精品解析：天津市宁河区丰台中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度丰台中学高一年级化学学科阶段质量评估 考试时间：60分钟 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(共70分) 1. 下列物质间发生化学反应，在不同条件下可以制得不同产物的是 A. Na和O2 B. Na和Cl2 C. Mg和O2 D. Na和H2O 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Na与O2在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，反应条件不同产物不同，A符合题意； B．Na和Cl2反应只生成NaCl，B不符合题意； C．Mg和O2反应只生成MgO，C不符合题意； D．Na和H2O反应只生成NaOH和H2，D不符合题意； 故答案选A。 2. 将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是 A. Na浮在水面，四处游动 B. 有红色固体生成 C. 有蓝色沉淀生成 D. 溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】钠性质活泼，先与水反应生成氢氧化钠，进而生成氢氧化铜，可观察到产生蓝色沉淀和气泡生成，反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4， A．Na的密度比水小，能浮在水面上，Na与H2O反应产生H2，推动Na四处游走，A正确； B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，不是发生金属的置换反应，B错误； C．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有蓝色沉淀生成，C正确； D．溶液从蓝色变为无色，D正确； 故选B。 3. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag C. 稀硫酸跟氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO= BaSO4↓ D. 稀盐酸滴在大理石上： CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，则不能书写离子反应，A错误； B．铜和硝酸银生成银和硝酸铜，Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，B错误； C、生成难溶的硫酸钡，正确的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，C正确； D．碳酸钙为难溶物，不能拆；石灰石与稀盐酸的反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，D错误； 故选C。 4. 下列电离方程式正确的是 A. Ba(OH)2= Ba2＋＋OH B. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO C. NaHCO3=Na+＋HCO D. Al2(SO4)3= 2Al2＋＋3SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2为强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ca2++2OH-，故A错误； B．Ca(NO3)2的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故B错误； C．碳酸氢根为弱酸根离子，不能拆，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+＋HCO，故C正确； D．Al2(SO4)3的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故D错误； 故选C。 5. 下列对于SO2的性质预测中，不是从酸性氧化物通性的角度进行预测的是 A. SO2能与水发生化合反应 B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 C. SO2能与澄清石灰水反应 D. SO2能与CaO发生化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2能与水发生化合反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物和水生成酸的性质，A不符合题意； B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，B符合题意； C．SO2能与澄清石灰水反应，体现了酸性氧化物和碱的反应，C不符合题意； D．SO2能与CaO发生化合反应是酸性氧化物和碱性氧化物的反应，D不符合题意； 故选B。 6. 下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是 A. 观察颜色 B. 过滤 C. 利用半透膜渗析 D. 丁达尔现象 【答案】D 【解析】 【详解】胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则丁达尔效应能够区分溶液和胶体，故选D。 7. 胶体最本质的特征是（ ） A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸 C. 布朗运动 D. 分散质粒子的直径在1～100nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在<1nm的是溶液，分散质微粒直径在>100nm的是浊液，故答案为：D。 【点睛】利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应；胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 8. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. Ba(OH)2属于碱 C. SO2属于氧化物 D. 盐酸属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确； B．氢氧化钡在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确； C．二氧化硫是由硫元素和氧元素形成的酸性氧化物，故C正确； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误； 故选D。 9. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO2 B. Cl2 C. BaSO4 D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2是非金属氧化物，自身不能电离，不属于电解质，A不符合题意； B．Cl2是单质，不属于电解质，B不符合题意； C．BaSO4是盐，盐都属于电解质，C符合题意； D．NaOH溶液是混合物，不属于电解质，D不符合题意； 故选C。 【点睛】电解质主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O（极弱），电解质一定是化合物（前提是纯净物），单质、混合物一定不是电解质。 10. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，A项错误； B．加入NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，但还需蒸发结晶得到Na2CO3固体，方法较麻烦，不是最佳方法，B项错误； C．置于坩埚中加热，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法简单，是最佳方法，C项正确； D．CO2与Na2CO3反应，不与NaHCO3反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，D项错误； 故选C。 11. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．蒸发NaCl溶液的过程中，水蒸发，NaCl结晶析出，属于物理过程，A不合题意； B．盐酸与NaOH发生中和反应，属于非氧化还原反应，B不合题意； C．蔗糖溶于水，属于物理变化，C不合题意； D．电解水，生成氢气和氧气，发生氧化还原反应，D符合题意。 故选D。 12. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 【答案】A 【解析】 【详解】化合价升高的为还原剂，被氧化，发生氧化反应，该反应中C元素由0价升高为+4价，被氧化； 故答案为A。 13. 下列说法中，完全正确的是 A. 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B. 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D. 复分解反应不一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】有元素化合价变化的反应，一定是氧化还原反应；没有元素化合价变化的反应，一定不是氧化还原反应。 【详解】A．有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应，比如CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误； B．没有氧元素参加的反应可能是氧化还原反应，比如2Na+Cl22NaCl，该反应中有元素化合价变化的反应，是氧化还原反应，B错误； C．有单质生成的分解反应，有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，C正确； D．复分解反应没有元素化合价变化的反应，一定不是氧化还原反应，D错误； 故选C。 14. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，为“多变一”是化合反应，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不是“多变一”不是化合反应，但是Si与H的化合价改变，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．，为“多变一”是化合反应，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．，为“多变一”是化合反应，Fe与Cl的化合价改变，属于氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 15. 按照物质的树状分类和交叉分类，HClO应属于 ①稳定性强的物质 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤弱酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ②④⑤⑨ C. ④⑤⑥⑦⑧ D. ②④⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①HClO不稳定，见光易分解，故不选①；②HClO由3种元素组成，HClO不是氢化物，故不选②；③HClO由3种元素组成，HClO不是氧化物，故不选③；④HClO含有氧元素，电离出的阳离子全是氢离子，HClO是含氧酸，故选④；⑤HClO在水溶液中部分电离，HClO是弱酸，故选⑤；⑥HClO中氯元素化合价为+1，HClO是强氧化性酸，故选⑥；⑦1个HClO分子最多电离出1个氢离子，HClO是一元酸，故选⑦；⑧HClO是由3种元素组成的纯净物，HClO是化合物，故选⑧；⑨HClO是由3种元素组成的纯净物，故不选⑨； 答案选C。 16. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子： ①Cl2②ClO- ③Cl⁻④HClO ⑤H+减少的是 A. ①②③ B. ①②④ C. ①④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】 新制饱和氯水中存在平衡：。久置时，不稳定的会发生分解：，由于的分解导致了不断反应，最后变成了溶液。①​不断被消耗，含量减少；②来自的微弱电离，被大量消耗后，含量也随之减少；③生成的强酸完全电离会生成大量，含量增多；④持续分解被消耗，含量大幅减少；⑤生成的强酸完全电离，含量增多。 综上减少的粒子是①②④，故选B。 17. 工业上冶炼钛的反应是。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. Mg得到电子 C. 发生氧化反应 D. Mg被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中Ti元素化合价由+4价降低为0价，Mg元素的化合价由0价升高至+2价。 【详解】A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，A错误； B．反应中Mg失电子，Mg被氧化， B错误； C．TiCl4为氧化剂，发生还原反应，C错误； D．反应中Mg的化合价升高，失去电子，Mg被氧化，D正确； 故选D。 18. 下列叙述正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 B. 为白色固体 C. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误； B．Na2O2是浅黄色固体，不是白色固体，故B错误； C．钠与氧气在加热条件下反应，钠烈燃烧，火焰呈黄色，生成过氧化钠，故C正确； D．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故D错误； 故选：C。 19. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ B. 金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑ C. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑ D. 氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，其离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，A正确； B．Cl-不参与离子反应，MgCl2在水中完全电离，故正确的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，B错误； C．Na2CO3为易溶于水的强电解质，应拆写为离子形式，故正确的离子方程式为，C错误； D．氢氧化镁为沉淀，不能拆写为离子，故正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 20. 下列物质中属于同素异形体的一组 A. 红磷和白磷 B. 钢和铁 C. 氯气和液氯 D. H2O2和H2O 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质。 【详解】A．红磷和白磷均为P元素组成的单质，二者互为同素异形体，A正确； B．钢是碳铁合金，是混合物，B错误； C．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，C错误； D．H2O2和H2O是化合物，不是单质，D错误； 故选A。 21. 氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是 A. Cl2 B. HCl C. MgCl2 D. Mg(OH)2 【答案】C 【解析】 【分析】由信息可知，科学家选用了另一种盐来替代它，结合盐由金属离子与酸根离子构成来解答。 【详解】由信息可知，科学家选用了另一种盐来替代它。 A、Cl2属于单质，不符合题意，选项A错误； B、HCl属于氢化物，不符合题意，选项B错误； C、MgCl2属于盐，符合题意，选项C正确； D、Mg(OH)2属于碱，不符合题意，选项D错误； 答案选C。 22. 下列传统豆腐制作工艺的主要步骤中，包含过滤操作的是（ ） A.磨浆 B.煮浆 C.滤渣 D.点卤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．磨浆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，A不符合题意； B．煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，不包含过滤操作，B不符合题意； C．滤渣是将豆渣与豆浆分离的操作，其实就是过滤操作，C符合题意； D．点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，D不符合题意； 故答案为C。 23. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ） A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能吹灭，A正确； B．钠与水发生较剧烈的反应，不可将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中，B错误； C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖，隔绝其与空气接触，C正确； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸溅出，D正确； 答案选B。 24. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 25. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A. 氯气能溶于水 B. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 C. 氯气是一种有毒的气体 D. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、有毒的气体，氯气、液氯都是纯净物，氯水是氯气溶于水所得的混合物，则氯气、液氯和氯水不可能是同一种物质，故选D。 26. 保存少量金属钠的方法是 A. 放在煤油中 B. 放在水中 C. 放在棕色试剂瓶中 D. 放在四氯化碳(密度大于1 g·cm-3 )中 【答案】A 【解析】 【分析】钠的还原性强，易被空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠应该隔绝空气保存。 【详解】A．钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，钠会沉在煤油中，所以金属钠应保存在煤油中隔绝空气防止变质，故A正确； B．钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，所以金属钠不能保存在水中，故B错误； C．钠遇光不发生反应，所以不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误； D．钠的密度保四氯化碳的密度小，钠会浮在四氯化碳的表面与空气直接接触，所以金属钠不能保存在四氯化碳中，故D错误； 故选A。 27. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为无单质参与的分解反应，不属于氧化还原反应，A不满足题意； B．B为复分解反应，复分解反应不属于氧化还原反应，B不满足题意； C．C不属于四大反应类型，但Cu元素、Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C满足题意； D．D为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，D不满足题意。 答案选C。 28. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，2个Cl从+5价变为-1价共得到，6个O从-2价变为0价共失去，选项转移电子数目标注错误，A错误； B．反应中，2个Mg从0价变为+2价共失去，中2个O从0价变为-2价共得到，电子转移的方向和数目均正确，B正确； C．反应中，Cu元素化合价降低得到电子，C元素化合价升高失去电子，选项得失电子方向标注完全相反，C错误； D．反应中，中2个O从0价变为-2价共得到，选项得到电子数目标注错误，D错误； 故选B。 29. 有关焰色反应的说法正确的是（ ） A. 焰色反应是金属单质表现的性质 B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生 C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 D. 可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝 【答案】C 【解析】 【详解】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误； B．焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁产生不同的光，属于物理变化，故B错误； C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确； D．做焰色反应实验用的铂丝，每检验一种样品后都必须用稀盐酸洗涤，是因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以用盐酸洗涤，故D错误； 答案选C。 30. 下列化学方程式所表示的反应中，不能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，澄清石灰水与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为，A不符合题意； B．由方程式可知，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为，B不符合题意； C．由方程式可知，澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，C符合题意； D．由方程式可知，氯化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为，D不符合题意； 故选：C。 31. 关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是 A. Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜 B. Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水 C. Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同 D. Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na与CuSO4溶液反应的方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，没有铜单质的生成，A错误； B．碱性氧化物是跟水反应只生成一种碱，或者跟酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O＋2HCl= 2NaCl＋H2O，氧化钠为碱性氧化物，B正确； C．Na2O＋H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑生成物不同，C错误； D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可用于呼吸面具中氧气的来源，但是过氧化钠是淡黄色固体，D错误； 故答案选B。 32. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 用明矾净化饮用水 B. 一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀 D. 清晨的阳光穿过茂密的枝叶产生美丽的光路 【答案】C 【解析】 【详解】A．用明矾净化饮用水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，吸附水中悬浮杂质而达到净水的目的，则用明矾净化饮用水与胶体性质有关，故A不符合题意； B．一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”是因为蛋白质溶液产生了丁达尔效应，则光亮的“通路”与胶体性质有关，故B不符合题意； C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀是因为氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成了氢氧化铁沉淀，则生成红褐色沉淀与胶体性质无关，故C符合题意； D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光路是因为气溶胶产生了丁达尔效应，则美丽的光路与胶体性质有关，故D不符合题意； 故选C。 33. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→CuSO4 B. CO2→CO C. Fe→Fe3O4 D. KClO3→O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．的化合价均为，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，A不符合题意； B．碳的化合价从降至，被还原，需加入还原剂，而非氧化剂，B不符合题意； C．Fe的化合价从0升至价，被氧化，必须加入氧化剂才能实现此转化，C符合题意； D．的化合价从升至，但该反应可通过加热自身歧化分解实现，无需外加氧化剂，方程式为：，D不符合题意； 故选C。 34. 下列各组离子一定能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、会反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误； B．、会发生反应，不能大量共存，故B错误； C．、会反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．、、、之间不发生反应，能大量共存，故D正确； 故答案为D。 35. 下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是 A. 摩尔是一个单位而非物理量 B. 氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C. 1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D. 0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A正确； B．摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量无单位，所以氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故B错误； C．1mol任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确； D．氦气是单原子分子，0.5mol氦气约含有原子的数目为0.5mol×6.02×1023=3.01×1023个，故D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共12分) 36. 按要求填空 （1）KOH 溶液和HCl溶液反应的离子方程式：___________________________________________。 （2）氯气溶于水的化学方程式________________________________________________。 （3）将下列化学方程式改写成离子方程式：________________________________。 222 （4）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为_________________________。 （5）有 2molH2O，则其中 n(H)=____________。所含的分子个数约为 ___________ 个。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 KOH为强碱、HCl为强酸，二者均为可溶性强电解质，在溶液中完全电离，该反应为酸碱中和反应，删去两边不参与反应的和，即得对应离子方程式：。 【小问2详解】 氯气与水发生歧化反应，部分Cl元素化合价升高为+1价生成次氯酸，部分降低为-1价生成氯化氢，该反应为可逆反应，需使用可逆符号，对应化学方程式为：。 【小问3详解】 为难溶性盐，书写离子方程式时不可拆；HCl为强酸可拆为和；产物中为可溶性盐，可拆为和；、气体均保留化学式；删去两边均存在的，即可得到离子方程式：。 【小问4详解】 工业上以氯气和石灰乳（氢氧化钙浊液）为原料生产漂白粉，Cl元素发生歧化反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，对应化学方程式为：。 【小问5详解】 1个分子含有2个H原子，故；分子个数，代入，计算得所含水分子个数约为。 三、实验题(共10分) 37. 图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图： 回答下列问题： （1）仪器a的名称_______，写出装置A 中反应的化学方程式_________________________________________。 （2）在装置D中可观察到的现象是________(褪色/不褪色)，装置E 中可观察到的现象是_______(褪色/不褪色)，装置F 中可观察到的现象是___________________________________________。 （3）装置C的作用为_______________________________________，装置H的作用为________________________________________，写出装置H的化学方程式______________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 不褪色 ②. 褪色 ③. 试纸变蓝 （3） ①. 除去中的水蒸气（或干燥氯气） ②. 吸收多余的，防止污染环境 ③. 【解析】 【分析】本实验为实验室制取氯气并验证其性质的综合实验。装置A中利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气。由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，装置B中的饱和食盐水用于除去氯化氢气体。装置C中的浓硫酸用于除去水蒸气，从而得到纯净干燥的氯气。装置D中干燥的有色布条不褪色，装置E中湿润的有色布条褪色，对比说明起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸。装置F中湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明氯气能将碘离子氧化为碘单质。装置G中NaBr溶液用于验证氯气能将溴离子氧化为溴单质。氯气有毒，直接排放会污染空气，因此最后通过装置H中的氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，仪器a的名称为分液漏斗；装置A中发生的是实验室制备氯气的反应，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 干燥的氯气不具有漂白性，因此在装置D中可观察到干燥的有色布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性和漂白性，因此装置E中湿润的有色布条会褪色；氯气具有强氧化性，能将KI氧化为单质碘（），碘单质遇淀粉变蓝，因此装置F中可观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝。 【小问3详解】 装置C中盛放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是除去中的水蒸气（或干燥氯气）；氯气有毒，直接排放会引起大气污染，装置H中盛放氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的，防止污染环境；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为。 四、元素或物质推断题(共8分) 38. 某一无色澄清透明溶液，可能含有、、、、、、中的一种或几种，实验： ①用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色 ②取少量该溶液加入溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。 ③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。 （1）由此推断，该溶液中肯定含有的离子为_______，肯定不含有的离子为_______，可能含有的离子为_______。 （2）②中沉淀加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. Na+、CO、SO ②. Cu2+、Mg2+ ③. K+、Cl- （2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】溶液为无色澄清透明，说明溶液中不含有Cu2+，取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说溶液中含有CO和SO，说明溶液中不含有Mg2+，由于第二步中加入了BaCl2引入了Cl-，第三步加入硝酸银后产生的沉淀无法判断原溶液中是否含有Cl-，据此分析。 【小问1详解】 (1)根据分析，原溶液中肯定含有的离子为Na+、CO、SO，一定不含有的离子是Mg2+、Cu2+；可能含有K+、Cl-。 【小问2详解】 )沉淀部分溶解说明沉淀中的BaCO3被盐酸溶解，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度丰台中学高一年级化学学科阶段质量评估 考试时间：60分钟 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(共70分) 1. 下列物质间发生化学反应，在不同条件下可以制得不同产物的是 A. Na和O2 B. Na和Cl2 C. Mg和O2 D. Na和H2O 2. 将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是 A. Na浮在水面，四处游动 B. 有红色固体生成 C. 有蓝色沉淀生成 D. 溶液颜色变浅 3. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag C. 稀硫酸跟氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO= BaSO4↓ D. 稀盐酸滴在大理石上： CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ 4. 下列电离方程式正确的是 A. Ba(OH)2= Ba2＋＋OH B. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO C. NaHCO3=Na+＋HCO D. Al2(SO4)3= 2Al2＋＋3SO 5. 下列对于SO2的性质预测中，不是从酸性氧化物通性的角度进行预测的是 A. SO2能与水发生化合反应 B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 C. SO2能与澄清石灰水反应 D. SO2能与CaO发生化合反应 6. 下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是 A. 观察颜色 B. 过滤 C. 利用半透膜渗析 D. 丁达尔现象 7. 胶体最本质的特征是（ ） A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸 C. 布朗运动 D. 分散质粒子的直径在1～100nm之间 8. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. Ba(OH)2属于碱 C. SO2属于氧化物 D. 盐酸属于纯净物 9. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO2 B. Cl2 C. BaSO4 D. NaOH溶液 10. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 11. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A. B. C. D. 12. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 13. 下列说法中，完全正确的是 A. 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B. 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D. 复分解反应不一定是氧化还原反应 14. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 15. 按照物质的树状分类和交叉分类，HClO应属于 ①稳定性强的物质 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤弱酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ②④⑤⑨ C. ④⑤⑥⑦⑧ D. ②④⑤⑥⑦ 16. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子： ①Cl2②ClO- ③Cl⁻④HClO ⑤H+减少的是 A. ①②③ B. ①②④ C. ①④ D. ②④ 17. 工业上冶炼钛的反应是。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. Mg得到电子 C. 发生氧化反应 D. Mg被氧化 18. 下列叙述正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 B. 为白色固体 C. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 19. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ B. 金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑ C. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑ D. 氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O 20. 下列物质中属于同素异形体的一组 A. 红磷和白磷 B. 钢和铁 C. 氯气和液氯 D. H2O2和H2O 21. 氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是 A. Cl2 B. HCl C. MgCl2 D. Mg(OH)2 22. 下列传统豆腐制作工艺的主要步骤中，包含过滤操作的是（ ） A.磨浆 B.煮浆 C.滤渣 D.点卤 A. A B. B C. C D. D 23. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ） A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 24. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 25. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A. 氯气能溶于水 B. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 C. 氯气是一种有毒的气体 D. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 26. 保存少量金属钠的方法是 A. 放在煤油中 B. 放在水中 C. 放在棕色试剂瓶中 D. 放在四氯化碳(密度大于1 g·cm-3 )中 27. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 28. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 29. 有关焰色反应的说法正确的是（ ） A. 焰色反应是金属单质表现的性质 B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生 C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 D. 可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝 30. 下列化学方程式所表示的反应中，不能用表示的是 A. B. C. D. 31. 关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是 A. Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜 B. Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水 C. Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同 D. Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源 32. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 用明矾净化饮用水 B. 一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀 D. 清晨的阳光穿过茂密的枝叶产生美丽的光路 33. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→CuSO4 B. CO2→CO C. Fe→Fe3O4 D. KClO3→O2 34. 下列各组离子一定能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 35. 下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是 A. 摩尔是一个单位而非物理量 B. 氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C. 1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D. 0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共12分) 36. 按要求填空 （1）KOH 溶液和HCl溶液反应的离子方程式：___________________________________________。 （2）氯气溶于水的化学方程式________________________________________________。 （3）将下列化学方程式改写成离子方程式：________________________________。 222 （4）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为_________________________。 （5）有 2molH2O，则其中 n(H)=____________。所含的分子个数约为 ___________ 个。 三、实验题(共10分) 37. 图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图： 回答下列问题： （1）仪器a的名称_______，写出装置A 中反应的化学方程式_________________________________________。 （2）在装置D中可观察到的现象是________(褪色/不褪色)，装置E 中可观察到的现象是_______(褪色/不褪色)，装置F 中可观察到的现象是___________________________________________。 （3）装置C的作用为_______________________________________，装置H的作用为________________________________________，写出装置H的化学方程式______________________________。 四、元素或物质推断题(共8分) 38. 某一无色澄清透明溶液，可能含有、、、、、、中的一种或几种，实验： ①用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色 ②取少量该溶液加入溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。 ③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。 （1）由此推断，该溶液中肯定含有的离子为_______，肯定不含有的离子为_______，可能含有的离子为_______。 （2）②中沉淀加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $