精品解析：宁夏育才中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

宁夏育才中学2025-2026学年第一学期高二年级月考2考试 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 可用于除去污水中的 B. 用与两种溶液制作泡沫灭火剂 C. 铅酸电池属于二次电池 D. 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象，可以用平衡移动原理解释 2. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. (，石墨)(，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定 B. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 C. 由于，则NaOH稀溶液与稀溶液反应生成(1)时放出的热量为57.3kJ D. ，则反应物的总能量小于生成物的总能量 3. 某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是 A. B. C. D. 4. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 B. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 C. 热的纯碱溶液去除油脂 D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 5. 在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. B. a点和c点均为纯水 C. 在c点溶液中通入适量气体，可实现c点向d点移动 D. T℃时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合，所得溶液为碱性 6. 下列溶液混合后，所得溶液中各离子的浓度关系中，不正确的是 A. 0.1的溶液与0.1的溶液等体积混合： B. 常温下，0.01的NaOH溶液与pH=2的溶液等体积混合： C. 常温下，0.1的溶液与0.1的NaOH溶液混合后使pH=7，则 D. 0.1的NaOH溶液与0.1的溶液等体积混合： 7. 下列说法不正确的是 A. 将的弱酸加水稀释到体积为原来的10倍，测得其pH<5 B. 根据，在生产中不能用饱和溶液处理锅炉水垢中的，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 C. 的溶液和的溶液，由水电离出的不相同 D. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 8. 某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. Cu极为正极，发生还原反应 B. Zn极质量减小，Cu极质量增大 C. 放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动 D. 原电池总反应的离子方程式为 9. 甲醇水蒸气催化重整是获取H2的重要方法，反应CH3OH(g+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能量变化如图1所示。830°C时，相同时间内向反应体系中投入一定量CaO做对比实验，结果如图2所示，下列说法中正确的是 A. 该反应的ΔH= (a−b−c) kJ∙mol−1 B. 选择适当催化剂降低ΔH3可显著提高催化重整反应速率 C. CaO提高了催化重整反应速率 D. CaO表面积越大，吸收CO2效果越好 10. Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 室温下，的电离度一定比HClO的大 B. 的溶液任何温度下均为中性 C. 已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 11. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 测定同浓度溶液和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下， D 容器中充有I2(g)、H2(g)、HI(g)的混合气体，压缩体积，气体颜色加深 气体颜色加深的原因是平衡向生成I2(g)的方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 稀释前溶液的浓度： B. 溶液中水的电离程度：b点<c点 C. 曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 D. 从b点到d点，溶液中逐渐增大 13. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 14. 常温下，水溶液中随pH变化关系如图所示。其中表示、、等微粒物质的量分数，例如。常温时下列说法不正确的是 A. 曲线③代表的是随pH的变化关系 B. 稀释水溶液，不断增大 C. 的电离平衡常数 D. 向水溶液中加少量固体，水的电离程度增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 I．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.8×10-11 3.0×10-8 （1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2=________。 （2）下列四种离子结合质子的能力最大的是________(填选项字母)。 A. CO B. ClO- C. CH3COO- D. HCO （3）下列反应不能发生的是________(填选项字母)。 A．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO II．醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 （4）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________，b→c的过程中，的值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （5）若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是________(填选项字母)。 A. 加入H2O B. 加入NaOH固体 C. 加入冰醋酸 D. 加入Na2CO3固体 Ⅲ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度，步骤如下： ①量取10.00 mL市售白醋，转移到100 mL容量瓶稀释定容，得待测白醋溶液。 ②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂。 ③用0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液滴定，记录数据如下： 实验编号 1 2 3 4 待测白醋溶液的体积(mL) 20.00 20.00 20.00 20.00 消耗0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液体积 15.95 15.00 15.05 14.95 （6）指示剂最好选择________(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)。根据数据计算，市售白醋中醋酸的浓度为________。 16. 硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水(主要成分含有、、及少量、)制备溶液的流程如下： 已知：室温下，，。 （1）加快“氧化”速率的措施有________(写一条)；该环节需加入合适的氧化剂，下列物质中最好选用________。 A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3 （2）“调节”，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________；溶液中________mol/L。 A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．Cu(OH)2 （3）“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有________。 （4）水溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用离子方程式表示其原因：________； 17. 图甲为甲烷燃料电池，图乙是在铜钥匙上镀银，图丙是用惰性电极电解CuSO4溶液，请回答下列问题： （1）甲图中b极发生________反应(填“氧化”、“还原”)，电极反应式为________，a极区碱性________(填“增强”、“减弱”)。 （2）乙图中阴极上发生的电极反应式为________。 （3）当燃料电池中消耗标况下224mL时，丙图中阴极将得到________g的单质。为使硫酸铜溶液完全复原，可向电解后溶液中加入适量的________(填化学式)。 （4）若用丙装置进行电解精炼铜，则应将________(填“A”或“B”）极更换为粗铜； 18. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH(二甲醚中含6个C-H键，2个C-O键)。请回答下列问题： （1）煤是一种________(填“可”或“不可”)再生能源。 （2）某些共价键的键能如表。 化学键 E/(kJ/mol) 358 413 436 799 1072 则该反应的________。 （3）向容积为1 L的某恒容密闭容器中，充入3 mol CO(g)和3 mol H2(g)，在t℃下发生上述反应，实验测得CH3OCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。 ①在0-3 min内，反应速率v(CO)=________，该温度下该反应的平衡常数=________。 ②下列说法一定能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol C-H键 B． C． D．混合气体的压强不再变化 （4）恒压条件下，H2的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系如图所示，则三条曲线对应的温度最高的是________(填“T1”“T2”或“T3”)。实验测得B点的CO的转化率为30%，则x1=________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2025-2026学年第一学期高二年级月考2考试 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 可用于除去污水中的 B. 用与两种溶液制作泡沫灭火剂 C. 铅酸电池属于二次电池 D. 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象，可以用平衡移动原理解释 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S可与反应生成难溶的HgS沉淀，从而有效除去污水中的，A正确； B．泡沫灭火剂利用的是​与​的双水解反应：二者反应能快速产生大量​灭火；若使用​，相同用量下生成​速率更慢、产气量更少，不适合制作泡沫灭火剂，B错误； C．铅酸电池可充电重复使用，属于二次电池，C正确； D．汽水中存在溶解平衡，人体内温度高于外界温度，温度升高气体溶解度减小，平衡左移释放​，因此饮用后会打嗝，可以用平衡移动原理解释，D正确； 故选B。 2. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. (，石墨)(，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定 B. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 C. 由于，则NaOH稀溶液与 稀溶液反应生成(1)时放出的热量为57.3kJ D. ，则反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石是吸热反应（ΔH＞0），说明石墨的能量更低，更稳定，A正确； B．燃烧热要求生成液态水，而选项中生成气态水，不符合燃烧热定义，B错误； C．CH3COOH为弱酸，电离吸热，导致放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．ΔH＜0为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误； 故选A。 3. 某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为电解池，Cu作阳极失电子，氢离子阴极得电子生成氢气，总反应为：，故A符合题意； B．该装置为原电池，但铜为不活泼金属，不与稀硫酸反应，无法实现上述反应发生，故B错误； C．该装置为电解池，C作阳极，水在阳极放电生成氧气，Cu作阴极，氢离子得电子生成氢气，实质是电解水，无法实现上述反应的发生，故C错误； D．该装置为原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极，电极总反应是铁置换氢气，故D错误； 故选：A。 4. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 B. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 C. 热的纯碱溶液去除油脂 D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．除去中的，若加入固体，与发生复分解反应生成沉淀，同时也会与反应生成沉淀，该过程仅涉及复分解反应，与盐类水解无关，A符合题意； B．溶液中存在水解平衡：。配制溶液时，先将溶解在盐酸中，可增大浓度，抑制的水解，防止溶液浑浊，该做法与盐类水解有关，B不符合题意； C．纯碱（）溶液中存在水解平衡：、。水解为吸热反应，加热可促进水解，使溶液中浓度增大，碱性增强，油脂在碱性条件下水解而被去除，该做法与盐类水解有关，C不符合题意； D．溶液中存在水解平衡：。加热蒸干时，易挥发，促进的水解平衡正向移动，最终完全水解得到固体，该过程与盐类水解有关，D不符合题意； 故答案选A。 5. 在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. B. a点和c点均为纯水 C. 在c点溶液中通入适量气体，可实现c点向d点移动 D. T℃时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合，所得溶液为碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，T℃时，水的离子积常数为，故T＞25，A错误； B．a点和c点中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，但不一定是纯水，可能为中性的盐溶液，如氯化钠溶液，B错误； C．在c点溶液中通入适量气体， c()增大，c()减小，不可能实现c点向d点移动，C错误； D．T℃时，，的稀硫酸，，的溶液，，等体积混合，碱过量，所得溶液显碱性，D正确； 故选D。 6. 下列溶液混合后，所得溶液中各离子的浓度关系中，不正确的是 A. 0.1的溶液与0.1的溶液等体积混合： B. 常温下，0.01的NaOH溶液与pH=2的溶液等体积混合： C. 常温下，0.1的溶液与0.1的NaOH溶液混合后使pH=7，则 D. 0.1的NaOH溶液与0.1的溶液等体积混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COONa溶液等体积混合，电荷守恒为c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)，A正确； B．常温下，0.01 mol/L NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，醋酸浓度远大于0.01 mol/L，混合后醋酸过量，溶液呈酸性，根据电荷守恒得，B正确； C．常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液混合后pH=7，则c(H+) = c(OH-)，电荷守恒得c(Na+) = c(CH3COO-)，且主要离子浓度远大于c(H+)和c(OH-)，浓度关系正确，C正确； D．0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液等体积混合，恰好生成CH3COONa，溶液呈碱性，c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)，D错误； 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 将的弱酸加水稀释到体积为原来的10倍，测得其pH<5 B. 根据，在生产中不能用饱和溶液处理锅炉水垢中的，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 C. 的溶液和的溶液，由水电离出的不相同 D. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．弱酸稀释时，电离平衡正向移动，稀释10倍后pH增加小于1，因此pH<5，A正确； B．表明CaCO3更难溶，沉淀转化原理允许高浓度转化为CaCO3，B错误； C． 抑制水电离，的溶液中，水电离出的 ；NH4Cl水解显酸性，促进水电离，水电离出的，两者不同，C正确； D．醋酸是弱酸，的醋酸浓度远大于，与、的等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，D正确； 故选B。 8. 某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. Cu极为正极，发生还原反应 B. Zn极质量减小，Cu极质量增大 C. 放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动 D. 原电池总反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，Zn为负极，失电子发生氧化反应，质量减小，电极反应式为；Cu为正极，得电子发生还原反应，质量增大，电极反应式为； 【详解】Ａ．根据分析可知：Cu极为正极，得电子，发生还原反应，A正确； Ｂ．根据分析可知：Zn极质量减小，Cu极质量增大，B正确； Ｃ．放电时，盐桥中的进入盛有溶液的烧杯中，向Cu电极(正极)方向移动，C错误； Ｄ．自发的氧化还原发生在Zn与Cu2+之间，则原电池总反应的离子方程式为 ，D正确； 故答案选C。 9. 甲醇水蒸气催化重整是获取H2的重要方法，反应CH3OH(g+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能量变化如图1所示。830°C时，相同时间内向反应体系中投入一定量CaO做对比实验，结果如图2所示，下列说法中正确的是 A. 该反应的ΔH= (a−b−c) kJ∙mol−1 B. 选择适当催化剂降低ΔH3可显著提高催化重整反应速率 C. CaO提高了催化重整反应速率 D. CaO表面积越大，吸收CO2效果越好 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息和盖斯定律，反应焓变只与起始和终止状态有关，因此该反应的ΔH= (a−b+c) kJ∙mol−1，故A错误； B．第一步的活化能大，因此该反应的反应速率主要有第一步决定，因此选择适当催化剂降低ΔH3不能显著提高催化重整反应速率，故B错误； C．CaO不是反应的催化剂，因此不能提高催化重整反应速率，故C错误； D．根据图2的信息说明CaO表面积越大，吸收CO2效果越好，二氧化碳浓度降低，平衡正向移动，氢气百分含量增大，故D正确。 综上所述，答案为D。 10. Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 室温下， 的电离度一定比HClO的大 B. 的溶液任何温度下均为中性 C. 已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 【答案】AC 【解析】 【详解】A．室温下 Ka(HClO)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的酸性比HClO大；但是电离度不仅与Ka有关，还与溶液浓度有关；所以CH3COOH的电离度不一定比HClO大；比如CH3COOH浓度较高，其电离度可能较小，因此“一定大”不成立，A错误； B．c(H+) = 的溶液中，c(OH-)=，则c(H+) = c(OH-)，溶液一定呈中性，B正确； C．AgCl的溶解度s1==≈1.34×10-5mol/L；Ag2CrO4的溶解度s2=≈7.94×10-5mol/L；s1＜s2，即AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，C错误； D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则A-和H+结合就越容易；则NaA就越易水解，水解常数Kh越大，D正确； 故答案选AC。 11. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 测定同浓度溶液和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下， D 容器中充有I2(g)、H2(g)、HI(g)的混合气体，压缩体积，气体颜色加深 气体颜色加深的原因是平衡向生成I2(g)的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2与Na2SO3反应无明显现象，无法通过观察现象比较反应速率，A错误； B．同浓度NaClO和NaF溶液的pH大小可反映HClO和HF的酸性强弱（酸性越弱，其盐溶液pH越大），B正确； C．NaOH过量，直接生成氢氧化铁沉淀，未发生沉淀转化，无法比较Ksp大小，C错误； D．压缩体积增大压强，H2 + I2 2HI平衡不移动（反应前后分子数相等），颜色加深是由于I2浓度增大，而非平衡移动，D错误； 故选B。 12. 某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 稀释前溶液的浓度： B. 溶液中水的电离程度：b点<c点 C. 曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 D. 从b点到d点，溶液中逐渐增大 【答案】D 【解析】 【分析】pH相同的和弱酸稀释时，弱酸会因电离平衡正向移动不断补充，氢离子浓度下降速率比强酸慢，因此pH升高更慢，故曲线：代表的稀释过程；曲线Ⅱ：代表的稀释过程。 【详解】A．HCl是一元强酸，完全电离；是一元弱酸，部分电离。稀释前两者pH相同，即初始相等，因此，该说法正确，A不符合题意； B．酸溶液中，水的电离被酸电离出的抑制，酸电离产生的越大，水的电离被抑制越强，电离程度越小。b点pH小于c点，说明b点酸电离产生的更大，因此水的电离程度：，该说法正确，B不符合题意； C．根据稀释规律，弱酸稀释时pH升高更慢，因此pH变化幅度更小的曲线Ⅱ就是的稀释过程，该说法正确，C不符合题意； D．溶液中​，水的离子积​只和温度有关，温度不变，因此从b点到d点，保持不变，该说法错误，D符合题意； 故选D。 13. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向阴极方向迁移，A不正确； B．放电时，负极的电极反应为，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，D不正确； 综上所述，本题选C。 14. 常温下，水溶液中随pH变化关系如图所示。其中表示、、等微粒物质的量分数，例如。常温时下列说法不正确的是 A. 曲线③代表的是随pH的变化关系 B. 稀释水溶液，不断增大 C. 的电离平衡常数 D. 向水溶液中加少量固体，水的电离程度增大 【答案】B 【解析】 【分析】往草酸溶液中加碱，随着溶液的不断增大，不断转化为，继续加碱，转化为，方程式为：和。则曲线①表示的物质的量分数随的变化关系，曲线②表示的物质的量分数随的变化关系，曲线③表示的物质的量分数随的变化关系。据此分析作答。 【详解】A．根据上述分析，曲线③代表的是随的变化关系，A正确； B．已知，，对其变形可得：，整理以后得到：，由于均为常数，比值不变，B错误； C．在曲线的第一个交叉点，，，，C正确； D．当向水溶液中加入少量固体时，会完全电离出。由于与的结合能力较强，会消耗草酸电离的结合生成，从而降低了溶液中的 浓度，使水电离受到的抑制程度减弱，所以水的电离程度会增大‌，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 I．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.8×10-11 3.0×10-8 （1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2=________。 （2）下列四种离子结合质子的能力最大的是________(填选项字母)。 A. CO B. ClO- C. CH3COO- D. HCO （3）下列反应不能发生的是________(填选项字母)。 A．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO II．醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 （4）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________，b→c的过程中，的值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （5）若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是________(填选项字母)。 A. 加入H2O B. 加入NaOH固体 C. 加入冰醋酸 D. 加入Na2CO3固体 Ⅲ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度，步骤如下： ①量取10.00 mL市售白醋，转移到100 mL容量瓶稀释定容，得待测白醋溶液。 ②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂。 ③用0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液滴定，记录数据如下： 实验编号 1 2 3 4 待测白醋溶液的体积(mL) 20.00 20.00 20.00 20.00 消耗0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液体积 15.95 15.00 15.05 14.95 （6）指示剂最好选择________(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)。根据数据计算，市售白醋中醋酸的浓度为________。 【答案】（1） （2）A （3）C （4） ①. c ②. 变大 （5）BD （6） ①. 酚酞 ②. 0.7500 【解析】 【小问1详解】 碳酸的二级电离方程式为，电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度之比，因此。 【小问2详解】 电离常数越小，酸的酸性越弱，对应酸根结合质子（）的能力越强，根据表格数据，酸性顺序为：，因此​对应酸的​酸性最弱，结合质子能力最强，故选A。 【小问3详解】 根据强酸制弱酸规律：酸性越强越容易生成酸性更弱的酸， A．醋酸酸性强于碳酸，反应可发生，A不符合题意； B．醋酸酸性强于次氯酸，反应可发生，B不符合题意； C．酸性顺序为，产物应为，​而非，因此该反应不能发生，C符合题意； 故选C。 【小问4详解】 弱电解质电离遵循越稀越电离，加水越多溶液越稀，醋酸电离程度越大，因此点电离程度最大，对​变形：，温度不变​不变，加水稀释，减小，因此比值变大。 【小问5详解】 A．加水稀释，和均减小，A不符合题意； B．加入NaOH固体，消耗，减小，醋酸电离平衡右移，增大，B符合题意； C．加入冰醋酸，增大，但也增大，C不符合题意； D．加入​固体，​与反应，减小，醋酸电离平衡右移，增大，D符合题意； 故选BD。 【小问6详解】 醋酸与NaOH滴定的终点为醋酸钠溶液，显碱性，酚酞变色范围为8∼10，适合作为指示剂，石蕊变色不明显、甲基橙变色在酸性范围，均不适用；舍去偏差过大的15.95 mL，平均消耗NaOH体积为15.00 mL，根据，稀释后醋酸浓度为，原醋酸稀释了10倍，因此原浓度为。 16. 硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水(主要成分含有、、及少量、)制备溶液的流程如下： 已知：室温下，，。 （1）加快“氧化”速率的措施有________(写一条)；该环节需加入合适的氧化剂，下列物质中最好选用________。 A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3 （2）“调节”，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________；溶液中________mol/L。 A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．Cu(OH)2 （3）“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有________。 （4）水溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用离子方程式表示其原因：________； 【答案】（1） ①. 搅拌，适当加热，增大双氧水的浓度等合理答案 ②. B （2） ①. C ②. 2.8×10-9 （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4） ①. 碱性 ②. S2-+H2O HS-+OH- 【解析】 【分析】这是一道以工业废水制备硫酸锌为背景的化工流程题，综合考查了化学反应速率、氧化还原、溶度积计算、实验仪器、盐类水解等知识点，核心目标是除去废水中的Cu2+、Fe2+等杂质，得到纯净的ZnSO4溶液； 【小问1详解】 ①影响反应速率的因素有温度、浓度、搅拌、催化剂等； ②目标是将Fe2+氧化为Fe3+，同时不能引入新的杂质：A．KMnO4会引入K+、Mn2+等杂质，排除；B．H2O2还原产物为H2O，不引入杂质，符合要求；C. 氯水：会引入Cl-杂质，排除；D. HNO3：会引入杂质，排除; 因此选 B; 【小问2详解】 ①调节pH的原则是消耗H+、不引入新杂质：A．NaOH引入Na+杂质，排除；B．NH3·H2O：引入杂质，排除；C．ZnO：与H+反应：ZnO + 2H+=Zn2++ H2O，不引入新杂质，符合要求；D．Cu(OH)2：引入Cu2+杂质，排除； 因此选 C； 已知pH=4；则c(H+)=10-4mol/L，c(OH-)==10-10mol/L；根据Fe(OH)3的溶度积：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.8×10-39；代入c(OH-)=10-10mol/L：c(Fe3+)==2.8×10-9mol/L； 【小问3详解】 实验室过滤操作的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒（铁架台、滤纸不属于玻璃仪器）; 【小问4详解】 ①Na2S是强碱弱酸盐，S2-会发生水解，使溶液显碱性； ②S2-的水解分两步，以第一步为主：S2- + H2O HS- + OH- ；第二步为：HS-+ H2O H2S + OH-。 17. 图甲为甲烷燃料电池，图乙是在铜钥匙上镀银，图丙是用惰性电极电解CuSO4溶液，请回答下列问题： （1）甲图中b极发生________反应(填“氧化”、“还原”)，电极反应式为________，a极区碱性________(填“增强”、“减弱”)。 （2）乙图中阴极上发生的电极反应式为________。 （3）当燃料电池中消耗标况下224mL时，丙图中阴极将得到________g的单质。为使硫酸铜溶液完全复原，可向电解后溶液中加入适量的________(填化学式)。 （4）若用丙装置进行电解精炼铜，则应将________(填“A”或“B”）极更换为粗铜； 【答案】（1） ①. 还原 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③. 减弱 （2）Ag++e-=Ag （3） ①. 1.28 ②. CuO或CuCO3 （4）A 【解析】 【分析】图甲为碱性甲烷燃料电池，通入的电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为；通入的电极为正极，发生还原反应，电极反应式为，该电池为图乙、丙装置提供外接电源。图乙为在铜钥匙上镀银的电镀装置，与燃料电池正极（极）相连的银为阳极，发生氧化反应，待镀金属为阴极，发生还原反应；图丙为用惰性电极电解溶液的电解池，与燃料电池负极（极）相连的电极为阴极，发生还原反应， 电极为阳极，发生氧化反应。 【小问1详解】 甲图中极通入，为燃料电池的正极，得电子发生还原反应；在碱性电解质溶液中，电极反应式为。极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为，该反应消耗，因此极区域碱性减弱； 【小问2详解】 乙图为电镀银装置，阴极（待镀金属铜钥匙）上得电子发生还原反应，电极反应式为； 【小问3详解】 标准状况下的物质的量为，根据正极反应，参与反应时转移电子的物质的量为。丙图中阴极反应为，根据电子守恒，，则的质量为；用惰性电极电解溶液的总反应为，电解过程中析出、放出，为使溶液完全复原，需补充（或）； 【小问4详解】 电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，溶液作电解质溶液。丙图中电极为阳极，因此应将极更换为粗铜。 18. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH(二甲醚中含6个C-H键，2个C-O键)。请回答下列问题： （1）煤是一种________(填“可”或“不可”)再生能源。 （2）某些共价键的键能如表。 化学键 E/(kJ/mol) 358 413 436 799 1072 则该反应的________。 （3）向容积为1 L的某恒容密闭容器中，充入3 mol CO(g)和3 mol H2(g)，在t℃下发生上述反应，实验测得CH3OCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。 ①在0-3 min内，反应速率v(CO)=________，该温度下该反应的平衡常数=________。 ②下列说法一定能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol C-H键 B． C． D．混合气体的压强不再变化 （4）恒压条件下，H2的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系如图所示，则三条曲线对应的温度最高的是________(填“T1”“T2”或“T3”)。实验测得B点的CO的转化率为30%，则x1=________。 【答案】（1）不可 （2）-268 kJ/mol （3） ①. 0.45 ②. 1.1×103或 ③. AD （4） ①. T3 ②. 2.5 【解析】 【小问1详解】 煤属于化石能源，是不可再生能源。 【小问2详解】 反应热ΔH=反应物总键能−生成物总键能，反应物总键能：，生成物总键能：，则。 【小问3详解】 ①0~3 min生成，根据反应式，消耗，容器容积为1 L，故；平衡时，则平衡浓度：，，则平衡常数：； ②A．断裂3 mol H-H键（正反应，消耗​），同时断裂6 mol C-H键（逆反应，消耗1 mol二甲醚），正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确； B．初始，反应按1:1消耗二者，故任何时刻都满足，不能判断平衡，B错误； C．速率比等于计量数比时才平衡，应为，C错误； D．反应前后气体分子数不等，恒容下混合气体压强不再变化时，说明总物质的量不变，反应达到平衡，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 该反应 ，为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，​平衡转化率越低，由图可知相同投料比下，​的​转化率最低，故​温度最高； 设起始，B点起始投料比，则初始，B点​转化率为75%、CO转化率为30%，反应中CO和​按1:1反应，两者转化量相等，有：，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $