精品解析：广东省东莞市七校联考2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试题

高三年级第一次月考化学试卷 第I卷(选择题) 可能用的到相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文明历史悠久，信息的传播离不开载体。下列信息传播的载体属于新型无机非金属材料的是 信息传播载体 选项 A.竹简 B.书信 C.金锣 D.光导纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是 A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 B. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 C. 核心舱配制的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体 D. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性 3. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高的平衡转化率 B 焊接金属时用溶液除锈 溶液显酸性 C 港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 D 甲苯能使酸性溶液褪色 甲苯分子中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 4. 碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是 A. 上述过程不涉及氧化还原反应 B. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 将和通入饱和食盐水时，应先通入 D. 侯氏制碱法提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染 5. 谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下，下列说法错误的是 A. 可用碘水检验淀粉是否完全水解 B. 葡萄糖与果糖是同分异构体 C. 可用红外光谱仪测定谷氨酸中含羧基 D. 1mol谷氨酸单钠最多消耗2mol 6. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 常温下，pH=9的NaF溶液中，水电离出的H+数为10-9NA B. 1molI2与1molH2充分反应生成HI的分子数为2NA C. 56gCO和N2的混合气体，所含的原子总数为4NA D. 标准状况下，22.4LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为2NA 7. 利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用装置①制备Fe(OH)3胶体 B. 用装置②加热蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体 C. 装置③可用于浓HCl与MnO2制备Cl2 D. 用装置④检验溴乙烷消去产物中的乙烯 8. 科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. TMNS大大降低了合成氨反应的焓变 B. TMNS表面上的N原子最终被还原为氨 C. TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2 D. 用同位素标记后的15N2进行该合成反应，产物中不止有15NH3 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B. 澄清透明的溶液中：、K+、Na+、 C. 0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、 D. 由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、 10. 金银首饰是大家熟悉的装饰品，但银饰用久了表面会有一层Ag2S而发黑。将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，可以除去银饰表面的Ag2S，下列说法不正确的是 A. Al是负极 B. 阳离子向银饰移动 C. 电子由负极经NaCl溶液流向正极 D. Ag2S表面发生反应：Ag2S+2e-=2Ag+S2- 11. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 A. 若M不溶于水，M一定为FeO B. 若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化 C. 若Q为金属阳离子，则可用溶液检验 D. 与氧化剂在碱性条件下反应可生成 12. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①产生的气体是H2 B. 反应②为：Al2O3 +2OH－=2AlO2－+H2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D. 黑色固体中不含Al和Fe3O4 13. 在Fe2O3的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)，反应过程及能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态 B. 反应一段时间后(未达平衡)，Fe3O4会远远多于Fe2O3 C. 起始条件相同，其他条件不变，仅改为绝热密闭容器，CH4和NO2的转化率降低 D. 使用更高效的催化剂能提高该反应平衡时的转化率 14. 下列解释事实的离子方程式书写不正确的是 A. 向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：OH-++Ca2+=CaCO3↓+H2O B. 泡沫灭火器灭火原理： C. 某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂： D. 氧化钙溶于稀硝酸： 15. 石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（）和空穴（），其制氧效果优越。原理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 放电时电势高低：a<b B. 放电时，电子流向：b→离子交换膜→a C. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 D. 放电时存在反应： 16. 与同为第族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。已知的溶液的约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是 A. 的浓度分数一直不变 B. 反应的平衡常数的数量级为 C. 时， D. 当溶液中与的浓度相等时， 第II卷(非选择题) 二、填空题：本题共4到小题，共56分。 17. 回答下列问题。 （1）Na2O2的阴阳离子个数比是_________，H2O2的电子式为_______________。 （2）基态Cr3+的核外电子排布式为_____________；三价铬离子能形成多种配位化合物，其中 [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供空轨道用以形成配位键的微粒是_________，配位数为__________。 （3）已知在常温下，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。写出草酸H2C2O4在水中的第一步电离的方程式__________________________，NaHC2O4溶液的pH值__________7(填“>”“<”或“=”)。 （4）用标准浓度的草酸滴定未知浓度的KMnO4溶液，可测出KMnO4溶液的浓度。 ①实验过程中，KMnO4溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 ②判断达到滴定终点时的现象为： 最后半滴标准液加入后，溶液______________且半分钟内不变色。 （5）化合物的分子式为_______________，含有官能团醚键、__________和__________；该化合物在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰；其可发生如下转化：。此转化的反应类型为______________。 18. 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去中的未反应的。 （1）仪器P的名称是___________。 （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。 （3）B装置中所盛试剂是___________。 （4）F为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。 （5）的另一种制备方法是用氯酸钠()与浓盐酸反应，同时生成。 ①请写出该反应的化学方程式：________。 ②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是________(填序号)。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 19. 工业上用辉铜矿(主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质)为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下： 已知：①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq) （1）气体X是___________，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：___________。 （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是___________，不用浓硫酸的原因是___________。 （3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是___________。滤液G的主要溶质是___________(填化学式)。 （4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、___________、烘干。 （5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，消耗c mol·L-1Na2S2O3溶液的体积为V mL。 ①写出CuSO4与KI反应的离子方程式___________。 ②计算试样中CuSO4·5H2O的纯度___________(用a、c、V表示)。 20. 铬元素在化工生产中应用极其广泛，其在水溶液中主要以三价和六价化合物的形式存在。回答下列问题： （1）与的化学性质相似，在溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为____________________________________________。 （2）六价铬的常见形式为和，两者存在转化：  K。 ①其反应机理如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   则K=___________(用和表示)；下列事实能说明该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填选项字母)。 a．和的浓度相同 　　b． c．溶液的颜色不变 　　 　 d．溶液的pH不变 ②室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示： 由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为______________。 （3）用电解法处理含的废水可实现六价铬到三价铬的转化。电解时以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应为：，电解时，阳极的电极反应式为________________________；阳极________(填“能”或“不能”)用Cu电极来代替Fe电极。 （4）工业上也采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀 [ Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10 ]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理含废水。根据有关国家标准，含的废水要经化学处理使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于___________mol·L-1，废水处理后方能达到国家排放标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级第一次月考化学试卷 第I卷(选择题) 可能用的到相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文明历史悠久，信息的传播离不开载体。下列信息传播的载体属于新型无机非金属材料的是 信息传播载体 选项 A.竹简 B.书信 C.金锣 D.光导纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，A不合题意； B．书信即纸张主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不合题意； C．金锣主要成分是合金，属于金属材料，C不合题意； D．光导纤维主要成分是SiO2，属于新型无机非金属材料，D符合题意； 故答案为：D。 2. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是 A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 B. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 C. 核心舱配制的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体 D. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金的硬度、强度大于纯金属，熔点低于纯金属，故A正确； B．碳纤维和玻璃纤维网都属于无机非金属材料，故B正确； C．氙和氩属于稀有气体，性质稳定，可以做推进器中的推进剂，故C正确； D．砷化镓属于半导体材料，可以用于太阳电池片，故D错误； 答案选D。 3. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高的平衡转化率 B 焊接金属时用溶液除锈 溶液显酸性 C 港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 D 甲苯能使酸性溶液褪色 甲苯分子中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨中使用铁触媒调控反应，铁触媒能提高的反应速率，不能改变平衡转化率，A不符合题意； B．是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性：，铁锈主要成分，能够和酸反应，因此存在因果关系，B符合题意； C．在强酸作用下钢铁才会发生析氢腐蚀，铁在海水中易发生吸氧腐蚀：，C不符合题意； D．甲苯能使酸性溶液褪色，甲苯分子中的苯环与甲基的相互影响，使甲基易被氧化，D不符合题意； 故答案选B。 4. 碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是 A. 上述过程不涉及氧化还原反应 B. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 将和通入饱和食盐水时，应先通入 D. 侯氏制碱法提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染 【答案】B 【解析】 【分析】侯德榜联合制碱反应为：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，在沉淀池中，加入饱和食盐水，先通氨气，后通CO2，生成的NaHCO3大部分以晶体的形式析出，过滤后加热便可获得纯碱产品，CO2气体循环使用；母液为NH4Cl溶液，加入氧化钙生成氨气和氯化钙NH3，氨气循环使用NH4Cl。 【详解】A．上述过程涉及的反应包括石灰石煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）、NH3与CO2通入饱和食盐水（NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl）、NaHCO3分解（2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）等，所有反应中元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生沉淀，B错误； C．将和NH3通入饱和食盐水时，应先通入NH3，由于氨气极易溶于水，再通二氧化碳，能较多地吸收二氧化碳，生成更多NaHCO3晶体，C正确； D．侯氏制碱法中氯化钠溶液循环利用，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，D正确； 故选B。 5. 谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下，下列说法错误的是 A. 可用碘水检验淀粉是否完全水解 B. 葡萄糖与果糖是同分异构体 C. 可用红外光谱仪测定谷氨酸中含羧基 D. 1mol谷氨酸单钠最多消耗2mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘变蓝色，所以可以用碘水检验淀粉是否完全水解，A正确； B．葡萄糖与果糖分子式相同，结构不同，是同分异构体，B正确； C．红外光谱仪主要检测物质所含的官能团的种类以及其所处的化学环境，可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类，C正确； D．谷氨酸单钠中只有羧基可以和氢氧化钠反应，故1mol谷氨酸单钠最多消耗1mol，故D错误； 故选D。 6. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 常温下，pH=9的NaF溶液中，水电离出的H+数为10-9NA B. 1molI2与1molH2充分反应生成HI的分子数为2NA C. 56gCO和N2的混合气体，所含的原子总数为4NA D. 标准状况下，22.4LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液体积位置，无法确定溶液中微粒数目，A错误； B．I2与H2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成HI的分子数小于2NA，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，所以56g混合物中含有2mol分子，CO和N2均为双原子分子，所以含有4mol原子，原子总数为4NA，C正确； D．标况下22.4LCO2为1mol，与足量的Na2O2充分反应生成0.5molO2，根据O元素的价态变化可知转移的电子数为1NA，D错误； 综上所述答案为C。 7. 利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用装置①制备Fe(OH)3胶体 B. 用装置②加热蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体 C. 装置③可用于浓HCl与MnO2制备Cl2 D. 用装置④检验溴乙烷消去产物中的乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子在沸水中水解可制备胶体，应选饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体，故A错误； B．直接蒸发MgCl2溶液时，生成的HCl易挥发，最终得到氢氧化镁，无法得到无水MgCl2，应该在HCl气流中蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2，故B错误； C．用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气与加热，缺少酒精灯等装置，故C错误； D．水可除去挥发的醇，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，可检验溴乙烷消去产物为乙烯，故D正确； 故选：D。 8. 科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. TMNS大大降低了合成氨反应的焓变 B. TMNS表面上的N原子最终被还原为氨 C. TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2 D. 用同位素标记后的15N2进行该合成反应，产物中不止有15NH3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．催化剂TMNS只能大大降低反应所需要的活化能，而不能改变合成氨反应的焓变，A错误； B．由反应机理图可知，N2在TMNS表面上先分解为N原子，然后催化剂表面的N原子最终被还原为氨，B正确； C．由反应机理图可知，TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2，C正确； D．由于合成氨的反应是一个可逆反应，用同位素标记后的15N2进行该合成反应，产物中不只有15NH3还有15N2，D正确； 故答案为：A。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B. 澄清透明的溶液中：、K+、Na+、 C. 0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、 D. 由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙变黄的溶液可能显碱性，含有大量OH-，OH-与Al3+会发生反应产生、H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明的溶液中：MnO、K+、Na+、之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．在0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与SCN-会发生络合反应产生Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合题意； D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与CH3COO-、会发生反应，不能大量存在；在碱性溶液中，OH-与也会发生反应，不能大量存在，D不符合题意； 故合理选项是B。 10. 金银首饰是大家熟悉的装饰品，但银饰用久了表面会有一层Ag2S而发黑。将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，可以除去银饰表面的Ag2S，下列说法不正确的是 A. Al是负极 B. 阳离子向银饰移动 C. 电子由负极经NaCl溶液流向正极 D. Ag2S表面发生反应：Ag2S+2e-=2Ag+S2- 【答案】C 【解析】 【分析】Al片反应生成铝离子，则Al片为负极，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，溶液中铝离子和硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢气体，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，A正确； B．由分析可知，铝片是原电池的负极，银饰为正极，则原电池工作时，阳离子向正极银饰移动，B正确； C．电解质溶液不能传递电子，C错误； D．由分析可知，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，电极反应式为Ag2S+2e-=2Ag+S2-，D正确； 故选C。 11. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 A. 若M不溶于水，M一定为FeO B. 若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化 C. 若Q为金属阳离子，则可用溶液检验 D. 与氧化剂在碱性条件下反应可生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．M中含有+2价铁，且所含电荷数为0，可能是FeO或Fe(OH)2，A错误； B．R为0价铁元素，且为单质，则为Fe单质，常温下浓硫酸可以使Fe钝化，B正确； C．若Q为金属阳离子，化合价为+2价，则为Fe2+，与K3[Fe(CN)6]反应会生成蓝色沉淀，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验，C正确； D．中Fe元素为+6价，据图可知在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成，D正确； 故选A。 12. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①产生的气体是H2 B. 反应②为：Al2O3 +2OH－=2AlO2－+H2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D. 黑色固体中不含Al和Fe3O4 【答案】D 【解析】 【分析】探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应生成气体，且溶液b加KSCN溶液为不变色，可知溶液b不含铁离子；黑色固体与NaOH反应无气体，则一定不含Al，溶液a与二氧化碳反应生成白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含氧化铝，以此来解答。 【详解】由上述分析可知,黑色固体一定含氧化铝、Fe，一定不含Al，可能含Fe3O4， A. 反应①产生的气体是H2，为金属与稀硫酸反应生成，故A正确； B. 固体含氧化铝，则反应②为Al2O3+2OH−═2AlO2−+H2O，故B正确； C. 反应③中AlO2−与二氧化碳反应，可知白色沉淀是Al(OH)3，故C正确； D. 黑色固体中不含Al，可能含Fe3O4，故D错误； 答案选D。 13. 在Fe2O3的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)，反应过程及能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态 B. 反应一段时间后(未达平衡)，Fe3O4会远远多于Fe2O3 C. 起始条件相同，其他条件不变，仅改为绝热密闭容器，CH4和NO2的转化率降低 D. 使用更高效的催化剂能提高该反应平衡时的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器为恒容密闭容器，气体质量在反应过程中理论上是不变的，根据，反应过程中密度一直保持不变，故密度不发生变化不能说明该反应达到平衡状态，A错误； B．根据题干能量变化图，反应i的活化能比反应的大，反应ii速率较快，不会有大量Fe3O4剩余，B错误； C．根据能量变化图，总反应正向为放热反应，绝热密闭容器中反应开始后温度会升高，导致平衡逆向移动，反应物转化率降低，C正确； D．催化剂只能提高反应速率，不能改变平衡转化率，D错误； 故选C。 14. 下列解释事实的离子方程式书写不正确的是 A. 向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：OH-++Ca2+=CaCO3↓+H2O B. 泡沫灭火器灭火原理： C. 某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂： D. 氧化钙溶于稀硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液反应的离子方程式为OH-++Ca2+=CaCO3↓+H2O，A正确； B．泡沫灭火器中碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式为，B错误； C．苛性钠与铝粉反应的离子方程式为，C正确； D．氧化钙是碱性氧化物可以与酸发生反应生成盐和水，氧化钙溶于稀硝酸离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O，D正确； 故选B。 15. 石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（）和空穴（），其制氧效果优越。原理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 放电时电势高低：a<b B. 放电时，电子流向：b→离子交换膜→a C. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 D. 放电时存在反应： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时Zn在b电极失去电子生成，则b为负极，a为正极。 【详解】A．由分析可知，b为负极，a为正极，放电时电势高低：a>b，A错误； B．由分析可知，b为负极，a为正极，放电时，电子流向：b→导线→a，B错误； C．石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（）和空穴（），驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，则充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，C正确； D．由图可知，放电时，O2在正极得到电子生成H2O，电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，D错误； 故选C。 16. 与同为第族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。已知的溶液的约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是 A. 的浓度分数一直不变 B. 反应的平衡常数的数量级为 C. 时， D. 当溶液中与的浓度相等时， 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液的减小，与醋酸电离产生的会不断反应产生、、、。 【详解】A．向溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液的减小，与醋酸电离产生的会不断反应产生、、、，因此的浓度分数一直减小，A错误； B．反应的平衡常数，由图可知，在溶液左右时，，此时，所以该反应的平衡常数的数量级为，B正确； C．常温下，的溶液显中性，，根据溶液中存在的电荷守恒可得关系式：，故，C错误； D．由图可知，当溶液中与的浓度相等时，溶液，说明的浓度远大于的浓度，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题：本题共4到小题，共56分。 17. 回答下列问题。 （1）Na2O2的阴阳离子个数比是_________，H2O2的电子式为_______________。 （2）基态Cr3+的核外电子排布式为_____________；三价铬离子能形成多种配位化合物，其中 [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供空轨道用以形成配位键的微粒是_________，配位数为__________。 （3）已知在常温下，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。写出草酸H2C2O4在水中的第一步电离的方程式__________________________，NaHC2O4溶液的pH值__________7(填“>”“<”或“=”)。 （4）用标准浓度的草酸滴定未知浓度的KMnO4溶液，可测出KMnO4溶液的浓度。 ①实验过程中，KMnO4溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 ②判断达到滴定终点时的现象为： 最后半滴标准液加入后，溶液______________且半分钟内不变色。 （5）化合物的分子式为_______________，含有官能团醚键、__________和__________；该化合物在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰；其可发生如下转化：。此转化的反应类型为______________。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. （2） ①. [Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3 ②. Cr3+ ③. 6 （3） ①. ②. < （4） ①. 酸式 ②. 紫色褪去 （5） ①. C8H8O3 ②. 醛基 ③. 羟基 ④. 6 ⑤. 取代反应 【解析】 【小问1详解】 是离子晶体，阴离子为过氧根，阳离子为，故阴阳离子个数比为；是共价化合物，两个氧原子以单键连接，每个氧原子各连1个氢原子，氧原子最外层满足8电子稳定结构，的电子式为； 【小问2详解】 为24号元素，基态原子电子排布式为，形成时先失去4s能级的1个电子，再失去3d能级的2个电子，故核外电子排布式为；配位化合物中为中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，该配合物的配体为、、，总个数为，故配位数为； 【小问3详解】 草酸为二元弱酸，分步电离，第一步部分电离出氢离子和草酸氢根，电离的方程式为；的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故。 【小问4详解】 ①具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需用酸式滴定管盛装； ②高锰酸钾溶液本身为紫色，反应后生成无色的，故滴定终点时溶液紫色褪去且半分钟不变色； 【小问5详解】 根据结构简式数出原子个数，得分子式为；含有的官能团有醚键、醛基、酚羟基；分子中共有6种不同化学环境的氢原子，因此核磁共振氢谱有6组吸收峰；反应中苯环上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应。 18. 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去中的未反应的。 （1）仪器P的名称是___________。 （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。 （3）B装置中所盛试剂是___________。 （4）F为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。 （5）的另一种制备方法是用氯酸钠()与浓盐酸反应，同时生成。 ①请写出该反应的化学方程式：________。 ②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是________(填序号)。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O （3）饱和NaCl溶液 （4） ①. ② ②. d （5） ①. ②. B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与亚氯酸钠反应制备二氧化氯，装置E中盛有的四氯化碳用于除去氯气，装置F为向上排空气法收集二氧化氯的装置，装置G为空载仪器，用于作安全瓶，起防止尾气倒吸的作用，尾气吸收装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器P为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中烧瓶内发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，故答案为：饱和NaCl溶液； 【小问4详解】 由分析可知，装置E为向上排空气法收集二氧化氯的装置，则收集装置为②，其中与E装置导管相连的导管口是d，故答案为②；d； 【小问5详解】 ①由题意可知，用氯酸钠与浓盐酸反应制备二氧化氯发生的反应为氯酸钠与浓盐酸反应生成氯化钠、二氧化氯、氯气和水，反应的化学方程式为，故答案为：； ②由氧化还原反应规律可知，反应中浓盐酸中氯元素的化合价部分升高被氧化，浓盐酸表现酸性和还原性，故选B。 19. 工业上用辉铜矿(主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质)为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下： 已知：①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq) （1）气体X是___________，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：___________。 （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是___________，不用浓硫酸的原因是___________。 （3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是___________。滤液G的主要溶质是___________(填化学式)。 （4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、___________、烘干。 （5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，消耗c mol·L-1Na2S2O3溶液的体积为V mL。 ①写出CuSO4与KI反应的离子方程式___________。 ②计算试样中CuSO4·5H2O的纯度___________(用a、c、V表示)。 【答案】（1） ①. SO2 ②. Cu2S+2O22CuO+SO2或2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 （2） ①. 溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+ ②. 浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2 （3） ①. 取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+完全除尽 ②. (NH4)2SO4 （4）过滤洗涤 （5） ①. 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 ②. % 【解析】 【分析】辉铜矿通入氧气充分煅烧，生成二氧化硫气体和固体CuO、Fe3O4，加入盐酸得到含有Cu2+、Fe3+的溶液，加入过量氨水，可得到[Cu(NH3)4]2+和Fe(HO)3，[Cu(NH3)4]2+经加热可得到CuO，加入硫酸得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶后可得到硫酸铜晶体， 【小问1详解】 高温下在过量空气中煅烧辉铜矿，Cu2S会和氧气反应生成SO2，所以气体X是SO2；高温下，Cu2S与氧气发生反应的方程式为Cu2S+2O22CuO+SO2或2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2； 【小问2详解】 稀硫酸与Fe3O4反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，和氧化铜反应生成硫酸铜，和SiO2不反应，所以固体B中加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+；该反应不能采用浓硫酸溶液，是因为浓硫酸具有强氧化性，能够把Fe2+氧化，本身被还原，生成对环境有污染的SO2； 【小问3详解】 检验Fe3＋是否存在可以用KSCN溶液，所以鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是：取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+完全除尽；前面相继除去了硅元素，铁元素，滤渣是CuO，所以滤液G的主要溶质是(NH4)2SO4； 【小问4详解】 由溶液获得晶体的基本操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤、烘干等； 【小问5详解】 用硫酸铜与碘化钾反应，然后用Na2S2O3滴定反应生成的I2，说明Cu2＋能将I-氧化成碘单质，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，说明有CuI生成，所以CuSO4与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-==2CuI↓+I2；根据化学反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6得到关系式为 Cu2＋—Na2S2O3，所以CuSO4·5H2O的物质的量等于Na2S2O3的物质的量=c×V×10-3mol，所以试样中CuSO4·5H2O的纯度==%。 20. 铬元素在化工生产中应用极其广泛，其在水溶液中主要以三价和六价化合物的形式存在。回答下列问题： （1）与的化学性质相似，在溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为____________________________________________。 （2）六价铬的常见形式为和，两者存在转化：  K。 ①其反应机理如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   则K=___________(用和表示)；下列事实能说明该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填选项字母)。 a．和的浓度相同 　　b． c．溶液的颜色不变 　　 　 d．溶液的pH不变 ②室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示： 由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为______________。 （3）用电解法处理含的废水可实现六价铬到三价铬的转化。电解时以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应为：，电解时，阳极的电极反应式为________________________；阳极________(填“能”或“不能”)用Cu电极来代替Fe电极。 （4）工业上也采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀 [ Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10 ]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理含废水。根据有关国家标准，含的废水要经化学处理使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于___________mol·L-1，废水处理后方能达到国家排放标准。 【答案】（1） （2） ①. ②. cd ③. 增大 ④. 1014 (mol/L)-3 （3） ①. ②. 不能 （4）2.4×10-4 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，硫酸铬溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和四羟基合铬酸钠，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知，反应Ⅰ×2+反应Ⅱ=总反应，则反应的平衡常数为：K=； a．重铬酸根离子的浓度和铬酸根离子的浓度相同不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，a错误； b．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，b错误； c．溶液的颜色不变说明平衡体系中各物质的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，c正确； d．由方程式可知，溶液的pH不变说明溶液中氢离子浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，d正确； 故选cd； ②由方程式可知，溶液酸性增大，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，铬酸根离子的平衡转化率增大；由图可知，平衡时A点溶液中氢离子浓度为1×10-7 mol/L、重铬酸根离子浓度为0.25 mol/L，由铬原子个数守恒可知，铬酸根离子浓度为：1.0 mol/L-0.25 mol/L×2=0.5 mol/L，则反应的平衡常数为：K==1014 (mol/L)-3； 【小问3详解】 由题意可知，电解时，阳极发生的反应为铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为：；铜作电解池的阳极时，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，铜离子不具有还原性，不能与重铬酸根离子发生反应，所以不能用铜电极来代替铁电极； 【小问4详解】 由溶度积可知，溶液中铬酸根离子浓度为5.0×10-7 mol/L时，溶液中钡离子浓度为：=2.4×10-4 mol/L，所以废水处理后方能达到国家排放标准时，废水中钡离子的浓度应不小于2.4×10-4 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $