精品解析：贵州省贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年高二上学期期中检测化学试题

贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年度第一学期 10月月考高二化学试卷 考试时长：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Co：59 第I卷48分(选择题) 一、单项选择题：(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 A. 将纯水加热到90 ℃ B. 向水中加少量NaOH溶液 C. 向水中加少量Na2CO3溶液 D. 向水中加少量FeCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A项、水电离是吸热过程，将纯水加热到90 ℃，促进水电离，纯水中氢离子浓度增大，pH<7，故A错误； B项、向水中加少量NaOH溶液，水中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，故B错误； C项、向水中加少量Na2CO3溶液，碳酸根水解促进水电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大，故C正确； D项、向水中加少量FeCl3溶液，铁离子水解促进水电离，溶液中氢离子浓度增大，pH<7，故D错误； 故选C。 2. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A. 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的CO32-，该离子在水中发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终当达到平衡时，水中c(OH-)>c(H+)，错误； B．焊接时用NH4Cl溶液除锈是由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应小于水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，水中c(OH-)<c(H+)，溶液显酸性，H+与金属氧化物发生反应产生可溶性的物质，从而达到除锈的目的，与盐类水解有关，错误； C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，是由于发生反应：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，产生的氯气与碱发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，产生了具有杀菌消毒作用的NaClO，与盐类的水解无关，错误； D．Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终当达到平衡时，水中c(OH-)>c(H+)，所以滴入酚酞试液时，溶液变为红色。当向其中慢慢滴入BaCl2溶液，发生离子反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓，使盐的水解平衡逆向移动，c(OH-)减小，所以溶液的红色逐渐褪去，正确。 答案选D。 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项类别 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；强电解质、弱电解质和非电解质的分类对象是化合物，因此不能将盐酸归为强电解质，A错误； B．氨自身不能电离，属于非电解质，不是弱电解质；氯化铝属于盐，是强电解质，不是非电解质，B错误； C．硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；次氯酸在水中部分电离，属于弱电解质；酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，C正确； D．硝酸属于强电解质，氢氧化铁属于弱电解质，但水能发生微弱电离，属于弱电解质而不是非电解质，D错误； 故选C。 4. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A. 软脂酸()的燃烧热为-9977kJ/mol，则软脂酸燃烧的热化学方程式可表示为： B. 在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 C. 对于反应： 表示“每摩尔反应”吸收184.6kJ的热量 D. ， ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中水的稳定状态为液态，选项中生成，不符合燃烧热定义，A错误； B．合成氨为可逆反应，和不能完全反应，因此完全反应放出的热量大于，热化学方程式的，B错误； C．为负值表示反应放热，该反应每摩尔反应放出热量，不是吸收热量，C错误； D．熔化变为需要吸收热量，因此的能量高于，两个反应生成物完全相同，前者反应物总能量更高，放出的热量更多，放热反应的为负值，放热越多越小，故，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液中：K+、H+、、 B. pH=1的溶液中：Na+、K+、、ClO- C. 0.1mol·L-1氨水溶液中：Na+、Al3+、、 D. 碳酸钠的溶液中：、Ca2+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液允许存在有色离子，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．的溶液为强酸性，含大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．氨水溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．碳酸钠溶液中含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 反应 历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. 该反应的，能低温自发 B. 该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 C. 催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的平衡转化率无影响 D. 最后一步是CH3OH(g)、H2O(g)从催化剂表面的解吸过程，ΔS>0 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应生成物总能量低于反应物总能量，故；该反应气体分子数减少，，当温度较低时，低温下反应能自发进行，A正确； B．根据图像可知，该历程中最小能垒步骤为与的反应，化学方程式为，B正确； C．催化剂可以降低反应活化能，但不改变反应的反应热，也不影响平衡移动，对反应物平衡转化率无影响，C错误； D．最后一步吸附态的、解吸为气态产物，体系混乱度增大，，D正确； 故答案为C。 7. 25℃时，有的一组甲酸和甲酸钠混合溶液，溶液中c(HCOOH)、c(HCOO-)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. HCOOH的电离方程式： B. 25℃时，HCOOH的电离平衡常数 C. 当pH=5时， D. W点对应的溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】随pH增大，HCOO-的浓度增大、HCOOH浓度减小。 【详解】A．HCOOH是弱电解质，部分电离，给出的电离方程式书写正确，A正确； B．W点时，对应，根据电离平衡常数表达式，可得，B正确； C．随pH升高，电离平衡正向移动，减小、增大，pH=5大于4.75，此时，C错误； D．溶液中阳离子为、，阴离子为、，该等式符合电荷守恒关系，D正确； 故选C。 8. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 弱酸 氢氟酸 碳酸(H2CO3) 草酸(H2C2O4) 电离平衡常数/25℃ 则下列有关说法正确的是 A. 0.1mol/LNaHC2O4溶液pH>7 B. 溶液pH由小到大为NaHC2O4、NaF、Na2CO3 C. 用NaOH溶液中和一定量的H2C2O4溶液至呈中性时，溶液中 D. 0.1mol/LNaHCO3溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，，A错误； B．选项未说明三种溶液的物质的量浓度相等，无法比较pH大小，B错误； C．中性溶液中 ，由得 ，故，C错误； D．溶液中，联立电荷守恒和物料守恒，可推出，D正确； 故答案为D。 9. 下列图示与对应的分析相符的是 A. 图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B. 图乙表示反应A+B=C+D的ΔH=(a-c)kJ·mol-1 C. 由图丙曲线可确定，用0.0100mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定Cl-、Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I- D. 图丁表示反应 在不同的温度下P的体积分数随时间的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，达到平衡的时间更短，图中虚线的正反应速率低于实线，不符合催化剂对反应速率的影响，A错误； B．反应的焓变=生成物总能量-反应物总能量，该反应生成物总能量低于反应物总能量，，不是，B错误； C．离子是否先沉淀取决于离子积是否先达到，虽然最小，但题目未说明混合溶液中、、的浓度相等，无法确定首先沉淀的离子，C错误； D．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，故；该反应，升高温度平衡逆向移动，的体积分数增大，温度更高，平衡时的体积分数更大，与图示相符，D正确； 故答案为D。 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将MgCl2溶液加热蒸干 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化 证明溶液中存在平衡：(橙)+H2O2(黄)+2H+ C 常温下，分别测定浓度均为0.1mol/L的NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 酸性：HF>HClO D 常温下，将冰醋酸溶于水配成0.1mol·L-1的醋酸溶液，并测定其pH 判断冰醋酸是否为强电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中存在水解平衡，加热时易挥发的逸出，促进水解完全，生成，加热分解为，最终产物为，无法制备无水，不能达到探究目的，A符合题意； B．向溶液中滴加浓硫酸，浓度增大，平衡逆向移动，溶液由黄色变为橙色，可证明该平衡存在，能达到探究目的，B不符合题意； C．等浓度的强碱弱酸盐溶液越大，对应酸根离子水解程度越强，对应弱酸的酸性越弱，测得等浓度溶液大于溶液，说明的水解程度更大，可证明酸性，能达到探究目的，C不符合题意； D．若冰醋酸为强电解质，醋酸溶液，若测得则说明醋酸部分电离，为弱电解质，可判断冰醋酸是否为强电解质，能达到探究目的，D不符合题意； 故选A。 11. 298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是 A. 溶液的pH不再变化 B. C. 不再变化 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中不断消耗，pH不断变化，如果溶液的pH不再变化，代表不再变化，说明反应达到平衡，A不符合题意； B．根据反应速率和化学计量数成正比可知，，如果，说明，正逆反应速率相同，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．不再变化，说明两种粒子的浓度不再改变，反应达到平衡，C不符合题意； D．由图像可知，当后，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时，因此当时，反应未达到平衡，D符合题意； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 常温下，的醋酸溶液加水稀释，各离子浓度均减小 B. 改变某条件使的电离平衡向右移动，则的电离度一定增大 C. 常温下，将的溶液加水稀释，则不变 D. 常温下，依据，可知碳酸的酸性比磷酸强 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质。加水稀释后，和均减小，而由可知，增大，并非各离子浓度均减小，A错误； B．增大的浓度可使其电离平衡向右移动，但弱电解质浓度增大时电离度减小，因此平衡向右移动不等于电离度一定增大，B错误； C．常温下，，且，所以。温度不变时两常数均不变，故该比值不变，C正确； D．比较两种多元酸的酸性强弱，应比较二者的一级电离常数，而题给关系比较的是与，不能据此得出碳酸的酸性比磷酸强，D错误； 故选C。 13. 常温下，等体积酸和碱的溶液混和后，溶液pH<7的是 A. pH之和为14的硝酸和氢氧化钡溶液 B. pH=4的盐酸和pH=10的氨水溶液 C. pH=5的醋酸和pH=9的苛性钾溶液 D. pH之和为15的硫酸和氢氧化钡溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸是强酸，氢氧化钡是强碱，pH之和为14的两溶液中，等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，，A不符合题意； B．氨水为弱碱，的盐酸中，的氨水中，但氨水浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，，B不符合题意； C．醋酸为弱酸，苛性钾是强碱，的醋酸中，的苛性钾溶液中，但醋酸浓度远大于，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，，C符合题意； D．硫酸和氢氧化钡均为强电解质，设硫酸溶液，则氢氧化钡溶液，酸中，碱中，，等体积混合后过量，溶液呈碱性，，D不符合题意； 故选C。 14. 25℃时，在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. A点： B. 水的电离程度：A点<B点 C. C点： D. 在A、B、C点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．A点为20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，A正确； B．酸和碱都会抑制水的电离，A点为恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离，此时对水的电离促进作用最大，B点为醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸抑制水的电离，即水的电离程度：A点>B点，B错误； C．C点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，电荷守恒关系：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，物料守恒关系：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，因此质子守恒为，C正确； D．根据电荷守恒，在A、B、C点一定存在，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题58分) 15. I．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_______。 （2）95℃时，若1体积pH=a的某强酸溶液与10体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_________。 （3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则______(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。 （4）曲线B对应的温度下，将0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_____。 Ⅱ．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （5）相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中______0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中。(填“等于”“大于”或“小于”) （6）如图所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填字母)。 （7）室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。 【答案】（1）9：1 （2） （3）等于 （4）10 （5）小于 （6）I （7） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，充分反应后H2SO4过量，则10-6mol/L=，解得V[NaOH(aq)] ∶V[H2SO4(aq)]=9∶1； 【小问2详解】 由图可知95℃时，水的电离平衡常数为，pH=a的某强酸溶液中，pH=b的某强碱溶液中，混合后溶液呈中性，则，a与b之间应满足的关系是a+b=11； 【小问3详解】 在曲线A所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的电离受抑制，c水(H+)=10-12mol/L；pH=12的某BOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，所以c水(H+)=10-12mol/L，所以等于； 【小问4详解】 在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)==1mol/L，所以pH=10； 【小问5详解】 相同条件下，和均能抑制铵根离子的水解，但的抑制程度大于，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()小于0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c()； 【小问6详解】 NH4Al(SO4)2溶于水电离出和水解使溶液显酸性，水解是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，溶液中的浓度增大，减小，则符合条件的曲线是I； 【小问7详解】 a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有与Na2SO4；b、c、d、三点溶液均含有，可以促进水的电离，而抑制水的电离。所以水的电离程度最大的是a点；b点溶液呈中性，即溶液含有、Na2SO4、三种成分，a点时c(Na+)=c()，b点时c(Na+)>c()，根据N元素与S元素的关系，可以得出c()>c(NH)，故c(Na+)>c()> c(NH)>c(OH-)=c(H+)。 16. 国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL-1。回答下列问题： （1）日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na2CO3溶液处理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知： ①NH4Cl溶液呈_______性，用离子方程式解释原因：__________________。 ②CH3COONH4溶液呈________性，原因是_______________。 （2）某学习兴趣小组用NaOH标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。 ①上述实验步骤①所需玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯之外还有_______、_______。 ②以_________作指示剂，滴定达到终点时的现象是___________________。 ③排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后小心操作使尖嘴部分充满待测液。 ④某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1所示，则所用NaOH标准溶液的体积为 _________mL。 ⑤若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0250g·mL-1，则该白醋_________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 ⑥下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_________(填字母)。 A．碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振荡时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 酸 ②. ③. 中性 ④. 和CH3COO−水解程度相同 （2） ①. 胶头滴管 ②. 100mL容量瓶 ③. 酚酞 ④. 当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变成浅粉红色，且30s内不褪色 ⑤. ③ ⑥. 26.10 ⑦. 符合 ⑧. CD 【解析】 【小问1详解】 ①NH4Cl是强酸弱碱盐，发生水解反应，结合水电离出的，使溶液中，溶液呈酸性； ② 已知、，说明和的水解能力相同，二者水解产生的和浓度相等，因此溶液呈中性。 【小问2详解】 ①步骤①是将10.00mL白醋稀释至100mL的定容操作，除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要100mL容量瓶确定溶液体积，以及胶头滴管进行定容； ②醋酸与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂；滴定终点现象：当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变成浅粉红色，且30s内不褪色； ③碱式滴定管排出气泡的正确操作是将胶管尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠让溶液流出带出气泡，对应图中操作③； ④滴定管0刻度在上，起始液面读数为0.00mL，结束液面读数为26.10mL，因此消耗NaOH标准液体积为26.10 mL−0.00 mL=26.10 mL； ⑤实验测得稀释后白醋的浓度为0.0250g·mL-1，则原白醋的醋酸浓度为，远大于国家标准的0.035g·mL-1，因此符合标准； ⑥A．未润洗碱式滴定管，标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，Ａ不符合题意； B．锥形瓶残留蒸馏水不影响待测醋酸的物质的量，对结果无影响，B不符合题意； C．振荡时液滴溅出，损失了待测醋酸，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，C符合题意； D．开始仰视读数、结束俯视读数，读取的消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，D符合题意； E．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，E不符合题意； 故选CD。 17. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。 （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： ， ①该反应在1000K时_________选填“能”或“不能”)自发进行。 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定T1、T2、T3温度下体系达平衡时的Δp(Δp=p0-P，P0为体系初始压强，p0=240kPa，P为体系平衡压强)，结果如图1。 图1中温度由高到低的顺序为_________，判断依据为________。 ③图1中M点Cl2的转化率为________，T1温度下用分压表示的平衡常数Kp=______kPa-1。 ④图2曲线中能准确表示T1温度下Δp随进料比变化的是________(填序号)。 （2）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为(图)： 以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率Cl2CH3常数(k1~k5分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，k1：k2：k3：k4：k5=100：21：7：4：23。 ①30min时，c(X)=6.90mol·L-1，且30~60min内v(X)=0.03mol·L-1·L-1min-1，反应进行到60min时，c(X)=________mol·L-1。 ②60min时，c(D)=0.090mol·L-1，若0~60min产物T的含量可忽略不计，则此时c(G)=______mol·L-1；60min后，随T的含量增加，________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 不能 ②. T3>T2>T1 ③. 该反应正反应放热，且气体分子数减小，反应正向进行时，容器内压强减小，从T3到T1平衡时Δp增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低 ④. 75% ⑤. 0.03 ⑥. D （2） ①. 6.00 ②. 0.030 ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①判断反应自发的依据是吉布斯自由能变，代入数据：，，，计算得，因此1000K时反应不能自发进行； ②该反应是放热反应，其他条件相同时，温度越高，平衡逆向移动，体系中气体物质的量减少的幅度越小，该反应正反应气体分子数减小，反应正向进行时，容器内压强减小，从T3到T1平衡时Δp增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低，因此温度由高到低为； ③M点进料比，初始总压，因此初始，，该反应是气体分子数从2变为1的反应，压强变化量等于生成的​的分压，即平衡时，因此反应的分压为60kPa，转化率为；平衡时，，； ④由图1中M点可知，进料比为2时，，以及时化学平衡常数可知，进料比为0.5时，，曲线D上存在（0.5，60），故选D； 【小问2详解】 ①反应速率，题目说明浓度恒定，，内，30min时，共30min，X的浓度减少量为，因此60min时； ②反应速率，，因此，已知，得；T生成的来源是G生成T的反应（反应⑤，），D生成T的反应④速率常数仅为4，T含量增加时，G被消耗的速率远快于D被消耗的速率，因此增大。 18. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Fe、Pb的+2价氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)时的pH： Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”效率，可采取的措施有________、__________(写出两点)。“滤渣1”的成分主要有________(化学式)。 （2）“过滤1”后的滤液中加入MnO2，用离子方程式表示其作用是_________________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂________检验________，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 （3）“氧化沉钴”中被氧化的离子有Co2+和________，氧化Co2+的离子方程式为___________________。 （4）“除钴液”中主要的盐有________、__________(写化学式)。 【答案】（1） ①. 升温 ②. 适当增加硫酸的浓度、粉碎、搅拌等合理即可 ③. PbSO4 （2） ①. ②. 溶液或铁氰化钾溶液 ③. Fe2+ （3） ①. Mn2+ ②. （4） ①. ZnSO4 ②. K2SO4 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的+2价氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子的溶液，Pb的+2价氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4，向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+，最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成沉淀Co(OH)3，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。 【小问1详解】 为了提高“酸浸”效率，提高反应速率，可升温、适当增加硫酸的浓度、粉碎、搅拌等；由分析知，“滤渣1”的成分主要有PbSO4； 【小问2详解】 酸浸液中含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子，由题表中数据可知，当Fe3+完全沉淀时，Co2+未开始沉淀，而当Fe2+完全沉淀时，Co2+已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co2+不沉淀，应先将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+完全水解转化为Fe(OH)3沉淀，因此，MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：，以便在后续调pH时除去Fe元素，常用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe2+，需补加MnO2； 【小问3详解】 由分析知，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，故“氧化沉钴”中被氧化的离子有Co2+和Mn2+；KMnO4将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成沉淀Co(OH)3，离子方程式为：； 【小问4详解】 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn2+、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K+，而阴离子是在酸浸时引入的，因此其中主要的盐有ZnSO4和K2SO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年度第一学期 10月月考高二化学试卷 考试时长：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Co：59 第I卷48分(选择题) 一、单项选择题：(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 A. 将纯水加热到90 ℃ B. 向水中加少量NaOH溶液 C. 向水中加少量Na2CO3溶液 D. 向水中加少量FeCl3溶液 2. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A. 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项类别 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 4. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A. 软脂酸()的燃烧热为-9977kJ/mol，则软脂酸燃烧的热化学方程式可表示为： B. 在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 C. 对于反应： 表示“每摩尔反应”吸收184.6kJ的热量 D. ， ，则 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液中：K+、H+、、 B. pH=1的溶液中：Na+、K+、、ClO- C. 0.1mol·L-1氨水溶液中：Na+、Al3+、、 D. 碳酸钠的溶液中：、Ca2+、Cl-、 6. 反应 历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. 该反应的，能低温自发 B. 该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 C. 催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的平衡转化率无影响 D. 最后一步是CH3OH(g)、H2O(g)从催化剂表面的解吸过程，ΔS>0 7. 25℃时，有的一组甲酸和甲酸钠混合溶液，溶液中c(HCOOH)、c(HCOO-)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. HCOOH的电离方程式： B. 25℃时，HCOOH的电离平衡常数 C. 当pH=5时， D. W点对应的溶液中： 8. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 弱酸 氢氟酸 碳酸(H2CO3) 草酸(H2C2O4) 电离平衡常数/25℃ 则下列有关说法正确的是 A. 0.1mol/LNaHC2O4溶液pH>7 B. 溶液pH由小到大为NaHC2O4、NaF、Na2CO3 C. 用NaOH溶液中和一定量的H2C2O4溶液至呈中性时，溶液中 D. 0.1mol/LNaHCO3溶液中存在： 9. 下列图示与对应的分析相符的是 A. 图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B. 图乙表示反应A+B=C+D的ΔH=(a-c)kJ·mol-1 C. 由图丙曲线可确定，用0.0100mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定Cl-、Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I- D. 图丁表示反应 在不同的温度下P的体积分数随时间的变化 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将MgCl2溶液加热蒸干 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化 证明溶液中存在平衡：(橙)+H2O2(黄)+2H+ C 常温下，分别测定浓度均为0.1mol/L的NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 酸性：HF>HClO D 常温下，将冰醋酸溶于水配成0.1mol·L-1的醋酸溶液，并测定其pH 判断冰醋酸是否为强电解质 A. A B. B C. C D. D 11. 298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是 A. 溶液的pH不再变化 B. C. 不再变化 D. 12. 下列说法正确的是 A. 常温下，的醋酸溶液加水稀释，各离子浓度均减小 B. 改变某条件使的电离平衡向右移动，则的电离度一定增大 C. 常温下，将的溶液加水稀释，则不变 D. 常温下，依据，可知碳酸的酸性比磷酸强 13. 常温下，等体积酸和碱的溶液混和后，溶液pH<7的是 A. pH之和为14的硝酸和氢氧化钡溶液 B. pH=4的盐酸和pH=10的氨水溶液 C. pH=5的醋酸和pH=9的苛性钾溶液 D. pH之和为15的硫酸和氢氧化钡溶液 14. 25℃时，在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. A点： B. 水的电离程度：A点<B点 C. C点： D. 在A、B、C点： 第II卷(非选择题58分) 15. I．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_______。 （2）95℃时，若1体积pH=a的某强酸溶液与10体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_________。 （3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则______(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。 （4）曲线B对应的温度下，将0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_____。 Ⅱ．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （5）相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中______0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中。(填“等于”“大于”或“小于”) （6）如图所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填字母)。 （7）室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。 16. 国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL-1。回答下列问题： （1）日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na2CO3溶液处理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知： ①NH4Cl溶液呈_______性，用离子方程式解释原因：__________________。 ②CH3COONH4溶液呈________性，原因是_______________。 （2）某学习兴趣小组用NaOH标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。 ①上述实验步骤①所需玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯之外还有_______、_______。 ②以_________作指示剂，滴定达到终点时的现象是___________________。 ③排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后小心操作使尖嘴部分充满待测液。 ④某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1所示，则所用NaOH标准溶液的体积为 _________mL。 ⑤若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0250g·mL-1，则该白醋_________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 ⑥下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_________(填字母)。 A．碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振荡时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。 （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： ， ①该反应在1000K时_________选填“能”或“不能”)自发进行。 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定T1、T2、T3温度下体系达平衡时的Δp(Δp=p0-P，P0为体系初始压强，p0=240kPa，P为体系平衡压强)，结果如图1。 图1中温度由高到低的顺序为_________，判断依据为________。 ③图1中M点Cl2的转化率为________，T1温度下用分压表示的平衡常数Kp=______kPa-1。 ④图2曲线中能准确表示T1温度下Δp随进料比变化的是________(填序号)。 （2）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为(图)： 以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率Cl2CH3常数(k1~k5分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，k1：k2：k3：k4：k5=100：21：7：4：23。 ①30min时，c(X)=6.90mol·L-1，且30~60min内v(X)=0.03mol·L-1·L-1min-1，反应进行到60min时，c(X)=________mol·L-1。 ②60min时，c(D)=0.090mol·L-1，若0~60min产物T的含量可忽略不计，则此时c(G)=______mol·L-1；60min后，随T的含量增加，________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Fe、Pb的+2价氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)时的pH： Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”效率，可采取的措施有________、__________(写出两点)。“滤渣1”的成分主要有________(化学式)。 （2）“过滤1”后的滤液中加入MnO2，用离子方程式表示其作用是_________________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂________检验________，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 （3）“氧化沉钴”中被氧化的离子有Co2+和________，氧化Co2+的离子方程式为___________________。 （4）“除钴液”中主要的盐有________、__________(写化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $