精品解析：广东省韶关市新丰县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年高二第一学期期中考 高二化学 注意事项： 1.全卷共4页，满分为100分，考试用时为75分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的考号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应号码的标题涂黑。 3.在答题卡上完成作答，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 C 12 O 16 Na 23 一、单选题（每题只有一个选项正确，1-10每题2分，11-16每题4分） 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A.五祀卫鼎 B.唐人楷书写四分律卷 C.《编年纪》竹简 D.三彩载乐骆驼俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．五祀卫鼎为青铜器，主要成分为铜锡合金，属于金属材料，故不选A； B．唐人楷书写四分律卷为纸张，主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，故不选B； C．《编年纪》竹简为竹子制成，主要成分为纤维素等有机物，属于天然有机材料，故不选C； D．三彩载乐骆驼俑为唐三彩，属于陶器，陶器主要成分为硅酸盐，故选D； 选D。 2. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 用较浓的白醋清洗水壶垢 B. 糖果制作过程中添加着色剂 C. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 D. 面团加酵母粉放在温热处发酵 【答案】B 【解析】 【详解】A．用较浓的白醋清洗水壶垢，浓度增大加快反应速率，A不符合题意； B．糖果添加着色剂仅改变颜色，不涉及反应速率，B符合题意； C．冷藏食物通过降温减缓反应速率，C不符合题意； D．温热环境和酵母粉通过温度及催化剂加快反应速率，D不符合题意； 故选B。 3. 人类的一切活动都离不开能量变化。下列说法正确的是 A. 稀释浓硫酸属于放热反应 B. 铅蓄电池放电时，电能转变成化学能 C. 乙炔燃烧，化学能全部转变为热能 D. 葡萄糖在人体内的氧化过程属于放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸是物理过程，没有新物质生成，属于放热过程而非放热反应，A错误； B．铅蓄电池放电时是化学能转化为电能，充电时才是电能转化为化学能，B错误； C．乙炔燃烧时化学能转化为热能、光能等多种形式，不可能全部转为热能，C错误； D．葡萄糖在人体内氧化分解为CO2和H2O，释放能量，属于放热反应，D正确； 综上所述，答案为D。 4. 反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为吸热反应，故反应物总能量小于生成物总能量；为放热反应，故大于；总反应为放热反应，故大于，该图符合所有能量关系，A正确； B．总反应为放热反应，应满足，但该图中接近甚至高于，不符合总反应放热的特点，B错误； C．为吸热反应，应满足，该图中，对应第一步为放热反应，不符合题意，C错误； D．该图中不符合第一步吸热的特点，且对应总反应为吸热反应，不符合题意，D错误； 故答案为A。 5. 下列反应中，属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下图的是 A. 常温下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B. 高温下铝与氧化铁粉末反应 C. 高温下焦炭与二氧化碳反应 D. 常温下氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 【答案】A 【解析】 【分析】由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，且题目要求反应为非氧化还原反应； 【详解】A．氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应属于复分解反应，无元素化合价变化，为非氧化还原反应；中和反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像一致，A正确； B．高温下铝与氧化铁的铝热反应中、元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，不符合非氧化还原反应的要求，B错误； C．高温下焦炭与二氧化碳反应中元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像不符，C错误； D．常温下氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，但该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像不符，D错误； 答案选A。 6. 已知某中和反应的反应热可表示为，则该反应的其中一种反应物可以为 A. 浓硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀氨水 D. 冰醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸在稀释时要放出热量，导致放热增多，，故A不符合； B．稀硝酸已经完全电离出了氢离子，与可溶性强碱反应，反应热可表示为，故B符合题意； C．稀氨水电离吸热，导致放出的热量变少，，故C不符合； D．冰醋酸电离吸热，导致放出的热量变少，，故D不符合。 答案选B。 7. 25℃和101 kPa下，在中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，产生的能量为5518 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．未标出物质具体状态且该反应为放热反应，A项错误； B．燃烧为放热反应，B项错误； C．应生成液态的水，C项错误； D．该反应的热化学方程式为，D正确； 故选D。 8. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列说法正确的是 A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 升高温度能提高正反应速率，减慢逆反应速率。 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低反应活化能，使普通分子转化为活化分子，增大了单位体积内活化分子的数目，A正确； B．增大反应物浓度，可以增大单位体积活化分子的数目，但没有改变分子的能量分布规律，即没有改变活化分子百分数，B错误； C．可逆反应转化率不可能达到100%，C错误； D．升高温度对正反应和逆反应速率均提高但幅度不同，D错误； 答案选A。 9. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．将各物质速率除以对应化学计量数进行比较，； B．B为固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率； C．根据化学计量数比，换算为统一标准的速率为； D．先统一单位：，换算为统一标准的速率为； 由上可知，速率最快的为D。 10. 下列说法正确的是 A. 一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0 B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C. 凡是熵增的反应都是自发的，凡是熵减的反应都是非自发的 D. 对于ΔH＜0，ΔS＞0的反应，其在任何温度下都能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化镁分解生成镁和氯气，该反应需要吸收能量（通电提供能量），则ΔH＞0，只有生成物中有气体，则反应过程中混乱度增大，ΔS＞0，A错误； B．对于放热反应，若ΔS＜0，在高温下不能自发进行，对于吸热反应，若ΔS＞0，在高温下能自发进行，B错误； C．对于熵增的反应，若ΔH＞0，在低温下不能自发进行，对于熵减的反应，若ΔH＜0，在低温下能自发进行，C错误； D．若ΔH＜0，ΔS＞0，该反应的ΔH－TΔS＜0，所以在任何温度下都能自发进行，D正确； 故答案选D。 11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 B. 其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 C. 的反应速率一定比的反应速率大 D. 恒温恒容容器中发生，充入压强增大，反应速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温时，增大压强，若没有气体参加反应，化学反应速率不加快，A错误； B．其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率加快，B错误； C．因为没有指明是否是同一种物质表示的反应速率，因此无法比较出谁快谁慢，C错误； D．恒温恒容容器中发生，充入，体系总压强增大，但由于容器容积不变，反应混合物中各组分的浓度不变，因此反应速率不变，D正确； 故选D。 12. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 该反应的速率由第二步反应决定 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据总反应速率之比等于系数比可知，A错误； B．总反应速率由最慢的一步决定，第二步为慢反应因此由第二步反应决定，B正确； C．催化剂是先反应再生成，中间产物为先生成再反应，故和均是中间产物，C错误； D．根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不都是有效碰撞，D错误； 故选B。 13. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应过程中理论上的能量变化如图所示。 下列有关描述正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅲ都是吸热反应 B. 过程Ⅱ涉及的变化为 C. 过程Ⅲ的热化学方程式为 D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，历程Ⅲ是吸热反应，A错误； B．从图中可知，历程Ⅱ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，，B错误； C．历程Ⅲ反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，，热化学方程式正确，C正确； D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中，伴随着能量的损耗，D错误； 故答案选C。 14. 可逆反应达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中充入一定量。下列说法正确的是(为平衡常数，为浓度商) A. 变小，不变，的转化率增大 B. 不变，变大，的转化率减小 C. 变大，不变，的转化率减小 D. 变大，变小，的转化率增大 【答案】A 【解析】 【详解】由浓度商表达式可知，充入N2后，增大，Q减小，平衡正向移动，的转化率增大，温度不变K不变。 故选A。 15. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子总数增大，使得单位体积内的活化分子数增大，有效碰撞的次数增加，v(正)、v(逆)均增大，A错误； B．向该恒容密闭容器中通入氦气，反应物、生成物的浓度均不变，则v(正)、v(逆)均不变，B错误； C．由反应式可知，当时可得，即同一组分正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，C错误； D．反应物、生成物均为气体，混合气体的质量不变，该反应是气体分子数增大的反应，则混合气体的平均摩尔质量是个变量，所以当混合气体的平均摩尔质量不变时，能说明该反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 16. 25℃时将三个充满气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧杯（1）中加入氧化钙固体，烧杯（3）中加入晶体，最终现象如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3） B. 烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 C. 烧瓶（3）中平衡时混合气体的压强减小 D. 由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钙溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热，加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3），A正确； B．为红棕色，（1）中颜色最深说明分子数最多，混合气体的总物质的量增大，且混合气体的总质量不变，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，B错误； C．该反应是气体分子数减少的反应，正向进行过程中压强减小，烧瓶（3）中红棕色变浅，说明的物质的量减少，平衡正向移动，平衡时混合气体的压强减小，C正确； D．由该实验现象可知，温度不同时，的物质的量不同，说明温度会影响化学平衡状态，D正确； 故选B。 二、填空题 17. 请回答下列问题。 （1）2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷（），1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯（）。丙烷脱氢可得到丙烯。 已知： ① ② 计算的__________。 （2）已知：① ② 写出Mg与反应的热化学方程式___________________________。 （3）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，图中对应反应的热化学方程式为___________________________。 （4）已知 。1 mol (g)、1 mol HI(g)分子中的化学键断裂时分别要吸收能量436 kJ、299 kJ，则1 mol (g)分子中的化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 已知： ① ，② ，根据盖斯定律，将反应①减去反应②即可得到目标反应 。 因此，该反应的 。 【小问2详解】 镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其化学方程式为 。 已知：① ，② 根据盖斯定律，将反应②减去反应①即可得到目标反应，其焓变 。 故该反应的热化学方程式为：。 【小问3详解】 由能量变化图可知，该反应为氮气与氧气反应生成一氧化氮。 化学反应的焓变 。 断裂 和 吸收的能量分别为 和 ，形成 释放的能量为 。 则 。 故对应的热化学方程式为：。 【小问4详解】 对于反应 ， 根据 ， 设 分子中的化学键断裂时需吸收的能量为 ， 则有：， 解得 。 即 分子中的化学键断裂时需吸收的能量为 。 18. 氨气是最基本的化工原料之一，用途广泛。科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知： 。 （1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同），则生产中适宜选择的催化剂是__________（填“A”或“B”或“C”）。 （2）__________（填“高”或“低”）温有利于提高反应速率，__________（填“高”或“低”）温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，合成氨工业中常采用400～500℃的温度。 （3）某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol (g)和2.0 mol (g)发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示。 ①250 s时，的转化率为__________。0～50 s内为__________。 ②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A． B．密闭容器中气体的压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成6a mol N-H键的同时生成3a mol H-H键 【答案】（1）A （2） ①. 高 ②. 低 （3） ①. ②. ③. AC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，催化剂A和B能使反应速率增大的倍数相同且最大，但催化剂A达到最大催化活性所需的温度更低，有利于节约能源，且该反应为放热反应，较低温度有利于提高平衡转化率，故生产中适宜选择的催化剂是A。 【小问2详解】 升高温度能加快反应速率，故高温有利于提高反应速率；该反应的正反应为放热反应（），降低温度平衡正向移动，故低温有利于提高平衡转化率。 【小问3详解】 ①250 s时反应达到平衡，由图可知生成的物质的量为，根据化学方程式可知消耗的物质的量为，则的转化率为；0～50 s内生成的物质的量为，则消耗的物质的量为，故； ② A．根据速率之比等于化学计量数之比，若达到平衡，应有，而表示正逆反应速率不相等，不能说明达到平衡状态，A符合题意； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，压强不变说明气体总物质的量不再变化，能说明达到平衡状态，B不符合题意； C．恒容容器中气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，C符合题意； D．生成 N-H键即生成（正向），同时生成 H-H键即生成（逆向），正逆反应速率相等，能说明达到平衡状态，D不符合题意； 故选AC。 19. 一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2 mol 和1 mol 混合发生反应： 。回答下列问题： （1）升高温度，混合气体的密度__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）若反应达到平衡后，再充入适量，的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）如图表示合成反应在～时间内反应速率与时间的曲线图，、、时刻改变的外界条件依次为__________、__________、__________；体积分数最小的平衡时间段是__________。 （4）若反应达到平衡后，将、、同时增大1倍，平衡将__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 （5）工业上除去尾气有多种方法。常见的烟道气中除去的方法之一： 。如图是平衡时的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断：__________（选填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1）不变 （2）增大 （3） ①. 升高温度 ②. 使用催化剂 ③. 减小压强 ④. （4）正向 （5）> 【解析】 【小问1详解】 容器容积固定，反应体系中物质全为气体，气体总质量守恒，根据密度公式 可知，混合气体的密度始终不变； 【小问2详解】 反应达到平衡后，再充入 ，增加了反应物的浓度，平衡正向移动，促使更多的 发生反应，故 的转化率增大； 【小问3详解】 时刻，正、逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，由于该反应正向为放热反应（），故改变的条件为升高温度； 时刻，正、逆反应速率同等幅度增大，平衡不移动，改变的条件为使用催化剂； 时刻，正、逆反应速率同时减小，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，由于该反应正向为气体分子数减小的反应，故改变的条件为减小压强； 时刻，升高温度，平衡逆向移动， 体积分数减小直至 时达到平衡； 时刻，平衡不移动， 体积分数保持不变； 时刻，减小压强，平衡再次逆向移动， 体积分数进一步减小，故 体积分数最小的平衡时间段为 ； 【小问4详解】 若反应达到平衡后，将 、、 同时增大 倍，可等效视为将容器容积缩小一半，相当于增大体系压强。由于该反应正向为气体分子数减小的反应，增大压强平衡将正向移动； 【小问5详解】 已知反应 的 ，正反应为放热反应。在相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，会导致 的质量增大。由图象可知，作一条垂直于横坐标的等压线，相同压强下 曲线对应的 质量大于 曲线对应的 质量，故温度 。 20. Ⅰ．30 mL 0.50 mol/L稀硫酸与50 mL 0.50 mol/L稀氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算强酸强碱中和反应的反应热。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）若四次平行操作测得终止温度与起始温度差分别为①4.0℃；②6.4℃；③3.9℃；④4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为4.18 J/(g℃)，溶液的密度均为1 。通过计算可得中和热___________。 （3）查阅资料得到强酸强碱中和热的理论值为57.3 ，实验值产生偏差的原因不可能是(填字母)___________。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 读取NaOH和溶液完全混合后的最高温度 C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的起始温度 Ⅱ．某学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 已知： 实验序号 试验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间/s 0.02 mol/L 溶液 0.1 mol/L 溶液 3 mol/L 溶液 V/mL V/mL V/mL V/mL ① 298 2 4 1 1 ② 2 3 ③ 313 2 4 ④ 313 2 2 回答下列问题： （4）通过实验①②，可探究___________的改变对化学反应速率的影响，其中___________，___________。 （5）通过实验___________(填实验序号)可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响。 （6）实验③中0-8 s内___________(结果用分数表示，忽略溶液体积的变化)。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）-53.504 （3）B （4） ①. 浓度 ②. 298 ③. 2 （5）③、④ （6） 【解析】 【分析】30 mL 0.50 mol/L稀硫酸与50 mL 0.50 mol/L稀氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，若四次平行操作测得终止温度与起始温度差分别为①4.0℃；②6.4℃；③3.9℃；④4.1℃，由计算出中和热，并进行误差分析，据此回答 【小问1详解】 根据量热计的构造和仪器特点可知，仪器a为环形玻璃搅拌棒；故答案为环形玻璃搅拌棒。 【小问2详解】 第二次测量的温度差与其他组的数据相差较大，应舍去，故3次温度差的平均值=4.0℃，30 mL 0.50 mol/L稀硫酸与50 mL 0.50 mol/L稀氢氧化钠溶液反应，硫酸过量，氢氧化钠完全反应，溶液总质量为(30 mL +50 mL)×1 =80 g，生成的水的物质的量为0.05L× 0.50 mol/L=0.025 mol，则==-53.504，故答案为-53.504 【小问3详解】 A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，A不符合题意；                                         B读取NaOH和溶液完全混合后的最高温度。这是正确的操作，不会造成误差，B符合题意； C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中，会导致热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，C不符合题意； D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的起始温度，温度计上附着的NaOH溶液会与反应放热，从而使测得的起始温度偏高，导致测得的中和热数值偏小，D不符合题意； 故答案选B。 【小问4详解】 实验①②中溶液的体积不同，故实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，由控制变量法可知，需要保证其余条件相同，根据实验①可知，需保证温度为298K，溶液的体积为1 mL，溶液的总体积为8 mL，②中溶液3mL，故需加水8 mL-2 mL-3 mL-1 mL =2 mL；故答案为浓度；298K；2 mL 【小问5详解】 由控制变量法知，观察表格中的数据知，实验③、④可探究pH变化对化学反应速率的影响，故答案为③、④。 【小问6详解】 实验③中消耗KMnO4物质的量为=，由知，消耗的的物质的量为=， 0-8 s内=，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二第一学期期中考 高二化学 注意事项： 1.全卷共4页，满分为100分，考试用时为75分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的考号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应号码的标题涂黑。 3.在答题卡上完成作答，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 C 12 O 16 Na 23 一、单选题（每题只有一个选项正确，1-10每题2分，11-16每题4分） 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A.五祀卫鼎 B.唐人楷书写四分律卷 C.《编年纪》竹简 D.三彩载乐骆驼俑 A. A B. B C. C D. D 2. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 用较浓的白醋清洗水壶垢 B. 糖果制作过程中添加着色剂 C. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 D. 面团加酵母粉放在温热处发酵 3. 人类的一切活动都离不开能量变化。下列说法正确的是 A. 稀释浓硫酸属于放热反应 B. 铅蓄电池放电时，电能转变成化学能 C. 乙炔燃烧，化学能全部转变为热能 D. 葡萄糖在人体内的氧化过程属于放热反应 4. 反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 5. 下列反应中，属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下图的是 A. 常温下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B. 高温下铝与氧化铁粉末反应 C. 高温下焦炭与二氧化碳反应 D. 常温下氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 6. 已知某中和反应的反应热可表示为，则该反应的其中一种反应物可以为 A. 浓硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀氨水 D. 冰醋酸 7. 25℃和101 kPa下，在中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，产生的能量为5518 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列说法正确的是 A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 升高温度能提高正反应速率，减慢逆反应速率。 9. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0 B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C. 凡是熵增的反应都是自发的，凡是熵减的反应都是非自发的 D. 对于ΔH＜0，ΔS＞0的反应，其在任何温度下都能自发进行 11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 B. 其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 C. 的反应速率一定比的反应速率大 D. 恒温恒容容器中发生，充入压强增大，反应速率不变 12. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 该反应的速率由第二步反应决定 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 13. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应过程中理论上的能量变化如图所示。 下列有关描述正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅲ都是吸热反应 B. 过程Ⅱ涉及的变化为 C. 过程Ⅲ的热化学方程式为 D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 14. 可逆反应达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中充入一定量。下列说法正确的是(为平衡常数，为浓度商) A. 变小，不变，的转化率增大 B. 不变，变大，的转化率减小 C. 变大，不变，的转化率减小 D. 变大，变小，的转化率增大 15. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 16. 25℃时将三个充满气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧杯（1）中加入氧化钙固体，烧杯（3）中加入晶体，最终现象如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3） B. 烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 C. 烧瓶（3）中平衡时混合气体的压强减小 D. 由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态 二、填空题 17. 请回答下列问题。 （1）2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷（），1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯（）。丙烷脱氢可得到丙烯。 已知： ① ② 计算的__________。 （2）已知：① ② 写出Mg与反应的热化学方程式___________________________。 （3）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，图中对应反应的热化学方程式为___________________________。 （4）已知 。1 mol (g)、1 mol HI(g)分子中的化学键断裂时分别要吸收能量436 kJ、299 kJ，则1 mol (g)分子中的化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ。 18. 氨气是最基本的化工原料之一，用途广泛。科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知： 。 （1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同），则生产中适宜选择的催化剂是__________（填“A”或“B”或“C”）。 （2）__________（填“高”或“低”）温有利于提高反应速率，__________（填“高”或“低”）温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，合成氨工业中常采用400～500℃的温度。 （3）某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol (g)和2.0 mol (g)发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示。 ①250 s时，的转化率为__________。0～50 s内为__________。 ②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A． B．密闭容器中气体的压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成6a mol N-H键的同时生成3a mol H-H键 19. 一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2 mol 和1 mol 混合发生反应： 。回答下列问题： （1）升高温度，混合气体的密度__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）若反应达到平衡后，再充入适量，的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）如图表示合成反应在～时间内反应速率与时间的曲线图，、、时刻改变的外界条件依次为__________、__________、__________；体积分数最小的平衡时间段是__________。 （4）若反应达到平衡后，将、、同时增大1倍，平衡将__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 （5）工业上除去尾气有多种方法。常见的烟道气中除去的方法之一： 。如图是平衡时的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断：__________（选填“>”、“<”或“=”）。 20. Ⅰ．30 mL 0.50 mol/L稀硫酸与50 mL 0.50 mol/L稀氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算强酸强碱中和反应的反应热。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）若四次平行操作测得终止温度与起始温度差分别为①4.0℃；②6.4℃；③3.9℃；④4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为4.18 J/(g℃)，溶液的密度均为1 。通过计算可得中和热___________。 （3）查阅资料得到强酸强碱中和热的理论值为57.3 ，实验值产生偏差的原因不可能是(填字母)___________。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 读取NaOH和溶液完全混合后的最高温度 C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的起始温度 Ⅱ．某学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 已知： 实验序号 试验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间/s 0.02 mol/L 溶液 0.1 mol/L 溶液 3 mol/L 溶液 V/mL V/mL V/mL V/mL ① 298 2 4 1 1 ② 2 3 ③ 313 2 4 ④ 313 2 2 回答下列问题： （4）通过实验①②，可探究___________的改变对化学反应速率的影响，其中___________，___________。 （5）通过实验___________(填实验序号)可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响。 （6）实验③中0-8 s内___________(结果用分数表示，忽略溶液体积的变化)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $