内蒙古呼伦贝尔市海拉尔第二中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025-2026学年海拉尔第二中学高二上学期期中考试 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与平衡无关的是 A. 工业合成氨中分离出氨气 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 热的纯碱溶液除油污 D. 节日燃放五彩缤纷的烟花 2. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 气体的平均分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态 B. 气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C. 升高温度，若增大，则 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 3. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 4. 以含钴废料(主要成分为，含有少量、、杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 已知①氧化性：。 ②沉淀的数据如表(，认为完全沉淀时金属离子浓度)： 沉淀 A. 酸浸时的既作氧化剂又作还原剂 B. 滤渣Ⅱ的主要成分是与 C. 若调时溶液中含，则调的可行范围是 D. 除铝时发生的反应方程式为 5. 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A. 将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小 B. 冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小 C. 向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D. 向溶液中加入少量的粉末，增大 6. 下列说法正确的是 A. 常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的 B. 常温下，若NaHA溶液的，则是弱酸 C. 用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，未被完全中和 D. 时溶液的大于时NaCl溶液的 7. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 基元反应2I·→I2中，I·表示带有1个单电子的I原子 B. 当△t=2min时，△c(N2)=-0.6mol/L，可得v(N2)=0.005mol/(L·s) C. 用图像示意催化剂改变反应历程 D. 表达H2的燃烧热的热化学方程式是：H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ/mol 8. 在一密闭容器中进行反应A(s)+D(g)E(g)，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法正确的是 A. t3时刻可能采取的措施是减少c(D) B. t5时刻可能采取的措施是升高温度 C. t7时刻可能采取的措施是移出部分A D. 图中条件改变均为单一变化时，该容器的体积可以始终保持不变 9. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A. 图①中该反应中各物质均为气体 B. 图②中M点正反应速率点逆反应速率 C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，反应物按不同投料比进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 10. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A. 验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B. 验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 C. 探究温度对反应速率的影响 D. 中和反应反应热的测定 11. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为4×106Pa2 B. 通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为4.36×105Pa D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 12. 图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是 A. 图1升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应 C. 图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点 D. 图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 13. 某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。 0.025 0.050 0.025 0.040 0.040 0.120 下列说法错误的是 A. 该反应可能为基元反应 B. 该反应的速率常数 C. 当，，650K时的反应速率为 D. 在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min 14. 磷酸()在水溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，从图中推断下列说法错误的是 A. 溶液中： B. 25℃时，的第三步电离常数为 C. 某浓度磷酸溶液中滴加NaOH，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是 D. 时，溶液中 15. 钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述正确的是 A. O=V5+是催化剂 B. 反应过程中H—O—V5+被氧化 C. 脱硝反应为4NH3+3O22N2+6H2O D. 反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成 二、解答题(本题共4小题，共55分) 16. 某学习小组用0.1000 mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，请回答下列问题： （1）滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________mL。 （2）下列操作会使所测结果偏高的是________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②NaOH溶液滴定醋酸指示剂是________。 ③和的关系：________(填“>”“<”或“=”)。 （4）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000 mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢：用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复四次，平均每次消耗的酸性标准溶液的体积为17.00 mL，则测试样中过氧化氢的浓度为________mol/L。 （5）溶液滴定过氧化氢到达滴定终点时的现象为____________。 17. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-) ___________c()(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 ___________(填字母)。 ③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=10，溶液中= ___________。 ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 ___________。 （2）室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c()：c()=10：1，溶液的pH= ___________。(室温下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.0×10-7) （3）已知：常温下，NH3·H2O+OH- Kb=1.8×10-5 H2YH++HY- Ka1=5.4×10-2 HY-H++Y2- Ka2=5.4×10-5 则(NH4)2Y溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。 （4）NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知的水解常数Kh=2×10-11mol-L-1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c()和c(HNO2)的比值为___________。 18. 某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有、、PbO、CaO、MgO等)制备硫酸钴晶体()，工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，、不能氧化。 ②室温下，；；；；。 ③已知。溶解度随温度升高而明显增大。 回答下列问题： （1）“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为____________。 （2）“酸浸”所得“浸渣”的成分为________。 （3）“除铁”时需要控制反应温度不能高于50℃的原因是________。 （4）除铁后恢复至室温溶液pH为4，滤液中铁离子浓度为________mol/L。 （5）“沉钙”时反应的离子方程式为____________。 （6）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。 ①从硫酸钴溶液中分离的方法为：第一步________、第二步________、过滤、洗涤。 ②若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为________。 19. 能源的合理开发和利用，低碳减排，努力减少环境污染是科研工作者的重要课题，也是人类正在努力解决的大问题。 Ⅰ．甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。利用和合成甲醇，在催化剂Cu/ZnO作用下可发生如下两个平行反应。 主反应： 副反应： （1）温度对转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。由图可知，温度升高产率先升高后降低，降低的可能原因是____________。 （2）①时，在2L容积不变的密闭容器中充入2mol和2mol。加氢合成的体系中：达平衡时气体总物质的量为3.2mol，的平衡转化率为50%，主反应的平衡常数________(写具体数字)。 ②由图判断合成最适宜的温度是________。下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有________。 A．增大体系压强 B．提高和的投料比 C．体积和投料比不变，提高反应物浓度 Ⅱ．研究的反应机理，对于消除环境污染具有重要意义 （3）研究反应的自发性是探索反应机理的重要内容，的催化氧化反应，在一定条件下能自发进行的原因是____________。 （4）①下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则时刻改变的外界条件为________。 ②为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是________。 A．温度越高，反应速率越大 B．的曲线代表平衡转化率 C．越大，反应速率最大值对应温度越高 D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 ③一定温度下，在真空刚性容器中，的分解也会产生和，其分解过程会发生下列反应： 主反应： 副反应： 两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。 2025-2026学年海拉尔第二中学高二上学期期中考试 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、解答题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）26.10 （2）CD （3） ①. I ②. 酚酞 ③. < （4）0.1700 （5）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色(浅紫色、浅红色均可) 【17题答案】 【答案】（1） ①. < ②. A>B>C ③. 1.8×105 ④. CN-+CO2+H2O=HCN+ （2）6 （3）< （4）50 【18题答案】 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率与碱浸效率 （2） （3）防止双氧水分解及浓氨水的挥发与分解 （4） （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 5.7 【19题答案】 【答案】（1）主反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH产率降低(或温度升高，催化剂的活性下降，CH3OH产率降低)(任写一条即可) （2） ①. 200 ②. 250℃ ③. AC （3）<0(或反应放热，或焓减反应) （4） ①. 温度升高 ②. D ③. 增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $