精品解析：广东省揭阳市第三中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题

2025—2026学年第一学期 11月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 我国在几千年前就把制作乐器的材质分成了八类：金、丝、石、竹、匏、土、革、木。下列材质的主要成分属于金属的是 A．金(代表乐器锣) B．石(代表乐器磬) C．竹(代表乐器笛) D．木(代表乐器琴) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乐器锣主要成分为金属铜，铜活泼性较弱，易冶炼，铜是最早应用的金属，青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素，A符合题意； B．乐器磐由石料组成，其主要成分为硅酸盐，B不符合题意； C．乐器笛的主要成分为纤维素，是一种有机高分子材料，C不符合题意； D．琴的主要成分为纤维素，属于有机物，D不符合题意； 故答案选A。 2. 生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A. 最新战斗机歼-35A上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 B. 将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数 C. 月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子 D. 嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有CaO·MgO·2SiO2，该物质属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化镓是半导体材料，属于新型无机非金属材料，而非金属材料（金属材料包括金属单质、合金等），A错误； B．将小分子药物（如阿司匹林）与高分子结合后，可通过缓慢释放延长药效，减少用药次数，符合缓释技术原理，B正确； C．玄武岩纤维由玄武岩熔融拉丝制成，主要成分为无机物（如SiO2、Al2O3），属于无机非金属材料，C错误； D．CaO·MgO·2SiO2是硅酸盐的氧化物表示形式（也可写成CaMgSi2O6），属于盐类，D错误； 故答案选B。 3. 光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述正确的是 A. 基态Ti的价电子排布式： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. O的一种核素： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Ti的价电子排布式：3d24s2，A错误； B．含有1个未成对电子，电子式：，B正确； C．H2O中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，的VSEPR模型为，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；O质子数为8，则O的一种核素不会是，D错误； 故选B。 4. “民以食为天”，化学丰富了我们的饮食文化。下列有关说法正确的是 A. 食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用 B. 为了让腌肉颜色更鲜艳，可添加大量亚硝酸钠 C. 天然的食品添加剂比人工化学食品添加剂合成的安全 D. 长期饮用含防腐剂、人工色素的饮品会影响人类的健康 【答案】D 【解析】 【详解】A．食品添加剂不都是人工合成的化学品，也不是都有副作用，食品添加剂是为了改善食品的某些性质而在食品中添加的少量可食用物质，故A错误； B．亚硝酸盐有毒，过度使用能够引起中毒，故B错误； C．食品添加剂的使用要严格按照国家标准，无论是天然的食品添加剂还是人工合成食品添加剂都不能超标添加，超标后就会危害人体健康，需控制用量，故C错误； D．防腐剂、人工色素是食品添加剂，食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体身体健康，超标后就会危害人体健康，故D正确； 故答案选D。 5. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. K+、、Cl-、Ba2+ B. 、Na+、、I- C. Na+、Fe3+、Br-、S2- D. Cu2+、SCN-、Na+、 【答案】B 【解析】 【详解】A．和会反应生成难溶沉淀，不能大量共存，A错误； B．​、、​、之间不发生反应，与水解程度较弱，且无强酸/碱环境，可共存，B正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．与会发生氧化还原反应，生成沉淀；与在溶液中也可能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 6. 下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 给树干涂刷熟石灰防虫害 熟石灰可使蛋白质变性 B 制作豆腐时向豆浆中加入卤水 卤水可使胶体聚沉 C 用金刚砂制作的砂纸磨刀 金刚砂是共价晶体，硬度大 D 保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇 乙二醇可作为润滑剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．熟石灰（氢氧化钙）显碱性，能使蛋白质变性，可用于防虫害，A正确； B．卤水含电解质，使豆浆胶体聚沉形成豆腐，B正确； C．金刚砂（SiC）是共价晶体，硬度大，适合制作砂纸，C正确； D．乙二醇加入防冻液是为了降低水的凝固点，而不是作为润滑剂，D错误； 故答案选D。 7. 实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3，下列图示装置正确的是 A．制备NH3 B．制备Al(OH)3 C．过滤得到Al(OH)3 D．灼烧Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备NH3：浓氨水与CaO反应可制备NH3，CaO与水反应放热且生成OH-，促进NH3·H2O分解，该装置为固液不加热型，使用分液漏斗和圆底烧瓶，仪器选择及连接正确，A正确； B．制备Al(OH)3：NH3极易溶于水，直接将导管伸入AlCl3溶液液面下会因溶解速率过快发生倒吸，应采用防倒吸装置（如倒扣漏斗），B错误； C．过滤得到Al(OH)3：过滤操作需用玻璃棒引流，图示中直接倾倒液体未用玻璃棒引流，C错误； D．灼烧Al(OH)3：灼烧固体应使用坩埚，烧杯用于加热液体，不能用于灼烧固体，D错误； 故答案选A。 8. 金银首饰是大家熟悉的装饰品，但银饰用久了表面会有一层Ag2S而发黑。将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，可以除去银饰表面的Ag2S，下列说法不正确的是 A. Al是负极 B. 阳离子向银饰移动 C. 电子由负极经NaCl溶液流向正极 D. Ag2S表面发生反应：Ag2S+2e-=2Ag+S2- 【答案】C 【解析】 【分析】Al片反应生成铝离子，则Al片为负极，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，溶液中铝离子和硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢气体，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，A正确； B．由分析可知，铝片是原电池的负极，银饰为正极，则原电池工作时，阳离子向正极银饰移动，B正确； C．电解质溶液不能传递电子，C错误； D．由分析可知，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，电极反应式为Ag2S+2e-=2Ag+S2-，D正确； 故选C。 9. H2O2的早期制备方法如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ实验室操作需要用到蒸发皿 B. 步骤Ⅱ为氧化还原反应 C. 步骤Ⅲ涉及反应方程式为BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2 D. 步骤Ⅴ操作方法为减压蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ是加热分解Ba(NO3)2，实验室中固体高温分解需用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液，A错误； B．步骤Ⅱ中BaO与O2反应生成BaO2，氧元素化合价从-2价（BaO）和0价（O2）变为-1价（BaO2），发生氧化还原反应，B正确； C．步骤Ⅲ中BaO2与盐酸反应生成BaCl2和H2O2，反应方程式正确，C正确； D．步骤Ⅴ需从滤液中分离H2O2，因H2O2高温易分解，减压蒸馏可降低沸点避免分解，D正确； 故答案选A。 10. 结构决定性质，性质决定用途。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分子中有2种含氧官能团 C. 碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 D. 六元环上的所有原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有醇羟基（-OH），碳碳双键，醇羟基和碳碳双键都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，A正确； B．分子中的含氧官能团为羧基（-COOH）和羟基（-OH），共2种，B正确； C．羧基中的碳原子（与O形成碳氧双键）和碳碳双键上的碳原子均为sp2杂化，其余碳原子（均为单键）为sp3杂化，C正确； D．六元环上有4个饱和碳原子，4个碳原子均为sp3杂化，呈四面体结构，故环上原子不可能共平面，D错误； 故答案选D。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 向1L 1mol⋅L-1 NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为NA B. 1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA C. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA D. 30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．中性时，根据电荷守恒，c()=c(Cl-)=1mol/L，溶液体积为1L，故数目为NA，A正确； B．1mol硝基（-NO2，含23个电子）和46g NO2（1mol，含23个电子）的电子总数均为23NA，B正确； C．pH=13时，OH-浓度为0.1mol/L，1L溶液中OH-数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．30g C2H6（物质的量为1mol）含6mol C-H极性键，数目为6NA，D正确； 故选C。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入足量NaOH溶液： B. 溶液中加入小苏打溶液： C. 用固体和浓盐酸制备少量氯气： D. AgCl固体溶于足量的氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与足量反应时，所有都能与反应，正确离子方程式为：，A错误； B．四羟基合铝酸根结合的能力强于碳酸根，可结合电离出的生成沉淀，离子方程式：，B正确； C．是可溶性强电解质，在反应体系中完全电离，离子方程式中需要拆分为和，正确离子方程式为：，C错误； D．AgCl是难溶固体，离子方程式中不能拆分为和，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有五种空间运动状态，基态Y、Z有两个未成对电子。R是ds区元素，R的单质呈紫红色。能发生如下转化： 溶液溶液 下列说法不正确的是 A. X和Y简单氢化物的稳定性：Y>X B. 反应过程中有蓝色沉淀生成 C. 元素电负性：X>Y>Z D. 单质沸点：Z>Y>W 【答案】C 【解析】 【分析】R是ds区元素，R的单质呈紫红色，则R为Cu；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C；若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 【详解】A．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，非金属性：O＞N，则简单氢化物的稳定性：Y>X，故A正确； B．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故B正确； C．非金属性越强，其电负性越大，非金属性O＞N＞S，则电负性：Y>X>Z，故C错误； D．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，即Z>Y>W，故D正确； 故选C。 14. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CO具有较强还原性 CO不能用浓硫酸干燥 B NH3易溶于水，乙醇易溶于汽油 NH3难溶于乙醇 C Ga的价层电子排布式为4s24p1 Ga的化合价可能存在+1和+3价 D 天然植物油含有不饱和碳碳双键 植物油属于烯烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确（确实有较强还原性），但常温下与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．NH3易溶于水、乙醇易溶于汽油均正确，但NH3在乙醇中仍有一定溶解度，“难溶”表述不严谨，且两者溶解度差异与“相似相溶”原理相关，无直接因果关系，B不符合题意； C．是31号元素，位于第ⅢA族，价层电子排布式为，陈述Ⅰ正确；失去1个电子可显价，失去全部3个价电子可显价，因此可存在和价，陈述Ⅱ正确，且二者存在因果关系，C符合题意； D．陈述Ⅰ正确天然植物油含不饱和碳碳双键（如甘油三酯中的脂肪酸部分），陈述Ⅰ正确，但植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，不属于烯烃，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故答案选C。 15. 工业上用乙烯CH2=CH2与O2在银催化作用下制备和CH3CHO的历程如图所示，下列说法正确的是 A. 由乙烯生成环氧乙烷总反应的 B. 相同条件下，生成环氧乙烷的速率比生成乙醛的快 C. 由生成热化学方程式为 = CH3CHO(g) ΔH = +102 kJ·mol-1 D. 中间体生成吸附态CH3CHO(ads)的活化能为52kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由乙烯生成环氧乙烷的总反应为，反应后气体分子数减少，混乱度降低，，A错误； B．反应速率取决于活化能，生成环氧乙烷的活化能为过渡态与中间体的能量差；生成乙醛路径中，中间体到的活化能为，活化能越低速率越快，故生成乙醛速率更快，B错误； C．能量为能量为，反应产物能量反应物能量，而非，C错误； D．中间体能量，生成的过渡态能量，活化能，D正确； 故答案选D。 16. 利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室(NaCl溶液)、碱室(0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液)、酸室(0.1mol⋅L-1HCl溶液)、极室(0.25mol⋅L-1Na2SO4溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入CO2制备Na2CO3和NaHCO3溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法不正确的是 A. M连接电源负极，相同条件下，电极M，N产生气体的体积比为2∶1 B. a膜、b膜、c膜分别为阳离子交换膜、双极膜、阴离子交换膜 C. 极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大 D. 当酸室产生0.4molHCl时，双极膜电离出OH-的数目为0.8NA 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置图可知，b膜中产生的H+向电极M移动，则电极M为阴极，连接电源的负极，电极N为阳极，连接电源的正极，分析每个室中存在的离子可知，M-b膜之间为极室(Na2SO4溶液)，b膜-c膜之间为碱室(NaHCO3溶液)，c膜-a膜之间为盐室(NaCl溶液)， a膜-b膜之间为酸室(HCl溶液)，b膜-N之间为极室(Na2SO4溶液)，据此作答。 【详解】A．由分析可知，电极M连接电源负极，电极反应为；电极N为阳极，反应为；相同电子数下，与体积比为2：1，A正确； B．盐室（c膜-a膜之间）中通过c膜向左进入碱室（阳离子交换膜），通过a膜向右进入酸室（阴离子交换膜），故c膜为阳离子交换膜、a膜为阴离子交换膜；b膜为双极膜提供，则a、b、c膜应分别为阴离子交换膜、双极膜、阳离子交换膜，B错误； C．极室中的溶质为硫酸钠，电解硫酸钠实质是电解水，因此极室中的pH保持不变，盐室NaCl溶液呈中性，离子的移动不影响pH，pH不变；通过b膜移动到酸室，酸室浓度增大，pH减小；碱室中碳酸钠和碳酸氢钠浓度增大，则碱性可能增大，pH可能增大，C正确； D．当酸室产生0.4mol HCl时，根据电荷守恒可知，b膜产生的为0.4mol，有2个b膜均产生，左侧的b膜产生的OH-进入到碱室，右侧的b膜产生的OH-进入到右侧极室，因此双极膜电离出为0.8mol，数目为0.8NA，D正确； 故答案选B。 17. 肼(N2H4)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨气与次氯酸钠反应制备N2H4，并探究N2H4的性质，其制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）N2H4的电子式是_________________________________。 （2）仪器b的名称为_________________________，仪器a的作用是_________________________________。 （3）装置 中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）采用上述装置制备N2H4时产率较低，可能的原因是_________________________________。 （5）写出装置 中生成N2H4的化学方程式_________________________________。 （6）探究N2H4的性质。将制得的N2H4分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O, Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 取少量黑色固体于试管中，加入足量______，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有Ag2O 取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ______ 黑色固体是Ag和Ag2O，则肼具有的性质是碱性和______ （7）肼是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg肼可除去水中溶解的O2的质量为_________________kg。 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 导气和防倒吸 （3） （4）C中浓盐酸进入B中，与NaOH反应导致NaClO的量减少；氯气过量，导致生成的N2H4进一步被氧化，产率降低 （5） （6） ①. 氨水 ②. 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色 ③. 还原性 （7）1 【解析】 【分析】装置A用NH4Cl和Ca(OH)2固体制取氨气，C装置中用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，氯气通入NaOH溶液中制取NaClO，NaClO和氨气反应生成肼； 【小问1详解】 N2H4是共价化合物，2个氮原子和4个氢原子分别形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键，则其电子式是； 【小问2详解】 根据仪器的构造可知，仪器b的名称为恒压滴液漏斗，仪器a的作用是导气和防倒吸； 【小问3详解】 装置A试管中熟石灰与氯化铵共热制备氨气，同时生成氯化钙和水，发生反应产生氨气，化学方程式为； 【小问4详解】 采用上述装置制备N2H4时产率较低，可能的原因是C中浓盐酸进入B中，与NaOH反应导致NaClO的量减少；氯气过量，导致生成的N2H4进一步被氧化，产率降低； 【小问5详解】 装置 中氨气与次氯酸钠反应生成N2H4、氯化钠和水，反应的化学方程式； 【小问6详解】 根据“Ag2O可溶于氨水”和“黑色固体部分溶解”即可知道操作1加入试剂是氨水；根据结论“黑色固体是Ag和Ag2O”可知，加入稀硝酸后的现象是黑色固体全部溶解，产生无色气体NO，无色气体迅速变为红棕色的NO2；黑色固体中Ag的存在说明肼具有还原性，Ag2O由AgOH分解产生，AgOH的存在说明肼具有碱性； 【小问7详解】 肼是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生反应的化学方程式为N2H4+ O2=N2+2H2O。理论上1kg肼可除去水中溶解的O2的质量为=1kg。 18. 稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示： 已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6（为6.2） 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 /（为9.0） 回答下列问题： （1）“预中和”工序中： ①该工序适宜的pH范围是______。 ②胶状的X射线衍射图谱中，______（选填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰。 （2）“调pH”工序中，发生的离子反应方程式为________________________。 （3）滤液3可返回__________________工序循环使用。 （4）“沉淀”工序产物为______（选填“”或“”），理由是______[：]。（当反应的时可认为反应完全） （5）含氟稀土抛光粉的主要成分为，焙烧时发生的化学反应方程式为______。 （6）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强．下列离子对交换能力最强的是______。 A. B. C. D. （7）银铈合金是优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如图（a）所示： ①将该结构单元示意图（b）补充完全____________。 ②该晶体的化学式为____________。 【答案】（1） ①. 3.2≤pH＜4.3 ②. 不能 （2） （3）酸溶 （4） ①. La(OH)3 ②. ，，＞ （5） （6）C （7） ①. ②. Ag15Ce 【解析】 【分析】稀土矿物与盐溶液发生离子交换除去矿渣，预中和加入碳酸氢铵将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入碳酸氢铵调节pH沉淀氢氧化铝与稀土元素，在沉淀中加入氢氧化钠将氢氧化铝沉淀溶解，水解转化为Al(OH)3.nH2O，将稀土元素的沉淀加HCl溶解，一部分加碳酸钠沉淀之后转化为La2O3，加入CeF2焙烧转化为含氟稀土抛光粉，另一部分加草酸酸化得到La2O3和含稀土合金，据此回答。 【小问1详解】 ①“预中和”工序中使铁离子沉淀，其他金属阳离子不沉淀，pH的范围为：3.2≤pH＜4.3； ②只有晶体在X射线衍射图谱中才能观察到明锐的衍射峰，而胶体不是晶体； 【小问2详解】 “调pH”工序中，Al3+与碳酸氢根强烈双水解，发生的离子反应方程式为； 【小问3详解】 滤液3溶液中含有HCl，可以回到酸溶工序中循环利用； 【小问4详解】 ①“沉淀”工序产物为La(OH)3； ②根据表中数据可得，，＞； 【小问5详解】 含氟稀土抛光粉的主要成分为CeLa2O4F2，焙烧时发生的化学反应方程式为：； 【小问6详解】 根据离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强，对RE3+交换能力最强的是Mg2+，故选C； 【小问7详解】 ①根据图（a）可以看出，Ce在前面的两个顶点，且位于面对角线的位置，Ag在剩下的6个顶点和6个面心，所以结构单元示意图（b）补充完全为： ②Ce在顶点，均摊为，Ag在剩下的6个顶点和6个面心，均摊为，所以化学式为Ag15Ce。 19. 铁及其化合物在催化、生产实验中具有重要作用 （1）铁钴催化剂中基态Co原子的电子排布式：________。 （2）已知： ①催化乙苯脱氢制得苯乙烯反应Ⅰ： ________（用、、表示）。 ②下列关于反应Ⅰ说法正确的是________。 A.X射线衍射技术可测得晶体结构 B.可改变乙苯平衡转化率 C.升高温度，正、逆反应速率均加快 D.仅从平衡移动角度分析，生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件 ③某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，在催化剂作用下发生反应Ⅰ，测得乙苯脱氢反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前4h内平均反应速率________。 （3）常温下构建Fe(Ⅲ)溶液体系，已知为某邻苯二酚类配体，其电离平衡常数，，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示（分布系数）： ①当pH=1时，体系中发生主要反应：，此时该反应的K≈________。 ②当pH=4时，参与配位的________mol/L。 ③pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为________（填“”、“”、“”），列出相关计算式进行说明：________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2 （2） ①. ΔH3-ΔH1-ΔH2 ②. AC ③. 60 （3） ①. 2.04 ②. 3.0×10-4 ③. HL- ④. pH为10时，由Ka1==10-7.46可得：c(HL-)=102.54c(H2L)，由Ka2==10-12.4可得：c(HL-)=102.4c(L2-)，则pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为HL- 【解析】 【小问1详解】 钴元素的原子序数为27，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2； 【小问2详解】 ①将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应③-①-②得到反应，则反应=ΔH3-ΔH1-ΔH2，故答案为：ΔH3-ΔH1-ΔH2； ②A．测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，即用X射线衍射技术可测定氧化铁晶体结构，故A正确； B．催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，则氧化铁不能改变乙苯平衡转化率，故B错误； C．升高温度，正、逆反应速率均加快，故C正确； D．反应Ⅰ是气体体积增大的反应，恒压条件下反应时，容器体积增大相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，苯乙烯的百分含量增大，则仅从平衡移动角度分析，生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件，故D错误； 故选AC； ③设4h时反应生成苯乙烯的分压为akPa，由方程式可得：491+a=731，解得a=240，则前4h内乙苯的反应速率为=60kPa/h，故答案为：60； 【小问3详解】 ①由图可知，溶液pH为1时，溶液中铁离子和[FeL]+浓度为2.0×10−4mol/L×0.5=1.0×10−4mol/L，由方程式可知，溶液中H2L的浓度为(5.0-0.1) ×10−3mol/L=4.9×10−3mol/L，则反应的平衡常数K==≈2.04，故答案为：2.04； ②由图可知，溶液pH为4时，溶液中[FeL]+和[FeL2]-浓度浓度为2.0×10−4mol/L×0.5=1.0×10−4mol/L，由原子个数守恒可知，参与配位的L2-的浓度为1.0×10−4mol/L+1.0×10−4mol/L×2=3.0×10−4mol/L，故答案为：3.0×10−4mol/L； ③溶液pH为10时，由电离常数Ka1==10-7.46可得：溶液中c(HL-)=102.54c(H2L)，则溶液中HL-离子浓度大于H2L，由电离常数Ka2==10-12.4可得：溶液中c(HL-)=102.4c(L2-)，则溶液中HL-离子浓度大于L2-，所以溶液pH在9.5～10.5之间，溶液中含L的物种主要为HL-，故答案为：HL-；pH为10时，由Ka1==10-7.46可得：c(HL-)=102.54c(H2L)，由Ka2==10-12.4可得：c(HL-)=102.4c(L2-)，则pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为HL-。 20. 负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意义重大。其参与合成化合物Ⅸ的路线如下： （1）化合物Ⅰ的分子式为________，化合物Ⅲ中碳原子的杂化轨道类型为________。 （2）化合物Ⅱ发生水解反应生成有机产物的官能团名称为________，根据生成新的有机产物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂与条件 反应形成的新结构 反应类型 a _________ _________ 加成反应 b _________ _________ 氧化反应（生成有机产物） （3）下列关于反应⑦正确的有________（填序号）。 A. 该反应为原子利用率100%的反应 B. 反应过程中，有σ键、π键的断裂和形成 C. 反应物Ⅷ的质谱图中最大质荷比为171.5 D. 生成物Ⅸ属于极性分子，且无手性 （4）在Ⅷ的芳香同分异构体中，其中含和结构的有________种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为的结构简式为________（写一种）。 （5）设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： （a）最后一步反应中，有机反应物为________（写结构简式）。 （b）相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应，其反应类型为________。 （c）从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为________（注明反应条件）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 羟基 ②. Ni，△ ③. ④. ① Cu或Ag，△或②酸性溶液或酸性溶液 ⑤. ① ② （3）CD （4） ①. 17 ②. 或或 （5） ①. 和 ②. 消去反应 ③. 【解析】 【分析】发生消去反应生成，和NaN3反应生成；发生硝化反应生成；和反应生成。 【小问1详解】 化合物Ⅰ是甲苯，分子式为C7H8，化合物Ⅲ中，苯环和碳碳双键上的碳原子的杂化轨道类型均为sp2。 【小问2详解】 化合物Ⅱ发生水解反应生成，含有官能团名称为羟基； a、含有苯环，在Ni作催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应，生成； b、含有羟基，在铜作催化剂的条件下发生催化氧化生成苯甲醛；含有羟基，酸性溶液或酸性溶液能把氧化为。 【小问3详解】 A. 反应⑦有Ⅸ和氯化钠生成，所以该反应为原子利用率小于100%，故A错误； B. 反应过程中，没有π键的断裂和形成，故B错误； C. 反应物Ⅷ的分子式为C7H6NO2Cl，相对分子质量为171.5，质谱图中最大质荷比为171.5，故C正确； D. 生成物Ⅸ属于极性分子，无手性碳原子，故D正确； 选CD。 【小问4详解】 在Ⅷ的芳香同分异构体中，含和，可能有1个取代基，有1种结构；可能有2个取代基-NHCOOH、-Cl或、-NHCl，有6种结构；可能有3个取代基、、-NH2，有10种结构，符合条件的结构有17种。核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为的结构简式为或或。 【小问5详解】 （a）根据以上分析，和反应生成，所以最后一步的反应物是和。 （b）相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应是发生消去反应生成，其反应类型为消去反应。 （c）从氯苯出发，第一步反应为发生硝化反应生成，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期 11月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 我国在几千年前就把制作乐器的材质分成了八类：金、丝、石、竹、匏、土、革、木。下列材质的主要成分属于金属的是 A．金(代表乐器锣) B．石(代表乐器磬) C．竹(代表乐器笛) D．木(代表乐器琴) A. A B. B C. C D. D 2. 生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A. 最新战斗机歼-35A上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 B. 将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数 C. 月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子 D. 嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有CaO·MgO·2SiO2，该物质属于氧化物 3. 光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述正确的是 A. 基态Ti的价电子排布式： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. O的一种核素： 4. “民以食为天”，化学丰富了我们的饮食文化。下列有关说法正确的是 A. 食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用 B. 为了让腌肉颜色更鲜艳，可添加大量亚硝酸钠 C. 天然的食品添加剂比人工化学食品添加剂合成的安全 D. 长期饮用含防腐剂、人工色素的饮品会影响人类的健康 5. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. K+、、Cl-、Ba2+ B. 、Na+、、I- C. Na+、Fe3+、Br-、S2- D. Cu2+、SCN-、Na+、 6. 下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 给树干涂刷熟石灰防虫害 熟石灰可使蛋白质变性 B 制作豆腐时向豆浆中加入卤水 卤水可使胶体聚沉 C 用金刚砂制作的砂纸磨刀 金刚砂是共价晶体，硬度大 D 保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇 乙二醇可作为润滑剂 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3，下列图示装置正确的是 A．制备NH3 B．制备Al(OH)3 C．过滤得到Al(OH)3 D．灼烧Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 8. 金银首饰是大家熟悉的装饰品，但银饰用久了表面会有一层Ag2S而发黑。将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，可以除去银饰表面的Ag2S，下列说法不正确的是 A. Al是负极 B. 阳离子向银饰移动 C. 电子由负极经NaCl溶液流向正极 D. Ag2S表面发生反应：Ag2S+2e-=2Ag+S2- 9. H2O2的早期制备方法如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ实验室操作需要用到蒸发皿 B. 步骤Ⅱ为氧化还原反应 C. 步骤Ⅲ涉及反应方程式为BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2 D. 步骤Ⅴ操作方法为减压蒸馏 10. 结构决定性质，性质决定用途。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分子中有2种含氧官能团 C. 碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 D. 六元环上的所有原子共平面 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 向1L 1mol⋅L-1 NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为NA B. 1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA C. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA D. 30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA 12. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入足量NaOH溶液： B. 溶液中加入小苏打溶液： C. 用固体和浓盐酸制备少量氯气： D. AgCl固体溶于足量的氨水： 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有五种空间运动状态，基态Y、Z有两个未成对电子。R是ds区元素，R的单质呈紫红色。能发生如下转化： 溶液溶液 下列说法不正确的是 A. X和Y简单氢化物的稳定性：Y>X B. 反应过程中有蓝色沉淀生成 C. 元素电负性：X>Y>Z D. 单质沸点：Z>Y>W 14. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CO具有较强还原性 CO不能用浓硫酸干燥 B NH3易溶于水，乙醇易溶于汽油 NH3难溶于乙醇 C Ga的价层电子排布式为4s24p1 Ga的化合价可能存在+1和+3价 D 天然植物油含有不饱和碳碳双键 植物油属于烯烃 A. A B. B C. C D. D 15. 工业上用乙烯CH2=CH2与O2在银催化作用下制备和CH3CHO的历程如图所示，下列说法正确的是 A. 由乙烯生成环氧乙烷总反应的 B. 相同条件下，生成环氧乙烷的速率比生成乙醛的快 C. 由生成热化学方程式为 = CH3CHO(g) ΔH = +102 kJ·mol-1 D. 中间体生成吸附态CH3CHO(ads)的活化能为52kJ·mol-1 16. 利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室(NaCl溶液)、碱室(0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液)、酸室(0.1mol⋅L-1HCl溶液)、极室(0.25mol⋅L-1Na2SO4溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入CO2制备Na2CO3和NaHCO3溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法不正确的是 A. M连接电源负极，相同条件下，电极M，N产生气体的体积比为2∶1 B. a膜、b膜、c膜分别为阳离子交换膜、双极膜、阴离子交换膜 C. 极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大 D. 当酸室产生0.4molHCl时，双极膜电离出OH-的数目为0.8NA 17. 肼(N2H4)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨气与次氯酸钠反应制备N2H4，并探究N2H4的性质，其制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）N2H4的电子式是_________________________________。 （2）仪器b的名称为_________________________，仪器a的作用是_________________________________。 （3）装置 中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）采用上述装置制备N2H4时产率较低，可能的原因是_________________________________。 （5）写出装置 中生成N2H4的化学方程式_________________________________。 （6）探究N2H4的性质。将制得的N2H4分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O, Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 取少量黑色固体于试管中，加入足量______，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有Ag2O 取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ______ 黑色固体是Ag和Ag2O，则肼具有的性质是碱性和______ （7）肼是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg肼可除去水中溶解的O2的质量为_________________kg。 18. 稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示： 已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6（为6.2） 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 /（为9.0） 回答下列问题： （1）“预中和”工序中： ①该工序适宜的pH范围是______。 ②胶状的X射线衍射图谱中，______（选填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰。 （2）“调pH”工序中，发生的离子反应方程式为________________________。 （3）滤液3可返回__________________工序循环使用。 （4）“沉淀”工序产物为______（选填“”或“”），理由是______[：]。（当反应的时可认为反应完全） （5）含氟稀土抛光粉的主要成分为，焙烧时发生的化学反应方程式为______。 （6）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强．下列离子对交换能力最强的是______。 A. B. C. D. （7）银铈合金是优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如图（a）所示： ①将该结构单元示意图（b）补充完全____________。 ②该晶体的化学式为____________。 19. 铁及其化合物在催化、生产实验中具有重要作用 （1）铁钴催化剂中基态Co原子的电子排布式：________。 （2）已知： ①催化乙苯脱氢制得苯乙烯反应Ⅰ： ________（用、、表示）。 ②下列关于反应Ⅰ说法正确的是________。 A.X射线衍射技术可测得晶体结构 B.可改变乙苯平衡转化率 C.升高温度，正、逆反应速率均加快 D.仅从平衡移动角度分析，生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件 ③某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，在催化剂作用下发生反应Ⅰ，测得乙苯脱氢反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前4h内平均反应速率________。 （3）常温下构建Fe(Ⅲ)溶液体系，已知为某邻苯二酚类配体，其电离平衡常数，，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示（分布系数）： ①当pH=1时，体系中发生主要反应：，此时该反应的K≈________。 ②当pH=4时，参与配位的________mol/L。 ③pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为________（填“”、“”、“”），列出相关计算式进行说明：________。 20. 负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意义重大。其参与合成化合物Ⅸ的路线如下： （1）化合物Ⅰ的分子式为________，化合物Ⅲ中碳原子的杂化轨道类型为________。 （2）化合物Ⅱ发生水解反应生成有机产物的官能团名称为________，根据生成新的有机产物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂与条件 反应形成的新结构 反应类型 a _________ _________ 加成反应 b _________ _________ 氧化反应（生成有机产物） （3）下列关于反应⑦正确的有________（填序号）。 A. 该反应为原子利用率100%的反应 B. 反应过程中，有σ键、π键的断裂和形成 C. 反应物Ⅷ的质谱图中最大质荷比为171.5 D. 生成物Ⅸ属于极性分子，且无手性 （4）在Ⅷ的芳香同分异构体中，其中含和结构的有________种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为的结构简式为________（写一种）。 （5）设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： （a）最后一步反应中，有机反应物为________（写结构简式）。 （b）相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应，其反应类型为________。 （c）从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为________（注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $