精品解析：天津市滨海新区塘沽紫云中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团校 2024—2025学年度第一学期高一年级期中检测化学学科试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1到4页， 第Ⅱ卷4到6页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班号、考场号和座位号填写在答题卡上，将考号填涂准确； 答卷时，考生务必将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上、答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题 (共45分) 一、单项选择题(每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60 C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨 3. 下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 单质钠放入水中，产生气体： D. 小苏打与氢氧化钠溶液反应： 5. 下列化学反应，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. 澄清石灰水与盐酸反应 B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 C. 氢氧化镁和稀硝酸反应 D. 氢氧化铁溶液与盐酸反应 6. 下列各组无色透明溶液中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na⁺、OH⁻、、Cl⁻ B. K⁺、H⁺、Cl⁺、Cl⁻ C. K⁺、H⁺、Mn、Cl⁻ D. Na⁺、OH⁻、ClO⁻、Cl⁻ 7. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硫酸铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 饱和澄清石灰水 D. 碳酸氢钠溶液 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. NaClO溶液 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体 C. 用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 用图4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 10. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜 B. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸钠溶液反应更剧烈 D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 11. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B. 为了了解氯水的酸性，可以用pH试纸测定其pH C. 氯水保存在无色试剂瓶中 D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 12. 某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中 Al3+和的个数比为 A. 4:5 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:4 13. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价 B. 由上述反应可知，ClO－的氧化性强于 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 D. Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 15. 物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价－类”二维图。下列说法错误的是 A. 由甲的溶液转化为乙，需要加氧化剂 B. 甲、丙和己都是非电解质 C. 丙可用于自来水消毒 D. 庚与甲在一定条件下反应可以制得乙 第II卷 非选择题 (共55分) 16. 分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打 ②固体 ③稀硫酸 ④Cu ⑤CO2 ⑥熔融KOH ⑦蔗糖溶液 ⑧过氧化钠⑨盐酸 ⑩ 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是_________(填标号，下同)，属于电解质的是_________。 （2）上述物质中属于碱性氧化物的是________。 （3）写出⑤与⑧反应的化学方程式_________。 （4）②在水溶液中的电离方程式为___________。 （5）①的水溶液与②反应的离子方程式为___________。 （6）Cl2与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失___________。 _____Cl2+____KOH=____KCl+____KClO3+ ___H2O。 17. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： (1) 原白色粉末中一定含有的物质是___________，一定不含的物质是___________，可能含有的物质是___________。( 以上各种物质均填化学式 )  (2) 写出实验①②③中发生反应的离子方程式： ①___________；  ②___________； ③___________。 18. 如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，其中A为单质，C为漂白液的有效成分。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体且能使带火星的木条复燃。请据图回答下列问题： （1） A、C、F的化学式分别为__________、__________、__________。 （2）写出反应②的离子方程式：______________________。 （3）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将F投入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是________________。请写出A 与水反应的离子方程式：____________________。 ②A可以用于工业上生产漂白粉，写出制备漂白粉的化学方程式：_________________漂白粉露置在空气中时间长了会失效，失效的原因是__________、__________(用化学方程式表示)。 19. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ____________。A 中发生反应的离子方程式为_______________________。此反应中被氧化的物质是____________(填物质名称)，氧化剂是 __________。(填物质化学式) （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃 E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是___________。 ②由C中出现的现象为___________，可以得到结论：氧化性强弱为___________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应___________。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是___________。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+， 反应的离子方程式为_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团校 2024—2025学年度第一学期高一年级期中检测化学学科试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1到4页， 第Ⅱ卷4到6页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班号、考场号和座位号填写在答题卡上，将考号填涂准确； 答卷时，考生务必将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上、答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题 (共45分) 一、单项选择题(每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，C错误； D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60 C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯为单质不是化合物，A错误； B．石墨和C60均是碳的单质，属于碳元素的同素异形体，B正确； C．盐酸是混合物，不属于电解质，C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱，D错误； 故答案选B。 3. 下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应特征为单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应不属于四大基本反应类型，但碳和氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．该反应是分解反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应是复分解反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 单质钠放入水中，产生气体： D. 小苏打与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠属于氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应时，和会结合生成，正确的离子方程式为，B错误； C．单质钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，对应的离子方程式为，C正确； D．小苏打与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，对应的离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 下列化学反应，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. 澄清石灰水与盐酸反应 B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 C. 氢氧化镁和稀硝酸反应 D. 氢氧化铁溶液与盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．正确。 B．钡离子与硫酸根发生沉淀，也应表示出来。错误。 C．氢氧化镁为固体，不能写成离子形式。错误。 D．氢氧化铁为固体，不能用离子形式表示。错误。 故选A。 6. 下列各组无色透明溶液中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na⁺、OH⁻、、Cl⁻ B. K⁺、H⁺、Cl⁺、Cl⁻ C. K⁺、H⁺、Mn、Cl⁻ D. Na⁺、OH⁻、ClO⁻、Cl⁻ 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．选项中在水溶液中不能稳定存在，不能大量共存，B错误； C．为紫红色，不符合无色溶液的要求，且酸性条件下与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．四种离子均为无色，且在碱性条件下相互之间不发生复分解、氧化还原等反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硫酸铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 饱和澄清石灰水 D. 碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，A不符合题意； B．钠先与水反应放出氢气，产生的氢氧化钠再与氯化铁反应得到红褐色沉淀氢氧化铁，B不符合题意； C．钠与水反应产生氢气和NaOH，同时放热，由于石灰水溶液为饱和溶液，会有白色氢氧化钙溶质析出，C符合题意； D．钠与水反应产生氢气和NaOH，NaOH与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，无白色沉淀产生，D不符合题意； 故选：C。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. NaClO溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯气，与稀盐酸不能发生反应，故A错误； B．铜不能与稀盐酸发生反应生成氯化铜，故B错误； C．氯气具有强氧化性，因此铁和氯气反应只能生成氯化铁，故C错误； D．次氯酸钠溶液中通入二氧化碳，由于碳酸的酸性强于次氯酸，因此，次氯酸在光照的条件下会分解产生氯化氢和氧气，故D正确； 故选D。 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体 C. 用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 用图4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2、HCl都能够与NaOH溶液发生反应，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl，A错误； B．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，所以采用蒸发结晶方法从NaCl溶液中获得NaCl晶体，B正确； C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液中的微粒都可以通过滤纸，不能采用过滤的方法分离提纯胶体，C错误； D．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定受热易分解，因此应该将稳定性比较强的Na2CO3放在温度高的外管，再将NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，来比较二者的稳定性的强弱，D错误； 故合理选项是B。 10. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜 B. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸钠溶液反应更剧烈 D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，A错误； B．Na2O2与水反应，只有O元素化合价发生变化，−1价分别变为−2价和0价，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B正确； C．碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠<碳酸氢钠，但是没有说明条件相同，则无法比较，C错误； D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，D错误； 答案选B。 11. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B. 为了了解氯水的酸性，可以用pH试纸测定其pH C. 氯水保存在无色试剂瓶中 D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铁丝在氯气中燃烧，由于氯气氧化性强，反应生成而非，A错误； B．氯水中含有具有漂白性的，会使试纸褪色，无法准确测定其，B错误； C．氯水中的见光易分解，因此氯水需要保存在棕色试剂瓶中，不能用无色试剂瓶，C错误； D．为浅黄绿色、有刺激性气味的气体，新制氯水的该性质可说明有分子存在，D正确； 故选D。 12. 某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中 Al3+和的个数比为 A. 4:5 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:4 【答案】A 【解析】 【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。 【详解】溶液中电荷守恒，即阳离子所带正电荷的总数应等于阴离子所带负电荷的总数，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，设的离子个数为x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的离子个数比为4：5，答案选A。 13. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁的化合价为+6价 B. 由上述反应可知，ClO－的氧化性强于 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 D. Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据高铁酸钠(Na2FeO4)中氧为−2价，钠为+1价得到高铁酸钠中铁的化合价为+6价，故A正确； B．由上述反应可知，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则ClO－的氧化性强于，故B正确； C．上述反应中氧化剂(ClO－)和还原剂(Fe3+)的物质的量之比为3∶2，故C错误； D．Na2FeO4具有强氧化性，在处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质其净水的作用，故D正确。 综上所述，答案为C。 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力由自由移动的离子浓度决定，B处导电能力约为0，说明溶液中自由移动离子浓度极低，几乎没有自由移动的离子，A正确； B．AB段导电能力减弱是因为反应过程中、与、反应生成难溶的和难电离的，自由移动离子浓度降低，属于强电解质，B错误； C．a时刻导电能力达到最低值，说明此时与稀硫酸恰好完全反应生成和，溶液中离子浓度最小，二者一定恰好完全中和，C错误； D．反应是向溶液中逐滴加稀硫酸，BC段稀硫酸过量，电离出自由移动的离子使导电能力增大，D错误； 因此答案选A。 15. 物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价－类”二维图。下列说法错误的是 A. 由甲的溶液转化为乙，需要加氧化剂 B. 甲、丙和己都是非电解质 C. 丙可用于自来水消毒 D. 庚与甲在一定条件下反应可以制得乙 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图，甲为HCl，乙为Cl2，丙为ClO2，丁为Cl2O7，戊为HClO，己为HClO4，庚为次氯酸盐，辛为氯酸盐。 【详解】A．甲中氯元素为-1价，要升高为0价，需要加入氧化剂，A正确； B．甲为HCl，是电解质，己为HClO4，为电解质，丙为ClO2，是非电解质，B错误； C．丙为ClO2，可用于自来水消毒，C正确； D．甲为HCl，庚为次氯酸盐，在一定条件下两者反应可以制得氯气，D正确； 故选B。 第II卷 非选择题 (共55分) 16. 分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打 ②固体 ③稀硫酸 ④Cu ⑤CO2 ⑥熔融KOH ⑦蔗糖溶液 ⑧过氧化钠⑨盐酸 ⑩ 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是_________(填标号，下同)，属于电解质的是_________。 （2）上述物质中属于碱性氧化物的是________。 （3）写出⑤与⑧反应的化学方程式_________。 （4）②在水溶液中的电离方程式为___________。 （5）①的水溶液与②反应的离子方程式为___________。 （6）Cl2与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失___________。 _____Cl2+____KOH=____KCl+____KClO3+ ___H2O。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑨ ②. ①②⑥⑧⑩ （2）⑩ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 可导电的前提是存在自由移动的电子或离子：③稀硫酸、⑨盐酸是酸溶液，含自由移动离子；④是金属单质，含自由移动电子；⑥熔融含自由移动的和，以上物质可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：①小苏打（）、②属于盐，⑥属于碱，⑧过氧化钠、⑩属于活泼金属氧化物，均为电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，自身不能电离，属于非电解质。 【小问2详解】 碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物：⑩与酸反应只生成钠盐和水，符合定义；过氧化钠与酸反应还生成，不属于碱性氧化物，是酸性氧化物。 【小问3详解】 与反应生成碳酸钠和氧气，根据原子守恒配平得到对应化学方程式为。 【小问4详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，因此电离出、和。 【小问5详解】 反应实质是电离出的与电离出的结合，生成气体和，离子方程式为。 【小问6详解】 该反应为歧化反应，部分从0价降为-1价（每个得），部分从0价升为+5价（每个失），根据得失电子守恒，得电子的数目为5，失电子的数目为1，因此系数为5，系数为1；再根据原子守恒，系数为3，系数为6，系数为3； 用双线桥标注电子得失为。 17. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： (1) 原白色粉末中一定含有的物质是___________，一定不含的物质是___________，可能含有的物质是___________。( 以上各种物质均填化学式 )  (2) 写出实验①②③中发生反应的离子方程式： ①___________；  ②___________； ③___________。 【答案】 ①. Ba(NO3)2、Na2CO3 ②. CuSO4 ③. NaCl ④. Ba2++=BaCO3↓ ⑤. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ ⑥. Ba2++=BaSO4↓ 【解析】 【分析】①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4，振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀，可知原固体一定含Ba(NO3)2、Na2CO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是BaSO4沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能为氯化银沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，以此来解答。 【详解】(1)由上述分析可知，原固体一定含Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有KCl； (2)①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，生成沉淀的是Ba(NO3)2、Na2CO3反应产生的BaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓； ②向①的沉淀物BaCO3中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是BaCO3溶于稀硝酸，发生复分解反应生成CO2气体，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，则该沉淀为Ba(NO3)2与加入的硫酸反应产生BaSO4沉淀，离子方程式为＋Ba2+=BaSO4↓。 18. 如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，其中A为单质，C为漂白液的有效成分。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体且能使带火星的木条复燃。请据图回答下列问题： （1） A、C、F的化学式分别为__________、__________、__________。 （2）写出反应②的离子方程式：______________________。 （3）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将F投入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是________________。请写出A 与水反应的离子方程式：____________________。 ②A可以用于工业上生产漂白粉，写出制备漂白粉的化学方程式：_________________漂白粉露置在空气中时间长了会失效，失效的原因是__________、__________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. NaClO ③. Na2O2 （2） （3） ①. 产生气泡，先变红色，后又褪色 ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【分析】E在常温下为无色无味的液体，推断为；F是淡黄色固体，推断为；G为常见的无色气体且能使带火星的木条复燃，推断为。由反应② 可知，水与过氧化钠反应生成氧气和氢氧化钠，故B为。A、C、D中均含有氯元素，A为单质，推断为；C为漂白液的有效成分，推断为。由反应① 可知，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，故D为。 【小问1详解】 根据上述分析，A为氯气，C为次氯酸钠，F为过氧化钠，它们的化学式分别为、、。 【小问2详解】 反应②为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：。 【小问3详解】 ① 将投入滴有酚酞的水溶液中，反应生成和，溶液显碱性使酚酞变红，同时具有强氧化性和漂白性，会使红色褪去，故观察到的现象为：产生气泡，溶液先变红后褪色。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：。 ② 工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，化学方程式为：。漂白粉失效是因为其有效成分与空气中的和水反应生成不稳定的，见光易分解，相关的化学方程式为：、。 19. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ____________。A 中发生反应的离子方程式为_______________________。此反应中被氧化的物质是____________(填物质名称)，氧化剂是 __________。(填物质化学式) （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃 E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是___________。 ②由C中出现的现象为___________，可以得到结论：氧化性强弱为___________。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应___________。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是___________。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+， 反应的离子方程式为_______________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 浓盐酸 ④. MnO2 （2） ①. 紫色试液先变红色，后又褪色 ②. 变蓝 ③. ④. （3）饱和食盐水 （4） 【解析】 【分析】本实验装置的设计目的为制取氯气并验证其性质；装置A为氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；装置G为储气装置，利用排饱和食盐水法储存多余的氯气；装置B、C、D用于探究氯气的性质，B中通过与反应验证氯气的氧化性，C中通过与验证氯气的氧化性，D中验证氯气与水反应生成酸性物质和漂白性物质；装置E中氯气与碳、水蒸气在加热条件下发生氧化还原反应生成和；装置F为尾气处理装置，利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气及生成的酸性气体，防止污染环境。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器带有玻璃塞和旋塞，名称为分液漏斗；A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为；在该反应中，氯元素的化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，故被氧化的物质是浓盐酸（或氯化氢）；锰元素的化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，故氧化剂是。 【小问2详解】 ① 氯气通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成盐酸和次氯酸（），盐酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使变红的溶液褪色，故在装置D中能看到的实验现象是溶液先变红后褪色。 ② 氯气具有强氧化性，通入淀粉-溶液中能将碘离子氧化为碘单质（），碘单质遇淀粉变蓝，故C中出现的现象为溶液变蓝；根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律，氧化性强弱为。 ③ 装置F中利用溶液吸收尾气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 【小问3详解】 氯气在水中有一定的溶解度，但在饱和食盐水中的溶解度较小，为了减少氯气的损耗并将其储存，储气瓶b内盛放的试剂应是饱和食盐水。 【小问4详解】 装置B中通入氯气，氯气将氧化为，自身被还原为，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $