精品解析：湖南省益阳市安化县第二中学2023-2024学年高一上学期期中测试 化学试题

2023--2024学年度第一学期高一期中测试 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上，在试题卷、草稿纸上答题无效； 3.本学科试卷19小题。考试时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量H--1 O--16 Na--23 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列物质中，能够导电的电解质是 A. Cu B. 熔融的氯化钠 C. 稀硫酸 D. 葡萄糖 2. 1747年，德国化学家马格拉夫S·Marggraf在柏林首次分离出葡萄糖()，葡萄糖属于 A. 酸 B. 碱 C. 有机物 D. 氧化物 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氢氧化钾与稀硝酸反应：KOH+H+=K++H2O B. 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO+H++OH−=BaSO4↓+H2O D. CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 4. 在配制一定物质的量浓度的溶液、蒸发、过滤三个实验中均需要的仪器是 A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗 5. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加入相同物质的量浓度的盐酸，碳酸氢钠产生气体快 C. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重 D. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多 6. 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 A. B. C. D. 7. 焰色试验是一种非常古老的定性分析法，在陶弘景的《本草经集注》中就有记载。下列金属元素在焰色试验中火焰呈紫色的是 A. K B. Ca C. Na D. Cu 8. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③。由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中Cl2作氧化剂，Br-被还原 C. 氧化性强弱顺序为Cl2>I2>Br2>Fe3+ D. Fe3+要转化成Fe2+可以通过加入还原剂来实现 9. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A. 氯化镁固体是非电解质 B. 氯化镁溶液是电解质 C. 氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子 D. 氯化镁只有在溶液中才能导电 10. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列说法错误的是 A. O2是氧化剂，被还原 B. 反应中H2S被氧化 C. 银针验毒时，Ag元素化合价升高 D. 银针验毒时，空气中氧气得到电子 11. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 钢铁生锈 B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C. 食物腐败变质 D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 12. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 分散质粒子直径在1~100nm之间 B. 产生丁达尔现象 C. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 D. 胶体一定条件下能聚沉 13. 标准状况下，44.8LO2含有X个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为 A. X/2 B. X/4 C. 2X D. 16X 14. 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为。 A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.2 mol/L 第II卷(非选择题) 二、填空题(本题共计五大题，共计58分) 15. 请回答下列问题： （1）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①用双线桥法标出电子转移方向和数目___。 ②该反应的氧化剂是___，氧化产物是___。 ③该反应中，HCl的作用是 __________(填字母) A．酸性 B．氧化性 C．还原性 （2）向50mL沸水中加入5～6滴FeCl3饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是：________。利用________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 16. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I～IV所示。 （1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是_______(填序号)。 （2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________________、________________________； 与实验III相比，实验IV的优点是_______(填字母)。 A．IV比III复杂                 B．IV比III安全 C．IV比III操作简便             D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行 （3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。 （4）将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应时的离子方程式为_______。 17. 实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段： （1）组装好实验装置后应首先_________________。 （2）图中装置实验仪器①的名称为________________。 （3）写出实验室制取氯气的离子方程式_____________________，NA表示阿伏加德罗常数的值，若有3 mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的MnO2投入含4 mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2________(填“ > ”“=”或“ < ”)1 mol。 （4）现有3种试剂可供选择：A．饱和食盐水、B．浓硫酸、C．NaOH溶液，则Y溶液应选用________(填字母)，X溶液的作用是_______________________。 18. 为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程： （1）操作a的名称是_____________。 （2）沉淀A的化学式是_____________。 （3）溶液B中含有的离子有_____________。 （4）试剂1的名称是_________________。 （5）写出一个试剂2参与反应的离子方程式___________。 19. 实验室需要配制500 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤： （1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________、___________。需要称量NaOH固体的质量为___________ g。 （2）在定容加蒸馏水时，若不慎超过刻度线，则正确处理方法为___________。 （3）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________。 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 C. 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 D. 定容时，俯视观察液面 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023--2024学年度第一学期高一期中测试 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上，在试题卷、草稿纸上答题无效； 3.本学科试卷19小题。考试时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量H--1 O--16 Na--23 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列物质中，能够导电的电解质是 A. Cu B. 熔融的氯化钠 C. 稀硫酸 D. 葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．是单质，电解质的定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质不属于电解质范畴，A错误； B．熔融的氯化钠是离子化合物，属于纯净物中的化合物，熔融状态下电离出自由移动的和可以导电，符合电解质的定义，B正确； C．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，混合物不属于电解质范畴，C错误； D．葡萄糖属于非电解质，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，D错误； 故选B。 2. 1747年，德国化学家马格拉夫S·Marggraf在柏林首次分离出葡萄糖()，葡萄糖属于 A. 酸 B. 碱 C. 有机物 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是在水溶液中电离产生的阳离子全部为的化合物，葡萄糖无法电离出，不属于酸，A错误； B．碱是在水溶液中电离产生的阴离子全部为的化合物，葡萄糖无法电离出，不属于碱，B错误； C．有机物是含碳元素的化合物（、、碳酸、碳酸盐等少数特殊含碳化合物除外），葡萄糖分子式为，属于糖类，是有机物，C正确； D．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，葡萄糖含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氢氧化钾与稀硝酸反应：KOH+H+=K++H2O B. 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO+H++OH−=BaSO4↓+H2O D. CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．是可溶性强碱，在离子方程式中需拆分为和，不参与反应，正确离子方程式为，A错误； B．的金属活动性排在之后，不能与稀硫酸发生置换反应，B错误； C．与反应时，与的计量数应为2，正确离子方程式为，C错误； D．是难溶物不可拆分，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. 在配制一定物质的量浓度的溶液、蒸发、过滤三个实验中均需要的仪器是 A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液、蒸发、过滤三个实验均不需要使用试管，A错误； B．胶头滴管仅在配制一定物质的量浓度的溶液的定容步骤需要，蒸发、过滤实验不需要，B错误； C．配制溶液时玻璃棒用于搅拌溶解、转移引流，蒸发时玻璃棒用于搅拌防止液体局部过热飞溅，过滤时玻璃棒用于引流，三个实验均需要玻璃棒，C正确； D．漏斗仅在过滤实验中需要，配制一定物质的量浓度的溶液、蒸发实验不需要，D错误； 故选C。 5. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加入相同物质的量浓度的盐酸，碳酸氢钠产生气体快 C. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重 D. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，且钠本身与水反应生成易燃易爆的，不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土盖灭，A错误； B．与盐酸反应分两步进行，第一步先生成，无气体产生，第二步才与反应生成；与盐酸直接反应生成，因此加入相同浓度的盐酸时碳酸氢钠产生气体更快，B正确； C．加热时会分解生成、和，会除去目标物质，无法达到除杂目的，C错误； D．钠与氧气反应生成或时，钠元素均从0价升高为+1价，等质量的钠物质的量相同，因此反应中转移的电子数相等，D错误； 故选B。 6. 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，能与OH-发生反应，不能大量共存，A错误； B．碱性溶液中，H+能与OH-发生反应，不能大量共存，B错误； C．Fe3+在溶液中呈黄色，且Fe3+与OH-会反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．所有离子能在碱性溶液中大量共存，相互之间不发生任何反应，D正确； 故选D。 7. 焰色试验是一种非常古老的定性分析法，在陶弘景的《本草经集注》中就有记载。下列金属元素在焰色试验中火焰呈紫色的是 A. K B. Ca C. Na D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．K元素的焰色试验颜色为紫色（需透过蓝色钴玻璃），A正确； B．Ca元素的焰色试验颜色为砖红色，B错误； C．Na元素的焰色试验颜色为黄色，C错误； D．Cu元素的焰色试验颜色为绿色，D错误； 故答案为：A。 8. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③。由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中Cl2作氧化剂，Br-被还原 C. 氧化性强弱顺序为Cl2>I2>Br2>Fe3+ D. Fe3+要转化成Fe2+可以通过加入还原剂来实现 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应③中化合价降低被还原，A错误； B．反应②中Cl2中氯元素化合价降低，为氧化剂，Br-化合价升高，被氧化，B错误； C．氧化剂氧化性大于氧化产物，①中Br2的氧化性大于Fe3+，②Cl2的氧化性大于Br2，③中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2，C错误； D．Fe3+要转化成Fe2+，铁发生还原反应，故可通过加入还原剂实现，D正确； 故选D。 9. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A. 氯化镁固体是非电解质 B. 氯化镁溶液是电解质 C. 氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子 D. 氯化镁只有在溶液中才能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2是强电解质，故A错误； B．MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确； D．MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误； 故答案为C。 【点睛】判断电解质与非电解质需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 10. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列说法错误的是 A. O2是氧化剂，被还原 B. 反应中H2S被氧化 C. 银针验毒时，Ag元素化合价升高 D. 银针验毒时，空气中氧气得到电子 【答案】B 【解析】 【分析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到-2价，被还原，S元素化合价不变。 【详解】A．根据分析可知氧气是氧化剂，被还原，故A正确； B．根据分析可知反应中S和H元素化合价不变，H2S既未被氧化也未被还原，故B错误； C．Ag元素化合价由0价升高到+1价，故C正确； D．反应过程中氧气化合价降低，说明得电子被还原，故D正确； 故答案为B。 【点睛】氧化还原反应中氧化剂得到电子化合价降低被还原；还原剂失去电子化合价升高被氧化。 11. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 钢铁生锈 B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C. 食物腐败变质 D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 【答案】D 【解析】 【分析】由发生的化学的反应可以知道，若存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；若不存在元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，以此来解答。 【详解】A. 钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选； B.氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选； C. 食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，故C不选； D. 大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故D选。所以D选项是正确的。 【点睛】本题考查氧化还原反应的概念，熟练掌握相应的化学反应并且能够把握反应的实质，通过熟知的化合价变化分析是解题的关键。 12. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 分散质粒子直径在1~100nm之间 B. 产生丁达尔现象 C. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 D. 胶体一定条件下能聚沉 【答案】A 【解析】 【详解】分散系根据分散质粒子直径大小划分为溶液（直径小于1 nm）、胶体（直径1~100 nm）、浊液（直径大于100 nm），因此分散质粒子直径在1~100 nm之间是胶体区别于其他分散系的本质特征，故选A。 13. 标准状况下，44.8LO2含有X个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为 A. X/2 B. X/4 C. 2X D. 16X 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况下，44.8 的物质的量为，结合公式，代入数据可得，故选A。 14. 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为。 A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.2 mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】根溶液显电中性分析解答。 【详解】混合溶液呈电中性，忽略水的电离，根据电荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L×2=2c（Mg2+）+0.2mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题(本题共计五大题，共计58分) 15. 请回答下列问题： （1）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①用双线桥法标出电子转移方向和数目___。 ②该反应的氧化剂是___，氧化产物是___。 ③该反应中，HCl的作用是 __________(填字母) A．酸性 B．氧化性 C．还原性 （2）向50mL沸水中加入5～6滴FeCl3饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是：________。利用________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 【答案】（1） ①. ②. KMnO4 ③. Cl2 ④. AC （2） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 ①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中锰元素化合价降低，则KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，氯元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2为氧化产物，用双线桥标出电子转移方向和数目为：； ②由上可知，该反应的氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2； ③该反应中，HCl的作用是酸性与还原性，故选AC； 【小问2详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，故可以利用丁达尔效应来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 16. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I～IV所示。 （1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是_______(填序号)。 （2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________________、________________________； 与实验III相比，实验IV的优点是_______(填字母)。 A．IV比III复杂                 B．IV比III安全 C．IV比III操作简便             D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行 （3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。 （4）将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应时的离子方程式为_______。 【答案】（1）II （2） ①. 、 ②. ③. D （3） （4） 【解析】 【分析】装置Ⅰ中碳酸钠、碳酸氢钠分别和盐酸反应，均产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，现象一致，无法区分； 装置Ⅱ取等质量两种固体分别与稀盐酸反应，碳酸氢钠反应速率更快，气球膨胀更快更大，可以鉴别； 装置Ⅲ为分别加热碳酸钠、碳酸氢钠的装置，通过产生的气体与石灰水反应的现象来鉴别 ；装置Ⅳ采用套管实验，大试管A温度高盛放碳酸钠，小试管B温度低盛放碳酸氢钠，一套装置同时完成两组对比，可比较二者热稳定性。 【小问1详解】 图Ⅰ中、与盐酸反应都生成，澄清石灰水均变浑浊，不能鉴别。图Ⅱ中等质量固体和稀盐酸反应，反应速率快，气球膨胀更快，能够鉴别。所以能达到实验目的的是Ⅱ； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式；对比实验Ⅲ，实验Ⅳ的优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行，故选D； 【小问3详解】 套管实验中大试管A直接受热温度更高，小试管B间接受热温度更低，为证明热稳定性弱于，温度低的B试管放，即使温度较低依旧可以分解，增强实验说服力，所以B中装入固体为； 【小问4详解】 碳酸氢钠少量，澄清石灰水过量，完全反应，和、生成碳酸钙沉淀与水，离子方程式。 17. 实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段： （1）组装好实验装置后应首先_________________。 （2）图中装置实验仪器①的名称为________________。 （3）写出实验室制取氯气的离子方程式_____________________，NA表示阿伏加德罗常数的值，若有3 mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的MnO2投入含4 mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2________(填“ > ”“=”或“ < ”)1 mol。 （4）现有3种试剂可供选择：A．饱和食盐水、B．浓硫酸、C．NaOH溶液，则Y溶液应选用________(填字母)，X溶液的作用是_______________________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）球形干燥管 （3） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ ②. 3NA ③. < （4） ①. B ②. 除去Cl2中的HCl 【解析】 【分析】实验室中一般利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去，之后再用浓硫酸进行干燥，氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氯气会污染空气，所以多余的氯气要进行处理。 【小问1详解】 所有带气体参与/生成的实验装置，组装完成后第一步必须检查装置气密性，防止后续实验过程中气体泄漏。 【小问2详解】 仪器①的名称为球形干燥管。 【小问3详解】 浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O +Cl2↑；HCl被氧化生成Cl2，化合价升高1价，所以3 mol HCl被氧化转移的电子总数为3NA；由于浓盐酸在反应过程中会变稀，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以生成的氯气小于1 mol； 【小问4详解】 根据分析可知Y选用浓硫酸，即B；X选用饱和食盐水，除去Cl2中的HCl。 18. 为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程： （1）操作a的名称是_____________。 （2）沉淀A的化学式是_____________。 （3）溶液B中含有的离子有_____________。 （4）试剂1的名称是_________________。 （5）写出一个试剂2参与反应的离子方程式___________。 【答案】（1）过滤 （2） （3） （4）碳酸钠溶液 （5）， 【解析】 【分析】粗盐水先加入溶液除去，经过操作a过滤得到沉淀和溶液A；溶液A再加溶液除去，再次过滤得到氢氧化镁沉淀B和溶液B，溶液B中含有、过量的，还有、、过量；向溶液B加入碳酸钠溶液，除去与过量，过滤除去、沉淀，得到溶液C，溶液C含有过量的、，最后加盐酸除去和，得到精制食盐水，流程中操作a均为过滤，实现固液分离。 【小问1详解】 操作a是分离沉淀和溶液，该操作名称为过滤； 【小问2详解】 粗盐水中和加入的中反应生成沉淀，沉淀A化学式； 【小问3详解】 加入后除去硫酸根，溶液A含有、、、；再加除去，过滤后得到溶液B，含有的离子：； 【小问4详解】 试剂1用来除去和过量的，试剂1为碳酸钠溶液； 【小问5详解】 试剂2是盐酸，用来除去溶液中过量、，对应的离子方程式： 或 。 19. 实验室需要配制500 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤： （1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________、___________。需要称量NaOH固体的质量为___________ g。 （2）在定容加蒸馏水时，若不慎超过刻度线，则正确处理方法为___________。 （3）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________。 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 C. 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 D. 定容时，俯视观察液面 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 10.0 （2）重新配制 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 配制溶液的过程有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶和胶头滴管；需要称量氢氧化钠固体的质量为； 【小问2详解】 在定容加蒸馏水时，若不慎超过刻度线，只能重新配制； 【小问3详解】 A．容量瓶中原有少量蒸馏水，因为在配制过程中需要再加入蒸馏水，所以对溶液浓度无影响，A错误； B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯，溶质损耗，导致溶液浓度偏低，B正确； C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，C正确； D．定容时，俯视观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错误； 答案选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $