精品解析：河北省唐山市丰润区2024-2025学年上学期高一期中考试 化学试题

丰润区2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 (时间：75分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65 一、选择题(共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. H、D、T互为同位素 C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 2. 下列有关胶体性质和应用描述错误的是 A. 胶体不一定呈液态，胶体的丁达尔效应为物理变化 B. 直径介于之间的粒子称为胶体 C. 光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 3. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 4. 氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A. C+O2CO2 B. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 5. 下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl3③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3 A ①② B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 6. 下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 硫酸是一种重要基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64 B. 的物质的量为 C. 中、的质量之比为 D. 等质量的与中氧原子数之比为 8. 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 9. 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（ ） A. Z+n－m B. Z－n+m C. Z－n－m D. Z+m+n 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol·L-1的MgCl2溶液中离子总数为1.5NA B. 标准状况下，22.4L水所含分子数为NA C. 65gZn与足量H2SO4完全反应生成的H2所含原子数目为2NA D. 足量的Na在11.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为0.5NA 11. 下列溶液中，Cl-的浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是 A. 300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 B. 200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液 C. 100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 D. 400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液 12. 下列实验装置及操作都正确的是 A. 图1：蒸发NaCl溶液 B. 图2：蒸馏时的接收装置 C. 图3：过滤悬浊液 D. 图4：蒸馏乙醇 13. 亚氯酸钠()是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。可通过如下2步反应制得： 反应1： 反应2： 下列说法正确的是 A. 、、三种气体中氧化性最强的是 B. 反应1中只表现出还原性 C. 反应2中作还原剂，被氧化 D. 反应1中中的元素均来自于 14. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42— B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题共4小题，共计58分) 15. I．根据所学知识填写下列空白 （1）81g某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为______。 （2）13.8g氮的氧化物中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为______。 （3）在一定温度和压强下，2体积气体与3体积气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式是______。 （4）现有标准状况下和混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，和的物质的量之比为______。 II．溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。某同学欲配制溶液： （5）在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是______(填字母)。 （6）要完成本实验，该同学应称取______g固体。 （7）下列操作使所配物质的量浓度偏大的有______(填写字母)。 A．称量时用了生锈的砝码 B．将放在托盘天平的右盘上称量(使用游码) C．在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．定容时俯视刻度线 F．容量瓶未干燥即用来配制溶液 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 16. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质： ①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨固体；⑩氨气。 （1）能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤______；⑥______。 （3）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。、、、、都属于非强酸形成的酸式盐。 ①已知、，完成与反应的化学方程式：______。 ②已知向(次磷酸)溶液中滴入足量溶液，反应过程中只生成一种盐。写出溶液与足量溶液反应的化学方程式：______。 17. 含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）自来水厂常将一定量氯气通入自来水进行消毒杀菌，用化学方程式解释原因：______；其中具有杀菌作用的物质名称为______，实验室保存该物质的方法是将其置于试剂瓶中，在避光阴凉处保存。 （2）氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，反应的化学方程式为______。84消毒液的功能有______(填字母)，其有效成分应在“价一类”二维图中的位置是______(填“A”或“B”)。 a．环境消毒 b．器物杀菌 c．织物漂白 d．发酵食物 （3）某同学利用以下试剂研究性质，并进行了如下预测： 从化合价角度看，具有氧化性，可能与______(填字母)发生反应。 a． b． c． 从稳定性角度看，具有不稳定性，反应的化学方程式为______。 （4）漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉的有效成分是______(填化学式)，漂白粉生效的化学方程式为______。 18. 二氯化二硫是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110~140℃之间与硫反应，即可得粗品；②有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 137 一种橙黄色的液体，遇水易水解，有S固体出现，同时产生气体；300℃以上完全分解； 设计如图所示实验装置实验室合成： 回答以下问题： （1）a的作用是______。B中所发生反应的化学方程式为______。 （2）C装置的作用是______。粗品中可能混有的杂质是______。 （3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致的产率大大降低，原因是______(用化学方程式表示)；请简要提出改进方案：______。 （4）H中的溶液可以选择下列试剂中的______(填序号)。 ①稀硫酸 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰润区2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 (时间：75分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65 一、选择题(共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. H、D、T互同位素 C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为8的氧原子：，A错误； B．H、D、T为氢元素的三种核素，互为同位素，B正确； C．核电荷数为11，C错误； D．的电离方程式为，D错误； 故选B。 2. 下列有关胶体性质和应用描述错误的是 A. 胶体不一定呈液态，胶体丁达尔效应为物理变化 B. 直径介于之间的粒子称为胶体 C. 光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体不一定呈液态（例如，烟是气溶胶，果冻是固溶胶），丁达尔效应是光散射现象，不涉及新物质生成，属于物理变化，A正确； B．胶体是一种分散系（由分散质和分散剂组成），而非粒子本身。粒子直径在 （1 nm～100 nm）范围内时，可形成胶体分散系，但粒子本身不称为胶体。选项表述“粒子称为胶体”错误，因为胶体指的是整个系统，B错误； C．大雾属于气溶胶（胶体的一种），光束通过时产生的光亮通路是丁达尔效应，C正确； D．胶体通过吸附水中悬浮的固体颗粒，形成沉淀（絮凝作用），从而净水，D正确； 故选B。 3. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合题意； B．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意； C．氧化铁属于碱性氧化物，C不符合题意； D．水属于氢化物，不属于含氧酸，再结合前三项分析，D符合题意； 故选D。 4. 氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A. C+O2CO2 B. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】由图分析阴影部分反应为氧化还原反应，但不是置换反应、不是分解反应、不是化合反应。 【详解】A．是氧化还原反应，是化合反应，A错误； B．是氧化还原反应，是置换反应，B错误； C．为氧化还原反应，不是置换反应、不是分解反应、不是化合反应，C正确； D．为非氧化还原反应，为分解反应，D错误； 故答案选C。 5. 下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl3③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】①AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，可以一步实现AgNO3→HNO3；②Fe2O3+6 HCl=2FeCl3+3H2O，可以一步实现Fe2O3→FeCl3；③Cu和HCl不能反应，无法实现Cu→CuCl2；④Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，可以一步实现Cu(OH)2→CuCl2；⑤Fe+2 HCl→FeCl2+2H2O，无法实现Fe→FeCl3，据此答题； 【详解】依据分析，答案选D。 6. 下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在HCl→Cl2中，Cl元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂才可以实现，A错误； B．在KClO3→ KCl中，2KClO32KCl+3O2↑，不需加入还原剂即可以实现，B错误； C．在中化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．在中，硫元素化合价降低被还原，需要加入氧化剂才能实现，D正确； 故选D。 7. 硫酸是一种重要基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64 B. 的物质的量为 C. 中、的质量之比为 D. 等质量的与中氧原子数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量单位是g/mol，A错误； B．16gO2的物质的量是 ，B正确； C．SO3中S、O的质量之比为1×32:3×16=2:3，C错误； D．等物质的量的SO2与SO3中氧原子数之比为2:3，D错误； 故选B。 8. 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn失去电子，H得到电子，则应为，故A错误； B．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，图中方向数目均正确，故B正确； C.2molFe失去6mol电子，转移电子数错误，应为，故C错误； D．Cu与浓硝酸反应转移的电子数为2，所以电子转移的方向和数目为，故D错误； 故答案为：B。 9. 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（ ） A. Z+n－m B. Z－n+m C. Z－n－m D. Z+m+n 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】原素的原子序数=质子数=核外电子数，设A元素的原子序数为x，Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，说明两种离子的核外电子数目相等，所以，Z+n=x-m，由此可以得出x= Z+m+n，D正确。 答案选D。 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol·L-1的MgCl2溶液中离子总数为1.5NA B. 标准状况下，22.4L水所含分子数为NA C. 65gZn与足量H2SO4完全反应生成的H2所含原子数目为2NA D. 足量的Na在11.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未知溶液的体积，故无法计算MgCl2溶液中离子总数，A错误； B．标准状况下，水是液体，无法用公式计算水的分子数，B错误； C．65g(1mol)Zn与足量H2SO4完全反应生成的1molH2，H2所含原子数目为2NA，C正确； D．未知氯气的温度与压强，无法计算氯气的物质的量，故无法计算转移电子数，D错误； 故选C。 11. 下列溶液中，Cl-浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是 A. 300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 B. 200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液 C. 100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 D. 400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液 【答案】D 【解析】 【分析】0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为：0.2mol/L×3=0.6mol/L。 【详解】A、300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中，c（Cl-）=0.2mol/L×2=0.4mol/L，错误； B、200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液液中，c（Cl-）=0.5mol/L×1=0.5mol/L，错误； C、100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中，c（Cl-）=0.1mol/L×3=0.3mol/L，错误； D、400mL 0.3mol/L的CuCl2溶液中，c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L，与0.2mol/L的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等，正确； 答案选D。 12. 下列实验装置及操作都正确是 A. 图1：蒸发NaCl溶液 B. 图2：蒸馏时的接收装置 C. 图3：过滤悬浊液 D. 图4：蒸馏乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸发NaCl溶液时，用玻璃棒搅拌，使混合液受热均匀，故A正确； B．锥形瓶不能密封，防止压强过大而导致实验事故，故B错误； C．过滤时应用玻璃棒引流，故C错误； D．为了提高冷凝效果，冷凝管中采用自下而上通水，且蒸馏时温度计的位置位于支管口处，图示操作不合理，故D错误； 故选：A。 13. 亚氯酸钠()是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。可通过如下2步反应制得： 反应1： 反应2： 下列说法正确的是 A. 、、三种气体中氧化性最强的是 B. 反应1中只表现出还原性 C. 反应2中作还原剂，被氧化 D. 反应1中中的元素均来自于 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应1：，氧化性：NaClO3＞Cl2＞，反应2： ，氧化性：＞，、、三种气体中氧化性最弱的是，故A错误； B． 反应1中氯元素部分化合价升高，部分化合价不变，表现出还原性和酸性，故B错误； C． 反应2中中氧元素化合价升高，作还原剂，被氧化，故C正确； D． 反应1中中的元素均来自于HCl，故D错误； 故选C。 14. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42— B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A错误； B.氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正确； C.黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误； D.NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3·H2O而不放出氨气，故D错误； 故选B。 二、填空题(本大题共4小题，共计58分) 15. I．根据所学知识填写下列空白 （1）81g某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为______。 （2）13.8g氮的氧化物中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为______。 （3）在一定温度和压强下，2体积气体与3体积气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式是______。 （4）现有标准状况下和混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，和的物质的量之比为______。 II．溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。某同学欲配制溶液： （5）在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是______(填字母)。 （6）要完成本实验，该同学应称取______g固体。 （7）下列操作使所配物质的量浓度偏大的有______(填写字母)。 A．称量时用了生锈的砝码 B．将放在托盘天平的右盘上称量(使用游码) C．在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．定容时俯视刻度线 F．容量瓶未干燥即用来配制溶液 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1）64g∙mol-1 （2）2 （3）X2Y3 （4）2：1 （5）A、B、D （6）4.0 （7）ACE 【解析】 【小问1详解】 已知81 g MCl2中含Cl-为1.2 mol。由于每1 mol MCl2含2 mol Cl-，故该样品中MCl2的物质的量为0.60 mol；则MCl2的摩尔质量 ，，，因此金属M的摩尔质量为64g∙mol-1； 【小问2详解】 已知13.8 g NOx中含有N原子0.3 mol，而NOx分子中N的原子个数为1，故NOx的物质的量即为0.3 mol，则其摩尔质量；常见的氮氧化物中，NO2的摩尔质量即46，故x = 2； 【小问3详解】 设2体积X2与3体积Y2恰好全部反应，生成2体积Z。气体在同温同压下，体积比即物质的量比。 若2 mol X2与3 mol Y2完全生成2 mol Z，则生成物每1 mol Z中应含X原子个，Y原子个，故Z的化学式为X2Y3； 【小问4详解】 将混合气体中CO的物质的量记为x (mol)，CO2的物质的量记为y (mol)； ①标况下，混合气体总物质的量：，则存在：x + y = 0.15 mol； ②质量关系：28x + 44y = 5 g； 联立解得：x = 0.10 mol，y = 0.05 mol，故n(CO)：n(CO2) = 0.10：0.05 = 2：1； 【小问5详解】 配制溶液，需要将药品放入烧杯(E)中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶(F)，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管(C)逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶，故不需要A（圆底烧瓶）、B（分液漏斗）、D（500mL容量瓶）； 【小问6详解】 配制溶液，需要用100 mL容量瓶，故体积按0.1 L计算，应称取； 【小问7详解】 A．称量时用了生锈的砝码，导致称取溶质物质的量偏大，溶液浓度偏大； B．将放在托盘天平的右盘上称量，并且使用了游码，导致称取溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小； C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立转移到容量瓶中(热溶液体积偏大，冷却后实际总体积减小)，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质未全部转移，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小； E．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大； F．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，故浓度不受影响； G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小； 则答案为ACE。 16. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质： ①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨固体；⑩氨气。 （1）能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤______；⑥______。 （3）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。、、、、都属于非强酸形成的酸式盐。 ①已知、，完成与反应的化学方程式：______。 ②已知向(次磷酸)溶液中滴入足量的溶液，反应过程中只生成一种盐。写出溶液与足量溶液反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. ②、③、⑧ ②. ①、④、⑤、⑥、⑧、⑨ ③. ⑦、⑩ （2） ①. ②. （3） ①. ②. NaOH+H3PO2= H2O+NaH2PO2 【解析】 【分析】①纯是电解质，熔融时不导电，硫酸溶液中可导电； ②硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，其水溶液可导电； ③铜是金属单质，即不是电解质也不是非电解质，存在可自由移动的电子，能导电； ④固体是电解质，固态无自由移动的粒子，不导电； ⑤固体是电解质，固态无自由移动的粒子，不导电； ⑥固体是电解质，固态无自由移动的粒子，不导电； ⑦蔗糖是非电解质，不导电； ⑧熔融是电解质，存在可自由移动的阴、阳离子，导电； ⑨固体是电解质，固态无自由移动的粒子，不导电； ⑩氨气是非电解质，不导电； 【小问1详解】 能导电的是②、③、⑧；属于电解质的是①、④、⑤、⑥、⑧、⑨；属于非电解质的是⑦、⑩。 【小问2详解】 、均为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式分别为、。 【小问3详解】 ①类比于可知与反应的化学方程式为。 ②题目提示反应只生成一种盐，故该盐为NaH2PO2，则H3PO2为一元弱酸，因此，与足量NaOH反应生成正盐NaH2PO2，化学方程式为：NaOH+H3PO2= H2O+NaH2PO2。 17. 含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）自来水厂常将一定量氯气通入自来水进行消毒杀菌，用化学方程式解释原因：______；其中具有杀菌作用的物质名称为______，实验室保存该物质的方法是将其置于试剂瓶中，在避光阴凉处保存。 （2）氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，反应的化学方程式为______。84消毒液的功能有______(填字母)，其有效成分应在“价一类”二维图中的位置是______(填“A”或“B”)。 a．环境消毒 b．器物杀菌 c．织物漂白 d．发酵食物 （3）某同学利用以下试剂研究的性质，并进行了如下预测： 从化合价角度看，具有氧化性，可能与______(填字母)发生反应。 a． b． c． 从稳定性角度看，具有不稳定性，反应的化学方程式为______。 （4）漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉的有效成分是______(填化学式)，漂白粉生效的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. 次氯酸 （2） ①. ②. abc ③. B （3） ①. bc ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】+1价的Cl且为酸，则A为HClO，盐可以为NaClO； 【小问1详解】 氯气通入水中生成盐酸和次氯酸化学方程式为：；次氯酸因具有强氧化性可以杀菌消毒； 【小问2详解】 氯气与烧碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为；84消毒液有效成分是，因为次氯酸钠具有强氧化性，故可以用作漂白、杀菌；选abc；由分析可知，在氯及其化合物的“价一类”二维图中的位置是B； 【小问3详解】 从化合价看，HClO(Cl为+1)具有氧化性，能氧化金属Fe以及盐酸中的Cl-，故可与选项b(Fe)和c(HCl)反应； HClO见光分解为HCl和O2，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 漂白粉的有效成分，漂白粉生效是其与空气中的二氧化碳和水生成具有漂白性的HClO，化学方程式为：。 18. 二氯化二硫是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110~140℃之间与硫反应，即可得粗品；②有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 137 一种橙黄色的液体，遇水易水解，有S固体出现，同时产生气体；300℃以上完全分解； 设计如图所示实验装置在实验室合成： 回答以下问题： （1）a的作用是______。B中所发生反应的化学方程式为______。 （2）C装置的作用是______。粗品中可能混有的杂质是______。 （3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致的产率大大降低，原因是______(用化学方程式表示)；请简要提出改进方案：______。 （4）H中的溶液可以选择下列试剂中的______(填序号)。 ①稀硫酸 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 【答案】（1） ①. 平衡压强，让液体顺利滴下 ②. （2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. SCl2、S、Cl2 （3） ①. 2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl ②. 在G和H之间增加干燥装置 （4）②④ 【解析】 【分析】A中浓盐酸与B装置中二氧化锰加热制氯气，氯气中有氯化氢、水蒸气等杂质，所以C装置中用饱和食盐水除去氯化氢，D装置中装有浓硫酸干燥，得到较纯净的氯气，在E装置中将干燥纯净的氯气在110℃～140℃与硫反应可得S2Cl2，G装置收集产品，多余的氯气用H氢氧化钠吸收反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，注意控制温度不易过高、滴加浓盐酸的速度不要过快，否则300℃以上S2Cl2分解，过量氯气发生反应S2Cl2+Cl2═2SCl2，导致S2Cl2粗品中可能混有较多的杂质是 SCl2、Cl2、S，据此分析作答。 【小问1详解】 橡皮管a将分液漏斗和蒸馏烧瓶连在一起，使分液漏斗和蒸馏烧瓶的压强一致，让液体顺利滴下；B中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，氯气中有氯化氢，需要用C中饱和食盐水除去；300℃以上S2Cl2完全分解，滴加浓盐酸的速度过快时氯气过量发生反应S2Cl2+Cl2═2SCl2，且S2Cl2遇水易水解生成S和二氧化硫，所以S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、S、Cl2； 【小问3详解】 由于S2Cl2遇水易水解生成S和二氧化硫，该装置中G和H之间缺少干燥装置，易发生反应2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl；改进方法为：在G和H之间增加干燥装置； 【小问4详解】 氯气为有毒气体，装置H的作用是吸收尾气，防止污染环境，所以H中溶液可以为碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，故答案为：②④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $