精品解析：新疆乌鲁木齐市高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

乌鲁木齐市高级中学2024-2025年第一学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共25个小题，每题2分，共计50分；每题给出的四个选项中只有一个正确选项。) 1. 我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法不正确的是 A. 中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质 B. 《本草纲目》记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏 C. 《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋等通常是用粮食发酵酿制而成的 D. 《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指乙烯 2. 化合物是一种新型高能含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加；其中，X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15,下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 单质的沸点： C. W、Y、Z元素可以形成离子化合物 D. 该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 3. 如图所示是碳原子相互结合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. 、、属于饱和烃 C. 、互为同系物 D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 4. 如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是Zn、B是Zn、C为稀硫酸 B. A是Cu、B是Ag、C为稀硫酸 C. A是Fe、B是Ag、C为溶液 D. A是Ag、B是Fe、C为溶液 5. 下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A. 图1表示与发生反应过程中的能量变化，则的摩尔燃烧焓为 B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示一定条件下和生成的反应热，则 D. 同温同压下，在光照或点燃条件下的数值不同 6. 下列有关实验的描述正确的是 A. 定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低 B. 滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水会使测量结果偏低 C. 用铜丝蘸取Na2SO4固体灼烧可得黄色焰色 D. 取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无 7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸度的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 使甲基橙显红色的溶液中：、、Cl-、CH3COO- D. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、 8. 已知反应： ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1=a kJ·mol-1 ②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2=b kJ·mol-1 化学键的键能数据如表所示，(键能为1 mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量)，下列说法正确的是 化学键 C=O O=O C—H O—H 键能/(kJ·mol-1) 798 x 413 463 A. b<a B. 上表中x= C. H2O(g)=H2O(l)　ΔH=(a-b)kJ·mol-1 D. 298 K时甲烷充分燃烧，当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量为a kJ 9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的：c<a<b B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b D. 向c点溶液加水，变小，不变 10. 下列溶液肯定显酸性的是 A. pH<7 的溶液 B. 含H⁺的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 11. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目小于(忽略水的电离) B. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C. 标准状况下，22.4L HF中含有氟原子的数目为 D. 完全分解，得到的分子数目为 12. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 A. 将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B. 实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需 C. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 D. 若实验③中且5min后浑浊不再增多，则前5min内平均反应速率：mol⋅L-1⋅min-1 13. 已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列推断正确的是 A. pH相同的、两种弱酸，其物质的量浓度： B. 同体积、同pH的HX、HY稀释相同倍数后，溶液的pH： C. 向溶液中加入过量，反应的离子方程式： D. 的电离常数表达式： 14. 一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 该温度下，a点溶液呈碱性 B. 该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 C. 该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D. b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 15. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨采用高温条件 B. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 C. 加入可以加快的分解速率 D. 反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 16. 下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 17. 在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)与温度(℃)的关系如下表： t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 对该反应下列说法正确的是 A. K越大，反应物的转化率越大 B. 该反应正反应为放热反应 C. 达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 温度不变，增加X的用量，K增大 18. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A. b＋c<a B. 压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 19. 在容积为的密闭容器中通入一定量的、，一定条件下发生反应：(正反应为放热反应)，容器中各物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 时改变的条件可能是升高温度 B. 内的反应速率为0.016 mol·L-1·min -1 C. 时的物质的量为0.42 mol D. 时改变的条件可能是通入更多氧气 20. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示，下列判断错误的是 A. 由图1可知：，该反应 B. 由图2可知：该反应 C. 图3，表示反应速率的是点1 D. 图4，a曲线可能使用了催化剂 21. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内温度不变 ②某时刻且不等于零 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内、、三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦混合气体的密度不变 ⑧单位时间内生成，同时生成。 A. ①②③④⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑦⑧ C. ②③④⑤⑥ D. ①④⑤⑥⑦⑧ 22. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是 A. 由图可知反应历程中有六个基元反应 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 加入催化剂，可增大活化分子百分数，有效碰撞次数增大 D. 是该历程的决速步骤 23. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体②③溶液④固体⑤NaCl溶液 A. ②③④ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤ 24. 下列说法正确的是 ①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 25. 向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A. 向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B. 内， C. 5min时，D的物质的量为0.3mol D. 当时，反应达到平衡状态 第Ⅱ卷(非选择题) 26. 2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，1.2gM在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 （1）M的分子式为___________。该气体的燃烧热ΔH为___________。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， （2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式____________________。 Ⅲ．火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。已知： （3）请写出N2H4(l)与O2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式___________________________。 （4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和气态水时，放出的热量是___________kJ。 （5）在尿素合成塔中发生的反应可表示为；2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)；NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，，已知第一步是快速反应，第二步是慢反应，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填标号)。 A. B. C. D. 27. 草酸是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数。回答下列问题： （1）的电离方程式为：、___________________________。 （2）设计实验证明为弱酸的方案及其现象均正确的是_________(填字母)。 A. 室温下，取的溶液，测其 B. 室温下，取的溶液稀释至原体积的100倍后，测其 C. 室温下，相同的溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 D. 标准状况下，取的溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到的体积为224 mL （3）滴定法是一种定量分析物质含量的化学实验方法。下列实验操作正确的是____________。 A. 用图1装置进行高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 （4）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定，滴定过程中发生的反应为：。 ①溶解沉淀时不能用稀代替稀，原因是__________________________________。 ②终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，____________________________________。 ③若上述滴定中消耗了溶液20 mL，则200 mL该血液中含钙___________g。 ④下列操作会引起测定结果偏高的是___________(多选，填字母)。 A．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外       B．滴定管在盛装溶液前未润洗 C．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数     D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 28. 减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： =-48.9 （1）对于反应i，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）初始压强为时，向恒容的密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：的平衡转化率：。甲醇的选择性：。 ①图中X代表的物质为_____________(填化学式)。 ②根据图中：270℃时，甲醇的选择性为_______%。 ③如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？___________________________________________。 29. Ⅰ．回答下列问题 （1）25℃时，pH=9的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。给该NaOH溶液加热时，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为__________。(已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。) Ⅱ．现用浓度为0.150mol/L盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作： ①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20.00mL待测溶液放入锥形瓶中 ③用盐酸标准溶液滴定至终点 ④重复以上操作 ⑤配制250mL盐酸标准溶液 ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度 （3）实验过程中正确的操作顺序是______________________(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要________________________。 （4）滴定并记录V(HCl)的初、终读数。数据记录如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 V(NaOH)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(HCl)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(HCl)/mL(终读数) 30.08 30.30 30.80 30.22 通过计算，该NaOH溶液的物质的量浓度为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市高级中学2024-2025年第一学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共25个小题，每题2分，共计50分；每题给出的四个选项中只有一个正确选项。) 1. 我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法不正确的是 A. 中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质 B. 《本草纲目》记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏 C. 《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋等通常是用粮食发酵酿制而成的 D. 《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．竹简的主要成分为纤维素，丝帛的主要成分为蛋白质，故A错误； B．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故B正确； C． 酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的，淀粉水解变成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，进一步加工成醋，通过粮食也可酿成酱油，故C正确； D． 《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指乙烯，乙烯是植物生长调节剂，具有催熟作用，故D正确； 故答案选A。 2. 化合物是一种新型高能含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加；其中，X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15,下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 单质的沸点： C. W、Y、Z元素可以形成离子化合物 D. 该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加，则W为H元素；其中X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；由化合物中Q为带一个单位正电荷的阳离子可知，Q为Na元素。 【详解】A．X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，根据层多径大，核大径小原则，原子半径：，故A错误； B．Y为N元素、Z为O元素，Q为Na元素，单质的沸点：，故B错误； C．W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，W、Y、Z元素可以形成离子化合物硝酸铵和亚硝酸铵等，故C正确； D．该化合物中H原子不满足8电子稳定结构，故D错误； 故选C。 3. 如图所示是碳原子相互结合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. 、、属于饱和烃 C. 、互为同系物 D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】a为CH3CH2CH2CH3；b为CH2=CHCH3；c为CH(CH3)3，d为CH3C≡CCH3，e为环丁烷，据此分析解题。 【详解】A．每个小球表示一个碳原子，每根小棍表示一个单键，可知c的分子式为C4H10，故A错误； B．饱和烃是指分子中的每个碳原子都是以碳碳单键结合的烃，主要包括：烷烃和环烷烃，可知图中表示饱和烃的是a、c、e，故B正确； C．b为烯烃，d为炔烃，两者所含官能团不同，结构不相似，不互为同系物，故C错误； D．c为CH(CH3)3，没有能与酸性高锰酸钾溶液反应的基团，故D错误； 故答案选B。 4. 如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是Zn、B是Zn、C为稀硫酸 B. A是Cu、B是Ag、C为稀硫酸 C. A是Fe、B是Ag、C为溶液 D. A是Ag、B是Fe、C为溶液 【答案】C 【解析】 【分析】A极逐渐变细，B极逐渐变粗，说明A是负极、B是正极，正极有金属单质析出。 【详解】A．A是Zn、B是Zn、C为稀硫酸，两个电极相同，不能构成原电池，故不选A； B．A是Cu、B是Ag、C为稀硫酸，Cu、Ag和稀硫酸均不反应，不能构成原电池，故不选B； C．A是Fe、B是Ag、C为溶液 ，Fe的活泼性大于Ag，Fe作负极、Ag作正极，负极Fe-2e-=Fe2+，负极变细；正极Ag++e-=Ag，正极变粗，故选C； D．A是Ag、B是Fe、C为溶液，Fe的活泼性大于Ag，Fe作负极、Ag作正极，故不选D； 选C。 5. 下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A. 图1表示与发生反应过程中的能量变化，则的摩尔燃烧焓为 B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示一定条件下和生成的反应热，则 D. 同温同压下，在光照或点燃条件下的数值不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2的摩尔燃烧焓指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，该过程生成的水是气态，故不能计算氢气的摩尔燃烧焓，A错误； B．图2表示生成物的总能量小于反应物的总能量，是放热反应，表示的是放热反应在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，B错误； C．根据盖斯定律可知，化学反应的反应热与途径无关，故△H1=△H2+△H3，C正确； D．图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下生成物的能量相同，则ΔH相同，D不正确； 故选：C。 6. 下列有关实验的描述正确的是 A. 定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低 B. 滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水会使测量结果偏低 C. 用铜丝蘸取Na2SO4固体灼烧可得黄色焰色 D. 取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无 【答案】A 【解析】 【详解】A．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液体积偏大，溶质物质的量不变，由可知，所配溶液浓度偏低，A正确； B．滴定时，锥形瓶中残留少量蒸馏水，不会改变瓶内溶质的物质的量，消耗标准液体积无变化，测量结果不受影响，B错误； C．铜丝灼烧时火焰呈绿色，会干扰的黄色焰色观察，无法得到黄色焰色，C错误； D．氨气极易溶于水，滴加稀氢氧化钠溶液且未加热，即使原溶液含也难以逸出氨气，试纸不变蓝不能证明原溶液无，D错误； 故答案选A。 7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸度的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 使甲基橙显红色的溶液中：、、Cl-、CH3COO- D. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．由可得，25℃时，计算可知，溶液呈碱性，会与反应生成沉淀或，不能大量共存，A错误； B．澄清透明不代表无色，、、、之间不发生任何反应，可大量共存，B正确； C．甲基橙显红色的溶液呈强酸性，含大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．加入铝粉产生的溶液可能为强酸性或强碱性：若为酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化、，且与铝反应不生成；若为碱性，、会与反应生成沉淀，且、与本身也会生成、沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 已知反应： ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1=a kJ·mol-1 ②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2=b kJ·mol-1 化学键的键能数据如表所示，(键能为1 mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量)，下列说法正确的是 化学键 C=O O=O C—H O—H 键能/(kJ·mol-1) 798 x 413 463 A. b<a B. 上表中x= C. H2O(g)=H2O(l)　ΔH=(a-b)kJ·mol-1 D. 298 K时甲烷充分燃烧，当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量为a kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①、②均为放热反应，H2O由气态到液态放出热量，因此生成液态水放热多，故a<b，A错误； B．反应②中所有物质均为气态，符合键能计算焓变的适用条件，根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能，可得413×4＋2x-798×2-463×4=b，则x=，B正确； C．利用盖斯定律，反应(①-②)÷2得，H2O(g)=H2O(l)　ΔH= kJ·mol-1，C错误； D．298 K时甲烷充分燃烧，当有4NA个C—H键断裂时，参加反应CH4的物质的量为1 mol，反应放出的热量为-a kJ，D错误； 故选B。 9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的：c<a<b B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b D. 向c点溶液加水，变小，不变 【答案】D 【解析】 【分析】弱电解质的电离平衡，冰醋酸为纯醋酸，无水时几乎不电离，加水稀释发生电离：。初始阶段加水，醋酸电离程度增大，离子物质的量增加，离子浓度上升，溶液导电能力逐渐增大，到达点导电能力峰值；继续加水稀释，虽然电离平衡继续正向移动，电离程度进一步增大，但溶液体积增大占主导，离子总浓度下降，导电能力减弱，据此分析。 【详解】A．导电能力：，导电能力越强，越大，结合，可得：，A不符合题意； B．弱电解质越稀越电离，加水量越大，醋酸电离程度越大，、、三点加水体积依次增大，电离程度：，B不符合题意； C．、、三点均为同一份冰醋酸加水稀释得到，溶液中总物质的量不变，中和反应，消耗物质的量相等，溶液消耗体积相等，C不符合题意； D．向点溶液加水，平衡正向移动，，稀释过程减小，不变，故该比值变小；，温度不变，、均不变，该比值不变，D符合题意； 故选D。 10. 下列溶液肯定显酸性的是 A. pH<7 的溶液 B. 含H⁺的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积常数，不能判断pH<7的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小关系，即无法判断溶液酸碱性，A错误； B．由于溶液中存在水的电离，所以酸、碱、盐等溶液中都含H+和OH−，B错误； C．c(H+)>c(OH−)的溶液一定是酸性溶液，C正确； D．加酚酞显无色的溶液pH<8.2，不一定是酸性溶液，D错误； 故选C。 11. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目小于(忽略水的电离) B. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C. 标准状况下，22.4L HF中含有氟原子的数目为 D. 完全分解，得到的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中含有的数目小于，A正确； B．与生成为可逆反应，不能生成，B错误； C．标准状况下，HF非气体，无法进行计算，C错误； D．完全分解，得到的分子数目为，D错误； 故选A。 12. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 A. 将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B. 实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需 C. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 D. 若实验③中且5min后浑浊不再增多，则前5min内平均反应速率：mol⋅L-1⋅min-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠对反应没有影响，可将水更换为硫酸钠溶液，故A正确； B．实验①和②探究温度对反应速率的影响，只能是温度不同，其他因素要相同，故需，故B正确； C．用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则硫代硫酸钠的浓度需要相同，即V4=10.0mL，同时溶液总体积也要相同，V5=6.0mL，故C正确； D．根据实验③中所加试剂的量和反应方程式可知，稀硫酸过量，不再产生沉淀时硫代硫酸钠被全部消耗，但是氢离子有剩余，此时v(H+)=2v(Na2S2O3)=mol•L-1•min-1=0.02mol•L-1•min-1，故D错误； 答案选D。 13. 已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列推断正确的是 A. pH相同的、两种弱酸，其物质的量浓度： B. 同体积、同pH的HX、HY稀释相同倍数后，溶液的pH： C. 向溶液中加入过量，反应的离子方程式： D. 的电离常数表达式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由、的电离常数可知，相同浓度时，HX溶液的酸性比HY强，pH小，则pH相同的、两种弱酸，其物质的量浓度：，A不正确； B．相同浓度的HX、HY，HX的电离程度大、pH小，同体积、同pH的HX、HY稀释相同倍数后，HX的pH增大的程度大，所以溶液的pH：，B不正确； C．向溶液中加入过量，由于Ka1(H2CO3)＞Ka(HY)＞Ka2(H2CO3)，所以反应的离子方程式：，C正确； D．为二元弱酸，第一步电离方程式为H2CO3H++，电离常数表达式：，D不正确； 故选C。 14. 一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 该温度下，a点溶液呈碱性 B. 该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 C. 该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D. b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图像可知a点c (OH-)大于c (H+)，溶液呈碱性，A正确； B．由b点可求得该温度下Kw=1.010-12，0.01 mol·L-1NaOH中c(H＋)= =1.0×10-10 mol·L-1，B错误； C．该温度下，加入NaOH，水的电离向逆方向移动，c (OH-)增大，c (H+)减小，不可能引起由d向b的变化，C错误； D．b、c点是同一温度，升高温度，不可能引起由b向c的变化，D错误； 故答案选A。 15. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨采用高温条件 B. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 C. 加入可以加快的分解速率 D. 反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成，采用高温是为了提高反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．工业制硫酸时存在平衡，使用过量氧气，增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高转化率，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．是分解反应的催化剂，催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．该反应前后气体总分子数相等，压缩容器增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为容器体积减小，浓度增大导致，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案选B。 16. 下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 【答案】C 【解析】 【详解】A．熵代表混乱度，液体混乱度＞固体混乱度，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，A正确； B．当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行，B正确； C．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS知，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，C错误； D．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，D正确； 故选C。 17. 在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)与温度(℃)的关系如下表： t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 对该反应下列说法正确的是 A. K越大，反应物的转化率越大 B. 该反应正反应为放热反应 C. 达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 温度不变，增加X的用量，K增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．K越大，反应进行的程度越大，则反应物的转化率越大，A正确； B．从表中数据可以看出，升高温度，K值增大，则表明平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应，B不正确； C．达平衡后，加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动，C不正确； D．温度不变，增加X的用量，虽然平衡正向移动，但K不变，D不正确； 故选A。 18. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A. b＋c<a B. 压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．将容器容积压缩到原来一半，若平衡不移动Y浓度应为原来的2倍，现Y浓度仅为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，可知正反应为气体分子数增大的反应，即，A错误； B．压缩容器容积时，反应物、生成物的浓度均增大，因此、均增大，B错误； C．平衡逆向移动，反应消耗的X的量减少，因此物质X的转化率减小，C正确； D．平衡逆向移动，Z的物质的量减少，混合物总质量不变，因此Z的质量分数减小，D错误； 19. 在容积为的密闭容器中通入一定量的、，一定条件下发生反应：(正反应为放热反应)，容器中各物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 时改变的条件可能是升高温度 B. 内的反应速率为0.016 mol·L-1·min -1 C. 时的物质的量为0.42 mol D. 时改变的条件可能是通入更多氧气 【答案】B 【解析】 【分析】该图像为密闭容器中、、的物质的量随反应时间变化曲线，横坐标为时间，纵坐标为物质的量；反应开始后反应物与的物质的量逐渐减小，生成物的物质的量逐渐增大，曲线在部分时间段保持平稳，说明反应暂时达到平衡，4 min 时条件发生改变，曲线再次出现变化，之后重新趋于稳定，建立新的平衡状态。 【详解】A．该反应正反应放热，升高温度会加快反应速率，2min后各物质的物质的量变化速率明显比0~2min更快，符合升温加快速率的特征，因此2min时改变的条件可能是升高温度，A正确； B．0~5min内，，容器体积为2L，根据反应计量比，，则用表示的反应速率；若计算的速率也为，计算的速率为，均不等于，B错误； C．5min第二次平衡时，总变化量为，对应生成的，6min反应已达平衡，物质的量为0.42mol，C正确； D．4min时的物质的量瞬间从0.9mol左右升高到1.1mol，符合通入更多氧气的特征，增大反应物浓度后平衡正向移动，后续​继续减少、继续增多，和图像变化一致，D正确； 故选B。 20. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示，下列判断错误的是 A. 由图1可知：，该反应 B. 由图2可知：该反应 C. 图3，表示反应速率的是点1 D. 图4，a曲线可能使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件相同时，高温比低温先达到平衡，由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度：；平衡时T2条件下生成物C的百分含量小于T1，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应ΔH<0，A正确； B．由图可知，温度一定时，增大压强，C的百分含量增大，说明平衡正向移动，则该反应是气体体积减小的反应，即，B正确； C．由图可知，点2、点4处于平衡状态，在相同温度下，点1对应B的转化率大于平衡时B的转化率，说明平衡逆向移动，所以点1的反应速率：，C错误； D．由图可知，曲线a与曲线b平衡时B的百分含量相同，说明平衡没有发生移动，但曲线a的比曲线b先到达平衡，缩短了到达平衡所用的时间，则曲线a可能使用了催化剂，D正确； 故选C。 21. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内温度不变 ②某时刻且不等于零 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内、、三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦混合气体的密度不变 ⑧单位时间内生成，同时生成。 A. ①②③④⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑦⑧ C. ②③④⑤⑥ D. ①④⑤⑥⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】① 在绝热容器中，容器内温度不发生改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 ，①符合题意； ② A物质的消耗速率=C物质的消耗速率的两倍时，反应达到平衡，应为，②不符合题意； ③ 该反应建立平衡的过程中气体分子总物质的量不变，在绝热恒容的容器中，温度在改变，压强也在改变，当压强不变说明反应达平衡状态，③符合题意； ④ 由于B是固体，该反应是气体体积相等的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，④符合题意； ⑤ C物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，⑤符合题意； ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1，不知道是否会继续改变，不能说明达到平衡，⑥不符合题意； ⑦由于B是固体，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，⑦符合题意； ⑧单位时间内生成，同时生成，说明同一物质表示的正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑧符合题意； 符合题意的为①③④⑤⑦⑧，故答案选B。 22. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是 A. 由图可知反应历程中有六个基元反应 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 加入催化剂，可增大活化分子百分数，有效碰撞次数增大 D. 是该历程的决速步骤 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应历程中有3个过渡态，有3个基元反应，故A错误； B．该历程中的最大能垒(活化能)，故B错误； C．加入催化剂，降低活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞次数增大，故C正确； D．活化能越大，反应速率越慢，慢反应为决速步骤，是该历程的决速步骤，故D错误； 选C。 23. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体②③溶液④固体⑤NaCl溶液 A. ②③④ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①加入NaOH固体后将会不可逆地消耗氢离子，减缓反应速度同时也减少了氢气生成量，故不选①； ②加入水可以降低氢离子浓度进而减缓反应速率，但不影响氢离子的物质的量，不影响生成氢气的总量，故选②； ③加入溶液，溶液中有，在酸性环境下具有强氧化性，将会消耗生成NO和水而非氢气，故不选③； ④加入固体后，，会暂时降低浓度，随着反应进行被消耗，该平衡会逐渐正向移动直到释放出所有的，故不影响氢气生成量，故选④； ⑤NaCl溶液相当于起到稀释作用，氢离子浓度降低，反应速率减慢，但不影响氢离子的物质的量，不影响生成氢气的总量，故选⑤； 综上所述，选②④⑤； 故选D。 24. 下列说法正确的是 ①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①升高温度，部分普通分子获得能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，故①正确； ②增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快，故②正确； ③使用催化剂能降低活化能，部分普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，没有提高分子的能量，故③错误； 由以上分析可知，①②正确，故A正确。 25. 向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A. 向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B. 内， C. 5min时，D的物质的量为0.3mol D. 当时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A. 恒容条件，向容器中充入惰性气体不可以加快化学反应速率，A错误； B. 内，B为固体，不能用其浓度变化表示速率，B错误； C. 5min时，C的浓度增加了，则D的浓度增加，体积2L，则D的物质的量为0.3mol，C正确； D. 当时，未说明正逆速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 26. 2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，1.2gM在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 （1）M的分子式为___________。该气体的燃烧热ΔH为___________。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， （2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式____________________。 Ⅲ．火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。已知： （3）请写出N2H4(l)与O2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式___________________________。 （4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和气态水时，放出的热量是___________kJ。 （5）在尿素合成塔中发生的反应可表示为；2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)；NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，，已知第一步是快速反应，第二步是慢反应，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. CH4 ②. -890.3kJ∙mol-1 （2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)∆H=-41.2kJ∙mol-1 （3）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)∆H=-534kJ∙mol-1 （4）567.2 （5）C 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，气态燃料M的物质的量为，其摩尔质量为。由于M仅由C、H两种元素组成，故M的分子式为。完全燃烧生成液态水放出热量，则完全燃烧放出的热量为，故其燃烧热； 【小问2详解】 已知：①，②，③，根据盖斯定律，由③-②+①可得目标反应：，； 【小问3详解】 根据题给的第二个能量变化图可知，与反应生成和时，体系能量降低了，故该反应的热化学方程式为：； 【小问4详解】 由图1和图2可分别写出热化学方程式：i.，ii.，根据盖斯定律，由ii-i可得：。当有参与反应时，放出的热量为； 【小问5详解】 A．因为第一步是快速反应，第二步是慢反应，则第一步反应的活化能应该小于第二步反应的活化能，A错误； B．尿素合成塔中发生的第一步反应，为放热反应，说明中间体能量低于反应物总能量，而图中中间体能量高于反应物总能量，并且最终产物总能量应该低于初始反应物总能量，B错误； C．尿素合成塔中发生的第一步反应，为放热反应，说明中间体能量低于反应物总能量；第二步反应，为吸热反应，说明产物能量高于中间体能量；总反应的，为放热反应，说明最终产物总能量低于初始反应物总能量。第一步是快速反应，第二步是慢反应，则第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，结合图象可知，能量变化历程完全符合，正确； D．尿素合成塔中发生的第一步反应，为放热反应，说明中间体能量低于反应物总能量，而图中中间体能量高于反应物总能量，并且最终产物总能量应该低于初始反应物总能量，D错误； 故选C。 27. 草酸是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数。回答下列问题： （1）的电离方程式为：、___________________________。 （2）设计实验证明为弱酸的方案及其现象均正确的是_________(填字母)。 A. 室温下，取的溶液，测其 B. 室温下，取的溶液稀释至原体积的100倍后，测其 C. 室温下，相同的溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 D. 标准状况下，取的溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到的体积为224 mL （3）滴定法是一种定量分析物质含量的化学实验方法。下列实验操作正确的是____________。 A. 用图1装置进行高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 （4）医学上常用酸性溶液与溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定，滴定过程中发生的反应为：。 ①溶解沉淀时不能用稀代替稀，原因是__________________________________。 ②终点现象为：当最后半滴标准液滴入时，____________________________________。 ③若上述滴定中消耗了溶液20 mL，则200 mL该血液中含钙___________g。 ④下列操作会引起测定结果偏高的是___________(多选，填字母)。 A．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外       B．滴定管在盛装溶液前未润洗 C．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数     D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 【答案】（1） （2）B （3）C （4） ①. 能氧化盐酸，会使结果偏高 ②. 溶液变为浅紫色，且保持半分钟不褪色 ③. 0.02 ④. BCD 【解析】 【小问1详解】 为二元弱酸，分步电离；第二步电离方程式为； 【小问2详解】 A．0.005 mol/L 若为二元强酸，，pH=2，但由于 是弱酸，电离不完全，实际pH>2，不会为2，故A错误； B．弱酸稀释100倍，电离程度增大，大于原来的1/100，pH增大值小于2，即pH<a+2，故B正确； C．起始反应速率只取决于，与酸是否为弱酸无关，不能证明是弱酸，故C错误； D．过量锌与0.10 mol/L 100 mL反应，无论酸强弱，最终均可提供0.01 mol可被置换的H，标准状况下生成224 mL H2，不能证明其为弱酸，故D错误； 故答案选B； 【小问3详解】 A．图1装置不能用于滴定，应盛装在酸式滴定管中，尖嘴悬于锥形瓶口上方，故A错误； B．滴定管0刻度位于上端、刻度上小下大，图2终点读数应为18.10 mL，不是19.90 mL，故B错误； C．图3为碱式滴定管排气泡操作，将橡胶管向上弯曲并挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出以排出气泡，故C正确； D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而不是滴定管液面，故D错误； 故答案选C； 【小问4详解】 ①溶解沉淀时不能用稀代替稀，因为酸性也能氧化中的，消耗更多，使测定结果偏高； ②自身可作指示剂，当最后半滴标准液滴入时，溶液由无色变为浅紫色（或浅红色），且半分钟内不褪色，即为终点； ③由反应可知，；根据，2 mL血液中，则200 mL血液中 ； ④ A．待测液溅出，消耗偏少，结果偏低； B．未润洗使被稀释，消耗体积偏大，结果偏高； C．终点仰视读数使读数偏大，消耗体积偏大，结果偏高； D．锥形瓶用待测液润洗后残留更多，消耗偏多，结果偏高； 故选 BCD。 28. 减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： =-48.9 （1）对于反应i，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）初始压强为时，向恒容的密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：的平衡转化率：。甲醇的选择性：。 ①图中X代表的物质为_____________(填化学式)。 ②根据图中：270℃时，甲醇的选择性为_______%。 ③如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？___________________________________________。 【答案】（1）增大 （2） ①. CO ②. 50 ③. 增大压强 【解析】 【小问1详解】 平衡状态下正逆反应速率相等，即，可得（反应i的平衡常数）。反应i为吸热反应（），升高温度时平衡正向移动，平衡常数增大，因此增大。 【小问2详解】 ①达到平衡时，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ同时存在。升高温度，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡逆向移动，均为生成CO的方向，则CO的物质的量分数增加，故X表示CO；升高温度时，反应ⅱ、反应ⅲ均平衡逆向移动，则的物质的量分数减少；升高温度时，反应ⅰ平衡正向移动，则的物质的量增多，而反应ⅲ平衡逆向移动，则的物质的量减少，故的减少程度比的减少程度小，故Y为，Z为。 ②由图知，270℃平衡时，CO和的物质的量分数相等，即参加反应的有50%转化为、50%转化为CO，故的选择性为50%。 ③反应ⅰ为吸热反应，反应前后气体分子数不变；反应ⅱ、反应ⅲ均为放热反应，反应前后气体分子数减小。增大压强，反应ⅱ、反应ⅲ平衡均正向移动，的平衡转化率增大，甲醇的选择性增大，符合题意。 29. Ⅰ．回答下列问题 （1）25℃时，pH=9的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。给该NaOH溶液加热时，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为__________。(已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。) Ⅱ．现用浓度为0.150mol/L盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作： ①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20.00mL待测溶液放入锥形瓶中 ③用盐酸标准溶液滴定至终点 ④重复以上操作 ⑤配制250mL盐酸标准溶液 ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度 （3）实验过程中正确的操作顺序是______________________(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要________________________。 （4）滴定并记录V(HCl)的初、终读数。数据记录如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 V(NaOH)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(HCl)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(HCl)/mL(终读数) 30.08 30.30 30.80 30.22 通过计算，该NaOH溶液的物质的量浓度为____________。 【答案】（1） ①. 10-9 mol·L-1 ②. 变小 （2）9.6 （3） ①. ⑤②①③④⑥ ②. 碱式滴定管 （4）0.225mol·L-1 【解析】 【小问1详解】 25℃时，pH=9的NaOH溶液中。溶液中的全部由水电离产生，且水电离出的，故由水电离出的。给NaOH溶液加热，水的离子积常数增大，而溶液中基本不变（主要由NaOH提供），根据可知增大，因此溶液的pH变小； 【小问2详解】 多滴入的半滴NaOH溶液的体积为，其中含有NaOH的物质的量为。加水稀释至50mL后，溶液中。常温下，，故所得溶液的； 【小问3详解】 酸碱中和滴定实验的正确步骤为：配制标准溶液（⑤）量取待测液放入锥形瓶（②）滴加指示剂（①）滴定至终点（③）重复操作（④）计算浓度（⑥），故正确顺序为⑤②①③④⑥。操作②是量取NaOH待测液，由于NaOH溶液呈强碱性，会腐蚀玻璃活塞，因此除锥形瓶外，还必须使用碱式滴定管； 【小问4详解】 四次滴定消耗盐酸的体积分别为：第1次：；第2次：；第3次：；第4次：。第3次数据误差过大，应舍去。取第1、2、4次有效数据的平均值，消耗盐酸的平均体积。根据反应关系式，可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $