精品解析：福建省莆田市荔城区莆田第十五中学2025-2026学年高三上学期期中化学试题

莆田十五中2025-2026学年上学期高三化学期中测试卷 (时间75分钟 满分100) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 一、单选题(每题4分，共15题，共45分) 1. 天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A. 海水可经蒸馏制备淡水 B. 海水经氯气氧化可直接得到液溴 C. 海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D. 用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏法通过蒸发和冷凝分离水和盐分，正确制备淡水，A正确； B．海水中的需经氧化生成，但需进一步蒸馏或萃取才能得到液溴，不能直接获得，B错误； C．海水晒盐通过蒸发水分使结晶析出，属于蒸发结晶过程，C正确； D．离子交换膜电解溶液时，阴极区生成并富集，得到烧碱溶液，D正确； 故答案选B。 2. 侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.3NA B. 标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为0.2NA C. 2L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中，NH数目为NA D. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移电子数目为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3晶体中含有1个Na+和1个，0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.2NA，A错误； B．CO2中含有2个碳氧双键，含有2个σ键，标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，含有σ键数目为0.2NA，B正确； C．在水溶液中会发生水解，2L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中，NH数目小于NA，C错误； D．N2与H2反应生成NH3的过程是可逆的，1molN2与足量H2充分反应生成NH3的物质的量小于2mol，转移电子数目小于6NA，D错误； 故选B。 3. 利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 消耗，生成的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要 D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式正确的是 A. Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. FeCl3溶液与Cu反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe C. CaCO3与CH3COOH溶液反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与H2O反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A项正确； B．FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B项错误； C．CaCO3与CH3COOH溶液反应的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C项错误； D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故D项错误； 故本题选A。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO B. 0.1mol•L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO C. 含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NO D. 无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，氢离子与次氯酸根离子结合成弱酸HClO，不能大量共存，故A项不符合题意； B．0.1mol•L-1BaCl2溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故B项符合题意； C．含大量的溶液中，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，故C项不符合题意； D．无色溶液中，含铁离子溶液为黄色，且铁离子与硫氰根离子络合溶液变为血红色，不能大量共存，故D项不符合题意； 故答案为B。 6. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 【答案】D 【解析】 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。 【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确； C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确； D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误； 选D。 7. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【详解】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 8. 已知X、Y、Z、W、N为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X、W的原子序数之和等于与的原子序数之和，与同主族，是的相邻元素，元素与能组成两种阴、阳离子个数比相同的常见化合物和。下列叙述错误的是 A. 简单氢化物的还原性： B. 在短周期主族元素中，的原子半径最大 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应有生成 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、N为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，元素与能组成两种阴、阳离子个数比相同的常见化合物和，X是O、Y是Na，与同主族，W是S元素，是的相邻元素，N是Cl元素；X、W的原子序数之和等于与的原子序数之和，Z是Al元素。 【详解】A．元素非金属性O>Cl>S，元素非金属性越强，氢化物的还原性越弱，简单氢化物的还原性：H2S>HCl>H2O，故A错误； B．Y为Na，在短周期主族元素中，Na的原子半径最大，故B正确； C．元素非金属性S<Cl，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性强于H2SO4，故C正确； D． Al与NaOH溶液发生反应2Al + 2NaOH + 6H2O →2+ 3H2↑，故D正确； 选A。 9. 玫瑰精油成分之一的某有机物结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该分子所有碳原子共平面 C. 该物质可发生氧化反应 D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．由分子结构可知，该物质的分子式为，A正确； B．该分子中含多个直接相连饱和碳原子，饱和碳原子为四面体形，则所有碳原子不可能共平面，B错误； C．该分子中含碳碳双键，则能被氧化，C正确； D．该分子中含碳碳双键，能和溴单质加成使得溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选B。 10. 硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是 A. 反应①中生成的具有漂白性，可漂白溴水 B. 反应③中S既是氧化剂，又是还原剂 C. 反应②中若足量，就会生成 D. 反应④是非氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中生成的具有漂白性，但使溴水褪色体现的是的还原性，故A错误； B．反应③是亚硫酸钠与S发生的归中反应，S做还原剂，故B错误； C．反应②中若足量，与反应得到酸式盐，故C正确； D．反应④生成S，存在价态改变，是氧化还原反应，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 完成以下填空。 （1）Fe2+的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：___________________________。 （2）向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色。反应的离子方程式：____________________。 （3）写出软锰矿与浓盐酸制备氯气的离子方程式：_____________________。 （4）检验银离子所需的试剂：_________________。 （5）写出精炼铜中阴极的电极反应式：_________________。 （6）金属钴在元素周期表中的位置：_________________。 【答案】（1） （2） （3） （4）稀硝酸、盐酸（或可溶性氯化物溶液） （5） （6）第四周期第Ⅷ族 【解析】 【小问1详解】 酸性条件下作氧化剂，将氧化为，自身被还原为。共失，中2个共得，得失电子守恒后结合电荷、原子守恒配平和的系数：。 【小问2详解】 酸性条件下为强氧化剂，从+7价降到+2价得，每个被氧化为失，根据得失电子守恒确定系数为5、系数为1，再结合电荷、原子守恒配平其余物质，。 【小问3详解】 软锰矿主要成分为，加热时与浓盐酸反应，为氧化物不拆，浓盐酸拆为和。得，2个被氧化为失，结合守恒配平，标注加热条件和气体符号，。 【小问4详解】 与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，先加稀硝酸排除等干扰离子，再加氯化物试剂，若产生白色沉淀即可证明存在。 【小问5详解】 精炼铜时阴极为纯铜，发生还原反应，电解液中的在阴极得电子生成铜单质附着在阴极上，据此写出电极反应式，。 【小问6详解】 原子序数为27，核外有4个电子层，价电子排布为，属于过渡元素，对应周期表位置为第四周期第Ⅷ族。 12. 碳酸锰()是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、等元素)制备，工艺如图所示。 已知：①25℃时，，； ②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如表： 金属离子 开始沉淀的 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子排布式为____________，的空间构型为____________。 （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是__________________________________。 （3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为______________________。 （4）“调”除铁、铝元素，溶液的范围应调节为：______≤＜6.2，滤渣2的主要成分是________________(填化学式)。 （5）除杂的目的是为了除去和，若除杂后的滤液中，则 c(Zn2+)=____________mol/L。 （6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为_____________________。 【答案】（1） ①. ②. 平面三角形 （2）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （3） （4） ①. 4.7 ②. 、 （5） （6） 【解析】 【分析】流程图显示，硫化锰矿和二氧化锰粉先在硫酸中浸取，锰及可溶性杂质进入溶液；随后利用二氧化锰把亚铁离子氧化为铁离子，再用氨水调节酸碱性，使铁、铝转化为氢氧化物沉淀，而锌、镍和锰仍留在溶液中。加入硫化钠后，锌、镍以硫化物形式被除去；最后加入碳酸氢铵，使锰离子生成碳酸锰沉淀。该物料转化关系是各除杂步骤、酸碱度范围和离子方程式的共同依据。 【小问1详解】 锰原子的核外电子排布为，故其价电子排布式为。碳酸根离子中中心碳原子周围有3个成键电子对且无孤电子对，价层电子对互斥后呈平面三角形； 【小问2详解】 粉碎使硫化锰矿颗粒变小，增大固体与浸取液的接触面积，从而加快浸取反应速率，并使浸取更充分、提高浸取率； 【小问3详解】 酸性溶液中，二氧化锰得到2个电子生成锰离子，每个亚铁离子失去1个电子生成铁离子；按电子守恒配平后为。该式的原子数和电荷均守恒； 【小问4详解】 氧化步骤已将亚铁离子转化为铁离子。由表中数据，铝离子在酸碱度为4.7时沉淀完全，铁离子在酸碱度为2.8时沉淀完全，因此下限取4.7；为避免锌离子开始沉淀，上限应小于6.2。此时滤渣2的主要成分为和； 【小问5详解】 除杂后的滤液与硫化锌、硫化镍沉淀达到平衡时，两种沉淀所对应的硫离子浓度相同，因此，故填入的数值为； 【小问6详解】 加入碳酸氢铵后，锰离子与碳酸氢根离子反应，生成碳酸锰沉淀，同时放出二氧化碳并生成水：。 13. 某种废弃电子元器件的主要成分为CuS、BeO，还含有少量的FeS、等，实验室中以其为原料提取金属Be和胆矾的工艺流程如图。 已知：常温下，题述条件下有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 金属阳离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 2.2 5.8 4.2 沉淀完全的pH 3.2 8.8 7.7 回答下列问题： （1）基态Fe、Cu原子核外未成对电子数之比为_______________。 （2）滤渣1的主要成分为FeS，还有__________________。 （3）滤液1的主要成分为___________。工业上可电解和NaCl熔融混合物制备金属Be，其原因是_____________________。 （4）“氧化”时FeS发生反应的离子方程式为______________________。 （5）加试剂X调pH可得沉淀和滤液2，则所加试剂X为___________，所调pH的范围为____________________。 （6）若以、铁粉和稀硫酸为原料，制备绿矾，实验方案为：将氢氧化铁在稀硫酸中完全溶解，加入过量铁粉，过滤，将滤液_____________、_____________过滤、洗涤、干燥即得绿矾。 【答案】（1） 4:1 （2） （3） ①. 、 ②. 的氧化性强于，优先在阴极上得电子生成单质铍，且加入可增强熔融物的导电性 （4） （5） ①. （或或） ②. （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】废弃电子元器件经“碱浸”后，两性氧化物和酸性氧化物溶解进入溶液，而、不溶形成滤渣1；滤液酸化后硅酸根转化为硅酸沉淀（滤渣2），铍酸根转化为（滤液1）；滤渣1经双氧水和稀硫酸氧化，金属硫化物转化为硫酸盐和硫黄；最后通过调节溶液pH实现和的分离。 【小问1详解】 基态原子的价电子排布式为，轨道上有4个未成对电子；基态原子的价电子排布式为，轨道上有1个未成对电子。因此，二者核外未成对电子数之比为4:1； 【小问2详解】 废弃电子元器件的主要成分中，和能与溶液反应而溶解，和不与溶液反应，因此滤渣1的主要成分为和； 【小问3详解】 碱浸液中含有和，加入稍过量稀盐酸酸化后，生成沉淀（滤渣2）和、溶液，故滤液1的主要成分为和；工业上电解和熔融混合物制备金属铍，是因为的得电子能力（氧化性）强于，优先在阴极放电生成铍单质，同时加入可以降低熔点并增强熔融混合物的导电性； 【小问4详解】 “氧化”时，在酸性条件下被氧化为和单质硫（硫黄），根据电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 调节pH的目的是使完全沉淀而不沉淀，同时不能引入新的杂质离子。根据表格数据，沉淀完全的pH为3.2，开始沉淀的pH为4.2，故所调pH的范围为；为消耗溶液中的且不引入杂质，所加试剂X应为含铜的碱性物质，如、或等； 【小问6详解】 以、铁粉和稀硫酸为原料制备绿矾（），首先将溶于稀硫酸生成，然后加入过量铁粉将还原为，过滤除去过量的铁粉后，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到绿矾晶体。 14. 丙烯是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： 已知：（R、R＇代表烃基） （1）有机物A的分子式为__________，有机物J中含氧官能团的名称是__________。 （2）的反应类型是__________；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为__________。 （3）反应的化学方程式为__________。 （4）下列说法正确的是__________。 A. 可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 B. 有机物D可以发生银镜反应 C. 化合物与足量反应可得到氢气 D. 化合物可发生聚合反应 （5）反应的化学方程式为__________。 （6）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与互为同系物的有__________。（任写一种，写结构简式） 【答案】（1） ①. ②. 酯基 （2） ①. 加成反应 ②. （3） （4）D （5） （6）或或或（合理即可） 【解析】 【分析】A和水发生加成反应生成B，结合B的分子式和D、G反应，B为，B和氧气发生氧化反应生成D，D为，根据已知信息和J的结构简式，G为，E发生氧化反应生成F，结合F的分子式，F为，根据G的结构简式，X为乙醇，F和X发生取代反应生成G； 【小问1详解】 A的分子式为，有机物中含氧官能团为酯基，故答案为：；酯基； 【小问2详解】 A和水发生加成反应生成，因羟基加成的位置有两种，故该反应可产生一种副产物，结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 B和氧气发生氧化反应生成D，化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 A．丙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为，若用酸性高锰酸钾溶液洗气除去乙烷中的丙烯，会引入新杂质，所以不能用这种方法除杂，A错误； B．有机物为丙酮，分子中不含醛基，而银镜反应需要有机物含醛基，所以不能发生银镜反应，B错误； C．题目中未指明所处的温度和压强（如标准状况），无法确定的体积是否为，C错误； D．化合物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可发生加聚反应，生成高分子化合物，D正确； 故选D； 【小问5详解】 根据前面分析试剂是乙醇；反应的化学方程式为 【小问6详解】 可以采用定一移一法，固定一个羟基的位置，移动另一个羟基，去除重复的即得答案，则其同分异构体中与E互为同系物的有、、、<>、共4种，写出一种，合理即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田十五中2025-2026学年上学期高三化学期中测试卷 (时间75分钟 满分100) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 一、单选题(每题4分，共15题，共45分) 1. 天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A. 海水可经蒸馏制备淡水 B. 海水经氯气氧化可直接得到液溴 C. 海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D. 用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 2. 侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.3NA B. 标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为0.2NA C. 2L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中，NH数目为NA D. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移电子数目为6NA 3. 利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 消耗，生成的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要 D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 4. 下列离子方程式正确的是 A. Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. FeCl3溶液与Cu反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe C. CaCO3与CH3COOH溶液反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO B. 0.1mol•L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO C. 含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NO D. 无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO 6. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 7. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 8. 已知X、Y、Z、W、N为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X、W的原子序数之和等于与的原子序数之和，与同主族，是的相邻元素，元素与能组成两种阴、阳离子个数比相同的常见化合物和。下列叙述错误的是 A. 简单氢化物的还原性： B. 在短周期主族元素中，的原子半径最大 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应有生成 9. 玫瑰精油成分之一的某有机物结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该分子所有碳原子共平面 C. 该物质可发生氧化反应 D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 10. 硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是 A. 反应①中生成的具有漂白性，可漂白溴水 B. 反应③中S既是氧化剂，又是还原剂 C. 反应②中若足量，就会生成 D. 反应④是非氧化还原反应 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 完成以下填空。 （1）Fe2+的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：___________________________。 （2）向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色。反应的离子方程式：____________________。 （3）写出软锰矿与浓盐酸制备氯气的离子方程式：_____________________。 （4）检验银离子所需的试剂：_________________。 （5）写出精炼铜中阴极的电极反应式：_________________。 （6）金属钴在元素周期表中的位置：_________________。 12. 碳酸锰()是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、等元素)制备，工艺如图所示。 已知：①25℃时，，； ②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如表： 金属离子 开始沉淀的 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子排布式为____________，的空间构型为____________。 （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是__________________________________。 （3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为______________________。 （4）“调”除铁、铝元素，溶液的范围应调节为：______≤＜6.2，滤渣2的主要成分是________________(填化学式)。 （5）除杂的目的是为了除去和，若除杂后的滤液中，则 c(Zn2+)=____________mol/L。 （6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为_____________________。 13. 某种废弃电子元器件的主要成分为CuS、BeO，还含有少量的FeS、等，实验室中以其为原料提取金属Be和胆矾的工艺流程如图。 已知：常温下，题述条件下有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 金属阳离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 2.2 5.8 4.2 沉淀完全的pH 3.2 8.8 7.7 回答下列问题： （1）基态Fe、Cu原子核外未成对电子数之比为_______________。 （2）滤渣1的主要成分为FeS，还有__________________。 （3）滤液1的主要成分为___________。工业上可电解和NaCl熔融混合物制备金属Be，其原因是_____________________。 （4）“氧化”时FeS发生反应的离子方程式为______________________。 （5）加试剂X调pH可得沉淀和滤液2，则所加试剂X为___________，所调pH的范围为____________________。 （6）若以、铁粉和稀硫酸为原料，制备绿矾，实验方案为：将氢氧化铁在稀硫酸中完全溶解，加入过量铁粉，过滤，将滤液_____________、_____________过滤、洗涤、干燥即得绿矾。 14. 丙烯是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： 已知：（R、R＇代表烃基） （1）有机物A的分子式为__________，有机物J中含氧官能团的名称是__________。 （2）的反应类型是__________；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为__________。 （3）反应的化学方程式为__________。 （4）下列说法正确的是__________。 A. 可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 B. 有机物D可以发生银镜反应 C. 化合物与足量反应可得到氢气 D. 化合物可发生聚合反应 （5）反应的化学方程式为__________。 （6）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与互为同系物的有__________。（任写一种，写结构简式） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $