精品解析：黑龙江省哈尔滨市道外区2025-2026学年高二上学期11月期中化学试卷

2025-2026学年度上学期期中化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 一、单选题(每题3分) 1. 下列为吸热反应的是 A. B. C. D. 2. 某反应的反应过程中能量变化如图所示。正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂不能改变反应的转化率但能改变该反应的焓变 C. 催化剂能改变反应路径，降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 3. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 4. 下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是 A. C(石墨， ΔH B. ΔH C. ΔH D. ΔH 5. 25℃、101下，下列有关热化学方程式的评价不正确的是 选项 事实 热化学方程式 评价 A 与足量水完全反应生成，放热260.6 正确 B ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 不正确；因为同时生成硫酸钡沉淀 C 的燃烧热为285.8 正确 D 120g石墨完全燃烧放出热量 3935 不正确；因为没有标注C(s，石墨) A. A B. B C. C D. D 6. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. mol·L-1·s-1 B. mol·L-1·s-1 C. mol·L-1·s-1 D. mol·L-1·min-1 7. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 B. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 C. 实验①中，0~2小时内平均反应速率v()=5.0×10-6 mol/(L· h) D. 实验③中，反应的离子方程式为： 8. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 9. 研究表明：镧镍合金()因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力， ，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 使用优良催化剂 D. 减小的量 10. t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 11. 反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是 A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为ΔH<0 C. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行 D. 乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程 12. 下列叙述中正确的是 A. 某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性 B. 95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 C. 常温下，纯碱溶液的 D. 常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液 13. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 14. 分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A. 升温 B. 恒温加少量水 C. 恒温加入少量固体 D. 恒温加入少量固体KOH 15. 锌铜原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 电极为该原电池的正极 B. 电极是还原剂，又是电子导体 C. 氯化钾盐桥中将移向溶液 D. 一段时间后有红色固体沉积在电极表面 二、填空题 16. 现有50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___。烧杯间填满碎纸条的作用是___。 （2）该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是___，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是___。 （3）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热___(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___。若用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热的△H将___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 17. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小：_________(填“>”“=”或“＜”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数_________。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是_________。时刻改变的条件是_________。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①a点和b点的平衡常数的大小关系：_________(填“>”“=”或“＜”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：_________热量(填“吸收”或“放出”)。 18. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A． B． C． （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) （4）0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)为_____mol/L。 （5）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)=_____。 （6）已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 求：Ka1(H2C2O4)=_____，Ka2(H2C2O4)=_____。 19. I．某同学为了测定含有杂质的的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250溶液；②准确量取25.00所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定 序号 待测液 体积 所消耗标准盐酸的体积() 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （1）量取25.00待测液应使用_________(填仪器名称)。 （2）试样中的质量分数为_________。 （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_________。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 （4）判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，_________________________。 II．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其工作原理是：。 （5）若选用溶液作电解质溶液，则负极通入的气体是___________，该反应的电极反应式为_____________________________________________。 （6）若把改为甲烷，用溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为______________________。若电路中通过，则消耗标准状况下的体积为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期中化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 一、单选题(每题3分) 1. 下列为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的中和反应，属于典型的放热反应，A不符合题意； B．碳与水蒸气在高温下反应生成和（水煤气反应），需持续加热，是吸热反应，B符合题意； C．与水反应生成，放出大量热，属于放热反应，C不符合题意； D．与稀硫酸的置换反应，释放热量，为放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 某反应的反应过程中能量变化如图所示。正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂不能改变反应的转化率但能改变该反应的焓变 C. 催化剂能改变反应路径，降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图象，反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误； B．催化剂只改变反应的活化能，提高反应的速率，对转化率以及反应的焓变无影响，故B错误； C．催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，提高反应速率，故C正确； D．E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1＞E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，故D错误； 故选C。 3. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，根据盖斯定律得总反应为 ，即总反应为放热反应，又因为反应①是慢反应，说明反应①活化能大，B项符合题意； 故选：B。 4. 下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是 A. C(石墨， ΔH B. ΔH C. ΔH D. ΔH 【答案】A 【解析】 【分析】在25℃、1.01×105Pa时，1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此解答。 【详解】A．热化学方程式满足燃烧热的条件，故A正确； B．气态水不是稳定的化合物，故B错误； C．硫化氢化学计量数为2，所以ΔH不代表燃烧热，故C错误； D．氨气化学计量数为4，所以ΔH不代表燃烧热，故D错误； 答案选A。 5. 25℃、101下，下列有关热化学方程式的评价不正确的是 选项 事实 热化学方程式 评价 A 与足量水完全反应生成，放热260.6 正确 B ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 不正确；因为同时生成硫酸钡沉淀 C 的燃烧热为285.8 正确 D 120g石墨完全燃烧放出热量 3935 不正确；因为没有标注C(s，石墨) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为2，反应放出260.6热量，对应，方程式与事实一致，A正确； B．硫酸与氢氧化钡反应生成沉淀和，应包含沉淀生成的热效应，实际应比更小，原方程式错误，B正确； C．的燃烧热定义要求生成液态水，但方程式中生成气态水，应比更大(绝对值更小)，方程式错误，但评价却认为正确，C错误； D．石墨需明确标注同素异形体，方程式未标注“C(s，石墨)”，评价正确，D正确； 故选C。 6. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. mol·L-1·s-1 B. mol·L-1·s-1 C. mol·L-1·s-1 D. mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．mol·L-1·s-1 B．mol·L-1·s-1； C．mol·L-1·s-1 D．mol·L-1·min-1=0.25 mol·L-1·s-1； 所以B的数值最大，反应速率最快，选B。 7. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 B. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 C. 实验①中，0~2小时内平均反应速率v()=5.0×10-6 mol/(L· h) D. 实验③中，反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由实验②和③可知，相同时间内实验②中c()变化最大，故其他条件相同，适当减小初始pH，去除效果越好，但初始pH太小，H+浓度太大，纳米铁会和H+反应，导致与反应的纳米铁减小，因此水样初始pH越小，的去除效果不一定越好，A错误； B．由实验①②可知，相同时间内实验①中c()变化最大，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，B正确； C．实验①中，0~2小时内平均反应速率，C错误； D．实验③中水样初始pH=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，离子方程式：，D错误； 故答案选B。 8. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前后气体物质的量相等，总物质的量始终为2 mol，故压强始终不变，不能作为平衡标志，A不符合题意； B．生成a molA（逆反应）必然伴随生成2a molB，两者均为逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，B不符合题意； C．A为固体，反应中气体总质量会因A的消耗或生成而改变，密度=总质量/体积，当密度不变时说明总质量恒定，反应达平衡，C符合题意； D．反应前后气体分子总数均为2 mol，分子总数始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意； 故选C。 9. 研究表明：镧镍合金()因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力， ，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 使用优良催化剂 D. 减小的量 【答案】A 【解析】 【详解】A．欲使释放出气态氢，即平衡向逆向移动，所以可以升高温度或降低压强，A正确； B．低温高压正好与A相反，B错误； C．催化剂不能改变平衡，C错误； D．是固体，减少固体的量不改变平衡移动，D错误； 答案选A。 10. t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据平衡常数表达式得到反应方程式为：。故A正确； B．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故B正确； C．平衡时充入X，即增大X的浓度，上述平衡正向移动，达到新平衡时Y的转化率比原平衡大，但X的转化率比原平衡时小；故C错误； D．将容器体积缩小一半，压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，正、逆反应速率都增大，故D正确； 答案选C。 11. 反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是 A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为ΔH<0 C. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行 D. 乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应的自发性可以预测反应方向，但无法判断反应速率，反应快慢由动力学因素决定，A错误； B．该反应气体减少（ΔS<0），ΔH<0时低温下ΔG=ΔH-TΔS可能小于0，因此ΔH<0是自发的主要原因，B正确； C．反应物能量高，仅说明放热（ΔH<0），但若ΔS显著为负，高温时可能不自发，C错误； D．乙烯聚合为长链聚乙烯，分子自由度减少，系统混乱度降低，属于熵减过程，D错误； 答案选B。 12. 下列叙述中正确的是 A. 某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性 B. 95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 C. 常温下，纯碱溶液的 D. 常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸或碱都会抑制水的电离，某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则水的电离被抑制，该溶液可能为酸性或碱性，A错误； B．95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B错误； C．水的电离常数只是受温度影响，常温下，纯碱溶液的Kw=10-14，C错误； D．盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L-1，则pH=1，D正确； 故选D。 13. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX<HY<HZ，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，反应能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数，D正确； 故选D。 14. 分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A. 升温 B. 恒温加少量水 C. 恒温加入少量固体 D. 恒温加入少量固体KOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．升温促进CH3COO-水解，c(CH3COO-)减小，而c(Na+)不变，比值减小，A错误； B．恒温加水稀释时，水解程度增大，c(CH3COO-)减少幅度大于c(Na+)，比值减小，B错误； C．加入NaHSO4会引入H+，促进CH3COO-水解使其浓度降低，同时增加c(Na+)，比值减小，C错误； D．加入KOH抑制CH3COO-水解，c(CH3COO-)增大，而c(Na+)不变，比值增大，D正确； 故选D。 15. 锌铜原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 电极为该原电池的正极 B. 电极是还原剂，又是电子导体 C. 氯化钾盐桥中将移向溶液 D. 一段时间后有红色固体沉积在电极表面 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，锌的活泼性比铜强，则锌电极为铜锌原电池的负极，铜电极为正极。 【详解】A．由分析可知，铜电极为原电池的正极，故A正确； B．由分析可知，能导电的锌电极为铜锌原电池的负极，故B正确； C．由分析可知，能导电的锌电极为铜锌原电池的负极，铜电极为原电池的正极，氯化钾盐桥中氯离子将移向硫酸锌溶液，故C错误； D．由分析可知，铜电极为原电池的正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，故D正确； 故选C。 二、填空题 16. 现有50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___。烧杯间填满碎纸条的作用是___。 （2）该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是___，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是___。 （3）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热___(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___。若用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热的△H将___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】 ①. 温度计 ②. 减少实验过程中的热量损失 ③. 保证盐酸完全被中和(保证反应完全进行) ④. 体系内、外温差大，会造成热量损失 ⑤. 相等 ⑥. 因为中和热是指强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 ⑦. 偏大 【解析】 【分析】根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器，中和热测定实验成败的关键是保温工作，为了保证HCl完全反应，碱应过量，由能量守恒来看，酸和碱都是高能量的物质，中和后产生低能量的物质能量差值就以热辐射的形式散发到空气中即产生了中和热。Q=mcΔt，其中Q为中和反应放出的热量；m为反应混合液的质量；c为反应混合液的比热容；Δt为反应前后溶液温度的差值；Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1），以此解答。 【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒； 中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少热量的损失； (2) 该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是：保证盐酸完全被中和(保证反应完全进行)；故答案为：保证盐酸完全被中和(保证反应完全进行)；当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失； (3)改用60mL 0.50mol⋅L−1盐酸与50mL 0.50mol⋅L−1 NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；氢氧化钠固体溶于水时会放热，所以用氢氧化钠固体代替NaOH溶液反应，反应放出的热量偏大；故答案为：相等；偏大。 17. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小：_________(填“>”“=”或“＜”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数_________。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是_________。时刻改变的条件是_________。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①a点和b点的平衡常数的大小关系：_________(填“>”“=”或“＜”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：_________热量(填“吸收”或“放出”)。 【答案】（1）> （2）0.36 （3） ①. 使用催化剂 ②. 降低温度 （4）减小 （5） ①. = ②. 吸收 【解析】 【小问1详解】 温度越高反应速率越快，由图可知，，ab两点物质浓度相同，则a点反应速率更大，故； 【小问2详解】 在温度下，由图可知，平衡时二氧化氮、四氧化二氮浓度分别为0.06、0.01，反应的平衡常数； 【小问3详解】 时刻平衡不移动，改变的条件是使用催化剂；时刻之后正逆反应速率都瞬间降低，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，结合反应为吸热反应，故改变条件为降低温度； 【小问4详解】 反应为气体分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，相当于增大压强，在原平衡基础上逆向移动，导致的体积分数减小； 【小问5详解】 ①在恒温条件下进行实验，K值只受温度影响，温度不变，则a点和b点的平衡常数的大小关系：； ②已知： ，d点透光率瞬间增大，说明进行了拉伸注射器操作，e点到f点的过程为拉伸注射器操作，反应为气体分子数增大的反应，则平衡正向移动，反应吸收热量，故体系与环境之间的热量传递关系：吸收热量。 18. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A． B． C． （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) （4）0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)为_____mol/L。 （5）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)=_____。 （6）已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 求：Ka1(H2C2O4)=_____，Ka2(H2C2O4)=_____。 【答案】（1）增大 （2）C （3）BD （4）10-3 （5）4.3 （6） ①. 10-1.2 ②. 10-4.2 【解析】 【小问1详解】 升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大； 【小问2详解】 蒸馏水稀释0.10mol/L的次氯酸，弱酸存在电离平衡，HClO⇌H++ClO-，随着水量的增加，电离平衡正向移动，虽然ClO-、H+的数目增加，但c(ClO-)减小，c(H+)减小，c(HClO)减小更多；温度不变，Kw，Ka不变，c(OH-)增大； A．根据上述分析，加水过程中，c(H+)减小，c(HClO)减小更多，故减小，故A不选； B．=Ka，加水过程中，Ka不变，故B不选； C．根据上述分析，加水过程中，c(ClO-)减小，c(HClO)减小更多，故增大，故C选； 【小问3详解】 A．醋酸溶液中存在电离平衡，CH3COOH⇌H++CH3COO-，升高温度，平衡右移，电离程度增大，但电离平衡常数改变，故A不选； B．加水稀释、加入氢氧化钠都会使平衡右移，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，故B选； C．加入CH3COONa固体，则会使平衡左移，电离程度减小，故C不选； D．加少量氢氧化钠溶液，氢离子被反应，CH3COOH⇌H++CH3COO-向右移动，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，故D选； 【小问4详解】 醋酸的Ka==1×10-5，在0.1mol/LCH3COOH溶液中，，，故有=1×10-5，c(H+)=10-3mol/L； 【小问5详解】 溶液显中性，c(H+)=10-7mol/L，碳酸的Ka1=，故4.3； 【小问6详解】 电离平衡常数及影响因素，由图可知，交点(1.2，50)的pH=1.2，c()=c(H2C2O4)，此时=c(H＋)=10-1.2，同理，交点(4.2，50)的pH=4.2，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。 19. I．某同学为了测定含有杂质的的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250溶液；②准确量取25.00所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定 序号 待测液 体积 所消耗标准盐酸的体积() 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （1）量取25.00待测液应使用_________(填仪器名称)。 （2）试样中的质量分数为_________。 （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_________。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 （4）判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，_________________________。 II．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其工作原理是：。 （5）若选用溶液作电解质溶液，则负极通入的气体是___________，该反应的电极反应式为_____________________________________________。 （6）若把改为甲烷，用溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为______________________。若电路中通过，则消耗标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1）碱式滴定管 （2）80% （3）ce （4）溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 0.56 【解析】 【小问1详解】 待测液为混有的溶液，呈碱性，会腐蚀玻璃活塞，则量取25.00待测液应使用碱式滴定管； 【小问2详解】 三次实验中所消耗盐酸的平均体积为，则试样中的物质的量为，质量分数为； 【小问3详解】 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对待测液的物质的量不产生影响，测定结果不变，a不符合题意； b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，将造成待测液的损失，使测定结果偏低，b不符合题意； c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，将使消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，c符合题意； d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数，则读取的数值偏低，从而使测定结果偏低，d不符合题意； e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准溶液被稀释，则所用标准液的体积偏大，测定结果偏高，e符合题意； 故选ce。 【小问4详解】 当盐酸与刚好完全反应时，达到滴定终点，此时酚酞由粉红色变为无色，则判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变； 【小问5详解】 根据电池反应式可知在反应中失电子被氧化，在负极上反应，又因为是碱性溶液，不可能有参加或生成，故负极的电极反应为； 【小问6详解】 如把改为甲烷，溶液作电解质，氧气在正极得到电子生成氢氧根离子，则正极为，甲烷在负极失电子发生氧化反应在碱溶液中生成碳酸盐，此时不会有放出；负极反应为：；若电路中通过0.2，则消耗的甲烷的物质的量为0.025，标况下的体积22.4L/mol×0.025mol=0.56L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $