精品解析：广东省揭阳市惠来县第一中学2024-2025学年高三上学期第二次阶段考试 化学试题

惠来一中2024-2025学年高二级第一学期第二次阶段考试 化学试题 第I卷(选择题共44分) 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 一、选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B. 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 C. 使用含氟牙膏可预防龋齿 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 3. 对于反应，压强与温度对于C的质量分数的影响如下图： 下列判断正确的是 A. B. C. D. 4. 关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 A. 将10mL，该溶液稀释至100mL后， B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C. 该溶液中由水电离出的 D. 该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为 5. 下列应用与盐类的水解无关的是 A. 纯碱溶液可去除油污 B. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 C. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 D. NaCl可用作防腐剂和调味剂 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液中：、Cu2+、、 B. 水电离产生的 c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、、、 C. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、 D. 中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、 7. 2020年12月17号，嫦娥5号带回的“月球土壤”中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W的单质可制成半导体材料，Z是地壳中含量最多的金属，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. X与Z形成的化合物只含离子键 C. 原子半径： D. Y、Z最高价氧化物的水化物碱性： 8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 选项 A B C D 实验目的 以含Cu、Mg等的铝合金实现铝的再生 测定中和反应的反应热 用酸性溶液滴定样品 铁钥匙上镀铜 实验装置 A. A B. B C. C D. D 9. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B. 1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C. 2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D. 6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 10. 是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，使用催化剂能提高反应速率，降低反应的 B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但的平衡转化率降低 C. 其他条件不变，通入过量空气能提高的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和的平衡转化率，但生产成本增加 11. 在含、和的溶液中，发生反应：，其反应进程中的能量变化如下，下列有关该反应的说法正确的是 A. 步骤①的热化学方程为： B. 决速步骤为第②步 C. 该总反应为放热反应 D. 可以使反应物分子中活化分子百分数增大 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入酸性溶液中： 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，用pH试纸测得：0.1mol∙L−1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol∙L−1NaHSO3溶液的pH约为5 结合H＋的能力比的强 B 室温下，向浓度均为0.1mol∙L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的还原性比I2的强 D 室温下，0.1mol∙L−1CH3COONa溶液的pH大于7 乙酸是弱酸 A. A B. B C. C D. D 14. 已知MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温下两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是 A. Ksp(MCO3)=9.0×10-10 B. c点的纵坐标为0.33 C. 将1L含1molMSO4的悬浊液中分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体 D. 反应MCO3+SOMSO4+CO的化学平衡常数K=9 15. 在一定条件下，向容积是的密闭容器中充入L、M气体，发生反应：，L、M、R三种气体的物质的量变化随反应时间的变化曲线如图所示，平衡时，Q的浓度为，则下列说法中正确的是 A. 化学方程式中 B. 平衡时，L和M的转化率最大，转化率之比为 C. 前内用L表示的化学反应速率为 D. 平衡时压强和初始压强之比为 16. 钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大 B. 生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少 C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 电解总反应： 第II卷(非选择题共56分) 二、填空题(共4题，每题14分，共56分) 17. 过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：) （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是___________。 ③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为___________。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 18. 草酸锰能作漂白催化剂，特别用于增强过氧化物在漂白有色污渍时的漂白效果。工业上，常用废锰料（主要成分为Mn，含有一定量的、FeO、CaO、）为原料制备纯净草酸锰晶体，其工业流程如图所示。 已知：①草酸锰晶体（）难溶于水。 ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据。 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 （1）能提高“酸浸”速率的方法有______（写出一点即可）。 （2）“氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，反应的离子方程式为______。 （3）“加入氨水调节pH”时，应控制pH的范围是______，滤渣2的主要成分是______（写化学式）。 （4）“沉锰”时，反应的离子方程式为______。 （5）“操作a”是指______。 （6）氨水是常用于废水处理的pH调节剂，如对于含锰废水中的，用氨水调节pH值，以除去，若使小于，而保留，则需控制pH的大致范围为______。［已知常温下，的，的］ 19. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.810−5 Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11 Ka=3.010−8 （1）物质的量浓度均为0.1mol·L−1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________。 a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 （2）常温下，0.1mol·L−1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________ A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH−) D． E． （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）25℃时，将amol·L−1的醋酸溶液与bmol·L−1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=___________(用含a、b的代数式表示)。 （5）1mol·L−1的Na2CO3溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：cOH−=2cH2CO3+___________。 （6）25℃时，等物质的量浓度的HClO与NaClO等体积混合，混合溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)；c(ClO-)___________c(HClO)(填“>”、“<”或“=”)。 20. I．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是___________ A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Cu+FeCl3=FeCl2+CuCl2 C. Na2O+H2O=2NaOH D. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是：___________ A. 图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 B. 图I和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 C. 图I和图Ⅱ中的气泡均产生于锌棒表面 D. 图Ⅱ中产生气体的速率比I慢 Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。 （3）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池负极的电极反应为：___________ （4）以上述氨燃料电池接下图A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：___________，乙池中发生的离子反应方程式为：___________，丙装置是验证___________(牺牲阳极法、外加电流法)对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在___________处(填G或H) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠来一中2024-2025学年高二级第一学期第二次阶段考试 化学试题 第I卷(选择题共44分) 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 一、选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气燃气炉是将天然气的化学能转变为热能，故A正确； B．太阳能电池是将太阳能转变为电能，故B正确； C．水电站是将水的重力势能(动能)转变为电能，故C错误； D．电解精炼铜是利用电能进行电解转变为化学能，故D正确。 综上所述，答案为C。 2. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B. 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 C. 使用含氟牙膏可预防龋齿 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾可用作净水剂是由于明矾电离产生的Al3+发生水解作用产生了具有吸附作用的氢氧化铝胶体；而ClO2用作净水剂，是由于该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而失去其生理活性，因此二者的净水原理不相同，A错误； B．CuO固体能够与溶液中的H+反应产生Cu2+，使溶液pH升高，Fe3+反应变为Fe(OH)3沉淀分离出去，因此可以达到除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质的目的，B正确； C．牙齿表面的羟基磷酸钙在溶液中存在沉淀溶解平衡，使用含氟牙膏，可以使羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙，从而达到预防龋齿的目的，C正确； D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，钢铁表面的铁锈能够与酸性溶液中的氢离子反应产生可溶性盐，从而达到清洗钢铁表面的锈迹的目的，D正确； 故合理选项是A。 3. 对于反应，压强与温度对于C的质量分数的影响如下图： 下列判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】分析温度对反应的影响时，需要选取压强相同但温度不同的曲线，因此选择T1、p1以及T2、p1两条曲线进行分析，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1<T2；分析压强对反应的影响时，需要选取温度相同但压强不同的曲线，因此选择T1、p1以及T1、p2两条曲线进行分析，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：p1<p2； 故答案选C。 4. 关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 A. 将10mL，该溶液稀释至100mL后， B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C. 该溶液中由水电离出的 D. 该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．将10mLpH=2的盐酸稀释至100mL后，=，pH=3，选项A错误； B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl完全反应后溶液中仍含有大量的，选项B错误； C．该溶液中由水电离出的，选项C错误； D．该溶液中水电离出的，则盐酸电离出的与水电离出的之比为:=:1，选项D正确； 答案选D。 5. 下列应用与盐类的水解无关的是 A. 纯碱溶液可去除油污 B. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 C. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 D. NaCl可用作防腐剂和调味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱即碳酸钠为强碱弱酸盐，能发生水解使溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．TiCl4溶于大量水并加热发生反应TiCl4+(2+x)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加热条件下促使水解趋于完全，得到TiO2•xH2O经焙烧得到TiO2，故B不符合题意； C．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体利用的是溶液中三价铁离子的水解，故C不符合题意； D．氯化钠为强酸强碱盐，不发生水解，其可用作防腐剂和调味剂与盐类水解无关，故D符合题意； 故选：D。 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液中：、Cu2+、、 B. 水电离产生的 c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、、、 C. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、 D. 中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．水电离产生的 c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与会发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存；在碱性溶液中，OH-与会反应产生弱电解质NH3·H2O，也不能大量共存，B不符合题意； C．、Al3+会发生盐的双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C不符合题意； D．中性溶液中：Fe3+、OH-反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A。 7. 2020年12月17号，嫦娥5号带回的“月球土壤”中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W的单质可制成半导体材料，Z是地壳中含量最多的金属，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. X与Z形成的化合物只含离子键 C. 原子半径： D. Y、Z最高价氧化物的水化物碱性： 【答案】A 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以X为O元素，W的单质可制成半导体材料，所以W为Si，元素Z是地壳中含量最多的金属，Z为Al，X、Y、Z最外层电子数之和为11，可知6+a+3=11，a=2，且且原子序数介于X与Z之间，所以Y最外层电子数为2，Y为Mg，综上，X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si，据此分析解题； 【详解】A．由分析可知，W为Si、X为O，由于非金属中性O>Si，故元素W和X的简单氢化物的稳定性：，A错误； B．X与Z形成的化合物Al2O3，熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，B正确； C．一般电子层数多，半径大，同周期，从左到右原子半径依次减小，所以Y＞Z＞W＞X，，C正确； D．Y、Z的最高价氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3，Mg(OH)2显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，碱性Y＞Z，D正确； 故选A。 8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 选项 A B C D 实验目的 以含Cu、Mg等的铝合金实现铝的再生 测定中和反应的反应热 用酸性溶液滴定样品 铁钥匙上镀铜 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电解原理，电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，在装置中铝合金中铝失电子，阴极铝离子得电子生成单质铝，实现铝的再生，A正确； B．实验装置中缺少环形玻璃棒，导致测量不准确，不能达到实验目的，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，C错误； D．铁钥匙上镀铜，应将铜片作阳极，铁钥匙作阴极，D错误； 答案选A。 9. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B. 1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C. 2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D. 6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAmol-1=0.05NA，故A错误； B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA，故C错误； D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAmol-1=0.1NA，故D错误； 故选B。 10. 是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，使用催化剂能提高反应速率，降低反应的 B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但的平衡转化率降低 C. 其他条件不变，通入过量空气能提高的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和的平衡转化率，但生产成本增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用催化剂只能提高反应速率不能提高SO2的平衡转化率，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度能加快反应速率，但平衡逆向移动，SO2的平衡转化率降低，B正确； C．通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，温度不变，所以化学平衡常数不变，C正确； D．增大压强能能提高反应速率，该反应为分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，但压强增大对设备要求提高，生产成本增加，D正确； 故选A。 11. 在含、和的溶液中，发生反应：，其反应进程中的能量变化如下，下列有关该反应的说法正确的是 A. 步骤①的热化学方程为： B. 决速步骤为第②步 C. 该总反应为放热反应 D. 可以使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤①的反应物的总能量为E2kJ/mol、生成物的总能量为E3 kJ/mol，所以步骤①的热化学方程为：△H=(E3-E2) kJ/mol，故A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应的决速步骤为慢反应，由图可知，步骤①的活化能大于步骤②，所以步骤①是慢反应，决速步是第①步，故B错误； C．图中可见生成物的总能量小于反应物的总能量，总反应放热，∆H＜0，故C正确； D．由图可知，铁离子先消耗，后生成，是该反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但亚铁离子为中间产物，不能改变活化分子百分数，故D错误； 故选C。 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入酸性溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误； B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误； D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确； 故选D。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，用pH试纸测得：0.1mol∙L−1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol∙L−1NaHSO3溶液的pH约为5 结合H＋的能力比的强 B 室温下，向浓度均为0.1mol∙L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的还原性比I2的强 D 室温下，0.1mol∙L−1CH3COONa溶液的pH大于7 乙酸是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol∙L−1NaHSO3溶液的pH约为5，说明电离易出氢离子，结合H＋的能力比弱，故A错误； B．室温下，向浓度均为0.1mol∙L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，不能判断沉淀为硫酸钙还是硫酸钡，所以不能判断Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的相对大小，故B错误； C．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+把I-氧化为I2，则Fe3+的氧化性比I2的强，故C错误； D．室温下，0.1mol∙L−1CH3COONa溶液的pH大于7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解反应，则乙酸是弱酸，故D正确； 选D。 14. 已知MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温下两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是 A. Ksp(MCO3)=9.0×10-10 B. c点的纵坐标为0.33 C. 将1L含1molMSO4的悬浊液中分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体 D. 反应MCO3+SOMSO4+CO的化学平衡常数K=9 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到，，因此，A正确； B．根据图中信息得到，点，则点，因此点的纵坐标为0.33，B正确； C．，将1悬浊液沉淀需要1固体，若要将1L含1的悬浊液分散质完全转化为，则，因此溶液中c(M2+)==1.0×10-10mol/L，所以需要溶液中的，即还需要加入碳酸钠，因此需要加固体应该大于1，C错误； D．由图中数字可得到，因此反应可进行，反应的平衡常数，D正确； 故选C。 15. 在一定条件下，向容积是的密闭容器中充入L、M气体，发生反应：，L、M、R三种气体的物质的量变化随反应时间的变化曲线如图所示，平衡时，Q的浓度为，则下列说法中正确的是 A. 化学方程式中 B. 平衡时，L和M的转化率最大，转化率之比为 C. 前内用L表示的化学反应速率为 D. 平衡时压强和初始压强之比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，10s末反应达到平衡时，生成2.4mol R、Q的浓度为0.4mol/L，由题意可建立如下三段式： 【详解】A．由三段式数据可知，M与Q的变化量之比与计量数之比为：3：x=2.4：0.8，解得x=1，故A错误； B．由图可知，10s反应达到平衡时，L的物质的量为0.4mol、M的物质的量为0.6mol，则L的转化率为％=80％，M的转化率为％=80％，L与M的转化率之比为，故B错误； C．由图可知，10s反应达到平衡时，L的物质的量为0.4mol，则10s内L的化学反应速率为，故C错误； D．由图可知，起始混合气体的物质的量之和为5mol，10s反应达到平衡时混合气体的物质的量之和为4.2mol，则由平衡时压强与初始时压强之比等于气体的物质的量之比可知，平衡时压强和初始压强之比为4.2mol：5mol=21：25，故D正确； 故选D。 16. 钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大 B. 生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少 C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 电解总反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为Co2++2e-=Co，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电解的总反应的离子方程式为2Co2++2H2O2 Co +O2↑+4H+。 【详解】A．由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，使Ⅱ室中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故A错误； B．由分析可知，阴极生成1mol钴，阳极有1mol水放电，则Ⅰ室溶液质量减少18g，故B错误； C．若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，故C错误； D．由分析可知，电解的总反应的离子方程式为2Co2++2H2O2 Co +O2↑+4H+，故D正确； 故选D。 第II卷(非选择题共56分) 二、填空题(共4题，每题14分，共56分) 17. 过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：) （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是___________。 ③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为___________。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. H2O2⇌H++HO，HO⇌H++ O ②. 5.66 （2）2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2 （3） ①. 酸式 ②. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 ③. 0.70mL ④. 10.05 ⑤. CD 【解析】 【分析】实验用标准酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水溶液，由于高锰酸钾溶液本身有颜色，不需要另加指示剂，当溶液颜色刚好变为浅紫色，且半分钟内部褪色，说明到达终点，计算时根据酸性高锰酸钾溶液的平均体积计算，若体积偏差过大应舍去，误差分析时主要分析消耗的酸性高锰酸钾溶液体积的偏差，进而分析结果的偏差； 【小问1详解】 双氧水可以看作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，第一步电离出一个氢离子，则它的电离方程式为H2O2⇌H++HO，HO⇌H++ O；，mol/L，c(H+)==，pH=-lgc(H+)=6-lg2.2=6-0.34=5.66； 【小问2详解】 H2O2分解的总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-，则第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2； 【小问3详解】 ①高锰酸钾有强氧化性，应盛装在酸式滴定管； ②滴定前双氧水溶液颜色是无色，终点时高锰酸钾稍过量，溶液呈浅紫色，则滴定到达终点的现象是，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色； ③根据液面的位置，结合读数时要估读一位，此时读数为0.70mL；由于第一次数据误差过大，故舍去，其它三组的平均值为mL=20.10mL，根据反应可知，n(H2O2)== ×0.1000mol•L-1×0.0201L=0.005025mol；则市售过氧化氢的浓度为=10.05mol/L； ④A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数，则双氧水的体积偏大，稀释后浓度偏大，故消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，导致结果偏高，故A不选； B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗，导致高锰酸钾溶液浓度偏低，故消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，导致结果偏高，故B不选； C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，导致结果偏低，故C选； D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，导致读出的高锰酸钾溶液的体积偏小，结果偏低，故D选； 答案选CD。 18. 草酸锰能作漂白催化剂，特别用于增强过氧化物在漂白有色污渍时的漂白效果。工业上，常用废锰料（主要成分为Mn，含有一定量的、FeO、CaO、）为原料制备纯净草酸锰晶体，其工业流程如图所示。 已知：①草酸锰晶体（）难溶于水。 ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据。 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 （1）能提高“酸浸”速率的方法有______（写出一点即可）。 （2）“氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，反应的离子方程式为______。 （3）“加入氨水调节pH”时，应控制pH的范围是______，滤渣2的主要成分是______（写化学式）。 （4）“沉锰”时，反应的离子方程式为______。 （5）“操作a”是指______。 （6）氨水是常用于废水处理的pH调节剂，如对于含锰废水中的，用氨水调节pH值，以除去，若使小于，而保留，则需控制pH的大致范围为______。［已知常温下，的，的］ 【答案】（1）将废锰料粉末化、适当增大硫酸的浓度、升高温度 （2） （3） ①. ②. 、 （4） （5）洗涤、干燥 （6） 【解析】 【分析】废锰料(主要成分为Mn，含有一定量的Al2O3、FeO、CaO、SiO2)加入硫酸，Mn、Al2O3、FeO、CaO与硫酸反应生成硫酸锰、硫酸铝、硫酸亚铁，硫酸钙，过滤，将亚铁离子氧化，再加入氨水沉淀铁离子和铝离子，过滤，向滤液中加入氟化铵生成氟化钙沉淀，过滤，向滤液中加入草酸铵得到草酸锰，过滤、洗涤、干燥得到草酸锰晶体。 【小问1详解】 能提高“酸浸”速率的方法有将废锰料粉末化、适当增大硫酸的浓度、升高温度。故答案为：将废锰料粉末化、适当增大硫酸的浓度、升高温度； 【小问2详解】 “氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子同时生成水，反应的离子方程式为。故答案为：； 【小问3详解】 “加入氨水调节pH”时，铁离子和铝离子以沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3的形式除去，Mn2+不发生沉淀，应控制pH的范围是，滤渣2的主要成分是、。故答案为：；、； 【小问4详解】 “沉锰”时，生成MnC2O4∙2H2O沉淀，反应的离子方程式为。故答案为：； 【小问5详解】 过滤后要得到纯净的晶体，因此还需要洗涤、干燥等操作从悬浊液中获得MnC2O4∙2H2O晶体；“操作a”是指洗涤、干燥。故答案为：洗涤、干燥； 【小问6详解】 氨水是常用于废水处理的pH调节剂，如对于含锰废水中的，用氨水调节pH值，以除去，若使小于，c(OH-)应大于 mol/L=10-10mol/L，即pH大于4，另外，Mn(OH)2的Ksp=5.48×10-16=c(Mn2+)×c2(OH-)，而保留c(Mn2+)=0.0548mol⋅L-1，则c(OH-)应等于mol/L=10-7mol/L，对应pH=7，则需控制pH的大致范围为。故答案为：。 19. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.810−5 Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11 Ka=3.010−8 （1）物质的量浓度均为0.1mol·L−1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________。 a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 （2）常温下，0.1mol·L−1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________ A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH−) D． E． （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）25℃时，将amol·L−1的醋酸溶液与bmol·L−1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=___________(用含a、b的代数式表示)。 （5）1mol·L−1的Na2CO3溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：cOH−=2cH2CO3+___________。 （6）25℃时，等物质的量浓度的HClO与NaClO等体积混合，混合溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)；c(ClO-)___________c(HClO)(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）a＜d＜c＜b （2）BD （3）ClO-+H2O+CO2= HCO+HClO （4） （5）c(HCO)+c(H+) （6） ①. 碱 ②. < 【解析】 【小问1详解】 据电离平衡常数知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，水解程度：CH3COO-＜HCO＜ClO-＜CO，则相同物质的量浓度的钠盐溶液pH由小到大顺序是：a＜d＜c＜b； 【小问2详解】 CH3COOH溶液加水稀释过程，促进CH3COOH电离，n(CH3COOH)减小、n(CH3COO-)和n(H+)增大，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大； A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c(H+)变小，故A不选； B．，稀释过程中Ka不变，而c(CH3COO-)变小，故变大，故B选； C．温度不变，水的离子积常数不变，则Kw= c(H+)·c(OH−)不变，故C不选； D．稀释过程中，c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，故变大，故D选； E．温度不变，电离平衡常数不变，则Ka=不变，故E不选； 答案为BD； 【小问3详解】 酸性：HClO＞HCO，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，该反应的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2= HCO+HClO； 【小问4详解】 反应后溶液恰好显中性，c(H+)=c(OH-)=10−7mol•L−1，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO−)，溶液体积增大一倍，混合溶液中钠离子浓度为原来的一半，则c(CH3COO−)=c(Na+)=0.5bmol/L，溶液中c(CH3COOH)=(0.5a-0.5b)mol/L，Ka===； 【小问5详解】 由质子守恒可知c(OH−)=2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+)； 【小问6详解】 25℃时，等物质的量浓度的HClO与NaClO等体积混合，ClO-的水解平衡常数Kh===×10-6＞Ka，说明HClO的电离程度小于NaClO水解程度，混合溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，c(ClO-)＜c(HClO)。 20. I．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是___________ A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Cu+FeCl3=FeCl2+CuCl2 C. Na2O+H2O=2NaOH D. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是：___________ A. 图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 B. 图I和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 C. 图I和图Ⅱ中的气泡均产生于锌棒表面 D. 图Ⅱ中产生气体的速率比I慢 Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。 （3）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池负极的电极反应为：___________ （4）以上述氨燃料电池接下图A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：___________，乙池中发生的离子反应方程式为：___________，丙装置是验证___________(牺牲阳极法、外加电流法)对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在___________处(填G或H) 【答案】（1）D （2）A （3） （4） ①. 阳 ②. ③. 外加电流法 ④. H 【解析】 【小问1详解】 A．KOH+HCl=KCl+H2O为非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，A不符合题意； B．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2是氧化还原反应，有电子转移，能设计成原电池，选项中方程式未配平，B不符合题意； C．Na2O+H2O=2NaOH为非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，C不符合题意； D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑是氧化还原反应，有电子转移，能设计成原电池，D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 A．图Ⅰ中锌与稀硫酸反应，化学能主要转化为热能，图Ⅱ中锌、铜、稀硫酸构成原电池，化学能主要转化为电能，则消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中产生的热能大于图Ⅱ，图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，A正确； B．由A项分析可知，消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，B错误； C．图Ⅰ中锌棒表面产生大量气泡，图Ⅱ中铜棒表面产生大量气泡，C错误； D．图Ⅱ构成原电池，可加快化学反应速率，则图Ⅱ中产生气体的速度比I快，D错误； 故选A； 【小问3详解】 负极上NH3在碱性介质中被氧化为N2，则该电池负极的电极反应为：； 【小问4详解】 电源接通后，F电极附近溶液呈红色，则F电极表面水得到电子生成OH-和H2，F电极作为阴极，由此得出C、D、E、F、G、H、A、B分别为阳极、阴极、阳极、阴极、阳极、阴极、正极、负极；乙池中，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，乙池中发生反应的离子反应方程式为：；外加电流法保护钢铁设备时，将被保护金属作为阴极，则钢铁应接在阴极处，即H处。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $