宁夏青铜峡市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷B

化学月考试卷答案（B卷） 1、 选择题： ABBDC AACDB DCBCB DDD 2、 非选择题： 19（1）Cu；AgNO3; （2）Cu-2e-=Cu2+ （3）正 （4）从右向左 （5）21.6 （6） 阴，有气泡产生 （7） 2Cl--2e-=Cl2↑ 20(1)CH3COOHCH3COO-+H+ (2)Ka1= Ka2= （3）F-+H2OHF+OH- 中性 （4）②>③>④ 21(1)Ksp=c(Cd2+)∙c(CO32-) （2）Na2S (3)1×10-19，不变 （4）ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O；升高温度 （5）Cu （6）3.2≤pH<5.2 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期12月月考 高二化学试卷（B卷） 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 命题人：张颖 审题人：王海龙 可能用到的相对原子质量 Ag：108 一、单选题(每道题3分，共54分) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ） A. 金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2_NH4Cl做除锈剂 B. CO2水溶液可以导电，所以CO2是电解质 C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D. 用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 2. 下列过程中，将电能转化为化学能的是（ ） A．风力发电 B．电解水制氢气 C．太阳能发电 D．天然气烧水 3. 下列不能表明是弱电解质的是（ ） A. 的溶液 B. 溶液能与纯碱反应 C. 室温下溶液呈碱性 D. 常温下相同的溶液与盐酸稀释相同倍数后，溶液的小于盐酸的 4. 下列物质属于强电解质的是（ ） A. 醋酸 B. 铜 C. 蔗糖 D. NaOH 5. 稀氨水中存在如下平衡： ，使平衡逆向移动措施是（ ） A. 加热 B. 加水 C. 加入NaOH固体 D. 加入MgCl2溶液 6. 下列溶液因水解呈酸性的是（ ） A．FeCl3溶液 B．NaHSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．稀H2SO4溶液 7. 下列说法中正确的是（ ） A．的溶液一定显碱性 B．室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C．的溶液呈酸性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 8. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ） A. 常温下在NaOH溶液中： B. 含有的溶液中： C. 酸性溶液中： D. 常温下含有Fe3+的溶液中： 9. 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。（已知CuS是难溶物）下列说法正确的是（ ） A．加入NaOH固体，溶液pH减小 B．稀释溶液，水解平衡常数增大 C．升高温度，减小 D．加入固体，浓度减小 10. 0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是（ ） A. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO -)+c(OH-) B. c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C. c(OH- )=c(H+)+c(CH3COOH) D. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH- )>c(H+) 11. 将下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到原溶质是（ ） A. MgCl2溶液 B. FeSO4溶液 C. NaHCO3溶液 D. Al2(SO4)3溶液 12. 下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（ ） A．HCO3—+H2O CO32—+H3O+ B．S2—+2H2O H2S+2OH— C．CO32—+H2O HCO3—+ OH— D．CO2+H2O HCO3—+H+ 13. 配制FeSO4溶液时，为了防止Fe2+发生水解,需向溶液中加入（ ） A. 铁粉 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 氨水 14. 如图所示的装置中，能形成原电池的是（ ） A. B. C. D. 15.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率增大的是（ ） A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C.加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片，改用铁粉 16. 在下列溶液中，的溶解度最大的是（ ） A．1mol/L 溶液 B．2mol/L 溶液 C．0.1mol/L 溶液 D．纯水 17. 如图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是（ ） A．a电极为阳极，发生还原反应 B．此装置为化学能转化为电能 C. 若电解中有0.2mol电子转移，则阳极产生Cl2体积为2.24 L D．b电极有红色物质析出，电极反应式为：Cu2＋+2e―=Cu 18. 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应的离子方程式为：，下列有关该电池的说法正确的是（ ） A. 为电池的正极 B. 负极反应为 C. 电流由镁电极经外电路流向正极 D. 可用于海上应急照明供电 二、非选择题(每空2分，共46分) 19（18分）探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 Ⅰ.依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。 （1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________。 （2）X电极发生的电极反应为___________。 （3）盐桥中的向___________极移动(填“正”或“负”)。 （4）电流在外电路的方向___________(填“从左向右”或“从右向左”)。 （5）当电路中转移0.2mol的电子正极生成___________g金属单质 Ⅱ.如下图所示，X、Y为两个惰性电极，它们通过导线与直流电源相连，a是NaCl溶液。实验开始前，在两侧电极附近均滴加酚酞试液。 (6)X电极被称为 极，该电极附近观察到的实验现象是 。 (7)Y电极的电极反应式是 ， 20（12分）研究弱电解质电离和盐类水解有重要意义。下表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF ， (1) 写出的电离方程式： (2) H2CO3的第一步电离平衡常数表达式Ka1= ；第二步电离平衡常数表达式Ka2= 。 (3) 常温下，NaF溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)；溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (4)常温下，浓度相同的①NaF、②NaClO、③溶液，其pH由大到小的顺序为 (填序号)。 21（16分）．Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题： (1) 碳酸镉[CdCO3]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp= (2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，CdS的Ksp=7.9×10-27，欲将某含镉废水中的Cd2+沉淀下来，最好选用 (填“Na2CO3”或“Na2S”)。 (3)若往某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol·L-1时，水体中Cd2+浓度为 mol·L-1(已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27），增大S2-浓度，此时KSP （填“增大”、“减小”或“不变”） Ⅱ、炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下： （4） “酸溶”操作中，ZnO发生反应的化学方程式为： ；加快酸溶的速率的措施有 （任写一条） 金属离子 Fe3+ Zn2+ Fe2+ 开始沉淀的pH 1.1 5.2 5.8 沉淀完全的pH 3.2 6.4 8.8 （5）沉淀A的化学式为： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。 (6)应调整的pH的范围为： ，再将生成的氢氧化铁沉淀除去。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $