精品解析：广东省四校2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题

广东省四校2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，第小题，每小题2分；第小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列设备工作时，有涉及化学能与电能之间转化的是 A.电动车蓄电池 B.太阳能集热器 C.电取暖器 D.水力发电器 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蓄电池工作时化学能转化为电能，符合题意，A项正确； B．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，B项错误； C．电取暖器是将电能转化为光能和热能，C项错误； D．水力发电器是将机械能转化为电能，D项错误； 故选A。 2. 反应在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下，其中最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】比较化学反应速率转化为同一物质进行比较，化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比。 A．； B．； C．； D．固体反应速率不用计算，固体没有物质的量浓度变化，不能通过固体比较反应速率，无法比较； 所以反应速率最大； 故选：A。 3. 下列变化过程中，ΔS ＜0的是 A. 氯化钠溶于水中 B. NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C. 干冰的升华 D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 【答案】B 【解析】 【分析】熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度（或无序度）的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值．气体体积减少，熵值减小，熵变为负值，△S＜0，说明反应或变化过程中混乱度减小，据此分析判断 【详解】A. 氯化钠固体溶解到水中形成溶液，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故A错误； B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，气体体积减小，体系混乱度减小，熵值减小，△S<0，故B正确； C. 干冰(CO2)的升华，固体转化为气体，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故C错误； D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，反应生成了气体，体系混乱度增大，熵值增大，△S>0，故D错误； 答案选B。 【点睛】熵变小于零，是指混乱度减小，例如气体的体积减小。 4. 反应，转化率随时间变化如图所示。要使反应由过程a变为过程b，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大的投入量 C. 加催化剂 D. 增大压强 【答案】A 【解析】 【详解】由题干图像信息可知，由过程a变为过程b，则SO2的转化率减小，而反应速率加快，据此分析解题： A．升高温度反应速率加快，正反应是一个放热反应，则升高温度平衡逆向移动，SO2转化率减小，A符合题意； B．加大O2的投入量即增大反应物的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，SO2的转化率增大，B不合题意； C．加催化剂能改变化学反应速率，但不能使平衡发生移动，即SO2的转化率不变，C不合题意； D．增大压强即压缩容器的体积，反应速率加快，正反应是一个气体体积减小的方向，则增大平衡平衡正向移动，SO2的转化率增大，D不合题意； 故答案为：A。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 用排饱和食盐水法收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽水瓶中存在平衡，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确； B．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎，可增大反应物接触面积，增大化学反应速率，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．实验室制备乙酸乙酯的反应属于可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出，降低生成物浓度，促进酯化反应正向移动，可用勒夏特列原理解释，故C正确； D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故D正确； 答案选B。 6. 下列判断正确的是 A. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 B. 某反应在高温时能自发进行，则该反应的正反应的、 C. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时， D. 难溶于水，因此属于弱电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度升高，反应体系中分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数提高，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，A符合题意； B．该反应的正反应气体分子总数增加，则，B不符合题意； C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时为吸热反应，则，C不符合题意； D．难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质，D不符合题意； 故选A。 7. “变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是 A. 常温下，铁与浓硝酸反应速率比铁与稀硝酸反应速率快 B. 高炉炼铁中，增加炉高发现并不能降低尾气中CO含量，说明化学反应是有限度的 C. 放热反应在密闭容器中进行，升温正反应速率减慢，逆反应速率加快 D. 密闭容器中反应达到平衡，仅缩小容器体积，颜色加深，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，铁与浓硝酸会钝化，A错误； B．增加炉高，CO含量不能降低，说明化学反应是有限度的，B正确； C．升高温度，正逆反应速率均加快，C错误； D．反应前后气体物质的量不变，缩小容器体积，平衡不移动，D错误； 答案选B。 8. 一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. 、、在容器中共存 B. C. 浓度商等于化学平衡常数 D. 体系内物质的总质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．　是可逆反应，任何时刻、、在容器均中共存，不能说明反应处于平衡状态，A不符合题意； B．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时：v正(H2)=3v逆(N2)说明正逆反应速率相等，则3v正(H2)=v逆(N2)，说明正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，B不符合题意； C．浓度商大于化学平衡常数时从逆反应建立平衡，浓度商小于化学平衡常数时从正反应建立平衡，浓度商等于化学平衡常数，说明反应处于平衡状态，C符合题意； D．质量守恒，体系内物质的总质量始终不变，不能说明反应处于平衡状态，D不符合题意； 故选C。 9. 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中H+的作用是降低活化能 B. 乙烯水合制乙醇的反应为放热反应 C. 三步反应中第②步为决速步 D. 适当升高温度的目的是提高分子的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应第①步中被消耗，第③步又再生，属于催化剂，催化剂能降低反应活化能，A正确； B．由能量图可知，反应物总能量高于产物总能量，反应为放热反应，B正确； C．决速步由活化能最大的步骤决定，能量图中第①步过渡态能量最高，活化能最大，故第①步为决速步，C错误； D．升高温度可提高分子平均能量，使更多分子变成活化分子，加快反应速率，D正确； 故答案选C。 10. 下列方案设计能达到实验目的的是 A. 甲装置可以定量测定化学反应速率 B. 乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断浓度对平衡的影响 C. 丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 D. 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故A错误； B．只有温度不同，可由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响，故B错误； C．高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制等量的等浓度的酸性高锰酸钾溶液且不足，改变草酸的浓度，故C错误； D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，可比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，故D正确。 答案选D。 11. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 C. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ。则其热化学方程式为： D. 已知25℃、101kPa条件下： ， ，则比稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量，故A错误； B．表示强酸和强碱的反应，醋酸是弱酸，在水溶液中的电离吸热，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ ，故B错误； C．N2和H2反应生成NH3的过程是可逆的，将和置于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，若生成1mol，放出的能量大于19.3kJ，则 ，故C错误； D．根据盖斯定律，将两个热化学方程式相减，可得出3O2(g)=2O3(g) ∆H=+284.2 kJ∙mol-1，则O2比O3稳定，故D正确； 故选D。 12. 甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。在催化剂作用下利用CO、H2制备甲醇的反应为 ΔH，已知部分化学键键能如表所示： 化学键 H—H H—C H—O C—O C≡O(CO中) 键能(kJ·mol-1) 436 413 465 343 1076 该反应的ΔH为 A. -535kJ·mol-1 B. +289kJ·mol-1 C. -289kJ·mol-1 D. -99kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】ΔH=反应物键能总和﹣生成物键能总和=1076kJ/mol+2×436kJ/mol﹣(3×413+343+465)kJ/mol=﹣99kJ/mol； 故选D。 13. 与ICl的反应分①②两步进行，其历程如下图(图中两步的最高点分别为反应①和反应②的过渡态)，下列有关说法错误的是 A. 反应①和反应②均为放热反应 B. 若反应①的焓变为，反应②的焓变为， C. 反应过程中HI浓度维持不断增大 D. 该过程表示的总反应焓变： 【答案】C 【解析】 【分析】反应①：，生成能量低于反应物，为放热反应；反应②，生成物能量低于反应物，为放热反应。 【详解】A．根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，故A正确； B．由图可知，反应①、②均为放热反应，反应②放热更多，即，，放热越多越小，，故B正确； C．根据图象可知，反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，则反应①比反应②的速率慢，HI的消耗速率比生成速率快，HI的浓度不能维持不断增大，故C错误； D．总反应的反应物为H2(g)和ICl(g)，生成物为I2(g)和HCl(g)，总反应焓变=生成物正能量-反应物总能量，由图可知，△H＝﹣218kJ•mol﹣1，故D正确； 故选：C。 14. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 C. 和的总能量小于和的总能量 D. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=-akJ/mol(a>0)，A错误； B．CO(g)属于中间产物，不是催化剂，B错误； C．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，C正确； D．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，能减少过程中的能耗，但不能减少反应的焓变，D错误； 故选C。 15. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能：(Ⅰ)(Ⅱ) B. 内反应Ⅰ的平均速率 C. 升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D. 后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化能越低，反应速率越快。反应Ⅰ生成Y，反应Ⅱ消耗Y，若反应Ⅰ速率更快（Y未大量积累），则Ea(Ⅰ)＜Ea(Ⅱ)，A错误； B．根据物料守恒，X初始浓度c0=0.2+0.5+0.8=1.5 mol/L，Δc(X)=1.5-0.5=1.0 mol/L，则v(X)= mol/(L·s)=0.25 mol/(L·s)，B正确； C．升高温度，反应速率均增大，但两反应均为放热反应，平衡逆向移动，转化率降低，C错误； D．温度不变，、K2=均不变，K总=K1·K2=不变，故=总不变，D错误； 答案选B。 16. 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2:1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ΔH＞0，p1＜p2 B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C. 400℃、p1条件下，NO的平衡转化率与O2的平衡转化率相等 D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，NO的平衡转化率降低，即平衡逆向移动，则正反应为放热，ΔH＜0；2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度下，p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p1＜p2，故A错误； B．由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，故B错误； C．根据图象，400℃、p1条件下，NO的平衡转化率为40%，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，则O2的平衡转化率也为40%，即NO的平衡转化率与O2的平衡转化率相等，故C正确； D．该反应为气体的体积发生变化的反应，根据平衡常数K=，而c=，因此K=与气体的物质的量和容器的体积有关，题中均未提供，因此无法计算400℃时，该反应的化学平衡常数K，故D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 弱电解质的电离平衡属于化学平衡。根据要求回答问题。 Ⅰ． （1）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 回答下列问题： ①25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是___________(填化学式)。 ②用蒸馏水稀释0.10mol⋅L⁻¹的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。 a． b． c． ③向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式___________。 （2）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HB溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH随体积的变化如图所示。则HB的电离常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。 Ⅱ．弱电解质次磷酸()是一元中强酸，弱电解质亚磷酸()是二元中强酸。回答下列问题： （3）写出在水溶液的电离方程式：___________。 （4）25℃时亚磷酸的电离常数、。当温度升高时，K值___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （5）设计一种实验方案并写明实验过程证明次磷酸()是弱电解质___________。 【答案】（1） ①. ②. b ③. （2）大于 （3） （4）增大 （5）用pH计测定0.1mol/L的盐酸和次磷酸的pH值，若次磷酸的pH比盐酸的大，则证明次磷酸不完全电离是弱电解质 【解析】 【小问1详解】 ①电离平衡常数越大，酸越强，越易电离，则等浓度的三种溶液，酸性最强的为； ②a．加水稀释，促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以的比值减小，a项错误； b．加水稀释，促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则的比值增大，b项正确； c．，温度不变，则的比值不变，c项错误； 故答案为：b； ③根据表格数据可知，酸性：＞HClO＞，所以向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，酸性强的溶液稀释同等倍数后，溶液的pH变化更大，则HB的酸性更强，电离常数大于醋酸的电离常数，故答案为：大于； 【小问3详解】 是一元中强酸，则在水溶液的电离方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 25℃时亚磷酸的电离常数、，当温度升高时，电离平衡正向移动，则K值增大，故答案为：增大； 【小问5详解】 次磷酸()是弱电解质，则只会部分电离，则证明次磷酸()是弱电解质方法可以为：用pH计测定0.1mol/L的盐酸和次磷酸的pH值，若次磷酸的pH比盐酸的大，则证明次磷酸不完全电离是弱电解质。 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一： 。请回答下列问题： （1）830℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，起始浓度，测得的浓度随时间(t)的变化如表所示： 0 5 10 15 20 25 30 35 1.00 0.70 0.50 0.38 0.29 0.25 0.25 0.25 ①内，用表示该反应的平均速率为___________。 ②的平衡转化率为___________。 ③该温度下，计算该反应的平衡常数(写出计算过程并计算出结果)。 （2）查阅数据得知该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示： T/℃ 700 800 1000 1200 1.7 1.1 0.6 0.4 若700℃时，向该容器中投入四种物质的浓度如下表所示： 物质 0.30 0.30 0.60 0.60 该时刻，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）为提高氢气的产率，除适当控制反应温度外，还可以采取的措施是___________。 （4）甲醇是重要的储氢载体，利用和在催化剂作用下合成甲醇的主要反应为：。请回答： 上述反应中的活化能(正)___________(逆)(填“>”或“<”)，该反应应选择___________高效催化剂(填“高温”或“低温”)。 【答案】（1） ①. 0.05 ②. 75% ③. 1 （2）< （3）分离出 （4） ①. < ②. 低温 【解析】 【小问1详解】 ①由表格知，0～10min内，用 CO(g) 表示该反应的平均速率为； 故答案为：0.05； ②根据三段式，，则CO的平衡转化率； 故答案为：75%； ③根据三段式，平衡常数； 故答案为：1； 【小问2详解】 700℃时，K=1.7，根据所投的物料，其浓度熵=，故反应逆向进行，v正(CO)< v逆(CO)； 故答案为：<； 【小问3详解】 促进平衡正向进行，提高氢气产率，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，或分离出氢气，促进平衡正向进行，提高氢气产率； 故答案为：分离氢气； 【小问4详解】 ，则；，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，该反应应选择低温高效催化剂，加快反应速度； 故答案为：＜；低温。 19. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验 序号 反应温 度/℃ 浓度 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_______。 ②该实验1和3可探究_______对反应速率的影响，因此_______mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此_______mL。 （2）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2： ①写出该反应离子方程式：_______。 ②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有： A．NaCl固体 B．固体 C．0.2mol/LHCl D． E． 方案 假设 数据处理 具体操作 Ⅰ 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取溶液于烧杯中，先加入_______(填字母)，再加入溶液。 通过绘制随时间变化的曲线与图1对比 Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加溶液。烧杯①：加入lmL水，烧杯②：加入lmL_______(填字母)。再分别向两个烧杯中加入溶液。 a．方案Ⅰ中所选试剂_______，方案Ⅱ中所选试剂_______。 b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_______。 【答案】（1） ①. ②. 硫酸浓度对反应速率的影响 ③. 6.0 ④. 0.0 （2） ①. +3=Cl-+3+3H+ ②. A ③. D ④. 温度升高，加快了化学反应速率 【解析】 【小问1详解】 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：。 ②实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此硫代硫酸钠的浓度和体积不变，V4=10.0mL，溶液总体积为20.0mL，则6.0mL；该实验1和2已经有变量为温度，因此是探究反应温度的影响，而根据控制变量的原则，不应该有第二个变量，V3=0.0mL。 【小问2详解】 ①KClO3溶液具有强氧化性，而NaHSO3具有还原性，二者发生氧化还原反应产生KCl、Na2SO4、HCl，反应的离子方程式为：+3=Cl-+3+3H+； ②a．方案Ⅰ是探究反应生成的Cl-是否为该反应的催化剂，则应该向其中加入含有Cl-的物质，可以加入NaCl、KCl等固体物质，故选A；方案Ⅱ需验证溶液酸性增强，是否加快了化学反应速率，则需要向烧杯②中加入1 mL（对该反应无影响），提高溶液酸性，故选D； b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，也可能是溶液的温度升高，加快了化学反应速率。 20. 氮元素在工业应用上有重要地位，回答下列问题： （1）理论研究表明，在和下，异构化反应的能量变化如图。 ①稳定性：___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②该异构化反应的___________ （2）“长征”运载火箭使用和(偏二甲肼)作推进剂。液态在液态中燃烧生成、、三种气体，放出热量。该反应的热化学方程式为________。 （3）科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下： 则___________(用含a、b、c的计算式表示)。 （4）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 ①热量的测定：取溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，后同)，则该实验测得中和热________。 ②下列操作会使所测得的焓变偏小的是___________ a．用等物质的量浓度的醋酸代替盐酸实验 b．量热装置绝热效果欠佳 c．溶液量多了 【答案】（1） ①. > ②. +59.3 （2） （3） （4） ①. ②. ③. c 【解析】 【小问1详解】 ①物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知物质含有的能量：HNC＞HCN，所以物质的稳定性：HCN＞HNC； ②根据图示可知HCN比HNC的能量低59.3 kJ，故该异构化反应的△H=+59.3 kJ/mol； 【小问2详解】 12.0 g C2H8N2的物质的量，液态C2H8N2与液态N2O4反应产生N2、CO2气体及液态H2O，反应的化学方程式为：，0.2 mol C2H8N2反应放出热量510 kJ，则1 mol C2H8N2反应放出热量，故该反应的热化学方程式为：； 【小问3详解】 ①；②；③；根据盖斯定律：①+②-③，整理可得热化学方程式：； 【小问4详解】 ；该实验测得中和热； a．用等物质的量浓度的醋酸代替盐酸实验，醋酸电离吸热，焓变偏大； b．量热装置绝热效果欠佳，导致热量损失，焓变偏大； c．溶液量多了，放出的热量偏多，焓变偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省四校2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，第小题，每小题2分；第小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列设备工作时，有涉及化学能与电能之间转化的是 A.电动车蓄电池 B.太阳能集热器 C.电取暖器 D.水力发电器 A. A B. B C. C D. D 2. 反应在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下，其中最快的是 A. B. C. D. 3. 下列变化过程中，ΔS ＜0的是 A. 氯化钠溶于水中 B. NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C. 干冰的升华 D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 4. 反应，转化率随时间变化如图所示。要使反应由过程a变为过程b，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大的投入量 C. 加催化剂 D. 增大压强 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 用排饱和食盐水法收集氯气 6. 下列判断正确的是 A. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 B. 某反应在高温时能自发进行，则该反应的正反应的、 C. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时， D. 难溶于水，因此属于弱电解质 7. “变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是 A. 常温下，铁与浓硝酸反应速率比铁与稀硝酸反应速率快 B. 高炉炼铁中，增加炉高发现并不能降低尾气中CO含量，说明化学反应是有限度的 C. 放热反应在密闭容器中进行，升温正反应速率减慢，逆反应速率加快 D. 密闭容器中反应达到平衡，仅缩小容器体积，颜色加深，平衡逆向移动 8. 一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. 、、在容器中共存 B. C. 浓度商等于化学平衡常数 D. 体系内物质的总质量不变 9. 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中H+的作用是降低活化能 B. 乙烯水合制乙醇的反应为放热反应 C. 三步反应中第②步为决速步 D. 适当升高温度的目的是提高分子的能量 10. 下列方案设计能达到实验目的的是 A. 甲装置可以定量测定化学反应速率 B. 乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断浓度对平衡的影响 C. 丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 D. 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 11. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 C. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ。则其热化学方程式为： D. 已知25℃、101kPa条件下： ， ，则比稳定 12. 甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。在催化剂作用下利用CO、H2制备甲醇的反应为 ΔH，已知部分化学键键能如表所示： 化学键 H—H H—C H—O C—O C≡O(CO中) 键能(kJ·mol-1) 436 413 465 343 1076 该反应的ΔH为 A. -535kJ·mol-1 B. +289kJ·mol-1 C. -289kJ·mol-1 D. -99kJ·mol-1 13. 与ICl的反应分①②两步进行，其历程如下图(图中两步的最高点分别为反应①和反应②的过渡态)，下列有关说法错误的是 A. 反应①和反应②均为放热反应 B. 若反应①的焓变为，反应②的焓变为， C. 反应过程中HI浓度维持不断增大 D. 该过程表示的总反应焓变： 14. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 C. 和的总能量小于和的总能量 D. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 15. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能：(Ⅰ)(Ⅱ) B. 内反应Ⅰ的平均速率 C. 升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D. 后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大 16. 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2:1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ΔH＞0，p1＜p2 B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C. 400℃、p1条件下，NO的平衡转化率与O2的平衡转化率相等 D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 弱电解质的电离平衡属于化学平衡。根据要求回答问题。 Ⅰ． （1）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 回答下列问题： ①25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是___________(填化学式)。 ②用蒸馏水稀释0.10mol⋅L⁻¹的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。 a． b． c． ③向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式___________。 （2）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HB溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH随体积的变化如图所示。则HB的电离常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。 Ⅱ．弱电解质次磷酸()是一元中强酸，弱电解质亚磷酸()是二元中强酸。回答下列问题： （3）写出在水溶液的电离方程式：___________。 （4）25℃时亚磷酸的电离常数、。当温度升高时，K值___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （5）设计一种实验方案并写明实验过程证明次磷酸()是弱电解质___________。 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一： 。请回答下列问题： （1）830℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，起始浓度，测得的浓度随时间(t)的变化如表所示： 0 5 10 15 20 25 30 35 1.00 0.70 0.50 0.38 0.29 0.25 0.25 0.25 ①内，用表示该反应的平均速率为___________。 ②的平衡转化率为___________。 ③该温度下，计算该反应的平衡常数(写出计算过程并计算出结果)。 （2）查阅数据得知该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示： T/℃ 700 800 1000 1200 1.7 1.1 0.6 0.4 若700℃时，向该容器中投入四种物质的浓度如下表所示： 物质 0.30 0.30 0.60 0.60 该时刻，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）为提高氢气的产率，除适当控制反应温度外，还可以采取的措施是___________。 （4）甲醇是重要的储氢载体，利用和在催化剂作用下合成甲醇的主要反应为：。请回答： 上述反应中的活化能(正)___________(逆)(填“>”或“<”)，该反应应选择___________高效催化剂(填“高温”或“低温”)。 19. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验 序号 反应温 度/℃ 浓度 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_______。 ②该实验1和3可探究_______对反应速率的影响，因此_______mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此_______mL。 （2）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2： ①写出该反应离子方程式：_______。 ②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有： A．NaCl固体 B．固体 C．0.2mol/LHCl D． E． 方案 假设 数据处理 具体操作 Ⅰ 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取溶液于烧杯中，先加入_______(填字母)，再加入溶液。 通过绘制随时间变化的曲线与图1对比 Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加溶液。烧杯①：加入lmL水，烧杯②：加入lmL_______(填字母)。再分别向两个烧杯中加入溶液。 a．方案Ⅰ中所选试剂_______，方案Ⅱ中所选试剂_______。 b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_______。 20. 氮元素在工业应用上有重要地位，回答下列问题： （1）理论研究表明，在和下，异构化反应的能量变化如图。 ①稳定性：___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②该异构化反应的___________ （2）“长征”运载火箭使用和(偏二甲肼)作推进剂。液态在液态中燃烧生成、、三种气体，放出热量。该反应的热化学方程式为________。 （3）科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下： 则___________(用含a、b、c的计算式表示)。 （4）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 ①热量的测定：取溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，后同)，则该实验测得中和热________。 ②下列操作会使所测得的焓变偏小的是___________ a．用等物质的量浓度的醋酸代替盐酸实验 b．量热装置绝热效果欠佳 c．溶液量多了 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $