1.2 反应热的计算（同步练习）-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦反应热计算核心知识，通过基础概念辨析、技能应用到综合探究的三层递进设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|盖斯定律理解、简单热化学方程式计算|单选题1-4题考查概念辨析，如第1题直接检测盖斯定律内涵，夯实化学观念| |技能应用层|多反应焓变叠加、键能与反应热关系|单选题5-12题训练计算技能，如第3题需整合3个反应推导目标焓变，培养科学思维| |综合探究层|复杂能量关系分析、实际情境应用|非选择题17-19题结合工业场景，如18题通过能量图与多反应推导焓变，提升科学探究能力|

1.2 反应热的计算（同步练习）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列关于盖斯定律的理解不正确的是 A．不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的 B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C．可以直接测量任意反应的反应热 D．可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难以测量或无法测量的反应的热效应 【参考答案】C 【解析】A．盖斯定律指出化学反应的反应热与反应途径无关，因此反应无论一步完成还是分几步完成，反应热相同，A正确； B．盖斯定律的核心内容即为化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，B正确； C．部分反应存在副反应多、反应难以控制等问题，无法直接测量其反应热，因此不能直接测量任意反应的反应热，C不正确； D．利用盖斯定律，可通过已精确测定的反应热效应计算难以测量或无法测量的反应的热效应，这是盖斯定律的重要应用，D正确； 故选C。 2．A~F六种物质在一定条件下能进行相互转换，相关焓变如图所示，则下列说法错误的是 A． B． C． D． 【参考答案】B 【解析】A．根据盖斯定律，从A出发经过B、C、D、E、F最终回到A，反应始态和终态均为A，总焓变为0，因此，A正确； B．A→B→C→D的焓变为，是D→A的焓变，二者互为逆过程焓变，关系为，B错误； C．D→A可通过路径D→E→F→A实现，根据盖斯定律，移项可得，C正确； D．由A选项的等式可得，因此二者绝对值相等，即，D正确； 故答案选B。 3．已知反应： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH2 ③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH3 则反应4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为 A．ΔH1 +ΔH2-ΔH3 B．2ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 C．3ΔH1 +2ΔH2 +2ΔH3 D．3ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 【参考答案】D 【解析】根据盖斯定律，将反应① + 反应② - 反应③，即可得到4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)，则，D符合题意； 故选D。 4．已知下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1 则反应C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH为 A．-110.5kJ·mol-1 B．+110.5kJ·mol-1 C．-283.0kJ·mol-1 D．+283.0kJ·mol-1 【参考答案】A 【解析】根据盖斯定律，反应①-×反应②=目标反应，则ΔH = -393.5 kJ·mol-1-×(-566.0 kJ·mol-1)=-110.5 kJ·mol-1，故选A。 5．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH1=-285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)=H2(l)　ΔH2=-0.92 kJ·mol-1 ③O2(g)=O2(l)　ΔH3=-6.84 kJ·mol-1 ④H2O(l)=H2O(g)　ΔH4=44.0 kJ·mol-1 则反应H2(l)＋O2(l)=H2O(g)的反应热ΔH为 A．237.46 kJ·mol-1 B．-474.92 kJ·mol-1 C．-118.73 kJ·mol-1 D．-237.46 kJ·mol-1 【参考答案】D 【解析】根据盖斯定律，目标反应=，则 +++=，因此反应H2(l)＋O2(l)=H2O(g)的反应热ΔH为-237.46 kJ·mol-1，故选D。 6．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A．根据盖斯定律可知： B．根据各微粒的状态，可判断 C．NaCl固体溶解是放热过程 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱无关 【参考答案】A 【分析】NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【解析】A．由盖斯定律可知，总过程焓变等于两步过程焓变之和，，所以，A正确； B．由分析可知，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a0，第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，，此过程为成键过程，为放热过程，b0，B错误； C．由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为 0，为吸热过程，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，与NaCl固体断键吸收的热量及和水合过程放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D错误； 故答案选A。 7．已知反应：①  ； ②  。 部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能 436 496 462 则 A． B． C． D． 【参考答案】A 【解析】首先利用键能计算反应③的焓变：焓变反应物总键能-生成物总键能，代入数据得。再根据盖斯定律，反应②+③，即可得到反应①，因此，即。 故选A。 8．下列说法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)  可知，金刚石比石墨稳定 C．一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的 D．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生 【参考答案】C 【解析】A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，前者放出热量多，A错误； B．由C(石墨)→C(金刚石)  ∆H=+1.9kJ/mol可知，该反应为吸热反应，金刚石的能量较高，能量越高越不稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误； C．依据盖斯定律，对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，C正确； D．有些放热反应需要加热条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，但在高温条件下才能进行，有些吸热反应不需要加热也能进行，如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应，D错误； 故选C。 9．据图判断，下列说法正确的是 A．氢气的燃烧热 B．与所具有的总能量比所具有的总能量低 C．液态水分解的热化学方程式为   D．生成时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 【参考答案】C 【解析】A．氢气的燃烧热是完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出的热量，由图计算可知燃烧生成液态水放热，故燃烧热，A错误； B．与反应生成为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此前者总能量更高，B错误； C．由图可知和反应生成共放热，因此2 mol液态水分解需要吸收571.6 kJ热量，热化学方程式书写符合规则，C正确； D．生成属于物理变化，过程中没有化学键的断裂和形成，D错误； 故选C。 10．石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是 A．石墨的燃烧热为110.5kJ·mol-1 B．反应C(s，石墨)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH=＋910kJ·mol-1 C．由图可知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1 D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH<0，则金刚石比石墨稳定 【参考答案】C 【解析】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（C的稳定氧化物为）的反应热，石墨的燃烧热应为，A错误； B．根据盖斯定律，目标反应可由得到，计算得，B错误； C．由图可知的，则的，C正确； D．物质能量越低越稳定，该反应说明金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石更稳定，D错误； 故选C。 11．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H2 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H2 C．C(s)+O2(g)=CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2 D．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H2 【参考答案】B 【解析】A．2molH2O(g)的能量高于2molH2O(l)，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放出的热量更多，更小，即，A不满足题意； B．1mol S(g)的能量高于1mol S(s)，则S(g)+O2(g)=SO2(g)反应放出的热量高于S(s)+O2(g)=SO2(g)，则，B满足题意； C．1mol C(s)完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，即C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的热量多，，C不满足题意； D．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)为放热反应，ΔH1＜0， H2(g)+Cl2(g =2HCl(g))为放热反应，，则，D不满足题意； 故答案选B。 12．已知：在标准压强(100 kPa)、298 K，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的有如图所示关系。下列有关判断正确的是 A．H2O(l)的 B．NH3比N2H4稳定 C．2 mol NO(g)的键能大于N2(g)与O2(g)的键能之和 D．N2H4(l)标准燃烧热为 【参考答案】B 【解析】A．由图可知，气态水的标准摩尔生成焓为。气态水液化为液态水的过程会放出热量，因此生成1 mol液态水的反应放热更多，即液态水的标准摩尔生成焓，A错误； B．物质的能量越低越稳定，由图可知的生成焓为，的生成焓为，所以比更稳定，B正确； C．的反应焓变，焓变=反应物总键能-生成物总键能，说明与的键能之和大于2 mol NO(g)的键能，C错误； D．根据标准摩尔生成焓可写出燃烧的反应：，计算得该反应焓变。但标准燃烧热的定义要求生成的指定产物为稳定氧化物，此处水的稳定状态是液态而非气态，因此的标准燃烧热大于，D错误； 故选B。 13．下列关于如图所示转化关系(已知：X代表卤素，、、的键能逐渐减小)的说法错误的是 A． B．按照Cl、Br、I的顺序，依次减小 C． D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下 【参考答案】C 【解析】A．形成化学键放出热量，即 ，A正确； B．原子半径：，、、的键能：，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，即依次减小，B正确； C．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则，所以，C错误； D．一定条件下，拆开需要吸收能量，即形成会放出热量，则形成会放出热量，所以该条件下，D正确； 故选C。 14．已知石墨、金刚石的燃烧热分别为和。下列说法正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定 D．由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定 【参考答案】A 【解析】石墨和金刚石燃烧热所对应的热化学方程式为、，根据盖斯定律可得：，因此由石墨制备金刚石是吸热反应，由于，则，物质能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故选A。 15．已知：甲烷的热值是，。下列说法错误的是 A．甲烷燃烧的热化学方程式为 B．标准状况下，完全燃烧放出的热量为 C．氨气分解的热化学方程式为 D．和反应放热，则的消耗量占投料量的 【参考答案】A 【解析】A．甲烷摩尔质量为，完全燃烧生成稳定氧化物（液态水）放热为，选项中产物为气态水，气态水能量高于液态水，反应放出热量小于，数值错误，A错误； B．标准状况下物质的量为，完全燃烧放热为，B正确； C．逆反应的焓变与正反应焓变数值相等、符号相反，故氨气分解反应的，C正确； D．完全反应放热，现放热，说明消耗的物质的量为，占投料的比例为，D正确； 故选A。 16．可将工业废气中的NO催化还原成，其能量转化关系如图所示，下列有关该反应的热化学方程式的书写正确的是 A．     B．     C．     D．     【参考答案】D 【分析】根据盖斯定律结合图示可知，由①+②+③+④可得 ； 【解析】A．该热化学方程式未标注各物质的聚集状态，且反应为放热反应，应为负值，A错误； B．由能量转化图可知，反应生成的是气态水，选项中为液态，B错误； C．该反应为放热反应，应小于0，选项中为正值，C错误； D．根据反应热与键能的关系结合分析可知： ，D正确； 故选D。 二、非选择题 17．盖斯定律的应用 (1)“虚拟路径”法 利用已知反应焓变求未知反应焓变。 一个反应的化学方程式可由另外几个化学方程式相加减得到，则该化学反应的焓变也可以由几个化学反应焓变的_____而得到。 恒压条件下，化学反应的反应热仅与反应的______和____有关，而与反应的______无关。如图所示： ΔH=_____=_____。 (2)加合法 加合法就是运用所给热化学方程式通过_____的方法得到所求的热化学方程式。 【参考答案】(1)相加减 起始状态 最终状态 途径 (2)加减乘除 【解析】（1）根据盖斯定律，通过已知的化学反应进行四则运算可得目标方程式，该化学反应的焓变也可以由已知方程的四则运算计算而得；恒压的条件下，化学反应热仅与反应的起始状态和终止状态有关，与反应途径无关，根据如图所示，结合盖斯定律可得； （2）加合法是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。 18．氧气、臭氧均是常见的氧化剂。回答下列问题： (1)金属镓分别和、发生反应生成，反应过程和能量关系如图所示[图中的表示生成1 mol 的数据]。 ①与反应生成的热化学方程式为________________。 ②1 mol 完全转化为，需吸收________kJ(保留一位小数)的热量。 (2)已知：         则反应的________(用含、、的代数式表示)。 (3)氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为：          则反应的________。 (4)已知：  。欲计算反应的焓变，则还需要查询某反应的焓变，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，，该反应的热化学方程式是________________，据此计算出________(用含a、b的代数式表示)。 (5)通氧气自热法生产包含下列反应：       若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有。则为了维持热平衡，每生产1 mol ，投料的量为1 mol CaO、________mol C及________mol 。 【参考答案】(1)   94.7 (2) (3)-317.3 (4)    a-2b (5) 7.2 2.1 【解析】（1）①根据能量关系图像可得反应1：； ②反应2：，根据盖斯定律，反应2-反应1得目标反应：，该反应的。该式代表转化为吸热，则完全转化为吸收热量为； （2）已知方程式：①； ②； ③；根据盖斯定律，可得目标方程式，因此； （3）已知：①；②；根据盖斯定律，由得到目标反应，因此； （4）已知反应①：，目标反应：，需要查询的最简整数比热化学方程式为，根据盖斯定律可知目标反应=反应①反应③，因此； （5）反应①； 反应②； 每生成，反应①吸收热量，依靠反应②放出的热量维持热平衡。设参与反应②的碳物质的量为，放热总量等于吸热总量，得，解得，生产，反应①消耗，因此碳总投料；由反应②计量关系：，因此。 19．、、都是优质的能源物质。它们燃烧的热化学方程式分别为 ① ② ③。 (1)相同质量的、、完全燃烧，放出热量最多的是________。 (2)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与作用产生的能量存活。甲烷细菌使甲烷生成气体与液态水，放出的能量________（填“>”“<”或“=”）。 (3)甲烷与可用于合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：，完全反应可释放的热量，能表示该反应过程中能量变化的是________（填字母）。 A． B． C． D． (4)与不反应，所以的反应热无法直接测量，但经过上述反应可求出其反应热______。 (5)可作飞船的燃料，已知下列反应： ① ② ③ 试写出在中燃烧的热化学方程式：________________。 (6)催化重整反应为。 已知：① ② ③，该催化重整反应的______。 【参考答案】(1) (2)= (3)D (4) (5) (6) 【解析】（1）假设、、的质量均为，根据题干中的热化学方程式计算它们完全燃烧放出的热量：放出的热量为 ；放出的热量为 ；放出的热量为 ，比较可知，相同质量时完全燃烧放出的热量最多。 （2）根据热化学方程式① 可知，甲烷完全燃烧生成气体与液态水时，放出的能量等于； （3）完全反应释放的热量，则（即）完全反应释放的热量为 ，因为反应释放热量，所以该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故图D符合题意； （4）根据盖斯定律，将已知反应进行组合：，即可得到目标反应 。其反应热; （5）目标反应为在中燃烧：。根据盖斯定律，由 可得该目标反应，；故其热化学方程式为：，； （6）目标反应为，根据盖斯定律，将已知反应进行组合：，即可得到目标反应，； 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 反应热的计算（同步练习）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列关于盖斯定律的理解不正确的是 A．不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的 B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C．可以直接测量任意反应的反应热 D．可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难以测量或无法测量的反应的热效应 2．A~F六种物质在一定条件下能进行相互转换，相关焓变如图所示，则下列说法错误的是 A． B． C． D． 3．已知反应： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH2 ③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH3 则反应4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为 A．ΔH1 +ΔH2-ΔH3 B．2ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 C．3ΔH1 +2ΔH2 +2ΔH3 D．3ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 4．已知下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1 则反应C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH为 A．-110.5kJ·mol-1 B．+110.5kJ·mol-1 C．-283.0kJ·mol-1 D．+283.0kJ·mol-1 5．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH1=-285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)=H2(l)　ΔH2=-0.92 kJ·mol-1 ③O2(g)=O2(l)　ΔH3=-6.84 kJ·mol-1 ④H2O(l)=H2O(g)　ΔH4=44.0 kJ·mol-1 则反应H2(l)＋O2(l)=H2O(g)的反应热ΔH为 A．237.46 kJ·mol-1 B．-474.92 kJ·mol-1 C．-118.73 kJ·mol-1 D．-237.46 kJ·mol-1 6．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A．根据盖斯定律可知： B．根据各微粒的状态，可判断 C．NaCl固体溶解是放热过程 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱无关 7．已知反应：①  ； ②  。 部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能 436 496 462 则 A． B． C． D． 8．下列说法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)  可知，金刚石比石墨稳定 C．一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的 D．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生 9．据图判断，下列说法正确的是 A．氢气的燃烧热 B．与所具有的总能量比所具有的总能量低 C．液态水分解的热化学方程式为   D．生成时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 10．石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是 A．石墨的燃烧热为110.5kJ·mol-1 B．反应C(s，石墨)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH=＋910kJ·mol-1 C．由图可知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1 D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH<0，则金刚石比石墨稳定 11．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H2 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H2 C．C(s)+O2(g)=CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2 D．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H2 12．已知：在标准压强(100 kPa)、298 K，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的有如图所示关系。下列有关判断正确的是 A． H2O(l)的 B． B．NH3比N2H4稳定 C．2 mol NO(g)的键能大于N2(g)与O2(g)的键能之和 D．N2H4(l)标准燃烧热为 13．下列关于如图所示转化关系(已知：X代表卤素，、、的键能逐渐减小)的说法错误的是 A． B．按照Cl、Br、I的顺序，依次减小 C． D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下 14．已知石墨、金刚石的燃烧热分别为和。下列说法正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定 D．由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定 15．已知：甲烷的热值是，。下列说法错误的是 A．甲烷燃烧的热化学方程式为 B．标准状况下，完全燃烧放出的热量为 C．氨气分解的热化学方程式为 D．和反应放热，则的消耗量占投料量的 16．可将工业废气中的NO催化还原成，其能量转化关系如图所示，下列有关该反应的热化学方程式的书写正确的是 A．     B．     C．     D．     二、非选择题 17．盖斯定律的应用 (1)“虚拟路径”法 利用已知反应焓变求未知反应焓变。 一个反应的化学方程式可由另外几个化学方程式相加减得到，则该化学反应的焓变也可以由几个化学反应焓变的_____而得到。 恒压条件下，化学反应的反应热仅与反应的______和____有关，而与反应的______无关。如图所示： ΔH=_____=_____。 (2)加合法 加合法就是运用所给热化学方程式通过_____的方法得到所求的热化学方程式。 18．氧气、臭氧均是常见的氧化剂。回答下列问题： (1)金属镓分别和、发生反应生成，反应过程和能量关系如图所示[图中的表示生成1 mol 的数据]。 ①与反应生成的热化学方程式为________________。 ②1 mol 完全转化为，需吸收________kJ(保留一位小数)的热量。 (2)已知：         则反应的________(用含、、的代数式表示)。 (3)氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为：          则反应的________。 (4)已知：  。欲计算反应的焓变，则还需要查询某反应的焓变，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，，该反应的热化学方程式是________________，据此计算出________(用含a、b的代数式表示)。 (5)通氧气自热法生产包含下列反应：       若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有。则为了维持热平衡，每生产1 mol ，投料的量为1 mol CaO、________mol C及________mol 。 19．、、都是优质的能源物质。它们燃烧的热化学方程式分别为 ① ② ③。 (1)相同质量的、、完全燃烧，放出热量最多的是________。 (2)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与作用产生的能量存活。甲烷细菌使甲烷生成气体与液态水，放出的能量________（填“>”“<”或“=”）。 (3)甲烷与可用于合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：，完全反应可释放的热量，能表示该反应过程中能量变化的是________（填字母）。 A． B． C． D． (4)与不反应，所以的反应热无法直接测量，但经过上述反应可求出其反应热______。 (5)可作飞船的燃料，已知下列反应： ① ② ③ 试写出在中燃烧的热化学方程式：________________。 (6)催化重整反应为。 已知：① ② ③，该催化重整反应的______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $