第十单元 常见的酸、碱、盐（背默手册）-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）安徽专版

实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 溶解过滤蒸发计算产率滤纸滤纸的边缘 液面玻璃棒的下端漏斗的下端口加快溶解速率 引流液体防止局部温度过高使液滴飞溅转移固体 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 ①石蕊酚酞变红不变变蓝不变不变变红 ②强弱pH<>强=pH试纸蘸取标准 比色卡3等于7或接近75.65.6pH 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸酸的化学性质 ①氯化氢无色刺激性挥发白雾吸水干燥剂 腐蚀性放出大量的热除锈除锈②浓硫酸水 ③H2CO3HNO3CH3COOH④红ZnSO4+H2个 FezO3+6HCl—2FeCl+3H2OFeC2、FeSO4+2 浅绿黄铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属 第2课时常见的碱碱的化学性质 ①苛性钠腐蚀吸水干燥剂潮解白易大量 的热油脂熟石灰消石灰白微生石灰 CaO+HzO—Ca(OH)2波尔多液酸性②蓝红 Ca(OH)2十CO2一CaCO3￥十H2O③(1)自由移动的 离子(2)OH-H 第3课时中和反应 ①金属离子酸根离子金属离子酸根离子CuSO4 Na2CO,NaCl②酸碱盐水H+OH-H2O ③(1)熟石灰(2)熟石灰(3)胃酸A1(OH)3+3HCI —A1CL3+3H2O(4)碱 课题3常见的盐 第1课时几种常见的盐 ①NaCl作调味品配制生理盐水Na2CO纯碱 苏打洗涤剂NaHCO,小苏打发酵粉胃酸过多症 CaCO3②二氧化碳2NaCl+H2O+CO2个NaCl+ H2O十CO2个CaC2+H2O+CO2个稀盐酸澄清石 灰水澄清石灰水变浑浊 3 第2课时复分解反应 ①(2)氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡(3)氯化银 硫酸钡碳酸钾碳酸钠②化合物交换化合物 AD十CB互相交换成分沉淀气体水 第3课时盐的化学性质化肥 ①(1)FeSO4+Cu(2)AgCl￥+HNO3(3)Na2SO4+ Cu(OH)2￥(4)BaSO4￥+2NaCl②茎、叶发黄 CO(NH2)2NH4 CI NaNO3抗寒、抗旱Ca(PO4)2 病虫害倒伏K2SO4 KCI NH4H2PO4KNO 实验活动8常见酸、碱的化学性质 ①红蓝不变色红逐渐消失无黄气泡黄 浅绿②产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色沉淀消 失，溶液变为蓝色红无白氢氧化钙部分溶解红 仍有固体存在固体逐渐消失，溶液变为无色③酸碱指 示剂pH试纸 第十一单元化学与社会 课题1化学与人体健康 ①超过氧碳氢氨钙小于锌氟碘 肌肉无力心律失常肾功能佝偻病生长发育不良 骨质疏松骨折贫血龋齿甲状腺肿大②蛋白质 糖类维生素水蛋白质糖类油脂(2)CH O淀粉葡萄糖(3)液油固脂肪(4)按时适量 进餐膳食结构食品安全③无机有机有机物 碳COCO2无机④预防治疗诊断疾病 课题2化学与可持续发展 ①风太阳氢生物质天气状况影响电解水制氢 ②棉花羊毛天然橡胶塑料合成纤维合成橡胶 强度高弹性好耐磨玻璃钢碳纤维复合材料 纸张燃烧的焦糊烧焦羽毛的特殊的刺鼻 附专项练习：化学方程式 1.2Mg+0,点燃2Mg02.3Fe十20，点燃Fe,0, 3.2Cu+0,△2Cu04.4A1+302-2A20 5.2H,+0,点燃2H,06.4P+50,点燃2P,0, 7.S+0,点燃s0,8.c+0,点燃c0,第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 背知识梳理 ①酸碱指示剂 指示剂：紫色 溶液和无色 溶液。 变色规律：（均选填“变红”“变蓝”或“不变”） 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊溶液 色 色 色 酚酞溶液 色 色 色 2溶液的酸碱度 定 义：溶液酸碱性的 程度，叫作溶液的酸碱度。 表示方法：用 来表示，其取值范围通常为0~14。 意 义：①酸性溶液的pH 7,pH越小，酸性越强；②碱性溶液的pH7, pH越大，碱性越 ;③中性溶液的pH7。 测定方法：使用 操作方法：用干净的玻璃棒 待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出pH。 ③了解溶液酸碱度的重要意义 意 义：①在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行；②在农业生产 中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长；③测定雨水的pH,可 以了解空气的污染状况，正常雨水的pH约为 ,pH< 的降雨为酸雨； ④测定人体内或排出液体的 ,可以帮助人们了解身体的健康状况。 默化学用语 1.写出下列物质或主要成分的化学式。 盐酸 硫酸 石灰水 氢氧化钠 氢氧化钡 氨水 硝酸银 硫酸铜 碳酸钙 硫酸铝 ·13… 硫酸亚铁 硫酸铁 氧化铁 氧化铜 氧化铝 2.如图是常见三种金属的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 ① ① Fe Cu ② ③ Ag 课题2常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 酸的化学性质 背知识梳理 ①常见的酸 浓盐酸： 气体的水溶液，是一种 液体，有 气味。浓盐酸具 有 性，敞口放置，在瓶口会形成 浓硫酸：具有 性，常用作某些气体的 ;有强烈的 (脱水性)， 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭；浓硫酸溶于水 会」 盐酸、硫酸的主要用途：盐酸可用于金属表面 、制造药物等，人体胃液中含有盐 酸，可帮助消化；硫酸可用于金属 ,生产化肥、农药等。 ②浓硫酸的稀释 操 作：一定要将 沿容器内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。 ③其他常见的酸（写化学式）：碳酸 硝酸 醋酸 柠檬酸等。 ④酸的化学性质 与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变 色，不能使无色酚酞溶液变色。 与金属反应：酸能与多种活泼金属发生置换反应并产生氢气，如Zn十H2SO4一一 与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应，如盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 注 意：(1)铁与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物为 ,其中铁元素的化合 价为 ,溶液为 色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为+3，与 稀盐酸、稀硫酸反应的生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3,溶液为 色。 ·14 (2)用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为 默化学用语 1.用化学用语填空。 有毒的气体是 具有助燃性的气体是 最清洁的燃料是 能灭火的气体是 具有可燃性的气体有（写两个） 具有还原性的气体有（写两个） 2.写出实验室制取三种气体的化学方程式。 实验室用高锰酸钾制取氧气 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 实验室用锌和稀硫酸制取氢气 第2课时常见的碱 碱的化学性质 背知识梳理 ①常见的碱 氢氧化钠：(1)俗称烧碱、火碱、 。氢氧化钠有强烈的 性。 (2)固体氢氧化钠有 性，可作某些气体的 。 曝露在空气中容 易吸收水分发生 氢氧化钠是一种 色块状固体， 溶于水， 同时放出 (3)广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸等工业。能与 反应，生活中可 用来去除油污。 氢氧化钙：(1)俗称 或 ,是一种 色粉末状物质， 溶于水。 (2)可由 与水反应制得，化学方程式为 (3)可用作建筑材料；保护树木；农业上用来配制农药 、改良 土壤等。 ②碱的化学性质 与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变为 色，使无色酚酞溶液变为 色。 与某些非金属氧化物反应：如检验CO2的化学反应方程式为 。15· 3溶液的导电性 (1)酸、碱、盐的溶液都能导电，是因为它们的溶液中存在 (2)由于不同碱在溶液中都能解离出相同的 ,所以碱具有一些相似的化学性质； 酸也具有相似的化学性质，是因为酸在溶液中都能解离出相同的 默化学用语 写出下列反应的化学方程式。 铝与稀硫酸反应 铝与稀盐酸反应 镁与稀硫酸反应 镁与稀盐酸反应 锌与稀硫酸反应 锌与稀盐酸反应 氧化铜与稀硫酸反应 氧化铜与稀盐酸反应 第3课时 中和反应 背知识梳理 ①盐 定 义：我们把由 和 构成的化合物叫作盐；盐在水溶液中能 解离出 和 ,如 等都属 于盐。 ②中和反应 定 义： 与 作用生成 和 的反应。 实 质：酸中的 和碱中的 结合生成 ③中和反应的应用 (1)农业生产中常用 改良酸性土壤。 (2)处理工业生产过程中的污水，如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，常用 处理。 (3)医疗上用含A1(OH)3的药物治疗 过多的病症，反应的化学方程式为 (4)蚊虫叮咬人的皮肤后，分泌出的蚁酸使叮咬处痛痒，可以涂一些含有 性物质 (如肥皂水)的溶液，可减轻痛痒。 。16· 默化学用语 1.写出下列物质或主要成分的化学式。 胃酸 碳酸 汽车蓄电池中的酸 食醋 烧碱 生石灰 熟石灰 石灰石 2.写出下列反应的化学方程式。 (1)氢氧化钠变质的原因是 (2)久盛石灰水的瓶子内壁有一层白色物质的原因是 它可以用稀盐酸除去的原因是 (3)配制波尔多液时不能用铁制容器的原因是 课题3常见的盐 第1课时几种常见的盐 背知识梳理 ①几种常见的盐 氯化钠：化学式 ,食盐的主要成分；白色粉末状固体，易溶于水。用途： 农业选种、作融雪剂等。 碳酸钠：化学式 ,俗称 ;白色粉末状固体，易溶于水。用 途：用于玻璃、造纸、纺织等行业和 的生产等。 碳酸氢钠：化学式 ,俗称 ;白色晶体，可溶于水。用途：制作面点所 用的 的主要成分之一；医疗上，是治疗 的一种药剂。 碳酸钙：化学式 ,是石灰石、大理石的主要成分。用途：建筑材料、补钙剂等。 ②碳酸盐的性质与检验 性 质：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3都能与盐酸反应产生 气体。 化学方程式：Na2CO3+2HCl 、NaHCO3+HCl CaCO+2HC1- 检 验：向待测物质（或其溶液）中加入 ,将产生的气体通入 若 则证明原物质（或其溶液）中含有CO?或HCO3。 默化学用语 1.写出下列物质的溶液中存在的离子的符号。 HCI H2 SO 。17· HNO NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 CuSO AgNOs FeSO BaClz Na2 CO NaHCOs 2.如图是盐酸的化学性质知识网络图，写出反应的化学方程式。 指示剂 (1)Fe,O3 金属氧化物 碱 (3)NaOH (2)Cuo HCI (4)Ca(OH)2 (5)Mg 金属 盐 (6)A1 (7)Zn (9)CaC03 (8)Fe (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 第2课时 复分解反应 背知识梳理 ①酸、碱、盐的溶解性 (1)酸一般都溶于水。 (2)碱：除 、一水合氨易溶于水，氢氧化钙微溶于 水外，其余均不溶于水。 (3)盐：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；②氯化物中只有 不溶；③硫酸盐中只有 不溶；④碳酸盐中除 碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于 水外，其余均不溶于水。 ·18… ②复分解反应 概 念：由两种 互相 成分，生成另外两种 的反应叫复分解 反应。 表示法：AB十CD (“两交换，价不变”) 发生条件：只有当两种化合物 ,有 或有 或有 生 成时，复分解反应才可以发生。 默化学用语 1.写出下列物质或主要成分的化学式。 天然气 酒精 生石灰 熟石灰 干冰 石灰石 苛性钠 水银 烧碱 纯碱 苏打 小苏打 食盐 亚硝酸钠 2.如图是氢氧化钠的化学性质知识网络图，写出反应的化学方程式。 指示剂 (1)C02 非金属氧化物 盐 (2)S02 NaOH (6)CuS04 (3)S03 酸 (4)H2S04 (5)HCI (1) (2) (3) (4) (5) (6) 第3课时盐的化学性质 化肥 背知识梳理 ①盐的化学性质 (1)盐+金属—→新盐十新金属：CuSO4十Fe一 。19· (2)盐十酸一→新盐十新酸：AgNO3十HC1 (3)盐十碱—→新盐十新碱：CuSO4十2NaOH— (4)盐十盐→新盐1十新盐2：Na2SO4+BaCl2 ②常见的化肥 氮 肥：促进植物 生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量；植物缺氮叶色 。 ①尿素 (填化学式，下同)；②铵盐、硝酸盐：氯化铵 、硝酸钠 磷 肥：促进作物生长，增强作物的 能力。磷酸钙 。 钾 肥：保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗 和抗 能力。①硫酸钾 ;②氯化钾 复合肥：能同时均匀地供给作物几种养分。①磷酸二氢铵 ;②硝酸钾 默化学用语 1.用化学用语填空。 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀 不溶于水，能溶于酸且产生大量气泡的白色沉淀 不溶于水，能溶于酸但没有气泡产生的白色沉淀 蓝色沉淀 红褐色沉淀 2.写出下列反应的化学方程式。 碳酸钠与稀盐酸 碳酸氢钠与稀盐酸 碳酸钙与稀盐酸 碳酸钠溶液与石灰水 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液与氯化钡溶液 硝酸钡溶液与稀硫酸 实验活动8常见酸、碱的化学性质 背知识梳理 ①酸的性质 实验1：紫色石蕊溶液遇到酸溶液变 色，遇到碱溶液变 色；无色酚酞溶液遇 到酸溶液 ,遇到碱溶液变色。 ·20· 实验2：将一枚生锈的铁钉放入盐酸中，开始看到铁锈 ,溶液由 色变 为色；过一段时间后，又看到铁钉表面有 产生，溶液由 色变 为 色。 ②碱的性质 实验3：在试管中加入约2L硫酸铜溶液，再加入几滴氢氧化钠溶液，观察到 。 然后加入足量的稀盐酸，观察到 实验4：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为 色，然后边用滴管慢慢滴入稀盐 酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为 色为止。蒸干溶液，得到色 晶体。 实验5：向两支试管中加人相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入约1L水，振荡，再 各滴入1~2滴酚酞溶液，观察到 ,溶液变为 色；继 续向其中一支试管加入约1mL水，振荡，现象是 ;向另一支 试管加人约1mL稀盐酸，振荡，观察到 3溶液酸碱性的检验 检验溶液酸碱性：可以用 检验。 测定酸碱度：可用 测定。 默化学用语 1.用化学用语填空。 人体胃液中含有的酸是 溶于水放热的酸是 溶于水放热的碱是 微溶于水的碱是 不含金属元素的碱是 可以改良酸性土壤的碱是 可作炉具清洁剂的碱是 2.中和反应在日常生活中应用非常广泛，写出下列反应的化学方程式。 (1)熟石灰中和含有硫酸的污水 (2)用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 (3)硫酸中和含有氢氧化钠的污水 (4)稀盐酸除去水壶中水垢（水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙） ·21·