精品解析：贵州省遵义市凤冈县2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

凤冈县2025-2026学年度第一学期期中学业水平质量监测试卷 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.客观题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其它选项；主观题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 煤炭燃烧 B. 酸与碱的中和反应 C. 氧化钙与水反应 D. 氯化铵和氢氧化钡晶体的反应 2. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 在铁栏杆的表面刷油漆 B. 在豆浆中加入石膏点豆腐 C. 将食物放在冰箱里保存 D. 在食品包装袋里放置脱氧剂 3. 在一定条件下发生反应，下列措施中能使该反应速率增大的是 A. 增大的浓度 B. 降低反应物的浓度 C. 通入使气体的压强增大 D. 增大容器的容积 4. 下列关于物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 纯净物 氨水 冰水混合物 盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢的反应： B. 用溶液与稀盐酸反应： C. 用溶液与稀硫酸反应： D. 向高锰酸钾溶液中滴加溶液： 6. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B. （4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 7. 一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列说法不正确的是 A. 导电能力： B. 氢离子浓度： C. b点电离程度最大 D. 稀释过程中增大 8. 常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 水电离的的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲用于测定待测液的 B. 图乙用于测定溶液的浓度 C. 图丙可用于探究压强对化学平衡移动的影响 D. 图丁用于测定中和反应的反应热 10. 反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行 C. 若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T<1200℃ D. 当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L 11. 工业上可通过甲醇()羰基化法制取甲酸甲酯()： 。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 生产时反应温度控制在为宜 C. c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡 D. 若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是温度过高使催化剂失活 12. 脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，脱氢的部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A. 图示历程中，催化剂b的催化效果强于催化剂a B. 两种催化剂作用下，决速步均为 C. 催化剂降低了反应的活化能和 D. 适当增大催化剂表面积，可提高的平衡转化率 13. 在密闭容器中投入一定量的A发生反应，不同温度下，A的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 C. b点时A的浓度为 D. a点的正反应速率小于c点的正反应速率 14. 常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 用注射器吸入由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，气体颜色变深 增大容器体积，减小压强，平衡逆向移动 C 向与的混合溶液中加入少量固体，溶液颜色变浅 平衡逆向移动 D 常温下，用计测得等浓度溶液的大于等浓度溶液的 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共58分) 15. 合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。回答下列问题： （1）工业合成氨的反应为。在容积为2L的密闭容器中，通入a mol 和b mol ，若在一定条件下t min后反应达到平衡，平衡后容器中剩余c mol 。 ①达到平衡时，的转化率为________(用含a、b、c的式子表示)。 ②若把容器的容积缩小一半，则正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的转化率________。 （2）在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： 。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是________。 （3）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了________(填序号)。 a．增大化学反应速率 b．提高平衡混合物中氨的含量 c．降低氨的沸点 d．提高氮气和氢气的利用率 （4）合成氨气的氢气可由天然气制备。 ①其反应为 ，该反应自发的条件是________(填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。 ②为提高的平衡转化率，可采用的措施是________(填序号)。 a．增大的浓度 b．低温 c．低压 d．使用合适的催化剂 16. 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： （1）碘标准液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行________、洗涤、润洗。 （2）锥形瓶内的指示剂为________，判断达到滴定终点的依据是________。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。 （4）下列操作会使测定结果偏大的有________。 A．起始读数时平视，终点读数时俯视 B．未用标准液润洗滴定管 C．用待测液润洗锥形瓶 （5）写出反应③的离子方程式________。 （6）若取样品w g，按方案测得消耗0.0100 溶液V mL，则1 kg样品中含的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。 17. 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等。回答下列问题： （1）已知：25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中，写出HA的电离方程式________。 （2）已知室温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ①在相同条件下，等浓度的、HClO、溶液的酸性强弱顺序________。 ②向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为________。 ③该溶液加水稀释过程中，的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④向氨水中加入NaOH固体的过程中水的电离程度________(填“变大”、“变小”或“无法确定”)。 ⑤pH相同的HClO溶液和溶液，溶液的浓度________(填“<”“=”或“>”)。 ⑥某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是________ A．I为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电能力比a点溶液的导电能力强 C．a点的数值比c点的数值大 D．a、b两点的酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液反应，a点的酸消耗NaOH溶液的体积更大 18. 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。 （1）由制备： 已知 298 K时，由的________。升高温度有利于制备硅的原因是________。 （2）在催化剂作用下由粗硅制备：。773 K，2 L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4 mol 和0.1 mol 气体反应，转化率随时间的变化如下图所示： ①0-50 min，经方式________处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率________。 ②当反应达平衡时，的浓度为________，平衡常数K的计算式为________。 ③增大容器体积，反应平衡向________移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤冈县2025-2026学年度第一学期期中学业水平质量监测试卷 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.客观题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其它选项；主观题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 煤炭燃烧 B. 酸与碱的中和反应 C. 氧化钙与水反应 D. 氯化铵和氢氧化钡晶体的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤炭燃烧时向外界释放热量，属于放热反应，A错误； B．酸与碱发生中和反应时释放热量，属于放热反应，B错误； C．氧化钙与水反应时释放大量热量，属于放热反应，C错误； D．氯化铵和氢氧化钡晶体反应时从周围环境吸收热量，属于吸热反应，D正确； 故选D。 2. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 在铁栏杆的表面刷油漆 B. 在豆浆中加入石膏点豆腐 C. 将食物放在冰箱里保存 D. 在食品包装袋里放置脱氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．在铁栏杆表面刷油漆，可隔绝、，减缓铁生锈的反应速率，与调控反应速率有关，A不符合题意； B．在豆浆中加入石膏点豆腐，利用的是电解质使蛋白质胶体发生聚沉的原理，不涉及化学反应速率的调控，与调控反应速率无关，B符合题意； C．将食物放在冰箱中保存，通过降低温度减慢食物氧化变质的反应速率，与调控反应速率有关，C不符合题意； D．在食品包装袋内放置脱氧剂，可降低袋内浓度，减慢食品被氧化的反应速率，与调控反应速率有关，D不符合题意； 故选B。 3. 在一定条件下发生反应，下列措施中能使该反应速率增大的是 A. 增大的浓度 B. 降低反应物的浓度 C. 通入使气体的压强增大 D. 增大容器的容积 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大的浓度，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率增大，A正确； B．降低反应物的浓度，单位体积内反应物分子数减少，有效碰撞频率减小，反应速率减小，B错误； C．通入使混合气体的总压强增大，但反应物的物质的量和容器容积均不变，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．增大容器容积会使反应物浓度减小，有效碰撞频率减小，反应速率减小，D错误； 故选A。 4. 下列关于物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 纯净物 氨水 冰水混合物 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．强电解质分类正确（难溶盐，溶解部分完全电离），但是强碱，属于强电解质，不属于弱电解质，氨水是的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，A错误； B．强电解质分类正确（强酸，完全电离），弱电解质分类正确（弱碱，部分电离），是结晶水合物，属于纯净物，所有分类均正确，B正确； C．弱电解质（弱酸，部分电离）和纯净物冰水混合物（均为）分类正确，但盐酸是的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，故盐酸不属于强电解质，C错误； D．强电解质（盐，完全电离）和弱电解质分类正确，但盐酸是混合物，不属于纯净物，D错误； 故选B。 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢的反应： B. 用溶液与稀盐酸反应： C. 用溶液与稀硫酸反应： D. 向高锰酸钾溶液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，正确的离子方程式为，题给方程式将醋酸拆写为氢离子，A错误； B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应时，碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子，正确的离子方程式为，B错误； C．硫代硫酸根离子在酸性条件下生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为，原子数和电荷均守恒，C正确； D．酸性条件下，高锰酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，正确的离子方程式为，题给方程式中亚铁离子和铁离子的系数均写成4，不能满足电荷守恒，D错误； 故选C。 6. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B. （4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 【答案】A 【解析】 【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案选A。 7. 一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列说法不正确的是 A. 导电能力： B. 氢离子浓度： C. b点电离程度最大 D. 稀释过程中增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中a、b、c三点的纵坐标可知，溶液的导电能力大小为，A正确； B．溶液中的主要离子为氢离子和醋酸根离子，二者浓度相等，导电能力的变化反映离子浓度的变化，因此，B正确； C．加水稀释使醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度逐渐增大，故c点的电离程度大于b点，b点的电离程度不是最大，C错误； D．设醋酸的电离程度为，则。加水稀释时电离程度增大，所以该比值增大，D正确； 故选C。 8. 常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 水电离的的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化，二者不能大量共存，A错误； B．常温下，。由可得，溶液呈酸性，与反应，不能大量共存，B错误； C．水电离产生的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；呈碱性时，能与反应，不能保证各离子一定大量共存，C错误； D．的溶液呈碱性，、、和之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲用于测定待测液的 B. 图乙用于测定溶液的浓度 C. 图丙可用于探究压强对化学平衡移动的影响 D. 图丁用于测定中和反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定待测液的时，试纸不能预先用水润湿，否则待测液被稀释，测量结果可能发生改变，A错误； B．滴定时，眼睛看的是锥形瓶中颜色的变化，而不是滴定管刻度，B错误； C．该反应的气态反应物与气态生成物的化学计量数之和相等，即，改变压强不能使平衡发生移动，因而不能用图丙探究压强对该化学平衡移动的影响，C错误； D．图丁具有隔热层，并配有温度计和玻璃搅拌器，可以减少热量损失并使溶液温度均匀，从而根据温度变化测定中和反应的反应热，D正确； 故选D。 10. 反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行 C. 若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T<1200℃ D. 当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】由表格数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应为吸热反应，反应的焓变大于0，故A错误； B．若温度为700℃，由题给数据可知，反应的浓度熵Qc==2.25>K=0.6，则反应向逆反应方向进行，故B错误； C．由题给数据可知，t时刻反应达到化学平衡，则反应的平衡常数K==2.25，平衡常数2.25介于1.7和2.6之间，则反应温度介于1000℃和1200℃之间，故C正确； D．若温度为830℃时，由题给数据可知，反应的浓度熵Qc==2.25 <2.6，反应向逆反应方向移动，设反应生成M的物质的量浓度为amol/L，则由题意可建立如下三段式： 由平衡常数可得：=1，解得a=0.25mol/L，则平衡时M的浓度为(1+0.25) mol/L =1.25mol/L，故D错误； 故选C。 11. 工业上可通过甲醇()羰基化法制取甲酸甲酯()： 。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 生产时反应温度控制在为宜 C. c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡 D. 若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是温度过高使催化剂失活 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，温度较低时，反应一定时间，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，到达一定温度后，相同时间内反应可达平衡状态，温度升高，一氧化碳转化率减小，说明平衡逆向移动，说明反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，甲醇羰基化生成甲酸甲酯的正反应为放热反应，故，A正确； B．由曲线可见，在所考察的相同反应时间内，温度处于时一氧化碳的转化率较高，兼顾反应速率和转化率，B正确； C．c点后转化率仍在上升，说 明c点未达到平衡；达到最高点后恰好是平衡点，最高点及之后的点转化率下降是因为平衡逆向移动，此时d点一定达到了平衡，C错误； D．若反应使用催化剂，温度过高可能使催化剂失活，反应速率降低，从而使相同反应时间内e点的转化率低于d点，D正确； 故选C。 12. 脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，脱氢的部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A. 图示历程中，催化剂b的催化效果强于催化剂a B. 两种催化剂作用下，决速步均为 C. 催化剂降低了反应的活化能和 D. 适当增大催化剂表面积，可提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中决速步前的中间体到过渡态的相对能量可得，催化剂a对应的能垒为，催化剂b对应的能垒为；催化剂a的能垒更低，催化效果更强，A错误； B．两条反应历程中，从到过渡态的能垒均为各自历程中的最大能垒，因此两种催化剂作用下的决速步均为，B正确； C．催化剂可改变反应历程并降低活化能，但不改变反应物和生成物的能量，因此不改变，C错误； D．增大催化剂表面积可以增加反应物与催化剂的有效接触，有利于提高反应速率，但催化剂不改变化学平衡，不能提高甲酸的平衡转化率，D错误； 故选B。 13. 在密闭容器中投入一定量的A发生反应，不同温度下，A的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 C. b点时A的浓度为 D. a点的正反应速率小于c点的正反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度为时曲线下降较快，反应更快，说明，A错误； B．a、b两点均在温度为的曲线上，且均未达到平衡。a点反应物A的浓度大于b点，因此a点的正反应速率大于b点的正反应速率；b点仍处于正向建立平衡的过程中，其正反应速率大于逆反应速率，所以a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，B正确； C．由图中b点所在的横向刻度线可读出，此时A的浓度为，不是，C错误； D．浓度—时间曲线的斜率反映A浓度的净变化速率，不能单独表示正反应速率；a、c两点的温度和A的浓度均不同，又缺少相应速率常数，不能据图比较两点的正反应速率，D错误； 故选B。 14. 常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 用注射器吸入由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，气体颜色变深 增大容器体积，减小压强，平衡逆向移动 C 向与的混合溶液中加入少量固体，溶液颜色变浅 平衡逆向移动 D 常温下，用计测得等浓度溶液的大于等浓度溶液的 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入等碱性气体也能使溶液中的浓度增大，进而生成白色沉淀，因此气体不一定具有强氧化性，A错误； B．对于平衡，向外拉动活塞使压强减小，平衡虽向生成的方向移动，但气体体积增大使有色气体的浓度减小，达到新平衡后的颜色应比原来浅，题述现象与操作不符，B错误； C．该体系的主要平衡应表示为，加入少量固体并未改变上述平衡中各反应物的浓度，不能据此得出平衡逆向移动的结论，C错误； D．等浓度酸溶液中，越大，越小，酸的电离程度越小，故酸性强弱为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共58分) 15. 合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。回答下列问题： （1）工业合成氨的反应为。在容积为2L的密闭容器中，通入a mol 和b mol ，若在一定条件下t min后反应达到平衡，平衡后容器中剩余c mol 。 ①达到平衡时，的转化率为________(用含a、b、c的式子表示)。 ②若把容器的容积缩小一半，则正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的转化率________。 （2）在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： 。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是________。 （3）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了________(填序号)。 a．增大化学反应速率 b．提高平衡混合物中氨的含量 c．降低氨的沸点 d．提高氮气和氢气的利用率 （4）合成氨气的氢气可由天然气制备。 ①其反应为 ，该反应自发的条件是________(填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。 ②为提高的平衡转化率，可采用的措施是________(填序号)。 a．增大的浓度 b．低温 c．低压 d．使用合适的催化剂 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. 增大 （2）低温、高压 （3）d （4） ①. 高温自发 ②. ac 【解析】 【小问1详解】 列三段式如下： 的转化率；把容器的容积缩小一半，相当于使压强增大，反应速率增大，反应向气体分子数减小的方向移动，即正反应方向移动，此时的转化率增大； 【小问2详解】 该反应为放热反应，同时也为气体分子数减小的反应，因此，降低温度和增大压强都会使反应正向移动，所以适宜的生产条件为低温、高压； 【小问3详解】 a．循环操作是将未反应的原料气回收再利用，它并不改变单位时间内分子的碰撞频率或活化能，因此不能直接增大化学反应速率，a错误； b．根据化学平衡移动原理，平衡混合物中氨的含量（即产率）主要取决于反应温度和压强。降低温度、增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动，从而提升氨的含量。循环操作是在平衡发生之后将未转化的气体重新导入，它改变的是原料的总转化量，不会改变反应达到平衡时的转化率（即平衡时混合气体的成分比例），b错误； c．物质的沸点是其本身的物理性质，受外界压强等因素影响，但循环操作这一工艺流程并不能改变氨的沸点。工业上分离氨气是通过加压、降温使其液化，而不是靠“降低沸点”来实现的，c错误； d．这也是合成氨工业采用循环操作的根本目的。由于合成氨反应是可逆反应，反应物无法一次性全部转化为生成物。经过冷凝分离出氨气后，剩余的氮气和氢气如果直接排放会造成极大的原料浪费和环境污染。循环操作将这些未反应的气体重新送回合成塔参与反应，从而大大提高了原料（氮气和氢气）的利用率，降低生产成本，提高经济效益，d正确； 故选d。 【小问4详解】 ①该反应气体分子数增大，所以，又因为所以该反应为高温自发反应； ②a．增大反应物的浓度会使反应平衡正向移动，可以提高的平衡转化率，a正确； b．该反应为吸热反应，降低温度会使反应平衡逆向移动，因此低温条件会降低的平衡转化率，b错误； c．该反应为气体分子数增大的反应，降低压强可以使反应平衡正向移动，因此低压条件可以提高的平衡转化率，c正确 d．催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，因此不能提高转化率，d错误； 故选ac。 16. 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： （1）碘标准液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行________、洗涤、润洗。 （2）锥形瓶内的指示剂为________，判断达到滴定终点的依据是________。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。 （4）下列操作会使测定结果偏大的有________。 A．起始读数时平视，终点读数时俯视 B．未用标准液润洗滴定管 C．用待测液润洗锥形瓶 （5）写出反应③的离子方程式________。 （6）若取样品w g，按方案测得消耗0.0100 溶液V mL，则1 kg样品中含的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 酸式 ②. 检漏 （2） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅蓝色（或蓝色），且半分钟内不褪色 （3） 22.60 （4）BC （5） （6） 【解析】 【分析】亚硫酸盐（、）和硫酸反应，通入氮气把生成的二氧化硫全部吹出去，防止二氧化硫残留在装置里；接着二氧化硫通入碱液，加盐酸调节酸性转化为，最后I2滴定，以此分析； 【小问1详解】 碘溶液具有氧化性，只能用酸式滴定管盛放；滴定管使用前必须进行检漏、洗涤、润洗等准备工作后才能使用； 【小问2详解】 淀粉遇碘变蓝，用碘水进行滴定时应选择淀粉作为指示剂；滴定终点的判断依据是滴入最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色，则达到滴定终点； 【小问3详解】 滴定管刻度从上往下增大，精度0.01 mL，图中读数为22.60 mL； 【小问4详解】 A． 起始读数时平视，终点读数时俯视，会使标准液体积偏小，测定结果偏小，A错误； B． 未用标准液润洗滴定管，标准液会被稀释，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，B正确； C． 用待测溶液润洗锥形瓶，会增加待测液的溶质，使得消耗标准液体积偏大，测定结果偏大，C正确； 故答案选BC。 【小问5详解】 反应③和I2反应，离子方程式为； 【小问6详解】 关系，，w g的样品中，1 kg样品中含的质量为 17. 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等。回答下列问题： （1）已知：25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中，写出HA的电离方程式________。 （2）已知室温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ①在相同条件下，等浓度的、HClO、溶液的酸性强弱顺序________。 ②向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为________。 ③该溶液加水稀释过程中，的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④向氨水中加入NaOH固体的过程中水的电离程度________(填“变大”、“变小”或“无法确定”)。 ⑤pH相同的HClO溶液和溶液，溶液的浓度________(填“<”“=”或“>”)。 ⑥某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是________ A．I为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电能力比a点溶液的导电能力强 C．a点的数值比c点的数值大 D．a、b两点的酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液反应，a点的酸消耗NaOH溶液的体积更大 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 增大 ④. 变小 ⑤. ⑥. AD 【解析】 【小问1详解】 25 ℃时，水的离子积常数，结合题意 ，联立解得，由于的溶液中 ，说明在水中只能部分电离，属于弱酸，其电离方程式为：； 【小问2详解】 ① 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。根据表格数据可知，，因此等浓度时酸性强弱顺序为：； ② 由①可知酸性：，且，即酸性 ，根据强酸制弱酸的原理，向溶液中通入少量只能生成和，反应的离子方程式为：； ③溶液加水稀释过程中，溶液的酸性减弱，减小；由于温度不变，不变，则增大，因此比值增大； ④氨水呈碱性，溶液中的抑制了水的电离，向其中加入固体后，溶液中进一步增大，对水电离的抑制程度增强，故水的电离程度变小； ⑤由于酸性：，的电离程度更小，要使两溶液的 pH 相同（即溶液中相同），酸性较弱的必须具有更大的初始浓度，因此； ⑥A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，加水稀释相同倍数时，强酸的pH变化幅度更大，故曲线I为盐酸稀释时的 pH 变化曲线，A正确； B．由图可知，稀释到相同体积时，a点的pH小于b点，说明a点溶液中更大，离子总浓度更大，故a点导电能力比b点强，B错误； C．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，不变，C错误； D．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，由于醋酸部分电离，其物质的量浓度远大于盐酸，因此醋酸的总物质的量更大，完全中和时消耗的更多，a点在醋酸曲线上，故a点消耗溶液体积更大，D正确； 故选AD。 18. 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。 （1）由制备： 已知 298 K时，由的________。升高温度有利于制备硅的原因是________。 （2）在催化剂作用下由粗硅制备：。773 K，2 L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4 mol 和0.1 mol 气体反应，转化率随时间的变化如下图所示： ①0-50 min，经方式________处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率________。 ②当反应达平衡时，的浓度为________，平衡常数K的计算式为________。 ③增大容器体积，反应平衡向________移动。 【答案】（1） ①. ②. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，有利于制备硅 （2） ①. 甲 ②. ③. ④. ⑤. 逆反应方向 【解析】 【小问1详解】 已知热化学方程式：① ，②，根据盖斯定律，将反应①和反应②相加，可得到目标反应：，其焓变为；该反应的，属于吸热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，从而有利于制备硅； 【小问2详解】 ①由转化率-时间图像可知，在内，方式甲的曲线斜率最大，最先达到平衡状态，因此经方式甲处理后的反应速率最快；对于方式丙，在时的转化率为，则反应消耗的物质的量为；根据化学方程式中化学计量数的关系，生成的物质的量为，则平均反应速率为； ②反应达到平衡时，的转化率为，起始时，，同理，，根据三段式：，平衡时的浓度为，则平衡常数； ③增大容器体积相当于减小体系的压强，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，根据勒夏特列原理，减小压强，平衡会向着气体分子数增大的方向移动，即向逆反应方向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $