精品解析：广东省阳江市江城区阳江市第三中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

阳江三中2025--2026学年度第一学期期中考试 高二化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分。 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是 A． Cu与AgNO3溶液反应 B． 敦煌壁画变色 C. 石笋形成 D． 橡胶老化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与AgNO3溶液发生置换反应：，该反应为溶液中的离子反应，反应物接触充分，反应速率快，短时间即可观察到明显现象，A正确； B．敦煌壁画变色是颜料与空气中的少量气体缓慢反应的过程，往往需要数百年甚至更久才能出现明显变化，反应速率极慢，B错误； C．石笋形成是溶洞内碳酸钙缓慢沉积的过程，需要上万年的时间才能成型，反应速率非常慢，C错误； D．橡胶老化是橡胶被氧气缓慢氧化的过程，通常需要数月到数年才会出现明显的开裂、性能下降等现象，反应速率较慢，D错误； 故选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B. 实验室配制溶液时，将溶在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉 C. 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D. 加热蒸干CuCl2溶液可以得到CuCl2固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不宜混合施用，A不符合题意； B．水解显酸性，为抑制的水解，可将溶在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉，防止溶液中的被氧化为，B不符合题意； C．碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞，C不符合题意； D．溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2，D符合题意； 故选D。 3. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 4. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 来源丰富，易于制取和储存 用液态作火箭发动机燃料 B NaClO水解使溶液呈碱性 用“84”消毒液给日常用品消毒 C 比更难溶于水 用除去水垢中的 D 活性炭具有强氧化性 用活性炭除冰箱异味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气作为火箭发动机燃料，主要利用了氢气的热值高，A项不符合题意； B．NaClO用于消毒，利用的是NaClO的强氧化性，B项不符合题意； C．微溶于水，难溶于水，可利用除去水垢中的，实现沉淀的转化，C项符合题意； D．活性炭疏松多孔，可用于冰箱除异味，D项不符合题意； 答案选C。 5. 下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是 A. H2SO4 B. NaCl C. NaOH D. CH3COONa 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4相当于增大氢离子浓度，抑制水的电离，A不选； B．NaCl对水的电离不影响，B选； C．NaOH相当于增大氢氧根离子浓度，抑制水的电离，C不选； D．CH3COONa电离的CH3COO-与水电离的H+结合，促进水的电离，D不选； 故选：B。 6. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是 A. 操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解 B. 操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线 C. 操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡 D. 操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．搅拌可以加速固体的溶解，则操作甲为用玻璃棒搅拌以加速氢氧化钠固体溶解，故A正确； B．配制一定物质的量浓度浓度溶液定容时，应用玻璃棒引流向容量瓶中加水至刻度线1—2cm处，则操作乙中缺少玻璃棒引流，故B错误； C．排出碱式滴定管中尖嘴部分气泡时应使带有玻璃小球的橡胶管弯曲并挤压胶管中玻璃珠迅速排液以排除滴定管尖端气泡，则操作丙为弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡，故C正确； D．中和滴定时，左手应控制滴定管滴入液体，同时右手摇动锥形瓶进行滴定，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，故D正确； 故选B。 7. 在体积固定的容器中，对于反应正反应为放热反应，下列叙述为平衡状态标志的是 ①单位时间内由、生成的分子数与分解的分子数相等 ②体系温度不再变化 ③外界条件不变时，、、浓度不随时间变化 ④体系的压强不再变化 ⑤体系的分子总数不再变化 A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①单位时间内、生成的分子数与分解的分子数相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；  ②该反应为放热反应，体系温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确； ③外界条件不变时，、、浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③正确； 该反应前后气体物质的量不同，体系压强不再变化，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确； 该反应前后分子总数不同，体系分子总数不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑤正确； 故 D正确。 8. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 【答案】B 【解析】 【详解】A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误； B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确； C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误； D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。 故选B。 9. 反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ） A. 该反应是吸热反应 B. 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 C. 反应体系中加入催化剂对反应热无影响 D. 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变 【答案】C 【解析】 【分析】图象分析可知反应物总能量高于生成物，依据能量守恒分析；依据图象分析反应是放热反应，升温平衡逆向移动；催化剂同效果改变正逆反应速率，不改变反应平衡。 【详解】A. 图象分析可知，反应物的能量高于生成物，反应前后能量守恒，故反应为放热反应，A错误； B. 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，B错误； C. 催化剂改变反应速率，不改变反应平衡，反应热不发生改变，C正确； D. 催化剂同等程度改变正逆反应速率，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，D错误； 答案为C。 【点睛】本题易错点为D，催化剂降低反应活化能，即同步降低E1和E2的值。 10. 0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是 A. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO -)+c(OH-) B. c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C. c(OH- )=c(H+)+c(CH3COOH) D. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH- )>c(H+) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH- )，故A正确； B．存在物料守恒式为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B错误； C．由选项A、B可知，存在质子守恒式为c(OH- )=c(H+)+c(CH3COOH)，故C正确； D．醋酸根离子水解显碱性，则离子浓度为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH- )＞c(H+)，故D正确； 故选：B。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将盛有的球泡分别置入冰水、热水中 证明  的正反应是放热反应  B 常温下，将铝片分别浸入浓硝酸和稀硝酸中 证明浓度越大，反应越快 C 酸性溶液和草酸溶液混合，分成两份溶液，其中一份加入少量  证明对反应有催化作用 D 向溶液中滴加溶液，加入少量固体 探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将盛有的球泡分别置入冰水、热水中，通过观察颜色变化可知温度对化学平衡的影响，从而证明的正反应是放热反应，A正确； B．常温下，将铝片分别浸入浓硝酸和稀硝酸中，稀硝酸中铝片溶解，浓硝酸中铝片钝化，不能达到实验目的，B错误； C．酸性发生反应后生成，所以两份溶液中都有，速率相差不大，不能证明对反应有催化作用，而且引入了，具有还原性，也会与酸性发生反应，C错误； D．溶液中滴加溶液发生反应：，加入少量固体对平衡无影响，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH>0，则石墨比金刚石稳定 B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C. 已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(S)+O2(g)--2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应是吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，因此石墨稳定，选项A正确；B、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢气燃烧生成的稳定氧化物必须是液态水，选项B不正确；C、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，氢氧化钠溶于水放热，选项C不正确；D、碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，ΔH1<ΔH2，选项D不正确。答案选A。 13. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L−1，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数下降 【答案】D 【解析】 【分析】测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，浓度应该变为原来一般即0.25 mol∙L−1，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L−1，说明平衡逆向移动，即减小压强，逆向移动。 【详解】A．根据分析减小压强，平衡逆向移动，说明逆向是体积增大的反应，因此z＜x+y，A错误； B．根据分析得到平衡逆向移动，B错误； C．体积变为原来2倍，因此B的浓度减小，C错误； D．平衡逆向移动，则C的体积分数下降，D正确； 故选D。 14. 有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 A. 正反应是放热反应；m＋n＞p＋q B. 正反应是吸热反应；m＋n＜p＋q C. 正反应是放热反应；m＋n＜p＋q D. 正反应是吸热反应；m＋n＞p＋q 【答案】D 【解析】 【详解】首先分析压强不变时，温度对化学平衡移动的影响。根据图象可知：在压强不变时，升高温度，A的平衡转化率增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，则该反应的正反应是吸热反应，排除选项AC； 然后分析在温度不变时，压强改变对化学平衡移动的影响。在温度不变时，压强增大，A的平衡转化率增大，说明增大压强，化学平衡正向移动，则该反应的正反应是气体体积缩小的反应，所以m＋n＞p＋q，则选项B错误，选项D正确，故合理选项是D。 15. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。 详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。 点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。 16. 下图所示是常温下向未知浓度的盐酸中逐滴加入溶液时酚酞作指示剂，溶液的随溶液的体积变化的曲线。下列结论正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度： B. 盐酸的物质的量浓度为 C. 当滴入 溶液时，该混合液的 D. 指示剂变色时，说明与恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，点的小于点的，所以点水的电离程度更小，水电离出的氢离子浓度应是错误； B．和恰好中和时，消耗溶液的体积为，由此推知，盐酸的物质的量浓度为，B错误； C．当滴入溶液时，该混合液中剩余 ，所以混合液中，C正确； D．酚酞变色的范围为，指示剂变色时，溶液的大于7， 溶液稍过量，错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 实验小组探究外界因素对平衡的影响。 Ⅰ．探究对该平衡的影响。 将1 mL 0.005 mol⋅L 溶液(接近无色)和1 mL 0.01 mol⋅L KSCN溶液混合，得到红色溶液。(在溶液中存在平衡：) （1）甲同学认为加入酸后，会使体系中___________浓度增大，导致平衡正向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】用上述试剂制备两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 【查阅资料】与、均能以下反应： (黄色)；(无色) 【实验1】探究现象a中溶液颜色变化的原因(实验①②均重新制备红色溶液) 编号 操作 现象 ① 向2 mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向2 mL红色溶液中滴加5滴3 mol·L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （2）实验①的目的是___________。 （3）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。 【实验2】探究现象b中溶液呈浅黄色的原因 乙同学认为，原溶液中存在和，现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能是或。乙同学通过下列实验，证实了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是。 编号 操作 现象 ③ 取1 mL 0.0025 mol·LA溶液，加入1 mL 0.01 mol·LKSCN溶液，再加入5滴1.5 mol·L 溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 ④ 取1 mL 0.005 mol·L溶液，加入B，再加入5滴1.5 mol·L溶液 无明显现象 （4）请将实验③、④的操作补充完整： A．___________；B．___________。 Ⅱ．探究加水稀释对该平衡的影响。 （5）该小组按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。 编号 /mL V(KSCN)/mL /mL /mol·L ⑤ 10 10 0 ⑥ 2 a b ___________，___________。理论预测，加水稀释，该平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。和的关系是___________(用含和的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。 【答案】（1） （2）排除稀释使溶液颜色变化的干扰 （3）加入盐酸，与反应生成，使减小，反应平衡逆向移动，减小，最终溶液颜色变浅呈橙色。 （4） ①. ②. 1 mL蒸馏水 （5） ①. 2 ②. 16 ③. 逆反应 ④. 【解析】 【小问1详解】 甲同学认为加入酸后，会抑制铁离子水解，铁离子浓度增大，会使Fe3++3SCN－⇋Fe(SCN)3体系中c(Fe3+)浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深，故答案为：c(Fe3+)； 【小问2详解】 实验①的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰，故答案为：排除稀释使溶液颜色变化的干扰(证明溶液颜色变化是否与稀释有关)； 【小问3详解】 根据实验①和实验②的结果，在Fe3++3SCN－⇋Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl－发生络合反应生成[FeCl4]－使得c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色； 【小问4详解】 ③中取1 mL 0.0025 mol·LA溶液，④中取1 mL 0.005 mol·L溶液，对比③和④Fe3+离子浓度要相同，证明使溶液呈浅黄色的微粒只是，因此A溶液应该加入Fe2(SO4)3溶液，④中取1 mL 0.005 mol·L溶液，加入1ml蒸馏水做对照，无明显现象，从而排除溶液呈浅黄色的微粒是的可能； 【小问5详解】 预测加水稀移动平衡方向，FeCl3和KSCN的比值恒定，浓度减小相同的倍数，因此a=2；保持总体积相同，有10ml+10ml=2ml+2ml+bml，b=16；加水稀释平衡向粒子物质的量增加的方向移动，因此平衡向逆反应方向移动；Fe3+的物质的量增加，因此。 18. 请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白： I． （1）下列表示物质燃烧热的是______；填“”“”和“”等。 表示反应中和热的是______填“”“”和“”等。 A． B． C． D． E． F． （2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关键能可以简单理解为断开化学键时所需吸收的能量，下表是部分化学键的键能数据： 化学键 键能 已知白磷的燃烧热为，白磷完全燃烧的产物的结构如图所示，则上表中______保留到整数。 II.已知氢气燃烧生成液态水时放出热量， 反应的热化学方程式是。 （3）该反应生成物的能量总和______填“大于”“小于”或“等于”反应物的能量总和。 （4）若氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______填“”“”或“。 III. （5）图所示是 和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________________。 （6）实验测得反应中平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是__________(注：1MPa约等于10个大气压)。 压强/MPa温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）小于 （4） （5） （6）0.1MPa，400℃ 【解析】 【小问1详解】 A．碳燃烧的生成物为，反应热不能表示燃烧热； B．氢气的物质的量为，反应热不能表示燃烧热； C．中完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热表示燃烧热； D．时还要放热，所以反应热不能表示中和热； E．中实质是氢离子与氢氧根离子反应生成，符合中和热概念，反应热能表示中和热； F．反应生成水为，反应热不能表示中和热， 故答案为：，； 【小问2详解】 白磷燃烧的热化学方程式为，则，解得； 【小问3详解】 氢气燃烧生成液态水时放热，则该反应生成物的能量总和小于反应物的能量总和； 【小问4详解】 液态水变为水蒸气是吸热的过程，氢气燃烧生成液态水时放出热量，生成气态水时放出的热量小于； 【小问5详解】 由图可知，和反应生成和放出热量，反应的热化学方程式为； 【小问6详解】 从表格信息可知，时下的转化率已经达到，再增大压强，转化率提高不大，且成本较高，因此应选择的条件是：，。 19. 在时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH HCN HClO H2CO3 电离常数(Ka) 1.8×10-5 4.9×10 -10 3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11 （1）①同浓度的 CH3COOH、H2CO3、HClO 溶液的 pH 最大的是_______________________。 ②下列反应可以发生的是_______(填标号)。 A．CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3 +CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑ （2）常温下，将体积为的次氯酸溶液与体积为醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者 ______后者填“”、“”或“。 （3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力，随加水体积变化曲线如图所示，则、、三点溶液醋酸的电离程度由小到大为 __________。 （4）下列离子、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为 __________________________。 （5）体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是 _____________________填序号。 （6）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是 ______填字母序号。 A． B． C． D． E． 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5）①>②=③ （6） 【解析】 【小问1详解】 ①电离平衡常数衡量弱电解质电离程度大小，电离平衡常数越大，电离程度越大，弱酸的酸性越强，同浓度下溶液的值越小，根据表中数据可知，酸性强弱：，因此同浓度的三种酸中， 最大的是； ②酸的电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性：，根据强酸制弱酸反应规律，判断选项： A．酸性：，所以能发生，故A符合题意； B．酸性：，所以能发生，故B符合题意； C．酸性：，反应只能生成，所以不能发生，故C不符合题意； D．酸性：，所以不能发生，故D不符合题意； 故选AB。 【小问2详解】 相同温度下，电离平衡常数越大其酸性越强，相同的醋酸和次氯酸稀释相同的倍数，越弱越电离，较强酸的变化较大，根据表中数据可知，酸性，相同的和稀释相同倍数后，的变化大，即：的小于； 【小问3详解】 一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，根据越稀越电离的规律，加水越多，电离程度越大，故电离程度； 【小问4详解】 由表中数据可知，酸性强弱顺序为：，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为：； 【小问5详解】 相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而相同的盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，则醋酸中和碱的能力强，所以消耗溶液的体积由大到小的排列顺序为：； 【小问6详解】 由电离常数以及温度不变、不变，可判断； A．，常温下，不变，加水稀释，降低，减小，故A错误； B．为醋酸的电离常数，温度不变，电离常数不变，故B错误； C．，常温下，不变，加水稀释，降低， 增大，故C正确； D．，温度不变，、不变，则不变，故D错误； E．只和温度有关，故E错误； 故答案为：C； 【点睛】本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱关系、酸性强弱与其对应的酸根离子水解程度关系是解本题关键，侧重基础知识的灵活运用能力考查，题目难度不大。 20. 请回答下列问题。 （1）燃煤发电厂常利用反应 对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在温度为时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 浓度 时间 ①内，平均反应速率 _______。 ②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_______填字母。 A．通入一定量的 B．加入一定量的粉状碳酸钙 C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 （2）的排放主要来自汽车尾气，有人利用反应 ，用活性炭对进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得的转化率随温度的变化如图所示： 由图可知，前反应中的转化率随温度升高而增大，其原因为__________________________________________；在时，的体积分数为______ ，该反应的化学平衡常数_______。 （3）已知一些难溶物的溶度积常数如表。 物质 为除去某工业废水中含有的、、杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________填选项。 A．    （4）已知时，。在时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________填化学式沉淀。 （5）已知时，，该温度下反应 的平衡常数_________。 【答案】（1） ①. ②. AC （2） ①. 前反应未达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率加快，转化率增大 ②. ③. （3）B （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①由表格数据可知，10 min时，二氧化碳的浓度为0.42 mol/L，则由方程式可知，0∼10 min内二氧化硫的反应速率为：=0.042 mol/(L⋅min)； ②由表格数据可知，30 min后，改变条件，反应重新达到平衡时反应物氧气的浓度和生成物二氧化碳的浓度均增大； A．其他条件不变，通入一定量的氧气，氧气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡时，氧气和二氧化碳的浓度均增大，A正确； B．碳酸钙固体的浓度为定值，则其他条件不变，加入一定量的粉状碳酸钙，化学平衡不移动，氧气和二氧化碳的浓度均不变，B错误； C．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡时，氧气和二氧化碳的浓度均增大，C正确； D．加入合适的催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，氧气和二氧化碳的浓度均不变，D错误； 故选AC； 【小问2详解】 由图可知，1050 K时一氧化氮的转化率最大，说明反应达到平衡，则1050 K前反应未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快，一氧化氮的转化率增大；由方程式可知，该反应是气体体积不变的反应，设容器的体积为V L，起始一氧化氮的物质的量为1 mol，由图可知，1100 K时，一氧化氮的转化率为40%，则平衡时一氧化氮的物质的量为：1 mol-1 mol×40%=0.6 mol；由方程式可知，平衡时氮气和二氧化碳的体积都为：1 mol×40%×=0.2 mol，则二氧化碳的体积分数为：=20%，反应的平衡常数为：K==； 【小问3详解】 由表格数据可知，硫化铜、硫化铅、硫化汞的溶度积均小于硫化亚铁，则由溶度积规则可知，加入硫化亚铁可以除去废水中的铜离子、铅离子、汞离子，且不引入杂质，故选B； 【小问4详解】 由题意可知，氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜，则由溶度积规则可知，向浓度相同的镁离子和铜离子混合溶液中逐滴加入氨水时，先生成氢氧化铜沉淀； 【小问5详解】 由方程式可知，反应的平衡常数为：K====2.6×103。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳江三中2025--2026学年度第一学期期中考试 高二化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分。 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是 A． Cu与AgNO3溶液反应 B． 敦煌壁画变色 C. 石笋形成 D． 橡胶老化 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法不正确的是 A. 铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B. 实验室配制溶液时，将溶在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉 C. 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D. 加热蒸干CuCl2溶液可以得到CuCl2固体 3. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 4. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 来源丰富，易于制取和储存 用液态作火箭发动机燃料 B NaClO水解使溶液呈碱性 用“84”消毒液给日常用品消毒 C 比更难溶于水 用除去水垢中的 D 活性炭具有强氧化性 用活性炭除冰箱异味 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是 A. H2SO4 B. NaCl C. NaOH D. CH3COONa 6. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是 A. 操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解 B. 操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线 C. 操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡 D. 操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行 7. 在体积固定的容器中，对于反应正反应为放热反应，下列叙述为平衡状态标志的是 ①单位时间内由、生成的分子数与分解的分子数相等 ②体系温度不再变化 ③外界条件不变时，、、浓度不随时间变化 ④体系的压强不再变化 ⑤体系的分子总数不再变化 A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 8. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 9. 反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ） A. 该反应是吸热反应 B. 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 C. 反应体系中加入催化剂对反应热无影响 D. 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变 10. 0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是 A. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO -)+c(OH-) B. c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C. c(OH- )=c(H+)+c(CH3COOH) D. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH- )>c(H+) 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将盛有的球泡分别置入冰水、热水中 证明  的正反应是放热反应  B 常温下，将铝片分别浸入浓硝酸和稀硝酸中 证明浓度越大，反应越快 C 酸性溶液和草酸溶液混合，分成两份溶液，其中一份加入少量  证明对反应有催化作用 D 向溶液中滴加溶液，加入少量固体 探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH>0，则石墨比金刚石稳定 B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C. 已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(S)+O2(g)--2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 13. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L−1，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数下降 14. 有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 A. 正反应是放热反应；m＋n＞p＋q B. 正反应是吸热反应；m＋n＜p＋q C. 正反应是放热反应；m＋n＜p＋q D. 正反应是吸热反应；m＋n＞p＋q 15. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 16. 下图所示是常温下向未知浓度的盐酸中逐滴加入溶液时酚酞作指示剂，溶液的随溶液的体积变化的曲线。下列结论正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度： B. 盐酸的物质的量浓度为 C. 当滴入 溶液时，该混合液的 D. 指示剂变色时，说明与恰好完全反应 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 实验小组探究外界因素对平衡的影响。 Ⅰ．探究对该平衡的影响。 将1 mL 0.005 mol⋅L 溶液(接近无色)和1 mL 0.01 mol⋅L KSCN溶液混合，得到红色溶液。(在溶液中存在平衡：) （1）甲同学认为加入酸后，会使体系中___________浓度增大，导致平衡正向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】用上述试剂制备两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 【查阅资料】与、均能以下反应： (黄色)；(无色) 【实验1】探究现象a中溶液颜色变化的原因(实验①②均重新制备红色溶液) 编号 操作 现象 ① 向2 mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向2 mL红色溶液中滴加5滴3 mol·L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （2）实验①的目的是___________。 （3）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。 【实验2】探究现象b中溶液呈浅黄色的原因 乙同学认为，原溶液中存在和，现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能是或。乙同学通过下列实验，证实了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是。 编号 操作 现象 ③ 取1 mL 0.0025 mol·LA溶液，加入1 mL 0.01 mol·LKSCN溶液，再加入5滴1.5 mol·L 溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 ④ 取1 mL 0.005 mol·L溶液，加入B，再加入5滴1.5 mol·L溶液 无明显现象 （4）请将实验③、④的操作补充完整： A．___________；B．___________。 Ⅱ．探究加水稀释对该平衡的影响。 （5）该小组按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。 编号 /mL V(KSCN)/mL /mL /mol·L ⑤ 10 10 0 ⑥ 2 a b ___________，___________。理论预测，加水稀释，该平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。和的关系是___________(用含和的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。 18. 请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白： I． （1）下列表示物质燃烧热的是______；填“”“”和“”等。 表示反应中和热的是______填“”“”和“”等。 A． B． C． D． E． F． （2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关键能可以简单理解为断开化学键时所需吸收的能量，下表是部分化学键的键能数据： 化学键 键能 已知白磷的燃烧热为，白磷完全燃烧的产物的结构如图所示，则上表中______保留到整数。 II.已知氢气燃烧生成液态水时放出热量， 反应的热化学方程式是。 （3）该反应生成物的能量总和______填“大于”“小于”或“等于”反应物的能量总和。 （4）若氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______填“”“”或“。 III. （5）图所示是 和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________________。 （6）实验测得反应中平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是__________(注：1MPa约等于10个大气压)。 压强/MPa温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 19. 在时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH HCN HClO H2CO3 电离常数(Ka) 1.8×10-5 4.9×10 -10 3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11 （1）①同浓度的 CH3COOH、H2CO3、HClO 溶液的 pH 最大的是_______________________。 ②下列反应可以发生的是_______(填标号)。 A．CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3 +CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑ （2）常温下，将体积为的次氯酸溶液与体积为醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者 ______后者填“”、“”或“。 （3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力，随加水体积变化曲线如图所示，则、、三点溶液醋酸的电离程度由小到大为 __________。 （4）下列离子、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为 __________________________。 （5）体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是 _____________________填序号。 （6）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是 ______填字母序号。 A． B． C． D． E． 20. 请回答下列问题。 （1）燃煤发电厂常利用反应 对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在温度为时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 浓度 时间 ①内，平均反应速率 _______。 ②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_______填字母。 A．通入一定量的 B．加入一定量的粉状碳酸钙 C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 （2）的排放主要来自汽车尾气，有人利用反应 ，用活性炭对进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得的转化率随温度的变化如图所示： 由图可知，前反应中的转化率随温度升高而增大，其原因为__________________________________________；在时，的体积分数为______ ，该反应的化学平衡常数_______。 （3）已知一些难溶物的溶度积常数如表。 物质 为除去某工业废水中含有的、、杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________填选项。 A．    （4）已知时，。在时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________填化学式沉淀。 （5）已知时，，该温度下反应 的平衡常数_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $