1.3.1 氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统呈现其定义、特征、本质及电子转移表示方法，通过生活生锈现象导入，回顾初中基本反应类型，以思考题衔接，搭建从初中到高中的认知支架，引导学生逐步深入。 其亮点在于以化学观念为统领，从宏观化合价升降到微观电子转移构建认知，结合科学史话培养科学态度，通过典例分析和双线桥法训练提升科学思维，实例丰富。学生能深化理解，教师可高效教学。

第三节 氧化还原反应 课时1 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 课堂思考 你知道吗？ 你能用化学知识来解释一下生活中的现象吗？ 苹果生“锈”了 金属生锈了 为什么会生锈？ 发生了氧化还原反应 Fe 与 O2和H2O共同反应（铁被氧化，氧气被还原）→ 生成Fe2O3 课堂思考 请你回忆！ 初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？ 2CO + O2 = 2CO2 CaCO3 = CaO + CO2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 化学反应的分类 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2属于基本反应类型中的哪一种? △ 高温 3 课堂思考 你知道吗？ 回顾初中所学，你知道拉瓦锡燃烧氧化学说吗？ 1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说（即燃烧是物质与氧气的反应）后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。 （课本25页科学史话） 多角度认识氧化还原反应 探究学习 2CuO + C 2Cu + CO2 高温 得氧元素，发生氧化反应 失氧元素，发生还原反应 C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 5 氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 注意：一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。 多角度认识氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2 高温 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 CuO C 还原反应 CO2 Cu CO Fe Fe2O3 CO2 氧化反应 还原反应 氧化反应 失氧 被还原 得氧 被氧化 失氧 被还原 得氧 被氧化 氧化反应 还原反应 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出了化合价的概念。逐步完善后，人们从化合价角度重新认识了氧化还原反应。人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。 （课本25页科学史话） 多角度认识氧化还原反应 多角度认识氧化还原反应 碳元素化合价_____，被 ，发生_____反应。 高温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO + C 2Cu + CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 铜元素化合价_____，被 ，发生_____反应。 降低 还原 升高 氧化 化合价降低 化合价升高 (失氧)被还原 (得氧)被氧化 (失氧)被还原 (得氧)被氧化 还原 氧化 所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应 结论：化合价升高——氧化反应 化合价降低——还原反应 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 多角度认识氧化还原反应 高温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO + C 2Cu + CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 化合价降低 化合价升高 (失氧)被还原 (得氧)被氧化 (失氧)被还原 (得氧)被氧化 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 ②还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应 ①氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降 氧化反应 还原反应 典例精讲 【例】判断以下反应是否是氧化还原反应?是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu +2 0 +2 0 +6 -2 +6 -2 是 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 不存在得失氧，有化合价升降。 2H2O2 = 2H2O + O2↑ -1 -2 0 NaOH + HCl = NaCl + H2O -1 -1 +1 +1 +1 +1 +1 -2 -2 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 不是 是 存在得失氧，有化合价升降 不存在得失氧，没有化合价升降 氧化还原反应 判断 看反应前后是否有元素化合价的变化。 11 【例】 下列反应是否属于氧化还原反应？ 　　 +4 -1 +2 0 +5 -1 0 氧化还原反应 非氧化还原反应 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 根据是否有 化合价变化 （判断依据） 典例精讲 Δ ①MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ②2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ ③Na + Cl2 = 2NaCl ④2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 Δ Δ MnO2 ↑ 【例】 下列反应是否属于氧化还原反应？ 　　 +4 -1 +2 0 氧化还原反应 典例精讲 ①MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Δ 酸的“成盐”作用——酸中的 H⁺ 被金属或阳离子取代，生成盐，这个过程就叫做酸显示了酸性。 判断：金属钠与氯气在加热条件下生成氯化钠的反应属于氧化还原反应吗？ 根据氯化钠的形成分析，是什么原因导致元素的化合价发生变化？ 多角度认识氧化还原反应 2Na + Cl2 = 2NaCl Δ 0 0 +1 -1 化合价升高，失电子，发生氧化反应 宏观辨识 微观探析 化合价降低，得电子，发生还原反应 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 化合价升降的原因：①电子的得失 氧化反应(化合价升高)的实质是原子失去电子的过程。 还原反应(化合价降低)的实质是原子得到电子的过程。 多角度认识氧化还原反应 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 2Na + Cl2 = 2NaCl Δ 0 0 +1 -1 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl +17 +11 Cl- Na+ 失去一个e- 得到一个e- 重点：高失氧 低得还 金属单质只能失去电子，被氧化， 不可能得到电子。 H Cl H Cl δ+ δ- H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 多角度认识氧化还原反应 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 化合价升降的原因：②共用电子对的偏移 H Cl 均不容易失去e- 共用电子对 偏向Cl，偏离H +17 +1 +1 -1 +1 +17 氧化反应(化合价升高)的实质是电子对偏离的过程。 还原反应(化合价降低)的实质是电子对偏向的过程。 2Na + Cl2 = 2NaCl Δ 0 0 +1 -1 Na化合价升高，失去电子，发生氧化反应 Cl化合价降低，得到电子，发生还原反应 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 0 0 +1 -1 H化合价升高，电子对偏离，发生氧化反应 Cl化合价降低，电子对偏向，发生还原反应 多角度认识氧化还原反应 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 ②还原反应：得到电子(或电子对偏向)的反应 ①氧化反应：失去电子(或电子对偏离)的反应 氧化还原反应的本质： 有电子转移(得失或偏移) 多角度认识氧化还原反应 氧化还原反应 元素化合价的升降 （宏观特征） 电子转移 （微观本质） 电子的得失 共用电子对的偏移 看得见 看不见 重点：高失氧 低得还 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应 多角度认识氧化还原反应 为什么一个是特征，一个是本质？ 化合价的升降的根本原因： 因为微观电子的转移，所以宏观表现出的特征就是化合价的升降。 是因为电子的转移。 多角度认识氧化还原反应 重点：高失氧 低得还 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应 重点：还原剂高失氧氧 氧化剂低得还还 还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物 氧化剂化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物 典例精讲 【例】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　 ) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 C 22 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 反应类型 结论 化合反应（A+B=AB） 分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B） 复分解反应（AB+CD=AD+CB） 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 有单质参与的化合反应属于氧化还原反应 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 置换反应全部属于氧化还原反应 复分解反应全部属于非氧化还原反应 23 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 有单质参与或生成的反应一定属于氧化还原反应吗？ 雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能使空气中的部分氧气转变成臭氧。 臭氧的产生 3O2 = 2O3 放电 臭氧O3 同素异形体的转化 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 燃烧反应一定属于氧化还原反应，但是煅烧反应不一定。 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 置换反应 氧化还原反应 化合反应 分解反应 复分解反应 典例精讲 【例】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是（ ） A．Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl B．2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑ + H2O C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)3 D．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 A 28 课堂思考 请你思考！ 如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？ 29 双线桥法 难点！ 得到2 × 3e- +3 0 0 +3 失去2 × 3e- ①标价态：“标化合价”标出变化元素的化合价 ②连双线：箭头总是从反应物指向生成物同种元素 ③注得失：得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 a × b e- 1.氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法 难点——“得”“失”电子数目判断 单个Fe原子得到3个电子 两个Fe原子 单个Al原子失去3个电子 两个Al原子 +3 0 0 +3 得到2x3e-，化合价降低，被还原 失去2x3e-，化合价升高，被氧化 双线桥法 1.氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法 高失氧 低得还 ③注得失：得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 a × b e- 上节课学到了什么？ 多角度认识氧化还原反应 氧化还原反应 元素化合价的升降 （宏观特征） 电子转移 （微观本质） 电子的得失 共用电子对的偏移 看得见 看不见 重点：还原剂高失氧氧 氧化剂低得还还 还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物 氧化剂化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 置换反应 氧化还原反应 化合反应 分解反应 复分解反应 题组二　与四种基本反应类型的关系 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是(　　) D 9.实验室中利用下列方法制取氧气: 1∶1 (3)H2O2分解：2H2O2 2H2O+O2↑, 此反应中被氧化与被还原元素的质量比为　　　　。 能力提升 10.(2024·汕头高一期中)我国化学家用氧化铟(In2O3)负载的Ag催化剂实现了CO2加氢制备CH3OH,原理如图所示。关于该反应的说法错误的是(　　) D 14.(2024·自贡蜀光中学高一月考)按要求回答以下问题。 第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 下列对上述反应的叙述中正确的是　　　　(填序号)。  ①两步均为氧化还原反应 ②第二步NH4NO2仅发生氧化反应 ③第二步NH4NO2发生了分解反应 ④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原 ⑤第二步反应中被氧化又被还原的都是氮元素 A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤ D 1.氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法 双线桥法的注意事项： (2)必须注明“得到”或“失去”； (3)电子转移数用a×be-形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； (4)被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 (1)反应物指向生成物，箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ①标价态：标出变化元素的化合价 ②连双线 ③注得失 步骤： 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法——单线桥法 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 2e- ①标价态：标出变化元素的化合价 ②连单线 ③注数目 单线桥法的注意事项： (1)不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移总数目； (2)要用箭头标明电子转移的方向； (3)箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 步骤： 典例精讲 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 失去 2 × e- 得到 2 × e- 失去 2 × e- 得到 2 × e- 【例】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 典例精讲 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得到 1 × 2 e- 失去 2 × e- 0 -1 +1 失去 e- 得到 e- 歧化反应 歧化反应，又称自身氧化还原反应，是指同一种物质中的同一种元素， 在化学反应中一部分原子化合价升高，另一部分原子化合价降低的反应。 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 1、在氧化还原反应中，反应物要么发生还原反应，要么发生氧化反应。（ ） 2、在氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原。（ ） 典例精讲 0 -1 +1 失去 e- 得到 e- 歧化反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 【例】 下列反应是否属于氧化还原反应？ 　　 +4 -1 +2 0 氧化还原反应 典例精讲 ①MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Δ 酸的“成盐”作用——酸中的 H⁺ 被金属或阳离子取代，生成盐，这个过程就叫做酸显示了酸性。 ②KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 单线桥法 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法——单线桥法 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 2e- ①标价态：“标化合价”标出变化元素的化合价 ②连单线：箭头从反应物失电子元素指向得电子元素 ③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失 单线桥法 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法——单线桥法 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 2e- 单线桥法的注意事项： (1)不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； (2)要用箭头标明电子转移的方向； (3)箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 典例精讲 0 0 +1 -1 2 e- 【例】用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 +2 0 0 +1 2 e- ①标价态：“标化合价”标出变化的元素化合价 ②连单线：箭头从反应物失电子元素指向得电子元素 ③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失 典例精讲 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 2 e- -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 +2 -2 0 0 +4 -2 4 e- 6 e- ①标价态：“标化合价”标出变化的元素化合价 ②连单线：箭头从反应物失电子元素指向得电子元素 ③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失 课堂小结 氧化还原反应 定 义 特 征 本 质 两个一定，两个可能 反应前后有元素化合价的升降（宏观特征） 电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）（微观本质） 关 系 氧化反应和还原反应同时发生的化学反应 表示 双线桥法和单线桥法 49 典例精讲 【例】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　 ) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 C 课本27 练习题4、5、6 ①②③ ③ ④ ①② C 50 随堂演练 1．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．氧化还原反应的实质是电子的转移 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 B 2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法 正确的是（ ） ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应　 ④元素Y发生还原反应． A．①② B．③④ C．②③ D．①④ D 51 3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (　　） B 随堂演练 52 4　 4.根据下列两个氧化还原反应回答问题 随堂演练 53 典例精讲 -2 +4 0 失去 2 × 2e- 得到 4e- 归中反应 +6 0 -2 +4 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑ + 2H2O 失去 2e- 最低价 最高价 中间价 中间价 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，反应前后化合价变化满足“邻近原则”。 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 得到 2e- 归中反应是指在化学反应中，同一元素的不同化合价态，向中间靠拢，生成同一价态物质的氧化还原反应。 下课，同学们！ Lavf58.30.100 A.4Na+O2=2Na2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C.4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 A.H2发生了氧化反应 B.Ag反应前后质量不变、化学性质不变 C.该反应方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O D.每转移3个电子生成1个CH3OH 第二步:NH4NO2N2↑+2H2O $