1.3.1 认识氧化还原反应课件+2026-2027学年高一上学期化学必修第一册

该高中化学课件围绕“认识氧化还原反应”，从生活实例（月饼脱氧剂、钢铁生锈等）导入，衔接初中得失氧知识，通过任务驱动（分析反应、标注化合价等）搭建从宏观到微观的学习支架，系统讲解反应本质及与基本反应类型的关系。 其亮点在于生活情境结合任务链设计，通过活动讨论、课堂练习培养科学思维（化合价分析、电子转移推理）和探究能力，概念发展历史体现化学观念形成。帮助学生构建知识体系，教师可提升教学效率。

1.3.1 认识氧化还原反应 必修第一册 中秋吃月饼 保质期最多半个月 月饼盒中的脱氧剂 钢铁生锈 高炉炼铁 思考 在初中，我们根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应或还原反应。 那么，只有得氧（或失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？ 氧化反应和还原反应是分别发生的吗？ 这类反应的本质是什么？ 点燃 如：C + O2 = CO2（氧化反应） CO + CuO = Cu + CO2（还原反应） 高温 任务一：从得失氧的角度看氧化还原反应 活动：请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 2CuO + C = 2Cu + CO2↑ Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO 高温 高温 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 可以发现，在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 活动：请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 物质 反应物 发生反应 元素化合价变化 得氧物质 C、CO 氧化反应 失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应 化合价升高 化合价降低 结论:凡是有元素化合价升降的化学反应都叫氧化还原反应。 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 0 +1 0 -1 任务二：从化合价升降的角度看氧化还原反应 2CuO + C = 2Cu + CO2↑ Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO 高温 高温 氧化还原反应的特征：元素化合价的改变（判据） 物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应， 物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 【练习1】判断下列反应是否属于氧化还原反应？ （1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu （2）Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑ （3）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ （4）NaOH + HCl ==== NaCl + H2O （5）NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O （6）CaCO3 == CaO＋CO2↑ 是 是 是 否 否 否 看反应前后是否有元素化合价的变化。 氧化还原反应 判断 MnO2 高温 课堂练习 任务三：从得失电子的角度看氧化还原反应 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 不稳定 稳定 8电子稳定体系 化合价升降的原因之一：电子的得失 任务三：从得失电子的角度看氧化还原反应 H2 + Cl2 2HCl 点燃 H Cl 均不容易失去e- +17 +1 Cl +1 -1 +1 +17 H 形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢 化合价的升降的原因之二：共用电子对的偏移（偏离或偏向） 通过以上的分析我们知道，氧化还原反应中一定存在着电子转移，有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。这就是氧化还原反应的本质。元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化；元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原。 氧化还原反应本质：电子转移（电子得失或电子对偏移） ②还原反应：得到电子(或电子对偏向)的反应 ①氧化反应：失去电子(或电子对偏离)的反应 任务三：从得失电子的角度看氧化还原反应 课堂练习 【练习2】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　 ) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 C 任务四：氧化还原反应和四种基本反应类型间的关系 化学反应 基本类型 氧化还原反应 分解反应 复分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 化合反应 氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （9） （7） （8） 任务四：氧化还原反应和四种基本反应类型间的关系 复分解反应 置换反应 氧化还原 反应 分解反应 化合反应 有单质参加 的化合反应 是氧化还原 反应 有单质生成的 分解反应是氧 化还原反应 ①2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ ②Ba(OH)2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O ③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3 ④2HClO 2HCl＋O2↑ 其中属于氧化还原的分解反应是 ，化合反应是 ，属于 非氧化还原反应的是 ，属于置换反应的是 ⁠。 ④　 ③　 ②　 ①　 【练习3】有以下4个反应： 课堂练习 $