精品解析：吉林省吉林市第二中学2024-2025学年高二上学期化学学科期中考试

保密·启用前 吉林市普通高中2024—2025学年度高二年级上学期期中调研测试 化学试题 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量；Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列溶液呈中性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，A错误； B．是强酸强碱盐，钙离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性，B正确； C．是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致水溶液呈碱性，C错误； D．是强酸酸式盐，电离出氢离子导致水溶液呈酸性，D错误； 故选B。 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 3. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】D 【解析】 【详解】水是液态，能量大于固态的冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的放热过程，则焓变和熵变均小于0，故选D。 4. 在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是 A. 加水 B. 通HCl C. 加NH4Cl固体 D. 加CH3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释，氨水浓度减小，平衡向微粒数目增大的方向移动，即向右移动，A不符合题意； B．通HCl，溶于水后电离产生的H+与OH-反应，从而减小溶液中的c(OH-)，促使平衡向右移动，B不符合题意； C．加NH4Cl固体，溶于水后使溶液中的c()增大，平衡向左移动，C符合题意； D．加CH3COOH，电离产生的H+与OH-反应，从而减小溶液中的c(OH-)，平衡向右移动，D不符合题意； 故选C。 5. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 通入少量氨气 B. 加入少量稀HCl C. 加热 D. 加入少量醋酸钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大； 故选C。 6. 下列式子能正确表示盐类的水解过程的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．多元弱酸根离子分步水解，第一步水解生成和，不能一步生成，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，水解的正确方程式为，B错误； C．该反应是的电离方程式，不属于水解过程，C错误； D．结合水电离出的生成弱电解质，同时产生，方程式配平正确，属于盐类的水解过程，D正确； 故选D。 7. 研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将NO2与SO2以体积比1：2置于某恒温恒容容器中，发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每生成lmolSO3消耗1molNO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积不变的反应，反应过程中体系压强为定值，体系压强保持不变时，不能说明反应达到平衡，A不选； B．混合气体的颜色保持不变，说明NO2的浓度为定值，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B选； C．根据已知条件列出“三段式” SO3和NO的体积比为1，是定值，当SO3和NO的体积比保持不变时，不能说明反应达到平衡，C不选； D．每生成lmolSO3消耗1molNO2都是指正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选B。 8. 下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. 溶液与溶液反应时，增大压强 C. Al与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸改为浓硫酸 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选； B．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变， B不选； C．Al与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，C不选； D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选； 答案选D。 9. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，故A正确； B．达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，故B正确； C．加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，故C正确； D．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，阴、阳离子的浓度不一定相等，如Fe(OH)3，故D错误； 故选：D。 10. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈中性 B. 将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 C. 将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯水电离出c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，且100℃时水的离子积Kw=10-12，水电离出的c(H+)为1×10-6mol/L，pH=6，即100℃时pH约为6的纯水呈中性，故A正确； B．pH=2的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，稀释促进醋酸的电离，醋酸溶液的酸性增强，所以醋酸的pH略小，故B错误； C．酸性溶液无论怎么稀释，最终仍然呈酸性，不可能呈碱性，即1×10-6mol/L盐酸稀释至1000倍所得溶液的pH约为7，故C错误； D．电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故D错误； 故选：A。 11. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如下图所示，下列有关判断正确的是 A. 温度高于 B. 恒容下通入稀有气体使压强增大会提高反应速率 C. 混合物的密度不再发生变化能说明该反应达平衡 D. 若、时该反应的化学平衡常数分别为、，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平”者大，从图像中可以看出T2先达到平衡，所以温度T2>T1，A错误； B．恒容下通入稀有气体，各物质的分压不变，不能提高反应速率，B错误； C．恒容条件，反应前后都没有固体，无论反应是否到达平衡，混合物的密度都不变，故混合物的密度不再发生变化无法说明该反应达平衡，C错误； D．随着温度的升高，达平衡时SO3的体积分数降低，所以随着温度升高反应向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K值减小，K1>K2，D正确； 故选D。 12. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点 B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D. 中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子浓度越大，导电能力越强，由于故导电能力：c<a<b，故为c<a<b，最大的点为b点，A错误； B．加水越多，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度：a<b<c，电离程度最大的是c点，B错误； C．加入固体，与H+反应，使减小，正向移动，增大，C正确； D．盐酸和醋酸均为一元酸，等体积、等浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，中和盐酸和醋酸所需氢氧化钠的物质的量相等，D错误； 故选C。 13. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为： 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列有关判断错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1Mpa 0.5Mpa 1Mpa 5Mpa 10Mpa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 从理论上分析，为了使尽可能多的转化为，应选择的条件是450℃、10MPa B. 在实际生产中，通入过量的空气，原因是增大浓度，和的转化率均会提高 C. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因是温度较低会使反应速率减小，达平衡时间变长，温度较高，的转化率会降低，该温度下催化剂活性最佳 D. 在实际生产中，采用的压强为常压，原因是常压下的转化率已经很高，压强过大对设备要求过高 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表格可知，450℃、10MPa时，二氧化硫的转化率较高，因此为了使二氧化硫尽可能多转化为三氧化硫，应选择的条件是450℃、10MPa，A正确； B．通入过量的空气，原因是增大浓度，平衡正向移动，的转化率会提高，的转化率会减小，B错误； C．该反应为放热反应，温度较低会使反应速率减小，达平衡时间变长，温度较高，的转化率会降低，在温度为400~500℃时，催化剂活性最佳，故在实际生产中，选定的温度为400~500℃，C正确； D．常压下二氧化硫的平衡转化率已经很高，虽然高压有利于提高原料的利用率，但高压对设备和动力的要求提高，成本增加，从经济效益考虑，常压对生产更有利，D正确； 故选B。 14. 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. HCOOH能与反应制得 C. 等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D. 的溶液中存在关系： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是CN->，故A正确； B．Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)，根据强酸制弱酸，HCOOH能与Na2CO3反应生成H2CO3，从而制得CO2，故B正确； C．HCN的电离平衡常数小于NH3·H2O，等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，得到NH4CN溶液，CN-的水解程度大于铵根的水解程度，溶液呈碱性，故C正确； D．由于Ka1(H2CO3)<Kb(NH3·H2O)，铵根的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，溶液显碱性，溶液中c()＞c()＞c(OH-)>c(H+)，故D错误； 故选D。 15. 常温下，向10.0mL浓度均为的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如下图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3.下列叙述错误的是 已知：①； ②，298K时，。 ③当溶液中某离子浓度小于，可认为该离子沉淀完全。 A. 曲线Ⅰ代表 B. 若该混合溶液中还含有的，则沉淀完全时，也沉淀完全 C. 在和共沉淀的体系中 D. 的平衡常数K为 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3说明曲线I代表、曲线Ⅱ代表，则由图可知，氢氧化铁的溶度积、氢氧化铝溶度积，据此回答。 【详解】A．由分析知，曲线Ⅰ代表，A正确； B．由分析知，完全沉淀时pH=4.3，mol/L，由，故未完全沉淀，B错误； C．在氢氧化铝和氢氧化铁共沉淀的体系中，C正确； D．由方程式可知，平衡常数，D正确； 故选B。 二、非选择题（本题共4道题，共55分） 16. 某含镍（NiO）废料中有FeO、等杂质，用此废料提取的工艺流程如图1所示： 已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。 ②25℃时，的电离常数，HF的电离常数。 （1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有__________（写一条即可）。 （2）废渣1的主要成分是__________（填化学式）。的电离方程式为__________。 （3）调节溶液的pH时若不引入新杂质，加入的适合物质是__________（填一种物质的化学式），调至，得到废渣2的主要成分是__________（填化学式）。 （4）25℃时，溶液呈__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （5）已知沉淀前溶液中。当除镁率达到99%时，溶液中__________。 【答案】（1） 粉碎废料（或适当升高温度、搅拌等） （2） ①. ②. （3） ①. （或、等） ②. 、 （4） 酸性 （5） 【解析】 【分析】含镍废料酸浸时，生成硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸镁溶液，不溶物为二氧化硅，则滤渣1为二氧化硅；根据图2沉淀表，则需氧化亚铁离子为铁离子后调节pH逐个除去杂质离子，用氟离子除去溶液中的镁离子，据此分析； 【小问1详解】 为提高浸出速率，粉碎原材料或升高温度或增大酸的浓度均可； 【小问2详解】 废料中只有二氧化硅不溶于硫酸，则废渣1为二氧化硅；的电离方程式为； 【小问3详解】 调节pH的目的是消耗过量，同时不能引入新杂质，选择能与反应的镍的化合物即可，如（或、等）；结合图2的沉淀pH，加入的双氧水已经将亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液的pH至5，除去溶液中的铁离子、铝离子，生成、沉淀； 【小问4详解】 已知25℃时，的电离常数。HF的电离常数，酸的电离平衡常数大于碱的电离平衡常数，根据盐类水解规则，谁强显谁性，溶液显酸性； 【小问5详解】 当除镁率达到99%时，溶液中剩余，，则==，c(F-)＝mol/L。 17. 将作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用生产燃料甲醇的化学方程式：。回答下列问题： （1）由制备甲醇过程涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为、、，则_______(用、表示)。 （2）一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下发生反应： 。 ①测得和的浓度随时间变化如下图所示，从反应开始到平衡，用浓度变化表示化学反应速率为_______，的转化率为_______%。 ②该反应能量变化如下图所示，则反应在_______条件能自发进行(填“低温”或“高温”)。 ③下列措施能使增大的是_______。(填标号) A．温度升高 B．将从体系中分离出去 C．再充入1mol和3mol D．充入使体系总压强增大 ④该反应在该温度下的化学平衡常数为_______。若温度不变在此容器中开始充入0.3mol、0.9mol、0.6mol和0.6mol，则反应向_______方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。 ⑤该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示，其中d点在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下的转化率相同的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 低温 ④. BC ⑤. ⑥. 正反应 ⑦. 在此温度下反应均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率 【解析】 【小问1详解】 根据化学平衡常数的定义，，，，则； 【小问2详解】 ①如图知，从开始到平衡，的变化量为，由变化量之比等于化学计量数之比可得，的变化量为，则用浓度变化表示化学反应速率为；的转化率为； ②由图知，该反应为放热反应，，有方程式知，该反应为分子数减少的反应，，由，该反应在低温下自发进行； ③要使增大，则平衡正向移动， A．由于该反应是放热放，升高温度，平衡逆向移动，减小，A错误； B．将从体系中分离出去，减小生成物浓度，平衡正向移动，增大，B正确； C．再充入1mol和3mol，等效于在原来的基础上缩小一半的体积，压强增大，平衡正向移动，增大，C正确 D．充入使体系总压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，不变，D错误； 故选B； ④在该温度下，如图知，从开始到平衡，的变化量为，由变化量之比等于化学计量数之比可得，的变化量为，的变化量为0.75mol，为0.75mol，化学平衡常数为，若温度不变在此容器中开始充入0.3mol、0.9mol、0.6mol和0.6mol，则，则反应向正反应方向进行； ⑤由图知，d点反应均已经达到平衡状态，故d点在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下的转化率相同的原因是在此温度下反应均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率。 18. 氯化铁是一种常用的试剂。 （1）配制一定物质的量浓度的溶液时，取一定量溶于浓盐酸中，加水稀释至指定的浓度。盐酸的作用是_______。 （2）蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的物质是_______(填化学式)。 （3）测定无水样品的纯度(杂质不参与反应)。 方案1：配合滴定法。 文献资料：溶液中与EDTA以物质的量之比形成稳定的配合物，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在时与形成红色配合物，可用作滴定的指示剂。 实验操作：称取wg样品溶于盐酸中，稀释成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液VmL。 ①部分滴定操作如下，正确的先后排序为_______(填字母)。 A．用待装液润洗滴定管 B．检查滴定管是否漏水 C．加入反应液并排气 D．终点时读数 ②达到滴定终点的标志是_______。该无水样品的纯度为_______%(用含、V、w的代数式表示)。 方案2：氧化还原滴定法。 实验操作：称取一定量样品溶于稀盐酸，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴加溶液还原生成，过量的使甲基橙变色。用溶液继续滴定至终点，消耗滴定液xmL(该条件下，滴定剂不氧化氯离子、甲基橙和甲基橙的还原产物)。 ③应选择_______式滴定管盛放溶液(填“酸”或“碱”)。 ④若其他操作均正确，滴定过程中起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）抑制水解 （2） （3） ①. BACD ②. 滴入最后半滴溶液，溶液由红色刚好变为亮黄色且保持亮黄色半分钟内不变(合理即可) ③. ④. 酸 ⑤. 偏低 【解析】 【分析】滴定前，有关滴定管的正确操作为：检漏、润洗、装液、排气、调节起始读数、滴定、终点读数等；由题中信息可知，配合滴定法的原理为：溶液中与EDTA以物质的量之比1:1形成稳定的配合物，即；氧化还原滴定法的原理为：，据此回答。 【小问1详解】 易发生水解：，盐酸能抑制水解，所以配制氯化铁溶液时需要加入适量盐酸； 【小问2详解】 氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢受热挥发，促进氯化铁的水解，最终完全转化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁最终得到氧化铁； 【小问3详解】 ①滴定操作的顺序为检漏、润洗、装液、排气、调节起始读数、滴定、终点读数等，正确的先后排序为BACD； ②根据文献资料，开始时溶液呈红色，滴定终点呈亮黄色，故滴定终点的标志是滴入最后半滴溶液，溶液由红色刚好变为亮黄色且保持亮黄色半分钟内不变；溶液中与EDTA以物质的量之比1:1形成稳定的配合物，则氯化铁样品纯度的计算； ③重铬酸钾具有强氧化性，应选择酸式滴定管； ④开始时仰视读数，读数偏大，终点时俯视读数，读数偏小，结果测得消耗溶液的体积偏小，最终测得结果偏低。 19. 研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。请回答以下问题。 （1）草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混用，其原因_______。 （2）下列事实不能说明是弱电解质的是_______(填标号)。 A. 相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C. 25℃时，溶液的pH约为2 D. 10mL的溶液恰好与10mLNaOH溶液完全反应 （3）常温下的溶液加水稀释100倍过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （4）将物质的量浓度相等的NaOH溶液和HF溶液等体积混合后，所得溶液中有关离子的浓度由大到小的关系是_______。[以为例表示离子浓度] （5）向20mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，说法正确的是_______。(填标号) A. 加入NaOH溶液后，溶液中一定有： B. 当滴入20mLNaOH溶液时： C. 当滴入30mLNaOH溶液时()： D. 当溶液呈中性时： （6）25℃时，用的NaOH溶液滴定100mL某二元弱酸，滴定过程中溶液的pH及、及的物质的量浓度变化如下图所示，则的溶液第一步水解平衡常数的数值为_______。 【答案】（1）草木灰中与铵态氮肥中的可以发生互相促进的水解反应，生成氨气，降低氮肥的使用率 （2）D （3）A （4） （5）AC （6） 【解析】 【小问1详解】 由于草木灰中与铵态氮肥中的可以发生互相促进的水解反应，生成氨气，降低氮肥的使用率，故草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混用； 【小问2详解】 A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比，盐酸明显大于醋酸，说明醋酸溶液中离子浓度小，醋酸部分电离，能说明CH3COOH是弱电解质，A不符合题意； B．1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明醋酸钠溶液显碱性，醋酸根离子水解，能说明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意； C．25℃时，1mol/LCH3COOH溶液的pH约为2，说明醋酸部分电离，能说明 CH3COOH是弱电解质，C不符合题意； D．10mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，说明醋酸是一元酸，不能说明CH3COOH是弱电解质，D符合题意； 故选D。 【小问3详解】 A．的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中减小，A符合题意； B．的CH3COOH溶液加稀释过程中，和均减小，但温度不变，平衡常数Ka不变，，减小，增大，B不符合题意； C．稀释过程中，温度不变，平衡常数不变，故不变，C不符合题意； D．稀释过程中，温度不变，平衡常数不变，故不变，D不符合题意； 故选A。 【小问4详解】 物质的量浓度相等的NaOH溶液和HF溶液等体积混合，恰好发生反应生成NaF，NaF溶液中，故有关离子的浓度由大到小的关系是； 【小问5详解】 A．当向20mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中一定存在电荷守恒，A正确； B．当滴入20mLNaOH溶液时，此时溶质为等浓度的硫酸铵和硫酸钠，由物料守恒得：，B错误； C．当滴入30mLNaOH溶液时()，溶液中得溶质为一水合氨、硫酸铵、硫酸钠，化学方程式为，溶液pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，此时离子浓度的大小为：，C正确； D．当溶液呈中性时，由电荷守恒得，，则，加入20mLNaOH溶液时溶液呈酸性，加入30mLNaOH溶液时溶液呈碱性，溶液呈中性时加入的NaOH溶液体积在20~30mL之间，则，D错误； 故选AC。 【小问6详解】 加入的NaOH越多，溶液的碱性就越强，pH值就越大，c(H2A)逐渐减小， c(HA-)先增大后减小，c(A2-)增大，因此虚线表示溶液的pH，逐渐下降的实线表示c(H2A)，先上升后下降的实线表示c(HA-)，逐渐上升的实线表示c(A2-)，Y点溶液时c(HA-) = c(A2-)，此时溶液的pH=8，，由 可得，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密·启用前 吉林市普通高中2024—2025学年度高二年级上学期期中调研测试 化学试题 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量；Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列溶液呈中性的是 A. B. C. D. 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 3. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 4. 在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是 A. 加水 B. 通HCl C. 加NH4Cl固体 D. 加CH3COOH 5. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 通入少量氨气 B. 加入少量稀HCl C. 加热 D. 加入少量醋酸钠固体 6. 下列式子能正确表示盐类的水解过程的是 A. B. C. D. 7. 研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将NO2与SO2以体积比1：2置于某恒温恒容容器中，发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每生成lmolSO3消耗1molNO2 8. 下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. 溶液与溶液反应时，增大压强 C. Al与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸改为浓硫酸 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 9. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 10. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈中性 B. 将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 C. 将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 11. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如下图所示，下列有关判断正确的是 A. 温度高于 B. 恒容下通入稀有气体使压强增大会提高反应速率 C. 混合物的密度不再发生变化能说明该反应达平衡 D. 若、时该反应的化学平衡常数分别为、，则 12. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点 B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D. 中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 13. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为： 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列有关判断错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1Mpa 0.5Mpa 1Mpa 5Mpa 10Mpa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 从理论上分析，为了使尽可能多的转化为，应选择的条件是450℃、10MPa B. 在实际生产中，通入过量的空气，原因是增大浓度，和的转化率均会提高 C. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因是温度较低会使反应速率减小，达平衡时间变长，温度较高，的转化率会降低，该温度下催化剂活性最佳 D. 在实际生产中，采用的压强为常压，原因是常压下的转化率已经很高，压强过大对设备要求过高 14. 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. HCOOH能与反应制得 C. 等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D. 的溶液中存在关系： 15. 常温下，向10.0mL浓度均为的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如下图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3.下列叙述错误的是 已知：①； ②，298K时，。 ③当溶液中某离子浓度小于，可认为该离子沉淀完全。 A. 曲线Ⅰ代表 B. 若该混合溶液中还含有的，则沉淀完全时，也沉淀完全 C. 在和共沉淀的体系中 D. 的平衡常数K为 二、非选择题（本题共4道题，共55分） 16. 某含镍（NiO）废料中有FeO、等杂质，用此废料提取的工艺流程如图1所示： 已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。 ②25℃时，的电离常数，HF的电离常数。 （1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有__________（写一条即可）。 （2）废渣1的主要成分是__________（填化学式）。的电离方程式为__________。 （3）调节溶液的pH时若不引入新杂质，加入的适合物质是__________（填一种物质的化学式），调至，得到废渣2的主要成分是__________（填化学式）。 （4）25℃时，溶液呈__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （5）已知沉淀前溶液中。当除镁率达到99%时，溶液中__________。 17. 将作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用生产燃料甲醇的化学方程式：。回答下列问题： （1）由制备甲醇过程涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为、、，则_______(用、表示)。 （2）一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下发生反应： 。 ①测得和的浓度随时间变化如下图所示，从反应开始到平衡，用浓度变化表示化学反应速率为_______，的转化率为_______%。 ②该反应能量变化如下图所示，则反应在_______条件能自发进行(填“低温”或“高温”)。 ③下列措施能使增大的是_______。(填标号) A．温度升高 B．将从体系中分离出去 C．再充入1mol和3mol D．充入使体系总压强增大 ④该反应在该温度下的化学平衡常数为_______。若温度不变在此容器中开始充入0.3mol、0.9mol、0.6mol和0.6mol，则反应向_______方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。 ⑤该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示，其中d点在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下的转化率相同的原因是_______。 18. 氯化铁是一种常用的试剂。 （1）配制一定物质的量浓度的溶液时，取一定量溶于浓盐酸中，加水稀释至指定的浓度。盐酸的作用是_______。 （2）蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的物质是_______(填化学式)。 （3）测定无水样品的纯度(杂质不参与反应)。 方案1：配合滴定法。 文献资料：溶液中与EDTA以物质的量之比形成稳定的配合物，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在时与形成红色配合物，可用作滴定的指示剂。 实验操作：称取wg样品溶于盐酸中，稀释成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液VmL。 ①部分滴定操作如下，正确的先后排序为_______(填字母)。 A．用待装液润洗滴定管 B．检查滴定管是否漏水 C．加入反应液并排气 D．终点时读数 ②达到滴定终点的标志是_______。该无水样品的纯度为_______%(用含、V、w的代数式表示)。 方案2：氧化还原滴定法。 实验操作：称取一定量样品溶于稀盐酸，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴加溶液还原生成，过量的使甲基橙变色。用溶液继续滴定至终点，消耗滴定液xmL(该条件下，滴定剂不氧化氯离子、甲基橙和甲基橙的还原产物)。 ③应选择_______式滴定管盛放溶液(填“酸”或“碱”)。 ④若其他操作均正确，滴定过程中起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19. 研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。请回答以下问题。 （1）草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混用，其原因_______。 （2）下列事实不能说明是弱电解质的是_______(填标号)。 A. 相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C. 25℃时，溶液的pH约为2 D. 10mL的溶液恰好与10mLNaOH溶液完全反应 （3）常温下的溶液加水稀释100倍过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （4）将物质的量浓度相等的NaOH溶液和HF溶液等体积混合后，所得溶液中有关离子的浓度由大到小的关系是_______。[以为例表示离子浓度] （5）向20mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，说法正确的是_______。(填标号) A. 加入NaOH溶液后，溶液中一定有： B. 当滴入20mLNaOH溶液时： C. 当滴入30mLNaOH溶液时()： D. 当溶液呈中性时： （6）25℃时，用的NaOH溶液滴定100mL某二元弱酸，滴定过程中溶液的pH及、及的物质的量浓度变化如下图所示，则的溶液第一步水解平衡常数的数值为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $