北京市第十三中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

北京市第十三中学2025~2026学年第一学期 高三化学期中测试 2025.11 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1页至4页；第II卷第5页至第10页，答题纸第1页至2页。共100分，考试时间90分钟。请在答题纸指定位置书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 第I卷(选择题 共42分) 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的原子结构示意图： B. ：电子云图为： C. 的电子式为 D. 基态的简化电子排布式： 2. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 用热的纯碱溶液更易去除油脂 B. 保存FeSO4溶液时，加入适量铁粉 C. 船底镶嵌锌块，以防船体被腐蚀 D. 工业合成氨(放热反应)，选择高温 3. 下列说法不正确的是 A. 键角： B. 还原性： C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 热稳定性： 4. 为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A. 滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B. 反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C. 反应消耗0.05mol Cu时，转移电子数约为 D. 若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu 5. 下列有关pH的变化，说法正确的是 A. 把一端缠有铜丝的铁钉放入热的NaCl与琼脂的混合液，铜丝附近溶液的pH增大 B. 向水中加入少量固体，pH减小 C. 向溶液中通入气体后静置，上层清液的pH增大 D. 向氯水中通入气体至溶液褪色，溶液的pH增大 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 7. 下列依据相关数据或原理作出的判断中，正确的是 A. 依据HF、HCl、HBr、HI的相对分子质量依次增大，可判断它们的沸点依次升高 B. 依据、的燃烧热，可计算相同条件下的 C. 依据、、原子半径依次减小，可判断它们的第一电离能依次增大 D. 依据原子光谱和构造原理，可判断基态原子的价层电子排布为 8. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 与乙醇溶液生成丙烯 溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．由制取无水固体 B．相同温度下的溶解度： C．检验溴乙烷水解产物中含有 D．除去中混有的少量HCl A. A B. B C. C D. D 10. 在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中a、b代表过渡态1或过渡态2中的一种)。 下列说法不正确的是 A. 从反应物到产物，无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇 B. 溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，较易断裂 C. b代表过渡态2，经历该过渡态生成 D. 生成乙醇的反应是取代反应，生成乙烯的反应是消去反应 11. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 12. 用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A. ①中应向溶液先通入，再通入 B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C. 电解的溶液可以制得和 D. 理论上①中消耗的与③中生成的不相等 13. 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A中有手性碳原子 B. 反应物A与B的化学计量比是 C. 反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D. 高分子P可降解的原因是由于键断裂 14. 常温下，除去粗溶液中的并电解制铜。 已知：ⅰ． ⅱ．“氧化”后溶液中离子浓度： 下列说法不正确的是 A. 加入、氨水后的溶液pH均增大 B. 若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量 C. “除铁”过程调，能除去铁而不损失铜 D. 调时，已经产生 第II卷(共58分) 15. 我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意思如下。 （1）Fe元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）污染物X在电极a上的反应式是___________。 （3）科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。 ①基态As原子的价层电子排布式是___________。 ②中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的键角。 ③的结构是 ，P原子的杂化轨道类型是___________。 （4）比较反应能力：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 （5）晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中Fe原子的个数为___________(的摩尔质量：160g/mol)。 16. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物等)。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含、、、、。 （1）煤样需研磨成细小粉末，目的是______。 （2）高温下，煤中的完全转化为，该反应的化学方程式为______。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为______。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______。 （4）煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫元素的质量分数为______。 已知：电解中转移1电子所消耗的电量为96500库仑。S的相对原子质量：32 （5）条件控制和误差分析。 ①测定过程中，需要控制电解质溶液的。当时，非电解生成的使测得的全硫含量偏小。生成的离子方程式为______。 ②管式炉中煤样燃烧时会有少量产生，使测得的全硫含量______(填“偏大”或“偏小”)，该测量结果可进行校正。 17. 化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：R-Br （1）A中含有羧基，A→B的化学方程式是____________________。 （2）D中含有的官能团是__________。 （3）关于D→E的反应： ① 的羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是____________________。 ②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是__________。 （4）下列说法正确的是__________(填序号)。 a．F存在顺反异构体 b．J和K互为同系物 c．在加热和催化条件下，不能被氧化 （5）L分子中含有两个六元环。的结构简式是__________。 （6）已知： ，依据的原理，和反应得到了。的结构简式是__________。 18. 利用菱锰矿[主要化学成分为，含、等杂质]制备粉的工艺流程如下。 已知：i．MnO易被氧化为，MnO能溶于氨水生成。 ii． （1）脱硅时进行的分离操作是_______。 （2）在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。 温度/℃ 600 700 800 主要成分 MnO、 MnO、、、MgO MnO、、MgO 下列说法正确的是_______(填序号)。 A.800℃时发生了反应： B.热稳定性： C.焙烧时，的作用是避免被氧化 （3）已知分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将替换为显著分解的温度从600℃升高至700℃，从平衡角度解释原因：_______。 （4）图1中，氨水-溶液中的总氮浓度固定为。结合图1解释浸锰时同时使用氨水和碳酸铵的原因：_______。 （5）沉锰过程中温度对Mn沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高，Mn沉淀率增大的原因：_______。 （6）该工艺流程中可再次利用的物质为_______。 19. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。 北京市第十三中学2025~2026学年第一学期 高三化学期中测试 2025.11 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1页至4页；第II卷第5页至第10页，答题纸第1页至2页。共100分，考试时间90分钟。请在答题纸指定位置书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 第I卷(选择题 共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第II卷(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）X+H2O-2e-XO+2H+ （3） ①. 4s24p3 ②. < ③. sp3 （4） ①. < ②. 中磷原子无孤电子对，中砷有孤电子对 （5） 【16题答案】 【答案】（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧 （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 偏小 【17题答案】 【答案】（1） （2）醛基 （3） ①. 羰基的吸电子作用使得羰基相连的C-H键极性增强，易断裂 ②. （4）ac （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）过滤 （2）AC （3）替换后浓度变大，不利于的分解。上述分解反应吸热，温度升高到700℃时，增大，，才能继续分解 （4）加入氨水可使转化为可溶性的；加入碳酸铵可避免过高发生副反应；同时能与结合补充的消耗 （5）温度升高导致被蒸出，减小，正向移动，浓度增大，生成沉淀 （6）或、 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 在溶液中存在反应，或会与反应，溶液中c(H+)减小，使水解平衡正向移动 ③. 、 ④. 取实验Ⅱ中为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 ⑤. 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加盐酸 （3）金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $