福建省泉州市南安市龙泉中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

2025年秋高三化学期中试卷 姓名：________ 班级：_______ 座号：________ 部分相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每小题只有一个最佳选项，每小题4分，共40分) 1. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A. 基态的价电子排布式： B. 羟基的电子式为： C. 乙炔分子的球棍模型为： D. 基态C原子的轨道表示式为： 2. 莫西赛利是一种治疗脑血管疾病的药物，其部分合成路线如下，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X与完全加成的产物中含有手性碳原子 C. Y能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D. 最多能与反应 3. NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA B. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C. 电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阴极析出32 g铜 D. 标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA 4. 某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y B. 含X、Y元素的盐溶液可能呈碱性 C. W的最高价氧化物对应水化合物是强酸 D. Y和Z分别形成的最简单氢化物的稳定性：Y＞Z 5. 以Fe3O4为催化剂，苯乙烯、H2O2为原料制备苯甲醛(部分其他产物已省略)，催化反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥ B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面 C. 反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 D. 每生成2mol苯甲醛，实际上消耗H2O2的物质的量大于4mol 6. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图1所示： 已知：可将氧化成。下列说法错误的是 A. “转化”反应的离子方程式为 B. “转化”产生的沉淀可用处理后循环使用 C. “氧化”时，应控制的量，过多或过少，都会降低单质碘的收率 D. 获得的粗碘可采用图2装置进行纯化 7. 探究氧族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向H2O2溶液中滴入几滴FeCl3溶液，并在试管口放置带火星的木条 带火星的木条复燃 FeCl3能催化H2O2分解产生O2 B 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 溶液的红色褪去 SO2具有漂白性 C 向盛有少量Na2SO3固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H2SO4 分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体 氧化性：Br2>SO2 D 向Na2S溶液中依次加入几滴酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液 产生大量白色沉淀 S2-能被氧化为 A. A B. B C. C D. D 8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 侯氏制碱法的反应原理： B. 向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液： C. 白色固体AgCl加入氨水中得到无色溶液： D. 向NaHSO3溶液滴入酸性Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀： 9. 冠醚能与碱金属离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，因而成为有机反应中很好的催化剂。将冠醚与金属离子的聚集体称为“超分子”。与冠醚反应生成超分子的过程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 该冠醚分子与超分子中O的化合价相等 B. 之间的键角：超分子>冠醚 C. 该冠醚分子可以通过形成超分子识别 D. 该冠醚可提高氧化苯甲醛、苯乙烯的速率 10. 非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是 A. 图示过程只有极性键的断裂与生成 B. 图示过程中有2种杂化方式 C. 和均能发生亲核水解 D. 水解产物可能为和 二、填空题 11. 近几年来关于氮污染的治理倍受关注。 （1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。 ①在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为__________________。 ②钡元素在周期表中的位置是___________________________。 （2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的最之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式:____________________________。 （3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:NONO2N2反应I的化学方程式是2NO+ ClO2+H2O==NO2+HNO3+ 2HCl，反应II的离子方程式是__________________。 （4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。 ①检验废水中是否存在NH4+的方法是_______________________________________________。 ②若处理废水产生了0.448LN2(标准状况)，则需消耗浓度为2mol/L的次氯酸钠的体积为____mL。 12. 钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有、、FeO、和等物质。一种以钢渣粉为原料固定并制备的工艺流程如图所示。 已知钢渣中Ca元素质量分数为30%，在稀盐酸和混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.2 3.5 12.4 沉淀完全的pH 2.9 8.2 5.1 13.8 回答下列问题： （1）浸出1过程生成的“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有________(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_____________。 （2）为避免引入杂质离子，氧化剂A应为________(举1例)。 （3）滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为________。 （4）若Ca的浸出率为90%，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定________。 （5）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为________。该焙烧反应的化学方程式是_____________。 （6）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知，，，，1个该晶胞中实际含有的离子的数目是________。 13. 双氯芬酸钠滴眼液属于非甾体抗炎药，可用于准分子激光角膜切削术后止痛及消炎或春季结膜炎、季节过敏性结膜炎等过敏性眼病。以下是其种合成路线(部分试剂和条件已略去)： 已知：① ② 回答下列问题： （1）E的化学名称为________；B→C的反应类型是________。 （2）F中的含氧官能团的名称________。 （3）C→D中三乙胺的作用为(从平衡移动的角度分析)________________。 （4）下列说法错误的是________。 A. 化合物G既能和盐酸反应，也能和NaOH反应 B. 双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好 C. 1mol双氯芬酸钠最多能与含1 mol HCl的盐酸反应， D. 双氯芬酸钠分子中原子的杂化方式有、两种 （5）写出H→I反应的化学方程式____________。 （6）已知G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为________(任写一种)。 ①分子中有联苯结构 ②有一个 ③两个氯原子连在同一个苯环上且位置不相邻 ④每个苯环不能超过三个取代基 14. 化学小组实验探究与溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓与Cu反应的化学方程式是______________。 ②试剂a是________。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或两者混合物。(资料：微溶于水；难溶于水) 实验二：验证B的成分 ①写出溶于氨水的离子方程式：______________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是，进而推断B中含有。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有。所用试剂及现象是_____________。 （3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，被氧化为进入D。 实验三：探究的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。做出判断的理由：______________。 ②实验三的结论：______________。 2025年秋高三化学期中试卷 姓名：________ 班级：_______ 座号：________ 部分相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每小题只有一个最佳选项，每小题4分，共40分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、填空题 【11题答案】 【答案】（1） ①. N、O ②. Ba(NO3)2 ③. 第六周期第 IIA 族 （2）16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O （3）2NO2+4=N2+4 （4） ①. 少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则A中生成NH4+ ②. 30 【12题答案】 【答案】（1） ①. 适当增大盐酸的浓度、适当升高温度、搅拌 ②. 稀硫酸与反应形成微溶于水的覆盖在钢渣表面，阻碍反应物向钢渣扩散 （2）或氯水 （3）氨水 （4）297 （5） ①. ②. （6）6 【13题答案】 【答案】（1） ①. 2，6-二氯苯酚 ②. 还原反应 （2）酰胺基、醚键 （3）三乙胺显碱性，可以结合反应生成的HCl，从而促进平衡正向移动 （4）C （5）+HCl （6） ①. 12 ②. 或 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 饱和的溶液 （2） ①. ②. 溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有 （3） ①. ②. Ag₂SO₄微溶于水，若B中含有Ag₂SO₄，溶液A的上层清液中会含有SO₄²⁻，加入BaCl₂溶液会生成难溶的BaSO₄白色沉淀，与实验现象不符，因此可判断B中不含Ag₂SO₄ ③. 实验一中，在溶液中未被氧化生成；实验二中，被氧化为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $