广东省韶关市新丰县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年高二第一学期期中考 高二化学 注意事项： 1.全卷共4页，满分为100分，考试用时为75分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的考号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应号码的标题涂黑。 3.在答题卡上完成作答，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 C 12 O 16 Na 23 一、单选题（每题只有一个选项正确，1-10每题2分，11-16每题4分） 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A.五祀卫鼎 B.唐人楷书写四分律卷 C.《编年纪》竹简 D.三彩载乐骆驼俑 A. A B. B C. C D. D 2. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 用较浓的白醋清洗水壶垢 B. 糖果制作过程中添加着色剂 C. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 D. 面团加酵母粉放在温热处发酵 3. 人类的一切活动都离不开能量变化。下列说法正确的是 A. 稀释浓硫酸属于放热反应 B. 铅蓄电池放电时，电能转变成化学能 C. 乙炔燃烧，化学能全部转变为热能 D. 葡萄糖在人体内的氧化过程属于放热反应 4. 反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 5. 下列反应中，属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下图的是 A. 常温下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B. 高温下铝与氧化铁粉末反应 C. 高温下焦炭与二氧化碳反应 D. 常温下氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 6. 已知某中和反应的反应热可表示为，则该反应的其中一种反应物可以为 A. 浓硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀氨水 D. 冰醋酸 7. 25℃和101 kPa下，在中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，产生的能量为5518 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列说法正确的是 A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 升高温度能提高正反应速率，减慢逆反应速率。 9. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0 B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C. 凡是熵增的反应都是自发的，凡是熵减的反应都是非自发的 D. 对于ΔH＜0，ΔS＞0的反应，其在任何温度下都能自发进行 11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 B. 其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 C. 的反应速率一定比的反应速率大 D. 恒温恒容容器中发生，充入压强增大，反应速率不变 12. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 该反应的速率由第二步反应决定 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 13. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应过程中理论上的能量变化如图所示。 下列有关描述正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅲ都是吸热反应 B. 过程Ⅱ涉及的变化为 C. 过程Ⅲ的热化学方程式为 D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 14. 可逆反应达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中充入一定量。下列说法正确的是(为平衡常数，为浓度商) A. 变小，不变，的转化率增大 B. 不变，变大，的转化率减小 C. 变大，不变，的转化率减小 D. 变大，变小，的转化率增大 15. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 16. 25℃时将三个充满气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧杯（1）中加入氧化钙固体，烧杯（3）中加入晶体，最终现象如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3） B. 烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 C. 烧瓶（3）中平衡时混合气体的压强减小 D. 由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态 二、填空题 17. 请回答下列问题。 （1）2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷（），1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯（）。丙烷脱氢可得到丙烯。 已知： ① ② 计算的__________。 （2）已知：① ② 写出Mg与反应的热化学方程式___________________________。 （3）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，图中对应反应的热化学方程式为___________________________。 （4）已知 。1 mol (g)、1 mol HI(g)分子中的化学键断裂时分别要吸收能量436 kJ、299 kJ，则1 mol (g)分子中的化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ。 18. 氨气是最基本的化工原料之一，用途广泛。科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知： 。 （1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同），则生产中适宜选择的催化剂是__________（填“A”或“B”或“C”）。 （2）__________（填“高”或“低”）温有利于提高反应速率，__________（填“高”或“低”）温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，合成氨工业中常采用400～500℃的温度。 （3）某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol (g)和2.0 mol (g)发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示。 ①250 s时，的转化率为__________。0～50 s内为__________。 ②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A． B．密闭容器中气体的压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成6a mol N-H键的同时生成3a mol H-H键 19. 一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2 mol 和1 mol 混合发生反应： 。回答下列问题： （1）升高温度，混合气体的密度__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）若反应达到平衡后，再充入适量，的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）如图表示合成反应在～时间内反应速率与时间的曲线图，、、时刻改变的外界条件依次为__________、__________、__________；体积分数最小的平衡时间段是__________。 （4）若反应达到平衡后，将、、同时增大1倍，平衡将__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 （5）工业上除去尾气有多种方法。常见的烟道气中除去的方法之一： 。如图是平衡时的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断：__________（选填“>”、“<”或“=”）。 20. Ⅰ．30 mL 0.50 mol/L稀硫酸与50 mL 0.50 mol/L稀氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算强酸强碱中和反应的反应热。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）若四次平行操作测得终止温度与起始温度差分别为①4.0℃；②6.4℃；③3.9℃；④4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为4.18 J/(g℃)，溶液的密度均为1 。通过计算可得中和热___________。 （3）查阅资料得到强酸强碱中和热的理论值为57.3 ，实验值产生偏差的原因不可能是(填字母)___________。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 读取NaOH和溶液完全混合后的最高温度 C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的起始温度 Ⅱ．某学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 已知： 实验序号 试验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间/s 0.02 mol/L 溶液 0.1 mol/L 溶液 3 mol/L 溶液 V/mL V/mL V/mL V/mL ① 298 2 4 1 1 ② 2 3 ③ 313 2 4 ④ 313 2 2 回答下列问题： （4）通过实验①②，可探究___________的改变对化学反应速率的影响，其中___________，___________。 （5）通过实验___________(填实验序号)可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响。 （6）实验③中0-8 s内___________(结果用分数表示，忽略溶液体积的变化)。 2025-2026学年高二第一学期期中考 高二化学 注意事项： 1.全卷共4页，满分为100分，考试用时为75分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的考号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应号码的标题涂黑。 3.在答题卡上完成作答，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 C 12 O 16 Na 23 一、单选题（每题只有一个选项正确，1-10每题2分，11-16每题4分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 二、填空题 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） 【18题答案】 【答案】（1）A （2） ①. 高 ②. 低 （3） ①. ②. ③. AC 【19题答案】 【答案】（1）不变 （2）增大 （3） ①. 升高温度 ②. 使用催化剂 ③. 减小压强 ④. （4）正向 （5）> 【20题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）-53.504 （3）B （4） ①. 浓度 ②. 298 ③. 2 （5）③、④ （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $