精品解析：黑龙江省鹤岗市绥滨县综合高中2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

2025-2026年度(上)学期高二期中试卷 一、单选题(1-25题，每题2分，共50分) 1. 下列化学变化中，属于吸热反应的是（ ） A. 钠与水反应 B. 氢氧化钠与盐酸反应 C. 甲烷与氧气反应 D. 碳酸钙受热分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属与水或酸的反应都属于放热反应，A不满足题意； B．氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，中和反应属于放热反应，B不满足题意； C．甲烷与氧气反应即甲烷的燃烧，燃烧属于放热反应，C不满足题意； D．碳酸钙分解属于吸热反应，D满足题意。 答案选D。 2. 在、时，已知： 则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，第三个反应可由第一个反应加2倍的第二个反应推导得到，因此，A正确； 故选A。 3. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　） A. 量筒 B. 温度计 C. 环形玻璃搅拌棒 D. 天平 【答案】D 【解析】 【详解】在中和热测定的实验中需要用量筒分别量取一定体积的稀酸和一定体积的稀碱溶液，需要用温度计分别测量反应前酸溶液、碱溶液的温度以及反应后的最高温度，反应过程中为了加快反应速率，减少热量散失，需用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，故不需要用到的仪器是天平，故答案为：D。 4. 下列过程中△H小于零的是（ ） A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C. 碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 【答案】D 【解析】 【详解】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。△H小于零，说明该反应是放热反应，所以选项D正确，其余都是吸热反应； 答案选D。 5. 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　） A. 2H+(aq) +(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol B. KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol C. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。 【详解】A. 反应热化学方程式中生成的是2mol水，不符合中和热的定义，A错误； B. 符合中和热的定义，B正确； C. 反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，不符合燃烧热的定义，C错误； D. 热化学方程式中不是1mol可燃物的燃烧，不符合燃烧热的定义，D错误； 故合理选项为B。 【点睛】本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，本题的解题关键是要注意概念的内涵理解。 6. 下列说法正确的是 A. 在25℃、101kPa，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等 B. 1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D. 101kPa时，1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热指25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此S的燃烧热相等，故A正确； B．中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量，硫酸和Ba(OH)2反应除了水之外，有BaSO4生成，故B错误； C．所有的燃烧都是放热反应，故C错误； D．应是生成稳定的氧化物，即101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故D错误。 答案选A。 7. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 铁与硫粉在加热条件下的反应 B. 灼热的碳与二氧化碳反应 C. 晶体和晶体混合 D. 碳酸钙的分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与硫粉在加热条件下反应生成硫化亚铁，属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，符合图示能量变化规律，A正确； B．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，不符合图示，B错误； C．晶体和晶体混合的反应是典型的吸热反应，不符合图示，C错误； D．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，不符合图示，D错误； 故选A。 8. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X) 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知 A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误； B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误； C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确； D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。 答案选C。 9. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为 A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 【答案】C 【解析】 【详解】①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g) 达到平衡时生成c(H2)=0.5mol·L-1时，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L则反应①过程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常数计算中所用的浓度为各物质平衡时的浓度，此温度下反应①的平衡常数为K= c(NH3)×c(HI)=5×4=20，故C项正确。 综上所述，本题正确答案为C。 10. 在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应 达到平衡状态的是（ ）。 A. 气体的压强不变 B. 气体平均相对分子质量不变 C. 气体的密度不变 D. B物质的量浓度不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是反应前后气体体积相等的反应，气体的压强始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡，A项符合； B．由于该反应前后气体的质量会发生变化，若反应达到平衡，则气体的质量不变，气体的物质的量不变，气体平均相对分子质量不变，B项不符； C．由于气体的体积不变，但是气体的质量会发生变化，所以若气体的密度不变 ，则气体的质量不变，反应达到平衡，C项不符； D．若反应未达到平衡，则B的物质的量会发生变化，B物质的量浓度也变化，若B的物质的量浓度不变，反应达到平衡，D项不符； 答案选A。 11. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，，，，，显然B中反应速率最快，故选B。 12. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是 A. 在化学工业中，使用催化剂一定能提产率 B. 将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C. 茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D. 在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．在化学工业中，使用催化剂能提高反应速率，但不影响化学平衡的移动，则不能提高产率，A项错误； B．将肉类等食品进行低温冷藏，能抑制细菌的生长和繁殖，但不能杀死细菌，则不能使其永远不腐败变质，B项错误； C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉能消耗氧气，所以能显著延长茶叶的储存时间，C项正确； D．夏天室外的温度比冬天室外的温度高，温度越高反应速率越快，则夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快，D项错误； 故选C。 13. 在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是 ①反应速率 ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变(相同状况) ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ ⑦单位时间内3molH—H键断裂参加反应，同时2molN—H键也断裂参加反应 A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③④⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①在化学反应中，各物质的反应速率之比始终等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，故题给条件不能证明反应达到平衡状态； ②各组分的物质的量不再变化，可以证明反应达到平衡状态； ③对于反应前后气体分子数改变的反应，恒容条件下，体系的压强不再变化，可以证明反应达到平衡状态； ④恒容密闭容器中，混合气体体积始终不变，混合气体质量始终不变，故混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，不能证明达到平衡状态； ⑤反应前后有热量变化，不传热的恒容密闭容器中，温度会反生变化，体系的温度不再发生变化，证明反应达到平衡状态； ⑥用N2表示的正反应速率与用NH3表示的逆反应速率比等于方程式中化学计量数之比，证明反应达到平衡状态; ⑦单位时间内3molH—H键断裂参加反应，同时有6molN—H键断裂才能证明正逆反应速率相等，反应达平衡。题给条件不能判断反应达到平衡状态；所以②③⑤⑥符合题意。 故选C。 14. 浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ） A. 变深 B. 变浅 C. 变黄 D. 不变 【答案】C 【解析】 【详解】向硝酸亚铁溶液中加入盐酸，使溶液呈酸性，Fe2+、H+、NO3﹣在溶液中发生氧化还原反应生成Fe3+、NO和H2O，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++NO↑+2H2O，则溶液中c（Fe2+）减小，c（Fe3+）增大，溶液由浅绿色变为黄色，故选C。 【点睛】硝酸根与亚铁离子在溶液中能够共存，加入盐酸使溶液呈酸性，Fe2+、H+、NO3﹣在溶液中发生氧化还原反应生成Fe3+、NO和H2O是解答关键，也是易错点。 15. 下列属于弱电解质的是 A. 醋酸铵 B. 醋酸 C. 液氯 D. 甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸铵属于盐类，在水溶液中可完全电离，属于强电解质，A错误； B．醋酸是弱酸，在水溶液中仅能发生部分电离，属于弱电解质，B正确； C．液氯是单质，而电解质与非电解质的研究范畴均为化合物，因此液氯既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．甲烷在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D错误； 故选B。 16. 常温下，下列离子能使纯水中的OH-离子数目增加的是 A. Al3+ B. C. D. Br- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Al3+在水溶液中结合水电离出的OH-，导致OH-离子数目减少，A不选； B．结合水电离出的H+，促进水的电离，导致OH-离子数目增加，B选； C．在水溶液中结合水电离出的OH-，导致OH-离子数目减少，C不选； D．Br-对水的电离无影响，OH-离子数目不增不减，D不选； 故选：B。 17. 下列叙述中，正确的是 A. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 B. 熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A.  NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故A错误； B. 电解质是熔融状态或者在水溶液中能导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，故B正确； C. 铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故C错误； D. NaOH溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故D错误； 故选：B。 18. 下列物质中属于非电解质的是 A. 纯硫酸 B. 乙醇 C. 食盐 D. 烧碱 【答案】B 【解析】 【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 A.纯硫酸溶于水可以导电是电解质，故A错误； B.乙醇溶于水不导电是非电解质，故B正确； C.食盐氯化钠溶于水可以导电是电解质，故C错误； D.烧碱氢氧化钠溶于水可以导电是电解质，故D错误； 故答案为：B。 19. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了 C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b 【答案】D 【解析】 【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b。 【详解】A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确； B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B正确； C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确； D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误； 故选D。 20. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( ) A. 容器中含D物质的量至少为0.45mol B. A的平均反应速率是 C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6 D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)可知，生成D的物质的量为0.45mol，容器中含D物质的量至少为0.45mol，故A正确； B．v(C)==0.002mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=v(C)=0.002mol•L-1•s-1，故B错误； C．半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的起始投入量及转化率有关，可能是4∶5∶4∶6，也可能不是，故C错误； D．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A的物质的量一定减少了0.30mol，故D错误； 故选A。 21. 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．盖斯定律表明反应热仅与反应的始态和终态有关，不同反应步骤的焓变不一定相同，、、、对应不同的反应过程，不可能全部相等，A错误； B．始态为A、终态为D，两条反应路径的总焓变应相等，该等式不符合盖斯定律的能量关系，B错误； C．该等式不符合A到D的两条路径总焓变相等的关系，C错误； D．根据盖斯定律，A直接转化为D的焓变，与A经B、C分步转化为D的总焓变相等，即，D正确； 故答案选D。 22. 下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是 A. 盖斯定律 B. 阿伏加德罗定律 C. 勒夏特列原理 D. 质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A.盖斯定律是用于判断反应热的定律，故A不选； B.阿伏加德罗定律是用于判断个反应条件之间关系的定律，故B不选； C.勒夏特列原理用于判断化学平衡移动方向，故C选； D.质量守恒定律用于判断质量之间的关系，故D不选。 故选C。 23. 证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理相符的 A. 常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律 B. 向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律 C. 通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律 D. 体积可变的密闭容器中加入等体积的H2和I2(g)发生反应，加压体系颜色加深——勒夏特列原理 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．阿伏伽德罗定律仅适用于气体，题中乙醇为液体，A项不符合题意； B．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HClO，符合强酸制弱酸原理，由于HClO不是最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，B项不符合题意； C．通过测量C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可以间接计算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反应热，符合盖斯定律，C项符合题意； D．加压时反应物浓度增大，但该反应的平衡不移动，不符合勒夏特列原理，D项不符合题意； 答案选C。 24. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为 A. -1780 kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. +450 kJ/mol D. +1220 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】反应热计算公式为反应物总键能生成物总键能，代入数据计算：，B正确； 故答案选B。 25. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)，v(B)，v(C)表示，已知v(A)，v(B)，v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为 A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C 【答案】A 【解析】 【详解】同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，由已知，可得，因此化学方程式为：2A+3B=2C； 故选A。 二、填空题(26-32题，共26分) 26. 已知H—H键、N≡N键、N—H键的键能如下表所示： 化学键 H—H N≡N N—H 键能/(kJ·mol-1) 436 946 391 则反应的ΔH=________。 【答案】 【解析】 【详解】反应焓变与键能的关系为：反应物总键能生成物总键能。反应物断键吸收的总能量：1mol含1mol键，3mol含3mol键，总断键吸收能量为。生成物成键放出的总能量：每个分子含3个键，2mol共含6mol键，总成键放出能量为。。 27. 液态肼(N2H4)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热。已知1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。 （1）H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：___________。 （2）以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1 mol N—N键、N≡N键、N—H键、H—H键所需的能量分别为193 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1、390.8 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1，试写出由N2、H2合成气态肼(N2H4)的热化学方程式为___________。 （3）温度在150 ℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理。 已知： ①H2(g)+O2(g)=H2O2(l)　ΔH1=-134.3 kJ·mol-1； ②H2O(l)=H2(g)+O2(g)　ΔH2=+286 kJ·mol-1。 则反应③H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=___________。 【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-816 kJ·mol-1 （2）N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)　ΔH=+61.8 kJ·mol-1 （3）-151.7 kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。则1mol液态肼(N2H4)与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出的热量为。设热化学方程式为①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-640kJ/mol ②H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44kJ·mol-1， 根据盖斯定律①-②×4得液态肼与液态双氧水生成液态水和氮气反应的热化学反应方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) ΔH=-640kJ/mol-44kJ·mol-1×4=-816 kJ/mol； 【小问2详解】 N2、H2合成气态肼(N2H4)的化学方程式为N2+2H2= N2H4，则根据ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和可知，该反应的反应热ΔH=946 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1-193 kJ·mol-1-4×390.8 kJ·mol-1=+61.8 kJ·mol-1，故其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)　ΔH=+61.8 kJ·mol-1； 【小问3详解】 根据盖斯定律可知-(①+②)得到反应③H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)，则对应的反应焓变ΔH=-(-134.3+286)kJ•mol-1=-151.7 kJ·mol-1。 28. 对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)： （1）升高温度：____________； （2）增大压强：____________； （3）增大容器容积：______________； （4）加入X：______________； （5）加入Y：______________； （6）压缩体积：______________. 【答案】 ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 ④. 增大 ⑤. 增大 ⑥. 增大 【解析】 【详解】(1)升高温度，活化分子数增大，会加快反应速率； (2)对于反应物有气体的反应，增大压强，各物质浓度增大，会加快反应速率； (3)增大容器的容积，相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率； (4)加入X，增大反应物浓度，加快反应速率； (5)加入Y，增大反应物浓度，加快反应速率； (6)压缩体积，会增大所有物质的浓度，加快反应速率。 29. 下列物质中：①铁片 ②NaCl ③氨水 ④H2S气体 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦稀硫酸 ⑧KOH 属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是_______。 【答案】 ①. ②④⑧ ②. ⑤ ③. ①③⑥⑦ 【解析】 【分析】 【详解】①铁片为金属单质，既不是电解质，也不是非电解质。但由于含有自由移动的电子而能导电； ②NaCl溶于水或受热融化时电离产生自由移动的离子，属于电解质；在固体中含有离子，但离子不能自由移动，因此不能导电； ③氨水是混合物，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，氨水中含有NH3∙H2O电离产生的自由移动的、OH-，因而能够导电； ④H2S气体溶于水会电离产生自由移动的离子，属于电解质。在气体中不含有自由移动的离子，因此不能导电； ⑤酒精是化合物，在水中和熔融状态下都不能发生电离，属于非电解质。其无自由移动的离子，因此不能导电； ⑥盐酸是混合物，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质。其含有HCl电离产生的自由移动的H+、Cl-，因而能够导电； ⑦稀硫酸是混合物，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质。其含有H2SO4电离产生的自由移动的H+、，因而能够导电； ⑧KOH是化合物，溶于水或受热融化时电离产生自由移动的离子，属于电解质。其中含有离子，但不能自由移动，因而不能导电。 综上所述可知：属于电解质的是②④⑧；属于非电解质的是⑤；能导电的是①③⑥⑦。 三、实验题(30-31题，共24分) 30. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液 30mL 0.01mol·L-1 KMnO4溶液 ② 20mL 0.2mol·L-1 H2C2O4溶液 30mL 0.01mol·L-1 KMnO4溶液 （1）该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是__________>__________(填实验序号)。 （2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下)，则在2min末，c()=__________mol·L-1。 （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定__________来比较化学反应速率。 （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②________________。 【答案】（1） ①. 浓度 ②. ② ③. ① （2） 0.0052 （3） 溶液完全褪色所需的时间 （4） 产物是该反应的催化剂（或生成的起催化作用） 【解析】 【小问1详解】 实验①和②中，只有草酸的浓度不同，故该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响；在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。实验②中草酸浓度（）大于实验①（），因此反应速率更快，相同时间内生成的体积更大，即大小关系为② > ①。 【小问2详解】 标准状况下， 的物质的量为：  ，根据离子方程式  可知，反应消耗的  的物质的量为：   ，实验①中初始  的物质的量为：  ， 末剩余  的物质的量为：   ，混合溶液的总体积为  ，则 末  的物质的量浓度为： 。 【小问3详解】 由于溶液呈紫红色，反应后生成的接近无色，且实验中草酸过量，会完全反应至褪色。因此，除了测定生成气体的体积外，还可以通过测定溶液完全褪色所需的时间来比较化学反应速率。 【小问4详解】 反应开始后速率逐渐加快，除了反应放热使溶液温度升高导致速率加快外，另一个主要原因是反应生成的对该反应具有催化作用，即产物是该反应的催化剂，从而加快了反应速率。 31. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行中和热的测定实验。 I．配制0.50mol/L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体_______g。 Ⅱ．实验小组组装的实验装置如图所示 （2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________，装置中仍存在的缺陷是____________________________。 （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若将溶液改为相同体积、相同浓度的HCl溶液，测得的中和热数值会____________________________。 （4）纠正好实验装置后进行实验，在实验测定过程中保证酸稍过量。最终实验结果的数值偏大，产生偏差的原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定溶液的起始温度 【答案】（1）5.0 （2） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 大小烧杯杯口未相平（或大小烧杯间未用碎纸条填满） （3） ①. 偏小 ②. 无影响 （4）b 【解析】 【小问1详解】 实验室没有 245mL 规格的容量瓶，需选用 250mL 容量瓶进行配制。，（托盘天平精度为 0.1g，保留一位小数）； 【小问2详解】 中和热测定过程中需要使酸碱快速充分混合，因此缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；为减少热量散失，实验要求大小烧杯杯口相平，保证硬纸板能紧密覆盖烧杯口；图示装置中小烧杯口低于大烧杯口，空隙会导致热量散失，增大实验误差； 【小问3详解】 氨水是弱电解质，电离过程需要吸收热量，会抵消一部分中和反应放出的热量，导致测得的中和热数值（放出热量的绝对值）偏小；中和热的本质是稀溶液中的反应热，和HCl均为强酸，与NaOH反应的离子方程式完全一致，因此测得的中和热数值无影响； 【小问4详解】 a．装置保温、隔热效果差，反应过程中热量散失多，测得的温度差偏小，计算得到的中和热数值偏小，a错误； b．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数，读数小于实际体积，即实际取用的NaOH溶液偏多。酸过量时，生成水的物质的量偏多，放出总热量偏多，温度差偏大；但计算时仍按读取的偏小体积计算，最终导致测得的中和热数值偏大，b正确； c．分多次倒入NaOH溶液，倒入过程中热量散失多，最终偏小，中和热数值偏小，c错误； d．温度计测完NaOH溶液后直接测定的温度，温度计上残留的碱与酸反应放热，使测得的酸起始温度偏高，平均起始温度偏大，偏小，中和热数值偏小，d错误； 故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年度(上)学期高二期中试卷 一、单选题(1-25题，每题2分，共50分) 1. 下列化学变化中，属于吸热反应的是（ ） A. 钠与水反应 B. 氢氧化钠与盐酸反应 C. 甲烷与氧气反应 D. 碳酸钙受热分解 2. 在、时，已知： 则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 3. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　） A. 量筒 B. 温度计 C. 环形玻璃搅拌棒 D. 天平 4. 下列过程中△H小于零的是（ ） A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C. 碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 5. 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　） A. 2H+(aq) +(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol B. KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol C. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol 6. 下列说法正确的是 A. 在25℃、101kPa，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等 B. 1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D. 101kPa时，1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 7. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 铁与硫粉在加热条件下的反应 B. 灼热的碳与二氧化碳反应 C. 晶体和晶体混合 D. 碳酸钙的分解 8. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X) 9. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为 A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 10. 在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应 达到平衡状态的是（ ）。 A. 气体的压强不变 B. 气体平均相对分子质量不变 C. 气体的密度不变 D. B物质的量浓度不变 11. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是 A. 在化学工业中，使用催化剂一定能提产率 B. 将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C. 茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D. 在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 13. 在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是 ①反应速率 ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变(相同状况) ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ ⑦单位时间内3molH—H键断裂参加反应，同时2molN—H键也断裂参加反应 A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③④⑥⑦ 14. 浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ） A. 变深 B. 变浅 C. 变黄 D. 不变 15. 下列属于弱电解质的是 A. 醋酸铵 B. 醋酸 C. 液氯 D. 甲烷 16. 常温下，下列离子能使纯水中的OH-离子数目增加的是 A. Al3+ B. C. D. Br- 17. 下列叙述中，正确的是 A. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 B. 熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 18. 下列物质中属于非电解质的是 A. 纯硫酸 B. 乙醇 C. 食盐 D. 烧碱 19. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了 C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b 20. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( ) A. 容器中含D物质的量至少为0.45mol B. A的平均反应速率是 C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6 D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30mol 21. 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是 A. B. C. D. 22. 下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是 A. 盖斯定律 B. 阿伏加德罗定律 C. 勒夏特列原理 D. 质量守恒定律 23. 证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理相符的 A. 常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律 B. 向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律 C. 通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律 D. 体积可变的密闭容器中加入等体积的H2和I2(g)发生反应，加压体系颜色加深——勒夏特列原理 24. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为 A. -1780 kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. +450 kJ/mol D. +1220 kJ/mol 25. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)，v(B)，v(C)表示，已知v(A)，v(B)，v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为 A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C 二、填空题(26-32题，共26分) 26. 已知H—H键、N≡N键、N—H键的键能如下表所示： 化学键 H—H N≡N N—H 键能/(kJ·mol-1) 436 946 391 则反应的ΔH=________。 27. 液态肼(N2H4)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热。已知1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。 （1）H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：___________。 （2）以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1 mol N—N键、N≡N键、N—H键、H—H键所需的能量分别为193 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1、390.8 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1，试写出由N2、H2合成气态肼(N2H4)的热化学方程式为___________。 （3）温度在150 ℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理。 已知： ①H2(g)+O2(g)=H2O2(l)　ΔH1=-134.3 kJ·mol-1； ②H2O(l)=H2(g)+O2(g)　ΔH2=+286 kJ·mol-1。 则反应③H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=___________。 28. 对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)： （1）升高温度：____________； （2）增大压强：____________； （3）增大容器容积：______________； （4）加入X：______________； （5）加入Y：______________； （6）压缩体积：______________. 29. 下列物质中：①铁片 ②NaCl ③氨水 ④H2S气体 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦稀硫酸 ⑧KOH 属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是_______。 三、实验题(30-31题，共24分) 30. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液 30mL 0.01mol·L-1 KMnO4溶液 ② 20mL 0.2mol·L-1 H2C2O4溶液 30mL 0.01mol·L-1 KMnO4溶液 （1）该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是__________>__________(填实验序号)。 （2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下)，则在2min末，c()=__________mol·L-1。 （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定__________来比较化学反应速率。 （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②________________。 31. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行中和热的测定实验。 I．配制0.50mol/L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体_______g。 Ⅱ．实验小组组装的实验装置如图所示 （2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________，装置中仍存在的缺陷是____________________________。 （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若将溶液改为相同体积、相同浓度的HCl溶液，测得的中和热数值会____________________________。 （4）纠正好实验装置后进行实验，在实验测定过程中保证酸稍过量。最终实验结果的数值偏大，产生偏差的原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定溶液的起始温度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $