精品解析：贵州省贵阳市观山湖区第一高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

贵阳市观山湖区第一高级中学2025-2026学年度第一学期 期中考试高二化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 测试范围：第一章-第三章第二节(人教版选择性必修1)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 一、单选题 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 利用反应制氢，达到平衡时，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO(催化剂)产率更高 B. 于谦《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应 C. 将煤气化，有利于提供更多的能量，提高燃烧效率 D. 洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋中的酸比洁厕灵的酸性弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用催化剂能加快化学反应速率，提高单位时间内物质的转化量，但不影响平衡移动，A错误； B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及到碳酸钙的分解，故为吸热反应，B正确； C．煤气化将固体煤转化为气体燃料，气态煤能量更高，燃烧放热更多，且燃烧更充分，提高能量利用效率，C正确； D．食醋中酸性物质主要是醋酸，洁厕灵中酸性物质主要是盐酸，而盐酸酸性强于醋酸，D正确； 故选A。 2. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)  △H=- 57.3 kJ/mol。 B. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.4 kJ/mol，则在一定条件下将1 molN2和3 molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量。 C. 氢气燃烧热为285.5 kJ/mol，则水分解的热方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  = + 571 kJ/mol。 D. 已知2C(s)+O2(g) = 2CO(g)  ΔH= - 221kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为-110.5 kJ·mol-1。 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆，A错误； B．对可逆反应来说，其反应热是指完全转化放出或吸收的热量，故实际反应过程达到平衡之后放出的热量会小于92.4kJ，B错误； C．氢气燃烧和水分解互为逆反应，则水分解反应为吸热反应且吸收的热量是氢气燃烧热数值的2倍，C正确； D． 燃烧热必须生成稳定的氧化物，对C来说只能生成二氧化碳，石墨的燃烧热不等于-110.5kJ·mol-1，D错误； 故选C。 3. 下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定盐酸溶液的pH B．用盐酸标准溶液滴定锥形瓶中的NaOH C．探究浓度对反应速率的影响 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定盐酸pH时，pH试纸需保持干燥，若湿润则相当于稀释盐酸，导致测定结果偏大，操作错误，A错误； B．用盐酸标准溶液滴定锥形瓶中的NaOH时，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，操作错误，B错误； C．探究浓度对反应速率影响时，需控制其他变量相同；浓硫酸具有强氧化性、脱水性，浓硫酸与稀硫酸性质不同，与Na2S2O3反应原理也可能不同：稀硫酸与反应为，而浓硫酸可能氧化为，变量不唯一，无法探究浓度影响，C错误； D．测定中和热需保温：隔热层减少热量散失、玻璃搅拌器：使反应充分、温度计：测最高温度，装置合理，操作正确，能达到目的，D正确； 故答案为：D。 4. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B. C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，说明平衡正向移动，故A正确； B．压缩容器，气体体积减小，压强增大，平衡正向移动，说明，故B错误； C．根据A分析可知，平衡正向移动，则B的转化率增大，故C错误； D．根据A分析可知，平衡正向移动，则C的体积分数应该升高，故D错误； 答案选A。 5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验涉及的说法正确的是 A. 滴定接近终点时，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出 B. 探究温度对化学平衡的影响实验涉及的图标有： C. 酸式滴定管使用前检查是否漏水的操作：关闭旋塞后加少量水，若旋塞处不漏水即可 D. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，立即用3%-5%的溶液清洗 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴定接近终点时，半滴操作方法为：让半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁接触管口使液滴流入，此操作正确，A正确； B．探究温度对化学平衡的影响实验不涉及通电图标，B错误； C．酸式滴定管检查漏水时，需关闭旋塞后装水，观察旋塞处是否漏水，还需旋转旋塞180°再次检查，确保不同角度均不漏水，仅关闭旋塞检查不完整，C错误； D．浓硫酸溅到皮肤，应立即用大量流动水冲洗，最后再涂3%-5%溶液，直接用溶液清洗操作错误，D错误； 故选A。 6. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A. 图①中该反应中各物质均为气体 B. 图②中M点正反应速率点逆反应速率 C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，反应物按不同投料比进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 【答案】C 【解析】 【详解】A．如果各物质均为气体，则反应为等气体体积的反应，压强的改变对平衡不影响，D的体积分数不随压强的改变而改变，A错误； B．根据图形，温度T1比温度T2更早达到平衡，T1温度更高，N点为温度T2，温度低，反应速率比T1的M点慢，且还处于建立平衡的过程中，逆反应速率更慢，N点逆反应速率<M点正反应速率，B错误； C．当投料比等于化学计量数之比时，所有反应物的转化率相等，若平衡时的转化率相等，则a=2，C正确； D．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，则压强最小的是A点；根据图形，升高温度，NO的平衡转化率减小，则平衡逆向移动，该反应为放热反应，A点温度最低，化学平衡常数最大，D错误； 故选C。 7. 硫酸工业制法中，反应之一为：。 科学家分析其主要反应机理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：…… 反应中的能量变化如图。下列说法中不正确的是 A. 温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果 B. 使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能 C. 通入过量空气，可提高的平衡转化率 D. 反应Ⅱ的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于SO2的转化，但反应速率较快且该温度下催化剂的活性大，故温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果， A正确； B．使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能，改变了反应的历程， B正确； C．通入过量空气，可促进SO2的转化，平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化率，C正确； D．反应Ⅱ与总反应、反应Ⅰ的关系为：反应Ⅱ=总反应-反应Ⅰ2，根据盖斯定律可知：，则，正确的热化学方程式为：，D错误； 故选D。 8. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①密度是否变化取决于总物质的体积和总质量的变化，固定容积体积不变，质量不变，密度为恒值，不能用来说明反应已达到平衡，①错误； ②不传热的固定容积中，温度为变量，当体系的温度不再改变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，②正确； ③各组分的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，③错误； ④各组分的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，④正确； ⑤反应速率与化学计量数成正比，则反应速率始终满足v(A)：v(B)＝m：n，无法判断是否达到平衡状态，⑤错误； ⑥表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，⑥正确； ⑦m、n、p、q不确定，无法判断体系气体的平均相对分子质量是否为变量，则无法判断平衡状态，⑦错误； 故选B。 9. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有、Fe3+、大量存在 D. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11，A正确； B．b点与a点温度相同，对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的，B错误； C．d点溶液中，溶液呈碱性，NH能与生成弱电解质、Fe3+与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．a、d两点温度不同不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，D错误； 故选A。 10. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【详解】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 11. 某温度下，0.1 的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则为 A. 1：10 B. 10：1 C. 1：100 D. 100：1 【答案】C 【解析】 【详解】0.1 mol/L NaOH的pH=12，则c(H+)=10-12mol/L，由于c(OH-)=0.1mol/L，故Kw=10-12×0.1=10-13；此温度下，pH=a的盐酸中c(H+)=10-amol/L，pH=b的NaOH溶液中c(OH-)= ，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性，则×10-a=V2×10b-13，即=10a+b-13，若a+b=11，则为1：100，故选C。 12. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【解析】 【分析】一水合氨为弱碱，pH=11的氨水，其物质的量浓度大于10-3mol/L；NaOH为强碱，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度等于10-3mol/L；醋酸为弱酸，pH=3的醋酸，其物质的量浓度大于10-3mol/L；盐酸为强酸，pH=3的盐酸，其物质的量浓度等于10-3mol/L。 【详解】A．将溶液②、③等体积混合，反应完成后，醋酸有剩余，且溶液中以剩余的醋酸电离为主，所得溶液显酸性，A正确； B．强酸、强碱加水稀释，pH变化大，弱酸、弱碱稀释，pH变化小，则分别取1mL加水稀释至10mL，氢氧化钠溶液的pH减小的幅度比氨水大，盐酸的pH增大的幅度比醋酸大，所以四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，B错误； C．向溶液③中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后增大溶液中的醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，④中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后与H+结合为弱电解质醋酸，c(H+)减小，pH增大，C正确； D．②pH=11的氢氧化钠溶液、④pH=3的盐酸中，c(HCl) =c(NaOH) =10-3mol/L，且两者均为强酸强碱，将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则10-3a=10-3b，所以a:b=1:1，D正确； 故选B。 13. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 少量的通入次氯酸钠溶液中： B. 少量通入氯化钡溶液中： C. 少量NaOH溶液滴入中： D. 少量醋酸滴入碳酸钠溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量的SO2与NaClO的氧化还原反应中，SO2将ClO-还原为Cl-，而自身被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：，化学方程式为：，A正确； B．H2CO3酸性弱于HCl，CO2与BaCl2不反应，B错误； C．少量NaOH优先中和NH4HSO4电离产生的H+，故NaOH和NH4HSO4按照物质的量之比1:1反应，反应的化学方程式为：，C错误； D．醋酸酸性强于碳酸，少量醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，化学方程式应为：，D错误； 故选A。 14. H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是   A. 室温下Na2HPO4溶液显碱性 B. H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. pH=9.79时，c()=c() 【答案】C 【解析】 【分析】H3PO4的一级电离大于二级大于三级电离，当===0时，其一级电离对应的溶液氢离子浓度更大，故与横坐标交点为pH=2.15、7.20、12.38的曲线分别对应、、随溶液pH值的变化，且、、，据此分析； 【详解】A．室温下Na2HPO4的水解常数为，故的水解大于其电离，溶液显碱性，A正确； B．由分析可知，H3PO4二级电离常数，故数量级为10-8，B正确； C．，故随着pH增大，的比值不变，C错误； D．当pH=9.79时，，故c()=c()，D正确； 故选C。 二、解答题 15. 固氮一直是科学家致力研究的重要课题，工业固氮合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家研究合成氨而获得诺贝尔奖，其反应为： 。回答下列问题： （1）计算合成氨反应在常温下能否自发？写出简要计算过程：_______。 （2）有关热力学数据如下： 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 25 2000 25 350 400 450 平衡常数K 0.1 1.847 0.504 0.152 常温下，大气固氮的倾向_______工业固氮(填“大于”或“小于”)。 （3）T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入和。下图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。 ①反应物X是_______(填“”或“”)。 ②判断依据是_______。 （4）进料体积比时，平衡气体中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示： ①该反应的平衡常数K(a)_______K(b)(填“＜”、“=”或“>”)。 ②500℃、压强为时，的转化率为：_______(保留三位有效数字)，_______[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]。 【答案】（1）能自发；，故常温能自发 （2）小于 （3） ①. ②. X的转化率随横坐标增大而增大 （4） ①. < ②. 33.3% ③. 【解析】 【小问1详解】 吉布斯自由能，将合成氨反应的、代入，常温25℃，T=298K，代入可得，故常温能自发。 【小问2详解】 根据表中数据可知，常温下，大气固氮的平衡常数K=，工业固氮的平衡常数K=，<<，则大气固氮的倾向小于工业固氮。 【小问3详解】 从图中可知，X的转化率随横坐标增大而增大，即的比值越大，则X的转化率越高，故X是N2。 【小问4详解】 ①合成氨反应的，正向是放热过程，随温度的升高，氨的物质的量分数降低，平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数K(a) ＜K(b)； ②根据题意，设进料N2为1mol，则H2为3mol， 500℃、压强为时，体系达到平衡N2转化了xmol，列三段式：，由图可知，氨的物质的量分数20%，则有=0.2，解得x=，则的转化率为： ；平衡时体系中气体总物质的量为mol，NH3的物质的量分数为=0.2，N2的物质的量分数为=0.2，H2的物质的量分数为，则=。 16. 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，绿色晶体，在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。实验室制备步骤如下： Ⅰ．将和分别溶解配制成浓度为的溶液； Ⅱ．按不同的物质的量之比将溶液和溶液混合，在一定温度下搅拌，监测沉淀的生成速率和质量； Ⅲ．静置，减压过滤，洗涤，干燥，得产品，测定产品纯度。 表一：反应物物质的量之比对产物的影响 1∶0.9 1∶1.1 1∶1.2 1∶1.4 沉淀生成速率 很慢 慢 快 很快 最终沉淀质量/g 0.547 0.533 0.549 0.527 表二：反应温度对产物的影响 温度/℃ 65 70 75 85 沉淀生成速率 较慢 较快 快 较快 最终沉淀质量/g 1.303 1.280 1.451 1.280 （1）依据表一信息，步骤Ⅱ中的与最佳投料比为___________。 （2）依据表二信息，确定步骤Ⅱ中制备温度为75℃，应采取的加热方式为___________。此温度下产生的沉淀量最大，可能的原因为___________。 （3）制备碱式碳酸铜时，有一种无色无味气体生成，则反应的离子方程式为___________。 （4）步骤Ⅲ中测定样品纯度实验如下：取三份质量均为0.2400g的碱式碳酸铜样品，溶解，以淀粉为指示剂，加入过量KI溶液，保持体系密封避光5 min后，用标准液滴定，反应原理为，，则达到滴定终点的现象是___________，使用标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、20.90mL，则产品的纯度为___________，下列操作会使测定结果偏小的是___________(填序号)。 ①锥形瓶水洗后没有用待测液润洗；②装有标准液的滴定管未用标准液润洗；③滴定前平视读数，滴定后俯视读数；④滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡；⑤滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体。 （5）制备碱式碳酸铜也可以利用和的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中、、的分布系数随pH的变化如图。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中___________。 【答案】（1）1∶1.2 （2） ①. 水浴加热 ②. 适当升温，促进平衡正向移动，温度过高，产物分解 （3） （4） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复 ②. 92.5% ③. ③④ （5）100.37 【解析】 【小问1详解】 根据表一信息，在反应速率和沉淀产量都高的条件下进行选择，即最佳投料比，为1：1.2，故答案为1：1.2； 【小问2详解】 制备温度为75℃，为了更好控温，采用水浴加热，由表二中信息可知，此温度下产生的沉淀量最大，推测可能的原因为适当升温，促进平衡正向移动，温度过高，产物分解，答案：水浴加热；适当升温，促进平衡正向移动，温度过高，产物分解； 【小问3详解】 根据反应物和产物，制备碱式碳酸铜[Cu(OH)2•CuCO3]时，同时有一种无色无味气体生成可推测离子方程式为，答案：； 【小问4详解】 ①滴定终点的现象为，滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复； ②标准液体积分别为19.98 mL、20.02 mL、20.90 mL，第三组数据偏差较大，舍弃，可得体积为20.00 mL，根据化学式可得，2n(Cu2+)~n(I2)~2n()可知，n(Cu2+)=0.1000 mol/L×20.0 mL×10-3，n[Cu2(OH)2CO3]=0.5 n(Cu2+)，纯度=×100%=92.5%，答案：92.5%； ③解析如下： 滴定中锥形瓶未润洗，对测试结果无影响，故①错误； 标准液的滴定管未润洗，则会使标准液的浓度偏小，则滴定相同物质的量的I2时，实际使用的标准液的体积偏大，会使计算得到的Cu2+浓度偏大，测量结果偏大，故②错误； 滴定前读数正确，滴定后俯视读数，会使读出来的标准液的体积偏小，会使计算得到的Cu2+浓度偏小，测量结果偏小，故③正确； 滴定前管内无气泡，但滴定结束后有气泡，会使读出来的标准液的体积偏小，会使计算得到的Cu2+浓度偏小，测量结果偏小，故④正确； 滴定后，滴定管尖嘴处悬挂液体，会使读出来的标准液的体积偏大，会使计算得到的Cu2+浓度偏大，测量结果偏大，故⑤错误； 综上，选③④； 【小问5详解】 根据分布曲线中的第一个点（6.38，0.5），可知，根据第二个点（10.25，0.5），可知。饱和碱式碳酸铜溶液，溶液中存在，，，，又饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液的pH=8.5，则此时溶液中c(H+)=10-8.5，c(OH-)=10-5.5， ，故，则，故答案为：100.37。 17. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是___________。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式是___________。 （6）硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200酸性 溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为___________(用a的代数式表示)。 【答案】（1）粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等 （2）SiO2 （3）B （4） ①. 降低溶解度，利于其析出晶体 ②. 冷却结晶 ③. 用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次 （5）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废料中加入稀硫酸酸浸，铁的氧化物溶解转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的废渣和滤液1；向滤液1中加入过量铁粉，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，过滤得到滤液2，则“试剂X”为铁粉；向滤液2中加入乙醇，降低的溶解度，析出七水硫酸亚铁晶体，过滤得到滤液3和七水硫酸亚铁晶体；向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠溶液、通入空气，将溶液中的亚铁离子转化为FeOOH沉淀，过滤得到FeOOH和滤液4。 【小问1详解】 粉碎废料、适当升温、适当增加硫酸浓度、充分搅拌等措施能提高“酸浸”的速率； 【小问2详解】 由分析可知，“废渣”的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2； 【小问3详解】 由分析可知，“试剂X” 为铁粉，加入过量铁粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，故选B； 【小问4详解】 由分析可知，向滤液2中加入乙醇的目的是降低的溶解度，便于析出七水硫酸亚铁晶体；滤液2还可以经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚铁晶体；在实验室中进行洗涤沉淀的操作为用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次； 【小问5详解】 由分析可知，向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠溶液、通入空气的目的是将溶液中的亚铁离子转化为FeOOH沉淀，反应的离子方程式为4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O； 【小问6详解】 亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200mol/L酸性高锰酸钾溶液，则一片补血剂药片中含七水硫酸亚铁的质量为0.0200mol/L×a×10-3L×5××278g/mol=2.78a×10−3g。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品。其合成路线如图所示： 已知：。 （1）E的结构简式是_______，C所含官能团的名称是_______。 （2）反应①的反应类型是_______，写出反应③的化学方程式：_______。 （3）写出X的结构简式_______。 （4）用如图所示装置制备甲基丙烯酸甲酯，试管B中盛装的是_______，作用是_______。写出反应⑤的化学方程式：_______。 （5）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有_______种。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羟基 （2） ①. 取代反应 ②. 2+O22+2H2O （3） （4） ①. 饱和Na2CO3溶液 ②. 溶解甲醇，中和甲基丙烯酸，降低甲基丙烯酸甲酯的溶解度， ③. CH3OH++H2O （5）7 【解析】 【分析】A的分子式为C4H8，不饱和度为1，A与溴单质在光照的条件下发生取代反应产生B，根据B的结构推知A为，B在NaOH溶液中发生水解反应产生C，C中羟基被催化氧化为醛基生成D，D继续被氧化为E，根据F、G的结构可知，E为，G在催化剂的条件下发生加聚反应产生X，X为，据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知，E的结构简式是； 根据C的结构可知，C所含官能团的名称是碳碳双键、羟基。 【小问2详解】 A与溴单质在光照的条件下发生取代反应产生B，因此反应①的反应类型是取代反应； C中羟基被催化氧化为醛基生成D，反应③的化学方程式：2+O22+2H2O。 【小问3详解】 根据分析可知，X的结构简式为：。 【小问4详解】 制备甲基丙烯酸甲酯，由于甲醇甲基丙烯酸会混入到甲基丙烯酸甲酯中，因此试管B中盛装的是饱和Na2CO3溶液，目的是溶解甲醇，中和甲基丙烯酸，降低甲基丙烯酸甲酯的溶解度； 甲醇和甲基丙烯酸发生酯化反应产生甲基丙烯酸甲酯，反应⑤的化学方程式：CH3OH++H2O。 【小问5详解】 B的结构简式为，与B具有相同官能团即含有碳溴键和碳碳双键的同分异构体有：、、、、、、，共7种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市观山湖区第一高级中学2025-2026学年度第一学期 期中考试高二化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 测试范围：第一章-第三章第二节(人教版选择性必修1)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 一、单选题 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 利用反应制氢，达到平衡时，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO(催化剂)产率更高 B. 于谦《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应 C. 将煤气化，有利于提供更多的能量，提高燃烧效率 D. 洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋中的酸比洁厕灵的酸性弱 2. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)  △H=- 57.3 kJ/mol。 B. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.4 kJ/mol，则在一定条件下将1 molN2和3 molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量。 C. 氢气燃烧热为285.5 kJ/mol，则水分解的热方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  = + 571 kJ/mol。 D. 已知2C(s)+O2(g) = 2CO(g)  ΔH= - 221kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为-110.5 kJ·mol-1。 3. 下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定盐酸溶液的pH B．用盐酸标准溶液滴定锥形瓶中的NaOH C．探究浓度对反应速率的影响 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 4. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B. C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降 5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验涉及的说法正确的是 A. 滴定接近终点时，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出 B. 探究温度对化学平衡的影响实验涉及的图标有： C. 酸式滴定管使用前检查是否漏水的操作：关闭旋塞后加少量水，若旋塞处不漏水即可 D. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，立即用3%-5%的溶液清洗 6. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A. 图①中该反应中各物质均为气体 B. 图②中M点正反应速率点逆反应速率 C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，反应物按不同投料比进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 7. 硫酸工业制法中，反应之一为：。 科学家分析其主要反应机理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：…… 反应中的能量变化如图。下列说法中不正确的是 A. 温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果 B. 使用作为反应催化剂，降低了反应的活化能 C. 通入过量空气，可提高的平衡转化率 D. 反应Ⅱ的热化学方程式为： 8. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 9. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有、Fe3+、大量存在 D. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 10. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 11. 某温度下，0.1 的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则为 A. 1：10 B. 10：1 C. 1：100 D. 100：1 12. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 13. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 少量的通入次氯酸钠溶液中： B. 少量通入氯化钡溶液中： C. 少量NaOH溶液滴入中： D. 少量醋酸滴入碳酸钠溶液中： 14. H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是   A. 室温下Na2HPO4溶液显碱性 B. H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. pH=9.79时，c()=c() 二、解答题 15. 固氮一直是科学家致力研究的重要课题，工业固氮合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家研究合成氨而获得诺贝尔奖，其反应为： 。回答下列问题： （1）计算合成氨反应在常温下能否自发？写出简要计算过程：_______。 （2）有关热力学数据如下： 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 25 2000 25 350 400 450 平衡常数K 0.1 1.847 0.504 0.152 常温下，大气固氮的倾向_______工业固氮(填“大于”或“小于”)。 （3）T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入和。下图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。 ①反应物X是_______(填“”或“”)。 ②判断依据是_______。 （4）进料体积比时，平衡气体中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示： ①该反应的平衡常数K(a)_______K(b)(填“＜”、“=”或“>”)。 ②500℃、压强为时，的转化率为：_______(保留三位有效数字)，_______[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]。 16. 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，绿色晶体，在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。实验室制备步骤如下： Ⅰ．将和分别溶解配制成浓度为的溶液； Ⅱ．按不同的物质的量之比将溶液和溶液混合，在一定温度下搅拌，监测沉淀的生成速率和质量； Ⅲ．静置，减压过滤，洗涤，干燥，得产品，测定产品纯度。 表一：反应物物质的量之比对产物的影响 1∶0.9 1∶1.1 1∶1.2 1∶1.4 沉淀生成速率 很慢 慢 快 很快 最终沉淀质量/g 0.547 0.533 0.549 0.527 表二：反应温度对产物的影响 温度/℃ 65 70 75 85 沉淀生成速率 较慢 较快 快 较快 最终沉淀质量/g 1.303 1.280 1.451 1.280 （1）依据表一信息，步骤Ⅱ中的与最佳投料比为___________。 （2）依据表二信息，确定步骤Ⅱ中制备温度为75℃，应采取的加热方式为___________。此温度下产生的沉淀量最大，可能的原因为___________。 （3）制备碱式碳酸铜时，有一种无色无味气体生成，则反应的离子方程式为___________。 （4）步骤Ⅲ中测定样品纯度实验如下：取三份质量均为0.2400g的碱式碳酸铜样品，溶解，以淀粉为指示剂，加入过量KI溶液，保持体系密封避光5 min后，用标准液滴定，反应原理为，，则达到滴定终点的现象是___________，使用标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、20.90mL，则产品的纯度为___________，下列操作会使测定结果偏小的是___________(填序号)。 ①锥形瓶水洗后没有用待测液润洗；②装有标准液的滴定管未用标准液润洗；③滴定前平视读数，滴定后俯视读数；④滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡；⑤滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体。 （5）制备碱式碳酸铜也可以利用和的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中、、的分布系数随pH的变化如图。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中___________。 17. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是___________。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式是___________。 （6）硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200酸性 溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为___________(用a的代数式表示)。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品。其合成路线如图所示： 已知：。 （1）E的结构简式是_______，C所含官能团的名称是_______。 （2）反应①的反应类型是_______，写出反应③的化学方程式：_______。 （3）写出X的结构简式_______。 （4）用如图所示装置制备甲基丙烯酸甲酯，试管B中盛装的是_______，作用是_______。写出反应⑤的化学方程式：_______。 （5）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有_______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $