精品解析：河北省邯郸市大章学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年河北省邯郸市大章学校高一上学期期中考试 化学试卷 可能用到的原子量：1 ：16 ：12 ：14 ：32 ：23 ：24 ：40 ：64 ：137 ：39 ：35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题2分，共10小题，计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体几乎为无色的是(　　) A. 四氯化碳 B. 酒精 C. 苯 D. 氯水 2. 下列分散系属于胶体的是 A. 淀粉溶液 B. 食盐水 C. 牛奶 D. 碘酒 3. 已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 结晶 4. 某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为 A. B. C. D. 5. 下列各组物质中，互为同位素的是 A. 和 B. 金刚石和石墨 C. 和 D. 和 6. 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是 A. CH4 B. N2 C. CO D. O2 7. 已知一个氧分子的实际质量为a g，则阿伏加 德罗常数可表示为（　 　） A. a mol－1 B. 32/a mol－1 C. 32a mol－1 D. a/32 mol－1 8. 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中 的物质的量浓度约为 A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.4mol/L D. 0.5mol/L 9. 容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ） A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥ 10. 电解饱和食盐水时，如果溶液中滴有酚酞，则先变红的一极连在电源的 A. 负极 B. 正极 C. 同时变红 D. 都不会变红 二、选择题（每小题2分，共10小题，计20分。每小题有一至两个选项符合题意） 11. 下列各组物质均为纯净的化合物的是 A. 石灰水、氨水、二氧化碳 B. 空气、食盐水、乙醇 C. 冰、干冰、乙醇 D. 氨气、氢气、氯化钠 12. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，氧气所含氧原子数为 B. 的离子中含有的电子数为 C. 常温常压下，含有的氧原子数为 D. 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 13. 相同条件下，由、、等体积混合得到的混合气体中，的质量为，这种混合气体的质量为 A. B. C. D. 14. 某元素的阴离子核外共有个电子，核内有个中子，则表示原子的符号正确的是 A. B. C. D. 15. 需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A. B. C. D. 16. 使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是(　 　) A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里 B. 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D. 将16 g完全失去结晶水的胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L 17. 某硫酸铝溶液中含有铝离子，取出溶液稀释至后，所得溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为 A. B. C. D. 18. 氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 A. 人畜应躲到低洼的地方 B. 人畜应躲到较高的地方去 C. 人畜应多饮豆浆和牛乳 D. 可用肥皂水浸湿软布蒙面 19. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度CO和C2H4 C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2 20. 在标准状况下，2.24L NOx气体的质量为4.6g则x值为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 第Ⅱ卷（非选择题） 三、（本题包括2小题，共计19分） 21. 请回答下列问题。 （1）用化学式填空： 由、、、组成的常见化合物中，属于酸性氧化物的是________，属于无机含氧酸的是________，属于碱的是________，属于有机物的是________（写两种）； （2）已知反应① ② ③ ④ ⑤ ⑥ i．上述反应中属于置换反应的是________（填写序号，下同） ii．上述反应中不属于氧化还原反应的是________，作氧化剂的是________，作还原剂的是________，属于氧化还原反应，但其中既不作氧化剂也不作还原剂的是________。 iii．标出方程式③中电子转移的方向和数目________。 22. 相同质量的和，所含氧原子的个数比为________，含硫元素的质量比为________，含氧元素的质量比为________，含分子数之比为________。 四、（本题包括2小题，共计13分） 23. 某同学按下列步骤配制溶液： ①将烧杯中的溶液转移至容量瓶中 ②称量固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需的质量 ⑤将加入烧杯中，并加适量水 （1）需要的质量为________。 （2）实验的先后顺序应为________（填写序号） （3）在①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是________，若不慎有溶液溅出，将致使所配溶液的物质的量浓度________。 （4）在进行③的实验操作时应注意的问题是________，若加蒸馏水时不慎超过了刻度，会使所配溶液的物质的量浓度________。 （5）在进行⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施有________。 24. 现有三瓶失去标签的溶液，分别为、、，请设计实验方案将它们区别开来。 实验步骤 实验现象 结论 ________ ________ ________ 五、（本题包括2小题，共计14分） 25. 某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为： （1）装置H中盛放的试剂是________。 （2）尾气处理时，关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________。 （3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是________。 （4）用含的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应________（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （5）工业上用电解饱和食盐水的方法可以制得氯气和氢氧化钠，故又称氯碱工业。试写出该反应的化学方程式________。 26. 有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠、碳酸钠，还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其组成作了“简化”），将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洁用水。问： （1）采用何种操作可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜和泥沙？_________________。 （2）可以用什么物质除去污水中的臭味？_________________。 （3）怎样检验（1）和（2）处理后的水里存在的阴离子？_________________。（提示：是一种不溶物，若方法不当，会对实验产生干扰） 六、（本题包括2小题，共计14分） 27. 实验室中需要11.2LCO2（标准状况），现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），试计算： （1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克_______ （2）生成的氯化钙的物质的量是多少________ 28. 将溶液慢慢滴入的溶液中，所得沉淀的质量与碱溶液的体积的关系如图所示（溶液的体积变化忽略不计） （1）求溶液的物质的量浓度________。 （2）求点时的物质的量浓度________。 （3）求点时的物质的量浓度________。 七、附加题（10分） 29. 是一种受热易分解的盐，下列各组对受热分解产物的判断符合实际的是________。 A． B． C． D． 请简述理由____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年河北省邯郸市大章学校高一上学期期中考试 化学试卷 可能用到的原子量：1 ：16 ：12 ：14 ：32 ：23 ：24 ：40 ：64 ：137 ：39 ：35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题2分，共10小题，计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体几乎为无色的是(　　) A. 四氯化碳 B. 酒精 C. 苯 D. 氯水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 四氯化碳的密度比水的密度大，与碘不反应，碘易溶于四氯化碳，则与碘水混合，充分振荡，静置后下层液体为紫色、上层液体为无色，故A不选； B. 酒精与水互溶，不能作萃取剂，故B不选； C. 苯的密度比水的密度小，与碘不反应，碘易溶于四氯化碳，则与碘水混合，充分振荡，静置后静置后上层液体为紫色，下层液体为无色，故C选； D. 氯水与碘水不反应，不分层，故D不选； 故选C。 2. 下列分散系属于胶体的是 A. 淀粉溶液 B. 食盐水 C. 牛奶 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉溶液中分散质粒子直径在范围内，属于胶体，A正确； B．食盐水是氯化钠溶于水形成的分散系，分散质为离子，直径小于，属于溶液，B错误； C．牛奶中分散的脂肪小液滴直径大于，属于乳浊液，C错误； D．碘酒是碘单质溶于酒精形成的分散系，分散质为碘分子，直径小于，属于溶液，D错误； 故答案选A。 3. 已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏适用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物，丙酮与水不互溶，无需使用蒸馏，A错误； B．分液适用于分离互不相溶、密度不同的液体混合物，丙酮不溶于水且密度小于，与水混合后分层，可用分液法分离，B正确； C．过滤适用于分离固体和液体的混合物，丙酮和水均为液体，无法用过滤分离，C错误； D．结晶适用于分离溶解度随温度变化差异较大的固体溶质与溶剂，本题中分离对象为两种液体，无法用结晶分离，D错误； 故选B。 4. 某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】该原子质子数为6，属于碳元素，质量数=质子数+中子数=，质量数标注在元素符号左上角，化学符号为，故选D。 5. 下列各组物质中，互为同位素的是 A. 和 B. 金刚石和石墨 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.二者均为水，是同一种物质，A项错误； B.二者互为同素异形体，B项错误； C.二者互为同位素，C项正确； D.二者互为同素异形体，D项错误； 答案选C。 6. 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是 A. CH4 B. N2 C. CO D. O2 【答案】A 【解析】 【详解】根据物质的化学式和摩尔质量可知，选项A、B、C、D中含有的原子的物质的量分别是(mol)5m/16、2m/28、2m/28、2m/32，所以答案选A。 7. 已知一个氧分子的实际质量为a g，则阿伏加 德罗常数可表示为（　 　） A. a mol－1 B. 32/a mol－1 C. 32a mol－1 D. a/32 mol－1 【答案】B 【解析】 【详解】氧气的摩尔质量为32g/mol，则NA×一个氧气分子的质量=摩尔质量，氧气的摩尔质量为32g/mol，则NA×ag=32g/mol，故NA= mol-1，故选B。 8. 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中 的物质的量浓度约为 A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.4mol/L D. 0.5mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】忽略溶液体积变化，溶液中 的物质的量浓度约为=0.4mol/L，答案选C。 9. 容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ） A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线、并标有容量，故选A。 10. 电解饱和食盐水时，如果溶液中滴有酚酞，则先变红的一极连在电源的 A. 负极 B. 正极 C. 同时变红 D. 都不会变红 【答案】A 【解析】 【详解】连接电源负极的是电解池阴极，阴极发生还原反应：，阴极区浓度增大，溶液呈碱性使酚酞变红，故选A。 二、选择题（每小题2分，共10小题，计20分。每小题有一至两个选项符合题意） 11. 下列各组物质均为纯净的化合物的是 A. 石灰水、氨水、二氧化碳 B. 空气、食盐水、乙醇 C. 冰、干冰、乙醇 D. 氨气、氢气、氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰水是的水溶液，氨水是氨气的水溶液，二者均为混合物，只有二氧化碳属于纯净化合物，A错误； B．空气含、等多种物质，食盐水是的水溶液，二者均为混合物，只有乙醇属于纯净化合物，B错误； C．冰是固态，干冰是固态，乙醇为，三者均是由不同种元素组成的纯净物，属于纯净化合物，C正确； D．氨气、氯化钠属于纯净化合物，但氢气是仅由一种元素组成的单质，不属于化合物，D错误； 故选C。 12. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，氧气所含氧原子数为 B. 的离子中含有的电子数为 C. 常温常压下，含有的氧原子数为 D. 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．0℃、101.325kPa气体摩尔体积为，常温常压下气体摩尔体积大于，氧气的物质的量小于，所含氧原子数小于，A错误； B．的物质的量为，每个含10个电子，故电子总数为，B正确； C．质量与温度压强无关，中氧原子的总物质的量为，故氧原子数为，C正确； D．金属镁的物质的量为，变为时每个原子失去2个电子，故失去电子总数为，D错误； 故答案选BC。 13. 相同条件下，由、、等体积混合得到的混合气体中，的质量为，这种混合气体的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】相同条件下等体积的气体物质的量相等，的物质的量为，则、的物质的量均为，总质量为；A正确。 14. 某元素的阴离子核外共有个电子，核内有个中子，则表示原子的符号正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】核外有个电子，说明R原子得到2个电子后核外电子数为，因此R原子质子数为，质量数为质子数加中子数即，元素符号左下角标注质子数、左上角标注质量数，故D正确。 15. 需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A. B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【详解】A．中为+3价，中为+5价，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．中为+4价，中为+2价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．和中元素均为+4价，元素化合价没有变化，不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误； D．单质为0价，中平均化合价为价，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D正确； 答案选AD。 16. 使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是(　 　) A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里 B. 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D. 将16 g完全失去结晶水的胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L 【答案】CD 【解析】 【详解】A. 16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶解在1L水里，溶液的体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误； B. 胆矾25g的物质的量为0.1mol，含有硫酸铜0.1mol，溶解在1L水里，溶液的体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故B错误； C. 胆矾25g的物质的量为0.1mol，含有硫酸铜0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1L，溶液体积为1L，所以溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故C正确； D. 16 g完全失去结晶水的胆矾的物资的量等于0.1mol，硫酸铜物质的量等于0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度等于0.1mol/L，故D正确； 故选CD。 17. 某硫酸铝溶液中含有铝离子，取出溶液稀释至后，所得溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，VmL硫酸铝溶液中铝离子的物质的量为=mol，则溶液中铝离子的物质的量为mol×=mol，由稀释定律可知，4VmL溶液中铝离子的物质的量为mol，由电荷守恒可知，4VmL溶液中硫酸根离子的物质的量为mol×=mol，则硫酸根离子的浓度为=，故选A。 18. 氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 A. 人畜应躲到低洼的地方 B. 人畜应躲到较高的地方去 C. 人畜应多饮豆浆和牛乳 D. 可用肥皂水浸湿软布蒙面 【答案】BD 【解析】 【详解】A．的密度比空气大，会在低洼处大量富集，躲到低洼处更容易接触高浓度氯气，A错误； B．的密度比空气大，较低位置氯气浓度更高，人畜躲到较高的地方可减少接触氯气，B正确； C．豆浆和牛乳的作用是缓解重金属离子使人体蛋白变性的中毒，对氯气中毒没有防御作用，C错误； D．肥皂水呈弱碱性，为酸性气体，两者会发生酸碱中和从而消耗氯气，减少人体吸入的氯气量，D正确； 故答案选BD。 19. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度CO和C2H4 C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2 【答案】AB 【解析】 【详解】A. N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A正确； B. 等体积等密度CO和C2H4 ，质量相等，二者的摩尔质量相同，则二者的分子数一定相等，故B正确； C.因为压强未知，则等温等体积的O2和N2的分子数不一定相等，故C错误； D.因为温度未知，等压等体积的N2和CO2的分子数不一定相等，故D错误； 故答案选AB。 20. 在标准状况下，2.24L NOx气体的质量为4.6g则x值为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】在标准状况下，2.24L气体的物质的量是0.1mol，而质量是4.6g，所以该气体的摩尔质量是46g·mol－1。因此x＝，答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 三、（本题包括2小题，共计19分） 21. 请回答下列问题。 （1）用化学式填空： 由、、、组成的常见化合物中，属于酸性氧化物的是________，属于无机含氧酸的是________，属于碱的是________，属于有机物的是________（写两种）； （2）已知反应① ② ③ ④ ⑤ ⑥ i．上述反应中属于置换反应的是________（填写序号，下同） ii．上述反应中不属于氧化还原反应的是________，作氧化剂的是________，作还原剂的是________，属于氧化还原反应，但其中既不作氧化剂也不作还原剂的是________。 iii．标出方程式③中电子转移的方向和数目________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 、（有机物答案合理即可） （2） ①. ③④ ②. ①⑥ ③. ④ ④. ③ ⑤. ②⑤ ⑥. 或者 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，给定元素组成的物质中仅符合；无机含氧酸是属于无机物、含有氧元素的酸，符合要求；碱是电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物，符合；有机物是含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），、等均为合理答案； 【小问2详解】 i．置换反应的定义为一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物，反应③、④均符合该定义。 ii．氧化还原反应的判断依据为存在元素化合价升降：反应①、⑥中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；氧化剂在反应中得电子、化合价降低，反应④中的从+1价降为中的0价，故作氧化剂；还原剂在反应中失电子、化合价升高，反应③中的从-2价升为中的0价，故作还原剂；反应②中只有的化合价变化，反应⑤中只有的化合价变化，两个反应中的、化合价均不变，故既不作氧化剂也不作还原剂。 iii．反应③中2个共4个原子，每个得1，总得到4；2个中2个原子被氧化为，每个失2，总失去4，即或者。 22. 相同质量的和，所含氧原子的个数比为________，含硫元素的质量比为________，含氧元素的质量比为________，含分子数之比为________。 【答案】 ①. ②. ③. ④. 【解析】 【详解】设和的质量均为，二者的摩尔质量分别为、，根据公式，可得二者物质的量之比； 1、氧原子个数比、氧元素质量比计算：每个分子含2个原子，每个分子含3个原子，因此氧原子的物质的量之比为；原子个数比、元素质量比均等于对应原子的物质的量之比，故氧原子个数比、氧元素质量比均为； 2、硫元素质量比计算：每个、分子均含1个原子，因此硫原子的物质的量之比等于对应分子的物质的量之比，为；元素质量比等于对应原子的物质的量之比，故硫元素质量比为； 3、分子数之比计算：分子数之比等于物质的量之比，故分子数之比为。 四、（本题包括2小题，共计13分） 23. 某同学按下列步骤配制溶液： ①将烧杯中的溶液转移至容量瓶中 ②称量固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需的质量 ⑤将加入烧杯中，并加适量水 （1）需要的质量为________。 （2）实验的先后顺序应为________（填写序号） （3）在①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是________，若不慎有溶液溅出，将致使所配溶液的物质的量浓度________。 （4）在进行③的实验操作时应注意的问题是________，若加蒸馏水时不慎超过了刻度，会使所配溶液的物质的量浓度________。 （5）在进行⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施有________。 【答案】（1）7.45g （2）④②⑤①③ （3） ①. 用玻璃棒引流 ②. 偏低 （4） ①. 离刻度线1~2厘米处改用胶头滴管加水 ②. 偏低 （5）研细、搅拌 【解析】 【小问1详解】 n(KCl)=c(KCl)V=0.5L ×0.200mol/L=0.1mol；m(KCl)=n(KCl) ×M(KCl)= 0.1mol×74.5g /mol=7.45g； 【小问2详解】 实验的先后顺序应为计算、称量、溶解、转移、定容，即④②⑤①③； 【小问3详解】 将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中时，为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流；若不慎有溶液溅出，则溶质没有全部转移到容量瓶，导致所配溶液的物质的量浓度偏低； 【小问4详解】 在进行定容的实验操作时应注意的问题：离刻度线1~2厘米处改用胶头滴管加水；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，会使所配溶液的物质的量浓度偏低； 【小问5详解】 在进行溶解时，为了加快溶解速率，可以采取的措施有研细、搅拌。 24. 现有三瓶失去标签的溶液，分别为、、，请设计实验方案将它们区别开来。 实验步骤 实验现象 结论 ________ ________ ________ 【答案】 ①. 取三种试液样品分别置于试管中，滴加溶液并加热 ②. 若只有白色沉淀；若只有刺激性气味气体产生；若既有白色沉淀又有刺激性气味气体产生 ③. 原试剂为硫酸钾溶液；原试剂为氯化铵溶液；原试剂为硫酸铵溶液 【解析】 【详解】选用溶液作为鉴别试剂，加入并加热时：溶液中同时含有和，与反应会生成不溶于水的白色沉淀和挥发性的气体，因此现象为既有白色沉淀又有刺激性气味气体产生； 溶液中含有，与反应生成可溶的和挥发性的气体，因此现象为只有刺激性气味气体产生，无沉淀生成；溶液中含有，与反应生成不溶于水的白色沉淀和可溶的，因此现象为只有白色沉淀产生，无气体生成。通过上述三种截然不同的现象，即可一步将三种溶液成功鉴别。 五、（本题包括2小题，共计14分） 25. 某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为： （1）装置H中盛放的试剂是________。 （2）尾气处理时，关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________。 （3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是________。 （4）用含的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应________（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （5）工业上用电解饱和食盐水的方法可以制得氯气和氢氧化钠，故又称氯碱工业。试写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）饱和食盐水 （2） ①. b ②. c （3） （4）小于 （5） 【解析】 【分析】利用制取氯气，排饱和食盐水的方法收集氯气，氢氧化钠溶液尾气吸收。 【小问1详解】 装置H是用来收集氯气的装置，氯气易溶于水，在饱和氯化钠溶液中溶解度较小，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，； 【小问2详解】 由题意可知用仪器P吸收过量的氯气，要想使反应剩余气体进入p，应关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧夹c； 【小问3详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O； 【小问4详解】 用反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取氯气，浓盐酸具有挥发性且浓盐酸变稀后不再反应，故产生氯气的物质的量小于0.01mol； 【小问5详解】 氯碱工业的原理为。 26. 有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠、碳酸钠，还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其组成作了“简化”），将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洁用水。问： （1）采用何种操作可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜和泥沙？_________________。 （2）可以用什么物质除去污水中的臭味？_________________。 （3）怎样检验（1）和（2）处理后的水里存在的阴离子？_________________。（提示：是一种不溶物，若方法不当，会对实验产生干扰） 【答案】（1）过滤 （2）用活性炭吸附 （3）取样品加入过量的稀硝酸，将产生的气体导入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子；再继续加入少量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明含有氯离子 【解析】 【小问1详解】 碎菜叶、碎塑料薄膜和泥沙都是不溶于水的固体杂质，在化学实验中，将不溶性固体与液体分离的标准操作是过滤。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有很强的吸附性，能够有效吸附水中的色素和产生异味的物质，因此可用活性炭除去污水中的臭味。 【小问3详解】 经过（1）和（2）处理后的水中溶解的物质主要是和，需要检验的阴离子是和。由于与也会反应生成白色沉淀，若直接加溶液会产生干扰，无法确定是否含有。因此，正确的检验思路是：先取样，加入过量的稀硝酸，稀硝酸与反应生成二氧化碳气体，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明存在；同时，加入过量稀硝酸能将完全反应除去，排除了对后续实验的干扰；随后再向溶液中滴加溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（），即可证明存在。 六、（本题包括2小题，共计14分） 27. 实验室中需要11.2LCO2（标准状况），现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），试计算： （1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克_______ （2）生成的氯化钙的物质的量是多少________ 【答案】 ①. 55.56g ②. 0.5mol 【解析】 【详解】（1）石灰石与足量的稀盐酸反应的离子方程式是: CaCO3+ 2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，n(CO2)= 11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，根据方程式中物质之间的关系可知，需要的石灰石的物质的量是0.5mol，m(CaCO3)= 0.5mol×100g=50g，因此至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石质量是50g÷90.0%=55.56g； （2）根据方程式可知n(CaCl2)=n(CO2)= 0.5mol。 28. 将溶液慢慢滴入的溶液中，所得沉淀的质量与碱溶液的体积的关系如图所示（溶液的体积变化忽略不计） （1）求溶液的物质的量浓度________。 （2）求点时的物质的量浓度________。 （3）求点时的物质的量浓度________。 【答案】（1） （2）0 （3） 【解析】 【小问1详解】 点时，加入溶液，沉淀不再增加，说明二者恰好完全反应，根据化学方程式知，与物质的量相等，则溶液的物质的量浓度=； 【小问2详解】 点时，加入溶液，沉淀不再增加，说明二者恰好完全反应，点时全部转化为硫酸钡沉淀，因此的物质的量浓度为0； 【小问3详解】 点到点，又加入溶液，此时的物质的量浓度为，则的物质的量浓度。 七、附加题（10分） 29. 是一种受热易分解的盐，下列各组对受热分解产物的判断符合实际的是________。 A． B． C． D． 请简述理由____________________。 【答案】 ①. D ②. 氧化还原反应中化合价有升必有降或电子有得必有失 【解析】 【分析】 中，里的N元素的化合价为-3价（低价态、具有还原性），中Cr元素的化合价为+6价（高价态、具有氧化性）；受热分解时会发生氧化还原，反应中化合价有升必有降或电子有得必有失； 【详解】A．生成物中H元素化合价由+1价降低为0价，但没有元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故A错误； B．生成物中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，但没有元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故B错误； C．生成物中N元素化合价由-3价升高为0价，但没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应规律，故C错误； D．生成物中N元素化合价由-3价升高为0价生成 ，Cr元素化合价由+6价降低为+3价生成 ，符合氧化还原反应规律，故D正确； 氧化还原反应中化合价有升必有降或电子有得必有失。 故答案为D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $