精品解析：黑龙江省肇东市第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

肇东四中2024-2025学年上学期期中考试化学试卷 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知，则和反应放出的热量是114.6kJ B. 已知，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出46.2kJ的热量 C. 已知，则的标准燃烧热是 D. 已知 ，则的 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知，则和反应放出的热量除了氢离子与氢氧根中和反应释放的热，还包括钙离子和硫酸根生成硫酸钙沉淀释放的热，即放出的热量大于114.6kJ，A错误； B．该反应为可逆反应，在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应，反应物无法全部消耗，所以放出的热量小于46.2kJ，B错误； C．氢气的燃烧热的是指1mol的氢气完全燃烧生成指定物质所放出的热量，氢气燃烧生成的指定物质为，所以无法计算的燃烧热，C错误； D．为的逆反应且系数扩大两倍，故的，D正确； 答案选D。 2. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ① ② ③ ④，则的正确表达式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应③×3-②+④×3得到反应①，则，答案选A。 3. 下列说法正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 A. ①②⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，只有有效碰撞才能发生化学反应，故错误； ②普通分子不能发生有效碰撞，故错误； ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数，故正确； ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多，故正确； ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞频率增大，故错误； 由以上分析可知，③④正确，故B正确。 4. 下列说法正确的是 A. 、的反应在较低温度下能自发进行 B. 对于能够自发进行的吸热反应，其原因是体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，从而增加活化分子百分数，增大反应限度 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 【答案】B 【解析】 【详解】A．、的反应在较高温度下ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故A错误； B．由反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行可知，吸热反应能够自发进行是因为体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确； C．催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率，但不能增大反应限度，故C错误； D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故D错误； 故选B。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应为放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 反应   ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 对于，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．当加入硝酸银溶液后，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，氯离子浓度减小，平衡正向移动，导致氯气浓度减小，故溶液颜色变浅，故A不符合； B．合成氨反应正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，可提高氨的产率，故B不符合； C． 反应的正反应放热，平衡后升高温度，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，故体系颜色变深，故C不符合； D． 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)为等分子数的反应，达到平衡后，缩小容器容积，平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，但是体积减小，各气体浓度增大，体系颜色变深，故D符合； 故选D。 6. 工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0~20min内， B. 反应在14min时， C. 该反应的化学平衡常数K=6.4 D. T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应正向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，由图可知，20 min时达到平衡，，，A错误； B．由图知，反应在14min时未达到平衡，故，B错误； C．平衡时，CH4、C2H4、H2的浓度依次为0.1 mol·L-1 、0.2 mol·L-1 、0.4 mol·L-1 ，则平衡常数，C错误； D．T ℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1 mol，则Q＝＝0.5<3.2＝K，则反应正向进行，D正确； 故选D。 7. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 达到平衡后，升高温度，值增大 B. 达到化学平衡时， C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 D. 达到平衡后，压缩体积加压，A2的平衡浓度下降 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件不变，该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，值减小，A错误； B．达到化学平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比与化学计量数之比相同，，B错误； C．升温，正、逆反应速率均增大，C正确； D．达到平衡后，压缩体积加压，的浓度先增大后减小，平衡浓度增大，D错误； 故选C。 8. 对可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为 A. Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B. Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C. X、Y、Z、W皆非气体 D. X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 【答案】A 【解析】 【详解】由图象可知增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，则反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，由方程式可知，当Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体符合； 答案选A。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 水电离出来的的溶液中：、、、 C. 含有气体的溶液中：、、、 D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液为酸性，发生歧化反应，无法大量共存，A错误； B．水电离出来的的溶液可能为碱性，碱性条件下、、、可能大量共存，B正确； C．含有气体的溶液中，与会发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．甲基橙显红色的水溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性，无法大量共存，D错误； 故答案选B。 10. 室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，变大 B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大 C. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入少量固体，铵根结合氢氧根生成一水合氨，氢氧根浓度减少，平衡向正反应方向移动，只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，故A错误； B．向水中加入少量盐酸，增大，平衡向逆反应方向移动， 故B正确； C．向水中加入少量固体，氢氧根浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．向水中加入少量固体，没有改变氢离子和氢氧根离子浓度平衡不移动，，故D错误； 故选：B。 11. 某温度下，，该温度下的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】某温度下Kw=1×10-13，pH=12的NaOH溶液的，的溶液H+的， NaOH溶液与溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则混合后氢氧化钠有剩余，，设NaOH溶液与HCl溶液的体积分别为xL、yL，则，故选A。 12. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A. NH3 ·H2 O的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 溶液中所有离子浓度都减小 【答案】D 【解析】 【分析】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，根据平衡移动原理分析解答。 【详解】A．将氨水加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离的NH3·H2O分子数增加，故NH3·H2O的电离程度增大，A正确； B．加水稀释时，若电离平衡不移动，c(NH3·H2O)、c()减小倍数相同，不变，但稀释使电离平衡正向移动，导致c(NH3·H2O)减小的倍数大于c()，因此最终达到平衡时增大，B正确； C．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，NH3·H2O电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，最终使溶液中的数目增多，C正确； D．将氨水加水稀释时，NH3·H2O电离产生的OH-的浓度c(OH-)减小，由于在溶液中水的离子积Kw=c(OH-)·c(H＋)不变，所以c(OH-)减小，则溶液中c(H＋)增大，D错误； 故选D。 13. 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)的实验，下列说法正确的是 A. 使用新滴定管无需检查活塞是否漏水 B. 滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，都要用所装溶液润洗 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会造成待测溶液浓度偏高 D. 滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内恢复原来颜色时，立即停止滴定 【答案】C 【解析】 【详解】A．无论滴定管新旧，在使用前，都要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，A错误； B．锥形瓶不能用所装溶液润洗，会导致滴定管中所用试剂体积偏大，测定结果不准确，B错误； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致记录的标准液体积包含气泡的体积，体积偏大，会造成待测溶液浓度偏高，C正确； D．滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内恢复原来颜色时，说明还没有到达终点，直到不恢复原来颜色，再立即停止滴定，D错误； 故选C。 14. 常温下，下列反应可以发生：①NaCN + HNO2 HCN + NaNO2， ② NaCN + HF HCN + NaF ③NaNO2+HF HNO2 +NaF ，其中有关的三种酸的电离常数分别是6.310-4 、5.610-4、6.210-10.由此判断下列叙述中不正确的是 A. 常温下，0.1mol/L的HCN溶液中c(H+)10-6 mol/L B. 常温下，K(HNO2)6.310-4 C. 根据两个反应可得出一元弱酸的强弱顺序为HF> HNO2> HCN D. 常温下，K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 【答案】B 【解析】 【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，较强酸能和较弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，K(HF)=6.3×10-4，K(HNO2)= 5.6×10-4，K(HCN)= 6.210-10.。 【详解】A．通过以上分析知，，溶液中，.，c(H+)10-6 mol/L，A项正确； B．根据以上分析知，K(HNO2)= 5.6×10-4，B项错误； C．根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaNO2+HF=HNO2+NaF，即可得出结论酸性：HF＞HNO2＞HCN，C项正确； D．通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，D项正确； 答案选B。 15. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表，下列说法中正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)>v(逆) D. 在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4(g)的平衡浓度为2mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据表中数据，温度升高，平衡常数减小，说明升温使平衡向逆反应方向移动，升温不利于正反应，说明该反应为放热反应，A错误； B．题中25℃时正反应平衡常数，若反应方向倒转，Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，，B错误； C．在80℃时，，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5mol/L，则此时，说明此时生成物浓度偏高，体系会向逆反应方向移动，v(正)<v(逆)，C错误； D．在80℃时，，在300mL的密闭容器中，测得n(CO)=0.3mol，，代入，则Ni(CO)4(g)的平衡浓度为2mol/L，D正确； 故答案选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题 16. 反应达到平衡时，改变某一条件，试填空： （1）若升高温度，A的量增加，则此反应的正反应是_______(“吸热”或“放热”)反应。 （2）若B是气体，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，则C一定是_______体。 （3）若A、B、C都是气体，加入一定量A，平衡向_______移动；B的转化率_______，恒温、恒容时，若加入惰性气体，则平衡_______移动(“正向”“逆向”或“不”)。 （4）若B是固体，A、C是气体，减小压强，A的反应速率_______，平衡_______移动。 【答案】（1）放热 （2）气 （3） ①. 正向 ②. 增大 ③. 不 （4） ①. 减慢(小) ②. 不 【解析】 【小问1详解】 升高温度后，平衡向A增多的方向移动，A是反应物，因此A增加说明平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动。因为升温导致逆反应方向移动，所以逆反应为吸热反应，正反应则为放热反应。 【小问2详解】 若B是气体，增大压强后，平衡向逆反应方向移动，说明反应前后气体物质的量发生变化，且产物只有C，所以C一定为气体。 【小问3详解】 A、B、C均为气体，达到平衡时，加入一定量A，A为反应物，反应物浓度增大，平衡会消耗A，因此向正反应方向移动；增加A会促进B转化，因此B的转化率增大；恒温恒容条件下加入惰性气体，容器总体积不变；反应物和生成物浓度不变；平衡常数不变，因此平衡不发生移动。 【小问4详解】 若B是固体，A、C为气体，反应前后气体物质的量相等，减小压强，相当于气体浓度降低，气体浓度减小，单位体积内有效碰撞次数减少，因此反应速率减慢；由于反应前后气体物质的量相同，改变压强不会影响平衡位置，因此平衡不移动。 17. 回答下列问题 （1）物质的量浓度相等的以下四种溶液：①NaCl、②NaOH、③HCl、④，这4种溶液按pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 （2）常温下，的溶液中，水电离出来的___________mol/L。 （3）常温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11氨水等体积混合后pH___________7(填“>”“<”或“=”)。 （4）煤化工中生产合成气的反应为： ①该反应的平衡常数表达式为___________； ②判断该反应的自发性___________； ③在恒温恒容下，下列事实能够说明反应已达到平衡的是___________。 A．反应体系中，混合气体的密度不再改变 B．反应体系中，各组分的物质的量相等 C．反应体系中，当有键断裂的同时有键断裂 D．混合气体的总压强保持不变 【答案】（1）②>①>④>③ （2） （3）> （4） ①. ②. ，，所以高温自发 ③. ACD 【解析】 【小问1详解】 NaOH属于强碱，在水中完全电离，产生大量，因此pH最大；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7；HCl为强酸，完全电离产生，pH较小；CH3COOH为弱酸，只能部分电离，产生的H+浓度小于等浓度盐酸，因此pH大于盐酸。所以四种溶液pH由大到小顺序为：②>①>④>③。 【小问2详解】 常温下pH=2的CH3COOH溶液，溶液中总的浓度为，由于CH3COOH电离产生的H⁺来自酸本身，而水的电离受到酸性环境抑制。水的离子积：，所以溶液中的浓度为，水电离产生的和数目相等，因此水电离出的浓度为。 【小问3详解】 常温下，pH=3的盐酸溶液，，pH=11氨水，，两者等体积混合后，虽然二者溶液中的和浓度相同，但盐酸完全电离，而氨水属于弱电解质，部分电离，所以混合后溶液中仍存在氨水，pH>7。 【小问4详解】 ①反应为，C为固体，不写入平衡常数表达式，因此； ②，反应物气体只有H2O，生成物有CO和H2，气体物质的量增加，，所以高温自发； ③A．恒容条件下，反应前后气体总质量发生变化，因此密度保持不变可以说明反应达到平衡，符合题意； B．达到平衡时，各物质的量没有必然相等关系，因此各组分的物质的量相等不能说明达到平衡，不符合题意； C．化学平衡状态下：正反应速率=逆反应速率，若某化学键断裂和形成速率相等，可以说明反应达到动态平衡，符合题意； D．恒温恒容条件下，该反应气体物质的量由1 mol增加到2 mol，反应过程中总压强发生变化，当压强保持不变时说明反应达到平衡，符合题意； 故答案选ACD。 18. 回答下面的问题。 （1）下列反应中能量变化与图一致的是_______(填字母)。 A. 铝热反应 B. 灼热的木炭与二氧化碳反应 C. 生石灰与水反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 （2）在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应： i．CH4(g)→C(s)+2H2(g) ∆H1=+74.6kJ∙mol-1 ∆S=+80.84J∙mol-1∙K-1。 ii．6CH4(g)→C6H6(l)+9H2(g) ∆H2。 回答下列问题： ①反应ⅰ在1000K时_______(选填“能”或“不能”)自发进行。 ②已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的∆H2=____kJ∙mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。 物质 CH4(g) C6H6(l) H2(g) ∆H/(kJ‧mol-1) a b c （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： ①a、b、c三点溶液的pH的大小：_______。 ②用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③用蒸馏水稀释c处的溶液，则下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是_______。 A． B．电离度α(CH3COOH) C．n(H+) D． （4）相同条件下，将pH=3的硫酸溶液和醋酸溶液，分别稀释成pH=5，加水后的体积：前者_____后者(填“>”、“＜”或“=”)。 【答案】（1）BD （2） ①. 能 ②. 6a-b-9c （3） ①. c＞a＞b ②. 偏小 ③. AD （4）＜ 【解析】 【小问1详解】 根据图示，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应。 A. 铝热反应是放热反应，故不选A； B. 灼热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于吸热反应，故选B； C. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故不选C； D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应放出氨气，属于吸热反应，故选D； 选BD。 【小问2详解】 ①反应ⅰ在1000K时， ，所以反应能自发进行。 ②由题给数据可得出以下热化学方程式： ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=akJ·mol-1 ④C6H6(l)+7.5O2(g)＝6CO2(g)+3H2O(l)     ΔH=bkJ·mol-1 ⑤H2(g)+0.5O2(g)＝H2O(l)  ΔH=c kJ·mol-1，依据盖斯定律，将反应③×6-④-⑤×9得，反应ⅱ的ΔH =(6a-b-9c) kJ·mol-1。 【小问3详解】 ①导电能力越强，氢离子浓度越大，溶液pH越小，a、b、c三点溶液的pH的大小c＞a＞b。 ②根据图示，a点溶液加水稀释，导电能力增强，氢离子浓度增大，pH减小，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小。 ③A．用蒸馏水稀释c处的溶液，不变，减小， 所以减小，故选A； B．弱电解质越稀越电离，用蒸馏水稀释c处的溶液，电离度α(CH3COOH)增大，故不选B； C．弱电解质越稀越电离，用蒸馏水稀释c处的溶液，醋酸电离程度增大，所以 n(H+)增大，故不选C； D．用蒸馏水稀释c处的溶液，导电能力减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以减小，故选D； 选AD。 【小问4详解】 硫酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸加水稀释电离平衡正向移动，相同条件下，将pH=3的硫酸溶液和醋酸溶液，分别稀释成pH=5，加水后的体积：前者<后者。 19. 下列物质中：①Cl2、②CO2、③NH4Cl、④BaSO4、⑤CH3COONa、⑥NaHCO3⑦盐酸、⑧Ba(OH)2、⑨H2O、⑩CH3COOH。 （1）属于强电解质的是_______。(填序号) （2）属于弱电解质的是_______。(填序号) （3）写出CH3COONa电离方程式____________。 （4）25℃，0.1mol/L的下列三种溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4，pH由大到小的排列顺序是_______(填选项字母)。 A．①>②>③　　　　B．③>②>①　　　　C．③>①=② （5）浓度、体积相同①CH3COOH ②HCl ③H2SO4这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是_______(填选项字母)。 A．①>②>③　　　　B．③>②>①　　　　C．③>①=② 【答案】（1）③④⑤⑥⑧ （2）⑨⑩ （3）CH3COONa=Na++CH3COO- （4）A （5）C 【解析】 【分析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，包括强酸、强碱和绝大多数盐。 题中各物质分析如下：① Cl2属于单质，不属于电解质；② CO2属于非电解质；③ NH4Cl属于盐，在水中完全电离，属于强电解质；④ BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；⑤ CH3COONa属于盐，在水中完全电离，属于强电解质；⑥ NaHCO3属于盐，完全电离，属于强电解质；⑦ 盐酸：盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不属于电解质；⑧ Ba(OH)2强碱，在水中完全电离，属于强电解质；⑨ H2O能够微弱电离，属于弱电解质；⑩ CH3COOH属于弱酸，只能部分电离，属于弱电解质。 【小问1详解】 据分析可知，③④⑤⑥⑧属于强电解质。 【小问2详解】 据分析可知，⑨⑩属于弱电解质。 【小问3详解】 CH3COONa属于盐，在水中完全电离，属于强电解质，电离方程式为CH3COONa=Na++CH3COO-。 【小问4详解】 0.1mol/L的下列三种溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4中，CH3COOH部分电离，；HCl完全电离，；H2SO4属于二元强酸，，H+浓度越大，pH越小，所以pH由大到小为①>②>③，答案选A。 【小问5详解】 浓度、体积相同①CH3COOH ②HCl ③H2SO4这三种溶液，CH3COOH和HCl能够提供的H+相等，用NaOH溶液完全中和时，CH3COOH和HCl消耗NaOH的物质的量相等，H2SO4属于二元强酸，用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量大于CH3COOH和HCl消耗NaOH的物质的量，所以消耗NaOH的物质的量的大小顺序是③>①=②，答案选C。 20. I．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图： 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________。 （2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的实验现象是___________。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 根据表中数据，计算出的待测NaOH浓度是_______mol/L(保留四位有效数字)。 （4）下列操作中会导致所测NaOH浓度偏低的是__________。 A. 滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=1.8×10-5 Ka2=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7    Ka2=4.7×10-11 （5）在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为____________。 （6）向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）碱式滴定管 （2）当滴入半滴标准液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 （3）0.1100 （4）D （5）CH3COOH>H2CO3>HCN （6）CN-+CO2+H2O=HCN+ 【解析】 【分析】实验原理为： 【小问1详解】 仪器的名称为碱式滴定管； 【小问2详解】 当滴入半滴标准液后，溶液中溶质由氯化钠、氢氧化钠变为氯化钠，指示剂为酚酞，因此滴定终点溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点； 【小问3详解】 三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二次数据误差太大，舍弃，则平均消耗盐酸的体积为22.00mL，； 【小问4详解】 A．滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液，导致盐酸体积增加，所测NaOH浓度偏高，A错误； B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B错误； C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致盐酸体积增加，所测NaOH浓度偏高，C错误； D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致盐酸体积减小，所测NaOH浓度偏低，D正确； 故选D； 【小问5详解】 相同条件下，电离平衡常数越大酸性越强，根据几种弱酸的电离平衡常数可知，CH3COOH>H2CO3>HCN； 【小问6详解】 酸性：H2CO3>HCN>，向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇东四中2024-2025学年上学期期中考试化学试卷 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知，则和反应放出的热量是114.6kJ B. 已知，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出46.2kJ的热量 C. 已知，则的标准燃烧热是 D. 已知 ，则的 2. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ① ② ③ ④，则的正确表达式为 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 A. ①②⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③④ 4. 下列说法正确的是 A. 、的反应在较低温度下能自发进行 B. 对于能够自发进行的吸热反应，其原因是体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，从而增加活化分子百分数，增大反应限度 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应为放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 反应   ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 对于，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 6. 工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0~20min内， B. 反应在14min时， C. 该反应的化学平衡常数K=6.4 D. T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应正向进行 7. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 达到平衡后，升高温度，值增大 B. 达到化学平衡时， C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 D. 达到平衡后，压缩体积加压，A2的平衡浓度下降 8. 对可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为 A. Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B. Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C. X、Y、Z、W皆非气体 D. X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 水电离出来的的溶液中：、、、 C. 含有气体的溶液中：、、、 D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、 10. 室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，变大 B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大 C. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 11. 某温度下，，该温度下的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为 A. B. C. D. 12. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A. NH3 ·H2 O的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 溶液中所有离子浓度都减小 13. 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)的实验，下列说法正确的是 A. 使用新滴定管无需检查活塞是否漏水 B. 滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，都要用所装溶液润洗 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会造成待测溶液浓度偏高 D. 滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内恢复原来颜色时，立即停止滴定 14. 常温下，下列反应可以发生：①NaCN + HNO2 HCN + NaNO2， ② NaCN + HF HCN + NaF ③NaNO2+HF HNO2 +NaF ，其中有关的三种酸的电离常数分别是6.310-4 、5.610-4、6.210-10.由此判断下列叙述中不正确的是 A. 常温下，0.1mol/L的HCN溶液中c(H+)10-6 mol/L B. 常温下，K(HNO2)6.310-4 C. 根据两个反应可得出一元弱酸的强弱顺序为HF> HNO2> HCN D. 常温下，K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 15. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表，下列说法中正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)>v(逆) D. 在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4(g)的平衡浓度为2mol/L 第II卷(非选择题) 二、填空题 16. 反应达到平衡时，改变某一条件，试填空： （1）若升高温度，A的量增加，则此反应的正反应是_______(“吸热”或“放热”)反应。 （2）若B是气体，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，则C一定是_______体。 （3）若A、B、C都是气体，加入一定量A，平衡向_______移动；B的转化率_______，恒温、恒容时，若加入惰性气体，则平衡_______移动(“正向”“逆向”或“不”)。 （4）若B是固体，A、C是气体，减小压强，A的反应速率_______，平衡_______移动。 17. 回答下列问题 （1）物质的量浓度相等的以下四种溶液：①NaCl、②NaOH、③HCl、④，这4种溶液按pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 （2）常温下，的溶液中，水电离出来的___________mol/L。 （3）常温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11氨水等体积混合后pH___________7(填“>”“<”或“=”)。 （4）煤化工中生产合成气的反应为： ①该反应的平衡常数表达式为___________； ②判断该反应的自发性___________； ③在恒温恒容下，下列事实能够说明反应已达到平衡的是___________。 A．反应体系中，混合气体的密度不再改变 B．反应体系中，各组分的物质的量相等 C．反应体系中，当有键断裂的同时有键断裂 D．混合气体的总压强保持不变 18. 回答下面的问题。 （1）下列反应中能量变化与图一致的是_______(填字母)。 A. 铝热反应 B. 灼热的木炭与二氧化碳反应 C. 生石灰与水反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 （2）在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应： i．CH4(g)→C(s)+2H2(g) ∆H1=+74.6kJ∙mol-1 ∆S=+80.84J∙mol-1∙K-1。 ii．6CH4(g)→C6H6(l)+9H2(g) ∆H2。 回答下列问题： ①反应ⅰ在1000K时_______(选填“能”或“不能”)自发进行。 ②已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的∆H2=____kJ∙mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。 物质 CH4(g) C6H6(l) H2(g) ∆H/(kJ‧mol-1) a b c （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： ①a、b、c三点溶液的pH的大小：_______。 ②用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③用蒸馏水稀释c处的溶液，则下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是_______。 A． B．电离度α(CH3COOH) C．n(H+) D． （4）相同条件下，将pH=3的硫酸溶液和醋酸溶液，分别稀释成pH=5，加水后的体积：前者_____后者(填“>”、“＜”或“=”)。 19. 下列物质中：①Cl2、②CO2、③NH4Cl、④BaSO4、⑤CH3COONa、⑥NaHCO3⑦盐酸、⑧Ba(OH)2、⑨H2O、⑩CH3COOH。 （1）属于强电解质的是_______。(填序号) （2）属于弱电解质的是_______。(填序号) （3）写出CH3COONa电离方程式____________。 （4）25℃，0.1mol/L的下列三种溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4，pH由大到小的排列顺序是_______(填选项字母)。 A．①>②>③　　　　B．③>②>①　　　　C．③>①=② （5）浓度、体积相同①CH3COOH ②HCl ③H2SO4这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是_______(填选项字母)。 A．①>②>③　　　　B．③>②>①　　　　C．③>①=② 20. I．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图： 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________。 （2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的实验现象是___________。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 根据表中数据，计算出的待测NaOH浓度是_______mol/L(保留四位有效数字)。 （4）下列操作中会导致所测NaOH浓度偏低的是__________。 A. 滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=1.8×10-5 Ka2=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7    Ka2=4.7×10-11 （5）在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为____________。 （6）向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $