天津市第一百中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

2024~2025学年度第一学期期中联考 高二化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，共15题，每题3分，满分45分) 1. 化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应一定需要加热 B. C. 选择合适的催化剂可以降低，提高反应速率，不变 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 2. 已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A. ， B. ， C. ， D. ， 3. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是（ ） A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H2=-483.6kJ/mol，则∆H2的燃烧热为241.8kJ/mol C. 2Na(g)+ O2(g)=Na2O2(g) ∆H1；2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(g) ∆H2，则∆H1＜∆H2 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，若将0.5mol/L的稀H2SO4与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 4. 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是 A. N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 D. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D. 实验室用排饱和食盐水来收集氯气 6. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 7. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A B C D 升高温度，化学平衡常数增大 0~3s内，反应速率为mol·L·s N点的正反应速率v(正)小于N点的逆反应速率v(逆) 达平衡时，仅改变x，则x为 A. A B. B C. C D. D 8. 下列事实能说明酸是弱电解质的是 A. 溶液能使石蕊试液变红 B. 溶液与足量的锌可生成 C. 锌粉与同体积和溶液反应，盐酸产生快 D. 同体积同的溶液和盐酸中和的溶液，消耗多 9. 在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO ③Na+、Cl-、NO、SO ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO ⑥AlO、SiO、Na+、K+ A. ①③⑥ B. ③⑤ C. ③④⑥ D. ②⑤ 10. 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)⇌N2O2(g)(快) ΔH1＜0 平衡常数K1 ②N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢) ΔH2＜0 平衡常数K2 下列说法正确的是 A. 2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH=－(ΔH1+ΔH2) B. 2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K=K1＋K2 C. 反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的反应速率 D. 反应过程中的能量变化可用上图表示 11. 常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A. 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①=③＞②=④ B. 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① C. ①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 D. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞② 12. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A. 明矾净水 B. 草木灰去油污 C. 配制溶液时，加入一些铁粉 D. 氯化铵除铁锈 13. 下列说法中错误的是 A. 时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变 B. 将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性 C. 合成氨反应，增大压强可以提高单位体积内的活化分子数，加快反应速率 D. 合成氨温度选择左右，主要是从反应速率角度考虑 14. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 测定同浓度溶液和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向盛有盐酸的简易量热计中，将氢氧化钠溶液按一次性加入和分几次加入，根据所测数值计算两种操作下的 证明在相同条件下，中和反应的是定值 D 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加几滴溶液 证明与的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 15. 25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 若X点，则醋酸的电离度约为1% B. 若Y点，则 C. Z点溶液中离子浓度： D. 若W点，则溶液中由水电离出的 二、填空题(共4题，满分55分) 16. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）还原法可将还原为脱除，已知： 。若有被还原，则该反应释放的能量为________。 （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 键能/() 941.7 154.8 283.0 则 ________。 （3）汽车尾气中含有和等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的和转化为和，每生成，反应放出热量，该反应的热化学方程式为__________________。 （4）甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是： ① ② 则甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式______________________。 （5）已知：碳的燃烧热 则黑火药爆炸的热化学方程式为： ________(用含、、的代数式表示) 17. 的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）在温度下，的平衡转化率_______。压缩平衡体系体积，平衡_______(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是_______。 （2）在温度下，经后反应达到平衡。 ①内，用表示的反应速率_______。 ②在温度下，该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 （3）下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是_______(填字母)。 a. b. c. d. （4）若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内的压强不再改变 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内 D. 单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 18. Ⅰ．已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 （1）常温时，的溶液呈碱性的是___________________。(填序号) （2）在配制溶液时，加入盐酸的目的是________________________。(结合离子方程式和必要的文字说明) Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （3）物质的量浓度均为的四种溶液：由小到大排列的顺序是________(用编号填写) a． b． c． d． （4）向溶液中通入少量反应的离子方程式：_____________________。 （5）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是________。 A. B. C. D. Ⅲ．已知在水中存在以下平衡：，。 （6）常温下溶液的________(填序号) A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 （7）某温度下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。 A. B. C. D. （8）相同条件下，下列溶液中，由大到小的排列顺序是________(填序号)。 A． B． C． D． E． 19. 使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。 Ⅰ．实验步骤： （1）滴定前的准备 ①滴定管：___________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 b．记录盛装溶液的碱式滴定管的视始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为___________。 ②锥形瓶：用___________量取待测稀盐酸于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 （2）滴定 用标准的溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时，记录溶液的终点读数。再重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录： 滴定次数实验数据/ 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.80 15.00 15.02 14.98 Ⅲ．数据处理与误差分析： （3）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是______ （4）在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有______。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准溶液润洗 C．滴定终点读数时俯视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失。 （5）室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①b点所示的溶液中______ (忽略溶液体积的变化，①②填“>”“<”或“=”) 。 ②室温下的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为______。 2024~2025学年度第一学期期中联考 高二化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，共15题，每题3分，满分45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、填空题(共4题，满分55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 40 ②. 不移动 ③. 将水蒸气液化后分离出来(或其他合理答案) （2） ①. ②. （3）d （4）D 【18题答案】 【答案】（1）②④⑤ （2）溶液中存在水解平衡：，加入盐酸会增大溶液中的浓度，使水解平衡逆向移动，抑制的水解 （3） （4） （5）B （6）B （7）BC （8） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 检漏 ②. 丙 ③. 0.70 ④. 酸式滴定管 （2）锥形瓶内溶液的颜色变化 （3）0.0750 （4）CD （5） ①. = ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $