 【分析】(1)利用与过量发生氧化还原反应，反应后先用淀粉检验产物证明反应发生，再用检验体系内仍存在，以此证明反应物不能完全消耗，验证化学反应存在限度； (2)利用与硫酸反应生成硫单质浑浊，通过溶液出现浑浊的时间长短对比反应快慢，采用控制变量法，固定部分条件不变，分别改变反应物浓度、温度，探究外界条件对化学反应速率的影响，各组实验溶液总体积保持一致，保证混合后初始体积相同。 【小问1详解】 ①具备氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式：； ②实验中加入量过量，反应后滴加溶液变红，证明体系中依旧存在，说明与无法完全转化，该反应不能进行到底，属于可逆反应，书写离子方程式时需要使用可逆符号：； 【小问2详解】 i．硫代硫酸根与氢离子发生歧化反应，生成硫沉淀、二氧化硫气体与水，离子方程式：； ii．实验②总体积：，所有实验组总体积均控制为20.0 mL。实验①：，解得；实验③：，解得；探究温度对速率的影响，只改变温度，其余浓度、体积数据要和其中一组常温实验完全一致，对应实验③与④； iii．易溶于水，难以准确测量相同时间内生成气体的体积；而生成单质硫会快速形成可见浑浊，便于直观观察并精确记录出现浑浊的时间，操作简便，现象清晰，因此选用溶液变浑浊时间表征反应速率。 20. 在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。 （1）反应 在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，请在图中补充 时间段的逆反应速率曲线_____________________。 （2）请写出上图v-t图中t₁和t2时刻可能改变的条件： t1________________， t2_______________。 （3）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6 mol N2和10 mol H2，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。 ①由大到小的排序为____________。 ②在T2、60 MPa条件下， A点v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③在T2、60 MPa条件下，若此时容器体积为1 L，平衡常数K=_____________。 （4）温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料成为目前研究热点。回答下列问题： ①已知在298K和101kPa条件下，有如下反应： ① ② 则反应 的ΔH为_________kJ/ mol。 ②一定条件下， 的反应历程如图所示，该反应的总反应速率由第_________步决定(填“1”或“2”)。 【答案】（1） （2） ①. 增大氨气浓度 ②. 降低温度 （3） ①. ②. 大于 ③. 。 （4） ①. ②. 1 【解析】 【小问1详解】 由图可知，时，正反应速率不变随后增大直至不变，则逆反应速率突然增大随后减小直至与正反应速率相等，达到平衡；时，正反应速率先突然减小随后逐渐减小直至不变，则逆反应速率突然降低且降低得更多随后逐渐增大直至与正反应速率相等，达到平衡，因此逆反应速率的曲线为； 【小问2详解】 时，逆反应速率增大，正反应速率不变，平衡逆向移动，改变的条件应为增大了氨气的浓度；时，正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动，由于该反应为放热反应，降低温度，反应速率下降，平衡正向移动，因此改变的条件为降低温度； 【小问3详解】 ①合成氨的反应为 ，该反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，由图像可知，在总压强相同条件下，氨气的体积分数为，故温度由大到小的顺序为; ②根据图像，在T2、60 MPa条件下，A点时氨气的体积分数小于平衡时的体积分数，反应未达到平衡状态，要达到平衡，反应继续正向进行，因此; ③初始为和，在T2、60 MPa条件下，达到平衡时，氨气的体积分数为60%，列三段式计算：，气体的总的物质的量为，氨气的体积分数等于物质的量分数为，解得，因此平衡常数。 【小问4详解】 ① 为反应②-反应①，根据盖斯定律可知，； ②活化能越大，反应速率越小，总反应速率是由反应速率小的步骤决定的，根据图像可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，因此总反应速率是由反应1决定的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $