10.3 常见的盐第二课时导学案-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学导学案围绕盐的化学性质及复分解反应展开，引导学生掌握盐与酸、碱、盐的反应规律，理解复分解反应的概念、条件及微观实质。课前预习通过复习酸碱性质衔接旧知，为新知学习搭建支架。 以实验探究为核心，通过盐与酸、碱、盐的反应实验及微观动画课件，帮助学生从宏观现象和微观离子角度理解复分解反应实质。分层习题设计落实重难点，培养学生科学探究能力和证据推理的科学思维，强化知识应用与严谨的科学态度。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题 3 常见的盐 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识盐的主要化学性质，理解复分解反应的概念，掌握复分解反应的发生条件。能结合常见酸碱盐的反应实例，辨析复分解反应类型，学会利用物质溶解性判断反应能否发生。初步建立物质变化的规律认知，能运用相关知识解释简单的化学现象，完成基础化学反应方程式书写，落实化学变化规律的应用实践要求。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观现象、微观离子交换双重角度认识盐的反应与复分解反应本质。 科学思维：通过实验归纳反应规律，形成证据推理与归纳总结能力。 科学探究与创新意识：参与盐的化学性质探究实验，规范操作、观察分析。 科学态度与社会责任：严谨对待化学实验，体会盐的性质在生活、生产中的应用价值。 重难点 重点：掌握盐的三条核心化学性质，熟记复分解反应的定义与发生条件，能准确判断常见复分解反应。 难点：从微观离子角度理解复分解反应的实质，熟练运用酸碱盐溶解性表，精准判断酸碱盐之间能否发生复分解反应，规范书写相关化学方程式。 资源与 建议 教学资源：新教材课本、酸碱盐溶解性表、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠、氯化钙等实验药品、试管、胶头滴管等实验仪器、复分解反应微观动画课件。教学建议：以实验探究为核心，依托直观实验现象突破抽象规律，结合溶解性表口诀辅助记忆。课前引导学生自主预习基础概念，课中以分层习题、小组探究落实重难点，课后针对性训练反应判断与方程式书写。注重衔接酸碱知识，构建酸碱盐知识体系，规避机械记忆，强化理解应用。 学习过程 （一）课前预习案（基础过关习题，自主完成） 1. 填空题 （1）由________和________构成的化合物叫做盐，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙都属于盐类，其中纯碱的化学式为________，它水溶液呈________性。 （2）回顾酸和碱的化学性质，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、________反应，碱能与非金属氧化物、酸、________反应。 （3）预习教材可知，盐可以与酸、________、________发生化学反应，这些反应大多属于复分解反应。 （4）复分解反应的定义：由两种________互相交换成分，生成另外两种________的反应。 （5）初步预习得出，复分解反应发生的条件是：两种化合物交换成分后，生成物中有________、________或________生成。 2. 选择题 （1）下列物质属于盐的是（） A. HCl B. NaOH C. Na₂CO₃ D. H₂O （2）下列反应大概率属于复分解反应的是（） A. 铁丝燃烧 B. 碳酸钙与稀盐酸反应 C. 高锰酸钾分解 D. 铁与硫酸铜反应 （3）碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，由此可知碳酸钠溶液（） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断 3. 简答题 （1）写出碳酸钠与稀盐酸、碳酸氢钠与稀盐酸反应的文字表达式。 （2）结合生活常识，简述碳酸钙、碳酸氢钠在生活中的一种用途。 4. 预习疑问记录：通过自主预习，写出你不理解的1-2个知识点。 （二）课中探究案（分层探究习题，合作探究+课堂落实） 探究一：盐与酸的反应（基础探究） 结合教材实验内容，完成实验探究与习题作答。实验操作：分别取适量碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙固体于三支试管中，分别滴加足量稀盐酸，观察实验现象。 1. 实验现象填空 （1）碳酸钠与稀盐酸反应：试管内产生大量________，固体逐渐溶解，将生成气体通入澄清石灰水，石灰水________。 （2）碳酸氢钠与稀盐酸反应：反应速率比碳酸钠________，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 （3）碳酸钙与稀盐酸反应：固体逐渐溶解，产生________，澄清石灰水变浑浊。 2. 写出三个反应的化学方程式 （1）碳酸钠与稀盐酸：________________________________ （2）碳酸氢钠与稀盐酸：________________________________ （3）碳酸钙与稀盐酸：________________________________ 3. 归纳总结：含有碳酸根、碳酸氢根的盐能与________发生反应，生成________气体，该方法可用于检验碳酸根离子。 4. 课堂思考习题：为什么实验室制取二氧化碳选用碳酸钙和稀盐酸，不选用碳酸钠和稀盐酸？ 探究二：盐与碱的反应（核心探究） 结合教材演示实验，完成碳酸钠与氢氧化钙的反应探究。实验操作：向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，观察现象并记录。 1. 实验现象：溶液中产生白色________。 2. 化学方程式：________________________________ 3. 规律归纳：可溶性盐可以与可溶性________发生反应，生成新盐和新碱，该反应属于复分解反应。 4. 拓展习题：下列各组物质能发生盐与碱反应的是（） A. 碳酸钙和氢氧化钠 B. 碳酸钠和氢氧化钾 C. 硫酸铜和氢氧化钠 D. 硝酸钠和氢氧化钙 5. 深度思考：该反应在工业和生活中有什么用途？ 探究三：盐与盐的反应（提升探究） 实验探究：向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察实验现象。 1. 实验现象填空 （1）氯化钠与硝酸银溶液反应：产生不溶于稀硝酸的________色沉淀。 （2）硫酸钠与氯化钡溶液反应：产生不溶于稀硝酸的________色沉淀。 2. 书写化学方程式 （1）氯化钠+硝酸银：________________________________ （2）硫酸钠+氯化钡：________________________________ 3. 规律总结：两种可溶性________可以发生反应，生成两种新盐，反应一般有沉淀生成。 探究四：复分解反应的条件与微观实质（重难点突破） 1. 基础辨析习题：判断下列说法是否正确，正确打√，错误打× （1）两种化合物反应生成另外两种化合物，一定是复分解反应（） （2）复分解反应前后各元素的化合价一定不发生改变（） （3）只要有沉淀、气体或水生成，就一定能发生复分解反应（） 2. 规律梳理：结合本节课所有实验，完整归纳复分解反应发生的条件：反应物一般需________，生成物中有________、________或________生成。 3. 微观理解：复分解反应的实质是溶液中的________相互结合，生成沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低。 4. 实战判断：判断下列各组物质能否发生复分解反应，能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。 （1）氢氧化钠和稀盐酸 （2）碳酸钠和氯化钾 （3）硫酸铜和氢氧化钡 探究五：溶解性表应用（课堂巩固） 结合教材附录溶解性表，熟记口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷只溶钾钠铵。完成习题： 1. 下列物质难溶于水的是（） A. K₂CO₃ B. CaCO₃ C. NaNO₃ D. (NH₄)₂SO₄ 2. 下列物质之间能发生反应的是（） A. 氯化钠和硫酸铜 B. 硝酸钾和氢氧化钠 C. 碳酸钠和氢氧化钙 D. 碳酸钙和氢氧化钠 课堂知识梳理填空（整体复盘） 1. 盐的三大化学性质：盐+酸→________；盐+碱→________；盐+盐→________。 2. 复分解反应的特点：双交换、________。 3. 复分解反应发生的必备条件：生成物有________、________或________。 板书设计 课题3 常见的盐（第二课时） 一、盐的化学性质 1. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（碳酸盐遇酸生成CO₂） Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 2. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物均可溶，生成物有沉淀） Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 3. 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀） NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃ 二、复分解反应 1. 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 2. 特点：双交换、价不变 3. 发生条件：生成物有沉淀、气体、水其一 4. 实质：溶液中离子结合生成难电离物质 三、溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银；硫酸不溶钡，碳盐只溶钾钠铵 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 填空题 （1）金属离子（或铵根离子）、酸根离子；Na₂CO₃；碱 （2）盐；盐 （3）碱、盐 （4）化合物、化合物 （5）沉淀、气体、水 2. 选择题：（1）C （2）B （3）B 3. 简答题 （1）碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳；碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 （2）碳酸钙：作补钙剂、建筑材料；碳酸氢钠：发酵粉、治疗胃酸过多（合理即可） （二）课中探究案答案 探究一 1. （1）气泡、变浑浊 （2）快 （3）气泡 2. （1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ （2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ （3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 3. 稀盐酸、二氧化碳 4. 碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，不易控制，不利于气体收集 探究二 1. 沉淀 2. Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 3. 碱 4. C 5. 工业上制取烧碱，生活中可用于检验碳酸根离子（合理即可） 探究三 1. （1）白 （2）白 2. （1）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃ （2）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl 3. 盐 探究四 1. （1）× （2）√ （3）× 2. 可溶；沉淀、气体、水 3. 离子 4. （1）能；NaOH+HCl=NaCl+H₂O （2）不能；无沉淀、气体、水生成 （3）能；CuSO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓ 探究五 1. B 2. C 课堂知识梳理填空 1. 新盐+新酸；新盐+新碱；两种新盐 2. 价不变 3. 沉淀、气体、水 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $