精品解析：广东珠海三中2025-2026学年第一学期11月月考试题高三化学

2025—2026学年第一学期 11月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Na：23 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中华文化源远流长，古人使用不同的材料制作乐器。下列乐器中，主要材质为硅酸盐材料的是 A．青铜编钟 B．木笙 C．陶埙 D．骨笛 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜编钟的主要材质为青铜，为金属材料，A不符合题意； B．木笙的主要材质为纤维素，为有机高分子材料，B不符合题意； C．陶埙的主要材质为陶瓷，为硅酸盐材料，C符合题意； D．骨笛的主要材质为动物的胃骼(碳酸钙)，不是硅酸盐材料，D不符合题意； 故选C。 2. 金属冶炼的发展史铭刻着化学对人类社会的重大贡献。下列说法不正确的是 A. “美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”，古人可以利用密度差异获取金 B. “有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，可以利用置换反应冶炼铜 C. 生物冶金技术可以利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快 D. 电化学法冶炼金属Na可以在的氛围中进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．金的密度较大，沙子等物质密度相对较小，古人可以利用密度差异，通过淘洗等方式获取金，A正确； B．“有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，这里胆泉中含，铁与发生置换反应，可以利用该反应冶炼铜，B正确； C．生物冶金技术利用微生物的代谢来提取有色金属，但微生物生存和代谢有适宜的温度范围，温度过高会使微生物体内蛋白质变性，导致微生物死亡，从而使提取速率降低，而不是温度越高提取速率越快，C错误； D．性质稳定，在电化学法冶炼金属Na时，在的氛围中进行可防止Na被空气中的氧气氧化，D正确； 故选C。 3. “华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是 A. 蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽：共价键被破坏 B. 碳化硼用作核反应堆的控制棒：碳化硼含极性共价键 C. 用低浓缩铀（）制成燃料棒：的中子数为92 D. 汽轮机高速运转使发电机发电：该过程机械能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．水吸收热量变成蒸汽过程中，破坏的是氢键和范德华力，A错误； B．碳化硼中含有C－B极性共价键，B正确； C．的质子数为92，中子数为143，C错误； D．汽轮机高速运转使发电机发电是机械能转化为电能，D错误； 故答案选B。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学工活动：玻璃工用氢氟酸生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性 B 科学用药：补铁剂搭配维生素C同时服用 维生素C具有还原性 C 帮厨活动：将水果、蔬菜等放入冰箱储存 降低温度，能降低反应速率 D 自主探究：用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和反应生成气体和，可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，与氢氟酸的弱酸性无关，选项A没有关联 B．维生素C具有还原性，二价铁需搭配维生素C同时服用，以防止二价铁被氧化，选项B有关联； C．将水果、蔬菜等放入冰箱储存，是因为降低温度能降低反应速率，延缓食物腐败，选项C有关联； D．晶体内部质点排列具有有序性，使晶体有各向异性，选项D有关联； 故选A。 5. 铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 电解冶炼铝： B. 利用明矾进行净水： C. 往溶液中通入过量氨水： D. 泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，化学方程式为：，A错误； B．明矾进行净水的原理是Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，离子方程式为：，B错误； C．往溶液中通入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，C错误； D．泡沫灭火器中，Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为：，D正确； 故选D。 6. 下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 晶体具有自范性 缺角的晶体在饱和溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 B 冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子 C 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 D 催化剂可以降低反应活化能 中加入分解反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，是由于晶体具有自范性，A正确； B．冠醚可用于识别碱金属离子，因为冠醚可与碱金属离子形成配位键且冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近，B正确； C．石油裂解气能与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色，因为石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，C错误； D．中加入分解反应速率加快，因为作为该反应催化剂可降低反应活化能，D正确； 故选C。 7. 部分含铜微粒的带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可能是 B. 往溶液中加入过量氨水可能会生成 C. 若为氧化物，则蔗糖可以将新制转化为物质 D. 常温下，能与、和发生化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．带2个负电荷，Cu的化合价为+2，故A正确； B．溶液与过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，该微粒带2个正电荷，Cu化合价为+2），故B正确； C．若为氧化物，则c是Cu2O，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能将新制转化为Cu2O，故C错误； D．若b为Cu单质，可发生化合反应2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2 CO3，故D正确； 选C。 8. 磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如下图所示，关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C12H14NO3 B. 碳原子有两种杂化方式 C. 所有碳原子能共平面 D. 该有机物不能与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，该中间体的分子式为C12H15NO4，故A错误； B．苯环和双键碳中碳原子采用sp2杂化，单键碳原子采用sp3杂化，故B正确； C．中1号碳通过3个单键与3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子共平面，故C错误； D．该有机物含有亚氨基，能与盐酸反应，故D错误； 选B。 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 分子稳定性高于分子 分子间有氢键 B 能与碱反应 可用于焙制糕点 C C的非金属性比Si强 溶液中通入产生白色浑浊 D 工业用电解熔融制取Al 金属铝的还原性很强，需电解法制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子间有氢键只能解释的熔沸点高于，不能解释分子稳定性高于分子，A不符合题意； B．NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以用小苏打做焙制糕点的膨松剂，与能与碱反应无关，B不符合题意； C．溶液中通入产生白色浑浊，有H2SiO3生成，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，可以说明C的非金属性比Si强，C符合题意； D．熔融状态下不导电，不能电解熔融制取Al，应该电解熔融氧化铝，D不符合题意； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有质子的数目为 B. 1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D. 78 g 与足量反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．D(氘)原子中含1个质子，O原子中含8个质子，1 mol 中含有质子的物质的量为，数目为，A项错误； B．在溶液中会发生水解，则 溶液中含有的数目小于，B项错误； C．标准状况下，为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C项错误； D．78 g 为 ，与反应的化学方程式为， 参与反应时，转移1 mol电子，数目为，D项正确； 故选D。 11. 下列实验装置使用正确的是 A. 装置①可用于验证的氧化性 B. 装置②可用于海带的灼烧灰化 C. 装置③可用于比较酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D. 装置④可用于分离和 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性和氧化性，装置①的烧杯中溶液变蓝，可能是挥发的HNO3将KI氧化为I2，不能用于验证的氧化性，A错误； B．灼烧海带应该在坩埚中进行，不能用蒸发皿，B错误； C．乙酸具有挥发性，乙酸和碳酸钠固体反应生成的二氧化碳中混有乙酸，乙酸也可以和苯酚钠反应生成苯酚，该装置不能用于比较酸性：碳酸>苯酚，C错误； D．受热分解生成NH3和HCl，二者遇冷后又反应生成，受热不分解，装置④可用于分离和，D正确； 故选D。 12. 为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。已知：在电场作用下，双极膜中水电离出和向两极迁移。下列说法错误的是 A. M极为阳极，发生氧化反应 B. 电解一段时间后，M极区域溶液pH增大 C. N极上生成甲醇的电极反应式为 D. N极每消耗1mol，M极必消耗标准状况下67.2L 【答案】D 【解析】 【分析】右边二氧化碳转化为甲醇和一氧化碳，化合价降低，得电子，所以N作阴极；左边氢气失电子，化合价升高，所以M作阳极，据此解答。 【详解】A．由题意知，氢气在M极失电子，发生氧化反应，作阳极，A正确； B．M极为阳极，H2发生氧化反应：H2 - 2e- = 2H+，同时双极膜中氢氧根向M极迁移，恰好中和了生成的氢离子，但水增多使氢离子浓度降低，pH增大，B正确； C．N极为阴极，CO2被还原为CH3OH，C元素从+4价降为-2价，得6e-。结合碱性环境及原子守恒、电荷守恒，电极反应式为，C正确； D．根据装置图可知，N极还有CO生成，因此每消耗1mol CO2转移的电子数不一定是6mol，即消耗的氢气的物质的量也不一定是3mol，标准状况下的体积就不一定是67.2L，D错误； 故选D。 13. 烯烃是具有重要价值的化工原料。下列有关图示与对应的叙述不相符的是 已知反应①2CH3OH(g) C2H4 (g)2H2O (g) ΔH= -20. 9 kJ·mol-1 A. 图甲表示不同温度下烷烃分解得到烯烃的过程，则曲线 b 表示的温度更高 B. 图乙可表示温度对反应①的平衡常数K的影响 C. 图丙表示正丁烷脱氢制丁烯，产率在 600 ℃之后快速降低的原因可能是副产物增加 D. 图丁表示烯烃与H2的加成反应，实线可表示加入催化剂后的历程 【答案】B 【解析】 【详解】A．曲线 a 速率更慢，说明其表示的温度较低；曲线 b 速率更快，说明其表示的温度更高，A项正确； B．分析图乙，可以看出随着温度的升高，平衡常数 K 在增大，对于放热反应，升高温度应该使平衡向吸热反应方向，也就是逆反应方向移动，导致生成物浓度降低、反应物浓度增大，从而使得平衡常数 K 减小，B项不正确； C．分析图丙， 可以看出在 600 ℃之前，正丁烷脱氢制丁烯的产率随着温度的升高而增大；但在 600 ℃之后，产率却快速降低。 这可能是因为随着温度的进一步升高，副产物的生成量增加，导致目标产物丁烯的产率下降，C项正确； D．分析图丁，催化剂的作用是降低反应活化能，所以图示中虚线表示加入催化剂前的曲线，实线表示加入催化剂后的曲线，D项正确； 故选B。 14. X、Y、Z和W均为短周期原子序数依次增大的主族元素，只有一种是非金属元素，X、Y同周期，Y、W价电子数相等。X的原子轨道只有一种形状，W的周期序数等于族序数，基态Z原子s能级与p能级电子数目相同。下列说法正确的是 A. X和Z位于元素周期表对角线位置 B. 第一电离能：Z>W C. Y和W的单质晶体类型相同 D. 基态W原子的核外电子有5种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【分析】X的原子轨道只有一种形状，则X可能为H、Li、Be；W的周期序数等于族序数，则W可能为H、Be、Al；基态Z原子s能级与p能级电子数目相同，则Z为O、Mg；X、Y同周期，Y、W价电子数相等，则X不为H；根据“只有一种是非金属元素”可推出X为Li或Be，Y为B，Z为Mg，W为Al。 【详解】A．X为Li或Be，Z为Mg，两者可能处于对角线位置或同主族位置，A错误； B．Z为Mg，W为Al，Mg价电子排布为3s2，Al价电子排布为3s23p1，Mg为全满稳定结构，Mg第一电离能高于Al，B正确； C．Y为B，W为Al，B是共价晶体，Al是金属晶体，C错误； D．W为Al，其基态电子占据1s、2s、2p、3s、3p轨道，共1+1+3+1+1=7种空间运动状态，D错误； 故答案为B。 15. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 键角：(甲醛) 孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力 B 向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊，然后加入溶液，又变澄清 酸性：苯酚 C 和混合后用于漂白纸浆，效果更好 和都具有漂白作用 D 利用除去废水中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中C原子价层电子对数为，没有孤电子对，C原子为sp杂化，空间构型为直线形；CH2O中C原子价层电子对数为，没有孤电子对，C原子为sp2杂化，平面三角形；CH4中C原子价层电子对数为，没有孤电子对，C原子为sp3杂化，正四面体，键角：CO2>CH2O>CH4，陈述I正确；孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，陈述Ⅱ正确，但陈述I、陈述Ⅱ无因果关系，A不符合题意； B．向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸生成苯酚，溶液变浑浊，然后加入Na2CO3溶液，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液又变澄清；可证明酸性：HCl>苯酚>，陈述I、陈述Ⅱ 均正确，且具有因果关系，B符合题意； C．Cl2和SO2混合后生成H2SO4和HCl，用于漂白纸浆，效果减弱，陈述I错误；Cl2和SO2都具有漂白作用，陈述Ⅱ正确，C不符合题意； D．FeS与Hg2+生成更难溶的HgS，，陈述I正确，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选B。 16. 某分子筛类催化剂(交换沸石)催化脱除NO、的反应机理如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是 A. 是中间产物 B. 若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子2 mol C. 反应④属于分解反应 D. 总反应化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，反应①：2NH3+2H+=2； 反应②：2+2NO2=[(NH4)2(NO2)]2+； 反应③：[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++H++N2+H2O； 反应④：[(NH4)(HNO2)]++H+=2H++N2+H2O，抵消方程式两边的1个H+，可得[(NH4)(HNO2)]+ =H++N2+H2O。 【详解】A．由图可知，NH3与H+(催化剂)发生反应①，生成，接着又发生反应②，因此是中间产物，A正确； B．根据化合价变化规律—“只靠近不交叉”及化合价升降数目相等可知，反应③[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++H++N2+H2O~3e-，因此若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子数为3 mol，B错误； C．由分析知，反应④为[(NH4)(HNO2)]+ =H++N2+H2O，“一变多”，属于分解反应， C正确； D．由图可知，总反应为NH3、NO、NO2等在一定条件下生成N2和H2O，根据图中物质系数可知总反应为，D正确； 故选B。 二、非选择题(共4小题，每题14分) 17. 认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。 （1）利用下图装置制备和及研究相应酸的强弱。 实验现象：A处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。 ①仪器m的名称是___________，木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 ②检验尾气中有的试剂是___________。 ③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是___________。 （2）研究试管Ⅰ中产生浑浊的原因。 ①甲猜想生成，取混合物过滤，所得固体加入___________，固体完全溶解，猜想不合理。 ②乙猜想生成，进行以下探究： 查阅资料：常温下，、 实验设计将浓度均为0.40 mol/L的H2SO3、BaCl2溶液等体积混合，若的浓度为，a与满足___________关系，可产生BaSO3沉淀。 实验验证将0.40 mol/L H2SO3溶液与H2O等体积混合，若混合前后浓度几乎不变，则约为___________mol/L，代入关系式，证明猜想合理。 （3）研究 H2SO3、H2CO3与HClO的酸性强弱。 ①将CO2通入NaClO溶液，产生酸性比H2CO3弱且有漂白性的HClO。 ②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较H2SO3与HClO的酸性。 实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10)。 试剂 石蕊试液/滴 褪色时间/s 实验ⅰ 30.00 0.00 5.00 3 75 实验ⅱ 30.00 x 1.00 3 8 根据表中信息，补充数据，x=___________mL。 得出结论 酸性：H2SO3＞HClO。 实验讨论 丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因会氧化H2SO3：，H2SO4与NaClO反应生成了HClO。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H2SO3＞HClO ___________(简述实验过程和现象)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ③. 澄清石灰水 ④. 盐酸是强酸，碳酸是弱酸，碳酸难以制备盐酸 （2） ①. 足量稀盐酸 ②. ③. （3） ①. 4.00 ②. 将亚硫酸加入饱和NaHCO3溶液中，产生的气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液、实验ⅰ混合溶液，测得褪色时间小于75 s 【解析】 【分析】将分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中，C与浓硫酸混合加热，发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；看到的实验现象是：A处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。装置A用于检验H2O的产生；由于酸性：HCl＞H2CO3，因此装置Ⅰ沉淀不是BaCO3，有人认为是产生BaSO4，可以根据BaSO4是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀的性质检验；也有人认为是产生BaSO3，可根据溶液中c(Ba2+)·c()＞Ksp(BaSO3)进行检验。要比较H2CO3、H2SO3、HClO三种酸的酸性强弱。可结合复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸的性质进行分析。将CO2气体通入NaClO中产生具有漂白性的HClO，证明酸性：H2CO3＞HClO。同时要注意H2SO3还具有还原性，会与具有氧化性的NaClO发生氧化还原反应，而影响判断，应该要先利用H2SO3与NaHCO3反应制取CO2气体，再利用前面的结果进行判断。 【小问1详解】 ①根据装置图可知仪器m的名称是分液漏斗； 木炭粉与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； 无水CuSO4与水发生反应产生CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，证明产生了水蒸气；尾气中可能含有CO2和SO2，要检验尾气中含有CO2气体，由于CO2、SO2都能够使澄清石灰水变浑浊，因此需先根据SO2具有还原性，用足量酸性KMnO4溶液除去SO2，然后再通入澄清石灰水检验，所以检验尾气中CO2的试剂应该是澄清石灰水； ③试管Ⅲ无沉淀，是因为酸性：H2CO3＜HCl，根据复分解反应的规律，弱酸不能与强酸的盐反应制取强酸，因此CO2通入饱和BaCl2溶液中，没有生成BaCO3沉淀； 【小问2详解】 ①试管Ⅰ中出现浑浊现象，甲同学认为是反应生成了BaSO4，由于BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸，可以取混合物过滤，所得固体加入足量稀盐酸，若固体完全溶解，说明其中不含有BaSO4，则该猜想不合理； ②乙同学认为是生成了BaSO3，将浓度均为0.40 mol/L的H2SO3和BaCl2溶液等体积混合，c(H2SO3)=0.20 mol/L，c(Ba2+) =0.20 mol/L，H2SO3H++，H++，Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。若c()=a mol/ L，由于Ksp(BaSO3)=c(Ba2+)·c()，则0.20a＞Ksp(BaSO3)时就会形成BaSO3沉淀；将0.40 mol/LH2SO3溶液与H2O等体积混合，c(H2SO3)=0.20 mol/L，若混合前后c()几乎不变，根据，由于亚硫酸的电离以一级电离为主，故，则c()=6.0×10-8 mol/L，则证明上述猜想是合理的； 【小问3详解】 实验ⅰ溶液的总体积V1=30.00 mL+5.00 mL=35.00 mL，要研究比较两种物质的酸性强弱，应该使溶液总体积相同，故实验ⅱ中亚硫酸溶液的体积x=35.00-30.00 -1.00=4.00； 实验ⅰ没有加H2SO3，只加了NaClO溶液和3滴石蕊试液，溶液褪色需75 s，而实验ⅱ中加入了4 mLH2SO3溶液，猜测可能发生复分解反应：H2SO3+2NaClO=Na2SO3+2HClO，反应产生了HClO，使溶液褪色时间大大缩短，只有8 s。故丙同学根据实验现象：实验ⅱ比实验ⅰ褪色时间缩短，就得出：H2SO3的酸性比HClO的酸性强结论； 但丁同学认为该结论不合理，认为是ClO-具有强氧化性，会将具有还原性的H2SO3氧化为硫酸，发生反应：，H2SO4与NaClO反应生了HClO，HClO氧化漂白了紫色石蕊试液。基于丙的设计，要设计实验证明酸性：H2SO3＞HClO，可以将亚硫酸加入饱和NaHCO3溶液中，将反应产生的CO2气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液除去挥发的SO2气体、实验ⅰ混合溶液，若测得褪色时间小于75 s，就可以证明酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，得到结论：H2SO3＞HClO。 18. 二氧化铈()可作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿(主要含、BaO等)为原料制备的一种工艺流程如下图所示： 已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和； ②滤液A中含：、等离子。 ③不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应：。 回答下列问题： （1）滤渣A的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”不用盐酸的理由是___________(答一点即可)。 （2）“系列操作”包含以下几个过程： ①“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是___________； ②“有机层B”中发生反应的离子方程式为___________； ③水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的___________工序中循环利用，减小“调pH”工序中NaOH的用量，节约生产成本。 （3）“调pH”工序中，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制pH大于___________(已知25℃时)。 （4）“氧化”工序中，NaClO转化为NaCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是___________；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 会被盐酸还原为；生成有毒的会污染环境；盐酸不能除去杂质等 （2） ①. 分液 ②. ③. 酸浸 （3）9 （4） （5） ①. 面心和顶角 ②. 8 【解析】 【分析】该工艺流程原料为氟碳铈矿(主要含、BaO等)，产品为，原料在富氧空气中“氧化焙烧”生成、和，熔渣“酸浸”时，得到的滤液A中含，说明加入的是硫酸，BaO与H2SO4反应生成BaSO4，CeO2、转化成，过滤后，滤液A经系列操作，转化成，加入NaOH调节pH使转化成Ce(OH)3沉淀，过滤后滤渣B中加入NaClO将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，煅烧Ce(OH)4得到。 【小问1详解】 根据上述分析，“酸浸”时BaO与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故滤渣A主要成分为BaSO4；“酸浸”时加入的酸为H2SO4可以除去Ba2+，具有较强的氧化性，若加入盐酸，会被还原为，同时生成有毒的Cl2会污染环境；故答案为：BaSO4；会被盐酸还原为；生成有毒的Cl2会污染环境；盐酸不能除去杂质Ba2+等； 【小问2详解】 ①滤液A中的能溶于有机物TBP，振荡静置后的水层与有机层采用分液方法进行分离； ②进入有机层TBP中被分离出来后，经过系列操作得到含水层，则说明有机层中转化为，而在有机物TBP中不溶进入水层，被还原成，应加入还原剂发生氧化还原反应，H2O2具有还原性且被氧化成O2不会引入新杂质，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为； ③水层溶液中含有硫酸，故可循环利用于“酸浸”工序。 【小问3详解】 使沉淀完全时，溶液，则，此时溶液pH； 【小问4详解】 “氧化”工序发生的氧化还原反应为NaClO将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，同时生成NaCl，方程式为NaClO+2Ce(OH)3+H2O=2Ce(OH)4+NaCl，NaClO为氧化剂，Ce(OH)3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 【小问5详解】 在二氧化铈立方晶胞结构中，黑球位于顶角与面心有个，灰球位于体内有8个，黑球与灰球个数比为1:2，则黑球为Ce原子，位于顶角与面心；以晶胞结构中上平面面心位置的Ce原子为例，与其最近的O原子有该晶胞中的4个O原子及与该晶胞无隙并置的上方的一个晶胞中的4个O原子，共8个。 19. 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。 （1）基态Cr的价电子排布式是：___________。 I．工业废气H2S分解可制取H2. （2）已知热化学方程式： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。 （3）一定温度下，2mol H2S 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时H2的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为___________；H2S充分分解达到平衡时，容器中H2S和H2的分压相等，则该温度下的平衡常数 ___________。 Ⅱ． KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与SCN-发生第一、二步络合的反应如下： ⅳ．   ⅴ．  （4）根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少 B. 加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变 C. 反应的平衡常数 D. 溶液中减小，SCN- 与浓度的比值减小 （5）常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度 (含铬微粒)随的变化曲线如图所示， 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________；A点时，溶液中的平衡浓度为___________(写出计算过程)。 【答案】（1）3d54s1 （2） （3） ①. ②. （4）BC （5） ①. ②. (或) 【解析】 【小问1详解】 铬是24号元素，基态Cr的价电子式是； 【小问2详解】 由盖斯定律可知ⅲ-ⅰ-ⅱ得反应，故； 【小问3详解】 ，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，由方程式可知，平衡时硫化氢、氢气的物质的量相等，均为2mol÷2=1mol，同时生成为1mol÷2=0.5mol，则该温度下的平衡常数=； 【小问4详解】 A．加水稀释后，离子浓度减小，促使平衡向生成离子数多的方向移动，溶液中离子的总数增大，A错误； B．加入少量固体，根据铬元素守恒，溶液中含铬微粒总数不变，B正确； C．ⅳ：       ⅴ：      由盖斯定律可知，ⅳ+ⅴ得反应，则其平衡常数，C正确； D．，，溶液中减小，与浓度的比值增大，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 ⅳ. ⅴ. 由平衡常数可知，初始生成的进行程度更大，结合图可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、的曲线，由图可知，当 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，，，溶液中的平衡浓度为(或)。 20. 一种生物质基乙醛催化合成高端精细化工品对甲基苯甲醛的绿色路线如下(虚线框部分)。 （1）化合物ⅲ的分子式为___________，其官能团的名称为___________。 （2）化合物v的某同分异构体为芳香化合物，其能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为3:2:2:2:1，则该化合物的结构简式为___________。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 纤维素和葡萄糖均属于糖类，且都是纯净物 B. 化合物i在铜的催化下被O2氧化成ⅱ，涉及σ键的断裂和π键的生成 C. 化合物iv和v的分子中均存在手性碳原子，且手性碳原子的数量相同 D. 化合物v到vi的转化中存在碳原子的杂化方式由sp3到sp2的转变 （4）对化合物ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 银氨溶液，加热 ___________ ___________ ② ___________ ___________ 加成反应 （5）在一定条件下，反应物x和y以原子利用率100%的反应制备乙醛。该反应中： ①若x为V形无机物分子，y为直线形有机分子，则y的名称为___________。 ②若x为单质，且x+2y→2CH3CHO，则y的结构简式为___________。 （6）以丙醛和甲醇为有机原料，利用合成路线中ⅱ→ⅲ的原理，合成高分子化合物的单体。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①利用合成路线中ⅱ→ⅲ的原理，得到的产物的结构简式为___________。 ②若最后一步为酯的生成，则反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. C4H6O ②. 碳碳双键、醛基 （2） （3）BD （4） ①. CH3CH=CHCOONH4 ②. 氧化反应 ③. Br2的四氯化碳溶液 ④. 或H2，催化剂、加热CH3CH2CH2CH2OH （5） ①. 乙炔 ②. CH2=CH2 （6） ①. ②. +CH3OH+H2O 【解析】 【分析】纤维素发生水解生成葡萄糖，葡萄糖发生分解反应，生成乙醇等；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛发生羟醛缩合生成ⅲ，ⅲ发生加成消去生成ⅳ，ⅳ发生结构异构化生成ⅴ，ⅴ发生脱氢生成ⅵ。 【小问1详解】 化合物ⅲ为，分子式为C4H6O，其官能团的名称为：碳碳双键、醛基。 【小问2详解】 化合物v为，其某同分异构体为芳香化合物，能与FeCl3溶液发生显色反应，则分子中含有苯环、酚羟基，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为3:2:2:2:1，分子中含有-CH2CH3，且分子结构对称，则该化合物的结构简式为。 【小问3详解】 A．纤维素和葡萄糖均属于糖类，葡萄糖属于纯净物，但纤维素属于混合物，A不正确； B．化合物i(乙醇)在铜的催化下被O2氧化成ⅱ(乙醛)，涉及C-H、O-Hσ键的断裂和碳氧π键的生成，B正确； C．化合物iv()分子中不含有手性碳原子，v()分子中与甲基相连的六元环上碳原子为手性碳原子，C不正确； D．化合物v()到vi()的转化中，环上形成4个σ键的碳原子发生sp3杂化，六元环转化为苯环后，此两个碳原子发生sp2杂化，从而实现sp3杂化向sp2杂化的转变，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 化合物ⅲ为，-CHO可被银氨溶液氧化为-COONH4，发生氧化反应；与溴的四氯化碳溶液或氢气(催化剂、加热)作用，可发生加成反应。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 银氨溶液，加热 CH3CH=CHCOONH4 氧化反应 ② Br2的四氯化碳溶液 (或H2，催化剂、加热) (CH3CH2CH2CH2OH) 加成反应 【小问5详解】 ①若x为V形无机物分子，则为三原子分子，中心原子含有1个孤电子对，发生sp3杂化，y为直线形有机分子(乙炔)，则x为水，y的名称为乙炔。 ②若x为单质，且x+2y→2CH3CHO，则x为O2，y为乙烯，其结构简式为CH2=CH2。 【小问6详解】 ①利用合成路线中ⅱ→ⅲ的原理，两分子CH3CH2CHO发生羟醛缩合反应，得到的产物的结构简式为。 ②催化氧化可生成，若最后一步为酯的生成，则为与CH3OH的酯化反应，反应的化学方程式为+CH3OH+H2O。 【点睛】烯醛被氢气还原时，碳碳双键和醛基都能被还原。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期 11月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Na：23 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中华文化源远流长，古人使用不同的材料制作乐器。下列乐器中，主要材质为硅酸盐材料的是 A．青铜编钟 B．木笙 C．陶埙 D．骨笛 A. A B. B C. C D. D 2. 金属冶炼的发展史铭刻着化学对人类社会的重大贡献。下列说法不正确的是 A. “美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”，古人可以利用密度差异获取金 B. “有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，可以利用置换反应冶炼铜 C. 生物冶金技术可以利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快 D. 电化学法冶炼金属Na可以在的氛围中进行 3. “华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是 A. 蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽：共价键被破坏 B. 碳化硼用作核反应堆的控制棒：碳化硼含极性共价键 C. 用低浓缩铀（）制成燃料棒：的中子数为92 D. 汽轮机高速运转使发电机发电：该过程机械能转化为化学能 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学工活动：玻璃工用氢氟酸生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性 B 科学用药：补铁剂搭配维生素C同时服用 维生素C具有还原性 C 帮厨活动：将水果、蔬菜等放入冰箱储存 降低温度，能降低反应速率 D 自主探究：用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性 A. A B. B C. C D. D 5. 铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 电解冶炼铝： B. 利用明矾进行净水： C. 往溶液中通入过量氨水： D. 泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火： 6. 下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 晶体具有自范性 缺角的晶体在饱和溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 B 冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子 C 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 D 催化剂可以降低反应活化能 中加入分解反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 7. 部分含铜微粒的带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可能是 B. 往溶液中加入过量氨水可能会生成 C. 若为氧化物，则蔗糖可以将新制转化为物质 D. 常温下，能与、和发生化合反应 8. 磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如下图所示，关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C12H14NO3 B. 碳原子有两种杂化方式 C. 所有碳原子能共平面 D. 该有机物不能与盐酸反应 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 分子稳定性高于分子 分子间有氢键 B 能与碱反应 可用于焙制糕点 C C的非金属性比Si强 溶液中通入产生白色浑浊 D 工业用电解熔融制取Al 金属铝的还原性很强，需电解法制备 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有质子的数目为 B. 1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D. 78 g 与足量反应，转移电子的数目为 11. 下列实验装置使用正确的是 A. 装置①可用于验证的氧化性 B. 装置②可用于海带的灼烧灰化 C. 装置③可用于比较酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D. 装置④可用于分离和 12. 为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。已知：在电场作用下，双极膜中水电离出和向两极迁移。下列说法错误的是 A. M极为阳极，发生氧化反应 B. 电解一段时间后，M极区域溶液pH增大 C. N极上生成甲醇的电极反应式为 D. N极每消耗1mol，M极必消耗标准状况下67.2L 13. 烯烃是具有重要价值的化工原料。下列有关图示与对应的叙述不相符的是 已知反应①2CH3OH(g) C2H4 (g)2H2O (g) ΔH= -20. 9 kJ·mol-1 A. 图甲表示不同温度下烷烃分解得到烯烃的过程，则曲线 b 表示的温度更高 B. 图乙可表示温度对反应①的平衡常数K的影响 C. 图丙表示正丁烷脱氢制丁烯，产率在 600 ℃之后快速降低的原因可能是副产物增加 D. 图丁表示烯烃与H2的加成反应，实线可表示加入催化剂后的历程 14. X、Y、Z和W均为短周期原子序数依次增大的主族元素，只有一种是非金属元素，X、Y同周期，Y、W价电子数相等。X的原子轨道只有一种形状，W的周期序数等于族序数，基态Z原子s能级与p能级电子数目相同。下列说法正确的是 A. X和Z位于元素周期表对角线位置 B. 第一电离能：Z>W C. Y和W的单质晶体类型相同 D. 基态W原子的核外电子有5种空间运动状态 15. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 键角：(甲醛) 孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力 B 向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊，然后加入溶液，又变澄清 酸性：苯酚 C 和混合后用于漂白纸浆，效果更好 和都具有漂白作用 D 利用除去废水中的 A. A B. B C. C D. D 16. 某分子筛类催化剂(交换沸石)催化脱除NO、的反应机理如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是 A. 是中间产物 B. 若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子2 mol C. 反应④属于分解反应 D. 总反应化学方程式为 二、非选择题(共4小题，每题14分) 17. 认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。 （1）利用下图装置制备和及研究相应酸的强弱。 实验现象：A处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。 ①仪器m的名称是___________，木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 ②检验尾气中有的试剂是___________。 ③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是___________。 （2）研究试管Ⅰ中产生浑浊的原因。 ①甲猜想生成，取混合物过滤，所得固体加入___________，固体完全溶解，猜想不合理。 ②乙猜想生成，进行以下探究： 查阅资料：常温下，、 实验设计将浓度均为0.40 mol/L的H2SO3、BaCl2溶液等体积混合，若的浓度为，a与满足___________关系，可产生BaSO3沉淀。 实验验证将0.40 mol/L H2SO3溶液与H2O等体积混合，若混合前后浓度几乎不变，则约为___________mol/L，代入关系式，证明猜想合理。 （3）研究 H2SO3、H2CO3与HClO的酸性强弱。 ①将CO2通入NaClO溶液，产生酸性比H2CO3弱且有漂白性的HClO。 ②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较H2SO3与HClO的酸性。 实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10)。 试剂 石蕊试液/滴 褪色时间/s 实验ⅰ 30.00 0.00 5.00 3 75 实验ⅱ 30.00 x 1.00 3 8 根据表中信息，补充数据，x=___________mL。 得出结论 酸性：H2SO3＞HClO。 实验讨论 丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因会氧化H2SO3：，H2SO4与NaClO反应生成了HClO。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H2SO3＞HClO ___________(简述实验过程和现象)。 18. 二氧化铈()可作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿(主要含、BaO等)为原料制备的一种工艺流程如下图所示： 已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和； ②滤液A中含：、等离子。 ③不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应：。 回答下列问题： （1）滤渣A的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”不用盐酸的理由是___________(答一点即可)。 （2）“系列操作”包含以下几个过程： ①“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是___________； ②“有机层B”中发生反应的离子方程式为___________； ③水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的___________工序中循环利用，减小“调pH”工序中NaOH的用量，节约生产成本。 （3）“调pH”工序中，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制pH大于___________(已知25℃时)。 （4）“氧化”工序中，NaClO转化为NaCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是___________；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为___________。 19. 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。 （1）基态Cr的价电子排布式是：___________。 I．工业废气H2S分解可制取H2. （2）已知热化学方程式： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。 （3）一定温度下，2mol H2S 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时H2的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为___________；H2S充分分解达到平衡时，容器中H2S和H2的分压相等，则该温度下的平衡常数 ___________。 Ⅱ． KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与SCN-发生第一、二步络合的反应如下： ⅳ．   ⅴ．  （4）根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少 B. 加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变 C. 反应的平衡常数 D. 溶液中减小，SCN- 与浓度的比值减小 （5）常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度 (含铬微粒)随的变化曲线如图所示， 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________；A点时，溶液中的平衡浓度为___________(写出计算过程)。 20. 一种生物质基乙醛催化合成高端精细化工品对甲基苯甲醛的绿色路线如下(虚线框部分)。 （1）化合物ⅲ的分子式为___________，其官能团的名称为___________。 （2）化合物v的某同分异构体为芳香化合物，其能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为3:2:2:2:1，则该化合物的结构简式为___________。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 纤维素和葡萄糖均属于糖类，且都是纯净物 B. 化合物i在铜的催化下被O2氧化成ⅱ，涉及σ键的断裂和π键的生成 C. 化合物iv和v的分子中均存在手性碳原子，且手性碳原子的数量相同 D. 化合物v到vi的转化中存在碳原子的杂化方式由sp3到sp2的转变 （4）对化合物ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 银氨溶液，加热 ___________ ___________ ② ___________ ___________ 加成反应 （5）在一定条件下，反应物x和y以原子利用率100%的反应制备乙醛。该反应中： ①若x为V形无机物分子，y为直线形有机分子，则y的名称为___________。 ②若x为单质，且x+2y→2CH3CHO，则y的结构简式为___________。 （6）以丙醛和甲醇为有机原料，利用合成路线中ⅱ→ⅲ的原理，合成高分子化合物的单体。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①利用合成路线中ⅱ→ⅲ的原理，得到的产物的结构简式为___________。 ②若最后一步为酯的生成，则反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $