1.2反应热的计算同步练习（含解析）2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦反应热计算核心知识，通过基础概念辨析、公式应用到综合情境分析的三层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|反应热、燃烧热等概念|单选题1-6直接考查定义辨析，强化化学观念| |进阶层|盖斯定律、键能计算|单选题7-12结合热化学方程式书写，培养科学思维| |综合层|实际情境应用|填空题15-18关联“液态阳光”技术等真实问题，提升综合应用能力|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理 1.2反应热的计算同步练习 一、单选题 1．下列关于反应热的说法正确的是 A．反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量 B．所有燃烧反应的反应热都是正值 C．反应热与反应途径有关 D．反应热就是焓变 2．下列热化学方程式，正确的是 A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296kJ B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，ΔH=+1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 C．1mol N2与3mol H2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-73kJ/mol D．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3kJ·mol-1 3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 A．  ；   B．  ；   C．  ；   D．  ；   4．我国科学家研发的“液态阳光”技术，利用太阳能驱动反应： 。已知 、 (l)的燃烧热△H依次为-285.9 kJ/ mol、-726 kJ/ mol。下列说法错误的是 A．燃烧热的热化学方程式为： B．该反应的△H = - 131.7 C．使用高效催化剂可降低反应活化能，但无法改变△H D．相比直接燃烧，将 转化为甲醇再利用更符合“碳中和”理念 5．如图是101 kPa下测得的数据，下列判断正确的是 A．氢气的燃烧热 B．属于放热反应 C．液态水分解的热化学方程式为    D．与生成时，断键吸收的能量大于成键放出的能量 6．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．量取氢氧化钠溶液后要缓慢倒入盛有盐酸的量热计中，以免溅出 B．为准确测定反应混合液温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1盐酸、醋酸溶液反应(体积相等)，测得的反应热数值相同 D．量热计中的隔热层可以减少实验过程中的热量散失 7．已知： ①101kPa时，   ②稀溶液中，   下列结论正确的是 A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1 B．①的反应热为221kJ·mol-1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ 8．已知反应：①  ； ②  。 部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能 436 496 462 则 A． B． C． D． 9．下列关于反应热的说法正确的是 A．当小于0时，表示该反应为吸热反应 B．已知  ，说明的燃烧热为241.8 kJ/mol C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的路径无关 10．氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知：H-H键能为a kJ/mol，O-H键能为b kJ/mol，CO（ g）中碳氧键键能为c kJ/mol，则键能(单位：kJ/mol)为 A． B． C． D． 11．下列推论正确的是 A．已知  ，则完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量 B．可逆反应：  ，则与反应生成时，放出的热量少于92.4 kJ C．葡萄糖()的燃烧热是，则葡萄糖燃烧热的热化学方程式可以写成：   D．已知下列稀溶液反应：  ，  ，则 12．下列说法或表示正确的是 A．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．  ，所以金刚石比石墨稳定 C．已知：  ，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol D．HCl和NaOH反应的中和热，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热 13．据下图判断，下列说法正确的是 A．氢气的燃烧热 B．液态水分解的热化学方程式为   C．与所具有的总能量比所具有的总能量低 D．与反应生成时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 14．已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.9 kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3 二、填空题 15．已知：①H2O(g)=H2(g)+O2 (g) ΔH1 =+241.8 kJ/mol    ②C(s)+ O2(g)= CO(g)  ΔH2 =-110.5 kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO2(g)  ΔH3=-393.5 kJ/mol      ④N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH4= -92 kJ/mol 请回答： (1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 (3)10g H2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式：_______。 (5)若断裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分别为a、b，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为_______。 16．完成下面各题 (1)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 共价键 H-H Cl-Cl 键能() 436 247 已知：  ，则H-Cl的键能为___________。 (2)已知：          以CO(g)和(g)为原料合成甲醇的热化学方程式为：___________。 17．甲醇是一种新型清洁燃料。请回答下列问题： Ⅰ．利用加氢可得到。涉及反应如下： ①   ②   ③   (1)上述反应属于放热反应的是___________(填标号，下同)。 (2)上述反应的能量变化与图示相符的是___________。 (3)某些常见化学键的键能数据如下表： 化学链 C=O H-O C-O 键能 803 463 436 326 则键的键能为___________。 Ⅱ．已知的燃烧热分别为、。 (4)等质量的完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。 (5)表示(l)燃烧热的热化学方程式为___________。 (6)(已换算为标准状况下的体积)气体完全燃烧放出的热量为___________。由和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出热量，则混合气体中的物质的量之比为___________。 18．根据盖斯定律计算下列问题： (1)已知： ①   ②   求反应的△H=_______kJ·mol-1。 (2)已知乙硼烷(B2H6)燃烧反应：0.3molB2H6(g)在O2中燃烧生成B2O3(s)和H2O(l)，放出649.5kJ热量。 ①写出1molB2H6完全燃烧的热化学方程式：_______。 ②若H2O(l)转化为H2O(g)的△H=+44kJ·mol-1，则1molB2H6燃烧生成B2O3(s)和H2O(g)的△H=_______kJ·mol-1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理1.2反应热的计算同步练习6-3（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B A C D D A D A 题号 11 12 13 14 答案 A A B C 1．A 【详解】A．反应热的定义为化学反应过程中吸收或放出的热量，该表述符合定义，A正确； B．燃烧反应均为放热反应，放热反应的反应热为负值，并非正值，B错误； C．根据盖斯定律，反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，C错误； D．只有恒压条件下且不做非体积功时，反应热才等于焓变，二者并非完全等同，D错误； 故答案选A。 2．B 【详解】A．4g固体硫的物质的量为，计算得1mol硫完全燃烧放热296kJ，但热化学方程式中焓变单位应为，该选项单位错误，A错误； B．石墨转化为金刚石的，说明石墨的能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B正确； C．与合成氨的反应为可逆反应，1mol和3mol不能完全反应，若完全反应放出的热量大于73kJ，故反应的，C错误； D．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，H元素对应的稳定氧化物为液态水，该选项生成气态水，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．两个反应均为放热反应，为负值，生成液态水比生成气态水放出热量更多，放出热量越多越小，故，A错误； B．两个反应均为放热反应，为负值，气态S的能量高于固态S，等物质的量的气态S燃烧放出的热量比固态S多，故，B正确； C．两个反应均为放热反应，为负值，C完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成多，故，C错误； D．反应热与化学计量数成正比，第二个反应计量数是第一个的2倍，故，反应为放热反应为负值，故，D错误； 故选B。 4．A 【详解】A．燃烧热的定义是1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，该选项中的计量数为2，不属于燃烧热的热化学方程式，A错误； B．根据盖斯定律，已知：①，②，目标反应可由得到，计算得，B正确； C．催化剂只降低反应活化能、加快反应速率，不改变反应物和生成物的总能量差，因此无法改变，C正确； D．将转化为甲醇再利用，可减少的排放，降低大气中浓度，更符合“碳中和”理念，D正确； 故答案为A 5．C 【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，图中完全燃烧生成液态水放热，故氢气燃烧热，A错误； B．是物质状态变化，属于物理变化，不属于化学反应，因此不属于放热反应，B错误； C．由图可知，和反应生成放出热量：，逆反应液态水分解为吸热反应，则反应的热化学方程式为：，C正确； D．与生成为放热反应，断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．中和反应反应热测定中需快速将氢氧化钠溶液倒入量热计中，缓慢倒入会造成热量散失，增大测定误差，A错误； B．温度计水银球应完全浸没在反应混合液中，不可接触小烧杯底部，否则测得的温度不能准确代表溶液温度，B错误； C．醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，因此等物质的量的醋酸与NaOH反应放出的热量小于盐酸与NaOH反应放出的热量，测得的反应热数值不同，C错误； D．量热计的隔热层可减少实验过程中热量向外界散失，提升测定结果的准确度，D正确； 故选D。 7．D 【详解】A．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应①中1mol碳燃烧生成的CO不是碳的稳定氧化物，CO继续燃烧还会放出热量，因此碳的燃烧热大于，A错误； B．反应热包含表示吸热/放热的符号，①的反应热为，B错误； C．中和热是稀强酸与稀强碱反应生成1mol水放出的热量，叙述中和热时用正值，且浓硫酸稀释放热，该反应的中和热数值大于，C错误； D．醋酸为弱电解质，电离过程需要吸收热量，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，D正确； 故答案选D。 8．A 【详解】首先利用键能计算反应③的焓变：焓变反应物总键能-生成物总键能，代入数据得。再根据盖斯定律，反应②+③，即可得到反应①，因此，即。 故选A。 9．D 【详解】A．ΔH小于0表示放热反应，而非吸热反应，A错误； B．燃烧热要求生成最稳定的化合物，此处生成气态水，ΔH=-241.8 kJ/mol不代表的燃烧热，B错误； C．反应热大小由反应物与生成物的能量差决定，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)，C错误； D．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应路径无关，D正确； 答案选D。 10．A 【详解】本题结合盖斯定律和键能与反应焓变的关系（反应物总键能−生成物总键能）计算，步骤如下： 首先利用反应②计算键能： 反应②：，含1个键，含2个键，设键能为，根据键能规则：，代入已知条件、，整理得：，利用盖斯定律得到目标反应，代入计算键能： 根据盖斯定律，用反应③反应①得：，设所求键能为，含2个键，反应物中碳氧键键能为，再次用键能规则：，代入和：，整理得：， 故答案选A。 11．A 【详解】A．已知 ，表示1 mol水蒸发吸热44 kJ，1 mol燃烧生成液态水比生成气态水多放热44 kJ ，为0.5 mol，故完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量，A正确； B．与反应生成时，放出的热量等于92.4 kJ，B错误； C．燃烧热的热化学方程式必须为1 mol可燃物，故葡萄糖的燃烧热的热化学方程式为：　，C错误； D．NaOH与HCl（强酸）中和放热多于与（弱酸）中和，故，即（负值），D错误； 故选A。 12．A 【详解】A．硫蒸气能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，A正确； B．物质能量越低越稳定。金刚石转化为石墨的过程放热（ΔH为负），说明石墨能量更低更稳定，故“金刚石比石墨稳定”的说法错误，B错误； C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物（如液态水）时的反应热，此处生成气态水，不符合燃烧热定义，C错误； D．和反应生成沉淀，伴随沉淀热额外能量变化，反应热不等于中和热（生成1 mol水）的简单倍数，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．氢气的燃烧热是1mol完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出的热量，由图计算可知1mol燃烧生成液态水放热kJ，故燃烧热ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，A错误； B．由图可知2 mol和1mol反应生成2mol共放热kJ，因此2mol液态水分解需要吸收571.6kJ热量，热化学方程式书写符合规则，B正确； C．2 mol与1mol反应生成2mol为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C错误； D．该反应为放热反应，断裂化学键吸收的总能量形成化学键放出的总能量，即断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误； 故选B。 14．C 【详解】设H2和CO的物质的量分别为x、y，则：285.8x+282.9y=113.74，氢气燃烧生成液态水，故x=，解得y=0.2 mol，故H2和CO的物质的量之比为1：1，故选C。 15．(1)① (2)③ (3)1209.0 kJ (4) (5)(6b-3a-92.4) kJ⋅mol-1 【详解】（1）吸热反应：>0，上述反应中属于吸热反应的是①； （2）C的燃烧热是1 molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，C的燃烧热的热化学方程式为C(s)+ O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5 kJ/mol，故答案为：③； （3）由反应①ΔH1=+241.8 kJ/mol可知， ΔH=-241.8 kJ/mol，则1molH2完全燃烧放出的热量为241.8 kJ，10g H2即5mol，完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为：5 mol×241.8 kJ/mol=1209.0 kJ； （4）CO的燃烧热是1 molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量，根据盖斯定律：CO燃烧热的热化学方程式可由反应③-反应②得到，则 ； （5）ΔH=反应物总键能-生成物总键能，断裂1 molH-H、1 molN-H需要吸收的能量分别为a、b，设断裂1 molN≡N需要吸收的能量为c，根据反应④N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH4= -92 kJ/mol，得到c+3a-6b=-92 kJ⋅mol-1，则c=(6b-3a-92) kJ⋅mol-1，则断裂1 molN≡N需要吸收的能量为(6b-3a-92) kJ⋅mol-1。 16．(1)434 (2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  =-91kJ·mol-1 【详解】（1）化学反应焓变与键能的定量关系为：反应物总键能 生成物总键能。设键的键能为，代入题给数据列方程： ，解得。 （2）根据盖斯定律，将题给3个热化学方程式依次编号为①、②、③，目标反应可由推导得到。计算焓变： ，即可写出对应的热化学方程式。 17．(1)①③ (2)② (3)413.4 (4) (5) (6) 【详解】（1）由ΔH判断放热反应(ΔH<0)的是①、③。 （2）从给出的能量随反应进程变化示意图可见，生成物能量高于反应物对应的是吸热反应，故符合的反应是② （3）以反应①进行计算，反应物要打断CO2中2 mol C=O键(2×803 kJ)和3 mol H2中3 mol H–H键(3×436 kJ)，总需打断能量=1606+1308=2914 kJ； 生成1 mol CH3OH含3 mol C–H键(设键能为x)、1 mol C–O键(326 kJ)和1 mol O–H键(463 kJ)，则其总键能=3x+326+463=3x+789；同时生成1 mol H2O含2 mol O–H键=2×463=926 kJ；生成物总键能=3x+789+926=3x+1715。由ΔH=反应物键能和−生成物键能和=-41.2 kJ，得到2914-(3x+1715)=-41.2，解得x=413.4 kJ · mol-1。 （4）CO的燃烧热为-283 kJ · mol-1，摩尔质量28 g · mol-1，每克放热约； H2的燃烧热为-285.8 kJ · mol-1，摩尔质量2 g · mol-1，每克放热约； CH3OH的燃烧热为-726.5 kJ · mol-1，摩尔质量32 g · mol-1，每克放热约； 显然H2放热最多。 （5）CH3OH(l)燃烧热对应的热化学方程式常写“1 mol燃料”形式，且产物为液态水，故此处填：； （6）3.36 L(标准状况)CO的物质的量为；燃烧放热=0.15×283 kJ=42.45 kJ； 设混合气中CO的物质的量为x，H2为y，则x+y=0.8 mol；燃烧总放热为283x+285.8y=227.8 kJ。联立解得x=0.3，y=0.5，故n(CO)∶n(H2)=3∶5。 18．(1)919 (2) B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)ΔH=-2165kJ·mol-1 -2033 【详解】（1）已知：①，②，根据盖斯定律将热化学方程式②-①，整理可得热化学方程式； （2）乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，0.3mol气态B2H6燃烧时放出649.5kJ能量，则1mol气态B2H6燃烧时放出649.5kJ×=2165kJ能量，因此该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)ΔH=-2165kJ·mol-1；已知：③B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)ΔH3=-2165kJ·mol-1，H2O(l)=H2O(g)的=+44kJ·mol-1，根据盖斯定律将热化学方程式③+3×④，得B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $