宁夏灵武市第一中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

灵武市第一中学2024～2025学年高二年级第一学期十一月月考

化学试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第三节。

5.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Mg-24

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是

A. 食用碱面 B. 白酒 C. 食醋 D. 食盐

2. 化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是

A. 用干燥的pH试纸测定氯水的pH

B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

C. 用湿润的pH试纸测定盐酸的pH

D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气

3. 合成氨的热化学方程式为，下列有关叙述错误的是

A. 反应物的总能量大于生成物的总能量

B. 将1molN2(g)与3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ

C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量

D. 生成1molNH3(g)时放出46.2 kJ的热量

4. 工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是

①将炭块改为炭粉    ②增大水蒸气浓度    ③适当升高温度    ④加入高效催化剂

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

5. 如图是教材插图。下列有关叙述正确的是

A. 如果液化气（C3H8）改天然气，则需增大空气进气孔

B. 天然气灶将化学能全部转化成热能

C. CH4的燃烧热

D. 11.2L（标准状况）CH4燃烧一定放出445.15kJ热量

6. 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列应用与盐类水解无关的是

A. 热的纯碱溶液去油污 B. 铵态氮肥与草木灰不能混用

C. 利用TiCl4制备TiO2 D. FeCl3腐蚀铜制电路板

7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 4.8 g Mg与足量稀硫酸反应时转移电子数为0.4NA

B. 2molSO2和1molO2在一定条件下合成SO3分子数目为2NA

C. 溶液中H+数目为1.5NA

D. 盐酸中H+数为1×10-8NA

8. 下列说法中正确的是

A. 若 ，该化学反应在任何温度下都不能自发进行

B. 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生

C. 一定温度下，反应的

D. 某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

9. 常温下，下列溶液一定呈中性的是

A. 的溶液

B. 水电离出的的溶液

C. 使石蕊试液显紫色的溶液

D. 滴入酚酞不变色的溶液

10. 常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH最大的是

A. H2SO4 B. NH4Cl C. NH3∙H2O D. NaOH

11. 在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是

A. 升高温度，平衡正向移动，增大

B. 加水稀释，平衡正向移动，增大

C. 加入少量固体，平衡逆向移动，增大

D. 通入少量，平衡正向移动，增大

12. 下列实验装置或设计能完成相应实验的是

A. 装置甲测定表示的反应速率(单位：)

B. 装置乙验证正反应是放热反应

C. 装置丙在空气中蒸发溶液得到

D. 装置丁验证纯水具有微弱的导电性

13. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述错误的是

A. 0.01的GHCl水溶液的pH>2

B. GHCl在水中的电离方程式为