第1章 物质及其变化 增分测评卷（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了物质及其变化的核心知识，涵盖物质分类、氧化还原反应、离子反应、胶体性质等内容，通过概念辨析、反应规律总结及生活实例分析，帮助学生构建“物质类别-性质-转化”的逻辑知识网络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，设计“情境辨析-原理应用-综合实践”的分层复习活动，如结合古诗词解读物质分类（培养化学观念）、通过实验流程图分析离子反应（训练证据推理），助力学生巩固基础并提升解决实际问题的能力，也为教师提供精准复习的教学支持。

第一章 物质及其变化 满分:100分 时间:75分 第1讲　描述运动的基本概念 可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23 S-32　Cl-35.5　Fe-56。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的) 1.化学贯穿古今,下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 ( ) A.“江雾霏霏作雪天,樽前醉倒不知寒”,雾属于气溶胶 B.“折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝”,铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,Fe2O3属于氧化物 C.“冶金铸为剑,精光射牛斗”,钢铁能导电,所以钢铁是电解质 D.“遇酒且呵呵,人生能几何”,清香美酒中含乙醇(C2H5OH),乙醇属于有机物 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶,A正确;Fe2O3属于氧化物,B正确;钢铁属于合金,为混合 物,所以钢铁不属于电解质,C错误;乙醇属于有机物,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 ( ) A.食品包装袋中常用的“干燥剂”的成分为CaO,属于碱性氧化物 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.铁粉能与O2反应,可用作食品保存的脱氧剂 D.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖的过程属于物理变化 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　CaO能与酸反应且只生成一种盐和水,属于碱性氧化物,A正确;丁达尔效应是胶体粒子散射光线 形成的,豆浆属于胶体,B正确;铁粉与O2反应生成铁的氧化物,消耗氧气,可用作食品保存的脱氧剂,C正 确;CO2转化为淀粉或葡萄糖时生成了新物质,属于化学变化,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合(Na2S2O3+2HCl  2NaCl+S↓+SO2↑+H2O),生成单质硫并沉淀出来。 若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中,再加入盐酸并立刻搅拌,静置后 无沉淀产生,得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是 ( ) A.硫代硫酸钠属于盐 B.界面活性剂加快了硫生成的速率 C.烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9~10-7 m D.用红色激光笔照射烧杯中液体,将观察到一条光亮的“通路” 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Na2S2O3由金属阳离子(Na+)和酸根离子(S2 )构成,属于盐,A正确;界面活性剂不参与反应,不能 加快反应速率,B错误;烧杯中单质硫颗粒形成了胶体,胶粒的直径范围是10-9~10-7 m,C正确;胶体具有丁 达尔效应,用激光笔照射会观察到一条光亮的“通路”,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.下列无色废水中,可能大量存在的离子组是 ( ) A.酸性废水:Na+、N 、HC 、S  B.含S 废水:K+、Cu2+、N 、Mg2+ C.能使酚酞变红的废水:Na+、N 、S 、K+ D.含Ca2+废水:N 、C 、Na+、N  　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　酸性废水中HC 与H+反应生成CO2和H2O,不能大量共存,A项不符合题意;由题给信息可知,该废 水为无色,含Cu2+的水溶液呈蓝色,Cu2+不能大量存在,B项不符合题意;能使酚酞变红的废水呈碱性, OH-、Na+、N 、S 、K+均为无色且彼此不反应,可大量共存,C项符合题意;Ca2+与C 反应生成 CaCO3沉淀,不能大量共存,D项不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 5.我国科学家开发出的一种回收空气中CO2的工艺如图所示。 下列相关反应的方程式错误的是 ( ) A.吸收器:CO2+2OH-  C +H2O B.沉淀器:Ca2++C   CaCO3↓ C.熟化器:CaO+H2O  Ca(OH)2 　B     D.煅烧炉:CaCO3  CaO+CO2↑ 第1讲　描述运动的基本概念 解析　吸收器中NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3,A正确;沉淀器中加入的是石灰乳,Ca(OH)2不能拆,正确 的离子方程式应为Ca(OH)2 +C   CaCO3↓+2OH-,B错误;熟化器中CaO与水反应生成Ca(OH)2,C正 确;煅烧炉中CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图,下列说法错误的是 ( ) A.该反应中Mn失去电子 B.该反应中S 中各元素化合价没有发生变化 　D     C.该反应的实质是Mn+Cu2+  Mn2++Cu D.该反应说明Cu的金属活动性比Mn的强 第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知,Mn原子失去2个电子形成Mn2+,A正确;S 未参与反应,S 中各元素化合价未发生 变化,B正确;由题图可知,该反应的实质是Mn与CuSO4溶液中的Cu2+发生反应,生成Mn2+和Cu,反应的离 子方程式为Mn+Cu2+  Mn2++Cu,C正确;Mn可以把Cu从CuSO4溶液中置换出来,说明Mn的金属活动性 比Cu强,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.磷元素的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种。已知:H3PO4+3NaOH(过量)   Na3PO4+3H2O;H3PO3+2NaOH(过量)  Na2HPO3+2H2O;H3PO2+NaOH(过量)  NaH2PO2+H2O。 下列说法错误的是 ( ) A.上述三个反应均不属于氧化还原反应 B.Na3PO4、Na2HPO3、NaH2PO2均属于正盐 C.Na2HPO3溶液中滴加少量盐酸,发生反应的离子方程式为H++HP   H2P  D.能使酚酞试液变红的溶液中,H2P 、S 、K+、Cl-一定能大量共存 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　三个反应均为酸碱中和反应,无元素化合价变化,不属于氧化还原反应,A正确;三个反应中NaOH 均过量,则生成的Na3PO4、Na2HPO3、NaH2PO2均为正盐,B正确;HP 与少量H+结合生成H2P ,Na2 HPO3溶液中滴加少量盐酸,发生反应的离子方程式为H++HP   H2P ,C正确;能使酚酞试液变红 说明溶液呈碱性,H2P 与OH-反应生成HP 和水,不能大量共存,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 8.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加一定浓度的NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线 如图所示。下列分析不正确的是 ( ) A.AB段导电能力下降是由于溶液中Ba2+和OH-的量减小 B.C点发生反应的离子方程式:OH-+H+  H2O 　D     C.D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、S  D.V1、V2的关系为V1∶V2=2∶5 第1讲　描述运动的基本概念 解析　向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,依次发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2  BaSO4↓+NaOH+ H2O、NaHSO4+NaOH  Na2SO4+H2O。AB段发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2  BaSO4↓+NaOH+ H2O,导电能力下降是由于溶液中Ba2+和OH-的量减小,A正确;C点发生的反应为NaHSO4+NaOH  Na2SO4+H2O,离子方程式为OH-+H+  H2O,B正确;D点NaHSO4和NaOH恰好完全反应,所以溶液中存在 的离子主要是Na+、S ,C正确;加入NaHSO4溶液体积为V1 mL时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2  BaSO4↓+NaOH+H2O,加入NaHSO4溶液体积为V2 mL时发生的总反应为2NaHSO4+Ba(OH)2  BaSO4↓+ Na2SO4+2H2O,所以V1、V2的关系为V1∶V2=1∶2,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 9.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.氧化性:Cl2>Fe3+>I2,向FeI2溶液中通入过量Cl2:2I-+Cl2  I2+2Cl- B.向二元弱酸H2C2O4溶液中滴入足量澄清石灰水:C2 +Ca(OH)2  CaC2O4↓+2OH- C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2  2HClO+CaCO3↓ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC +Ca2++OH-  CaCO3↓+H2O 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　当Cl2过量时,既氧化I-也氧化Fe2+,离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2  2Fe3++6Cl-+2I2,A错误;H2C2O4 为二元弱酸,与澄清石灰水反应的离子方程式为H2C2O4+Ca2++2OH-  CaC2O4↓+2H2O,B错误;向 Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2有碳酸氢钙生成,C错误。 第1讲　描述运动的基本概念 10.四种元素X、Y、Z、W对应单质的氧化性依次为W2>Z2>X2>Y2,且对应的阴离子均为-1价。下列说 法错误的是 ( ) A.2NaZ+Y2  2NaY+Z2可以发生 B.阴离子还原性:Y->X->Z->W- C.Z2与Y-在水溶液中不能大量共存 D.向溶质个数相等的NaX和NaY的混合溶液中通入W2,W2先氧化Y- 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据氧化性:Z2>Y2,Y2无法将Z-氧化为Z2,该反应不能发生,A错误;单质氧化性越强,对应阴离子的 还原性越弱,故阴离子还原性:Y->X->Z->W-,B正确;Z2的氧化性强于Y2,会把Y-氧化成Y2,因此不能大量共 存,C正确;W2的氧化性最强,通入NaX和NaY的混合液中,优先氧化还原性最强的Y-,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 11.用Ni/CaO为催化剂实现CO2的捕获与转化,可减少CO2排放并实现资源利用,其原理示意图如下。 已知:CH4中氢元素为+1价。 下列说法正确的是 ( ) A.捕获CO2的反应属于氧化还原反应 　D     B.在转化反应中,C元素被氧化 C.在转化反应中,每生成1个CH4分子,转移4个电子 D.上述CO2的捕获与转化的总反应为CO2+4H2  CH4+2H2O 第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知,捕获CO2的反应为CO2与CaO反应生成CaCO3,反应中没有元素的化合价发生变化,不 属于氧化还原反应,A错误;在转化反应中,C元素的化合价从+4价降低为-4价,C元素被还原,每生成1个 CH4分子,转移8个电子,B、C错误;由题图可知,在催化剂作用下CO2与氢气反应生成CH4和水,总反应的 化学方程式为CO2+4H2  CH4+2H2O,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 12.有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实 验(所加试剂均足量): 则下列说法正确的是 ( ) A.原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2 B.KCl是否存在无法确定,需进一步实验确定 　A     C.白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物 D.原粉末中可能有CuSO4 第1讲　描述运动的基本概念 解析　固体粉末加水溶解后过滤,有能够完全溶于稀HNO3的滤渣,该滤渣可能是BaCO3或CuCO3,即原 粉末中一定含Na2CO3;滤液中加稀硫酸生成的白色沉淀甲为BaSO4,即原粉末中一定含Ba(NO3)2,则一定 无CuSO4;滤液中含Ba2+,则肯定没有C ,滤液中加AgNO3溶液,生成的白色沉淀乙应为AgCl,即原粉末 中含KCl。由上述分析可知,原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2,一定没有CuSO4,A项正确,B、D 项错误;白色沉淀乙是AgCl,C项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 13.天然气是应用广泛的燃料,但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化 脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1∶2 B.过程乙发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+  4Fe3++2H2O 　D     C.脱硫过程中发生的总反应为2H2S+O2  2S↓+2H2O D.脱硫过程需不断添加Fe2(SO4)3溶液 第1讲　描述运动的基本概念 解析　过程甲中,H2S与Fe3+反应:H2S+2Fe3+  S↓+2Fe2++2H+,氧化产物(S)与还原产物(Fe2+)的化学计 量数之比为1∶2,A正确;过程乙中Fe2+被O2氧化为Fe3+,酸性条件下离子方程式为4Fe2++O2+4H+  4Fe3+ +2H2O,B正确;由过程甲与过程乙的反应可知总反应为2H2S+O2  2S↓+2H2O,C正确;由题图可知, Fe2(SO4)3在过程甲中被消耗,在过程乙中又生成,Fe2(SO4)3可循环使用,无需不断添加,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 14.根据表中信息判断,下列说法不正确的是 ( ) 　D     序号 反应物 生成物 ① Mn 、Cl-…… Cl2、Mn2+…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… A.第①组反应中生成Cl2分子数目与转移电子数之比为1∶2 B.第②组反应中Cl2氧化Fe2+而未氧化Br- C.第③组反应的其余产物为H2O和O2 D.氧化性由强到弱的顺序为Mn >Cl2>Fe3+>Br2 第1讲　描述运动的基本概念 解析　第①组反应中,Cl-被氧化为Cl2,氯元素化合价由-1价升高为0价,生成1个Cl2分子,转移2个电子,则 生成Cl2分子数目与转移电子数之比为1∶2,A正确;第②组反应中生成物为FeCl3、FeBr3,说明Cl2氧化Fe2 +而未氧化Br-,B正确;第③组反应中KMnO4→MnSO4,锰元素化合价由+7价降低为+2价,根据得失电子守 恒,H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据H原子守恒可知还生成水,C正确;氧化剂的氧化性强于氧化 产物的氧化性,由第①组反应可知氧化性:Mn >Cl2,由第②组反应可知氧化性:Cl2>Fe3+,氯气氧化Fe2+而 未氧化Br-,说明还原性:Fe2+>Br-,则氧化性:Br2>Fe3+,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示 方案制备高铁酸钾,下列说法不正确的是( )   A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6,具有强氧化性 B.由该流程发生的反应可推测:Na2FeO4的氧化性强于NaClO C.由制备高铁酸钾的原理:Na2FeO4+2KOH  K2FeO4↓+2NaOH,推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸 钾的溶解度 D.反应2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-  2Fe +3Cl-+5H2O中,每生成2个Fe 时,转移6个电子 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　高铁酸钾(K2FeO4)中钾元素为+1价、氧元素为-2价,设铁元素的化合价为x,由化合物中各元素 正、负化合价代数和为0可得:2×(+1)+x+4×(-2)=0,解得x=+6,+6价的铁元素处于高价态,易得到电子,具 有强氧化性,A正确;制备Na2FeO4时,铁元素由+3价被氧化为+6价,则氧化剂为NaClO,Na2FeO4是氧化产 物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,故NaClO的氧化性强于Na2FeO4,B错误;反应Na2FeO4+2KOH  K2FeO4↓+2NaOH为复分解反应,K2FeO4以沉淀形式析出,说明在该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4, C正确;反应中铁元素由Fe(OH)3中+3价升高到Fe 中+6价,则每生成2个Fe 时转移6个电子,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 二、非选择题(本题共4小题,共55分) 16.(16分)科学家在研究化学物质时常对其进行分类,以便对同类物质的性质进行深入研究,物质分类及 转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。有下列物质:①气态HCl;②硝酸钾溶液;③铜;④Na2O固体; ⑤Ba(OH)2固体;⑥K2CO3固体;⑦二氧化碳;⑧乙醇(C2H5OH)。回答下列问题: (1)属于盐的是______(填序号,下同),属于碱性氧化物的是______。 (2)写出过量①的水溶液和⑥的水溶液反应的化学方程式:____________________________________,此 反应的基本反应类型为______________。 (3)③在氧气、水以及⑦的共同作用下会化合生成一种绿色物质[Cu2(OH)2CO3],化学方程式为______ ____________________________________________________,该生成物属于______(填“碱”或“盐”),它与稀硫酸反应的化学方程 式为_________________________________________。 　Cu2(OH)2CO3+2H2SO4  2CuSO4+CO2↑+3H2O     　盐     O2+CO2+H2O  Cu2(OH)2CO3     　2Cu+ 　复分解反应     　2HCl+K2CO3  H2O+CO2↑+2KCl     　④     　⑥     第1讲　描述运动的基本概念 (4)分类方法应用比较广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中使用分类的方法处理问题, 可以做到举一反三,还可以做到由此及彼。 ①由CO2+Ca(OH)2  CaCO3↓+H2O,可得SO3与澄清石灰水反应的化学方程式为__________________ ______________。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐,由NaHCO3+HCl  NaCl+H2O+CO2↑及 NaHCO3+NaOH  Na2CO3+H2O,可得常温下,NaHS溶液分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式 为________________________________________________________________。 　NaHS+HCl  H2S↑+NaCl、NaHS+NaOH  Na2S+H2O     CaSO4↓+H2O     　SO3+Ca(OH)2  第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子组成的化合物,⑥K2CO3固体由K+与C 组成, 属于盐;碱性氧化物是与酸反应只得到一种盐和水的化合物,④Na2O固体与酸反应,只生成一种盐和水, 属于碱性氧化物。 (2)过量的盐酸和K2CO3溶液反应的化学方程式为K2CO3+2HCl  2KCl+CO2↑+H2O,该反应属于复分 解反应。 (3)铜在氧气、水以及二氧化碳的共同作用下会化合生成一种绿色物质[Cu2(OH)2CO3],化学方程式为 2Cu+O2+H2O+CO2  Cu2(OH)2CO3;Cu2(OH)2CO3属于盐,它与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 +2H2SO4  2CuSO4+CO2↑+3H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 (4)①由CO2+Ca(OH)2  CaCO3↓+H2O可知酸性氧化物与碱反应,可生成对应的盐和水,SO3为酸性氧 化物,可与澄清石灰水反应生成CaSO4和水,反应的化学方程式为SO3+Ca(OH)2  CaSO4↓+H2O。 ②NaHCO3为酸式盐,可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,也可与氢氧化钠反应,生成碳酸钠和水。 NaHS为酸式盐,与盐酸反应生成硫化氢、氯化钠,与氢氧化钠反应生成硫化钠和水。 第1讲　描述运动的基本概念 17.(11分)氧化还原反应是一类重要的化学反应,对生产和生活同时具有正、负两个方面的影响。如果 我们能够掌握化学变化规律,就有可能做到趋利避害,使之更好地为社会发展服务。 (1)下列过程涉及氧化还原反应的是_____________。 ①高炉炼铁　②钢铁的锈蚀　③食物的腐败　④植物的光合作用 ⑤钟乳石的形成　⑥卤水点豆腐 (2)酸性工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2 ),必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2 O)为处理剂,请将该反应的离子方程式补充完整并配平(横线上填配平数字,方框内填微粒化学式)。 ______Fe2++______Cr2 +_______  ______ +______Cr3++______ 　7     　2     　6     　14     　1     6 　①②③④     H+ Fe3+ H2O 第1讲　描述运动的基本概念   ①反应过程Ⅱ中,铁元素的化合价未发生变化,则M的化学式为_______。 ②根据图示信息,写出反应过程Ⅰ的离子方程式:_____________________________________。 ③写出在酸性条件下,O2氧化Fe2+的离子方程式:_____________________________。 　4Fe2++O2+4H+  4Fe3++2H2O     　4Fe(NO)2++O2+4H+  4Fe3++4NO+2H2O     　NO     (3)某反应的机理如图所示。 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)①高炉炼铁的主要反应是Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2,有元素化合价发生改变,涉及氧化还原 反应,符合题意;②钢铁的锈蚀即铁在潮湿的空气中,与O2、H2O反应生成铁锈,有元素化合价发生改变, 涉及氧化还原反应,符合题意;③食物的腐败即食物被空气中的氧气氧化变质,有元素化合价发生改变, 涉及氧化还原反应,符合题意;④植物的光合作用即CO2和H2O经过植物光合作用生成有机物和O2,有元 素化合价发生改变,涉及氧化还原反应,符合题意;⑤钟乳石的形成没有元素化合价发生改变,不涉及氧 化还原反应,不符合题意;⑥卤水点豆腐利用的是胶体的聚沉,属于物理变化,不符合题意。 (2)已知反应中Cr2 转化为Cr3+,铬元素的化合价降低,则Fe2+转化为Fe3+,废水呈酸性,该反应的离子方程 式为Cr2 +6Fe2++14H+  2Cr3++6Fe3++7H2O。 (3)①反应过程Ⅱ中,铁元素的化合价未发生变化,则M的化学式为NO。②M为NO,则反应过程Ⅰ的离子 方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+  4Fe3++4NO+2H2O。③Fe2+在酸性条件下被O2氧化为Fe3+,根据得失电子 守恒、原子守恒和电荷守恒可得离子方程式为4Fe2++O2+4H+  4Fe3++2H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 18.(12分)根据所学知识回答下列问题: Ⅰ.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的 NaNO3固体,实验流程如图所示:   第1讲　描述运动的基本概念 (1)沉淀A是BaSO4和__________(填化学式)。 (2)过程②涉及的离子反应是___________________。 (3)过程①②③中均进行的分离操作是_______(填操作名称)。 (4)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_______________。 Ⅱ.某河道两旁有甲、乙两厂,甲厂排放的废水中含有下表离子中的三种,乙厂排放的废水中含有下表 离子中的另外三种。 　除去Ba2+、Ag+     　过滤     　Ag++Cl-  AgCl↓     　BaCO3     阳离子 K+、Ag+、Fe3+ 阴离子 Cl-、OH-、N  第1讲　描述运动的基本概念 已知:OH-与Ag+不能大量共存。 (5)经检测,甲厂排放的废水呈碱性,故甲厂排放的废水中所含的离子为_______________。 (6)如果在乙厂排放的废水中加入一定量的铁粉,可以回收其中的_______(填元素符号),涉及的离子反应 为______________________。 　Fe+2Ag+  2Ag+Fe2+     　Ag     　OH-、Cl-、K+     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)由实验流程图可知,加入过量Ba(NO3)2溶液,得到的沉淀A为BaSO4和BaCO3的混合物。(2)溶 液1中的Cl-与Ag+反应生成AgCl,离子方程式为Ag++Cl-  AgCl↓。(3)过程①②③中均得到溶液和沉 淀,进行的分离操作为过滤。(4)①中Ba2+过量,②中Ag+过量,Ba2+、Ag+均能和C 反应生成沉淀,③中加 入过量的Na2CO3溶液能除去Ba2+、Ag+。(5)甲厂排放的废水呈碱性,则甲厂排放的废水中一定含OH-,不 含Ag+、Fe3+,且Ag+和Cl-应在不同废水中,故甲厂排放的废水中所含离子为OH-、Cl-、K+。(6)乙厂排放 的废水中含Ag+、Fe3+、N ,向其中加入一定量铁粉,能回收金属Ag,涉及的离子反应为Fe+2Ag+  2Ag+Fe2+。 第1讲　描述运动的基本概念 19.(16分)数字化实验在化学研究中发挥了重要的作用。 (1)某实验小组探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应(实验一)。将电脑、数字化实验中压强传感器通 过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连,迅速注入80 mL 40%的氢氧化钠溶液。得到实验压强变化 如曲线A。   第1讲　描述运动的基本概念 ①仪器甲的名称是_________,曲线A的变化趋势可能是二氧化碳与氢氧化钠反应造成的也可能是 ______________________造成的。 ②为了更科学地判断二氧化碳与氢氧化钠溶液发生的反应,还需用80 mL________(填试剂名称),做 　蒸馏水     　CO2溶于水且与水反应     　圆底烧瓶     同样的实验得曲线B,这样做的目的是_________________________________。 (2)实验一能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验 (实验二): 　排除CO2溶于水且与水反应的干扰     实验步骤 实验现象 实验A:向稀氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳,然后滴加氯化钡溶液 没有沉淀产生 实验B:向稀氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳,然后滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 第1讲　描述运动的基本概念 ①实验A中发生反应的离子方程式是_________________。 ②实验B中产生白色沉淀的离子方程式是____________________。 ③为确定反应产物能否将氯化钡溶液换成澄清石灰水?_______(填“能”或“不能”),理由是____ __________________________________________________。 由实验一、二说明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应,且随着通入二氧化碳的量不同反应的产物不同。 Na2 CO3与NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀     　不能     　Ba2++C   BaCO3↓     　CO2+OH-  HC      第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)①仪器甲的名称是圆底烧瓶;气体压力减小,可能有两个原因:一是二氧化碳与氢氧化钠反应; 二是二氧化碳溶于水且与水反应。②要用蒸馏水做对比实验,排除气体压力减小是二氧化碳溶于水且 与水反应造成的,所以还需用80 mL蒸馏水做同样的实验得曲线B。(2)①向稀氢氧化钠溶液中通入足 量二氧化碳,然后滴加氯化钡溶液,没有沉淀产生,说明稀氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸 氢钠,离子方程式为CO2+OH-  HC ;②向稀氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳,然后滴加氯化钡溶 液,产生白色沉淀碳酸钡,说明稀氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸钠;③Ca(OH)2与 Na2CO3、NaHCO3均能反应产生CaCO3白色沉淀,不能鉴别Na2CO3和NaHCO3。 第1讲　描述运动的基本概念 $