精品解析：福建省福州第八中学2025-2026学年高三上学期第五次阶段测试化学试题

福州八中2025-2026学年第一学期质检五 高三化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 V-51 一、选择题(本题包括10小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于文献记载的说法正确的是 A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C. 《世说新语》记载“……用蜡烛作炊”其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物 D. 《本草经集注》中“鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．丝的主要成分为蛋白质，麻的主要成分为纤维素，二者不都属于蛋白质，A错误； B．该提取过程为浸取、过滤，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，B错误； C．油脂的相对分子质量远小于，不属于高分子化合物，C错误； D．钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色反应为黄色，该方法利用焰色反应鉴别和，D正确； 故答案选D。 2. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法错误的是 A. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z B. X没有顺反异构体 C. 有机物Y中所有原子可能在同一平面上 D. 有机物Y能与乙二醇发生缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中不含羧基，不与反应，中含有羧基，可与反应生成气体，可用溶液鉴别二者，A正确； B．中碳碳双键的两个碳原子均分别连接2种不同的原子或基团，存在顺反异构体，B错误； C．中含碳碳双键和2个羧基，所有碳原子均为杂化，双键为平面结构，单键可旋转，所有原子可能共平面，C正确； D．为二元羧酸，乙二醇为二元醇，二者可发生缩聚反应生成聚酯类高分子，D正确； 故答案选B。 3. N2H4还原的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L N2中含有的π键数目为 B. 34 g N2H4中价层孤电子对数目为 C. 中σ键的数目为 D. 该反应中每转移1 mol电子生成N2的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明处于标准状况下，无法确定22.4 L 的物质的量，故无法计算π键数目，A错误； B．的摩尔质量为，34 g 的物质的量大于1mol，每个分子含2对价层孤电子对（每个原子含1对），故孤电子对数目大于，B错误； C．1个中，2个共含个键，还有2个配位键，共8个键，故1 mol该离子中键数目为，C正确； D．反应中中元素从-2价升高到0价，生成1 mol 转移4 mol电子，故每转移1 mol电子生成的物质的量为0.25 mol，数目为，D错误； 故答案选C。 4. 最近，科学家发现对(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。的结构如图所示，其中A、B、C、D为同周期原子序数依次增大的短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：D＞C＞B B. 简单氢化物的键角：A>C＞E C. 该化合物中E最外层满足8电子稳定结构 D. 该化合物中B元素的杂化方式为sp 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D为第二周期原子序数依次增大的短周期元素，A形成4个共价键，故A为；D形成1个共价键，故D为；E可形成6个共价键且与C同主族，故E为，C为；B原子序数介于A、C之间，故B为。 【详解】A．第一电离能：同周期元素第一电离能呈增大趋势，但的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，故正确顺序为，即，A错误； B．简单氢化物分别为、、：为正四面体结构，键角约；和均为V形结构，电负性大于，成键电子对排斥力更大，故键角，键角顺序为，即，B正确； C．形成6个共价键，最外层共12个电子，不满足8电子稳定结构，C错误； D．的价层电子对数为3（2个键+1对孤电子对），杂化方式为，不是，D错误； 故选B。 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备氧气并控制其发生与停止 C．探究压强对平衡移动的影响 D．制备纯净的乙烯并验证其能发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁质搅拌器导热性强易造成热量散失，且Fe会与稀盐酸反应放热，干扰中和热测定，A错误； B．为粉末状，会从多孔隔板缝隙漏下，且与水反应剧烈，无法通过固液分离控制反应启停，B错误； C．推动注射器活塞增大压强，平衡正向移动，观察到气体颜色先加深后逐渐变浅，可探究压强对平衡移动的影响，C正确； D．制备乙烯需控制反应液温度为170℃，温度计应插入液面下，装置中温度计位于支管口处无法测定反应液温度，不能得到纯净乙烯，D错误； 故答案选C。 6. 1-苯基丙炔和HCl可发生催化加成反应，生成产物A和B．反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是 A. 从Ph-C≡C-CH3生成产物A和产物B的反应都是放热反应 B. 产物B对应的结构是 C. D. 若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知两种生成物的能量均比反应物低，从Ph-C≡C-CH3生成产物A和产物B的反应都是放热反应，A正确； B．由图1可知，的能量更低，更稳定，达到平衡时，其占比应更高，则产物B对应的结构是，B错误； C．根据图1可知，反应Ⅰ：Ph-C≡C-CH3→，同理反应Ⅱ：Ph-C≡C-CH3→ ，根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应Ⅰ得到目标反应，则， C正确； D．根据图2可知，在反应时间较短时，产物A的比例较高，故若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离，D正确； 故答案选B。 7. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为黄色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法错误的是 A. 溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 B. 为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 C. 与形成配位键能力的强弱： D. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．显浅紫色，Ⅰ中溶液显黄色，原因是水解成红褐色，与浅紫色形成的混合体系，使溶液呈黄色，故A正确； B．为了观察浅紫色，需要消除红褐色的干扰，即抑制的水解，为了防止的干扰，需要加入稀硝酸，故B错误； C．溶液Ⅰ中含有，向其中滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明转化为了，即与的配位能力强于H2O；溶液Ⅱ呈红色，说明含有，加入几滴NaF，溶液颜色由红色变为无色，说明转化成，即与的配位能力强于，故C正确； D．向溶液Ⅲ中加入足量KSCN固体，可使平衡正向移动，溶液可能再次变为红色，故D正确； 故答案为：B。 8. 实验室以二氧化铈为废渣原料制备，部分实验过程如下： 已知：有机萃取剂萃取的原理：。下列说法正确的是 A. “酸浸”过程中，双氧水是氧化剂，产物是水 B. “反萃取”步骤中的“试剂a”可选氢氧化钠溶液 C. 分离水层和有机层的方法为分液，需要使用到分液漏斗和烧杯 D. “沉淀”发生的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸浸时中为价，反应后转化为，化合价降低，中化合价升高生成，故双氧水是还原剂，A错误； B．反萃取需使平衡逆向移动，应加入酸增大浓度，若加入溶液，会消耗使平衡正向移动，无法得到含的水层，B错误； C．水层和有机层不互溶，分离方法为分液，分液操作需要的仪器为分液漏斗和烧杯，C正确； D．选项给出的离子方程式原子不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 9. 利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：①启动电源，所在腔室的海水中的进入结构而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气。下列说法不正确的是 A. 惰性电极1与电源正极相连 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 接通电源2一段时间后，腔室2内溶液的增大 D. 启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为5：1，可得中的 【答案】D 【解析】 【分析】由题意知，启动电源1，使海水中进入结构形成；可知二氧化锰中锰的化合价降低，为阴极，电极反应式为，电极1为阳极，连接电源正极；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2上通入空气，使中的脱出进入室2，可知，电极2为阴极，电极反应式：；阳极的电极反应式：； 【详解】A．启动电源1，使海水中进入结构形成；可知二氧化锰中锰的化合价降低，为阴极，电极反应式为，电极1为阳极，连接电源正极，A正确； B．启动电源2，使中的脱出进入室2，起富集锂离子作用，故离子交换膜a为阳离子交换膜，B正确； C．电极2为阴极，电极反应式：，溶液的增大，C正确； D．启动电源1时，阳极反应为，阴极反应为。根据电子得失守恒，当转化的与生成的之比为时，可得关系式，解得，D错误； 故答案选D。 10. 25℃时，向20.00mLH2XO3溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，含X微粒的分布分数随溶液pH的变化曲线如图所示，分布分数，下列说法错误的是 A. NaHXO3溶液中， B. 随着NaOH的加入，不变 C. m点消耗NaOH溶液的体积大于30mL D. 溶液pH增大到一定值时，存在 【答案】A 【解析】 【分析】向20.00mLH2XO3溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，观察曲线可知，为,为,为。，结合曲线交点坐标可知。，结合m点坐标可知。 【详解】A．溶液中，，，，的水解程度小于电离程度，则溶液中，A错误； B．，温度不变，、不变，则随着NaOH的加入，不变，B正确； C．若加入30mLNaOH溶液，溶液中溶质为等物质的量的和，,的电离程度小于的水解程度，故，故m点消耗NaOH溶液的体积大于30mL，C正确； D．，则体系中始终存在，D正确； 故答案选A。 二、填空题(共4题，共60分) 11. 某钒渣主要成分为 (含有少量)，以其为原料生产的工艺如下图： 已知：i．钒酸()是强酸，(偏钒酸铵)难溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系如表所示。 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 ii．室温下，，。 iii．固体氯化铵338℃开始分解，氯化铵在水溶液中不易分解 请回答以下问题： （1）“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是____________________________________；焙烧过程中生成的化学方程式为____________________________________。 （2）已知难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的，则溶于盐酸的离子方程式为_______________________________________________________________。 （3）“转沉”时，发生反应，该反应的平衡常数K=_________(用含、的代数式表示)。 （4）①“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，溶液温度高于80℃沉钒率下降的原因是____________________________________。 ②“沉钒2”得到偏钒酸铵()，若“转沉”后过滤得滤液调节后，加入氯化铵使钒元素的沉降率达到98%时，溶液中_________mol/L。［加入氯化铵前后溶液体积不变，］ （5）钒的一种配合物的结构简式为，该配合物分子中含有的化学键类型有__________(填字母)。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．氢键 f．范德华力 （6）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图丙，图丁是该晶胞的俯视图。 ①硫原子周围紧邻的钒原子个数为__________。 ②已知晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为________(用含字母、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 增大固体与盐酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分 ②. （2） （3） （4） ①. 温度高于80 ℃时，水解程度增大，浓度减小 ②. 0.8 （5）b、c、d （6） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】焙烧时，钒渣中的+3价钒在空气中被氧化为+5价，并与氧化钙生成偏钒酸钙。酸浸液在不同pH下按题表以相应的+5价钒物种存在；加入石灰乳后生成难溶的钒酸钙，再用碳酸根把其中的钙转化为更难溶的碳酸钙，使钒以钒酸根进入滤液。滤液调节pH后，+5价钒转为偏钒酸根，加入氯化铵沉淀为偏钒酸铵。 【小问1详解】 粉碎可增大钒渣与盐酸的接触面积，从而加快酸浸速率并使酸浸更充分。焙烧时，钒元素的化合价由+3价升高到+5价，生成偏钒酸钙，方程式为； 【小问2详解】 由题表可知，pH=5时+5价钒在溶液中主要以存在。偏钒酸钙与酸反应时，钙、钒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问3详解】 该反应可由钒酸钙的溶解与碳酸钙沉淀相加得到。钒酸钙溶解的平衡常数为，生成3份碳酸钙对应将碳酸钙的溶解平衡逆向叠加3次，因此； 【小问4详解】 由图可见，80 ℃以上温度升高时沉钒率下降，是因为温度高于80 ℃时，水解程度增大，浓度减小导致沉钒率下降。沉降率为98%时，剩余偏钒酸根浓度为。由，得； 【小问5详解】 该配合物分子中含有C—C等非极性键，含有C—O、C—H、V—O等极性键；配体的氧原子向钒原子提供孤电子对形成配位键。该结构为分子内成键示意，不含离子键，氢键和范德华力也不属于该分子内的化学键，故填b、c、d； 【小问6详解】 由俯视图可见，每个硫原子位于由3个最近钒原子构成的三角形内，故其周围紧邻的钒原子数为3。晶胞中钒原子均位于8个顶点，晶胞所含钒原子数为，晶胞内有2个硫原子，故晶胞化学式为，1个晶胞的质量为。底面为边长均为anm、夹角为60°的平行四边形，晶胞体积为。由密度关系得。 12. 某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体()并测定其阴离子电荷数。 Ⅰ．制备三草酸合铁酸钾 采用如图装置(夹持装置和加热装置略)： 实验步骤： i．称取草酸亚铁晶体(，难溶于水)加入仪器A中，通过仪器C向仪器A中加入足量草酸钾饱和溶液，开启磁力搅拌器，并加热至，该条件下，通过仪器B逐滴滴入溶液，直至溶液为深棕色(含的溶液)，且有红褐色沉淀生成。 ii．将溶液加热至沸腾，停止加热，再在搅拌条件下通过仪器C逐滴加入一定量草酸饱和溶液，直至红褐色沉淀完全溶解，溶液变为亮绿色。 iii．自然冷却后向溶液中加入无水乙醇，静置至晶体完全析出，过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为__________________，步骤i中最适宜的加热方式为__________________。 （2）步骤i中加入溶液发生反应，配平离子方程式(将化学计量数填于空白处) __________________。 ____________________。 （3）步骤ii中将溶液煮沸的目的是为了除去溶液中残留的__________。 （4）步骤iii中，加入无水乙醇的目的是________________________________________。 Ⅱ．阴离子电荷的测定： 称取三草酸合铁酸钾晶体加水溶解，全部通过装有阴离子交换树脂［用表示］的交换柱，发生阴离子()交换：。将获得的交换液配成溶液，取该溶液，加入5滴淀粉溶液，用碘标准液滴定至终点，消耗标准液(已知：)。 （5）①量取碘标准溶液时应选用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②滴定终点的现象为____________________________________________________________。 ③阴离子电荷数为__________(用含字母、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 水浴加热 （2）6、3、6、4、2 （3） （4）降低三草酸合铁(Ⅲ)酸钾在水中的溶解度，促进晶体析出 （5） ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴碘标准液，溶液由无色变为蓝色，且30 s内不褪色 ③. 【解析】 【分析】制备过程中，草酸钾提供草酸根并使草酸亚铁分散在反应体系中，过氧化氢把+2价铁氧化为+3价铁；部分+3价铁与草酸根形成三草酸合铁(Ⅲ)配阴离子，部分生成氢氧化铁沉淀。煮沸除去残余过氧化氢后，加入草酸使氢氧化铁转化为配合物，所得亮绿色溶液经降低溶解度而析晶。测定时，1 mol待测配阴离子经树脂交换释放z/2 mol硫代硫酸根，再用硫代硫酸根与碘的2∶1计量关系求出电荷数。 【小问1详解】 仪器B能在密闭体系内保持漏斗内外气压相等并控制过氧化氢逐滴加入，故为恒压滴液漏斗。步骤i要求把反应液稳定控制在40～50 ℃，且温度低于水的沸点，水浴加热受热均匀、便于控温； 【小问2详解】 过氧化氢把草酸亚铁中的+2价铁氧化为+3价铁。设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d、e，由铁原子守恒、草酸根守恒、氢原子守恒和电荷守恒可得最简整数比为6∶3∶6∶4∶2，配平后的离子方程式为； 【小问3详解】 步骤i加入的过氧化氢可能过量；加热煮沸可使残余过氧化氢分解，避免其影响后续反应，因此应除去； 【小问4详解】 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾在乙醇中的溶解度比在水中小，向水溶液中加入无水乙醇可降低其溶解度，使晶体充分析出； 【小问5详解】 ①碘溶液具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应使用酸式滴定管。 ②滴定前硫代硫酸根会立即消耗滴入的碘；当硫代硫酸根恰好反应完全后，微量过量的碘与淀粉形成蓝色物质，因此终点现象为滴入最后半滴碘标准液，溶液由无色变为蓝色，且30 s内不褪色。 ③样品中配阴离子的物质的量为，由交换方程式知，250 mL交换液中硫代硫酸根的物质的量为。所取25.00 mL交换液含硫代硫酸根。由滴定反应的2∶1计量关系，，解得。 13. 工业时代以来，化石燃料的利用导致大气中二氧化碳的排放量不断增加。为了解决这个问题，科学家们从寻找新动力、二氧化碳的转化等方面进行了一系列的研究。某科研团队把“氨裂解”和“CO2甲烷化”两步分离开来，形成“空间解耦”路径。反应如下： Ⅰ： Ⅱ： （1）试计算“空间耦合”路径反应： ΔH3=__________，该反应_______________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）反应Ⅱ的反应进程如图所示(图中数据为每一步反应的能垒大小)： 注：*代表吸附在催化剂表面的物种 反应Ⅱ中CO2甲烷化的决速步的反应是________________________________________。 （3）恒温恒压条件下，若密闭容器内只发生反应Ⅱ，下列说法能表明该反应一定达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. B. 容器内混合气体的密度不再变化 C. 容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. 单位时间内消耗4molH2的同时，生成2molH2O （4）在一定温度下，往容积为1L的刚性密闭容器中通入3mol CO2和8molNH3，初始压强为pkPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达到平衡，CO2的转化率为a，NH3的转化率为b，此时H2O(g)的分压为__________pkPa，反应Ⅰ的平衡常数Kp为__________(用含a、b和p的计算式表示，不需要化简)。 （5）催化剂的选择是CO2甲烷化的关键，研究团队用不同铈锆比催化剂(x=0.1、0.25、0.475、0.7、0.85)催化反应Ⅱ，已知催化反应过程中，还伴随了副反应 。反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度的变化如下图所示。 该条件下较合适的催化剂是____________________；250~350℃内，CO2转化率升高而CH4选择性却在下降，原因可能是________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 任意温度 （2）（或） （3）BC （4） ①. ②. （5） ①. ②. 250~350℃区间，反应温度升高，反应速率加快，所以CO2转化率升高；随着温度的升高有利于副反应的进行，造成CH4选择性下降 【解析】 【小问1详解】  根据盖斯定律，目标反应=4×反应Ⅰ + 3×反应Ⅱ，因此，该反应，，根据时反应自发，可知该反应在任意温度下均自发； 【小问2详解】 决速步是总反应中能垒（活化能）最大的基元步骤，图中最大能垒为1.69eV，对应反应物为，产物为的步骤； 【小问3详解】 A.化学反应速率未标注正逆，任意时刻都满足，不能说明平衡； B.恒温恒压下，反应前后气体总质量不变、气体总物质的量变化，因此容器体积会随反应进行变化，密度，密度是一个变量，当密度不变时说明反应达到平衡； C.混合气体总质量不变，总物质的量变化，平均摩尔质量，M是一个变量，M不变说明反应达到平衡； D.消耗、生成都是正反应方向，任意时刻都满足该比例，不能说明反应是否平衡； 【小问4详解】 当I和Ⅱ均到达平衡，可按三段式进行分析(单位为mol，省去不写)： ，同温同体时，压强之比等于气体的物质的量之比，则平衡时，则，同理，，，； 【小问5详解】 合适的催化剂需要同时满足高CO2转化率和高CH4选择性，对应图中x=0.1的​性能最优。 250~350℃区间，温度升高一方面反应速率加快，CO2总转化率上升；另一方面放热的甲烷化反应平衡受温度抑制，而吸热的副反应平衡正向移动、速率提升更显著，更多CO2参与副反应生成CO，因此CH4选择性下降。 14. 化合物G()是天然抗肿瘤药物长春碱的重要结构片段，其合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为____________________；的化学名称为_____________。 （2）由A生成B的反应中，需控制A稍过量，以防止B与反应物继续反应产生有机副产物，该副产物的结构简式为________________。 （3）B与(CH3CO)2O按1：1比例发生反应，写出B→C的化学方程式____________________。 （4）1个D分子中含有__________个手性碳原子。 （5）由E生成F的反应中经历了E中间产物Ⅰ中间产物Ⅱ→F。中间产物Ⅱ的结构简式为________________________。中间产物Ⅱ→F的反应类型为__________。 （6）同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式为_______________。 ①分子中只含有一个苯环，不含其他环状结构； ②含有两个、两个-NH2 ③碱性条件下能发生水解反应，水解后再酸化，生成两种有机产物，且这两种有机产物均含有4种不同化学环境的氢原子，其中一种有机产物能与FeCl3溶液发生显色反应。 【答案】（1） ①. 羟基、酯基 ②. 甲醛 （2） （3） （4）3 （5） ①. ②. 消去反应 （6）（或其它答案） 【解析】 【分析】A到B发生取代反应，A中-NH2上H原子被取代，B到C发生取代反应，同时生成CH3COOH，C到D发生加成反应，双键转化为环状结构，D到E发生取代反应，酰胺基在碱性条件下水解得到氨基，B到C和D到E目的是保护氨基，E到F发生加成和消去反应，F经过多步反应得到G。 【小问1详解】 根据G的结构，G中含氧官能团有羟基、酯基；化学名称是甲醛； 【小问2详解】 B中的氨基上的H原子可与反应物继续发生取代反应产生有机副产物，该副产物的结构为； 【小问3详解】 B与(CH3CO)2O按1：1比例发生取代反应，B→C的化学方程式； 【小问4详解】 手性碳原子的结构要求是连接4个不相同的原子或原子团，故D中含有3个手性碳原子（）； 【小问5详解】 由E生成F的反应中经历了E中间产物Ⅰ中间产物Ⅱ→F。第1步为E中N-H键与CH2=CHCHO中双键发生加成反应，第2步为中间产物I羰基邻位C-H键与醛基发生加成反应生成中间产物Ⅱ，中间产物Ⅱ再发生消去反应得到F，故中间产物Ⅱ的结构简式为；中间产物Ⅱ→F的反应类型为消去反应； 【小问6详解】 C的结构简式为：，除苯环外有2个N原子，两个O原子，除苯环外有5个不饱和度，同分异构体中能水解再酸化成两种物质，均含有4种等效H原子，一种产物与FeCl3显色反应，说明有酚羟基，该有机物可能含有一个酯基，两个对称的氨基，符合条件的结构简式为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州八中2025-2026学年第一学期质检五 高三化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 V-51 一、选择题(本题包括10小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于文献记载的说法正确的是 A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C. 《世说新语》记载“……用蜡烛作炊”其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物 D. 《本草经集注》中“鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 2. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法错误的是 A. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z B. X没有顺反异构体 C. 有机物Y中所有原子可能在同一平面上 D. 有机物Y能与乙二醇发生缩聚反应 3. N2H4还原的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L N2中含有的π键数目为 B. 34 g N2H4中价层孤电子对数目为 C. 中σ键的数目为 D. 该反应中每转移1 mol电子生成N2的数目为 4. 最近，科学家发现对(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。的结构如图所示，其中A、B、C、D为同周期原子序数依次增大的短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：D＞C＞B B. 简单氢化物的键角：A>C＞E C. 该化合物中E最外层满足8电子稳定结构 D. 该化合物中B元素的杂化方式为sp 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备氧气并控制其发生与停止 C．探究压强对平衡移动的影响 D．制备纯净的乙烯并验证其能发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 6. 1-苯基丙炔和HCl可发生催化加成反应，生成产物A和B．反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是 A. 从Ph-C≡C-CH3生成产物A和产物B的反应都是放热反应 B. 产物B对应的结构是 C. D. 若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离 7. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为黄色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法错误的是 A. 溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 B. 为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 C. 与形成配位键能力的强弱： D. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 8. 实验室以二氧化铈为废渣原料制备，部分实验过程如下： 已知：有机萃取剂萃取的原理：。下列说法正确的是 A. “酸浸”过程中，双氧水是氧化剂，产物是水 B. “反萃取”步骤中的“试剂a”可选氢氧化钠溶液 C. 分离水层和有机层的方法为分液，需要使用到分液漏斗和烧杯 D. “沉淀”发生的离子方程式为 9. 利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：①启动电源，所在腔室的海水中的进入结构而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气。下列说法不正确的是 A. 惰性电极1与电源正极相连 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 接通电源2一段时间后，腔室2内溶液的增大 D. 启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为5：1，可得中的 10. 25℃时，向20.00mLH2XO3溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，含X微粒的分布分数随溶液pH的变化曲线如图所示，分布分数，下列说法错误的是 A. NaHXO3溶液中， B. 随着NaOH的加入，不变 C. m点消耗NaOH溶液的体积大于30mL D. 溶液pH增大到一定值时，存在 二、填空题(共4题，共60分) 11. 某钒渣主要成分为 (含有少量)，以其为原料生产的工艺如下图： 已知：i．钒酸()是强酸，(偏钒酸铵)难溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系如表所示。 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 ii．室温下，，。 iii．固体氯化铵338℃开始分解，氯化铵在水溶液中不易分解 请回答以下问题： （1）“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是____________________________________；焙烧过程中生成的化学方程式为____________________________________。 （2）已知难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的，则溶于盐酸的离子方程式为_______________________________________________________________。 （3）“转沉”时，发生反应，该反应的平衡常数K=_________(用含、的代数式表示)。 （4）①“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，溶液温度高于80℃沉钒率下降的原因是____________________________________。 ②“沉钒2”得到偏钒酸铵()，若“转沉”后过滤得滤液调节后，加入氯化铵使钒元素的沉降率达到98%时，溶液中_________mol/L。［加入氯化铵前后溶液体积不变，］ （5）钒的一种配合物的结构简式为，该配合物分子中含有的化学键类型有__________(填字母)。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．氢键 f．范德华力 （6）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图丙，图丁是该晶胞的俯视图。 ①硫原子周围紧邻的钒原子个数为__________。 ②已知晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为________(用含字母、、的代数式表示)。 12. 某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体()并测定其阴离子电荷数。 Ⅰ．制备三草酸合铁酸钾 采用如图装置(夹持装置和加热装置略)： 实验步骤： i．称取草酸亚铁晶体(，难溶于水)加入仪器A中，通过仪器C向仪器A中加入足量草酸钾饱和溶液，开启磁力搅拌器，并加热至，该条件下，通过仪器B逐滴滴入溶液，直至溶液为深棕色(含的溶液)，且有红褐色沉淀生成。 ii．将溶液加热至沸腾，停止加热，再在搅拌条件下通过仪器C逐滴加入一定量草酸饱和溶液，直至红褐色沉淀完全溶解，溶液变为亮绿色。 iii．自然冷却后向溶液中加入无水乙醇，静置至晶体完全析出，过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为__________________，步骤i中最适宜的加热方式为__________________。 （2）步骤i中加入溶液发生反应，配平离子方程式(将化学计量数填于空白处) __________________。 ____________________。 （3）步骤ii中将溶液煮沸的目的是为了除去溶液中残留的__________。 （4）步骤iii中，加入无水乙醇的目的是________________________________________。 Ⅱ．阴离子电荷的测定： 称取三草酸合铁酸钾晶体加水溶解，全部通过装有阴离子交换树脂［用表示］的交换柱，发生阴离子()交换：。将获得的交换液配成溶液，取该溶液，加入5滴淀粉溶液，用碘标准液滴定至终点，消耗标准液(已知：)。 （5）①量取碘标准溶液时应选用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②滴定终点的现象为____________________________________________________________。 ③阴离子电荷数为__________(用含字母、、的代数式表示)。 13. 工业时代以来，化石燃料的利用导致大气中二氧化碳的排放量不断增加。为了解决这个问题，科学家们从寻找新动力、二氧化碳的转化等方面进行了一系列的研究。某科研团队把“氨裂解”和“CO2甲烷化”两步分离开来，形成“空间解耦”路径。反应如下： Ⅰ： Ⅱ： （1）试计算“空间耦合”路径反应： ΔH3=__________，该反应_______________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）反应Ⅱ的反应进程如图所示(图中数据为每一步反应的能垒大小)： 注：*代表吸附在催化剂表面的物种 反应Ⅱ中CO2甲烷化的决速步的反应是________________________________________。 （3）恒温恒压条件下，若密闭容器内只发生反应Ⅱ，下列说法能表明该反应一定达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. B. 容器内混合气体的密度不再变化 C. 容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. 单位时间内消耗4molH2的同时，生成2molH2O （4）在一定温度下，往容积为1L的刚性密闭容器中通入3mol CO2和8molNH3，初始压强为pkPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达到平衡，CO2的转化率为a，NH3的转化率为b，此时H2O(g)的分压为__________pkPa，反应Ⅰ的平衡常数Kp为__________(用含a、b和p的计算式表示，不需要化简)。 （5）催化剂的选择是CO2甲烷化的关键，研究团队用不同铈锆比催化剂(x=0.1、0.25、0.475、0.7、0.85)催化反应Ⅱ，已知催化反应过程中，还伴随了副反应 。反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度的变化如下图所示。 该条件下较合适的催化剂是____________________；250~350℃内，CO2转化率升高而CH4选择性却在下降，原因可能是________________________________________________。 14. 化合物G()是天然抗肿瘤药物长春碱的重要结构片段，其合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为____________________；的化学名称为_____________。 （2）由A生成B的反应中，需控制A稍过量，以防止B与反应物继续反应产生有机副产物，该副产物的结构简式为________________。 （3）B与(CH3CO)2O按1：1比例发生反应，写出B→C的化学方程式____________________。 （4）1个D分子中含有__________个手性碳原子。 （5）由E生成F的反应中经历了E中间产物Ⅰ中间产物Ⅱ→F。中间产物Ⅱ的结构简式为________________________。中间产物Ⅱ→F的反应类型为__________。 （6）同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式为_______________。 ①分子中只含有一个苯环，不含其他环状结构； ②含有两个、两个-NH2 ③碱性条件下能发生水解反应，水解后再酸化，生成两种有机产物，且这两种有机产物均含有4种不同化学环境的氢原子，其中一种有机产物能与FeCl3溶液发生显色反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $