精品解析：湖南省湘西土家族苗族自治州民族中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

湘西州民族中学2025-2026学年度第一学期期中考试试卷 高一化学 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个是符合题目要求) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B. 《抱朴子》中记载“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D. 《神农本草经》中记载：“白青［］味甘平，利明目”，其中的白青属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟雾是固体小颗粒或小液滴分散在空气中形成的分散系，分散剂为空气，属于气溶胶，A不符合题意； B．“丹砂烧之成水银”发生反应，“积变又还成丹砂”发生反应，两个反应均有元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B符合题意； C．K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为黄色，该区分方法利用了焰色试验的原理，C不符合题意； D．是碱式碳酸铜，属于碱式盐，归为盐类，D不符合题意； 故选B。 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．四种离子之间均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 3. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．I2→I-中碘的化合价从0价降低到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂，A不符合题意； B．HCO3-→CO2中碳的化合价均为+4价，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe2+→Fe3+中铁的化合价从+2升至+3，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意； D．→MnO2中锰的化合价从+7降至+4，发生还原反应，需加入还原剂，或者加热高锰酸钾自身分解也能产生二氧化锰，D不符合题意； 故选C。 4. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成和，正确离子方程式为，A错误； B．是可溶性强电解质，在离子方程式中需拆为和，正确离子方程式为，B错误； C．是可溶性强电解质，在离子方程式中需拆为和，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应，弱酸的酸式酸根不可拆，反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1与足量反应，转移的电子数为3 B. 1与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子 C. 在标准状况下，22.4L所含的氧原子数目为 D. 与反应生成1.12L(标准状况)，反应中转移的电子数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe足量，1mol Cl2反应完，转移电子数为2NA，A错误； B．无论生成Na2O还是Na2O2，Na均由0价变为+1价，每个Na原子均失去1个电子，1mol Na失去NA个电子，B正确； C．标准状况下H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量及分子、原子数目，C错误； D．Na2O2与CO2反应生成O2和Na2CO3，Na2O2中有一半的O变为0价，另一半变为-2价，生成1.12L O2（标准状况，即0.05mol），每生成1mol O2转移2mol电子，故转移电子数为0.1NA，D错误； 故选B。 7. 下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是 A. 用装置甲可以制取氯气 B. 装置乙实验可以说明溶液中和HClO分子能共存 C. 装置丙可以用于比较和的热稳定性 D. 装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，然后b通入，c中放碱石灰，目的是防止污染环境 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热才能生成氯气，A错误； B．新制氯水中氯气和水生成次氯酸、盐酸，次氯酸具有漂白性，盐酸具有酸性，装置乙实验外圈变红色，内圈红色消失，实验说明新制氯水中存在和HClO分子，B正确； C．碳酸氢钠受热不稳定分解为碳酸钠、二氧化碳，故小试管中盛放碳酸氢钠实验对比更明显，C错误； D．装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入使溶液显碱性可以吸收更多的二氧化碳，然后b通入反应生成碳酸氢钠，氨气会污染空气，故c中放能吸收氨气的物质，目的是防止氨气污染环境，D错误； 故选B。 8. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。 ①既不能吸收也不能干燥氯气，不符合题意； ②浓硫酸能干燥氯气，符合题意； ③饱和溶液 既不能干燥氯气也不能吸收氯气，不符合题意； ④溶液能吸收氯气，符合题意； 综上分析②④符合题意，故答案选C。 9. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若是，其中氢元素的化合价为价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 包含和，二者均为碱性氧化物 D. 若是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】C 【解析】 【分析】由钠元素的价类二维图指，a为NaH，b为Na，c为Na2O或，d为NaOH，e为钠盐，据此回答。 【详解】A．由分析指，为，其中Na为+1价，氢元素的化合价为价，A正确； B．b为Na单质，能与水发生反应，产生氢气，B正确； C．钠的氧化物包含和，不是碱性氧化物，C错误； D．若是，晶体溶于水时吸热热量，D正确； 故选C。 10. 硫化氢()是一种有毒、有害的气体。为处理某废气中的，将废气与空气混合后通入、、的混合液中，转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有、 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程Ⅲ中发生的反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由流程图可知，转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2＋、Fe3＋，故A错误； B．转化过程有O、S、Fe三种元素的化合价发生了变化，故B错误； C．过程Ⅰ中O2与Fe2+反应生成Fe3＋，说明O2氧化性比Fe3＋强，过程Ⅲ中Fe3＋与CuS反应生成S，说明 Fe3＋氧化性比S强，因此氧化性由强到弱的顺序：O2 >Fe3＋>S，故C错误； D．根据图示，过程III中Fe3＋与CuS反应生成S与Fe2+，因此发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋，故D正确； 故选D。 11. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中，、、和可以大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为和反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，是强电解质，并非非电解质，A错误； B．和反应的离子方程式需满足物质配比，正确的离子方程式为，B错误； C．BC段是加入的过量，电离出自由移动的离子使导电能力增强，不是过量电离，C错误； D．BC段溶液中存在过量，、、、均不与反应，且相互之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 12. 科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 B. 流程中，属于还原产物 C. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个 【答案】C 【解析】 【分析】和过量的浓NaOH溶液发生反应①；次磷酸钠和硫酸发生反应②；次磷酸受热分解反应为③，由此解答； 【详解】A．白磷和过量浓反应仅生成正盐，说明只有1个可电离的氢离子，属于一元酸，A错误； B．由分析可知，根据反应③中为价，中为价，元素化合价升高，被氧化，是氧化产物，B错误； C．反应中发生歧化：1个从0价降到中的价，得3e⁻，3个从0价升到中的价，共失3e⁻，得失电子守恒，原子也守恒，方程式书写正确，C正确； D．由分析可知，1个在反应①中生成1个和3个，3个在反应②转化为3个，3个在反应③中分解生成1.5个，总共得到2.5个，D错误； 故选C。 13. 一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是 A. NaClO2在漂白物质时发生氧化反应 B. 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3 C. 反应II中H2O2做氧化剂 D. 若反应I生成13.5gC1O2则转移了1.6mol的电子 【答案】B 【解析】 【分析】反应Ⅰ中发生的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根据流程图知，反应II中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2。 【详解】A．NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，本身发生还原反应，故A错误； B．3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl反应中，NaClO3是氧化剂，SO2作还原剂，则反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3，故B正确； C．发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，反应II中H2O2做还原剂，故C错误； D．反应Ⅰ为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应中生成135g ClO2转移8mol的电子，则生成13.5g ClO2转移0.8mol的电子，故D错误； 故选：B。 14. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于Cl2，即实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2，A正确； B．根据题干信息，E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：>Cl2>>Fe3+，B正确； C．根据表中数据可知氧化性：，此反应无法发生，C错误； D．根据表格数据可知，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应后溶液变黄，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。 Ⅰ.有三种物质：、、。 （1）其中氧元素的化合价均为_________价。 （2）从氧化剂和还原剂的角度，分析各反应中的作用。请完成下表内容。 序号 化学反应方程式 作用 ① ___________ ② ___________ ③ ___________ 既作氧化剂，又作还原剂 （3）由、的名称可推知的名称为_________。 （4）已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式：___________________________________，由此可推测也可作供氧剂。 Ⅱ. （5）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为___________________________________。 ________________________ ①配平上述化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子的转移情况。 ②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若反应过程中消耗，转移电子的数目为_____________。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2） ①. 作氧化剂 ②. 作还原剂 ③. （3）过氧化钙 （4） （5） ①. ②. ③. ④. BC 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，三种物质中为价、为价、为价，计算可得氧元素化合价均为； 【小问2详解】 ① 反应中中元素化合价从降低到，得电子，作氧化剂； ② 反应中中元素化合价从升高到，失电子，作还原剂； ③ 发生歧化反应时既作氧化剂又作还原剂，其分解反应符合要求，方程式为； 【小问3详解】 为过氧化氢、为过氧化钠，含过氧根的过氧化物命名为“过氧化某”，故名称为过氧化钙； 【小问4详解】 类比与水反应生成碱和氧气的规律，与水反应生成氢氧化钙和氧气，方程式为； 【小问5详解】 ① 配平依据氧化还原反应电子守恒：中从价降到价，每个得，部分中从价升到价，每个失，最小公倍数为2，故系数为2，系数为1，再根据原子守恒配平其余物质系数，单线桥表示反应过程中电子的转移情况为； ② 氧化剂为，4 mol 中仅2 mol被氧化作还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为；每消耗1 mol 转移1 mol电子，故消耗0.1 mol时转移电子数为； ③ 转化为发生还原反应，需要加入还原剂，中、中均具有还原性，符合要求，、为氧化剂，不符合要求，故选BC。 16. 按要求填空。 （1）标准状况下，体积为33.6L的二氧化硫的物质的量是_________，O原子个数为_________个。 （2）一块表面被部分氧化成氧化钠的金属钠质量为4.91g，将其投入到100的足量水中，共收集到标准状况下的氢气2.24L，则金属钠原有的质量是_________g。 （3）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其制备方法用离子方程式表示为： ，其中氧化剂是__________；若该反应过程中实际转移，则生成的的物质的量为__________。 （4）汽车尾气系统中安装了催化转化器，尾气中的和在转化器中发生反应，生成和另一种无污染气体，写出上述化学方程式：______________________________。 （5）工业酸性废水中含有的有毒，常用溶液做处理剂。已知具有强氧化性，其还原产物为。写出处理过程对应的离子方程式：_________________。 【答案】（1） ①. 1.5 ②. （2）4.83g （3） ①. ②. 0.15 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积，根据公式，可得物质的量为；1个分子含2个O原子，故O原子总物质的量为，对应个数为； 【小问2详解】 标准状况下的物质的量为，根据反应，可知参与反应的单质物质的量为，质量为；混合物中的质量为，物质的量为，对应原本的质量为，故金属钠原有总质量为； 【小问3详解】 反应中中元素化合价从+1价降低到中的-1价，得2个电子作氧化剂；每生成转移电子，故转移电子时，生成的物质的量为； 【小问4详解】 根据元素守恒，反应物含C、O、N元素，除外另一种无污染气体为，1个中的碳元素从+2价升高到中的+4价，失去2个电子，2个中的氮元素从+2价降低到中的0价，得到4个电子，根据得失电子守恒，、、、的计量数之比为2:2:2:1，因此化学方程式为； 【小问5详解】 酸性条件下，中元素从+6价降到中的+3价，共得电子；被氧化为失电子，根据得失电子守恒确定系数为6、系数为1，再结合电荷守恒、原子守恒配平和即得到离子方程式为。 17. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ．工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： （1）加入NaOH的主要目的是除去_______(填离子符号)。 （2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，_______。 （3）实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫_______。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整：_______。 NH3+CO2+_______+_______=_______+ NH4Cl （6）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_______。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是_______(填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2 【答案】（1）Fe3+、Mg2+ （2）加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有Cl-，反之则无 （3）焰色试验 （4）①③ （5）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （7）ABC 【解析】 【分析】I工业碳酸钠中含有少量镁离子、铁离子、氯离子和硫酸根离子，加水溶解后加入NaOH，镁离子转化为氢氧化镁沉淀、铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后沉淀为氢氧化镁和氢氧化铁，滤液经过蒸发、趁热过滤得到碳酸钠晶体，碳酸钠晶体加热脱水生成试剂级碳酸钠。 II饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，此时反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在水中溶解度较小结晶析出，得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠生成氯化铵，溶液B主要为NaCl和NH4Cl等。 【小问1详解】 根据分析可知，加入NaOH的主要目的是除去Mg2+和Fe3+。 【小问2详解】 检验氯离子可用稀硝酸和硝酸银检验，具体方案为取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有Cl-，反之则无。 【小问3详解】 检验钠元素是否存在的方法为焰色试验。 【小问4详解】 步骤①③用于分离固体和液体，为过滤操作，步骤②为加热碳酸氢钠生成碳酸钠。 【小问5详解】 NH3、CO2、NaCl和H2O反应生成碳酸氢钠和NH4Cl，该条件下碳酸氢钠在水中溶解度较小结晶析出，反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl。 【小问6详解】 煅烧NaHCO3生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问7详解】 A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和二氧化碳，生成的二氧化碳可通入饱和食盐水中重复利用，A正确； B．副产物NH4Cl中含有氮元素，可用作肥料，B正确； C．反应过程中先通入极易溶于水的NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，以增大二氧化碳的溶解度，C正确； 故答案选ABC。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是_______，该仪器中发生反应的化学方程式是_______。 （2）a中的试剂为_______，b中采用的加热方式是_______。c中反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。 （3）d的作用是_______。 （4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。 ①1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。 ②继续向1号试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉试液，溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则该反应的离子方程式为_______。 （5）若用制得的氯气做如下图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如下图2所示。下列说法正确的是_______。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 水浴加热 ③. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ④. 防止NaClO3生成 （3）吸收尾气氯气，防止污染环境 （4） ①. 小于 ②. ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O （5）BCD 【解析】 【分析】本实验利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，得到的氯气中含HCl和H2O，装置a中加入饱和食盐水，可除去HCl，避免影响氯气和KOH的反应。在加热条件下，反应生成KClO3，冰水下反应生成次氯酸盐，装置b是制备KClO3，装置c是制备NaClO，装置d是尾气处理。 【小问1详解】 盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶；该仪器中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 制备的氯气中含HCl和H2O，需除去HCl，避免影响氯气和KOH的反应，故装置a中试剂为饱和食盐水；b中采用的加热方式是水浴加热；装置c是制备NaClO，c中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；装置c中通入的氯气温度较高，避免副反应发生，故采用冰水浴冷却的目的是防止NaClO3生成； 【小问3详解】 装置d是尾气处理，故答案是吸收尾气氯气，防止污染环境； 【小问4详解】 和NaClO都有一定的氧化性，KI有还原性，被还原得到I2，I2水溶性不大，溶于水呈棕色。 ①取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液：①1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，根据相同条件下，氧化性强的优先反应，根据实验NaClO与KI反应，与KI不反应，可知该条件下的氧化能力小于NaClO，故答案是小于； ②继续向1号试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉试液，溶液显蓝色。依据实验在酸性条件下氧化性增强，被还原的产物为KCl，KI被氧化的产物是I2，则该反应的离子方程式为ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。 【小问5详解】 根据实验和压强图像分析，瓶内氯气一开始被加入的蒸馏水吸收，氯气有一部分溶于水，为阶段①，再继续滴入的NaOH溶液，为阶段②，但吸收氯气的程度比蒸馏水大，阶段①和阶段②压强变化不同，图像最低点是停止滴入氢氧化钠溶液，溶液中含NaClO和氯化钠、水，此时在继续滴加稀盐酸，即阶段③，在酸性条件下，NaClO与盐酸反应得到氯气，故瓶内压强继续增加。选项分析如下： A．氯气和水的反应是可逆反应，溶于水的氯气无法全部与水反应，A项错误； B． 阶段②是氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO和氯化钠、水，消耗了氯气导致压强减小，该反应是氧化还原反应，B项正确； C．阶段③滴加稀盐酸后，发生反应，重新生成氯气，压强增大，C项正确； D．若将换成，二氧化碳再水中溶解度较氯气小，压强下降缓慢一些，加入氢氧化钠溶液后，NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，吸收程度变大，压强下降快，后续继续滴加稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钠反应，重新生成CO2，压强又变大，D项正确； 故答案选BCD 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湘西州民族中学2025-2026学年度第一学期期中考试试卷 高一化学 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个是符合题目要求) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B. 《抱朴子》中记载“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D. 《神农本草经》中记载：“白青［］味甘平，利明目”，其中的白青属于盐 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 6. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1与足量反应，转移的电子数为3 B. 1与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子 C. 在标准状况下，22.4L所含的氧原子数目为 D. 与反应生成1.12L(标准状况)，反应中转移的电子数为2 7. 下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是 A. 用装置甲可以制取氯气 B. 装置乙实验可以说明溶液中和HClO分子能共存 C. 装置丙可以用于比较和的热稳定性 D. 装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，然后b通入，c中放碱石灰，目的是防止污染环境 8. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 9. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若是，其中氢元素的化合价为价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 包含和，二者均为碱性氧化物 D. 若是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 10. 硫化氢()是一种有毒、有害的气体。为处理某废气中的，将废气与空气混合后通入、、的混合液中，转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有、 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程Ⅲ中发生的反应为： 11. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中，、、和可以大量共存 12. 科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 B. 流程中，属于还原产物 C. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个 13. 一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是 A. NaClO2在漂白物质时发生氧化反应 B. 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3 C. 反应II中H2O2做氧化剂 D. 若反应I生成13.5gC1O2则转移了1.6mol的电子 14. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。 Ⅰ.有三种物质：、、。 （1）其中氧元素的化合价均为_________价。 （2）从氧化剂和还原剂的角度，分析各反应中的作用。请完成下表内容。 序号 化学反应方程式 作用 ① ___________ ② ___________ ③ ___________ 既作氧化剂，又作还原剂 （3）由、的名称可推知的名称为_________。 （4）已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式：___________________________________，由此可推测也可作供氧剂。 Ⅱ. （5）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为___________________________________。 ________________________ ①配平上述化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子的转移情况。 ②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若反应过程中消耗，转移电子的数目为_____________。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_________(填字母)。 A． B． C． D． 16. 按要求填空。 （1）标准状况下，体积为33.6L的二氧化硫的物质的量是_________，O原子个数为_________个。 （2）一块表面被部分氧化成氧化钠的金属钠质量为4.91g，将其投入到100的足量水中，共收集到标准状况下的氢气2.24L，则金属钠原有的质量是_________g。 （3）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其制备方法用离子方程式表示为： ，其中氧化剂是__________；若该反应过程中实际转移，则生成的的物质的量为__________。 （4）汽车尾气系统中安装了催化转化器，尾气中的和在转化器中发生反应，生成和另一种无污染气体，写出上述化学方程式：______________________________。 （5）工业酸性废水中含有的有毒，常用溶液做处理剂。已知具有强氧化性，其还原产物为。写出处理过程对应的离子方程式：_________________。 17. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ．工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： （1）加入NaOH的主要目的是除去_______(填离子符号)。 （2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，_______。 （3）实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫_______。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整：_______。 NH3+CO2+_______+_______=_______+ NH4Cl （6）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_______。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是_______(填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是_______，该仪器中发生反应的化学方程式是_______。 （2）a中的试剂为_______，b中采用的加热方式是_______。c中反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。 （3）d的作用是_______。 （4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。 ①1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。 ②继续向1号试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉试液，溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则该反应的离子方程式为_______。 （5）若用制得的氯气做如下图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如下图2所示。下列说法正确的是_______。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $