宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A A C C B C C 题号 11 12 13 14 答案 B A C D 15．(1) 大于 (2) 低温 不变 增大 (3)97.9 (4)11.46 16．(1) ②⑥⑦ ①⑥⑨ (2) (3) (4) > 水的电离吸热，温度升高，增大 2:9 17．(1) (2) 1 0.40 (3)放热 (4)> (5)①②⑤ 18．(1) 检漏 润洗 (2)③ (3)BD (4)AD (5) 0.1044 当滴加最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变粉红色，且半分钟内不褪色 答案第2页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高二年级1月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Ag-108 一、单选题：本题共14小题，42分。 1．化学为我国科技创新源源不断地注入核心驱动力。下列说法错误的是 A．X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 B．新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性 C．新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时能量的主要转化形式：电能→化学能 D．火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 2．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中共价键的键型构成是 A．仅有三个σ键 B．三个σ键，一个π键 C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键 3．  是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和的平衡转化率 B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但的平衡转化率降低 C．其他条件不变，通入过量空气能提高的平衡转化率，但的平衡转化率降低 D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和的平衡转化率，但生产成本增加 4．下列热化学方程式（数值均正确）能表示可燃物燃烧热的是 A． B． C． D． 5．已知：常温条件下，与可化合生成；加热时，可分解生成氨气和氯化氢。下列关于反应的焓变和熵变判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 6．工业合成氨的流程如图所示，下列说法错误的是 A．步骤③中500℃时催化剂活性较高 B．液化分离，减小生成物浓度，提高原料的平衡转化率 C．适当延长反应时间，可以提高合成氨的平衡产率 D．升高温度会导致原料的平衡转化率降低 7．某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法脱除NO工艺，其主要反应如下：  ，已知，，为速率常数，只受温度影响。下列说法错误的是 A．升高温度，均增大 B．降低温度，增大 C．延长反应时间，可提高NO的平衡转化率 D．用碱液吸收可提高NO的脱除率 8．化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A．装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为： B．装置乙不能实现铁上镀铜 C．装置丙若银电极增重37.8 g，理论上有0.35 mol电子通过外电路 D．装置丁，取少量溶液于试管中，向其中加入溶液，观察是否有特征蓝色沉淀验证牺牲阳极保护法 9．时，在由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 10．在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解。下列说法错误的是 A．M点Na2SiF6(s)的转化率约为33.3% B．气相产物在T3温度时的分压大于在T2温度时的分压 C．气体的平均摩尔质量不变可判断该反应已达平衡状态 D．T1温度时，向容器中充入少量SiF4(g)，重新达平衡时逆反应速率不变 11．常温下，将醋酸加水稀释至的过程中（不考虑稀释过程中温度的变化），下列说法错误的是 A．的物质的量一直增大 B．一直减小 C．保持不变 D．一直减小 12．对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是 A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用单位时间内CaCl2浓度的减小量来表示其化学反应速率 13．一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A．放电一段时间后NaCl溶液浓度减小 B．当电路中转移2mole-时，理论上a极质量增加70.5 g C．b极电极反应式： D．若将a极换成Ag/AgCl，a极仍为负极 14．恒温恒压密闭容器中，时加入，能同时生成和，两个反应皆为可逆反应。反应体系中各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数与温度有关)。下列说法正确的是 A．该温度下，反应的平衡常数 B．由图可判断出  ，   C．该条件下，体系达到平衡后， D．若加入催化剂，增大，不变，则增大、不变 二、非选择题：本题共58分。 15．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学循环分解水制氢是高效获取氢能的途径之一。已知： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 反应V： 回答下列问题： (1)反应V的 ，该反应正反应的活化能 (填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。 (2)反应Ⅱ在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行；在一定温度下通过压缩体积增大压强，则活化分子的百分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的转化率 。 (3)若反应V在时的，则该温度下反应V的 (结果保留1位小数)。 (4)若强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出的热量，则含的氢溴酸与溶液反应放出的热量为 。 16．有以下物质：①铁片；②固体；③HCN；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融；⑦固体；⑧冰醋酸⑨稀；⑩； (1)上述物质中属于强电解质的是 (填序号，下同)，能直接导电的是 。 (2)写出②在水中的电离方程式 。 (3)常温下，的⑧溶液中由水电离出的 。 (4)在t℃下，水的离子积常数，则 25℃(填“>”“<”或“=”)，做出此判断的理由是 ，在此温度下将的⑥溶液与的⑨溶液混合(设混合后溶液体积为原两溶液之和)，所得混合溶液，则 。 17．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）： 反应时间/min n(CO)/mol n (H2O)/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.20 t2 0.80 依据题意回答下列问题： (1)反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1 (2)保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，K= ， n(CO2)＝ mol。 (3)温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 (4)700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。 (5)若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是 。 ①c(CO)与c(H2)的比值保持不变； ②v(CO2)正＝v(H2O)逆； ③体系的压强不再发生变化； ④混合气体的密度不变； ⑤体系的温度不再发生变化； ⑥气体的平均相对分子质量不变。 18．某学生欲用0.1000的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸。请填写下列空白： (1)对于一支滴定管，注入溶液前的几步操作为 、洗涤、 、…… (2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如右图所示操作中的 (填序号)。 (3)正确向滴定管中分别注入待装溶液后的下列操作中错误的是 。 A．读取并记录碱式滴定管中溶液滴定前的刻度 B．用待测盐酸润洗锥形瓶2~3次，再准确量取25.00mL待测盐酸到锥形瓶中，滴几滴酚酞 C．左手挤压橡胶管向锥形瓶中小心滴加标准氢氧化钠溶液，右手轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D．当看到锥形瓶中溶液颜色发生突变，立即停止滴加氢氧化钠溶液，读取并记录碱式滴定管中溶液凹液面最低处对应的刻度 E．重复实验2~3次，计算几次实验所消耗氢氧化钠溶液体积的平均值，算出盐酸的浓度 (4)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。 A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (5)若3次实验数据如下表： 滴定次数 第一次 第二次 第三次 待测盐酸溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00 氢氧化钠溶液滴定前刻度/mL 1.00 2.00 0.22 氢氧化钠溶液滴定后刻度/mL 27.80 28.08 26.34 ①请根据上表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度 (保留4位小数)。 ②请简述滴定终点的现象 。 试卷第2页，共6页 试卷第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $