黑龙江省东宁一中、绥芬河高级中学2025-2026学年高二上学期期中联考化学试卷

2025~2026学年度高二上学期10月联考试题 化学答题卡 准考证号 学 校 [0][0J[0][0[0J[0][0]0J[0][0 [1][1][1][1][1][1][1][1][1][1 姓 名 [2][2][2][2][2][2][2][2][2] [2 [3[3[3][3[3[3[3[3[3] [3 贴条形码区域 [4][4[4][4[4[4][4][4[4][4 班 级 [5][5J[5J[5J[5][5J[5][5J[5][5 [6J[6[6[6J[6][6] [6][6] 67 [7J[7J[7)[7J[7 [7] [7J[7] 7 > 考 [8][8][8][8][8[8] [8 [81 [8 8 场 [9][9][9][9][9][9][9][9] [9 [9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、斌题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的四p四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A]LB][C][D] 6[A][B][C][D] I1[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8LA][B][C][D] 13[A][BJ[C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二上学期10月联考试题·化学第1页（共2页）26-T-145B ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) 3 (4) 18.(13分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ 19.(14分) (1)① ② (2) (3) (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二上学期10月联考试题·化学第2页（共2页）26-T-145B 2025~2026学年度高二上学期10月联考试题 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列属于新能源的是 A. 核能 B. 煤 C. 石油 D. 天然气 2. 对于可逆反应，下列说法正确的是 A. 在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡 B. 动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零 C. 只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态 D. 平衡常数K的值与反应物浓度相关 3. 下列反应既属于氧化还原反应又符合如图能量转化关系的是 A. NaOH和HCl反应 B. 硫与反应 C. 和反应 D. C和反应 4. 下列物质的变化过程属于熵减小的是 A. 与HCl气体混合 B. 的分解 C. 固体溶于水 D. 1molH2O(l)→1molH2O(g) 5. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 6. 下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为 D. 和的相等 7. 已知可逆反应： 在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 恒温下使用催化剂 C. 恒温条件下增大容器体积 D. 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 8. 下列实验设计与预测结果均正确的是 A. U形管右侧红墨水液面上升 B. 缩小体积，气体颜色由浅变深 C. 浓度越大，反应速率越快，褪色越快 D. 催化效率：酶>硫酸 9. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 10. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 11. 利用反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ/mol，将CO2转化为CH3OH有利于“碳中和”。下列说法错误的是 A. 降温可以使平衡正向移动，△H增大 B. 反应在低温下可以自发进行 C. 若反应在恒容容器中进行，混合气体密度始终不变 D. (E表示键能) 12. 已知化合物X与H2O在一定条件下反应生成化合物Y与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物X与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 使用更高效的催化剂可使反应热增大 C. 该历程中的最大活化能E正=16.87 kJ·mol-1 D. 平衡状态时，降温能使平衡正向移动 13. 为探究NaHCO3、Na2CO3分别与1mol·L-1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 35mL水 2.5gNaHCO3 20℃ 18.5℃ ② 35mL水 3.2gNa2CO3 m℃ 24.3℃ ③ amL盐酸 2.5gNaHCO3 20℃ 16.2℃ ④ bmL盐酸 3.2gNa2CO3 20℃ 25.1℃ 下列有关说法错误的是 A. 实验③、④中，a=b=35 B. 实验②中温度m=20 C. 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 D. 通过实验②④可判断反应Ⅱ是放热反应 14. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 20 60 210 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 20℃时反应的平衡常数为 C. 在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，则此时 D. 60℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 15. 一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数ϕ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的焓变△H>0 B. 图中 Z 的大小为 b>3>a C. 图中 X 点对应的平衡混合物中 D. 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 ϕ(CH4 )增大 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某小组同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 （1）实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是___________，向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是___________ (填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 （2）反应前后温度平均变化量为___________℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH___________(填“偏高”或“偏低”) （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系为___________。 （4）测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是___________。 17. 常温下，某实验小组进行如图所示实验(已知：为二元弱酸)探究影响化学反应速率的因素(溶液混合后的体积等于两者体积之和)，测得试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。回答下列问题： （1）KMnO4可以将氧化为CO2，本身被还原成，写出试管a中反应的离子方程式：___________。试管a、b、c中产生气体的量___________(填“相同”或“不同”)。 （2）由试管a、b中溶液褪色时间可以得出结论：___________。 （3）实验过程中观察到试管c刚开始时反应缓慢，一段时间后突然加快，产生该现象的原因可能是___________(反应过程中无明显热量变化)。试管c中反应的平均速率___________。 （4）有同学提出通过试管c、d褪色时间可以验证H＋对于反应速率的影响，你认为该同学的看法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （5）实验中高锰酸钾溶液褪色较慢，可以加热至60~70℃以加快反应速率，较适宜的加热方式是___________。 18. 探究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。回答下列问题： （1）利用O2与HCl反应制备Cl2，可减少环境污染，提高经济效益。该反应可通过如图所示的催化循环实现。已知：反应Ⅰ中每消耗1molHCl放热60kJ；反应Ⅱ中每生成1molCl2吸热62.8kJ。 ①反应Ⅰ中，反应物的总能量比生成物的总能量___________(填“高”或“低”，下同)，反应Ⅱ中反应物的总能量比生成物的总能量___________。 ②反应Ⅰ的热化学方程式为___________。 ③制备氯气的反应的ΔH=___________，该反应的中间产物是___________(填化学式)。 （2）NH3经催化氧化生成NO是工业制备硝酸的重要反应，其反应过程和能量的关系如图所示[图中A代表1molNH3(g)和1.25molO2(g)]。 ①图中B代表的物质及物质的量是___________。 ②从化学反应的本质理解，图中E3表示的意义是___________。 ③若图中E1=akJ，E3=bkJ。写出NH3催化氧化反应的热化学方程式(所有物质均为气态)：___________。 19. 为温室气体，可通过如下方法转化，实现“碳中和”。回答下列问题： （1）“Sabatier反应” ，实现了甲烷化，在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫作该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298 K的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 0 ①______。 ②恒压条件下，若反应进行时加入稀释剂X气体(不参与反应)，则的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在席夫碱(含“-RC=N-”有机物)修饰的纳米金催化剂上，直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是______。 （3）将转化为，其原理为，若将和充入容器。该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法不能说明该反应已达到平衡的是______(填字母)。 A. 断裂3 mol N-H键的同时断裂2 mol O-H键 B. 和的物质的量之比保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D. 混合气体的密度不再发生变化 （4）某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应： 反应Ⅰ、 反应Ⅱ、 在恒压密闭容器中充入、，分别在1 MPa和10 MPa下反应。分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和的物质的量分数与温度变化关系如图所示： ①表示10 MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②200~400℃ b、d曲线基本重合的原因是______。 ③590℃时，若t min时反应达到平衡(M点)，则用的分压表示的平均反应速率为______；反应Ⅱ的为______(用平衡分压代替平衡浓度进行计算)。 2025~2026学年度高二上学期10月联考试题 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 量筒 ②. C ③. 为了确保盐酸被完全中和 （2） ①. 3.1 ②. ﹣51.8 ③. 偏高 （3） （4）浓硫酸溶于水会放出热量，影响实验结果 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 相同 （2）其他条件相同时，增大的浓度，反应速率加快 （3） ①. Mn2+的催化作用 ②. （4） ①. 不合理 ②. 试管c、d中除H+浓度不同外，还可能存在其他变量(如阴离子种类、H2C2O4的电离程度)，未控制单一变量 （5）水浴加热 【18题答案】 【答案】（1） ①. 高 ②. 低 ③. ④. -57.2kJ/mol ⑤. （2） ①. 1molNO和1.5molH2O ②. 逆反应的活化能 ③. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 减小 （2） （3）A （4） ①. a ②. 200~400℃以反应Ⅰ为主，加压反应Ⅰ正向移动，增大，对反应Ⅱ起抑制作用，升温对反应Ⅱ起促进作用，两种因素作用相当，导致CO物质的量分数几乎不变(合理即可) ③. (或) ④. 0.25 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $