精品解析：黑龙江省绥化市绥棱县第三中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是 A. 12gC60和石墨的混合物所含的碳原子数目 B. 1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目 C. 0.5mol•L-1NaOH溶液中所含Na+数目 D. 28g铁在反应中作为还原剂且完全反应时，失去电子的数目 2. 在FeS悬浊液中，存在平衡。欲使FeS固体质量减少，浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是 A. 溶液 B. 盐酸 C. 蒸馏水 D. 3. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子所需要的能量，或形成1mol化学键所释放的能量。下列说法正确的是 化学键 N≡N N−N 键能/ kJ∙mol−1 946 193 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4 (g)比N2 (g)稳定 C. 56 g N4 (g)转化为N2 (g)时要释放734 kJ能量 D. N4 (g)和N2 (g)互为同位素，N4转化为N2属于化学变化 4. 一定条件下，容积为2L的某密闭容器中发生反应：，下列表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列有关碰撞理论的说法正确的是 A. 活化分子数目越多，反应速率越快 B. 反应速率与有效碰撞次数成正比 C. 活化分子的平均能量就是活化能 D. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快 6. FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率 C. 反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等 D. 加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100% 7. 硝酸厂常用催化还原法处理尾气，在催化条件下可以将还原为，反应原理为 ，的平衡转化率随温度、压强增大变化如图所示，下列说法错误的是 A. X代表压强 B. C. 平衡常数： D. 适当降低温度，的平衡转化率增大 8. 下列有关氢氧燃料电池的说法错误的是 A. H2通入正极区 B. 正极发生还原反应 C. 氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O D. 氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 9. 组成原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是 A. 电子Zn沿导线流向Cu B. 锌是负极，发生氧化反应 C. 电池工作时，铜片质量减小 D. 电流由铜片经导线流向锌片 10. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常 1.75×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11 下列有关说法正确的是 A. 等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液<H2CO3溶液<HCN溶液 B. 醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C. NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 D. 稀释HCN溶液过程中，减小 11. 下列关于反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ·mol-1说法正确的是 A. 平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 使用催化剂能提高平衡时CH3OH的产率 C. 反应的平衡常数可表示为K= D. 反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 12. 一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　) ①20mL 0.01 mol·L－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40mL 0.03 mol·L－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液 A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤ C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞① 13. 已知2NO2N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致 A. NO2的浓度降低 B. 体系颜色变淡 C. 正反应速率加快 D. 平衡向正向移动 14. 物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是 A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HCO3 D. NH4HSO4 15. 已知在，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 二、填空题 16. 、是两种常见的钠的化合物，其水溶液都呈碱性。已知25°C时，的电离常数，。 （1）溶液呈碱性的原因是___________。 （2）下列关于饱和溶液的表述中正确的是___________(填字母)。 a． b．向溶液中逐滴加入溶液直至过量，溶液一直呈碱性 c．向溶液中通入足量后，溶液中水的电离程度增大 （3）常温下，现有浓度均为的溶液和溶液，两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 （4）在 溶液中，=___________。 17. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小：___________(填“>”“=”或“<”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数___________。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是___________。 （4）下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 ①烧瓶内气体的质量不再变化 ②烧瓶内气体的颜色不再加深 ③ ④烧瓶内气体的压强不再变化 ⑤混合气体密度保持不变 ⑥的浓度与的浓度相等 18. 根据所学知识，回答下列问题： （1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是___________(用离子方程式表示)；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是___________。 （2）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为___________，原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）金属焊接时可用溶液作除锈剂的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。 （5）溶液显酸性的原因是___________。 19. 现有反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则 （1）m+n_______(填“>”“＜”或“=”)p。 （2）减压时，A的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 （3）若加入B(体积不变)，则B的转化率_______。 （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_______。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。 （6）若反应体系平衡后，再加入C(体积不变)，则B的体积分数_______，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是 A. 12gC60和石墨的混合物所含的碳原子数目 B. 1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目 C. 0.5mol•L-1NaOH溶液中所含Na+数目 D. 28g铁在反应中作为还原剂且完全反应时，失去电子的数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．12gC60和石墨的混合物所含碳原子数目为NA，A错误； B．1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中，由于水解，含有的数目小于NA，B正确； C．未指明溶液的体积，无法计算NaOH的物质的量和Na+的数目，C错误； D．28g铁在反应中作为还原剂且完全反应时，失去电子的数目可能为1.5NA，可能为NA，也可能在NA～1.5NA之间，D错误； 故答案为：B。 2. 在FeS悬浊液中，存在平衡。欲使FeS固体质量减少，浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是 A. 溶液 B. 盐酸 C. 蒸馏水 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入溶液时，与反应生成更难溶的CuS，使上述平衡正向移动，FeS固体质量减少，但浓度增大，A不符合题意； B．加入盐酸时，与反应生成气体，使浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，但浓度增大，B不符合题意； C．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，FeS固体质量减少，只要有FeS固体剩余，溶液仍为FeS饱和溶液，温度不变时溶度积不变，故浓度不变，C符合题意； D．加入时，浓度增大，平衡逆向移动，FeS固体质量增加，浓度减小，D不符合题意； 故选C。 3. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子所需要的能量，或形成1mol化学键所释放的能量。下列说法正确的是 化学键 N≡N N−N 键能/ kJ∙mol−1 946 193 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4 (g)比N2 (g)稳定 C. 56 g N4 (g)转化为N2 (g)时要释放734 kJ能量 D. N4 (g)和N2 (g)互为同位素，N4转化为N2属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．N4是单质，不是化合物，故A错误； B．N4分子中是N-N，N2分子中是NN，N-N键能小于NN，所以N4没有N2稳定，故B错误； C．56gN4的物质的量为1mol，1molN4分子中有6molN-N，1molN4转化为2molN2，则断开1molN4分子中的化学键吸收的能量为193kJ×6=1158kJ，形成2molN2放出的能量为946kJ×2=1892kJ，故56 g N4 (g)转化为N2 (g)时要释放1892kJ-1158kJ=734 kJ能量，故C正确； D．同位素是质子数相同中子数不同的原子，N4(g)和N2((g)不互为同位素，N4 (g)和N2 (g)互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化，故D错误； 故选C。 4. 一定条件下，容积为2L的某密闭容器中发生反应：，下列表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体和纯液体的浓度视为常数，则A项错误； B．CO的反应速率为，计量系数之比等于反应速率之比，，B项错误； C．H2的反应速率为，C项正确； D．反应速率的单位为或，D项错误； 答案选C。 5. 下列有关碰撞理论的说法正确的是 A. 活化分子数目越多，反应速率越快 B. 反应速率与有效碰撞次数成正比 C. 活化分子的平均能量就是活化能 D. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．单位体积的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快，A错误； B．反应速率与单位时间内有效碰撞次数成正比，B错误； C．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，C错误； D．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增多，反应速率加快，D正确； 故选D。 6. FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率 C. 反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等 D. 加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度可以加快反应速率，A选项错误； B．增大反应物浓度，可以加快反应速率，B选项正确； C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)不变，但不一定相等，C选项错误； D．该反应是可逆反应，存在反应限度，不能完全转化，D选项错误； 答案选B。 7. 硝酸厂常用催化还原法处理尾气，在催化条件下可以将还原为，反应原理为 ，的平衡转化率随温度、压强增大变化如图所示，下列说法错误的是 A. X代表压强 B. C. 平衡常数： D. 适当降低温度，的平衡转化率增大 【答案】A 【解析】 【分析】该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的转化率减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的平衡转化率增大，由图可知，X增大，二氧化氮的转化率减小，则X代表温度、Y代表压强。 【详解】A．由分析可知，X代表温度，故A错误； B．由分析可知，Y代表压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的平衡转化率增大，由图可知，压强为Y1时二氧化氮的转化率小于Y2，则压强Y1<Y2，故B正确； C．由分析可知，X代表温度，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知，c点温度大于a点，则平衡常数Ka>Kc，故C正确； D．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的平衡转化率增大，故D正确； 故选A。 8. 下列有关氢氧燃料电池的说法错误的是 A. H2通入正极区 B. 正极发生还原反应 C. 氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O D. 氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 【答案】A 【解析】 【分析】无论是酸性氢氧燃料电池，还是碱性氢氧燃料电池，其总反应为2H2+O2═2H2O，其中通入H2的电极为负极，H2发生失电子的氧化反应，通入O2或空气的电极为正极，正极上O2发生得电子的还原反应，由于氢氧燃料电池的生成物是水，无污染，所以氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点； 【详解】A．燃料电池中负极上通入燃料，则该燃料电池中H2通入负极区，O2或空气通入正极区，选项A错误； B．氢氧燃料电池中通入O2或空气的电极为正极，正极上O2发生得电子的还原反应，选项B正确； C．氢氧燃料电池工作时，氢气失电子，氧气得电子，总反应式为2H2+O2═2H2O，选项C正确； D．该原电池中生成水，所以该电池具有清洁、高效等特点，选项D正确； 答案选A。 9. 组成原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是 A. 电子Zn沿导线流向Cu B. 锌是负极，发生氧化反应 C. 电池工作时，铜片质量减小 D. 电流由铜片经导线流向锌片 【答案】C 【解析】 【详解】Zn比Cu活泼，Zn做负极，Cu做正极； A．电子由负极沿导线到正极，即从Zn沿导线到Cu，A项正确； B．锌做负极失电子，发生氧化反应，B项正确； C．电池工作时，锌片质量减小，C项错误； D．电流方向与电子方向相反，电流由铜片经导线流向锌片，D项正确； 答案选C。 10. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常 1.75×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11 下列有关说法正确的是 A. 等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液<H2CO3溶液<HCN溶液 B. 醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C. NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 D. 稀释HCN溶液过程中，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离平衡常数越大，电离程度越强，酸性越强，所以酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则物质的量浓度相同的弱酸电离的c(H+)：CH3COOH溶液>H2CO3溶液>HCN溶液，故A错误； B．弱电解质的浓度越小电离程度越大，即加水稀释，电离程度一直增大，故B错误； C．根据电离平衡常数的大小关系可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO，所以NaCN中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，化学方程式为NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3，故C正确； D．，加水稀释酸性减弱，氢离子浓度减小，电离平衡常数不变，所以增大，故D错误； 综上所述答案为C。 11. 下列关于反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ·mol-1说法正确的是 A. 平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 使用催化剂能提高平衡时CH3OH的产率 C. 反应的平衡常数可表示为K= D. 反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，v(正)、 v(逆)都增大，A错误； B．使用催化剂不能提高平衡时CH3OH的产率，B错误； C．反应的平衡常数可表示为K=，C错误； D．ΔH=反应物所含化学键键能总和-生成物所含化学键键能总和<0，说明反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和，D正确。 12. 一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　) ①20mL 0.01 mol·L－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40mL 0.03 mol·L－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液 A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤ C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞① 【答案】B 【解析】 【详解】AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl的溶解度大小取决于溶液中c(Ag+)或c(Cl-)的大小，c(Ag+)或c(Cl-)越小，AgCl的溶解度越大，①c(Cl-)=0.01mol/L，②c(Cl-)=0.04mol/L，③c(Cl-)=0.03mol/L，④c(Cl-)或c(Ag+)为0，⑤c(Ag+)=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④＞①＞③＞②＞⑤，故选：B。 13. 已知2NO2N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致 A. NO2的浓度降低 B. 体系颜色变淡 C. 正反应速率加快 D. 平衡向正向移动 【答案】C 【解析】 【分析】在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的反应方向移动，结合该反应移动方向与物质浓度关系分析解答。 【详解】A．2NO2N2O4为放热反应，升高温度会导致化学平衡向吸热的逆反应方向移动，从而使NO2的浓度增大，A错误； B．2NO2N2O4为放热反应，升高温度会导致化学平衡向吸热的逆反应方向移动，从而使NO2的浓度增大，体系颜色变深，B错误； C．在其它条件时，升高温度，物质的内能增大，分子运动速率加快，因而正反应速率加快，C正确； D．2NO2N2O4为放热反应，升高温度会导致化学平衡向吸热的逆反应方向移动，D错误； 故合理选项是C。 14. 物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是 A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HCO3 D. NH4HSO4 【答案】D 【解析】 【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，若含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，溶液中的c(NH4+)减小，反之，若含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱，溶液中的c(NH4+)增大，据此分析判断。 【详解】物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑(水解)其他因素影响，则ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1:1:1:1，其水解方程式为：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+， A. NH4Cl溶液中，NH4+的水解不受氯离子的影响； B. CH3COONH4溶液中醋酸根离子对NH4+的水解起到促进作用，导致NH4+水解程度大，其溶液中的铵根离子浓度c(NH4+)减小； C. NH4HCO3溶液中HCO3-对NH4+的水解起到促进作用，导致NH4+水解程度大，其溶液中的铵根离子浓度c(NH4+)减小； D. NH4HSO4溶液中H+对NH4+的水解起抑制作用，导致NH4+水解程度很小，溶液中的c(NH4+)增大； 综上所述，NH4+的浓度最大的是NH4HSO4，故D项正确， 答案选D。 15. 已知在，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．放出热量是负值，A错误； B．氢气燃烧放热，所以水分解是吸热，B正确； C．应生成水蒸气，C错误； D．1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，焓变是负值，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题 16. 、是两种常见的钠的化合物，其水溶液都呈碱性。已知25°C时，的电离常数，。 （1）溶液呈碱性的原因是___________。 （2）下列关于饱和溶液的表述中正确的是___________(填字母)。 a． b．向溶液中逐滴加入溶液直至过量，溶液一直呈碱性 c．向溶液中通入足量后，溶液中水的电离程度增大 （3）常温下，现有浓度均为的溶液和溶液，两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 （4）在 溶液中，=___________。 【答案】（1）溶液中存在的水解和电离，的水解常数，，的水解程度大于其电离程度 （2）a （3） （4）1 【解析】 【分析】碳酸氢根既能电离又能水解；比较相应平衡常数可判断溶液酸碱性。碳酸体系的物料守恒和溶液电荷守恒可用于判断浓度关系，并可直接推出第（4）问的比值。对应的水解常数为；其作为酸电离的常数为。因此碳酸氢根的水解强于电离。碳酸体系中再结合钠元素与碳元素的物料守恒、溶液电荷守恒，可判断各粒子浓度关系。 【小问1详解】 在溶液中，既发生水解又发生电离。其水解常数大于电离常数，故水解程度大于电离程度，溶液呈碱性； 【小问2详解】 a．由钠元素和碳元素的物料守恒，，a正确； b．逐滴加入直至过量后，过量醋酸使溶液呈酸性，并非一直呈碱性，b错误； c．通入足量会消耗碳酸根并使溶液酸性增强，抑制水的电离，水的电离程度不增大，c错误； 故选a。 【小问3详解】 等体积混合后，钠离子的分析浓度为，碳酸体系的总浓度为，故最大。混合时与的初始浓度相等，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，且水解程度较小，因此。溶液呈碱性，所以，故； 【小问4详解】 由物料守恒得；由电荷守恒得。两式相减可得，故该比值为1。 17. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小：___________(填“>”“=”或“<”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数___________。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是___________。 （4）下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 ①烧瓶内气体的质量不再变化 ②烧瓶内气体的颜色不再加深 ③ ④烧瓶内气体的压强不再变化 ⑤混合气体密度保持不变 ⑥的浓度与的浓度相等 【答案】（1）> （2）0.36 （3）降低温度 （4）②④ 【解析】 【分析】在恒容密闭容器中，反应于下进行。图中曲线Ⅱ对应，随时间增大并在处达到平台；曲线Ⅰ对应，减小并在处达到平台。曲线斜率的绝对值表示相应浓度的变化快慢，平台值是该温度下的平衡浓度。 【小问1详解】 由图可见，曲线在 a 处比在 b 处更陡，即 a 处曲线斜率的绝对值更大，因此； 【小问2详解】 由图中下的平台值可得、，故； 【小问3详解】 在时，正、逆反应速率均瞬间减小，说明温度降低。该反应的正反应为吸热反应，降温后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，这与图中随后两速率在较低水平重新相等相符； 【小问4详解】 ①密闭容器内气体总质量在反应过程中始终不变，不能据此判断平衡； ②为红棕色气体，颜色不再加深说明其浓度不再变化，可以判断达到平衡； ③按化学计量数，在平衡时以各物质浓度变化表示的正、逆速率应满足，题给关系不成立，不能判断平衡； ④恒温恒容条件下，反应前后气体总物质的量改变，压强不再变化说明组成不再变化，可以判断达到平衡； ⑤密闭恒容容器中气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡； ⑥两种物质浓度相等只是某一组成关系，不能说明正、逆反应速率相等； 因此能说明达到平衡的是②④。 18. 根据所学知识，回答下列问题： （1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是___________(用离子方程式表示)；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是___________。 （2）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为___________，原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）金属焊接时可用溶液作除锈剂的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。 （5）溶液显酸性的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 红色 ②. （3） （4） （5）在溶液中电离成和，的电离程度大于水解程度，使溶液中 【解析】 【小问1详解】 发生水解：，生成的使溶液呈酸性。蒸干时水解平衡不断向右移动，生成的氯化氢挥发；灼烧时氢氧化铝分解，最终主要得到； 【小问2详解】 发生水解：，生成使溶液呈碱性，因此酚酞变红； 【小问3详解】 发生水解：，生成的能与金属表面的氧化物反应，因而可除锈； 【小问4详解】 与相互促进水解：，生成的二氧化碳隔绝空气，从而灭火； 【小问5详解】 既能电离：，又能水解：。其电离程度大于水解程度，故，溶液呈酸性。 19. 现有反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则 （1）m+n_______(填“>”“＜”或“=”)p。 （2）减压时，A的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 （3）若加入B(体积不变)，则B的转化率_______。 （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_______。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。 （6）若反应体系平衡后，再加入C(体积不变)，则B的体积分数_______，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。 【答案】（1）> （2）增大 （3）减小 （4）变小 （5）不变 （6） ①. 变小 ②. 变浅 【解析】 【分析】升高温度时，B的转化率变大，平衡正向移动，正反应为吸热反应；减小压强，C的质量分数减小，平衡逆向移动，正反应为气体分子数减小的反应。 【小问1详解】 减小压强，C的质量分数减小，平衡逆向移动，正反应为气体分子数减小的反应， 【小问2详解】 减小压强，平衡逆向移动，A的质量分数增大； 【小问3详解】 在平衡体系中，加入一种物质，可以提高领一种物质的转化率，而它自身的转化率降低，所以若加入B，则B的转化率减小； 【小问4详解】 若升高温度，平衡正向移动，减小，增大，B、C的浓度之比将减小； 【小问5详解】 催化剂只改变反应速率，不影响平衡，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变； 【小问6详解】 若反应体系平衡后，再加入C(体积不变)，体系中总物质的量增大， B的体积分数减小；而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，体系总体积增大，气体浓度减小，混合物的颜色变浅。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $