广东省惠州市惠东县2025-2026学年高二上学期第一次质量检测化学试题

惠东县2025-2026学年度第一学期高二年级第一次质量检测 化学(2025.11) 试卷共8页，卷面满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔直接将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年7月受台风“格美”的影响，我国部分地区下起了冰雹。下列有关水蒸气变成冰雹的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 3. 化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 由图乙可判断能量比能量高 B. 由图乙可知CO的燃烧热为 C. 由图乙可知石墨完全燃烧放出的热量为 D. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 4. 在298K、100kPa时，已知：H2O（g）=O2（g）＋H2（g） △H1 H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g） △H2 2H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ） A. △H3 =2△H1＋2△H2 B. △H3 =2△H1—△H2 C. △H3 =2△H1—2△H2 D. △H3 =2△H1＋△H2 5. 化学与生产、生活密切相关。下列做法的目的属于减小化学反应速率且对人类有益的是 A. 合成氨使用催化剂 B. 厨房师傅做馒头时添加膨松剂 C. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 D. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 6. 从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对平衡体系增加压强使颜色变深 B. 反应 ，升高温度使平衡向逆方向移动 C. 在溴水中存在如下平衡：，当加入溶液后颜色变浅 D. 合成氨反应： ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温 7. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 C. 该反应的焓变△H=E2-E1 D. 催化剂能降低该反应的活化能 8. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图A测定中和反应的反应热 B. 图B探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 图C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 图D探究温度对化学平衡的影响 9. 下列电离方程式书写正确的是 A. 醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO- + H+ B. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+ + H+ + C. NH3通入水中：NH3·H2O +OH﹣ D. Na2SO4溶于水中：Na2SO4 2Na+ + 10. 常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，已知：。下列物理量保持不变的是 A. B. 的物质的量 C. 的物质的量浓度 D. 的物质的量 11. 氰酸(HOCN)与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 氰酸的稳定性强于异氰酸 B. 异构化反应属于物理变化 C. 的 D. 氰酸的总键能小于异氰酸的总键能 12. 对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH<0，下列图像中正确的是 A. B. C. D. 13. 往恒容密闭容器中充入、，发生的反应为 ，测得温度为、时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 温度： B. 0~t1min内，反应速率： C. 该反应 D. 对应点的平衡常数：K(m)<K(n) 14. 溶液中存在平衡： 已知：含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)、(黄色)、(绿色)。用溶液分别进行如下实验，下列说法正确的是 A. 向溶液中加入10滴浓硫酸，溶液温度升高，橙色变深 B. 向溶液中加入10滴浓溶液，平衡正向移动，溶液变黄色 C. 向溶液中加水稀释，浓度商大于平衡常数，平衡逆向移动 D. 向溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色，说明有强还原性 15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 使酚酞显红色的溶液中：、、 B. 的溶液：、、 C. 含有的溶液中：、、 D. 由水电离产生的溶液中：、、 16. 25℃时，在氨水中滴加入的盐酸，溶液的与所加入盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为，下列有关叙述不正确的是 A. N点处的溶液中pH=11 B. 该滴定过程可以选择酚酞作指示剂 C. 恰好反应完全时盐酸的体积为 D. M点处的溶液中 二、非选择题(本大题共4小题，满分56分) 17. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为，含有一定量的、、、、等)制备草酸钴晶体()的流程如下： 已知：①草酸钴难溶于水。 ②RH为有机物，代表金属离子，。 ③滤渣Ⅱ为和。 ④滤液中元素以形式存在。 回答下列问题： （1）为提高酸浸的浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有______(任写一条) （2）滤渣Ⅰ主要为______和______(填化学式)。 （3）“浸出液”中先加入后发生反应的离子方程式为______，然后再加入调节除杂。 （4）操作①的名称为______。 （5）可向溶有的有机层中加入______使从有机相返回水相，实现金属回收利用。 （6）加入后生成草酸钴的离子方程式为：________________________。 （7）若改用草酸“沉钴”，25℃时溶液中的草酸溶液中______。[已知：25℃时，，](保留三位有效数字) 18. 人类利用化学反应不仅可以制备物质，还能获得能量。 （1）下列反应释放能量的是______(填标号)。 A. B. C. D. （2）CH4可以直接燃烧提供能量，也可以作为化工原料，制备高附加值产品。 ①常温下完全燃烧生成和液态时放出热量，则在空气中燃烧的热化学方程式为________________________。 ②与进行高温重整可制备合成气。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 H-O H-H CO C-H 键能 463 436 1071 414 则的______kJ/mol，该反应中反应物的总能量______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。该反应自发进行的条件为______(填“高温”或“低温”)；该反应中能提高平衡转化率的措施为____________________________________(任填一条)。 （3）甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。已知下列反应的热化学方程式： ⅰ． ⅱ． 反应ⅲ．的______(用、表示)。 19. Ⅰ．近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇的工业化量产研究，实现可持续发展，其合成总反应原理为： 已知，在一定条件下可以发生如下两个反应： ① ② 请回答下列问题： （1）用、表示合成总反应的化学平衡常数______。 （2）在恒温恒容下，下列条件能说明该合成总反应达平衡状态的是______(填选项字母)。 A. B. 容器内各气体的体积分数不变 C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变 D. 容器内混合气体的密度不变 （3）某温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入、和催化剂，时反应达到平衡，测得。求该温度下的平衡常数______。(用三段式法写出计算过程) Ⅱ．乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1： 反应2： （4）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①图1，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为____________________________________。 ②图2，在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为______(填“>”“<”或“=”)。 （5）对于反应1，反应速率与浓度的关系可用方程式表示(k为常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当时，______。 实验组 一 二 （6）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压(25℃，101kPa)下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以______(选填“Pd/W”、“Pd”)为催化剂时，乙烯的选择性更高。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能)。 20. Ⅰ．①HNO3 ②HF ③氨水 ④ ⑤CH3COONa ⑥Cu ⑦氯水 ⑧CaCO3 ⑨ ⑩H2 （1）上述物质中属于弱电解质的有________________________(用序号表示)。 （2）写出物质⑤的电离方程式______________________________。 Ⅱ．已知25℃时，下列四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 ①CH3COOH ②HNO2 ③HCN ④ 电离常数 1.75×10-5 5.6×10-4 6.2×10-10 ， （3）四种酸的酸性由强到弱的顺序为____________________________________(用序号表示)。 （4）写出少量通入足量溶液中的离子方程式______________________________。 Ⅲ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(g/100mL)。 实验步骤： （5）配制待测白醋溶液，用______(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （6）量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。用0.1000 mol·L-1 标准溶液滴定至终点，判断终点现象为_________________________________________________。 数据记录： 次数 数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH) 15.95 15.00 15.05 14.95 数据处理： （7）某同学通过处理数据得到平均消耗NaOH的体积，并计算出该白醋的总酸度为______g/100mL。(醋酸的相对分子质量为60) 误差分析： （8）下列说法中测定结果偏小的是______(填字母)。 a．锥形瓶洗净后未干燥 b．滴定过程中有标准溶液溅出 c．锥形瓶用待测液润洗 d．滴定前仰视，滴定后俯视读数 惠东县2025-2026学年度第一学期高二年级第一次质量检测 化学(2025.11) 试卷共8页，卷面满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔直接将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题共4小题，满分56分) 【17题答案】 【答案】（1）适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等 （2） ①. SiO2 ②. CaSO4 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）分液 （5）硫酸或盐酸 （6）Co2++C2O=CoC2O4或Co2++C2O+2H2O=CoC2O4·2H2O （7）3.84×10-2 【18题答案】 【答案】（1）CD （2） ①. ②. +203 ③. 小于 ④. 高温 ⑤. 降压、升温或增大水蒸气浓度等 （3） 【19题答案】 【答案】（1） （2）BC （3）由题目可得初始浓度、，三段式如下 （4） ①. 催化剂在该温度范围内失活 ②. > （5）9.2×10-3 （6）Pd/W 【20题答案】 【答案】（1）②④⑨ （2）CH3COONa = CH3COO- + Na+ （3）②>①>④>③或②①④③ （4）CO2 +H2O + CN- =+ HCN （5）酸式滴定管（或移液管） （6）当滴加最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不变色 （7）4.5 （8）d 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $