云南省2025-2026学年高二上学期11月质量检测化学试题

2025一2026学年第一学期质量检测(11月) 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修一第一章到第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.四个密闭容器中均发生反应4X(s)十2Y(g)一W(g)+4Z(g),反应速率分别如下。其中反应最 快的是 A.v(X)=0.80mol·L1·min-1 B.v(Y)=0.65mol·L1·min1 C.v(W)=0.025mol·L-1·s1 D.v(Z)=l.2mol·L-1·min-1 2.反应A十B→C(放热)分两步进行：①A十B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是 能 能 能 能 A+B A+B A+B A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B C D 3.下列物质中，属于强电解质的是 A.BaSO B.稀盐酸 C.NH3·H2O D.CH,COOH 4.已知反应2HI(g)一H2(g)+I2(g)需要吸收11kJ的能量，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化 学键断裂时分别需要吸收436k、151kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的 能量为 A.149.5kJ B.299 kJ C.587 kJ D.598 kJ 高二化学第1页（共6页） 5.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大，反应速率加快 B.对有气体参加的化学反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内活化分子数增多 C.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大，反应速率加快 D.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，使有效碰撞频率增大，反应速率加快 6.已知：H+(aq)十OH(aq)一H2O(I)△H=一57.3kJ·mol1。下列与化学反应能量变化相 关的描述正确的是 A.有热量变化时一定发生了化学反应 B.石墨的燃烧热与金刚石的燃烧热，二者数值相同 C.中学阶段，反应热等于反应的焓变，用符号“△H”表示 D.常温下，1molH2SO4与1 mol Ba(OH)2在水溶液中反应，放出热量114.6kJ 7.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A表示C的燃烧热反应：C(s+20,(g)C0(g)△H=-110.5·mol- B.H2与Cl2反应：H2(g)+Cl2(g)—2HCl(g)△H=+184.6kJ·mol-1 C.已知2H2（g)+O2(g)一2H2O(g)△H1,2H2（g)+O2(g)—2H2O(1)△H2,则 △H1<△H2 D.含20 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程 式为Na0HIa)+2H,S0,(aq）2Na,S0,(aq+H,0D△H=-57.4J·mol 8.下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是 稀硫酸 K, 冷水具 热水 ④锌粒 将NO,球分别浸泡在冷水和热水中 A.测定锌与稀硫酸反应的速率 B.探究温度对化学平衡的影响 5滴0.1molL-15滴0.1molL- NaOH Fe(SO)溶液CuSO溶液 标准溶液 2mL1.5% 盐酸 HO溶液 (含酚酞) C.测定盐酸的浓度 D.探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果 9.下列关于合成氨的说法正确的是 A.升温会导致原料的平衡转化率降低 B.增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 C.延长反应时间，可以提高合成NH?的平衡产率 D.铁触媒能减小该反应的焓变 高二化学第2页（共6页) 10.在HF→H+十F一的电离平衡中，要使平衡正向移动且氢离子浓度减小，应采取的措施为 A.升高温度 B.加少量NaF固体C.加水稀释 D.加少量HF 11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B.将CO中毒者放入高压氧舱中治疗 C.向FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 12.甲、乙两溶液的pH分别为2和4，那么甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的比值为 A司 B.2 c D.100 13.向容积为2L的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发 生反应3A(g)一B(g)十2C(g),各物质的浓度随时间的变化如图所示[t。~t1阶段的c(B)变化 未画出]。下列说法正确的是 A.t1时反应物A的转化率为30% c(molL-) 0.15 B.若t1=15s,则用A的浓度变化表示t。~t1阶段的平均反应速率为 0.11 -c(C) 0.004mol·L-1·s1 0.06 ic(A) C.B的起始物质的量为0.02mol 0.05 c(B) D.t。~t1阶段，此过程中容器向外界放出的热量为akJ,该反应的热化 学方程式为3A(g)一B(g)十2C(g)△H= 59:m 14.在两种不同催化剂作用下，X(g)→Y(g)的反应历程如图所示，P1、P2为反应中间产物。下列 叙述错误的是 ②，' ③ 一催化剂1 ④， X(g) 催化剂2 P1、 P2 、Y(g) 反应历程 A.每一种历程都包含2个基元反应 B.其他条件相同，P1浓度小于P2 C.在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D.反应②和反应③分别是两种历程的决速反应 高二化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源 作为替代品。回答下列问题： (1)键能通常是指在101.3kPa和298K下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需 能量的平均值，键能用E表示。已知： 化学键 H一H 0=0 O-H 键能/(kJ·mol-1) 436 496 463.4 计算：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= (2)已知在25℃、101kPa时： I.2Na(+20,g)—Na0g △H1=-412kJ·mol Ⅱ.2Na(s)+O2(g)-Na2O2(s)△H2=-511kJ·mol- 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： (3)下列反应中，属于放热反应的是 (填标号)。 A.铝和氧化铁反应B.碳与CO2反应C.CaCO3受热分解D.锌与盐酸反应 (4)利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50mol·L1 的盐酸，则还需加入 (填标号)。 A.1.0 g NaOH周体 B.50mL0.50mol·L1氨水 C.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 (5)甲醚(CH,OCH)是重要的化工原料，可由CO和H2反应制得，反应的热化学方程式为2CO(g)+ 4H2(g)=CH,OCH(g)+H2O(g)△H=一206.0kJ·mol-1,起始时向容器中投入2 mol CO 和4molH2,某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ,此时C0的转化率为 (6)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 温度计、 分析下列操作可能对结果造成的影响（填“偏大”“偏温度计 搅拌器 内筒 杯盖 小”或“不变”)。 ①将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放盐酸 隔热层 出的能量将 外壳 0 ②将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验 a (b) 测得的△H 16.(15分)目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的 烟气。NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中 1.2 发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H= CO -akJ·mol-1(a>0)。在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO 气体通入固定容积的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化 N 0.2 0 如图所示。 10 20 //min (1)0~10 min NO的平均反应速率v(NO)= ;减小压强，NO的转化率 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 高二化学第4页（共6页) (2)下列叙述可以充分说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.NO的生成速率和CO2的生成速率相等 C.NO、CO、CO2、N2四者浓度之比为2：2：2：1 D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和各物质都不反应）后，下列说法中正 确的是 (填标号)。 A.化学平衡向正反应方向移动 B.化学平衡向逆反应方向移动 C.化学平衡不会发生移动 D.正、逆反应的化学反应速率不发生改变 (4)20min时，若改变某一反应条件，导致CO平衡浓度增大，则改变的条件可能是 (填 标号) a.缩小容器容积b.扩大容器容积 c.减小CO的量 d.增加CO的量 e.降低温度 f.升高温度 (5)反应CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如表所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 K 10 9 1 0.6 ①从表中数据可以推断，此反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②在830℃时，向恒容密闭容器中充人2molC0(g)、5molH2O(g)、4molH2(g)和3mol CO2(g),此时o正 V滋（填“>”“<”或“=”）。 (6)温度为T℃时，将3 mol H2和3 a mol C0放入1L恒容密闭容器中，发生反应3H2(g)+ 3C0(g)CH,0CH,(g)+C0,(g,达到平衡时测得H,的转化率为号。则该反应的平衡 常数为 17.(15分)I.用钉的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应：2CO2(g) 催化剂2C0(g)十02(g)。 (1)该反应的△H (填“>”或“<”，下同)0，△S 0。在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 Ⅱ.已知SO2的催化氧化反应2S02(g)+O2(g)→2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1是硫酸 工业中十分重要的反应。 (2)当达到平衡时，保持恒温，扩大容器容积，平衡将逆向移动，化学平衡常数K (填 “变大”“变小”或“不变”)。 (3)在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率()随时间(t)变化的关系如图所 示。t2、t3、t5时刻改变某一外界条件，则t2时刻改变的外界条件为 ,t5时刻改变 的外界条件为 U(正 U(逆 U正 U逆 16 高二化学第5页（共6页） Ⅲ.研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 (4)醋酸的电离方程式为 c(CHCOO) (6)向o.1mol·L1CH,c00H溶液中加水稀释，(CH,COO币的比值将 (填“增 大”“不变”或“减小”)。 (6)下列事实能说明CH COOH是弱电解质的是 (填标号)。 A.相同温度下，浓度均为1ol·L1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B.25℃时，1mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)约为1×10-2mol·L1 C.10mL1mol·L1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L1NaOH溶液完全反应 18.(14分)用软锰矿（主要成分为MO2)作原料生产高锰酸钾，为测定生产的高锰酸钾样品的纯度， 进行如下实验：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀；取浓度为c1mol·L1 的H2C2O4标准溶液V1mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均 消耗的体积为V2mL。已知：6H++5H2C2O4+2MnO4—2Mn2++10CO2↑+8H2O。 回答下列问题： (1)配制高锰酸钾溶液的过程中，下列仪器中需要用到的有 (填标号)。 A.胶头滴管 B.坩埚钳 C.分析天平 D.分液漏斗 (2)酸性高锰酸钾溶液盛装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定过程中，眼睛应注视 内溶液的变化情况。 (3)该实验达到滴定终点的标志是 (4)该样品的纯度为 %(用含c1、V1、V2的代数式表示)。 (5)常温下，向50.0mL0.10mol·L-1草酸中滴加相同浓度的烧碱溶1.0 液，所得混合溶液中H,C2O4、HC2O:、C,O?三种微粒的分布系数H,C,O, C,04 c(H2C2O) d汇例：8(H,C.0,)=cH,C0,)十c(HC,0,)+cC,0)]与溶液 pH的关系如图所示。 ①H2C2O4为 (填“一”或“二”)元弱酸。 ②x= (用含a、b的代数式表示)。 高二化学第6页（共6页) ·高二化学· 参考答案、提示及评分细则 长水教育集团2025—2026学年第一学期质量检测（11月）·高二化学 学科网（北京）股份有限公司 一、选择题 1．C【解析】X是固体，不能用单位时间内浓度的变化衡量反应速率；，则； ； ，则。 2．B【解析】总反应A+B→C为放热反应，排除A、D选项，第一步反应A+B→X为吸热反应，则X的能量大于A+B的总能量，排除C选项，X→C（放热），则X的能量大于C的能量，只有B选项满足题意。 3．A【解析】BaSO4是盐，属于强电解质；稀盐酸是混合物；一水合氨为弱碱，属于弱电解质；醋酸为弱酸，属于弱电解质。 4．B【解析】由，可得。 5．D【解析】增大浓度仅增加单位体积内活化分子总数，活化分子百分数不变。 6．C【解析】有热量变化时不一定发生化学反应，如NaOH固体溶解过程放出热量，属于物理变化；石墨、金刚石为不同结构的碳单质，两者能量不同，则燃烧热不同；中学阶段，在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号表示；H2SO4与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和水，生成沉淀要放热，所以稀溶液中1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应放热大于114.6 kJ。 7．D【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C应该转化为CO2；氢气在氯气中燃烧为放热反应，焓变应该为负值；H2燃烧生成液态水时放热多，故ΔH1>ΔH2；中和热必须是稀的强酸与稀的强碱溶液中和生成1 mol H2O时放出的热量。 8．B【解析】A项，长颈漏斗会使锌与稀硫酸反应生成的氢气逸出，无法测定氢气的体积，则题给装置无法达到测定锌与稀硫酸反应速率的实验目的； B项，是放热反应，为红棕色，为无色，热水中平衡逆向移动颜色加深，冷水中平衡正向移动颜色变浅，可探究温度对化学平衡的影响；C项，滴定管应该选择碱式滴定管；D项，两试管中浓度、体积相同，加入的浓度为0.2 mol·L-1，浓度为0.1 mol·L-1，浓度和催化剂种类不同，不可通过产生气泡速率比较催化效果。 9．A【解析】合成氨反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，会导致原料的平衡转化率降低；压强增大虽加快速率，但压强越大，对设备的要求越高，成本越高，因此压强不是越大越好；当反应达到平衡时，延长反应时间，平衡不移动，平衡产率不变；铁触媒是催化剂，催化剂能降低反应的活化能，但不能改变该反应的焓变。 10．C【解析】氢氟酸在溶液中的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，但氢离子浓度增大；向氢氟酸中加少量氟化钠固体，溶液中氟离子浓度增大，电离平衡逆向移动；向氢氟酸中加水稀释，电离平衡正向移动，氢氟酸、氢离子、氟离子浓度均减小；向氢氟酸中加少量氟化氢，溶液中氢氟酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但氢离子浓度增大。 11．C【解析】瓶中存在平衡H2CO3(aq)H2O(l)+ CO2(g)，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，逸出二氧化碳，可以用勒夏特列原理解释；CO中毒者放入高压氧舱中治疗，增大氧气浓度，促使血红蛋白和CO的反应平衡逆向移动，释放出CO，能用勒夏特列原理解释；溶液由棕黄色变为浅绿色是因为发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释。 12．D【解析】甲、乙两溶液的pH分别为2和4，则甲溶液中c（H+）=1×10−2 mol·L-1，乙溶液中 c(H+）=1×10−4 mol·L-1，甲、乙溶液中的比值=。 13．D【解析】时该反应达到平衡， A 的转化率为；阶段，A 的浓度变化为0.09 mol·L-1，此阶段的平均反应速率为；根据反应可知，反应达平衡后，，，由图像可知反应达平衡后，，所以B的起始浓度为，B的起始物质的量为；阶段，， ，此时放热a kJ，如果有3 mol A完全反应，放热为。 14．B【解析】催化剂1作用下，基元反应为①和③，催化剂2作用下，基元反应为②和④。观察图像可知，生成P1较快，消耗P1较慢；生成P2较慢，消耗P2较快，故其他条件相同，P1浓度大于P2。催化剂只改变活化能，不改变焓变。活化能较大的反应速率较小，是决速反应，反应②和反应③分别是两种历程的决速反应。 二、非选择题 15．（1）-485.6 kJ·mol-1（2分） （2）Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) （2分） （3）AD（2分） （4）C（2分） （5）25%（2分） （6）①不变（2分） ②偏大（2分） 【解析】（1）由反应热=反应物键能之和-生成物键能之和可得，ΔH=436 kJ·mol-1×2+496 kJ·mol-1-463.4 kJ·mol-1×4=-485.6 kJ·mol-1。 （2）由盖斯定律可知，反应Ⅰ×2-Ⅱ可得反应2Na（s）+Na2O2(s)=2Na2O(s)，则ΔH=（-412 kJ·mol-1）×2-（-511 kJ·mol-1）=-313 kJ·mol-1，反应的热化学方程式为2Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)  ΔH=-313 kJ·mol-1。 （3）铝和氧化铁高温条件下反应生成氧化铝和铁的反应是放热反应；二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳的反应是吸热反应；碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气的反应是放热反应。 （4）测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸，应还需向盐酸中加入50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液，确保盐酸完全反应，减少实验误差。 （5）由反应放出的热量为51.5 kJ可知，反应中一氧化碳的转化率为×100%=25%。（省略单位） （6）①将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量将不变。 ②将实验（b）中玻璃搅拌器改为具有良好的导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，导致实验测得的ΔH偏大。 16.（1）0.04 mol·L-1·min-1（2分） 减小（2分） （2）BD（2分） （3）CD（2分） （4）adf（2分） （5）①放热（1分） ②<（2分） （6）（2分） 【解析】（1）由图可知，0～10 min内，一氧化碳的浓度变化量为（1.2-0.8）mol·L-1=0.4 mol·L-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，一氧化氮的反应速率为=0.04 mol·L-1·min-1；该反应是气体分子数减小的放热反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小。 （2）由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡；NO的生成速率和的生成速率相等说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡；反应容器内NO、CO、、四者浓度之比为2∶2∶2∶1不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡；反应前后气体的质量相等，该反应是气体分子数减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不随时间变化说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡。 （3）向恒容密闭容器中通入不参加反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动，故选CD。 （4）a．该反应是气体分子数减小的反应，缩小容器容积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，但达到新平衡时一氧化碳的浓度增大；b．该反应是气体分子数减小的反应，扩大容器容积，气体压强减小，平衡向逆反应方向移动，但新平衡时一氧化碳浓度减小；c．减小一氧化碳的量，反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时一氧化碳浓度减小；d．增加一氧化碳的量，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，但达到新平衡时一氧化碳的浓度增大；e．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，达到新平衡时一氧化碳浓度减小；f．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时一氧化碳的浓度增大。 （5）①从表中数据可以推断，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则此反应的正反应为放热反应。 ②830℃时，反应的平衡常数为1；设体系的体积为V L，，平衡逆向移动，此时<。 （6） 温度为T℃时，将3a mol H2和3a mol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得的转化率为，则参加反应的H2、 CO的物质的量都为2a mol，生成CH3OCH3、CO2的物质的量都为a mol，可建立如下三段式： 所以该反应的平衡常数为K=。 17.（1）>（1分） >（1分） 不能（2分） （2）不变（1分） （3）加催化剂（表达合理即可，2分） 升高温度（表达合理即可，2分） （4）（2分） （5）增大（2分） （6）AB（2分） 【详解】（1）CO的燃烧属于放热反应，故其逆反应的分解属于吸热反应，；该反应过程气体分子数增多，故；根据时反应自发进行，可知该反应只能在高温下自发进行，低温下不能自发进行。 （2）化学平衡常数K只与温度有关，当温度不变时，平衡常数K也不变。 （3）反应为放热、气体分子数减小的反应，时刻改变条件，和同时增大且相等，平衡未移动，说明改变的条件为使用了催化剂；在时刻改变条件，和都增大但，平衡向逆反应方向移动，则符合这一改变的条件是升高温度。 （4）醋酸是弱酸，部分电离，所以电离方程式为。 （5）醋酸是弱电解质，对于弱电解质加水稀释后可以增大电离程度，==，加水稀释，温度不变，Ka不变，c(H+)减小， 的比值将增大。 （6）浓度均为的盐酸和醋酸，若醋酸是强电解质那么两者的导电性相同，所以醋酸是弱电解质；若醋酸是强电解质，那么溶液中应该也是，所以醋酸是弱电解质；醋酸的物质的量与氢氧化钠物质的量完全相等，两者可以完全中和，不能证明醋酸是弱电解质。 18．（1）AC（2分） （2）酸（2分） 锥形瓶（2分） （3）当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色（2分） （4）（2分） （5）① 二（2分） ② （2分） 【解析】（1）配制高锰酸钾溶液的过程中，题给仪器中需要用到的有分析天平、胶头滴管。 （2） 酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，盛装在酸式滴定管中，滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液的变化情况。 （4）由已知信息可得关系式， 的浓度= ，该样品的纯度为 。 （5）①由图可知，草酸有两个电离平衡常数，可以分步电离，为二元弱酸。 ②从题给曲线中可以看出，在pH=a时， ；在pH=b时， ，则，，pH=x时，，， ，则x= 。 $