精品解析：广东省清远市阳山县南阳中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025—2026学年第一学期中段考 高二级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 I 127 S 32 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氢化钠的生氢原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是吸热反应 B. 形成中的化学键会释放能量 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量 2. 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) ΔH=-351.5kJ·mol-1；Hg(l)+O2(g)=HgO(s) ΔH=-90.84kJ·mol-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 A. ΔH=+260.66kJ·mol-1 B. ΔH=+442.34kJ·mol-1 C. ΔH=-442.34kJ·mol-1 D. ΔH=-260.66kJ·mol-1 3. 反应 在催化剂作用下分两步进行（C是中间物质），其反应历程如下： ⅰ． ⅱ． 下列选项中能体现反应能量变化的是 A. B. C. D. 4. 某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体。反应后，测得剩余的为，用表示的反应速率，生成的为，则该反应的化学方程式是 A. B. C. D. 5. 反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释 B. 该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高 C. 和总键能小于和的总键能 D. 使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数 6. 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A. 压缩体积增大压强 B. 恒容下通入更多的 C. 加入高效催化剂 D. 升高反应温度 7. 下列醋酸的性质中可以证明其为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B. 的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应 C. 用溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 8. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. NH4Cl B. CH3COONa C. H2SO4 D. KNO3 9. 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag+)保持不变的是 A. 加少量水稀释 B. 加热 C. 加入少量浓盐酸 D. 加入少量固体AgNO3 10. 石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于的溶液，说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D. 加水稀释过程中，逐渐变大 11. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：制取无水MgCl2 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：测定中和热 D. ④：验证AgCl和AgI的Ksp大小 12. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 13. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法错误的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A. 上述生成的反应为放热反应 B. 25℃时，反应的平衡常数为 C. 80℃达到平衡时，分离出，平衡正移，K不变，v正逐渐变小 D. 80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为1 mol·L-1 14. 2NO2(红棕色)N2O4(无色)  。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. a、b、d点：处于平衡状态 B. b点操作：将注射器的活塞向外拉 C. 若在c点将温度降低，其透光率将减小 D. d点：υ正＜υ逆 15. 25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C. c点溶液中 D. d点溶液中存在平衡 16. 在T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是 A. T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 B. T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C. T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀 D. T℃时，将0.01 mol∙L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol∙L-1KCl和0.01 mol∙L-1 K2CrO4的混合溶液中，先沉淀 二、非选择题： 17. Ⅰ、已知下列热化学方程式： ① ② ③ （1）若反应③使用催化剂，那么将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）反应的______。 Ⅱ、以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： （3）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程______(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 （4）根据图象写出以、为原料生产尿素[]的热化学方程式为______(反应热用、、或表示)。 Ⅲ、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题： （5）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和水 （6）用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： ①从实验装置上看，还缺少______。 ②通过上述实验测得中和热数值略小于，请你分析可能的原因是______(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中 C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 18. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： （1）①滴定过程中溶液中的电荷守恒表达式为：___________。 ②滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________(填标号，下同)。 a． b． c． d． （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________。 （3）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________(保留4位有效数字)。 （4）在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有___________(填序号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取m g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 （5）加入KI和稀后发生反应的离子方程式为___________。 （6）滴定终点的现象为___________，则产品中的质量分数为___________%。 19. 回答下列问题： （1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。 （2）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据() 化学式 电离平衡常数 ①25℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 ②25℃时，向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。 （3）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.4 完全沉淀的pH 3.2 9.7 6.4 ①酸浸后加入的目的是___________，调的最适宜范围为___________。 ②调pH过程中加入的试剂最好是___________。 A．NaOH B．CuO C．NH3⋅H2O D．Cu2(OH)2CO3 ③向CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K=___________[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。 20. 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： （1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接氯化： ， (ⅱ)碳氯化： ， ①反应的为___________，___________Pa。 ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是___________。 ③对于碳氯化反应：增大压强，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体平均摩尔质量不变 c．CO(g)的浓度不变 d．v正(Cl2)=2v逆(O2) ②反应的平衡常数___________。 ③图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。 （3）碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于“固-固”接触的措施是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期中段考 高二级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 I 127 S 32 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氢化钠的生氢原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是吸热反应 B. 形成中的化学键会释放能量 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，E(反应物)>E(生成物)，ΔH=E(生成物)-E(反应物)<0，因此该反应为放热反应，A错误； B．形成新的化学键会释放能量，因此形成中的化学键会释放能量，B正确； C．由图可知反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，C错误； D．该反应为放热反应，ΔH=E(断键吸收的能量)-E(新键形成释放的能量)<0，即E(断键吸收的能量)<E(新键形成释放的能量)，D错误； 答案选B。 2. 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) ΔH=-351.5kJ·mol-1；Hg(l)+O2(g)=HgO(s) ΔH=-90.84kJ·mol-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 A. ΔH=+260.66kJ·mol-1 B. ΔH=+442.34kJ·mol-1 C. ΔH=-442.34kJ·mol-1 D. ΔH=-260.66kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-351.5kJ·mol-1；②Hg(l)+O2(g)=HgO(s)ΔH=-90.84kJ·mol-1，根据盖斯定律，①-②可得：Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)，则ΔH =-351.5kJ•mol-1-(-90.84kJ•mol-1)=-260.66kJ•mol-1；故选：D。 3. 反应 在催化剂作用下分两步进行（C是中间物质），其反应历程如下： ⅰ． ⅱ． 下列选项中能体现反应能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据盖斯定律，，故，则分步反应i为放热反应，反应ii为吸热反应，据此分析。 【详解】A．选项中反应i是放热反应，符合题干条件，反应ii是放热反应，不符合题干条件，A错误； B．选项中反应i是放热反应，符合题干条件，反应ii是吸热反应，符合题干条件，B正确； C．选项中反应i是吸热反应，不符合题干条件，反应ii是放热反应，不符合题干条件，C错误； D．选项中反应i是吸热反应，不符合题干条件，反应ii是放热反应，不符合题干条件，D错误； 故选B。 4. 某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体。反应后，测得剩余的为，用表示的反应速率，生成的为，则该反应的化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】△c(X2)= -=0.6mol·L-1，△c(Y2)=0.1mol·L-1·min-1×2min=0.2mol·L-1，生成的c(Z)=0.4mol·L-1，故X2、Y2、Z的化学计量数之比为0.6mol·L-1:0.2mol·L-1:0.4mol·L-1=3:1:2，即反应表示为3X2+Y22Z，根据原子守恒可知Z为X3Y，故该反应方程式为3X2+Y22X3Y，C正确； 故选：C。 5. 反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释 B. 该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高 C. 和总键能小于和的总键能 D. 使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数 【答案】A 【解析】 【详解】A．加压，平衡不移动，加压时由于容器体积减小，NO2的浓度增大，体系的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，A项错误； B．根据图象可知，该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，B项正确； C．该反应的∆H=209kJ/mol-348kJ/mol=-139kJ/mol＜0，说明反应物N2O(g)和NO(g)的总键能小于生成物N2(g)和NO2(g)的总键能，C项正确； D．使用催化剂可降低反应的活化能，即降低过渡态的能量，使更多的分子成为活化分子，提高活化分子的百分数，D项正确； 答案选A。 6. 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A. 压缩体积增大压强 B. 恒容下通入更多的 C. 加入高效催化剂 D. 升高反应温度 【答案】B 【解析】 【分析】分析 可知，逆向是气体分子数减小的方向，则压缩体积增大压强时，平衡逆向移动；升高温度平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动；据此作答。 【详解】A．压缩体积增大压强，气体物质浓度增大，反应速率增大；结合分析可知压缩体积增大压强时该反应逆向移动，NH3的平衡转化率减小，A错误； B．恒容下通入更多O2，反应物浓度增加，反应速率增大；又O2浓度增大使平衡右移，NH3的平衡转化率提高，B正确； C．催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡，NH3的平衡转化率不变，C错误； D．升高温度加快反应速率，结合分析可知升高温度时平衡逆移，NH3的平衡转化率减小，D错误； 故答案选B。 7. 下列醋酸的性质中可以证明其为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B. 的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应 C. 用溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 【答案】D 【解析】 【详解】A．证明醋酸是弱电解质，即要证明其在水溶液中不能完全电离。白醋中滴入石蕊试液后呈红色，说明醋酸能电离出，但不能确定其是否为弱电解质，A项错误； B．根据化学方程式可知，不论醋酸强弱，等体积、等浓度的醋酸溶液与溶液都能恰好完全反应，不能证明醋酸是弱电解质，B项错误； C．溶液导电性强弱与离子浓度和离子电荷数有关，用溶液做导电实验，灯泡很暗，可能是因为溶液中溶质的浓度太小，不能说明醋酸是弱电解质，C项错误； D．若醋酸为强电解质，因稀释过程中氢离子数目不变，的醋酸溶液稀释1000倍时应为4，现测得，故醋酸为弱电解质，D项正确 答案选D。 8. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. NH4Cl B. CH3COONa C. H2SO4 D. KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl电离产生铵根，促进水的电离平衡向右移动，A正确； B．CH3COONa电离产生醋酸根，促进水的电离平衡向右移动，不符合题意，B错误； C．H2SO4强酸，电离出的氢离子能使水的电离平衡向左移动，C错误； D．KNO3电离产生的钾离子和硝酸根对水的电离平衡没有影响，D错误； 故选A。 9. 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag+)保持不变的是 A. 加少量水稀释 B. 加热 C. 加入少量浓盐酸 D. 加入少量固体AgNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．加少量水稀释，平衡正向移动，但c(Ag+)保持不变，故A符合题意； B．加热，平衡正向移动，c(Ag+)增大，故B不符合题意； C．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故C不符合题意； D．加入少量固体AgNO3，c(Ag+)增大，平衡逆向移动，c(Ag+)增大幅度减弱，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 10. 石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于的溶液，说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D. 加水稀释过程中，逐渐变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液的pH应大于2，A项错误； B．升温促进弱酸电离，H+浓度增大，pH减小，B项正确； C．通入HCl增加H+浓度，平衡逆向移动，C项正确； D．温度不变，则K不变，稀释时电离度增大，但H+浓度降低，根据可知，的浓度比值增大，D项正确； 答案选A。 11. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：制取无水MgCl2 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：测定中和热 D. ④：验证AgCl和AgI的Ksp大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．在气流下对氯化镁晶体加热，可除去结晶水，同时能防止的水解，故可用装置①制取无水MgCl2，A项不符合题意； B．利用锌粒与硫酸溶液反应，可通过测量生成的氢气所用的时间计算反应速率，B项不符合题意； C．利用装置③可粗略测定中和热，C项不符合题意； D．由装置④可知试管中过量，均能与和反应生成沉淀，故不能根据装置④判断AgCl和AgI的Ksp大小，D项符合题意； 答案选D。 12. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误； B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确； C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 13. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法错误的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A. 上述生成的反应为放热反应 B. 25℃时，反应的平衡常数为 C. 80℃达到平衡时，分离出，平衡正移，K不变，v正逐渐变小 D. 80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为1 mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表格知，平衡常数随温度升高而减小，说明升温使平衡逆向移动，故正反应为放热反应，A正确； B．25℃时逆反应的平衡常数为原反应的倒数，即，B正确； C．分离会减少产物浓度，导致Q＜K，平衡正移；但K仅与温度有关，温度不变则K不变。随着反应进行，CO浓度逐渐降低，v正逐渐减小，C正确； D．80℃，平衡时，CO的平衡浓度为1 mol/L，代入可得的平衡浓度为2 mol/L，D错误； 故选D。 14. 2NO2(红棕色)N2O4(无色)  。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. a、b、d点：处于平衡状态 B. b点操作：将注射器的活塞向外拉 C. 若在c点将温度降低，其透光率将减小 D. d点：υ正＜υ逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．d点透光率继续降低，说明NO2浓度增大增大，d点不平衡，故A错误； B．b点透光率迅速降低然后增大，说明NO2浓度先增大后减小，操作是将注射器的活塞向里推，故B错误； C．2NO2(红棕色)N2O4(无色) 正反应放热，降低温度，平衡正向移动，若在c点将温度降低，NO2浓度减小，其透光率将减小增大，故C错误； D．d点透光率逐渐降低，NO2浓度增大增大，反应逆向进行，υ正＜υ逆，故D正确； 选D。 15. 25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C. c点溶液中 D. d点溶液中存在平衡 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，d点为恰好中和，溶质为。 【详解】A．a点为未加入盐酸时的氨水，根据物料守恒，氨水中N元素以和形式存在，初始浓度为0.10 mol/L，溶液体积未变，故，A正确； B．b点加入10 mL 盐酸，反应后为等物质的量的和混合液，溶液显碱性（），电荷守恒，则，离子浓度顺序为，B正确； C．c点pH=7，溶液呈中性，，由电荷守恒可知，C错误； D．d点加入20mL盐酸，恰好完全反应生成，水解：，D正确； 故答案选C。 16. 在T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是 A. T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 B. T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C. T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀 D. T℃时，将0.01 mol∙L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol∙L-1KCl和0.01 mol∙L-1 K2CrO4的混合溶液中，先沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶度积，代入图中数据得，A错误； B．只与温度有关，下Y、Z点温度相同，故相等，B错误； C．X点和曲线上Y点相同，但X点大于平衡浓度，离子积，体系处于过饱和状态，会析出橘红色沉淀，C正确； D．开始沉淀时，开始沉淀时，需要的浓度更小，故先沉淀，D错误； 故选C。 二、非选择题： 17. Ⅰ、已知下列热化学方程式： ① ② ③ （1）若反应③使用催化剂，那么将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）反应的______。 Ⅱ、以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： （3）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程______(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 （4）根据图象写出以、为原料生产尿素[]的热化学方程式为______(反应热用、、或表示)。 Ⅲ、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题： （5）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和水 （6）用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： ①从实验装置上看，还缺少______。 ②通过上述实验测得中和热数值略小于，请你分析可能的原因是______(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中 C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 【答案】（1）不变 （2）+131.3 （3）第二步反应 （4） （5）A （6） ①. 环形玻璃棒搅拌器 ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 催化剂不能改变反应焓变，因此反应③使用催化剂后，不变。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应可由②+③所得，则有：。 【小问3详解】 在多步基元反应中，活化能越大反应速率慢，慢反应决定了总反应速率，根据图中曲线可知第二步反应的活化能大于第一步反应的活化能，则第二步反应为决速步。 【小问4详解】 根据图中数据，总反应的=每一步断键吸收总能量-每一步成键放出总能量=，最后得到以、为原料生产尿素[]的热化学方程式为：。 【小问5详解】 A．生石灰和水：生石灰为固体，和水都属于简单易获取物质，且能和水的剧烈反应放热，符合“即热饭盒”的加热原理，A符合题意； B．浓硫酸和水：浓硫酸溶于水虽然也是放热过程，但浓硫酸为液体，不易获取且具有强腐蚀性，不适宜加热食物，不符合“即热饭盒”的加热原理，B不符合题意； C．氯化铵和水：氯化铵溶于水是吸热过程，不符合“即热饭盒”的加热原理，C不符合题意； 故答案为：A。 【小问6详解】 ①由图可知，装置缺少仪器是环形玻璃棒搅拌器； 通过上述实验测得中和热数值略小于，可能的原因是： A．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较多，计算结果数值偏小，A正确； B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，热量散失多，计算结果数值偏小，B正确； C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，造成盐酸初始温度偏高，且有热量损失，计算结果数值偏小，C正确； 故答案为：ABC。 18. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： （1）①滴定过程中溶液中的电荷守恒表达式为：___________。 ②滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________(填标号，下同)。 a． b． c． d． （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________。 （3）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________(保留4位有效数字)。 （4）在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有___________(填序号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取m g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 （5）加入KI和稀后发生反应的离子方程式为___________。 （6）滴定终点的现象为___________，则产品中的质量分数为___________%。 【答案】（1） ①. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ②. b （2）锥形瓶内溶液颜色变化 （3）0.1200 mol/L （4）bd （5） （6） ①. 滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①体系中存在离子：，溶液呈电中性，阳离子所带总电荷浓度=阴离子所带总电荷浓度，所以电荷守恒表达式为：； ②高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，排气泡的方法是：将手指绕过活塞，转动，将气泡冲走，故选b； 【小问2详解】 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化； 【小问3详解】 三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为、、，第2次实验数据误差较大应舍去，则消耗NaOH溶液体积的平均值为，依据1 mol NaOH恰好能与1 mol醋酸反应，醋酸待测液的浓度为； 【小问4详解】 a．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，a不符合题意； b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，测定结果偏低，b符合题意； c．锥形瓶洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水，水不消耗标准液，不影响测定结果，c不符合题意； d．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，造成标准液体积偏小，测定结果偏低，d符合题意； 故答案为：bd； 【小问5详解】 KI和稀硫酸提供的氢离子及碘酸钾发生归中反应生成碘单质，发生反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 滴定终点时，I2恰好完全被Na2S2O3还原，滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； 根据、建立反应关系式，反应消耗c mol/L Na2S2O3标准溶液V mL，则KIO3的物质的量为，则产品中KIO3的质量分数为。 19. 回答下列问题： （1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。 （2）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据() 化学式 电离平衡常数 ①25℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 ②25℃时，向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。 （3）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.4 完全沉淀的pH 3.2 9.7 6.4 ①酸浸后加入的目的是___________，调的最适宜范围为___________。 ②调pH过程中加入的试剂最好是___________。 A．NaOH B．CuO C．NH3⋅H2O D．Cu2(OH)2CO3 ③向CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K=___________[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。 【答案】（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ （2） ①. b>a>c ②. CN-+CO2+H2O=HCN+HCO （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. 3.2-4.4 ③. BD ④. 5.76×1030 【解析】 【小问1详解】 氯化铁是强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解反应产生，使溶液呈酸性，其水解的离子方程式为。 【小问2详解】 ① 由表中电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为。根据“越弱越水解”的规律，对应酸根离子的水解程度大小顺序为。水解程度越大，溶液碱性越强，pH越大，故等浓度的三种溶液pH大小顺序为b>a>c。② 由于酸性，向溶液中通入少量时，反应生成和，不会生成，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ① 酸浸后的溶液中含有，加入的目的是将氧化为，以便在较低的pH下将其转化为沉淀除去。根据表格数据，完全沉淀的pH为3.2，而开始沉淀的pH为4.4，为了使完全沉淀且不沉淀，调pH的最适宜范围是。 ② 调节pH的目的是消耗溶液中的，同时不能引入新的杂质离子。 A．加入会引入杂质，A错误； B．加入可以与反应，生成的是原溶液中存在的离子，不会引入新杂质，B正确， C．加入氨水会引入杂质，C错误； D．加入可以与反应，生成的是原溶液中存在的离子，不会引入新杂质，D正确， 故选BD。 ③ 反应的平衡常数表达式为。分子分母同乘，可得。 20. 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： （1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接氯化： ， (ⅱ)碳氯化： ， ①反应的为___________，___________Pa。 ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是___________。 ③对于碳氯化反应：增大压强，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体平均摩尔质量不变 c．CO(g)的浓度不变 d．v正(Cl2)=2v逆(O2) ②反应的平衡常数___________。 ③图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。 （3）碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于“固-固”接触的措施是___________。 【答案】（1） ①. -223 ②. 1.2×1014 ③. 碳氯化反应气体分子数增加，小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程 ④. 向左 ⑤. 变小 （2） ①. abc ②. 7.2×105 ③. 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品，提高效益 （3）将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾” 【解析】 【小问1详解】 ① 根据盖斯定律，将反应(ⅱ)减去反应(ⅰ)即可得到目标反应 。因此，；平衡常数 。② 碳氯化反应中，正反应气体分子数增加（），且为放热反应（），由吉布斯自由能判据 可知，该反应在任何温度下均能自发进行；而直接氯化反应气体分子数不变且为吸热反应，自发进行的趋势远小于碳氯化反应。③ 碳氯化反应的正反应是气体分子数增加的反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向（即向左）移动；该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向（即向左）移动，反应物的平衡转化率变小。 【小问2详解】 ① a．在恒压条件下，反应前后气体总质量增加，气体总体积也增加，导致气体平均摩尔质量 发生变化。由 可知，气体密度在反应过程中是变化的，当密度不变时说明达到平衡，a正确； b．反应前后气体总质量和总物质的量均发生变化，平均摩尔质量随之变化，当其不变时说明达到平衡，b正确； c．CO的浓度不变是反应达到平衡状态的直接标志，c正确； d．体系中不存在的对应计量关系，不能说明平衡，d错误; 故选abc。 ② 由图可知，在 时，体系中 的物质的量分数为 0.05，CO 的物质的量分数为 0.6，总压 。则反应 的平衡常数 。③ 实际工业生产中不仅要考虑平衡转化率，还要综合考虑反应速率。虽然 时转化率已经很高，但反应速率较慢，提高温度可以显著加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生产效益。 【小问3详解】 固体颗粒越小，比表面积越大，反应接触面积越大。为了促进 与 C 的“固-固”接触，可将两种固体粉碎后混合均匀，并在反应时从底部鼓入 ，使固体粉末在反应器中处于“沸腾”状态，从而极大增加接触面积，加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $