湖南宁乡市第五高级中学等校2026年上学期期中考试 高一化学试卷

2026年上学期期中考试 高一化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一、单选题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品 B. 液氨汽化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C. 葡萄酒中通常含有微量的，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 高纯硅是一种重要的信息材料，利用其导光性能生产光导纤维 2. t℃时，在4个均为2L的密闭容器中分别进行反应：。依据在相同时间内测定的结果，判断反应进行最慢的是 A. B. C. D. 3. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A. 图2和图3都形成了原电池，且都作负极 B. 图2中向片移动 C. 图1中气泡产生速度比图2快 D. 图3中正极的电极反应式为 4. 实验室中下列做法正确的是 A. 氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B. 用剩的钠丢入垃圾筒中 C. 烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 5. 下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 6. 如图所示喷泉装置中，烧瓶中为a，烧杯和滴管中为b，打开f，不能形成喷泉的是 A. a是CO2，b是NaOH溶液 B. a是Cl2，b是饱和食盐水 C. a是NH3，b是H2SO4溶液 D. a是HCl，b是H2O 7. 下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A. 镁在氮气中燃烧 B. 钠与水反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 8. 某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 2min末，以表示的反应速率为 D. 2min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化 9. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 用NaOH溶液吸收少量： C. 通入石灰乳中： D. FeO与硝酸反应： 10. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑、体积膨胀 说明浓硫酸具有吸水性 B 向浓硝酸中插入红热的木炭 产生红棕色气体 一定是由木炭和浓硝酸反应生成 C 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色后褪色 浓硝酸有酸性、强氧化性 D 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 11. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①～③依次是过量的溶液、溶液和溶液 B. 加盐酸调后的滤液蒸发至出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使之蒸干 C. 盐酸的作用：、 D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 一定条件下，与足量反应，当生成转移电子数为 C. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 D. 与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为 13. 工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B. 属于酸性氧化物，能与水反应生成 C. 步骤①中的为 D. 在提纯高纯硅的过程中，和可以循环使用 14. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、、。 取该溶液分别进行以下实验： ①用试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入数滴新制氯水和少量，振荡，下层液体呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A. 由实验①可推断溶液中一定不存在 B. 由实验②可推断溶液中一定存在，一定不存在 C. 溶液中可能存在、、 D. 不能确定溶液中是否存在 二、非选择题 15. 某同学在实验室选用下列实验装置，检验浓硫酸与单质碳反应的各种产物。 回答下列问题： （1）写出单质碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________；该反应体现的浓硫酸的___________性。 （2）装置I中盛放浓硫酸的仪器名称为___________。 （3）为了达到实验目的，装置正确的连接顺序为___________(用I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ连接)。 （4）装置Ⅱ中有两瓶品红溶液，其中装置A中品红溶液的作用是___________。 （5）该实验能说明碳与浓硫酸反应有生成的实验现象是___________。 （6）实验过程中可观察到装置Ⅱ中的酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，此反应体现具有___________性，写出其反应的离子方程式：___________。 16. 在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。 （2）该反应至1分钟时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）下列措施能增大反应速率的是___________(填选项字母)。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （4）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. 、和三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗的同时生成 （5）若反应前后温度不变，3min达到平衡时密闭容器中气体总压强与反应前密闭容器中气体总压强之比为___________。 （6）由图2可知，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开和中的化学键需要吸收的总能量为1924kJ，则断开中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。 17. 在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。已知下列四个电化学装置，根据题中信息，回答下列问题： 装置I 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 铅酸蓄电池示意图 氢氧燃料电池示意图 肼-空气燃料电池示意图 （1）装置Ⅰ为利用反应设计成的原电池装置示意图，该电池a电极的电极材料为___________，b电极上发生的电极反应方程式为___________。 （2）装置Ⅱ为铅酸蓄电池示意图，汽车中的电瓶使用的就是铅酸蓄电池，工作时电池总反应为，下列说法正确的是___________。 A．放电时，负极的电极反应式为： B．放电时，正极发生还原反应，正极附近溶液减少 C．放电时，理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.2mol D．放电时，电池两电极的质量均增加 E．电子由经过导线流向，再由经电解质溶液流回 （3）装置Ⅲ为一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的装置图，d电极通入氧气，该电极名称为___________极；该原电池工作时，移向___________电极(填“c”或者“d”)。 （4）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展，肼(化学式为，常温常压下为液体)—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如装置Ⅳ所示(电极e、f为多孔碳棒)。该原电池工作时，负极发生的电极反应方程式为___________，当生成时转移电子的数目为___________。 18. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如下图。 回答下列问题： （1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫___________。 （2）在催化剂和加热的条件下，图中物质A的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为___________。 （3）为了盛装大量H的浓溶液，可以选___________作为灌装材料(填选项字母)。 A. 铜 B. 锌 C. 铝 D. 镁 （4）实验室以固体和固体为主要原料制备A气体，其反应的化学方程式为___________，为收集干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是___________。 （5）欲吸收尾气中的气体A，下列装置中可选用___________(填字母)。(已知：A气体难溶于) A. B. C. D. （6）氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废气中的C和E(上述价类二维图中)按照一定比例混合后通入溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液体，该反应的离子方程式为___________。 （7）12.8g铜与H的水溶液反应，铜完全溶解，产生和混合气体共4.48L(标准状况)，欲使产生的混合气体在溶液中全部转化为，至少需要为___________mol。 2026年上学期期中考试 高一化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一、单选题(每小题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 强氧化 （2） 分液漏斗 （3） I III II IV （4） 检验产物中是否生成 （5） 装置II中C瓶品红溶液不褪色，装置IV中澄清石灰水变浑浊 （6） ①. 还原 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）AD （4）C （5） （或） （6） ①. 放热 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. （或铜） ②. （或 ） （2）CD （3） ①. 正 ②. c （4） ①. ②. （或 ） 【18题答案】 【答案】（1）氮的固定（或固氮） （2） （3）C （4） ①. ②. 碱石灰 （5）ACD （6） （7）0.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $