精品解析：内蒙古自治区赤峰第四中学2024-2025学年高二上学期12月期中考试 化学试题

赤峰四中2024-2025学年第一学期月考试题 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。下列说法中错误的是 A. 草木灰可与铵态氮肥混合施用 B. “浓墨飘香，钢枪闪亮”，可用溶液处理生锈的钢制武器，以达到除锈的目的 C. 日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂 D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 2. 下列有关反应热和能量的说法正确的是 A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的 B. 化学能：2mol H原子>1mol H2分子 C. 根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和 D. 运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热 3. 下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 中性溶液中一定有 C. 在时，纯水的，因此显酸性 D. 溶液呈中性 4. 下列叙述正确的是 A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C. 25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. HCO和AlO可以发生双水解反应生成沉淀和气体 5. 在密闭容器中发生反应： ，下列叙述正确的是 A. 该反应在低温下能自发进行 B. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大 C. 其他条件不变，增大浓度能提高活化分子百分数 D. 加入催化剂，反应速率增大，平衡转化率增大 6. 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO可用于处理大气污染物，发生的反应为： 。上述反应分两步进行： 第一步： 慢反应； 第二步： 快反应。 下列说法中正确的是 A. 第一步反应中与的碰撞均为有效碰撞 B. 第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能 C. 增大CO浓度可显著增大处理的反应速率 D. 升高温度可加快反应速率并提高平衡转化率 7. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 溶液和溶液中水的电离程度相同 B. 在的盐酸中由水电离出和相等 C. 的醋酸和盐酸加水稀释100倍后， D. 和按物质的量混合液中存在等式： 8. 关于反应4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-116 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆) B. 每生成22.4 L Cl2，放出58 kJ的热量 C. 使用高效催化剂，可使平衡时的值增大 D. 断裂4 mol H-Cl键的同时，有4 mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态 9. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 10. 常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A. 等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO溶液 B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 C. 溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③ D. NaHCO3溶液中： 11. 下列实验操作、现象及根据现象得出的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用食醋浸泡水垢，[水垢主要成分：CaCO3与Mg(OH)2] 水垢溶解，有无色气泡产生 碱性：CH3COONa＞Na2CO3 B 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) C 向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热 溶液红色加深 水解是吸热过程 D 用广范pH试纸测定新制氯水的pH pH=3.0 氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D 12. 某水溶液中和的关系如图所示【】。下列说法错误的是 A. B. d点溶液中通入，d点向e点迁移 C. D. 的f点溶液显中性 13. 化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是 A. 的比的小 B. 若平衡后再加入少量，则变小 C. 该反应的平衡常数 D. 该反应达平衡时 14. 25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，pH曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. A点，c(Na＋)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H＋) B. B点，c(H＋)=c(OH-)，c(Na＋)=c(CH3COO-) C. C点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na＋) D. C点，c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-) 15. 为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的的数量级为 B. 当溶液中时， C. 当溶液中时，加入溶液体积等于 D. 向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度持续变大 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 回答下列问题。 （1）若时，______，若时，，则该温度下溶液的______。 （2）可作净水剂，其理由是____________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。 （3）相同条件下，中____________(填“等于”“大于”或“小于”)中。 （4）室温下，的溶液、的溶液，水电离出的之比为____________。 （5）时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数______。 （6）已知酸式盐的溶液呈弱碱性，溶液中含硫微粒的浓度大小顺序是__________________。 17. 水合肼()是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为。回答下列问题： 实验一：制备溶液(实验装置如图所示) （1）配制的溶液时，所需玻璃仪器除容量瓶外还有______(填字母)。 A．玻璃棒 B．烧杯 C．烧瓶 D．干燥管 E．胶头滴管 （2）装置的作用是___________。 实验二：制取水合肼(实验装置如图所示) （3）①仪器的名称为____________，冷凝管的水流方向为____________。 ②反应过程中需控制反应温度，同时将中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，由此推测中盛装的溶液是______(填字母)。 A．溶液 B．和溶液 ③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集馏分，即可得到水合肼的粗产品。 实验三：测定馏分中水合肼含量 （4）称取馏分，加入适量固体，加水配成溶液，取该溶液置于锥形瓶中，并滴加滴淀粉溶液，用的溶液滴定。滴定过程中，溶液的保持在左右。(已知：) ①滴定时，碘的标准溶液盛放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②实验测得消耗溶液的平均值为，馏分中水合肼()的质量分数为______。 18. Ⅰ．反应① ，平衡常数为；反应② 。测得在不同温度下，值如表： 温度 500 700 900 （1）反应 ______(用含、的关系式表示)。 （2）反应①中的______0(填大于、小于、等于)。 （3）若时进行反应①，起始浓度为，的平衡浓度为______。 （4）反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有______(填序号)。 A. 缩小反应器体积 B. 通入 C. 升高温度到 D. 使用合适的催化剂 Ⅱ．利用甲烷催化还原，可消除氮氧化物的污染。 ① ② ③ （5）如果三个反应的平衡常数依次为、、，则______(用、表示)。 （6）在恒容密闭容器中充入和进行反应③，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ①若容器中的压强为，点：______(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②在下，点时反应的平衡常数______。 19. 国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸(假设白醋中的酸均为醋酸)的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： （1）①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为______。滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准溶液后，__________________。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图甲所示，则消耗溶液的体积为______。 ③已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 （2）若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积变化的两条滴定曲线如图乙所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是______(填标号)。 A．酸式滴定管 B．锥形瓶 C．碱式滴定管 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰四中2024-2025学年第一学期月考试题 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。下列说法中错误的是 A. 草木灰可与铵态氮肥混合施用 B. “浓墨飘香，钢枪闪亮”，可用溶液处理生锈的钢制武器，以达到除锈的目的 C. 日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂 D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰主要成分为，水解使溶液显碱性，与铵态氮肥中的反应生成逸出，会降低肥效，不可混合施用，A错误； B．为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可与铁锈（主要成分为）反应达到除锈目的，B正确； C．苏打（）、小苏打（）水溶液均呈弱碱性，可作食用碱；食盐（）可作调味剂，高浓度可使微生物脱水，能作食品防腐剂，C正确； D．碳酸钠溶液中水解显碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应生成可溶性物质，因此碳酸钠可去除餐具油污，D正确； 故选A。 2. 下列有关反应热和能量的说法正确的是 A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的 B. 化学能：2mol H原子>1mol H2分子 C. 根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和 D. 运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．热化学方程式中，如果没注明温度和压强，则表示的是在通常状况下测得的反应热，而不是标准状况，A说法错误； B．由H转化为H2时要形成化学键，会放出热量，B说法正确； C．反应中都存在吸热和放热的过程，反应物总能量之和与生成物总能量之和不可能相等，C说法错误； D．运用盖斯定律可以通过C、CO的完全燃烧，间接计算碳不完全燃烧时的反应热，D说法错误； 答案为B。 3. 下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 中性溶液中一定有 C. 在时，纯水的，因此显酸性 D. 溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度未知时，无法通过判断溶液酸碱性，如时的溶液呈碱性，A错误； B．只有常温（）下中性溶液的，温度改变时水的电离程度变化，中性溶液的会随之改变，B错误； C．时纯水中，尽管，但仍然呈中性，C错误； D．溶液酸碱性的根本判断依据是和的相对大小，当时溶液一定呈中性，D正确； 故选D。 4. 下列叙述正确的是 A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C. 25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. HCO和AlO可以发生双水解反应生成沉淀和气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀醋酸中加入少量醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故A错误； B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，二者恰好反应生成硝酸铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，反应后溶液的pH＜7，故B错误； C．由于.硫化氢为弱电解质，只能部分电离，硫化钠为强电解质，在溶液中完全电离，则25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确； D．HCO和AlO反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，该反应发生的原因是碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，而不是发生双水解反应，故D错误； 故选：C。 5. 在密闭容器中发生反应： ，下列叙述正确的是 A. 该反应在低温下能自发进行 B. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大 C. 其他条件不变，增大浓度能提高活化分子百分数 D. 加入催化剂，反应速率增大，平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应，且反应后气体总物质的量增大，故，根据时反应自发，可知反应仅在高温下可自发进行，A错误； B．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都增大，B正确； C．其他条件不变，增大浓度，仅会提高单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，C错误； D．加入催化剂，反应速率增大，但催化剂不改变平衡状态，平衡转化率不变，D错误； 故答案为B。 6. 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO可用于处理大气污染物，发生的反应为： 。上述反应分两步进行： 第一步： 慢反应； 第二步： 快反应。 下列说法中正确的是 A. 第一步反应中与的碰撞均为有效碰撞 B. 第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能 C. 增大CO浓度可显著增大处理的反应速率 D. 升高温度可加快反应速率并提高平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由信息可知，第一步为慢反应，活化能较大，第一步中与的碰撞仅部分为有效碰撞，故A错误； B．活化能越大反应速率越慢，第一步为慢反应，其活化能大于第二步反应活化能，故B正确； C．CO参与第二步反应，第二步为快反应，不影响总反应速率的快慢，则增大CO的浓度对处理的反应速率几乎无影响，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低平衡转化率，故D错误； 故选：B。 7. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 溶液和溶液中水的电离程度相同 B. 在的盐酸中由水电离出和相等 C. 的醋酸和盐酸加水稀释100倍后， D. 和按物质的量混合液中存在等式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强酸强碱盐，对水的电离无影响；为弱酸弱碱盐，和的水解均会促进水的电离，二者水的电离程度不相同，A错误； B．任何水溶液中，由水电离出的和一定相等，的盐酸也符合该规律，B正确； C．醋酸为弱酸，稀释过程中会继续电离出，因此的醋酸和盐酸加水稀释100倍后，醋酸中更大，更小，即，C正确； D．根据电荷守恒：，物料守恒：，两式联立消去可得，D正确； 故选A。 8. 关于反应4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-116 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆) B. 每生成22.4 L Cl2，放出58 kJ的热量 C. 使用高效催化剂，可使平衡时的值增大 D. 断裂4 mol H-Cl键的同时，有4 mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应放热，生成物总能量低于反应物总能量，则反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆)，A正确； B．体积无标准状况，不能用标准状况的气体摩尔体积计算，B错误； C．平衡常数K=，平衡常数只随温度而变化，使用高效催化剂，K不变，C错误； D．断裂4 mol H-Cl键和4 mol H-O键生成，都表示的是正反应速率，不能说明该反应达到平衡状态，D错误； 答案选A。 9. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合； B．由水电离的的溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，、、、在酸性、碱性条件下均不发生反应，一定能大量共存，B符合； C．的溶液为强酸性，含大量，会与反应生成和，不能大量共存，C不符合； D．与会发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D不符合； 故选B。 10. 常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A. 等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO溶液 B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 C. 溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③ D. NaHCO3溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大。根据等浓度盐溶液pH大小，可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，然后根据盐的性质分析判断。 【详解】A．等浓度的对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，相应的酸越弱，则等浓度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性强，pH小的是CH3COOH，A错误； B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，溶液中含有的微粒有Na+、H+、、、OH-、H2O、H2CO3，故两种溶液中含有的粒子种类相同，B错误； C．易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，水电离程度就越大，则四种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：③＞④＞②＞①，C错误； D．根据物料守恒可知在NaHCO3溶液中有关系式：，D正确； 故合理选项是D。 11. 下列实验操作、现象及根据现象得出的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用食醋浸泡水垢，[水垢主要成分：CaCO3与Mg(OH)2] 水垢溶解，有无色气泡产生 碱性：CH3COONa＞Na2CO3 B 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) C 向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热 溶液红色加深 水解是吸热过程 D 用广范pH试纸测定新制氯水的pH pH=3.0 氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.食醋能都够除水垢，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性大于碳酸，离子越弱越水解，故CH3COONa碱性弱于Na2CO3，A错误； B.同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B错误； C.CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热后溶液红色加深，说明水解程度增大，推知水解是吸热过程，C正确； D.新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，D错误； 答案选C。 12. 某水溶液中和的关系如图所示【】。下列说法错误的是 A. B. d点溶液中通入，d点向e点迁移 C. D. 的f点溶液显中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时水的离子积Kw=1.0×10-14，b=7，A项正确； B．d点溶液呈中性，通入氯化氢，pH减小，pOH增大，d点向c点迁移，B项错误； C．由图像可知a小于b，则中性的f点氢离子浓度大于中性的d点，T高于25℃，Kw(f)>Kw(d)，C项正确； D．f点溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，D项正确； 故选：B。 13. 化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是 A. 的比的小 B. 若平衡后再加入少量，则变小 C. 该反应的平衡常数 D. 该反应达平衡时 【答案】C 【解析】 【详解】A．沉淀能转化为更难溶的沉淀，根据反应，比更难溶，所以的更小，A错误； B．平衡后再加入少量，浓度增大，B错误； C．反应的平衡常数为：，C正确； D．因为，在同一溶液中，反应达平衡时，D错误； 故选C。 14. 25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，pH曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. A点，c(Na＋)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H＋) B. B点，c(H＋)=c(OH-)，c(Na＋)=c(CH3COO-) C. C点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na＋) D. C点，c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-) 【答案】A 【解析】 【分析】根据图象可以判断溶液的酸碱性，判断氢离子和氢氧根离子的浓度大小，根据电荷守恒可以判断其它两种离子的浓度大小，利用物料守恒可以判断离子浓度之间的关系； 【详解】A．A点时加入10mL醋酸溶液，与氢氧化钠恰好反应，生成醋酸钠，由于醋酸根离子发生水解导致溶液显碱性；故离子浓度大小关系为：c(Na＋)> c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H＋)，故A不正确； B．B点溶液pH等于7，又因在常温下，说明溶液显中性，根据电荷守恒判断；c(H＋)=c(OH-)，c(Na＋)=c(CH3COO-)，故B正确； C．根据C点加入20mL醋酸，根据物料守恒判断，C正确； D．根据图象C点判断，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(CH3COO-)+ c(OH-)；判断c(CH3COO-)>c(Na＋)； 故选答案A； 【点睛】此题考查离子浓度的大小关系判断，注意在反应过程中原子的种类和个数保持不变。 15. 为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的的数量级为 B. 当溶液中时， C. 当溶液中时，加入溶液体积等于 D. 向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度持续变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．，根据图可知，当c(HA-)=c(H2A)时，溶液的pH=1.2，则溶液中c(H+)=10-1.2，Ka1(H2A)=10-1.2，常温下H2A的Ka1的数量级为10-2，故A错误； B．Ka1(H2A)=10-1.2时，同理Ka2(H2A)=10-4.2，当c(H2A)=c(A2-)时，，c(H+)=1×10-2.7mol/L，pH=2.7，故B正确； C．向10mL 0.1mol/ LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/ LNaOH溶液，当加入V(NaOH溶液)= 10mL时，二者恰好反应生成NaHA，根据图知此时溶液的pH＜4.2，当溶液中时，由电荷守恒知：c(H+) = c(OH- )，此时溶液的pH = 7，所以此时加入V(NaOH溶液)＞ 10mL，故C错误； D．pH = 4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA- )= c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 回答下列问题。 （1）若时，______，若时，，则该温度下溶液的______。 （2）可作净水剂，其理由是____________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。 （3）相同条件下，中____________(填“等于”“大于”或“小于”)中。 （4）室温下，的溶液、的溶液，水电离出的之比为____________。 （5）时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数______。 （6）已知酸式盐的溶液呈弱碱性，溶液中含硫微粒的浓度大小顺序是__________________。 【答案】（1） ①. ②. 11 （2），胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 （3）小于 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 时，水的离子积常数，时，，溶液中，则溶液中，故该溶液的。 【小问2详解】 在水中电离出的能发生水解反应，离子方程式为：。生成的胶体表面积大，具有较强的吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒杂质并使其沉降，从而达到净水的目的。 【小问3详解】 溶液中水解显酸性，产生，抑制的水解，而溶液中完全电离出大量的（），对水解的抑制作用更强，因此中的水解程度更小，其浓度更大，即中小于中。 【小问4详解】 室温下，，的溶液中，电离出的抑制了水的电离，水电离出的；的溶液中，水解促进了水的电离，溶液中的全部来自水的电离，故水电离出的，两者水电离出的之比为。 【小问5详解】 水解反应的离子方程式为，其水解平衡常数表达式为。分子分母同乘可得，代入数据得。 【小问6详解】 溶液中存在的水解平衡（）和电离平衡（），由于溶液呈弱碱性，说明的水解程度大于其电离程度，因此生成的浓度大于生成的浓度。同时弱离子的水解和电离程度都较小，主要以形式存在。故溶液中含硫微粒的浓度大小顺序为。 17. 水合肼()是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为。回答下列问题： 实验一：制备溶液(实验装置如图所示) （1）配制的溶液时，所需玻璃仪器除容量瓶外还有______(填字母)。 A．玻璃棒 B．烧杯 C．烧瓶 D．干燥管 E．胶头滴管 （2）装置的作用是___________。 实验二：制取水合肼(实验装置如图所示) （3）①仪器的名称为____________，冷凝管的水流方向为____________。 ②反应过程中需控制反应温度，同时将中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，由此推测中盛装的溶液是______(填字母)。 A．溶液 B．和溶液 ③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集馏分，即可得到水合肼的粗产品。 实验三：测定馏分中水合肼含量 （4）称取馏分，加入适量固体，加水配成溶液，取该溶液置于锥形瓶中，并滴加滴淀粉溶液，用的溶液滴定。滴定过程中，溶液的保持在左右。(已知：) ①滴定时，碘的标准溶液盛放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②实验测得消耗溶液的平均值为，馏分中水合肼()的质量分数为______。 【答案】（1） （2）吸收逸散出的，导气、平衡压强 （3） ①. 分液漏斗 ②. 进出 ③. （4） ①. 酸式 ②. 【解析】 【分析】首先通过将 通入 溶液中制备 溶液；然后利用制得的 溶液与尿素在碱性条件下反应制取水合肼，反应过程中需控制 的滴加速度以防止其将生成的水合肼氧化；最后通过氧化还原滴定法测定粗产品中水合肼的质量分数。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解固体需要烧杯和玻璃棒，定容时需要胶头滴管，因此除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和胶头滴管，故选ABE。 【小问2详解】 装置M中装有固体吸收剂（如碱石灰），且与大气相通，其作用是吸收未反应完逸散出的 ，防止污染环境；同时起到导气、平衡内外压强的作用。 【小问3详解】 ① 根据仪器构造可知，仪器A带有活塞和玻璃塞，为分液漏斗；为了达到良好的冷凝回流效果，冷凝管中的冷却水应下进上出，即b进a出。 ② 具有强氧化性，若滴速过快，会导致局部氧化剂浓度过高，将生成的水合肼氧化为 ，从而降低产率。因此需要将 和 的混合溶液缓慢滴入盛有尿素溶液的三颈烧瓶中，故A中盛装的是 和 溶液，选B。 【小问4详解】 ① 碘水具有氧化性且易腐蚀橡胶，因此碘的标准溶液必须盛放在酸式滴定管中。 ② 滴定消耗的 的物质的量为 。根据反应方程式 可知，。则 溶液中水合肼的物质的量为 。馏分中水合肼的质量分数为 。 18. Ⅰ．反应① ，平衡常数为；反应② 。测得在不同温度下，值如表： 温度 500 700 900 （1）反应 ______(用含、的关系式表示)。 （2）反应①中的______0(填大于、小于、等于)。 （3）若时进行反应①，起始浓度为，的平衡浓度为______。 （4）反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有______(填序号)。 A. 缩小反应器体积 B. 通入 C. 升高温度到 D. 使用合适的催化剂 Ⅱ．利用甲烷催化还原，可消除氮氧化物的污染。 ① ② ③ （5）如果三个反应的平衡常数依次为、、，则______(用、表示)。 （6）在恒容密闭容器中充入和进行反应③，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ①若容器中的压强为，点：______(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②在下，点时反应的平衡常数______。 【答案】（1） （2）小于 （3） （4）BC （5） （6） ①. 大于 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ.利用盖斯定律对热化学方程式进行叠加运算，求出目标反应焓变；根据平衡常数随温度变化趋势，判断反应吸放热，进而比较与0的大小；借助平衡常数表达式，结合三段式计算平衡浓度；依据勒夏特列原理判断平衡移动方向； Ⅱ.分别写出、、的表达式，可以求出与、的关系；点在，对应曲线下方，要达到平衡状态，需使甲烷的转化率增大，反应正向进行；结合题图，根据三段式可以求出该温度下反应的平衡常数。 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应①乘以2，再加上反应②乘以2，即可得到目标反应：； 【小问2详解】 由表格数据可知，温度升高，反应①的平衡常数增大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，即，因此，即小于0； 【小问3详解】 反应①的平衡常数表达式为（固体不写入平衡常数）。500℃时，设平衡时浓度为，则消耗的​浓度也为，平衡时，代入得：，解得； 【小问4详解】 A．反应①是气体分子总数不变的反应，缩小反应器体积（增大压强），平衡不移动，A错误； B．通入​，反应物浓度增大，平衡向右移动，B正确； C．由表格可知升温增大，平衡右移，升高温度到900℃，平衡正向移动，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡位置，D错误； 故选BC。 【小问5详解】 观察反应关系：将反应①和反应②相加后整体除以2，即可得到反应③。反应相加时平衡常数相乘，反应化学计量数除以2时平衡常数取次方，因此； 【小问6详解】 ① 点在​的平衡曲线下方，说明此时的转化率低于该温度压强下的平衡转化率，反应会正向进行使转化率达到平衡值，因此​大于​； ②由图可知点甲烷的平衡转化率是，则有，因此该温度下反应的平衡常数。 19. 国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸(假设白醋中的酸均为醋酸)的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： （1）①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为______。滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准溶液后，__________________。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图甲所示，则消耗溶液的体积为______。 ③已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 （2）若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积变化的两条滴定曲线如图乙所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是______(填标号)。 A．酸式滴定管 B．锥形瓶 C．碱式滴定管 【答案】（1） ①. 酚酞溶液 ②. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 ③. ④. 符合 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①题干已指定用酚酞作指示剂，因此还需加入的试剂为酚酞； 醋酸溶液原本无色，滴定终点时醋酸与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显弱碱性，遇酚酞变红，终点现象为滴入最后半滴标准NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色。  ②碱式滴定管0刻度在上，起始液面读数为0.00 mL，终点液面读数为26.10 mL，因此消耗NaOH溶液体积为。 ③滴定的是稀释后25.00 mL醋酸溶液，根据，可得该25 mL溶液中，则100 mL稀释液中醋酸总物质的量为，对应原10.00 mL白醋中醋酸质量为，换算为100 mL白醋的醋酸含量为，大于国家标准的3.5 g/100 mL，因此该白醋符合国家标准。 【小问2详解】 ①醋酸是弱酸，0.1 mol/L的醋酸溶液pH大于1，而0.1 mol/L的盐酸pH等于1，因此初始pH更大的曲线Ⅰ对应滴定醋酸的过程。 ②A．酸式滴定管残留蒸馏水，会稀释待测的酸溶液，导致消耗标准NaOH体积偏小，最终测定结果偏低，A不符合题意； B．锥形瓶中的蒸馏水不改变待测酸的溶质物质的量，对实验结果无影响，B符合题意； C．碱式滴定管残留蒸馏水，会稀释标准NaOH溶液，导致消耗标准液体积偏大，最终测定结果偏高，C不符合题意； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $