精品解析：吉林省长春市德惠市第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

德惠市第四中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 试卷说明：1.考试时间：75分钟，满分100分 第I卷（选择题） 一、单选题(共16题，共48分) 1. 通常人体胃液的pH大约是，胃液的酸碱性为 A. 碱性 B. 酸性 C. 无法判定 D. 中性 2. 反应A+B→C(吸热反应)分两步进行：①(放热反应)；②X→C(吸热反应)。下列示意图中，能正确表示反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. CaCO3 D. C2H5OH 4. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a<0 B. 过程Ⅱ可能使用了催化剂 C. 反应物总能量高于于生成物成总能量 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 5. 某化学实验小组用简易量热计(装置如图，略去夹持装置)测量中和反应的反应热，实验采用盐酸与溶液反应。下列说法正确的是 A. 采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差 B. 仪器a为金属搅拌器，搅拌可使酸、碱迅速混合，减小实验误差 C. 应将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中，防止液体溅出 D. 为保证测得的温度准确，反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测定温度 6. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. CH3COONa溶液 B. HF溶液 C. AlCl3溶液 D. NaHSO4溶液 7. 下列有关滴定实验的说法正确的是 A. 滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B. 聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C. 滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D. 滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 8. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 9. 恒温恒容下，能使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A. 及时分离出气体 B. 通入惰性气体Ar C. 适当降低温度 D. 增大的浓度 10. 制取甲胺的反应为 。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 共价键 键能/() 351 463 393 293 则该反应的为 A. B. C. D. 无法计算 11. 某化学小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的化学平衡的影响，得到如图图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的正反应ΔH＞0 B. 若p1＞p2，则a＋b＜c C. 反应Ⅱ的ΔH＜0 D. 反应Ⅱ中T1＞T2 12. 用水稀释的溶液，下列说法正确的是 A. 的电离程度增大，溶液中增大 B. 的逐渐减小 C. 溶液中减小 D. 减小 13. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．测定某盐酸的浓度 B．测定某溶液的浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数： D．排除滴定管内气泡 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 14. 将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是 A. 水的离子积不变，呈中性 B. 水中c(H+)= c(OH- ) >1×10-7mol/L C. 水的pH变大，呈碱性 D. 水的pH变小，呈酸性 15. 下列说法正确的是 A. T℃时，pH=7的溶液一定呈中性 B. 已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0 C. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的 D. pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4 16. 在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A. 容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B. 若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 C. 830 ℃时，充入0.1 mol CO和0.3 mol H2O保持温度不变，CO转化的物质的量为0.075 mol D. 900 ℃时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05 mol/L，此时平衡向正反应方向移动 第Ⅱ卷（52分） 二、填空题 17. 已知室温下KW = 1.0×10-14。 （1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度________mol/L。 （2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH________。 （3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要酸和碱的体积比 _________。 （4）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1.0×10﹣13mol2L﹣2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）_____25℃。 （5）若将此温度（t℃）下pH=11的氢氧化钠溶液a L与pH=2的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）。若所得混合液为pH=10，则a：b=_____。 （6）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_________。 （7）FeCl3溶液中水的电离被________（填“促进”、“抑制”）。 18. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)；△H＞0，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： （1）增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_______移动(填“不”“正向”或“逆向”，下同)。 （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，平衡_______移动。 （3）升高温度，其正反应速率_______，平衡_______移动。 （4）保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_______，平衡_______移动。 （5）现有下列物质：①NaCl晶体，②液态SO2，③纯醋酸，④硫酸钡，⑤铜，⑥酒精(C2H5OH)，⑦熔化的KNO3，⑧NaOH溶液，⑨氨水，请用以上物质的序号回答下列问题： 属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的电解质是_________。 （6）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－。 ①向氨水中加入NH4Cl固体时，c(OH－)____(填“增大”或“减小”)。 ②向氨水中加水时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)，c()____(填“增大”或“减小”)。 19. Ⅰ.已知下列热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol ③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ/mol 请回答： （1）上述反应中属于放热反应的是________(填序号)。 （2）2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为________kJ。 （3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1mol N2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。 （4）几个有关CO的热化学方程式如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2 ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3 则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H=_______(用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。 Ⅱ．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示： （5）95℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-9 molL-1，则该溶液的pH=_______。 （6）25℃时，等体积等浓度的NaOH溶液和氨水分别与0.1 molL-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。 （7）25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。 （8）在一定温度下，有以下两种酸：a.醋酸   b.盐酸。 ①当两种酸物质的量浓度相同时，两种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(用a、b表示，下同)。 ②当两种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______。 20. 在一定条件下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量24.7 kJ。则 （1）该条件下反应的化学平衡常数K=________。 （2）平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）该条件下反应到达平衡时，CH3OH的转化率为_________。 （4）该条件下判断该反应达平衡状态的依据是_________(填序号)。 a．v正(CH3OH)=v逆(CO2)    b．混合气体的密度不变 c．c(CH3OH)=c(H2O)       d．混合气体的总物质的量不变 （5）将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是_________。 a．正反应速率减小，逆反应速率增大   b．正反应速率增大，逆反应速率增大 c．正反应速率小于逆反应速率   d．c(CO2)减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德惠市第四中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 试卷说明：1.考试时间：75分钟，满分100分 第I卷（选择题） 一、单选题(共16题，共48分) 1. 通常人体胃液的pH大约是，胃液的酸碱性为 A. 碱性 B. 酸性 C. 无法判定 D. 中性 【答案】B 【解析】 【详解】常温下，的溶液呈酸性，的溶液呈中性，的溶液呈碱性，由通常人体胃液的pH大约是可知，胃液呈酸性，故选B。 2. 反应A+B→C(吸热反应)分两步进行：①(放热反应)；②X→C(吸热反应)。下列示意图中，能正确表示反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】放热反应的特点是：反应物总能量大于产物总能量；吸热反应的特点是：反应物总能量小于产物总能量。据此分析作答。 【详解】A．是放热反应，是吸热反应，A符合题意； B．是吸热反应，是放热反应，B不符合题意； C．是放热反应，是放热反应，C不符合题意； D．是吸热反应，是吸热反应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. CaCO3 D. C2H5OH 【答案】C 【解析】 【分析】强电解质，属于化合物，在水溶液中能够发生完全电离； 【详解】A．HCOOH弱酸，属于弱电解质，A错误； B．Fe是单质，不属于电解质研究范畴，B错误； C．CaCO3属于盐，是强电解质，C正确； D．C2H5OH是非电解质，D错误； 故选C。 4. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a<0 B. 过程Ⅱ可能使用了催化剂 C. 反应物总能量高于于生成物成总能量 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a＜0，故A不符合题意； B．加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程II可能使用了催化剂，故B不符合题意； C．根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，故C不符合题意； D．使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故D符合题意； 故答案为：D。 5. 某化学实验小组用简易量热计(装置如图，略去夹持装置)测量中和反应的反应热，实验采用盐酸与溶液反应。下列说法正确的是 A. 采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差 B. 仪器a为金属搅拌器，搅拌可使酸、碱迅速混合，减小实验误差 C. 应将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中，防止液体溅出 D. 为保证测得的温度准确，反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测定温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差，A正确； B．仪器a为玻璃搅拌器，金属搅拌器导热性强引起热量散失，误差大，B错误； C．NaOH溶液需一次性迅速倒入量热计的内筒中，C错误； D．应用水把温度计上的盐酸冲洗干净，擦干后再测NaOH溶液的温度，D错误； 故选A。 6. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. CH3COONa溶液 B. HF溶液 C. AlCl3溶液 D. NaHSO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，故A错误； B．HF溶液为酸溶液呈酸性，不是盐的水解，故B错误； C．AlCl3溶液中铝离子水解，结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离，溶液显酸性，故C正确； D．NaHSO4溶液中硫酸氢钠完全电离，溶液显酸性，无盐的水解反应，故D错误； 故选：C。 7. 下列有关滴定实验的说法正确的是 A. 滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B. 聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C. 滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D. 滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误； B．聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液，B正确； C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误； D．滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL，故读数为19.80mL，D错误； 故选B。 8. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 【答案】D 【解析】 【详解】互为可逆反应，化学平衡常数互为倒数，所以的平衡常数。 故答案选D。 9. 恒温恒容下，能使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A. 及时分离出气体 B. 通入惰性气体Ar C. 适当降低温度 D. 增大的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．及时分离出二氧化氮气体，生成物的浓度减小，反应速率减小，故A不符合题意； B．恒容条件下通入不参与反应的氩气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故B不符合题意； C．适当降低温度，反应速率减小，故C不符合题意； D．增大反应物氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故D正确； 故选D。 10. 制取甲胺的反应为 。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 共价键 键能/() 351 463 393 293 则该反应的为 A. B. C. D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝3×E(C-H)+E(C-O)+E(O-H)+3×E(N-H)-[3×E(C-H)+E(C-N)+2×E(N-H)+2×E(H-O)]= E(C-O)+E(N-H) -E(C-N)-E(H-O)=351+393-293-463=-12kJ·mol-1，故答案选A。 11. 某化学小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的化学平衡的影响，得到如图图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的正反应ΔH＞0 B. 若p1＞p2，则a＋b＜c C. 反应Ⅱ的ΔH＜0 D. 反应Ⅱ中T1＞T2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应Ⅰ的图像，P1时，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正反应ΔH<0，A错误； B．若p1＞p2，向T轴作垂线，温度相等，增大压强，则A的转化率升高，平衡正向移动，说明正向是气体物质的量减小的反应，则a＋b＞c，B错误； C．根据反应Ⅱ的图像，温度越高，反应速率越快，斜率越大，则T2＞T1，升高温度C的物质的量减小，平衡逆向移动，则逆反应ΔH＞0，即反应Ⅱ的ΔH＜0，C正确； D．温度越高，反应速率越快，斜率越大，反应Ⅱ中T1<T2，D错误； 答案为C。 12. 用水稀释的溶液，下列说法正确的是 A. 的电离程度增大，溶液中增大 B. 的逐渐减小 C. 溶液中减小 D. 减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离程度增大，增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过增加的倍数，所以溶液中减小，故A错误； B．只与温度有关，温度不变不变，故B错误； C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中增大，故C错误； D．加水稀释促进醋酸电离，电离平衡正向移动，=减小，故D正确； 故选D。 13. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．测定某盐酸的浓度 B．测定某溶液的浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数： D．排除滴定管内气泡 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，A错误； B．盐酸滴定氢氧化钠溶液应使用酚酞指示剂，B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，C错误； D．挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气体排出，D正确； 故选D。 14. 将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是 A. 水的离子积不变，呈中性 B. 水中c(H+)= c(OH- ) >1×10-7mol/L C. 水的pH变大，呈碱性 D. 水的pH变小，呈酸性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，故A错误； B．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c(H+)= c(OH- )＞1×10-7mol/L，故B正确； C．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水中的c(H+)= c(OH- )，pH减小，呈中性，故C错误； D．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水中的c(H+)= c(OH- )，pH减小，呈中性，故D错误； 故选B。 15. 下列说法正确的是 A. T℃时，pH=7的溶液一定呈中性 B. 已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0 C. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的 D. pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度不同时，pH=7的溶液可能为酸性，也可能为碱性，也可能为中性，A错误； B．反应为熵减反应，在低温下可自发进行，则为放热反应，焓变小于0，B错误； C．pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH的物质的量浓度要大，体积相同时CH3COOH中和能力比盐酸要强，故醋酸消耗的NaOH物质的量比盐酸要大，C正确； D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度变大，pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH < 4，D错误； 故选C。 16. 在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A. 容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B. 若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 C. 830 ℃时，充入0.1 mol CO和0.3 mol H2O保持温度不变，CO转化的物质的量为0.075 mol D. 900 ℃时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05 mol/L，此时平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定温度下容积不变时，体系压强与物质的量成正比。该反应气体分子总数始终不变、故压强也始终不变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．若平衡时移走CO2，则减少了产物浓度，化学反应速率减小，B错误； C．，830℃时反应的平衡常数是1.0，，x=0.075mol，C正确； D． ΔH<0，900 ℃时，K＜1。某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05 mol/L，Qc==1＞K，则此时平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（52分） 二、填空题 17. 已知室温下KW = 1.0×10-14。 （1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度________mol/L。 （2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH________。 （3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要酸和碱的体积比 _________。 （4）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1.0×10﹣13mol2L﹣2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）_____25℃。 （5）若将此温度（t℃）下pH=11的氢氧化钠溶液a L与pH=2的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）。若所得混合液为pH=10，则a：b=_____。 （6）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_________。 （7）FeCl3溶液中水的电离被________（填“促进”、“抑制”）。 【答案】（1）10-13mol/L （2）12 （3）1:10 （4）大于 （5）11:9 （6） （7）促进 【解析】 【小问1详解】 【小问2详解】 【小问3详解】 【小问4详解】 温度越高，越促进水的电离，所以水的溶度积增大，温度升高，该温度大于常温。 【小问5详解】 【小问6详解】 【小问7详解】 溶液中三价铁离子水解，，促进水的电离。 18. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)；△H＞0，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： （1）增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_______移动(填“不”“正向”或“逆向”，下同)。 （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，平衡_______移动。 （3）升高温度，其正反应速率_______，平衡_______移动。 （4）保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_______，平衡_______移动。 （5）现有下列物质：①NaCl晶体，②液态SO2，③纯醋酸，④硫酸钡，⑤铜，⑥酒精(C2H5OH)，⑦熔化的KNO3，⑧NaOH溶液，⑨氨水，请用以上物质的序号回答下列问题： 属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的电解质是_________。 （6）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－。 ①向氨水中加入NH4Cl固体时，c(OH－)____(填“增大”或“减小”)。 ②向氨水中加水时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)，c()____(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） ①. 不变 ②. 不 （2） ①. 增大 ②. 不 （3） ①. 增大 ②. 正向 （4） ①. 增大 ②. 正向 （5） ①. ③ ②. ⑦ （6） ①. 减小 ②. 正向 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 铁为固体，浓度不变，故正反应速率不变，平衡不移动； 【小问2详解】 容器的体积缩小一半，浓度均增大，等同于增大压强，故正反应速率增大；反应前后气体系数和相等，故平衡不移动； 【小问3详解】 该反应正向吸热，升高温度，平衡正向移动，正反应速率增大； 【小问4详解】 保持体积不变，充入水蒸气，水蒸气浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动； 【小问5详解】 ①NaCl晶体为强电解质，没有自由移动的离子不导电，②液态SO2为非电解质，③纯醋酸为弱电解质，④硫酸钡为强电解质，⑤铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，⑥酒精(C2H5OH)为非电解质，⑦熔化的KNO3为强电解质，熔化状态下有自由移动的离子能导电，⑧NaOH溶液为混合物，⑨氨水为混合，在水溶液条件下部分电离的电解质为弱电解质，故属于弱电解质的为：③纯醋酸；在上述状态下能导电的电解质是：⑦； 【小问6详解】 NH3·H2ONH＋OH－向氨水中加入氯化铵固体，铵根浓度增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小；向氨水中加水时，被稀释，平衡正向移动，体积变大，c()减小； 19. Ⅰ.已知下列热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol ③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ/mol 请回答： （1）上述反应中属于放热反应的是________(填序号)。 （2）2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为________kJ。 （3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1mol N2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。 （4）几个有关CO的热化学方程式如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2 ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3 则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H=_______(用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。 Ⅱ．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示： （5）95℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-9 molL-1，则该溶液的pH=_______。 （6）25℃时，等体积等浓度的NaOH溶液和氨水分别与0.1 molL-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。 （7）25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。 （8）在一定温度下，有以下两种酸：a.醋酸   b.盐酸。 ①当两种酸物质的量浓度相同时，两种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(用a、b表示，下同)。 ②当两种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______。 【答案】（1）①② （2）285.8kJ （3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol （4）ΔH1×2+ΔH3-ΔH2 （5）3或9 （6）一样多 （7）A （8） ①. a>b ②. a>b 【解析】 【小问1详解】 ΔH<0为放热反应，故所给反应为放热反应的有①②； 【小问2详解】 根据反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为571.6kJ，2g的H2物质的量为1mol，故完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ； 【小问3详解】 1mol N2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol； 【小问4详解】 根据盖斯定律，反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)可以由反应①×2+反应③-反应②得到，故该反应的ΔH= ΔH1×2+ΔH3-ΔH2； 【小问5详解】 温度越高，水的电离程度越大，c(H+)⋅c(OH-)越大，故B点所在曲线表示95℃时水的电离平衡曲线，A点所在曲线表示25℃时水的电离平衡曲线，95℃时，c(H+)⋅c(OH-)=10-12(mol⋅L-1)2，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-9 mol⋅L-1，水电离产生1个H+同时产生1个OH-，故由水电离出的OH-的浓度也为10-9 mol⋅L-1，水电离出的H+和OH-浓度均小于纯水中相应的浓度，说明加酸或者加碱抑制了水的电离，若溶液是加酸，显酸性，则溶液中氢离子浓度为=10-3mol/L，即pH=3，若溶液是加碱，则溶液中氢离子浓度即为水电离的氢离子浓度10-9 mol⋅L-1，则pH=9，即溶液的pH=3或9； 【小问6详解】 氢氧化钠和氨水都是一元碱，中和等量的两种碱需要的盐酸的量相同，故恰好完全反应时消耗盐酸的体积一样多； 【小问7详解】 由第5小题的分析，温度越低，水的电离程度越小，c(H+)⋅c(OH-)越小，故A点所在曲线表示25℃时水的电离平衡曲线； 【小问8详解】 ①醋酸是弱酸，不完全电离，盐酸是强酸，完全电离，当两种酸物质的量浓度相同时，盐酸中由酸产生的氢离子浓度更大，对水的电离抑制更大，故两种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是a>b； ②醋酸是弱酸，两种酸的pH相同时，醋酸浓度更大，体积相同时，醋酸物质的量更大，分别加入足量的锌，产生H2的体积更多，故产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为a>b。 20. 在一定条件下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量24.7 kJ。则 （1）该条件下反应的化学平衡常数K=________。 （2）平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）该条件下反应到达平衡时，CH3OH的转化率为_________。 （4）该条件下判断该反应达平衡状态的依据是_________(填序号)。 a．v正(CH3OH)=v逆(CO2)    b．混合气体的密度不变 c．c(CH3OH)=c(H2O)       d．混合气体的总物质的量不变 （5）将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是_________。 a．正反应速率减小，逆反应速率增大   b．正反应速率增大，逆反应速率增大 c．正反应速率小于逆反应速率   d．c(CO2)减小 【答案】（1）1.35 （2）变大 （3）50% （4）ad （5）bc 【解析】 【小问1详解】 由题干的热化学方程式可知：1molCH3OH(g)和1molH2O(g)反应生成1molCO2(g)和3molH2(g)时吸收热量49.4 kJ，实验测得：达到平衡状态时，吸收热量24.7 kJ，则消耗，据此建立三段式： 恒容密闭容器容积为1L，则该条件下反应的化学平衡常数； 【小问2详解】 该反应是吸热反应，平衡时升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数变大； 【小问3详解】 由(1)中可知，达到平衡状态时，消耗，则该条件下反应到达平衡时，CH3OH的转化率为； 【小问4详解】 a．在任何时刻都有v正(CH3OH)=v正(CO2)，若v正(CH3OH)=v逆(CO2)，则v正(CO2)=v逆(CO2)，即同一物质的正、逆反应速率相等，说明反应达平衡状态，a符合题意； b．容器的容积不变，混合气体质量不变，则混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变，不能说明反应达平衡状态，b不符合题意； c．加入CH3OH、H2O的物质的量之比是1∶3，两者消耗的物质的量之比是1∶1，因此在任何情况下二者的浓度都不可能相等，则不能根据c(CH3OH)=c(H2O)判断该反应达平衡状态，c不符合题意； d．该反应是气体分子数增大的反应，反应开始至达到平衡过程，混合气体的总物质的量不断增大，则当混合气体的总物质的量不变时，说明反应达平衡状态，d符合题意； 故选ad。 【小问5详解】 将体积压缩为原来的一半，密闭容器中各反应组分的浓度均增大，导致正反应速率和逆反应速率均增大，a错误，b正确；各反应组分的浓度均增大，相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即平衡逆向移动，则正反应速率小于逆反应速率，c正确；将体积压缩为原来的一半，即使平衡逆向移动，但最终c(CO2)相对压缩体积前也是增大的，d错误；故选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $